精品解析：云南省昭通市第一中学2023-2024学年高二上学期开学检测化学（A卷）

昭通一中2023年秋季学期高二年级入学考试 化学试题(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共16小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列叙述与盐类的水解有关的是 ①纯碱溶液去油污 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂 ④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. ①③④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑤ D. 全部 2. 为了减缓锌粒与10mL1mol·L硫酸反应制取氢气的速率，你认为可行的是 A. 加入硫酸钠水溶液 B. 加入硫酸铜固体 C. 加入2mol·L盐酸 D. 加入硝酸钠溶液 3. 含Ba的三元催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A. 汽车尾气中氮的氧化物是汽油不完全燃烧生成的 B. 转化过程的总反应是 C. 物质转化过程中氮元素既被氧化又被还原 D. 当中时，储存过程中，反应的NO和的物质的量之比为3∶4 4. 下列叙述正确的是 A. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大 B. pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1000倍，所得溶液的pH均等于8 C. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH4Cl D. 室温时pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7 5. NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 2molNO和1mol具有的能量是104kJ B. 该过程的热化学方程式是kJ⋅mol C. 该反应中若生成液态2mol放出热量小于76kJ D. 形成1mol中的化学键吸收热量90kJ 6. 工业制硫酸中一步重要的反应是：在400~500℃的条件下进行催化氧化：，其正反应为放热反应，如果该反应是在体积一定的密闭容器中进行的，下列有关说法中错误的是 A. 通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 B. 若开始加入和，达到平衡后，可能存在三种物质中 C. 当体系中气体的密度保持不变时反应达到平衡 D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 7. 聚合氯化铝铁用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(、、、、)为原料生产该产品的流程如图，下列说法错误的是 A. 产品中铁元素的化合价为+3 B. 甲溶液中一定存在的阳离子有、、、 C. 试剂可以用，目的是将氧化为 D. 操作是过滤 8. 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 9. t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是 A. 由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L-1 B. 溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14 C. 溶液中c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+) D. 溶液中c(NH3•H2O)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-) 10. 下列关于盐类水解的说法错误的是 A. 在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B. 加热溶液，溶液中的值将减小 C. 同温时，等浓度的和溶液，溶液的pH大 D. 在溶液中加入稀能抑制水解 11. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 蛋白质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水 B. 丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物 C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行杀菌消毒 D. 淀粉和纤维素的分子式都写为(C6H10O5)n，淀粉和纤维素互为同分异构体 12. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是 A. 天然油脂能使溴水褪色，油脂的水解产物为纯净物 B. 蛋白质在酶的作用下能水解生成氨基酸 C. 常温下，糖类遇碘变蓝色 D. 常温下，硫酸可以使蛋白质变黄色 13. 下列关于常见有机物的说法错误的是 A. 正丁烷的沸点高于异丁烷 B. 一定能使溴水褪色 C. 甲烷的二氯代物只有一种结构 D. 油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应 14. 下列化学用语表达正确的是 A. CH4的电子式： B. 丙烷的分子式：CH3CHCH2 C. 乙醛的结构简式：CH3COH D. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2 15. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. +HNO3+H2O C. D. +Br2+HBr 16. 石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如下图，下列说法不正确的是 A. M为，N的分子式为 B. 等物质的量的和完全燃烧时耗氧量相同 C. 可以是烯烃 D. 可用溴水区别和 二、不定项选择题(本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 17. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①的作用是干燥氢气 C. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D. 加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气 18. 一种防腐剂的结构如下：，广泛用于食品、化妆品等行业。下列说法正确的是 A. 该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同 B. 该有机物的分子式是 C. 该有机物能发生取代反应、氧化反应和水解反应 D. 该有机物能与碳酸钠溶液发生反应 19. 下列烷烃在光照下与氯气反应，能生成三种一氯代烃的是 A. B. C. D. 20. 下列有机物的系统命名正确的是 A. ：3-甲基-2-乙基戊烷 B. ：3-甲基-2-丁烯 C. ：2-甲基丁酸 D. ：3-甲基-2-丁醇 21. 室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.4×10-7、4.7×10-11。 下列说法错误的是 A. a点对应溶液的pH大于b B. b点对应溶液的c(H+)为4.7×10-9 C. a点至b点对应溶液中：保持不变 D. a点对应溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=3c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-) 22. 直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极X为负极，向Y极迁移 B. 负极的电极反应式为： C. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 D. 直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 三、填空题(本大题共4小题，共50分) 23. 二硫化钼(MoS2，其中Mo化合价为+4)是辉钼矿的主要成分，可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等，回答下列问题： (1)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)∆H1； S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)∆H2； 2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)∆H3； 反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的∆H=_______(用含∆H1、∆H2、∆H3的代数式表示)。 (2)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液装置如图所示。 ①阴极的电极反应式为_______。 ②MoO在电极_______(填A或B)附近生成。 (3)用辉钼矿冶炼Mo的反应为：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)∆H ①该反应的∆H_______0(填“>”或“<”)；p1、p2、p3按从小到大的顺序为_______。 ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若充入氦气，平衡_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不移动”)。 ③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为_______。 24. 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。 已知：HCl与TiO2不发生反应；装置中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g∙cm-3) 水溶性 TiCl4 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 CCl4 -23 76.8 1.6 难溶于水 请回答下列问题： （1）装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______(反应后Mn元素以Mn2+形式存在)。 （2）组装好仪器后，部分实验步骤如下： a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管 从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：____→____→b→____→____→____，____。 （3）下列说法不正确的是_______。 A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败 B．石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率 C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl4 D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质 E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中 （4）TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下： 步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。 步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将Ti3+氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。 ①滴定终点的判断方法是_______。 ②通过分析、计算，该样品的组成为_______。 25. 已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Ni2＋ 开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5 ②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10； ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。 请回答下列问题： （1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。 （2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(写出计算式即可)。 （3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：_______________________________。 （4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________。 （5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。 26. 淀粉是一种多糖，以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质G和化合物D的合成路线如图所示： （1）A的名称是___________；E的结构简式是___________。 （2）①的化学方程式是___________。 （3）乙烯生成C的化学方程式是___________。 （4）1molD与足量溶液反应能生成2mol，含有与D相同种类官能团的物质甲的分子式为，写出分子中有两个甲基的甲的所有同分异构体的结构简式___________。 （5）实验室用B、F合成一种有香味的有机物G，有机物G中含有B、F等杂质，除去杂质的试剂是___________，加入试剂后进行的操作是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中2023年秋季学期高二年级入学考试 化学试题(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共16小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列叙述与盐类的水解有关的是 ①纯碱溶液去油污 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂 ④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. ①③④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】A．①中纯碱为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性可促进油污水解；③中水解使溶液显酸性，可与铁锈反应除锈；④中水解产生，会与玻璃中反应生成粘性硅酸钠，故需用橡皮塞；⑥中草木灰的与铵态氮肥的发生双水解反应降低肥效，以上均与水解有关，A正确； B．②铁在潮湿环境生锈是发生电化学腐蚀，⑤酸雨放置pH降低是亚硫酸被氧化为强酸硫酸，二者均与水解无关，B错误； C．⑤酸雨pH降低是氧化还原反应导致酸性增强，与盐类水解无关，C错误； D．②和⑤均与盐类水解无关，并非全部叙述都与水解有关，D错误； 故答案选A。 2. 为了减缓锌粒与10mL1mol·L硫酸反应制取氢气的速率，你认为可行的是 A. 加入硫酸钠水溶液 B. 加入硫酸铜固体 C. 加入2mol·L盐酸 D. 加入硝酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入硫酸钠水溶液，溶液中的浓度减小，反应速率减小，A正确； B．加入硫酸铜固体，锌与硫酸铜反应生成铜，形成铜锌原电池加快反应速率，B错误； C．加入2mol·L盐酸，没有改变溶液中的浓度，化学反应速率不变，C错误； D．加入硝酸钠溶液，发生的反应是生成NO的反应，不产生氢气，D错误； 故答案为：A。 3. 含Ba的三元催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是 A. 汽车尾气中氮的氧化物是汽油不完全燃烧生成的 B. 转化过程的总反应是 C. 物质转化过程中氮元素既被氧化又被还原 D. 当中时，储存过程中，反应的NO和的物质的量之比为3∶4 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽油中不含有氮元素，汽车尾气中氮的氧化物是油缸内氮气和氧气在高温条件下反应生成的，不完全燃烧生成CO，A错误； B．转化过程中氧气、烃也参加反应，B错误； C．从图示分析含氮物质先升高后降低，C正确； D．当中时，储存过程中，则是NO与BaO、转化成，N的化合价由+2变为+5的，O的化合价由0价降低为-2价，由化合价升降守恒，可知NO和的物质的量之比为4∶3，D错误； 故答案为：C。 4. 下列叙述正确的是 A. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大 B. pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1000倍，所得溶液的pH均等于8 C. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH4Cl D. 室温时pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀醋酸是弱电解质，加水稀释时醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，虽然物质的量增加，但溶液体积增大的影响占主导，减小，溶液pH增大，A正确； B．pH均为5的盐酸和醋酸，加水稀释1000倍后，酸溶液的pH只能无限接近7，不可能等于8，且醋酸为弱酸，稀释促进电离，pH变化更小，B错误； C．若溶质只有，铵根离子水解使溶液显酸性，要使溶液呈中性，需加入稍过量的氨水，因此溶质为和，C错误； D．室温时pH=3的硫酸中，pH=11的氨水中，但氨水是弱碱，实际浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH大于7，D错误； 故选A 5. NOCl常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 2molNO和1mol具有的能量是104kJ B. 该过程的热化学方程式是kJ⋅mol C. 该反应中若生成液态2mol放出热量小于76kJ D. 形成1mol中的化学键吸收热量90kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中的数据不能计算2molNO和1mol具有的能量，A错误； B．焓变等于反应物的活化能和生成物活化能之差，该过程的热化学方程式是kJ⋅mol，B正确 C．气态变为液态放出热量，该反应中若生成液态2molNOCl(g)放出热量大于76kJ，C错误； D．形成化学键放出热量，则形成1molNOCl(g)D中的化学键放出热量90kJ，D错误； 故选B。 6. 工业制硫酸中一步重要的反应是：在400~500℃的条件下进行催化氧化：，其正反应为放热反应，如果该反应是在体积一定的密闭容器中进行的，下列有关说法中错误的是 A. 通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度 B. 若开始加入和，达到平衡后，可能存在三种物质中 C. 当体系中气体的密度保持不变时反应达到平衡 D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过改变影响平衡的条件，如增大压强或降低温度，可促进平衡正向移动，提高反应进行的程度，故A正确； B． 和反应生成SO3含，该反应为可逆反应，SO3分解反应生成二氧化硫和氧气均含，故B正确； C．恒温恒容的条件下，体系中气体的密度保持不变，因此密度不变，不能说明反应是否达到平衡，故C错误； D．使用催化剂可降低活化能，加快反应速率，故D正确； 故选：C。 7. 聚合氯化铝铁用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(、、、、)为原料生产该产品的流程如图，下列说法错误的是 A. 产品中铁元素的化合价为+3 B. 甲溶液中一定存在的阳离子有、、、 C. 试剂可以用，目的是将氧化为 D. 操作是过滤 【答案】B 【解析】 【分析】向废料中加入过量稀盐酸，金属及氧化物反应变为Al3+、Fe3+、Fe2+进入溶液甲中，向其中加入过量H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，然后用NaOH溶液调整溶液pH，发生聚沉得到聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m。 【详解】A．假设Fe元素化合价为+x，聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m中各种元素化合价代数和等于0，可得3+x-n-(6-n)=0，解得x=+3，即产品中铁元素的化合价为＋3，A正确； B．废料中的Al、Al2O3与足量盐酸反应产生Al3+，Fe、FeO与盐酸反应产生Fe2+；Fe2O3与盐酸反应产生Fe3+，Fe3+氧化性强，可能与Fe、Al反应产生Fe2+，由于废料中Al、Fe及Fe2O3的物质的量关系无法确定，因此不能确定反应后的溶液中Fe元素的存在形式中是否含有Fe3+，B错误； C．向甲溶液中加入的试剂X可以用H2O2，目的是将Fe2＋氧化为Fe3+，然后通过调节溶液pH，使Al3+、Fe3+转化为聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m，C正确； D．聚沉后形成沉淀，过滤可得产品，D正确； 故选B。 8. 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】 【详解】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正确。 点睛：强酸、强碱滴定，达到滴定终点时溶液呈中性，可以用甲基橙或酚酞作指示剂；强酸、弱碱滴定，达到滴定终点时溶液呈酸性，可以用甲基橙作指示剂；弱酸、强碱滴定，达到滴定终点时溶液呈碱性，可以用酚酞作指示剂。 9. t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是 A. 由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L-1 B. 溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14 C. 溶液中c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+) D. 溶液中c(NH3•H2O)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NH水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H＋)即为H2O电离的c(H＋)，由水电离出的氢离子浓度为10-104mol·L-1，A项错误； B．在25 ℃时，水的离子积为1×10－14，但温度未知，B项错误； C．由电荷守恒知，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，C项正确； D．由物料守恒可知：c(Cl－)＝c((NH)＋c(NH3·H2O)，D项错误； 答案选C。 10. 下列关于盐类水解的说法错误的是 A. 在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B. 加热溶液，溶液中的值将减小 C. 同温时，等浓度的和溶液，溶液的pH大 D. 在溶液中加入稀能抑制水解 【答案】C 【解析】 【详解】A． 水的电离平衡，能水解的盐，能结合水电离出的氢离子或氢氧根离子，从而促进水的电离，故A正确； B． 加热溶液，促进醋酸根离子的水解，减小，钠离子浓度不变，则溶液中的值将减小，故B正确； C． 由于的水解程度大于的水解程度，则同温时，等浓度的和溶液，溶液的pH小，故C错误； D． 在溶液中，铵根离子水解，加入稀，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则能抑制水解，故D正确； 故选C。 11. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 蛋白质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水 B. 丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物 C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行杀菌消毒 D. 淀粉和纤维素的分子式都写为(C6H10O5)n，淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质的组成元素除C、H、O外，还含有N、S等元素，完全燃烧产物不止二氧化碳和水，A错误； B．丝绸的主要成分是蛋白质，不是纤维素，B错误； C．体积分数为75%的酒精能使细菌蛋白质发生变性，渗透杀菌效果最好，医疗上常用该浓度的酒精进行杀菌消毒，C正确； D．淀粉和纤维素的组成均可表示为，但二者的值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 12. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是 A. 天然油脂能使溴水褪色，油脂的水解产物为纯净物 B. 蛋白质在酶的作用下能水解生成氨基酸 C. 常温下，糖类遇碘变蓝色 D. 常温下，硫酸可以使蛋白质变黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然油脂多含有不饱和碳碳双键可使溴水褪色，但其水解产物为高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油，属于混合物，A错误； B．蛋白质在酶的催化作用下水解的最终产物为氨基酸，B正确； C．只有淀粉遇碘变蓝色，单糖、二糖等其他糖类无该性质，C错误； D．含苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应显黄色，硫酸无该性质，D错误； 故答案选B。 13. 下列关于常见有机物的说法错误的是 A. 正丁烷的沸点高于异丁烷 B. 一定能使溴水褪色 C. 甲烷的二氯代物只有一种结构 D. 油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同分异构体中含支链多的物质沸点低，A正确； B．不一定含有碳碳双键，不一定能使溴水褪色，如环丙烷，B错误； C．甲烷的二氯代物只有一种结构，C正确； D．油脂的碱性水解是皂化反应，可用于制取肥皂，D正确； 故选B。 14. 下列化学用语表达正确的是 A. CH4的电子式： B. 丙烷的分子式：CH3CHCH2 C. 乙醛的结构简式：CH3COH D. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4中碳原子形成4个C—H键，电子式为 ，A正确； B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，B错误； C．乙醛的结构简式为CH3CHO，C错误； D．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，D错误； 故选A。 15. 下列有机反应属于加成反应的是 A. B. +HNO3+H2O C. D. +Br2+HBr 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4与Cl2在光照条件下，CH4分子中的一个H原子被Cl取代产生CH3Cl，另一个Cl原子与H原子结合形成HCl，反应类型为取代反应，A不符合题意； B．苯分子中的H原子被-NO2取代产生 ，取代下来的H原子与-OH结合形成H2O，故该反应类型为取代反应，B不符合题意； C．CH2=CH2分子中不饱和的碳碳双键中较活泼的碳碳键断裂，这两个不饱和的C原子分别与Br原子结合形成C-Br键，产生1，2-二溴乙烷，发生反应为加成反应，C符合题意； D．苯分子中的H原子被-Br取代产生C6H5Br，取代下来的H原子与-Br结合形成HBr，故该反应类型为取代反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 16. 石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如下图，下列说法不正确的是 A. M为，N的分子式为 B. 等物质的量的和完全燃烧时耗氧量相同 C. 可以是烯烃 D. 可用溴水区别和 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量守恒，反应物甲基环戊烷分子式为，第一个反应生成的甲基环戊烯分子式为，故M为；第三个反应中，减去的原子组成，可得N的分子式为，A正确； B．和分别为和，等物质的量的烃完全燃烧耗氧量为（为碳原子数，为氢原子数），二者氢原子数不同，耗氧量不相同，B错误； C．可以是1,3-丁二烯，即结构简式为：，属于二烯烃，属于烯烃类别，C正确； D．含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，为环烷烃，不与溴水反应，不能使溴水褪色，仅能萃取溴水中的溴，有机层显橙红色，现象不同，可以区别，D正确； 故答案选B。 二、不定项选择题(本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 17. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①的作用是干燥氢气 C. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D. 加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。 【详解】A．根据上述分析，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A选项正确； B．①装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B选项正确； C．由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2或无水硫酸铜，但碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，C选项错误； D．H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D选项正确； 答案选C。 18. 一种防腐剂的结构如下：，广泛用于食品、化妆品等行业。下列说法正确的是 A. 该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同 B. 该有机物的分子式是 C. 该有机物能发生取代反应、氧化反应和水解反应 D. 该有机物能与碳酸钠溶液发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．使溴水褪色发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，A错误； B．结合物质结构，该有机物的分子式是，B错误； C．该物质含有羧基和碳碳双键，不能发生水解反应，C错误； D．该物质含有羧基，能与碳酸钠溶液发生反应生成二氧化碳，D正确； 故选D。 19. 下列烷烃在光照下与氯气反应，能生成三种一氯代烃的是 A. B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A．如图 ，该物质关于红线对称，有2种等效氢，一氯代物有2种，A错误； B．如图 ，该物质关于红线对称，有3种等效氢，一氯代物有3种，B正确； C．如图，有3种等效氢，一氯代物有3种，C正确； D．如图，该物质关于红线对称，分子中所有完全等效，只有1种等效氢，一氯代物有1种，D错误； 故答案选BC。 20. 下列有机物的系统命名正确的是 A. ：3-甲基-2-乙基戊烷 B. ：3-甲基-2-丁烯 C. ：2-甲基丁酸 D. ：3-甲基-2-丁醇 【答案】CD 【解析】 【详解】A．烷烃命名应选最长碳链为主链，2位出现乙基说明主链选择错误，最长碳链为6个碳原子，正确命名为3,4-二甲基己烷，A错误； B．烯烃命名需从靠近双键的一端编号，使双键和取代基位次尽可能小，该物质正确命名为2-甲基-2-丁烯，B错误； C．羧酸命名以羧基碳为1号碳，主链含4个碳原子，2位连有甲基，命名为2-甲基丁酸，C正确； D．醇命名从靠近羟基的一端编号，主链含4个碳原子，羟基在2位、3位连有甲基，命名为3-甲基-2-丁醇，D正确； 故选CD。 21. 室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.4×10-7、4.7×10-11。 下列说法错误的是 A. a点对应溶液的pH大于b B. b点对应溶液的c(H+)为4.7×10-9 C. a点至b点对应溶液中：保持不变 D. a点对应溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=3c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．，温度不变水解平衡常数不变，则横坐标越大，溶液中c(OH-)越小，溶液的pH值越小，则溶液的pH：a点大于b点，故A正确； B．b点lg=2，则=100=，c（H+）==4.7×10-11×100=4.7×10-9，故B正确； C．温度不变电离平衡常数、离子积常数不变，则的比值不变，故C正确； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a点横坐标等于0，说明c(HCO)=c(CO)，根据电荷守恒得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)，所以得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)，故D错误； 故选：D。 22. 直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极X为负极，向Y极迁移 B. 负极的电极反应式为： C. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 D. 直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高 【答案】AC 【解析】 【详解】A．电极X为负极，原电池内部阴离子移负极X，故A错误； B．由原理图分析可知，X为负极，C失电子生成CO2，其负极反应式为，故B正确； C．随着反应的进行，氧化物电解质的量不会减少，故C错误； D．直接煤一空气燃料电池是把化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能，故D正确； 故答案为AC 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 三、填空题(本大题共4小题，共50分) 23. 二硫化钼(MoS2，其中Mo化合价为+4)是辉钼矿的主要成分，可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等，回答下列问题： (1)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)∆H1； S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)∆H2； 2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)∆H3； 反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的∆H=_______(用含∆H1、∆H2、∆H3的代数式表示)。 (2)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液装置如图所示。 ①阴极的电极反应式为_______。 ②MoO在电极_______(填A或B)附近生成。 (3)用辉钼矿冶炼Mo的反应为：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)∆H ①该反应的∆H_______0(填“>”或“<”)；p1、p2、p3按从小到大的顺序为_______。 ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若充入氦气，平衡_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不移动”)。 ③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为_______。 【答案】 ①. ∆H3－2∆H1－2∆H2 ②. 2H＋＋2e-=H2↑或2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－； ③. A ④. ＞ ⑤. p1＜p2＜p3 ⑥. 不移动 ⑦. 2.5×10－3 【解析】 【分析】 【详解】(1) MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)①, S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)②，2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)③，根据目标反应方程式，利用盖斯定律，得出③－2×①－2×②，∆H=∆H3－2∆H1－2∆H2；故答案为∆H3－2∆H1－2∆H2； (2)①本题电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，利用氯气的强氧化性将MoS2氧化成MoO和SO，阴极上产生氢气，即阴极反应式为2H＋＋2e-=H2↑或2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－；故答案为2H＋＋2e-=H2↑或2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－； ②Mo元素的化合价由+4价升高到+6价，应是氯气将其氧化，MoO应在阳极上产生，即A电极上产生；故答案为A； (3)①根据图象，随着温度的升高，氢气的平衡转化率增大，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为吸热反应，即∆H＞0；该反应为气体物质的量增大的反应，当温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氢气的平衡转化率降低，即p1＜p2＜p3；故答案为＞；p1＜p2＜p3； ②恒容状态下，充入氩气，氩气不参与反应，组分浓度保持不变，则化学平衡不移动；故不移动； ③A点氢气的转化率为50%，达到平衡时，消耗氢气的物质的量为0.4mol×50%=0.2mol，达到平衡时还剩下(0.4mol－0.2mol)= 0.2mol，生成CO的物质的量为0.1mol，生成水蒸气物质的量为0.2mol，平衡常数为=2.5×10－3；故答案为2.5×10－3。 24. 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。 已知：HCl与TiO2不发生反应；装置中除生成TiCl4外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。其它相关信息如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g∙cm-3) 水溶性 TiCl4 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 CCl4 -23 76.8 1.6 难溶于水 请回答下列问题： （1）装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______(反应后Mn元素以Mn2+形式存在)。 （2）组装好仪器后，部分实验步骤如下： a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管 从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：____→____→b→____→____→____，____。 （3）下列说法不正确的是_______。 A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败 B．石棉绒载体是为了增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率 C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl4 D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质 E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中 （4）TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下： 步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。 步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将Ti3+氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。 ①滴定终点的判断方法是_______。 ②通过分析、计算，该样品的组成为_______。 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 ②. 浓硫酸 ③. （2）ca(b)fed （3）AC （4） ①. 溶液出现血红色且半分钟不褪色 ②. 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电炉内与二氧化钛发生反应，用装置D中的冰盐水降低温度，获得液态四氯化钛，四氯化钛易水解，故应在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置D，根据三次滴定消耗标准溶液的平均体积，利用关系式TiO2 ~ NH4Fe(SO4)2，计算二氧化钛的质量，从而求出水的质量，可得x、y的比值，进而得到物质的组成。 【小问1详解】 装置A中导管a能够使分液漏斗的液体上下气体压强相同，其作用为平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下。 装置B的作用是干燥氯气，因此所盛放的试剂是浓硫酸。 在装置A是KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应，产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 组装好仪器后，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，并打开分液漏斗活塞，使浓盐酸滴入装置A中发生反应，然后加热装置C中陶瓷管，使Cl2、C与TiO2反应制取TiCl4，带反应结束时停止加热，充分冷却 ，最后关闭分液漏斗活塞，故操作顺序用字母序号表示为：ca(b)fed。 【小问3详解】 A．为防止碳粉在高温下被装置中的空气氧化，应该先通入氯气，但k处是出气口，而不能由此通入氮气，A错误； B．石棉绒载体比较膨松，可以增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率，B正确； C．装置D中的烧杯中可加入冰水，密度是降低温度，使TiCl4液化，但反应产生的物质中有少量CCl4也会被液化，因此不能收集到纯的液态TiCl4，C错误； D．装置E的碱石灰能够吸收空气中的水分，这样就可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质，D正确； E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体中可能含有未反应的Cl2及少量CCl4蒸气，因此不可直接排放到空气中，E正确； 故合理选项是AC。 【小问4详解】 ①若反应完全，滴入溶液中的Fe3+不能反应，与SCN-结合，使溶液变为血红色，故滴定终点现象为溶液出现血红色且半分钟不褪色。 ②三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00 mL，物质反应转化关系为TiO2～NH4Fe(SO4)2，m(TiO2)=80 g/mol×0.1000 mol/L× 0.024 L ×=1.92 g；m(H2O)=2.1000 g-1.92 g=0.18 g，所以x：y=：=12:5，故物质的化学式为。 25. 已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Ni2＋ 开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5 ②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10； ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。 请回答下列问题： （1）在酸浸过程中会适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，目的是______________。 （2）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)> ________mol·L-1(写出计算式即可)。 （3）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的化学反应方程式：_______________________________。 （4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。请用简洁语言描述洗涤的方法是__________________________。 （5）“调pH”时pH的调控范围为______≤PH<6.8。 【答案】 ①. 提高“酸浸”速率 ②. Ni2++C2O42-+2H2O= ③. ④. 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O ⑤. 过滤结束后，沿玻璃棒往漏斗中注水至淹没沉淀待水自然流下，重复操作2-3次 ⑥. 5.0 【解析】 【分析】废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4及过量的硫酸；试剂a是一种绿色氧化剂，a是H2O2， H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni(OH)2调节pH，使pH大于5.0小于6.8，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀、Al3+转化为Al)OH)3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，据此答题。 【详解】（1）根据影响化学反应速率的因素可知，适当增大酸的浓度并不断快速搅拌，可提高浸出率； （2）向NiSO4溶液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸镍沉淀，“沉镍”时反应的离子方程式为：Ni2++C2O42-+2H2O=，当Ca2＋沉淀完全时，Ca2＋的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1，根据氟化钙的溶度积常数，溶液中 c(F-)> ； （3）试剂a是一种绿色氧化剂，所以加入的a是H2O2，亚铁离子被氧化成铁离子，所以“氧化”时反应的化学反应方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O； （4）操作a的内容包括过滤，洗涤，干燥。洗涤沉淀的方法是过滤结束后，沿玻璃棒往漏斗中注水至淹没沉淀待水自然流下，重复操作2-3次； （5）根据表中的数据可知，pH为5.0时，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH为6.8时Ni2+开始沉淀，所以pH的调控范围为5.0≤PH<6.8。 26. 淀粉是一种多糖，以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质G和化合物D的合成路线如图所示： （1）A的名称是___________；E的结构简式是___________。 （2）①的化学方程式是___________。 （3）乙烯生成C的化学方程式是___________。 （4）1molD与足量溶液反应能生成2mol，含有与D相同种类官能团的物质甲的分子式为，写出分子中有两个甲基的甲的所有同分异构体的结构简式___________。 （5）实验室用B、F合成一种有香味的有机物G，有机物G中含有B、F等杂质，除去杂质的试剂是___________，加入试剂后进行的操作是___________。 【答案】（1） ①. 葡萄糖 ②. （2） （3） （4） （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 分液 【解析】 【分析】淀粉水解得到A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶条件下得到B为乙醇。CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成E为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成F为CH3COOH；乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，乙烯发生加聚反应生成C为聚乙烯。 【小问1详解】 淀粉水解生成葡萄糖，在酒化酶的作用下生成乙醇；乙醇催化氧化生成E为乙醛()； 【小问2详解】 ①是乙烯与溴单质发生加成反应，化学方程式是； 【小问3详解】 乙烯生成C的反应是加聚反应，化学方程式是； 【小问4详解】 1molD与足量溶液反应能生成2mol，则D为乙二酸；与D相同种类官能团的物质甲，则甲中含有羧基，且含有两个甲基，则含有羧基的主链上有4个碳原子，甲基在中间任意碳原子上，有2种同分异构体，分别为 ； 【小问5详解】 乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯，含有的乙醇和乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去，然后分液得到乙酸乙酯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $