云南省昭通市第一中学2023-2024学年高二上学期开学检测化学（B卷）

昭通一中2023年秋季学期高二年级入学考试 化学试题(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共55分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法错误的是 A. 水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大 B. 在任何温度下，纯水都显中性 C. 在时，纯水中的大于 D. 时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中， 2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 铝粉与氧化铁粉末反应 B. 乙醇燃烧 C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 D. 氧化钙溶于水 3. 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.40mol/L。下列有关判断正确的是（ ） A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质B的转化率降低 D. 物质C的体积分数增大 4. 在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 2v正(X)=v逆(Y) B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 体系压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 5. 某反应A→C反应进程曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. B的能量最低 B. 反应过程中两个阶段均放出热量 C. 反应A→C的条件一定为加热 D. 反应A→C属于放热反应 6. 我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为。下列关于该电池的说法正确的是 A. 铝片作正极 B. 海水作为电解质溶液 C. 电池工作时失去电子 D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化 7. 把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是 A. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B. c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C. 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D. c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) 8. 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：，测得平衡体系中CO2的物质的量分数与反应温度的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是（ ） ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度的平衡常数 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 9. 下列叙述正确的是 A. 电镀时，通常把待镀的金属制品作为阳极 B. 氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O C. 电解熔融的NaCl，在阳极能得到Na D. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极 10. 铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是 A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8 D. t℃时，将0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 11. 下列关于烷烃的叙述不正确的是 A. 烷烃一定是饱和烃 B. 烷烃分子中都含有C-C C. 烷烃分子中都含有C-H D. 含有C-C的链烃不一定是烷烃 12. 有关同分异构体的说法正确的是 A. 互为同分异构体的物质可能只含有一种元素 B. 互为同分异构体的物质分子式相同，它们混合时是纯净物 C. 分子式相同的物质可能有多种结构 D. 互为同分异构体的物质物理性质不同，化学性质相同 13. 下列关于甲烷的说法正确的是 A. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应 C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井的安全威胁之一 D. 将甲烷和氯气按体积比1：1混合，光照条件下可以得到纯净的CH3Cl 14. 现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如下图，下列有关说法错误的是 A. 分子中所有原子共平面的只有b B. a和c分子结构相似，互为同系物 C. b分子的结构简式为 D. b分子中含有 ，c分子中所有的共价键都为单键 15. 下列各反应中属于加成反应的是 ①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②H2+Cl22HCl ③CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3 ④CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 16. 聚丙烯()是生产口罩的关键材料之一，下列说法错误的是 A. 聚丙烯的单体是CH3CH=CH2 B. 合成聚丙烯的反应类型是加聚反应 C. 聚丙烯是合成高分子化合物 D. 聚丙烯可跟溴水反应 17. 下列说法正确的是 A. 无水乙醇可用于杀菌消毒 B. 乙醇属于烃的衍生物 C. 常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成 11.2 L H2 D. 乙醇可使紫色的石蕊试液变红 18. 某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCH2OH，该有机物不可能发生的化学反应是 A. 水解 B. 氧化 C. 加成 D. 酯化 19. 下列关于糖类的说法正确的是 A. 糖类都属于天然有机高分子 B. 麦芽糖水解的产物全是葡萄糖 C. 只用银镜反应就能判断淀粉水解是否完全 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 20. 关于生活中的有机物，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应 B. 蛋白质在酶等催化剂作用下可以水解，生成氨基酸 C. 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应 D. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 21. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 A. X是负极，Y是正极 B. CuSO4溶液的pH减小 C. a极产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D. 若电路中转移了0.02 mol e-，Fe电极增重0.64 g 22. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，达到化学平衡后体系中有A、B、C、D四种气体，反应中各气体物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到时， C. 达到反应限度时，C的转化率为80％ D. 反应进行到时，B的平均反应速率为 23. 图象可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是 A. 图甲所示反应为放热反应。且 B. 已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙 C. 图丙所示反应的热化学方程式为　 D. 若的能量变化如图丁，则　 24. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 25. 把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　) A. [CH3COOH]变为原来的 B. c(H＋)变为原来的 C. 的比值增大 D. 溶液的导电性减弱 第Ⅱ卷(非选择题，共45分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 三、填空题(本大题共4小题，共45分) 26. 如图所示，已知有机化合物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平，B和D都是日常生活食品中常见的有机化合物，E是具有浓郁香味、不溶于水的油状液体，F是一种聚合物，生活中用于制造食物保鲜膜。 （1）依次写出B和D中官能团的名称：________、________。 （2）写出下列反应的类型：①________；②________。 （3）写出E、F的结构简式：E．________，F．________。 （4）写出下列物质转化的化学方程式： A→B：________； B+D→E：________。 27. 亚硫酸钠容易被氧化，某化学兴趣小组为测定某亚硫酸钠样品的纯度，三名学生分别设计了不同实验方案。 甲同学的实验方案：称取10.0 g样品，进行如图所示实验，测得装置D中干燥管实验前后增大。 （1）写出B中发生反应的化学方程式：________。装置E的作用是________。 乙同学的实验方案：称取10.0 g样品，溶于过量的盐酸后，再加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀质量为0.9 g。 （2）下列关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是________(填序号)。 A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度 B. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液 C. 洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下 D. 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子 丙同学的设计方案步骤如下： ①称取样品10.0 g，加水溶解配成250 mL溶液； ②量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； ③用酸化的0.1502 mol/L KMnO4标准液滴定至终点； ④重复操作2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.97 mL。 （3）滴定中盛装KMnO4标准液的仪器是________。 （4）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________。 （5）确定滴定达到终点的现象为________。 （6）三名学生通过实验数据计算出的样品纯度各不相同，指导教师指出________(填“甲”“乙”或“丙”)同学实验误差较大，其实验装置存在明显缺陷，理由是________。 28. 甲醇既是基本有机化工原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。 （1）工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ 平衡常数K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断该反应为 ________反应（填“吸热”或“放热”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从表中选择）。 （2）已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2 kJ/mol ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3 kJ/mol 则反应 CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。 （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法： ①N电极的电极反应式为 ___________________________________。 ②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式： Cr2O72‾ + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______ （4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10‾5 mol/L 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×10‾31，lg2=0.3） 29. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 电离平衡常数 3.0×10-8 请回答下列问题： （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=________。 （2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为________。 （3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________(填序号)。 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．再加入固体能促进醋酸的电离 C．醋酸的电离程度增大，的数目亦增大 D．溶液中不变 E．再加入的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和 （4）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：__________。 （5）下列化学方程式一定错误的有________(填序号)。 A. B. C. D. 昭通一中2023年秋季学期高二年级入学考试 化学试题(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共55分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】A 二、不定项选择题(本大题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 【21题答案】 【答案】CD 【22题答案】 【答案】AC 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】CD 第Ⅱ卷(非选择题，共45分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 三、填空题(本大题共4小题，共45分) 【26题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【27题答案】 【答案】（1） ①. ②. 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中，影响实验结果 （2）C （3）酸式滴定管 （4） （5）滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色 （6） ①. 甲 ②. 反应结束后，装置中残留一定量的SO2(或SO2气流速度过快或装置气密性不好)，未被装置D吸收，导致结果偏低 【28题答案】 【答案】 ①. 放热 ②. 80% ③. 250℃ ④. 或(ΔH1－ΔH2)+2ΔH3 ⑤. O2+4e−+4H+=2H2O ⑥. 6 ⑦. 14H+ ⑧. 2 ⑨. 6 ⑩. 7H2O ⑪. 5.6 【29题答案】 【答案】（1） （2）H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO （3）CDE （4） （5）AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $