精品解析：2025年江苏省连云港市东海县中考二模化学试题

2025年中考第二次调研考试 化学试题 温馨提示： 全卷满分为60分，考试时间为48分钟。请在答题卡上指定区域作答，在本试卷和草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ba：137 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中主要发生化学变化的是 A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 沙里淘金 D. 酒精挥发 2. “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置或操作正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，氮气与氢气反应生成氨气生产过程叫作合成氨，反应的化学方程式为，该反应对氮肥生产具有重要意义。元素周期表中氮元素的信息如图所示。回答问题： 3. 下列有关氮元素的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子序数为14 C. 相对原子质量为7 D. 空气中含量最多的元素 4. 合成氨反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 3个氢离子： B. 中氢元素的化合价： C. 的分子模型： D. 氮原子结构示意图： 6. 碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃 B. 消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C. 烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂 D. 碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂 7. 维生素C()是人体必需的营养物质。下列有关维生素C的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 大量服用有利于身体健康 C. 碳、氢元素的质量比为 D. 在体内的代谢产物可能为 8. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 B 除去中混有的少量 将混合气体通过溶液 C 鉴别稀和 任取2mL溶液于试管中，滴加溶液，观察 D 除去溶液中 向溶液中加入过量的锌，反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 20℃时的溶解度为54.5g。20℃时，按下表数据配制溶液。下列说法正确的是 序号 ① ② ③ 的质量/g 50 60 70 水的质量/g 100 100 100 A. ①所得溶液为饱和溶液 B. ①所得溶液中溶质与溶液质量比为 C. ②所得溶液质量为160g D. ②、③所得溶液的溶质质量分数相等 10. 利用pH和温度传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH和温度的变化，测定结果如图所示。 A. 与的反应一定是放热反应 B. 反应进行至A点时，溶液呈中性 C. 反应至B点时，滴入的稀盐酸体积为5mL D. C点时，溶液中的溶质是和 11. “零碳”甲醇()已广泛应用在船舶、汽车等领域。捕集工业尾气中的氢气和二氧化碳制备“零碳”甲醇的示意图如下。下列说法正确的是 A. “零碳”甲醇的使用不利于减少酸雨的危害 B. 反应前后分子总数不变 C. 参加反应的氢气与二氧化碳分子质量比为 D. 制备“零碳”甲醇时消耗的与其完全燃烧时释放的相等 12. 将22.2g碱式碳酸铜［］置于坩埚中加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。已知500℃时碱式碳酸铜开始分解，生成、和气体M，1000℃时开始分解。下列说法正确的是 A. 气体M可能是 B. 1500℃时所得固体为 C. 图中x对应的数值为16 D. 碱式碳酸铜难溶于稀 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 中国空间站众多关键技术背后都隐藏着化学智慧。 （1）空间站使用太阳能电池板为设备供电，氢氧燃料电池作备用能源，其工作原理是：。 ①太阳能属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②与甲醇()燃料电池相比，使用氢氧燃料电池的优点是___________。 （2）空间站的食品常采用真空包装，并添加适量的含、等元素的化合物。 ①真空包装的目的是隔绝___________(填化学式)，防止食品氧化变质。 ②添加含元素化合物有益于预防___________(填字母)。 A．甲状腺肿大 B．缺铁性贫血 C．骨质疏松 （3）空间站的隔热部件使用的是氮化硅()陶瓷，它由单质硅()和氮气在高温下化合制得，反应的化学方程式为___________。 14. 氢气制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）实验室制取氢气。 ①仪器M的名称是___________。 ②若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的连接顺序是___________(填接口字母)。 （2）工业高温制氢。碳与水蒸气在高温下可通过两步反应制得二氧化碳和氢气，其中反应一为，则反应二的化学方程式为___________。 （3）镁的储氢、释氢过程如图所示。 ①储氢时，反应的化学方程式为___________。 ②实验发现，释氢时所得氢气的质量远小于理论值，可能的原因是___________。 15. 化学兴趣小组对氢氧化钠在空气中的潮解现象开展科学探究。 【发现问题】取一定质量的固体于烧杯中，置于电子天平上。3分钟后，发现固体表面变潮湿并逐渐溶解。 （1）实验过程中，电子天平读数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【实验探究】 步骤一：取固体于烧杯中，3分钟后加10mL水使之完全溶解，向其中滴加1mL稀溶液，无明显现象。 步骤二：取固体于烧杯中，2天后加10mL水使之完全溶解，向其中滴加1mL相同浓度的稀溶液，产生白色沉淀。 【查阅资料】20℃时几种固体物质的溶解度见下表： 物质 溶解度/g 3.89 114 21.5 0.002 （2）①步骤二中产生白色沉淀时，反应的化学方程式为___________。 ②步骤一中无明显现象，可能是因为加水溶解后，溶液中___________(填离子符号)的含量太低。 【数字化测定】取一定质量已潮解的样品溶于水，滴入足量的溶液，充分反应后，得到白色固体1.97g。 （3）计算所取样品中的质量。___________(写出计算过程，否则不得分！)。 【性质应用】利用图1所示装置探究等质量的无水硫酸铜、两种干燥剂的干燥性能，所得数据图2所示。相对湿度值越大，表明气体中水的含量越高。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 等质量的氢氧化钠固体的干燥性能强于无水硫酸铜 B. 生活中较少使用氢氧化钠作为干燥剂的原因之一是其具有强烈的腐蚀性 C. 使用无水硫酸铜做干燥剂的优点是可根据干燥剂颜色变化判断其是否失效 16. 废锂电池中磷酸铁锂()的再生利用在实现双碳目标中具有关键作用。 （1）浸泡放电。配制溶液，将废锂电池浸没于其中一段时间。配制溶液时涉及操作有：Ⅰ．计算、Ⅱ．量取、Ⅲ．溶解、Ⅳ．称量。 ①正确的操作顺序为___________(填罗马数字)。 ②配制时称取的固体的质量为___________g(精确到0.1g)。 （2）获取。将拆解所得的进行如下处理： ①X的化学式为___________。 ②从处理后的混合物中分离出溶液的操作名称是___________。 （3）制备。补充完整制取的实验方案：将所得溶液转移至烧杯中，加热至90℃左右，___________，干燥，得到固体。［已知：的溶解度曲线如图所示；必须使用的试剂：溶液、90℃左右的热水；必须包含反应停止时现象的描述。］ （4）再生。将、和按一定比例投入球磨机中研磨一段时间后，煅烧得到、和。 ①研磨混合物的目的是___________。 ②所得产物中和的分子个数比为___________(填最简整数比)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考第二次调研考试 化学试题 温馨提示： 全卷满分为60分，考试时间为48分钟。请在答题卡上指定区域作答，在本试卷和草稿纸上作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ba：137 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中主要发生化学变化的是 A. 活字印刷 B. 火药爆炸 C. 沙里淘金 D. 酒精挥发 【答案】B 【解析】 详解】A、活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置或操作正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶解操作应烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项实验操作正确； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗底部没有靠在烧杯内壁，选项实验操作错误； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项实验操作错误； D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，选项实验操作错误； 故选：A 阅读材料，氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，反应的化学方程式为，该反应对氮肥生产具有重要意义。元素周期表中氮元素的信息如图所示。回答问题： 3. 下列有关氮元素的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子序数为14 C. 相对原子质量为7 D. 空气中含量最多的元素 4. 合成氨反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 3个氢离子： B. 中氢元素的化合价： C. 的分子模型： D. 氮原子结构示意图： 【答案】3. D 4. A 5. C 【解析】 【3题详解】 A、氮元素名称带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则氮的原子序数为7，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氮的相对原子质量为14.01，故选项说法不正确； D、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，其它成分1%，因此空气中含量最多的元素是氮元素，故选项说法正确； 故选D； 【4题详解】 合成氨反应为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选A； 【5题详解】 A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个氢离子可表示为3H+，故选项说法不正确； B、H2为单质，氢元素的化合价为0；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则中氢元素的化合价表示为，故选项说法不正确； C、一个氨分子是由一个氮原子和3个氢原子构成，则的分子模型为，故选项说法正确； D、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子的质子数为7，核外电子数为7，核外电子分两层排布，各电子层上的电子数分别为2、5，因此氮原子结构示意图为，故选项说法不正确。 故选C。 6. 碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃 B. 消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C. 烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂 D. 碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、Na2CO3在制造玻璃过程中能降低二氧化硅的熔化温度和玻璃液的粘度，从而促进玻璃的熔化和混合，可用于生产玻璃，与易溶于水无关，故选项对应关系不正确； B、消石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸反应，中和土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤，故选项对应关系正确； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，呈碱性，能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，与颜色无关，故选项对应关系不正确； D、碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可以用作补钙剂，与碳酸钙受热分解性质无关，故选项对应关系不正确。 故选B。 7. 维生素C()是人体必需的营养物质。下列有关维生素C的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 大量服用有利于身体健康 C. 碳、氢元素的质量比为 D. 在体内的代谢产物可能为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，维生素C是三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、维生素C是人体必需的营养素，但过量摄入会影响健康，故选项说法不正确； C、维生素C中碳元素、氢元素的质量比为(12×6):(1×8) =9:1，故选项说法正确； D、维生素C中不含氮元素，根据质量守恒定律，维生素C在体内的代谢产物不可能为，故选项说法不正确。 故选C。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 B 除去中混有的少量 将混合气体通过溶液 C 鉴别稀和 任取2mL溶液于试管中，滴加溶液，观察 D 除去溶液中的 向溶液中加入过量的锌，反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH试纸用于测量溶液酸碱度，但正确用法是用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，避免试纸直接浸入溶液。西瓜汁含有色素，直接浸入会使试纸吸附色素，导致颜色变化不准确，无法与比色卡正确比较，因此不能准确测定酸碱度。A不能达到实验目的。 B、 将混合气体通过溶液，能与NaOH溶液反应，CO不与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则。B不能达到实验目的。 C、 稀HCl（盐酸）与BaCl2不反应，无现象；稀硫酸与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，通过观察是否产生沉淀即可鉴别两者。C能达到实验目的。 D、 锌比铜和铁都活泼，因此锌会与CuCl2反应，但也会与FeCl2反应，主要物质FeCl2被消耗，无法得到纯净的FeCl2溶液。D不能达到实验目的。 故选C。 9. 20℃时的溶解度为54.5g。20℃时，按下表数据配制溶液。下列说法正确的是 序号 ① ② ③ 的质量/g 50 60 70 水的质量/g 100 100 100 A. ①所得溶液为饱和溶液 B. ①所得溶液中溶质与溶液质量比为 C. ②所得溶液质量为160g D. ②、③所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中MgCl2质量为50g，小于溶解度54.5g（100g水），因此①为不饱和溶液，故选项说法不正确； B、①中溶质质量为50g，溶液质量为50g+100g=150g，溶质与溶液质量比为50g:150g=1:3，故选项说法不正确； C、②中MgCl2质量为60g，大于溶解度54.5g，因此②为饱和溶液，100g水中只能溶解54.5g MgCl2，所得溶液的质量为100g+54.5g=154.5g，故选项说法不正确； D、②和③中MgCl2质量均大于溶解度54.5g，因此两溶液均为20℃时的饱和溶液，因此两者的溶质质量分数相等，故选项说法正确。 故选D。 10. 利用pH和温度传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH和温度的变化，测定结果如图所示。 A. 与的反应一定是放热反应 B. 反应进行至A点时，溶液呈中性 C. 反应至B点时，滴入的稀盐酸体积为5mL D. C点时，溶液中的溶质是和 【答案】A 【解析】 【详解】A、观察，随着反应的进行，溶液温度升高，说明HCl与NaOH的反应一定是放热反应，A 正确。 B、A点时溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，B 错误。 C、B点时溶液的 pH 等于 7，说明酸碱恰好完全反应，由图像可知此时滴入的稀盐酸体积为10mL，C 错误。 D、C点时溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl，D 错误。 故选A。 11. “零碳”甲醇()已广泛应用在船舶、汽车等领域。捕集工业尾气中的氢气和二氧化碳制备“零碳”甲醇的示意图如下。下列说法正确的是 A. “零碳”甲醇的使用不利于减少酸雨的危害 B. 反应前后分子总数不变 C. 参加反应的氢气与二氧化碳分子质量比为 D. 制备“零碳”甲醇时消耗的与其完全燃烧时释放的相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸雨的形成与化石燃料燃烧产生二氧化硫和二氧化氮有关，“零碳”甲醇燃烧产物为二氧化碳和水，因此“零碳”甲醇的使用有利于减少酸雨的危害，A错误。 B、从图中可知反应物为氢气和二氧化碳，反应条件为催化剂和高温，生成物为甲醇和水，反应方程式为，从化学计量数看出反应前后分子总数减少，B错误。 C、根据B中制取甲醇的方程式可知：参加反应的氢气与二氧化碳分子质量比为（2×3）：(44×1)=3：22，C错误。 D、制取甲醇时二氧化碳中碳元素完全转化到甲醇中，甲醇完全燃烧时碳元素完全转化到二氧化碳中，根据质量守恒定律，碳元素的质量不变，故制备“零碳”甲醇时消耗的与其完全燃烧时释放的相等，D正确。 故选D。 12. 将22.2g碱式碳酸铜［］置于坩埚中加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。已知500℃时碱式碳酸铜开始分解，生成、和气体M，1000℃时开始分解。下列说法正确的是 A. 气体M可能是 B. 1500℃时所得固体为 C. 图中x对应的数值为16 D. 碱式碳酸铜难溶于稀 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱式碳酸铜受热分解，根据其组成元素，生成的气体应该是H2O和CO2，不会是CO，因为在这个分解反应中，没有足够的还原性物质使CO2还原为CO，A 错误。 B、22.2g碱式碳酸铜中铜元素的质量是；根据图像，在1500℃时，固体质量是14.4g，，则所得固体不是Cu，B 错误。 C、根据图象分析可知x对应碱式碳酸铜反应结束，固体质量不变，根据碱式碳酸铜分解的化学方程式，可得出22.2g碱式碳酸铜分解产生氧化铜的质量为x。 x = 16g，所以图中x对应的数值为16，C 正确。 D、碱式碳酸铜属于碳酸盐且含OH−；碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑，所以碱式碳酸铜能溶于HCl，D 错误。 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 中国空间站众多关键技术背后都隐藏着化学智慧。 （1）空间站使用太阳能电池板为设备供电，氢氧燃料电池作备用能源，其工作原理是：。 ①太阳能属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②与甲醇()燃料电池相比，使用氢氧燃料电池的优点是___________。 （2）空间站的食品常采用真空包装，并添加适量的含、等元素的化合物。 ①真空包装的目的是隔绝___________(填化学式)，防止食品氧化变质。 ②添加含元素化合物有益于预防___________(填字母)。 A．甲状腺肿大 B．缺铁性贫血 C．骨质疏松 （3）空间站的隔热部件使用的是氮化硅()陶瓷，它由单质硅()和氮气在高温下化合制得，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 可再生 ②. 不排放 （2） ①. ②. C （3） 【解析】 【小问1详解】 ①太阳能属于可再生能源； ②氢氧燃料电池作备用能源，其工作原理是，则与甲醇()燃料电池相比，使用氢氧燃料电池的优点是不排放； 【小问2详解】 ①真空包装的目的是隔绝，防止食品氧化变质； ②添加含元素化合物有益于预防骨质疏松，故选：C； 【小问3详解】 硅与氮气在高温条件下反应生成氮化硅，化学方程式为。 14. 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）实验室制取氢气。 ①仪器M的名称是___________。 ②若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的连接顺序是___________(填接口字母)。 （2）工业高温制氢。碳与水蒸气在高温下可通过两步反应制得二氧化碳和氢气，其中反应一为，则反应二的化学方程式为___________。 （3）镁的储氢、释氢过程如图所示。 ①储氢时，反应的化学方程式为___________。 ②实验发现，释氢时所得氢气的质量远小于理论值，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. b、f、g、e或b、f、g、e、d （2） （3） ①. ②. 释氢时生成难溶于水的，覆盖在的表面，阻碍其与继续反应释氢 【解析】 【小问1详解】 仪器M是锥形瓶；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的氢气，该反应是在常温下进行的，发生装置选择B，气体从b导管逸出，浓硫酸具有吸水性，可以干燥混合气体，生成的气体从f导管通入浓硫酸，干燥后的气体从短导管g逸出，氢气的密度比空气小，从e导管通入集气瓶，集气瓶中的空气从d导管逸出，选装置正确的连接顺序是或。 【小问2详解】 工业高温制氢。碳与水蒸气在高温下可通过两步反应制得二氧化碳和氢气，其中反应为。 【小问3详解】 由镁的储氢示意图可知，镁与氢气反应生成氢化镁；，释氢时生成难溶于水的，覆盖在的表面，阻碍其与继续反应释氢。 15. 化学兴趣小组对氢氧化钠在空气中的潮解现象开展科学探究。 【发现问题】取一定质量的固体于烧杯中，置于电子天平上。3分钟后，发现固体表面变潮湿并逐渐溶解。 （1）实验过程中，电子天平读数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【实验探究】 步骤一：取固体于烧杯中，3分钟后加10mL水使之完全溶解，向其中滴加1mL稀溶液，无明显现象。 步骤二：取固体于烧杯中，2天后加10mL水使之完全溶解，向其中滴加1mL相同浓度的稀溶液，产生白色沉淀。 【查阅资料】20℃时几种固体物质的溶解度见下表： 物质 溶解度/g 3.89 114 21.5 0.002 （2）①步骤二中产生白色沉淀时，反应的化学方程式为___________。 ②步骤一中无明显现象，可能是因为加水溶解后，溶液中___________(填离子符号)的含量太低。 【数字化测定】取一定质量已潮解的样品溶于水，滴入足量的溶液，充分反应后，得到白色固体1.97g。 （3）计算所取样品中的质量。___________(写出计算过程，否则不得分！)。 【性质应用】利用图1所示装置探究等质量的无水硫酸铜、两种干燥剂的干燥性能，所得数据图2所示。相对湿度值越大，表明气体中水的含量越高。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 等质量氢氧化钠固体的干燥性能强于无水硫酸铜 B. 生活中较少使用氢氧化钠作为干燥剂的原因之一是其具有强烈的腐蚀性 C. 使用无水硫酸铜做干燥剂的优点是可根据干燥剂颜色变化判断其是否失效 【答案】（1）变大 （2） ①. ②. （3）设：样品中所含的质量为m。 ， 答：样品中所含的质量为1.06g。 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠具有潮解性，故氢氧化钠会吸收空气里的水，并逐渐溶解，故电子天平读数逐渐变大； 【小问2详解】 ①氢氧化钠潮解后能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，步骤二中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； ②步骤一中无明显现象，说明此时氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠量太少，导致碳酸根离子含量太低，无法与氢氧化钡中的钡离子结合生成碳酸钡沉淀； 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 A、由图2可知，氢氧化钠固体比无水硫酸铜可以将相对湿度降低到更低，故等质量的氢氧化钠固体的干燥性能强于无水硫酸铜，说法正确； B、氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，故生活中较少使用氢氧化钠作为干燥剂，说法正确； C、无水硫酸铜固体为白色，遇到水后固体变为蓝色，故使用无水硫酸铜做干燥剂的优点是可根据干燥剂颜色变化判断其是否失效，说法正确。 故选ABC。 16. 废锂电池中磷酸铁锂()的再生利用在实现双碳目标中具有关键作用。 （1）浸泡放电。配制溶液，将废锂电池浸没于其中一段时间。配制溶液时涉及的操作有：Ⅰ．计算、Ⅱ．量取、Ⅲ．溶解、Ⅳ．称量。 ①正确的操作顺序为___________(填罗马数字)。 ②配制时称取的固体的质量为___________g(精确到0.1g)。 （2）获取。将拆解所得的进行如下处理： ①X的化学式为___________。 ②从处理后的混合物中分离出溶液的操作名称是___________。 （3）制备。补充完整制取的实验方案：将所得溶液转移至烧杯中，加热至90℃左右，___________，干燥，得到固体。［已知：的溶解度曲线如图所示；必须使用的试剂：溶液、90℃左右的热水；必须包含反应停止时现象的描述。］ （4）再生。将、和按一定比例投入球磨机中研磨一段时间后，煅烧得到、和。 ①研磨混合物的目的是___________。 ②所得产物中和的分子个数比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. Ⅰ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ ②. 150.0 （2） ①. ②. 过滤 （3）边搅拌边加入溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加溶液，若无沉淀生成，趁热过滤，用90℃左右的热水洗涤2~3次 （4） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，故答案为：Ⅰ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ ②配制溶液称取的固体的质量为3000克×5%=150.0g 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律化学反应，前后原子种类，原子数目不变，推测X的化学式为：H2O ②从处理后的混合物中磷酸铁不溶于水，分离出溶液可通过过滤操作来实现。 【小问3详解】 制备。补充完整制取实验方案：将所得溶液转移至烧杯中，加热至90℃左右，边搅拌边加入溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加溶液，若无沉淀生成，趁热过滤，用90℃左右的热水洗涤2~3次，干燥，得到固体。 【小问4详解】 ①研磨混合物可以增大反应物接触面积，加快反应速率。 ②将、和按一定比例投入球磨机中研磨一段时间后，煅烧得到、和。C和H的原子个数比为2:3，因此和的分子个数比为:1:3. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $