精品解析：2026年6月福建厦门市双十中学中考第二次模拟化学试卷

2026年厦门双十中学毕业年级第二次模拟考试 化学 （试卷满分：100分 考试时间：60分钟） 考生注意： 1.试卷分为I、II两卷，共18题，共8页，另有答题卡。 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 第I卷 选择题 本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、裁剪布料：仅改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。 B、堆放砖块：砖块的位置或排列方式改变，未产生新物质，属于物理变化；不符合题意。 C、粉碎矿石：矿石被破碎成小颗粒，物质种类未变，属于物理变化；不符合题意。 D、粮食酿酒：粮食中的糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变化；符合题意。 故选D。 2. 材料的应用贯穿人类文明。下列物品主要由金属材料制成的是 A. 四羊青铜方尊 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 有机人工角膜 D. 高强度芳纶纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、四羊青铜方尊是青铜制品，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，所以四羊青铜方尊主要由金属材料制成，A 选项正确； B、人面鱼纹彩陶盆是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，是由黏土等无机物质经高温烧制而成，B 选项错误； C、有机人工角膜主要成分是有机材料，属于有机高分子材料，并非金属材料，C 选项错误； D、高强度芳纶纸是由芳纶纤维制成，芳纶属于合成纤维，是有机高分子材料，不是金属材料，D 选项错误。 故选A。 3. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个质子 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的原子序数是3，该选项正确。 B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，该选项正确。 C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确。 D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41 - 3 = 38 。而6.94、92.91分别是锂、铌的相对原子质量，不是电子数差值，该选项错误。 故选D。 葡萄糖（）属于糖类，是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。回答下面小题。 4. 下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 属于有机物 C. 1个分子中含有3个氧分子 D. 碳元素质量分数最小 5. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A. 取试剂 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 【答案】4. B 5. C 【解析】 【4题详解】 A.元素是宏观概念，仅讲种类不讲个数，错误； B.葡萄糖含碳元素，属于有机化合物，正确； C.分子由原子构成，葡萄糖分子中仅含氧原子，不含氧分子，错误； D.葡萄糖中元素质量比为，氢元素质量分数最小，错误。 【5题详解】 A.取用固体药品时，瓶塞应倒放避免污染试剂，正确； B.托盘天平称量遵循“左物右码”规则，正确； C.量筒读数时视线应与液体凹液面最低处相平，错误； D.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解，正确。 6. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A. 面粉属于可燃物 B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D. 面粉加工厂应严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉属于可燃物，说法正确，不符合题意； B、吹入空气前，面粉没有燃烧是因为温度没有达到面粉的着火点，说法错误，符合题意； C、吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀，说法正确，不符合题意； D、面粉加工厂的空气中存在大量面粉粉尘，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此面粉加工厂应严禁烟火，以防止粉尘爆炸，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是 A. 图甲：地球咸水、淡水的储量 B. 图乙：空气质量分级标准 C. 图丙：人体中元素的含量 D. 图丁：资源利用的每个环节 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水约占全球总储水量的96.53%，淡水约占全球总储水量的2.53%，陆地咸水约占全球总储水量的0.94%，模型正确，不符合题意； B、空气质量分级标准中，空气质量指数越大，级别越高，空气质量越差，模型错误，符合题意； C、人体中含量较多的元素有11种，按含量从高到低的排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，模型正确，不符合题意； D、在资源的利用过程中，通常是从资源生产开始，经过使用后产生废弃物，然后对废弃物进行回收再利用，形成一个循环的链条，该模型合理地展示了资源利用的每个环节，模型正确，不符合题意。 故选：B。 8. 《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是 A. 20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B. “扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C. 40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D. “冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 【答案】A 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，不是63.9g，A 错误； B、“扫取以水淋汁” 是用水溶解硝酸钾，体现了硝酸钾易溶于水，B 正确； C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，将70g KNO3加入100g水中，最多溶解63.9g，能得到饱和溶液，C 正确； D、“冬月地上有霜”，是因为温度降低，硝酸钾溶解度减小，结晶析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低，D 正确。 故选A。 9. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，右侧塑料瓶变得更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，不符合题意； B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的两个条件，不符合题意； C、该实验中，稀盐酸中含水，氢氧化钠固体能溶于水，故固体逐渐消失，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意； D、该实验中，铁丝绒生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选C。 10. 用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A. 拉动注射器，试管内产生气泡 B. 推动注射器，广口瓶内冒气泡 C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D. 试管内反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉动注射器，注射器内压强减小，因为装置中的三只阀门都是单向阀，根据图示，只有来自于广口瓶内的气体能通过单向阀能够进入注射器内，装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀气体不能通过，所以盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管内没有气泡产生，选项A不正确； B、推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，试管内有气泡产生。推动注射器时，气体不能通过广口瓶下方的单向阀，广口瓶内不可能冒气泡，况且广口瓶内导气管口处于液面上方，也不可能产生气泡，选项B不正确； C、实验过程中，装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管主要目的是除去空气中的二氧化碳（同时也除去了空气中的水蒸气），装有无水氯化钙的干燥管除去的是气体中的水蒸气，两个干燥管内吸收的物质不相同，选项C不正确； D、实验过程中，拉动注射器，注射器内压强减小，广口瓶内压强也减小，空气经过装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管进入广口瓶，此时空气中的二氧化碳被除去，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来氯化氢气体，广口瓶液面上方的气体为除去二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体，因此进入注射器的气体是不含二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体。推动注射器，注射器内的气体通过装有无水氯化钙的干燥管进入氢氧化钠乙醇溶液，气体中的水蒸气被无水氯化钙除去。进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为原来溶液中不含水，反应生成的水很少，根据氯化钠在乙醇中的溶解度可以推知，反应生成的氯化钠主要以固体形式析出，故实验中观察到试管内出现白色浑浊。该反应的化学方程式为：。选项D正确。 故选D。 第II卷 非选择题（共8题，70分） 11. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为______。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为______。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是______。 【答案】（1） ①. B ②. AD （2） ①. NaCl##氯化钠 ②. 0.9% （3） ①. 过滤 ②. 活性炭 （4） ①. 氢分子从水中不断运动到空气中 ②. 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物 【解析】 【小问1详解】 ①蛋白质是构成人体细胞的基本物质，瘦肉、鱼类、蛋类、豆类等富含蛋白质 ，在 “膳食餐盘” 中，鱼肉类、豆奶类富含蛋白质，对应字母为 B。 ②维生素 C 主要存在于新鲜的蔬菜和水果中 ，“膳食餐盘” 里蔬菜类和水果类富含维生素 C，对应字母为 A、D。 【小问2详解】 ①溶液是由溶质和溶剂组成，被溶解的物质是溶质，在洗鼻液中，氯化钠被水溶解，所以溶质是NaCl。 ②，。 【小问3详解】 ①不锈钢滤网层能将水中不溶性杂质分离出来，实验室中把不溶性固体与液体分离的操作是过滤。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用于吸附水中杂质、除去臭味。 【小问4详解】 ①从微观角度看，分子在不断运动，富氢水中的氢分子会不断运动，敞口放置时，氢分子就会从水中运动到空气中，导致水中H2​浓度下降。 ②由反应可知，氢棒使用过程中表面生成Mg(OH)2，它会覆盖在镁表面阻碍反应；白醋含醋酸，醋酸能与Mg(OH)2​ 发生反应将其溶解，让镁能继续和水反应产生氢气。 12. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴(热值)→煤(热值)→天然气(热值)。 ①木柴的热值比煤_______(填“高”或“低”)。 ②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是_______。 ③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是_______。 ④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气()替代煤(C)作燃料的理由是_______。 （2）氢气是未来理想的能源。 ①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解的水，理论上能得到氢气的质量为_______。 ②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是_____。另一种储氢方式如图2，与的质量比是_____（填最简整数比）。 ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有_______(答两点)。 【答案】（1） ①. 低 ②. 将煤制成蜂窝煤（合理即可） ③. 使温度达到燃料的着火点 ④. 要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多 （2） ①. 2 ②. 碳原子和氢原子 ③. 14:15 ④. 热值大、对环境污染小或无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①根据题干信息可知，木柴的热值比煤低，故填：低； ②为使煤充分燃烧，可采取的方法有将煤制成蜂窝煤（或者磨成煤粉，增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更成分）、鼓风（增大氧气的含量）等，故填：将煤制成蜂窝煤（合理即可）； ③用电火花引燃气态燃料，是为了使温度达到可燃物的着火点，故填：使温度达到燃料的着火点； ④根据题干信息“煤(热值34kJ/g)→天然气(热值55kJ/g)”，则用天然气(CH4)替代煤(C)作燃料的理由是要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多，故填：要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多； 【小问2详解】 ①根据可知，水与氢气的质量比为，则电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为，故填：2； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，则该过程中不变的微观粒子是碳原子和氢原子；结合图2，反应的化学方程式为，则与的质量比为，故填：碳原子和氢原子；14:15； ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有热值大、对环境污染小或无污染、运输是否安全和方便等，故填：热值大、对环境污染小或无污染（合理即可）。 13. 工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。 （1）反应②的反应类型为______。 （2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为______，反应过程中需搅拌，其目的是______。 （3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为______。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点______。 【答案】（1）化合反应 （2） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分 （3） ①. ②. 便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可） 【解析】 【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则A为氧化钙，A与水生成B，则B为氢氧化钙，B和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜。 【小问1详解】 反应②为氧化钙与水生成氢氧化钙，符合多变一的特征，反应类型为化合反应。 【小问2详解】 氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4， 反应过程中需搅拌，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分。 【小问3详解】 根据质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前C、O、H原子个数为1、2、6，反应后C、O、H原子个数为1、1、4，则X 为； 根据题设信息，甲醇与氢气相比的优点为便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）。 14. 阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯 近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题： （1）木糖醇具有的物理性质是_______(写出一点即可)。 （2）木糖醇的化学式为C5H12O5，其中“12”表示的含义是_______。 （3）下列说法错误的是_______(填序号)。 A. 木糖醇需要密封保存 B. 木糖醇是一种低热量的甜味剂 C. 日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D. 生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 （4）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是_______。 （5）实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是_______。 【答案】（1）白色粉末（或易潮解） （2）1 个木糖醇分子中含有 12 个氢原子 （3）CD （4）压强为1.2MPa、水量为10% （5）无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点，玉米芯燃烧（或发生其他反应），导致木聚糖产率降低 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要化学变化表现出的性质，文中 “木糖醇(C5​H12​O5​)是白色粉末，易潮解”，白色粉末、易潮解属于物理性质。 【小问2详解】 化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数，所以C5​H12​O5​中 “12” 表示 1 个木糖醇分子含 12 个氢原子。 【小问3详解】 A、木糖醇易潮解，所以需要密封保存，A 正确； B、文中提到 “木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂”，B 正确； C、人体需要摄入一定量糖类维持葡萄糖正常浓度，木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，不能完全替代糖类，C 错误； D、由实验①数据图可知，木聚糖产率随水量的增加先增大后减小，不是水量越多木聚糖产率越高，D 错误。 故选CD。 【小问4详解】 由实验①数据图，压强1.2MPa、水量10%时木聚糖产率最高；实验②中压强1.2MPa时产率不如实验①中最佳情况，所以最佳条件是压强为1.2MPa、水量为10%。 【小问5详解】 根据查阅资料，无水条件下，压强≥1.4MPa时，膨化机内温度高，达到玉米芯着火点，玉米芯燃烧（或发生其他反应），使木聚糖产率降低。 15. 在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分，含少量）为原料制备高纯的实验流程如下： Ⅰ.制备 （1）“浸取”时，加入过量稀硫酸时发生反应的化学方程式是_________________。（写一个） （2）“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是__________。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_____________。 （3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有________________。（填符号） Ⅱ.制备氧化镁 （4）①传统工艺：在时分解为、和，反应的化学方程式为_______________________。 现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有________________________。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液不宜超过6.3的原因是_________________。 【答案】（1）（或） （2） ①. 铁## ②. 防止过氧化氢受热分解 （3）、 （4） ①. ②. 反应温度较低，节约能源 ③. 超过6.3时，氨气逃逸量增大，浪费原料，降低脱硫效率且污染环境 【解析】 【小问1详解】 碳酸盐和稀硫酸发生复分解反应，生成对应硫酸盐、水和二氧化碳，任选一个反应书写即可。 【小问2详解】 ①反应前中为+2价，反应后中为+3价，化合价升高，反应前后H、S元素化合价不变，H2O2中氧元素化合价为-1价，H2O中氧元素化合价为-2，化合价降低。 ②过氧化氢热稳定性差，温度过高会分解，导致反应物浓度降低，反应速率下降。 【小问3详解】 加入氨水后，首先中和溶液中过量的，随后与结合生成沉淀，二者均被除去，所以这两种阳离子减少。 【小问4详解】 ①方程式根据质量守恒配平即可； 现代工艺反应温度仅100℃，远低于传统工艺的1200℃，大幅降低能耗。 ②结合图像可知，时，氨气逃逸量快速上升，脱硫效率升高幅度很小，控制可减少原料损失。 16. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）该同学拟用块状石灰石制。 ①应选用的另一种试剂是_______________（填名称）。 ②用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有______（填字母）。 （2）如图-2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质X为______________。 ②通入后可观察到的现象为____________________。 （3）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于__________（填“”或“”）位置。 ②图-4所示点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为__________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. AC （2） ①. 滴有紫色石蕊溶液的水 ②. 溶液由紫色变为红色 （3） ①. B ②. 61.9% 【解析】 【小问1详解】 ①实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸 ②C中的长颈漏斗方便随时添加试剂，锥形瓶A中可提前加入石灰石。 【小问2详解】 ①可以使用试剂来验证产物，紫色石蕊溶液遇酸变红。 ②二氧化碳与水反应生成碳酸，酸使试剂变红。 【小问3详解】 ①二氧化碳密度大于空气，收集时二氧化碳伸到集气瓶底部才能将空气从上方排出。 ②由图-4可知，C点时瓶内氧气的体积分数为8% 在排出空气的过程中，空气中氮气和氧气的体积比（约为79:21）保持不变，故此时氮气的体积分数约为 因此，三颈烧瓶内的体积分数约为 17. 我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】 1.孔雀石高温下可分解为、和。 2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（，灰白色固体）和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的硝酸铜或氯化铜。 3. 4.与均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】 青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 （1）冶炼时，生成铜的化学方程式为________________。 （2）青铜中锡（）含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。 铸件 锡含量／％ 编钟 15 箭镞 17 戈戟 刀剑 25 表1青铜铸件锡含量表 结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为的青铜铸造刀剑的原因是_______________________。 【青铜防护】 实验一：探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。 组别 甲 乙 实验序号 氯化铵 有 无 相对湿度／％ 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 表2有害锈形成的影响实验记录表 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 （3）结合以上实验可得出的结论是_______________________； 甲组～号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是_______________。 实验二：探究铜锈中氯元素的含量 用电子天平称取铜锈，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。 （4）经计算铜锈中氯元素的质量分数为7.1%，能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由：________，理由是__________________________。 实验三：处理青铜有害锈 （5）青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在分钟后及时清理。“及时清理”的原因是______________________。 【反思交流】 （6）结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议_____________（写一条即可）。 【答案】（1）（或） （2）含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高 （3） ①. 在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈 ②. 相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多 （4） ①. 不能 ②. 稀盐酸中含有，会与后续加入的硝酸银溶液反应生成沉淀，干扰铜锈中氯元素含量的测定，使测得的氯元素质量分数偏大 （5）酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀青铜铸件 （6）隔绝含氯化合物或降低保存环境的相对湿度 【解析】 【小问1详解】 孔雀石高温下分解出氧化铜和二氧化碳，同时炉内还投入了木炭，因此炉内可能发生两个反应，一是氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，二是二氧化碳先与碳反应生成一氧化碳，生成的一氧化碳再与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。选一个填入即可，注意化学方程式的书写。 【小问2详解】 含锡量为25%时兼顾了拉伸强度与硬度，此时综合来讲是最适合的含量。 【小问3详解】 根据实验现象分析发现：其他条件相同时，含有氯化铵的甲组较不含有氯化铵的乙组大部分生成有害锈；含有氯化铵的甲组随着湿度增大，有害锈增多，得出结论时需要兼顾两个现象一同答出； 见答案。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 答案不唯一，合理即可。 18. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有发生反应计算参加反应的的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设参加反应的 H2O 的质量为x x=54kg 答：参加反应的水的质量为54kg 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年厦门双十中学毕业年级第二次模拟考试 化学 （试卷满分：100分 考试时间：60分钟） 考生注意： 1.试卷分为I、II两卷，共18题，共8页，另有答题卡。 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 第I卷 选择题 本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 2. 材料的应用贯穿人类文明。下列物品主要由金属材料制成的是 A. 四羊青铜方尊 B. 人面鱼纹彩陶盆 C. 有机人工角膜 D. 高强度芳纶纸 3. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个质子 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 葡萄糖（）属于糖类，是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。回答下面小题。 4. 下列有关葡萄糖的说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 属于有机物 C. 1个分子中含有3个氧分子 D. 碳元素质量分数最小 5. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A. 取试剂 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 6. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A. 面粉属于可燃物 B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D. 面粉加工厂应严禁烟火 7. 模型建构是化学学习必备的素养之一。下列模型不正确的是 A. 图甲：地球咸水、淡水的储量 B. 图乙：空气质量分级标准 C. 图丙：人体中元素的含量 D. 图丁：资源利用的每个环节 8. 《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是 A. 20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B. “扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C. 40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D. “冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 9. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 10. 用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A. 拉动注射器，试管内产生气泡 B. 推动注射器，广口瓶内冒气泡 C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D. 试管内反应为 第II卷 非选择题（共8题，70分） 11. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为______。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为______。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是______。 12. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴(热值)→煤(热值)→天然气(热值)。 ①木柴的热值比煤_______(填“高”或“低”)。 ②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是_______。 ③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是_______。 ④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气()替代煤(C)作燃料的理由是_______。 （2）氢气是未来理想的能源。 ①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解的水，理论上能得到氢气的质量为_______。 ②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是_____。另一种储氢方式如图2，与的质量比是_____（填最简整数比）。 ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有_______(答两点)。 13. 工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。 （1）反应②的反应类型为______。 （2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为______，反应过程中需搅拌，其目的是______。 （3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为______。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点______。 14. 阅读下列科普短文。 神奇的玉米芯 近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强≥1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题： （1）木糖醇具有的物理性质是_______(写出一点即可)。 （2）木糖醇的化学式为C5H12O5，其中“12”表示的含义是_______。 （3）下列说法错误的是_______(填序号)。 A. 木糖醇需要密封保存 B. 木糖醇是一种低热量的甜味剂 C. 日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D. 生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 （4）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是_______。 （5）实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是_______。 15. 在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分，含少量）为原料制备高纯的实验流程如下： Ⅰ.制备 （1）“浸取”时，加入过量稀硫酸时发生反应的化学方程式是_________________。（写一个） （2）“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是__________。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_____________。 （3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有________________。（填符号） Ⅱ.制备氧化镁 （4）①传统工艺：在时分解为、和，反应的化学方程式为_______________________。 现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有________________________。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液不宜超过6.3的原因是_________________。 16. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）该同学拟用块状石灰石制。 ①应选用的另一种试剂是_______________（填名称）。 ②用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有______（填字母）。 （2）如图-2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质X为______________。 ②通入后可观察到的现象为____________________。 （3）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于__________（填“”或“”）位置。 ②图-4所示点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为__________。 17. 我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】 1.孔雀石高温下可分解为、和。 2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（，灰白色固体）和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的硝酸铜或氯化铜。 3. 4.与均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。 【青铜冶炼】 青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。 （1）冶炼时，生成铜的化学方程式为________________。 （2）青铜中锡（）含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。 铸件 锡含量／％ 编钟 15 箭镞 17 戈戟 刀剑 25 表1青铜铸件锡含量表 结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为的青铜铸造刀剑的原因是_______________________。 【青铜防护】 实验一：探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。 组别 甲 乙 实验序号 氯化铵 有 无 相对湿度／％ 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 表2有害锈形成的影响实验记录表 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 （3）结合以上实验可得出的结论是_______________________； 甲组～号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是_______________。 实验二：探究铜锈中氯元素的含量 用电子天平称取铜锈，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。 （4）经计算铜锈中氯元素的质量分数为7.1%，能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由：________，理由是__________________________。 实验三：处理青铜有害锈 （5）青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在分钟后及时清理。“及时清理”的原因是______________________。 【反思交流】 （6）结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议_____________（写一条即可）。 18. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有发生反应计算参加反应的的质量(写出计算过程及结果)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $