精品解析：2026年5月福建泉州市永春县中考模拟化学试题（二）

保密★启用前 永春县2026年初中毕业班模拟考试 化学试题 本卷共8页。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 永春小吃“大肠羹”常用豆腐作配料，豆腐富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】蛋白质主要来自豆制品、蛋类、肉类、奶类等，豆腐属于大豆加工制品，富含蛋白质，故选A。 2. 下列物品的制作材料属于合成材料的是 A. 木质餐桌 B. 钛合金锅 C. 塑料水杯 D. 羊毛围巾 【答案】C 【解析】 【详解】A.木质餐桌的原料是木材，属于天然植物材料，不是合成材料； B.钛合金属于金属材料，不属于有机合成材料范畴； C.塑料是典型的三大合成材料之一，符合要求； D.羊毛是天然动物纤维，属于天然有机材料，不是合成材料。 3. 某化学小组开展“自制简易净水器”跨学科实践活动，下列材料与作用不匹配的是 A. 石英砂——过滤较大不溶性杂质 B. 纱布——阻挡小颗粒 C. 活性炭——吸附色素和异味 D. 明矾——杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石英砂可过滤水中较大的不溶性杂质，材料与作用匹配； B. 纱布能够阻挡小颗粒，还可分隔净水器的不同填充层，材料与作用匹配； C. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，材料与作用匹配； D. 明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，没有杀菌消毒的作用，材料与作用不匹配。 故选D。 4. 维生素A()有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量是 C. 氢元素的质量分数最大 D. C、H元素的质量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A.维生素A的化学式为，明确含有碳、氢、氧三种元素，说法正确。 B.相对分子质量的单位为“1”，不是质量单位g，常省略不写，维生素A相对分子质量计算为，单位错误，说法错误。 C.三种元素质量比为，碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最大，说法错误。 D.C、H元素的质量比为，是二者的原子个数比，不是质量比，说法错误。 5. 下列跨学科实践活动对应的化学知识正确的是 A. 微型空气质量“检测站”的组装与使用——二氧化碳属于空气污染物 B. 探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响——紫甘蓝提取液能作酸碱指示剂 C. 垃圾的分类与回收利用——将塑料垃圾露天焚烧以减少对环境的污染 D. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——农业上常用烧碱来改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A.二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，对应知识错误。 B.紫甘蓝提取液在酸性、中性、碱性溶液中会呈现不同的颜色，符合酸碱指示剂的作用特征，可作酸碱指示剂，对应知识正确。 C.塑料垃圾露天焚烧会产生大量有毒气体和烟尘，会加重环境污染，对应知识错误。 D.烧碱是氢氧化钠的俗称，碱性极强且具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，对应知识错误。 6. 配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用氯化钠固体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，防止污染药品，图中瓶塞正放，操作错误。 B.托盘天平使用需遵循“左物右码”，且氯化钠不能直接放在托盘上（需垫称量纸），操作正确。 C.量筒读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，操作错误。 D.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解氯化钠应在烧杯中进行，操作错误。 7. 物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是 A. 氧气有助燃性，可用于火箭助燃剂 B. 干冰升华时吸收大量热，可用作制冷剂 C. 氧化钙能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症 D. 盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，能够支持燃料燃烧，可作为火箭助燃剂，说法正确。 B.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量环境热量，使温度快速降低，可用作制冷剂，说法正确。 C.氧化钙与酸、水反应都会释放大量热，且反应生成的氢氧化钙具有腐蚀性，会灼伤消化道，不能用于治疗胃酸过多症，说法错误。 D.铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能和氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，可用于去除铁锈，说法正确。 8. 常温下将氮气转化为氨气是近年研究热点，一种循环转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中的属于盐 B. 整个转化过程中，氮元素的化合价始终不变 C. 该过程中能循环使用的物质只有 D. 过程Ⅰ中发生反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A.电离出的阴离子全部是，属于碱，不属于盐，A错误。 B.反应物中氮元素为0价，生成物、中氮元素均为-3价，氮元素化合价发生了改变，B错误。 C.过程Ⅱ消耗，过程Ⅲ生成，同时也可循环，因此循环使用的物质不止，C错误。 D.过程Ⅰ是锂和氮气反应生成氮化锂，配平后化学方程式为，D正确。 9. 如图，杠杆A端悬挂银球、B端悬挂等体积的铁球，两球均浸没在烧杯内的液体中，初始杠杆处于平衡状态，小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后杠杆的变化是 A. 保持水平 B. 左右摇摆 C. A端低B端高 D. B端低A端高 【答案】D 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序，银和硫酸铜不反应，铁能与硫酸铜发生反应：，每56份质量的铁参与反应，会析出64份质量的铜附着在铁球表面，因此铁球的总固体质量增大。故挂铁片的一端下沉（B端低），挂银片的一端上升（A端高）故选D。 10. 化学小组按下图1所示装置探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸(利于铁钉较快生锈)，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2所示。下列有关描述正确的是 A. 实验探究了铁钉锈蚀过程中温度变化对气体压强的影响 B. 起始时压强增大的原因是加入了少量液体和生成了 C. 在a点时刻，开始锈蚀消耗氧气 D. 根据在空气中的体积分数，最终的压强小于起始压强的 【答案】B 【解析】 【详解】A、题干明确实验在恒温条件下进行，变量不是温度，错误。 B、起始压强增大有两个原因：①加入的稀盐酸占据锥形瓶内空间，瓶内气体被压缩，压强升高；②铁和稀盐酸反应生成，瓶内气体物质的量增加，压强进一步升高，正确。 C、铁锈蚀消耗氧气的反应在加入稀盐酸后就已发生，a点是生成使压强增大的速率与消耗使压强减小的速率相等的点，并非此时才开始锈蚀，错误。 D、空气中体积分数约为，若仅消耗，最终压强为起始的，但反应前期生成了，瓶内气体总量额外增加，因此最终压强大于起始压强的，错误。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 生活中处处有化学。 （1）手机使用锂离子电池。如图是锂在元素周期表中的信息和构成示意图。 ①锂原子的质子数为___________。 ②图中带负电荷的微观粒子名称是___________。 （2）出行乘坐高铁，制造高铁使用大量铝合金，其中铝由___________(填微粒名称)构成。 （3）光纤宽带的光纤主要成分是，属于___________(填序号)。 A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 （4）多数博物馆禁止使用闪光灯，闪光灯会加快光敏性文物(如壁画等)的老化、褪色等。闪光灯会产生紫外线，会发生如下图所示的反应，请画出方框中微粒示意图___________，并写出该反应的化学方程式___________。 （5）请从微观角度解释体温计测量体温时水银柱升高的原因：___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 电子(或核外电子) （2）铝原子 （3）B （4） ①. ②. （5）温度升高，汞原子之间的空隙增大，汞的体积变大 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中元素左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，锂的原子序数为3，故质子数为3。原子中带负电荷的微观粒子是电子。 【小问2详解】 铝属于金属单质，金属单质由原子直接构成。 【小问3详解】 由硅、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；混合物含多种物质，单质仅由一种元素组成，AC错误。 【小问4详解】 1个氧分子由2个氧原子构成，在紫外线作用下分解为2个氧原子，故方框内为2个单独的氧原子；氧原子与水反应生成过氧化氢，配平得到反应方程式。 【小问5详解】 水银是金属汞，由汞原子构成，温度升高时汞原子间间隔增大，汞体积膨胀，水银柱升高。 12. 某兴趣小组实验探究水的组成。查阅资料知道，在高温条件下，水蒸气与铁粉反应生成四氧化三铁和氢气。设计下图实验装置，b处为铁粉，c处将氧化铜粉末涂于玻璃滴管内壁，实验中c处出现光亮的铜。请回答下列问题： （1）湿黄泥受热产生水蒸气，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）b处铁与水蒸气反应的化学方程式为：，该反应的基本反应类型是___________反应。 （3）橡皮管的作用是连接装置并导气，适当增加橡皮管长度，其目的是___________。 （4）b处反应前后固体质量___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （5）c处观察到“光亮的红色固体”，滴管内壁有水珠生成，该反应的化学方程式为___________。 （6）该实验能证明水不是由单一元素组成的依据是___________。 【答案】（1）物理 （2）置换 （3）冷凝水蒸气，得到较纯净的氢气 （4）增大 （5） （6）水蒸气与铁反应生成了含氢元素的氢气，同时铁转化为含氧元素的四氧化三铁，说明水由氢、氧两种元素组成。(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 生成新物质的变化是化学变化；没有生成新物质的变化是物理变化。湿黄泥受热产生水蒸气，这个过程是水由液态变为气态，只是水的状态发生了变化，没有新物质产生，属于物理变化。 【小问2详解】 由给出的化学方程式可知，反应物是铁（单质）和水蒸气（化合物），生成物是四氧化三铁（化合物）和氢气（单质），这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 【小问3详解】 b处铁与水蒸气反应会产生氢气，但其混有未反应完的水蒸气，如果直接通入c处，可能会干扰后续实验现象的观察。适当增加橡皮管长度，可以将混合在气体中的水蒸气冷凝成液态水留在管内，从而起到冷凝水蒸气、得到较纯净的氢气的作用。 【小问4详解】 b处的化学反应是：，反应前的固体是Fe，反应后的固体是Fe3O4，四氧化三铁是铁结合了水中的氧元素生成的，故反应后固体的质量增加了。 【小问5详解】 题干中提到在c处玻璃滴管内壁涂有氧化铜粉末，实验中观察到“光亮的红色固体”，且滴管内壁有水珠，说明从b处产生的氢气在加热条件下将氧化铜还原为铜和水，化学方程式为：。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。在b处铁与水蒸气反应会产生氢气，此外生成的四氧化三铁又包含了氧元素，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 13. 家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来变化。 活动一：认识燃料 家用燃料经历了下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 （1）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 活动二：探究如何合理使用燃料 （2）使用柴草时，通常要晒干后更易引燃，原理是___________。 （3）使用燃气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气进风口___________(填“调大”或“调小”)。 活动三：关注新能源 （4）从产物的角度，相对于、，使用作燃料的优点是___________。 活动四：实践反思 （5）从柴草到管道天然气，燃料燃烧的目的主要是为了将___________能转变为热能。 （6）下列符合未来家用燃料的发展趋势是___________。 A. 更清洁 B. 更高效 C. 更便捷 【答案】（1）不可再生 （2）水分蒸发吸热，晒干后，水分少，使温度更易达到柴草的着火点 （3）调大 （4）产物是水，无污染，低碳、更环保(或其他合理答案) （5）化学 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，短时间内无法再生，属于不可再生能源。 【小问2详解】 柴草晒干后水分减少，引燃时热量需先用于蒸发水分的部分减少，温度更易达到着火点。 【小问3详解】 火焰变黄、锅底变黑，说明氧气不足，燃烧不充分，应调大空气进气口，增加氧气量。 【小问4详解】 H2燃烧只生成水，产物无污染，无二氧化碳排放，低碳、环保。而CO燃烧生成CO2，CH4燃烧也生成CO2。 【小问5详解】 燃料燃烧的本质是将化学能转化为热能。 【小问6详解】 未来家用燃料应朝着更清洁、更高效、更便捷的方向发展，故选ABC。 14. 我国科学家发现硫氰酸铵()溶液加压盐析放热，卸压盐溶吸热。如下图，室温下溶液温度可在内骤降近，高温环境下降温幅度更大，远超已知固态相变材料性能。 依据上文，回答问题。 （1）硫氰酸铵()属于___________(填“酸”或“盐”)，可通过、在催化剂和加热条件下反应制得，并同时生成，该反应的化学方程式为___________。 （2）通过该技术可知，除温度外，___________也可影响固体物质的溶解度。 （3）下图为常压下的溶解度曲线。 时，常压下水中加入___________固体可恰好配制得饱和溶液。将该溶液迅速减压，继续向该溶液中加入少量固体，固体___________(填“能”或“不能”)继续溶解。 （4）对比固态相变材料，硫氰酸铵溶液的优势是___________(只写一点)。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2）压强 （3） ①. 104 ②. 能 （4）制冷能力强(或降温速度快、降温幅度大)，换热效率高 【解析】 【小问1详解】 硫氰酸铵由铵根离子和硫氰酸根离子构成，属于盐类； 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，结合反应前后原子种类、数目守恒配平得到化学方程式。 【小问2详解】 由题干“加压盐析、卸压盐溶”的现象，可知压强也是影响固体溶解度的因素。 【小问3详解】 30℃时的溶解度为208g，即100g水最多溶解208g该物质，因此50g水最多溶解104g得到饱和溶液；减压时溶解度增大，原饱和溶液变为不饱和，因此加入的固体能继续溶解。 【小问4详解】 根据题干“室温下20s内骤降近30℃，高温环境下降温幅度更大，远超固态相变材料性能”的描述总结即可。 15. 兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验。 C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无) 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1∶9 √ √ 少量 1∶10 √ √ 几乎无 1∶11 √ × 很少 1∶12 √ × 少量 1∶13 √ × 较多 （1）实验前兴趣小组先将碳粉和氧化铜粉末烘干后混合研磨。混合研磨的目的是___________。 （2）实验过程可观察到黑色的粉末逐渐变成红色。将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式___________。 （3）根据化学方程式计算和的混合质量比为，但实验效果不理想。为获得最佳效果，控制与的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如上表，由实验可知和质量比为1∶10时实验效果最佳，判断依据是___________。理论质量比并非最佳实验效果的原因可能是___________。 （4）工业上经常用黄铜矿()为原料炼铜，中铜的质量分数为___________(列出计算式)。冶炼时常用石灰乳［主要成分是］吸收生成的。直接排放易形成酸雨，酸雨的危害有___________。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2） （3） ①. 反应后得到红色块状金属，有金属光泽，且几乎无黑色物质 ②. 部分碳与装置内氧气反应而消耗(或碳与生成的二氧化碳反应)(或其他合理答案) （4） ①. 或 ②. 腐蚀建筑材料(或导致土壤酸化、影响植物生长等合理答案) 【解析】 【小问1详解】 将碳粉和氧化铜粉末混合研磨，可增大两种固体反应物的接触面积，使反应更充分、更快速。 【小问2详解】 反应生成的气体通入澄清石灰水变浑浊，证明生成CO2，化学方程式见上。 【小问3详解】 由表格可知，当 C 与 CuO 质量比为 1:10 时，反应后红色块状金属有金属光泽，且黑色物质几乎无，说明氧化铜被充分还原且产物纯净，实验效果最佳。 理论质量比（C:CuO = 3:40 = 1:13.3）碳偏少，可能不足以完全还原CuO；同时反应中可能生成CO（消耗更多碳），或部分碳在加热时被空气中氧气氧化消耗，导致碳不足，因此实际最佳比需提高碳的比例。 【小问4详解】 CuFeS2中铜元素质量分数 = 。 SO2排放形成酸雨，会腐蚀建筑物、破坏森林植被、酸化土壤和水体等。 16. 实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰混合制取甲烷。现欲制取甲烷并验证其组成。 （1）装置甲可用于制取氧气，反应的化学方程式为___________。装置甲也可以用于制取甲烷，依据是___________。 （2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，松开手后出现的现象是___________。 （3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是___________(写1种即可)。 （4）用装置丙验证甲烷的组成(为保证安全，点燃前先验纯)。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有___________(填字母序号)。 A. 火焰呈淡蓝色 B. 干燥的烧杯壁出现水雾 C. 倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊 【答案】（1） ①. ②. 反应物是固体，反应需要加热 （2）导管内形成一段稳定的水柱 （3）排水法(或向下排空气法) （4）BC 【解析】 【小问1详解】 装置甲为固体加热型发生装置，可用于高锰酸钾制取氧气，反应式见上； 制取甲烷的反应物是氯化铵和熟石灰两种固体，反应条件是加热，和装置甲的适用条件匹配，因此可用甲制取甲烷。  【小问2详解】 用手握试管加热，气体膨胀，松开手后，气体冷却收缩，导管口会有一段水柱（或水柱上升），证明装置不漏气。 【小问3详解】 甲烷难溶于水，可用排水法收集；密度比空气小，也可用向下排空气法。 【小问4详解】 验证甲烷中碳、氢元素：燃烧产物为水和二氧化碳。烧杯内壁出现水雾证明生成水，说明含氢元素；澄清石灰水变浑浊说明生成CO2，说明含碳元素。A中火焰颜色与元素种类无直接对应关系。故选BC。 17. 化学兴趣小组围绕“海洋资源的综合利用”开展项目式学习。 【探查资源】 （1）化学资源。海水中含量最高的物质是___________(填化学式)。 （2）矿产资源。海水含有丰富的资源，海水中提取的在农业上主要用作___________。 【获取资源】小组合作设计了下列海水综合利用流程(部分操作已省略)。 （3）海水淡化。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是___________(填字母)。 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 （4）海水晒盐。利用风吹日晒进行制盐，利用的结晶方法是___________。 （5）海水制“镁”。小组同学利用晒盐剩余的母液(主要成分为氯化钠、氯化钙、氯化镁)制备卤水氯化镁。 ①向母液中加入石灰乳后发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。 ②试剂是___________。 ③分离提纯思路有两种：①除去杂质；②提取目标产物。海水制“镁”运用了思路___________(填“①”或“②”)。 【迁移应用】 （6）氯化钙在制冷、干燥、石油工业等方面有广泛应用。设计流程，从溶液A中分离出纯净氯化钙。 (要求：注明框中所加试剂或生成物，①___________，②___________，③___________。) 【答案】（1）H2O （2）钾肥 （3）C （4）蒸发结晶 （5） ①. ②. 稀盐酸(或盐酸或HCl) ③. ② （6） ①. 加入适量(或过量)溶液 ②. 沉淀 ③. 加入适量的稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 由海水中成分饼图可知，水占比96.5%，是海水中含量最高的物质，化学式为。 【小问2详解】 含有植物生长必需的钾元素，农业上用作钾肥。 【小问3详解】 沉降、过滤仅能除去水中难溶性杂质，无法除去可溶性盐类；蒸馏可将水从海水中分离得到纯水，实现海水淡化，故选C。 【小问4详解】 氯化钠溶解度受温度影响较小，海水晒盐通过风吹日晒蒸发水分，使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶。 【小问5详解】 ① 氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应，交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钙； ② 氢氧化镁是碱，和稀盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，故试剂X为稀盐酸； ③ 该过程将镁离子从母液中转化为沉淀分离出来，再制备氯化镁，属于提取目标产物的思路。 【小问6详解】 ① 过量碳酸钠溶液（或过量溶液）； ② 碳酸钙（或）； ③ 适量稀盐酸（或适量稀）。 18. 实践小组为测定某市售纯碱样品中的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应，忽略烧杯内物质挥发的影响)。 提示：反应的化学方程式为；根据质量守恒定律可确定反应生成气体的质量，从而计算出样品中的质量。 （1）计算样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （2）由于能溶于水，该方法测得样品中的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）解：生成二氧化碳质量： 设样品中的质量为x 答：样品中的质量分数为79.5%。 （2）偏小 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 由于CO2能溶于水，会使二氧化碳逸出的质量偏小，由此计算出的碳酸钠质量偏小，所以该方法测得样品中Na2CO3的质量分数会偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 永春县2026年初中毕业班模拟考试 化学试题 本卷共8页。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 永春小吃“大肠羹”常用豆腐作配料，豆腐富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 2. 下列物品的制作材料属于合成材料的是 A. 木质餐桌 B. 钛合金锅 C. 塑料水杯 D. 羊毛围巾 3. 某化学小组开展“自制简易净水器”跨学科实践活动，下列材料与作用不匹配的是 A. 石英砂——过滤较大不溶性杂质 B. 纱布——阻挡小颗粒 C. 活性炭——吸附色素和异味 D. 明矾——杀菌消毒 4. 维生素A()有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量是 C. 氢元素的质量分数最大 D. C、H元素的质量之比为 5. 下列跨学科实践活动对应的化学知识正确的是 A. 微型空气质量“检测站”的组装与使用——二氧化碳属于空气污染物 B. 探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响——紫甘蓝提取液能作酸碱指示剂 C. 垃圾的分类与回收利用——将塑料垃圾露天焚烧以减少对环境的污染 D. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——农业上常用烧碱来改良酸性土壤 6. 配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. B. C. D. 7. 物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是 A. 氧气有助燃性，可用于火箭助燃剂 B. 干冰升华时吸收大量热，可用作制冷剂 C. 氧化钙能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症 D. 盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈 8. 常温下将氮气转化为氨气是近年研究热点，一种循环转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中的属于盐 B. 整个转化过程中，氮元素的化合价始终不变 C. 该过程中能循环使用的物质只有 D. 过程Ⅰ中发生反应的化学方程式为 9. 如图，杠杆A端悬挂银球、B端悬挂等体积的铁球，两球均浸没在烧杯内的液体中，初始杠杆处于平衡状态，小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后杠杆的变化是 A. 保持水平 B. 左右摇摆 C. A端低B端高 D. B端低A端高 10. 化学小组按下图1所示装置探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸(利于铁钉较快生锈)，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2所示。下列有关描述正确的是 A. 实验探究了铁钉锈蚀过程中温度变化对气体压强的影响 B. 起始时压强增大的原因是加入了少量液体和生成了 C. 在a点时刻，开始锈蚀消耗氧气 D. 根据在空气中的体积分数，最终的压强小于起始压强的 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 生活中处处有化学。 （1）手机使用锂离子电池。如图是锂在元素周期表中的信息和构成示意图。 ①锂原子的质子数为___________。 ②图中带负电荷的微观粒子名称是___________。 （2）出行乘坐高铁，制造高铁使用大量铝合金，其中铝由___________(填微粒名称)构成。 （3）光纤宽带的光纤主要成分是，属于___________(填序号)。 A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 （4）多数博物馆禁止使用闪光灯，闪光灯会加快光敏性文物(如壁画等)的老化、褪色等。闪光灯会产生紫外线，会发生如下图所示的反应，请画出方框中微粒示意图___________，并写出该反应的化学方程式___________。 （5）请从微观角度解释体温计测量体温时水银柱升高的原因：___________。 12. 某兴趣小组实验探究水的组成。查阅资料知道，在高温条件下，水蒸气与铁粉反应生成四氧化三铁和氢气。设计下图实验装置，b处为铁粉，c处将氧化铜粉末涂于玻璃滴管内壁，实验中c处出现光亮的铜。请回答下列问题： （1）湿黄泥受热产生水蒸气，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）b处铁与水蒸气反应的化学方程式为：，该反应的基本反应类型是___________反应。 （3）橡皮管的作用是连接装置并导气，适当增加橡皮管长度，其目的是___________。 （4）b处反应前后固体质量___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （5）c处观察到“光亮的红色固体”，滴管内壁有水珠生成，该反应的化学方程式为___________。 （6）该实验能证明水不是由单一元素组成的依据是___________。 13. 家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来变化。 活动一：认识燃料 家用燃料经历了下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 （1）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 活动二：探究如何合理使用燃料 （2）使用柴草时，通常要晒干后更易引燃，原理是___________。 （3）使用燃气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气进风口___________(填“调大”或“调小”)。 活动三：关注新能源 （4）从产物的角度，相对于、，使用作燃料的优点是___________。 活动四：实践反思 （5）从柴草到管道天然气，燃料燃烧的目的主要是为了将___________能转变为热能。 （6）下列符合未来家用燃料的发展趋势是___________。 A. 更清洁 B. 更高效 C. 更便捷 14. 我国科学家发现硫氰酸铵()溶液加压盐析放热，卸压盐溶吸热。如下图，室温下溶液温度可在内骤降近，高温环境下降温幅度更大，远超已知固态相变材料性能。 依据上文，回答问题。 （1）硫氰酸铵()属于___________(填“酸”或“盐”)，可通过、在催化剂和加热条件下反应制得，并同时生成，该反应的化学方程式为___________。 （2）通过该技术可知，除温度外，___________也可影响固体物质的溶解度。 （3）下图为常压下的溶解度曲线。 时，常压下水中加入___________固体可恰好配制得饱和溶液。将该溶液迅速减压，继续向该溶液中加入少量固体，固体___________(填“能”或“不能”)继续溶解。 （4）对比固态相变材料，硫氰酸铵溶液的优势是___________(只写一点)。 15. 兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验。 C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无) 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1∶9 √ √ 少量 1∶10 √ √ 几乎无 1∶11 √ × 很少 1∶12 √ × 少量 1∶13 √ × 较多 （1）实验前兴趣小组先将碳粉和氧化铜粉末烘干后混合研磨。混合研磨的目的是___________。 （2）实验过程可观察到黑色的粉末逐渐变成红色。将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式___________。 （3）根据化学方程式计算和的混合质量比为，但实验效果不理想。为获得最佳效果，控制与的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如上表，由实验可知和质量比为1∶10时实验效果最佳，判断依据是___________。理论质量比并非最佳实验效果的原因可能是___________。 （4）工业上经常用黄铜矿()为原料炼铜，中铜的质量分数为___________(列出计算式)。冶炼时常用石灰乳［主要成分是］吸收生成的。直接排放易形成酸雨，酸雨的危害有___________。 16. 实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰混合制取甲烷。现欲制取甲烷并验证其组成。 （1）装置甲可用于制取氧气，反应的化学方程式为___________。装置甲也可以用于制取甲烷，依据是___________。 （2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，松开手后出现的现象是___________。 （3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是___________(写1种即可)。 （4）用装置丙验证甲烷的组成(为保证安全，点燃前先验纯)。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有___________(填字母序号)。 A. 火焰呈淡蓝色 B. 干燥的烧杯壁出现水雾 C. 倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊 17. 化学兴趣小组围绕“海洋资源的综合利用”开展项目式学习。 【探查资源】 （1）化学资源。海水中含量最高的物质是___________(填化学式)。 （2）矿产资源。海水含有丰富的资源，海水中提取的在农业上主要用作___________。 【获取资源】小组合作设计了下列海水综合利用流程(部分操作已省略)。 （3）海水淡化。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是___________(填字母)。 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 （4）海水晒盐。利用风吹日晒进行制盐，利用的结晶方法是___________。 （5）海水制“镁”。小组同学利用晒盐剩余的母液(主要成分为氯化钠、氯化钙、氯化镁)制备卤水氯化镁。 ①向母液中加入石灰乳后发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。 ②试剂是___________。 ③分离提纯思路有两种：①除去杂质；②提取目标产物。海水制“镁”运用了思路___________(填“①”或“②”)。 【迁移应用】 （6）氯化钙在制冷、干燥、石油工业等方面有广泛应用。设计流程，从溶液A中分离出纯净氯化钙。 (要求：注明框中所加试剂或生成物，①___________，②___________，③___________。) 18. 实践小组为测定某市售纯碱样品中的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应，忽略烧杯内物质挥发的影响)。 提示：反应的化学方程式为；根据质量守恒定律可确定反应生成气体的质量，从而计算出样品中的质量。 （1）计算样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （2）由于能溶于水，该方法测得样品中的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $