精品解析：重庆市第八中学校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

重庆八中2025—2026学年(上)第二次月考高二年级 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。 2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 V-51 Mn-55 Ce-140 第Ⅰ卷 选择题 (共42分) 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于物质说法正确的是 A. 水晶是熔融SiO2快速冷却形成的 B. 等离子体是整体上呈电中性的液态物质 C. 将缺角NaCl晶体久置在饱和食盐水中，形状不发生改变 D. 壁虎的足与墙体之间的作用力是细毛与墙壁的范德华力 【答案】D 【解析】 【详解】A．水晶是熔融缓慢冷却形成的晶体，熔融​快速冷却得到的是玛瑙，A错误； B．等离子体整体确实呈电中性，但等离子体不一定是液态，自然界中多数等离子体为气态（如火焰、极光中都存在气态等离子体），B错误； C．饱和食盐水中存在溶解和结晶的动态平衡，缺角的晶体久置后会逐渐结晶生长为规则形状，形状会发生改变，C错误； D．壁虎足的细毛与墙体分子间的作用力为范德华力，是壁虎能稳定吸附在墙体上的原因，D正确； 答案选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. p-pσ键电子云轮廓图： B. 基态铜原子的价层电子排布图： C. Fe3+的离子结构示意图 D. N2的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．p轨道头碰头重叠形成键，肩并肩重叠形成键；图中是p轨道肩并肩重叠，是键的电子云轮廓图，A错误； B．Cu是29号元素，基态铜原子为洪特规则特例，价电子排布为，选项中排布为，不符合铜的价电子排布，B错误； C．是Fe原子失去最外层4s的2个电子、再失去的1个电子得到的，核外电子排布为2、8、13，不存在第四层电子；图中画出了第四层的2个电子，不符合结构，C错误； D．分子中两个N原子之间形成三对共用电子对，每个N原子还剩一对孤对电子，电子式书写正确，D正确； 故选D。 3. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 某无色透明溶液：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 常温下，的溶液：、、、 D. 常温下，由水电离产生的H+浓度为的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与发生双水解反应，离子方程式为，不能大量共存，A不符合题意； B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、、在酸性溶液中不发生反应，可大量共存，B符合题意； C．常温下的溶液呈中性，在中性溶液中发生水解，离子方程式为，不能大量存在；且与生成沉淀，离子方程式为，不能大量共存，C不符合题意； D．常温下由水电离产生的浓度为的溶液，水的电离受到抑制，溶液呈酸性或碱性；在酸性溶液中与反应，离子方程式为，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol MgCl2中含有个Cl-Cl键 B. 中含有质子的数目为 C. 0.5 mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子的数目为 D. 1 mol水中最多含有2NA个氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．为离子化合物，由与通过离子键结合，不存在共价键，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，个分子含个质子，故含质子的数目为，B错误； C．题目未给出溶液的体积，无法计算溶液中碳原子的数目，C错误； D．在冰结构中，每个水分子最多形成4个氢键，但每个氢键被两个水分子共用，故1 mol水含氢键总数为个，D正确； 故选D。 5. 下列说法中正确的是 A. CuCl2溶液中有FeCl3杂质，可加入CuO除杂 B. 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 C. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧至恒重，所得固体的成分相同 D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 【答案】A 【解析】 【详解】A．存在水解平衡：，加入可消耗，使水解平衡正向移动，转化为沉淀除去，且反应生成，不引入新杂质，除杂方法正确，A正确； B．将​溶解在硫酸中会引入杂质，配制溶液时，正确操作是将固体溶解在稀盐酸中抑制水解，再稀释，B错误； C．AlCl3溶液加热蒸干并灼烧时，因水解生成的HCl挥发，促进水解完全，灼烧后最终得到Al2O3；Al2(SO4)3溶液加热时，水解生成的H2SO4不挥发，最终得到Al2(SO4)3固体，两者成分不同，C错误； D．泡沫灭火器的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，不是碳酸钠，碳酸氢钠与铝离子双水解速率更快，可快速产生大量灭火，D错误； 故选A。 6. 下列说法不正确的是 A. 质谱法可用于测定分子的相对分子质量 B. 用红外光谱法可分析分子中含有何种化学键 C. 用光谱仪记录各种元素原子的吸收光谱或发射光谱来鉴定元素 D. X射线衍射图谱中可看到非晶体物质有分立斑点或明锐的衍射峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．质谱法通过测量分子离子峰的质荷比（m/z）确定相对分子质量，A正确； B．红外光谱通过检测分子中化学键振动频率对应的吸收峰，可推断化学键类型（如C=O、O-H等），B正确； C．不同元素原子的吸收或发射光谱具有特征谱线（如钠双线），通过光谱仪分析可鉴定元素，C正确； D．X射线衍射图谱中，晶体物质因有序结构产生明锐衍射峰或分立斑点，非晶体物质因无序结构仅形成弥散衍射峰，无明锐峰。原说法将二者颠倒，D错误； 故答案选D。 7. 制备ClO2的一种方法为：，关于该反应所涉及元素说法错误的是 A. 中Cl采用sp3杂化 B. 氢化物的稳定性：O＜S C. 离子半径： D. 的VSEPR模型为正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的价层电子对数为，含1对孤电子对，采取杂化，A正确； B．同主族元素从上到下氢化物稳定性减弱，其氢化物稳定性，即，B错误； C．与核电荷数相同，电子数更少，对核外电子吸引更强，离子半径更小，即，C正确； D．中的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，D正确； 故选B。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. ①用于除去NH4Cl中的NaCl B. ②用于氨水滴定盐酸 C. ③用于验证 D. ④用于测量CO2体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热易分解为和HCl，受热不分解，加热后会分解逸出，反而除去了需要保留的物质，不能达到提纯目的，A错误； B．氨水滴定盐酸时，滴定终点生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，更适合选择甲基橙作指示剂，B错误； C．反应是放热反应：升高温度（热水浴），平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色加深；降低温度（冷水浴），平衡正向移动，浓度减小，气体颜色变浅。通过对比颜色变化，可以验证该反应的焓变，C正确； D．会与饱和溶液发生反应，被吸收，无法测量其体积，应改用饱和溶液，D错误； 故选C。 9. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W与Z在元素周期表中位置相邻；实验室X的氢化物可用萤石(主要成分为CaF2)与浓硫酸制备；基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1。下列说法不正确的是 A. 键角：ZW3＞ZW2 B. 简单氢化物的沸点：W＞X＞Y C. 同一周期中，第一电离能小于M的元素有2种 D. 电负性：X＞W＞Z 【答案】C 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，实验室X的氢化物可用萤石与浓硫酸制备，X为F元素；M能形成+3价，在ⅢA族，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M为Al或B，中Z能形成6个共价键，其中W与Z在元素周期表中位置相邻，Z为S， W为O；Y能形成4个共价键，可能为C或Si，据此分析。 【详解】A．为，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，键角为；为，中心原子价层电子对数为，含对孤电子对，空间结构为形，键角小于，故键角，A正确； B．、、的简单氢化物分别为、、或；、分子间存在氢键，且氢键数目多于，沸点或，即简单氢化物的沸点，B正确； C．M为Al或B；若M为Al，同周期第一电离能小于它的元素为Na（1种）；若M为B，同周期第一电离能小于它的元素为Li（1种），C错误； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性，即，D正确； 故选C。 10. Ce的某氧化物晶胞结构如图所示，NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 该物质化学式为CeO2 B. 1个Ce4+周围距离最近且等距的Ce4+有12个 C. 由Ce4+围成的最小正八面体的棱长为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用均摊法计算晶胞中原子数： Ce（灰球）位于晶胞的8个顶点和6个面心，数目为：； O（白球）全部位于晶胞内部，数目为8； 因此，化学式为​，A正确； B．Ce为面心立方堆积，面心立方结构中，任意一个周围，距离最近且相等的共有12个（以顶点Ce为例，周围等距的是12个面心的Ce），B正确； C．围成的最小正八面体，正八面体棱长为相邻两个面心的距离，该距离与晶胞面对角线的距离的一半相等， 计算得：，不是，C错误； D．计算晶体密度： 晶胞质量； 晶胞边长，晶胞体积； 密度，D正确； 故选C。 11. 下列实验操作及现象推出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有和试管中分别滴加浓盐酸 盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 常温下将铁片分别插入稀硫酸和浓硫酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硫酸的氧化性比浓硫酸强 C 将1 mL 2 mol/L的KI溶液与10 mL 1 mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应存在限度 D 向碘水溶液中加入1 mL CCl4 溶液分层，上层为紫红色，下层为无色 I2溶解度：CCl4＞水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明能氧化，氧化性；与浓盐酸混合无生成，说明不能氧化，氧化性，故有：氧化性，结论正确，A符合题意； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应，并非浓硫酸氧化性弱于稀硫酸。实际上浓硫酸的强氧化性强于稀硫酸，结论错误，B不符合题意； C．与反应为，， ，实验中少量，过量，滴加变红说明仍有剩余，不能证明反应存在限度，C不符合题意； D．密度大于水，向碘水中加入萃取后，下层应为紫红色的的溶液，上层为无色水相，结论与现象不匹配，D不符合题意； 故选A。 12. 一种电化学催化氮气合成氨气的反应历程如下图，中为价，L为配体，下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 催化过程的总反应为 C. 该历程中，每步反应N的化合价均降低 D. 该过程属于氮的固定 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电化学催化氮气合成氨气的反应为电解池的阴极，是反应的催化剂，酸性条件下氮气在阴极失去电子发生还原反应生成氨气，总反应为，反应中游离态的氮元素转化为化合态氮元素，属于氮的固定。 【详解】A．由分析可知，电化学催化氮气合成氨气的反应中是反应的催化剂，故A正确； B．由分析可知，催化过程的总反应为催化剂作用下，酸性条件下氮气在阴极失去电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为 ，故B正确； C．由图可知，与氮气生成的反应中没有元素发生化合价变化，故C错误； D．由分析可知，电化学催化氮气合成氨气的反应属于氮的固定，故D正确； 故选C。 13. 常温下，往溶液中通入一定量CO2。已知：，，，，，下列说法错误的是 A. HClO酸性大于 B. 时，pH约为7.4 C. 溶液pH=7时能生成CaCO3沉淀 D. pH=7时溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO的Ka为4.0×10-8，的Ka为H2CO3的Ka2=4.7×10-11，，故HClO酸性大于，A正确； B．当c(HClO)=c(ClO-)时，c(H+)=Ka(HClO)，pH=-lg(4.0×10-8)≈8-0.6=7.4，B正确； C．向Ca(ClO)2溶液中通入一定量CO2后pH=7，c(H+)=10-7 mol/L；由于Ka(HClO)=4.0×10-8可知，根据Ca(ClO)2溶液浓度为0.35 mol/L，由氯原子守恒得：c(ClO-)+c(HClO)=0.35 mol/L×2=0.70 mol/L，两式联立得c(ClO-)=0.2 mol/L，c(HClO)=0.5 mol/L；溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：，故有；0.35 mol/L Ca(ClO)2溶液中，c(Ca2+)=0.35 mol/L，则，所以，H2CO3的二级电离平衡常数Ka2=4.7×10-11，当pH=7时，两式联立得，，因，因此溶液中会出现CaCO3沉淀，C正确； D．结合C项分析可知，pH=7时，，，则，D错误； 故选D。 14. 常温下，向浓度均为的、和的混合液中加入少量固体(忽略溶液体积变化)，与pH的部分关系如图所示。已知：代表、、、或，。下列叙述错误的是 A. Y代表lgc(Co2+)与pH的关系 B. 当时， C. a点时， D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】对于难溶氢氧化物，，推导得：，即pH增大，减小，因此下降的曲线对应。 已知，相同pH下，​越大，越大，越大，且二者斜率相等，因此靠上的下降线对应，X对应；随pH增大，减小、增大，所以M代表与的关系、N代表与的关系；HR的电离平衡常数不变，随pH增大，减小，增大，所以Z代表与的关系。对于弱酸HR，电离常数，推导得：，代入，计算得；根据图像时，=，，根据图像时，=，，据此解答。 【详解】A．由分析可知，所以Y代表与的关系，A正确； B．当时，，；因此， B错误； C．a点pH在9~10之间，，故；，根据，；HR初始浓度，取中位数代入，，可得，因此浓度关系：，C正确； D．反应，平衡常数推导： ​​ 代入，，，得： ，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，考生根据要求作答。 15. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，请根据下列相关信息回答问题。 元素 相关信息 A 基态原子的p轨道处于半充满状态 B 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素 C 在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小 D 电离能(单位kJ/mol)：；；；…… E 单质可用于制作芯片和太阳能电池，其氧化物可用作光导纤维 （1）A的基态原子核外电子排布式是___________。 （2）基态原子E的核外电子有___________种不同的运动状态；B的基态原子中电子所处的原子轨道有___________个伸展方向。 （3）A和E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是___________(填化学式)。 （4）有机物中手性碳原子的数目为___________个。 （5）下列物质中，氮原子上电子云密度由大到小的顺序为___________。(分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略) a． b． c． d． （6）试解释D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：___________。 【答案】（1）1s22s22p3 （2） ①. 14 ②. 5 （3）HNO3 （4）1 （5）d＞a＞c＞b （6）从左到右，原子半径减小，核电荷数升高，因此第一电离能呈现增大的趋势，因此Mg的第一电离能大于Na；而Mg的价层电子排布为3s2，Al为3s23p1，3p电子能量较高，更容易失去，因此Mg的第一电离能大于Al 【解析】 【分析】A、B、C、D、E原子序数依次增大；A：基态原子p轨道半充满，短周期中符合的是N(电子排布1s22s22p3，p轨道半充 满)，若为P则后续元素超出短周期，故A为 N；B：核外s能级电子总数等于p能级电子总数，电子排布为1s22s22p4，总电子数8，为O；第一电离能低于同周期相邻元素(同周期N、O、F，I1(N)>I1(O))符合条件，故B为O；C：同周期原子半径最大、电负性最小，原子序数大于O，故在第三周期，为Na，即C为Na；D：电离能突跃在I2到I3，说明最外层有2个电子，原子序数大于Na，故D为Mg；E：单质做芯片、太阳能电池，氧化物做光导纤维，故E为Si； 【小问1详解】 A为N，原子序数7，基态核外电子排布式为1s22s22p3； 【小问2详解】 E为Si，原子序数14，核外14个电子，每个电子运动状态不同，故共14种不同运动状态；B为O，电子排布为1s22s22p4，原子轨道:1s(1个伸展方向)、2s(1个伸展方向)、2p(3个伸展方向)，总共有1+1+3=5个伸展方向； 【小问3详解】 A的最高价含氧酸为HNO3，E的最高价含氧酸为H2SiO3，非金属性N>Si，故酸性更强的是HNO3； 【小问4详解】 手性碳原子是连四个不同基团的饱和碳原子，该有机物结构中，只有标注CH3所连的CH碳原子满足：连有-CH3、-CH2O-、-CH2OH、-H四个不同基团，故手性碳原子数目为1； 【小问5详解】 给电子基团使氮电子云密度增大，吸电子基团使氮电子云密度降低；甲基是给电子基团，-Cl和-I是吸电子基团，且电负性Cl>I，吸电子能力Cl>I，所以电子云密度:d>a>c>b； 【小问6详解】 D为Mg，电子排布为[Ne]3s2，最外层3s轨道处于全充满稳定结构，失去电子比相邻的Na(第一电离能更小)和Al更难，因此第一电离能高于同周期相邻元素。 16. 硼及其化合物在生产生活中有广泛应用。 （1）硼酸(H3BO3)的结构如下图所示。H3BO3中硼原子的杂化方式为___________。硼酸晶体中存在的作用力有___________(填标号)。 a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．范德华力 （2）请从结构角度解释H3BO3能溶于热水的原因___________。 （3）H3BO3可由BCl3水解得到。依据价电子对互斥理论推测，BCl3的空间结构为___________；等电子体是原子总数和价层电子总数均相同的分子或者离子，试写出由第二周期元素组成的BCl3的等电子体___________(任写两个即可)。 （4）氨硼烷(NH3·BH3)电池有良好的应用前景。电池的总反应为氨硼烷与H2O2生成和一种常见氢化物，反应的化学方程式为___________。其中，偏硼酸铵中与键角大小：___________(填“＞”“＜”或“=”) （5）硼酸盐常用于制作光学玻璃。一种无限网状结构的多聚硼酸根离子，其结构单元如下图所示，若该硼酸根离子表示为，则x=___________，y=___________。 【答案】（1） ①. sp2 ②. bcd （2）加热破坏了硼酸分子间已有的氢键，硼酸分子与水分子间形成氢键 （3） ①. 平面三角形 ②. BF3、、 （4） ①. ②. ＜ （5） ①. 8 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 中B原子形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，因此B原子杂化方式为杂化。 硼酸属于分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在范德华力，分子中羟基之间可以形成氢键，不存在离子键，因此选bcd。 【小问2详解】 硼酸分子可以和水分子形成氢键，热水中硼酸分子间的氢键被破坏，更易与水分子形成氢键，溶解度显著增大，因此硼酸能溶于热水。 【小问3详解】 中B的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为平面三角形。 等电子体要求原子总数、价电子总数都相等，原子总数为4，价电子总数为，由第二周期元素组成的等电子体有、、等。 【小问4详解】 根据元素守恒，与H2O2生成和水，反应的化学方程式为：。  中N为杂化，无孤电子对，约为；中中心B价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，为，因此。 【小问5详解】 该图表示一个基本结构单元，与另一个基本单元连接的氧原子为两个基本单元所共有，根据均摊原则，该单元实际拥有一个氧原子的 ，基本单元拥有4个这样的氧原子，可见，由化合价规则可确定。 17. 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还含有Al2O3，以及SiO2、Fe3O4.采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备钒酸铵NH4VO3. 已知：①； ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 请回答下列问题： （1）元素钒在周期表中的位置为___________，的空间构型为___________。 （2）“酸浸氧化”中，和被氧化成，写出VO+转化为反应的离子方程式___________。 （3）“中和沉淀”中，水解并沉淀为，滤液②中的阳离子包括Na+、H+以及___________。 （4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。 （5）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时需要加入过量NH4Cl，试从平衡移动的角度解释原因___________。 （6）若“沉钒”前滤液中，“沉钒”完成后上层清液中，假设反应前后溶液体积不变，则钒元素的沉降率=___________%(某物质的沉降率)。 （7）已知钒(V)的某种氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___________，若NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为___________g/cm3(列出最简式) 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅤB族 ②. 正四面体形 （2） （3）Mn2+、Al3+、Fe3+ （4）Fe(OH)3 （5）此时存在平衡，增加，促使平衡逆向移动，使析出更完全 （6）98.4 （7） ①. VO2 ②. 或 【解析】 【分析】本工艺以含多价钒、​、​、​的黏土钒矿为原料制备钒酸铵，核心是分步除杂提纯钒： 首先进行酸浸氧化，加入硫酸溶解可溶性金属氧化物，加入将低价钒（+3、+4价）氧化为+5价​，同时将氧化为，不溶的作为滤渣①除去。 随后中和调pH至3.0~3.1，使​水解沉淀为，同时大部分沉淀，、留在滤液中实现初步分离。 再在强碱性条件下将钒沉淀转化为可溶性钒酸盐，分离出不溶性杂质，调pH后加入过量析出，得到目标产物。 【小问1详解】 V的原子序数为23，核外价电子排布为，位于第四周期第ⅤB族；中中心S的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形。 【小问2详解】 酸性条件下，被氧化为，被还原为，配平后得到离子方程式：。 【小问3详解】 中和沉淀pH控制在3.0~3.1，几乎完全沉淀，刚开始沉淀，大部分留在滤液，开始沉淀pH为8.1，因此滤液中还存在、，以及少量的。 【小问4详解】 的强碱性条件下，溶解为，转化为可溶性钒酸盐，不溶于强碱，因此滤渣③为。 【小问5详解】 存在沉淀溶解平衡：，加入过量，增大，平衡逆向移动，促进析出，提高沉钒率。 【小问6详解】 根据，可得平衡时，沉降率。 【小问7详解】 用均摊法计算：V原子位于顶点和体心：，O位于面心和体心：，，化学式为；晶胞质量，晶胞体积，密度。 18. 连二硫酸锰(MnS2O6，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8∼3.5时相对稳定，呈粉红色。回答下列问题： Ⅰ．制备连二硫酸锰(MnS2O6) 某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。 （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用是___________。 （2）装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是___________。实验时需要向C中通入稍过量的SO2，目的是___________。 （3）装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4，则反应的化学方程式为___________，判断反应完成的现象是___________，待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品MnS2O6·nH2O。 Ⅱ．测定产品中Mn的质量分数 称取a g产品充分加热使其分解为MnSO4，然后加水溶解，用c mol/L的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。 （4）判断达到滴定终点的现象是___________；若滴定消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则产品中Mn的质量分数为___________%(列出最简式)。 （5）下列操作会使得测定结果偏大的是___________。 A. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗 B. 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 C. 滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 安全瓶，防止倒吸 （2） ①. 冰水浴 ②. 调节pH为2.8~3.5，使连二硫酸锰稳定存在 （3） ①. ②. 溶液呈粉红色，黑色固体消失(或悬浊液变澄清) （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 ②. 或 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 仪器为三颈烧瓶，可同时实现搅拌、通气、测温等操作；装置B为空载仪器，作安全瓶，起防倒吸的作用； 【小问2详解】 控制反应温度在左右，可采用冰水浴的方法，通过冰水混合物维持低温环境； 通入稍过量的可与水反应生成，调节溶液至，保证稳定存在； 【小问3详解】 装置中与在下反应，生成等物质的量的和，根据原子守恒与氧化还原电子守恒配平，化学方程式为； 为黑色悬浊物，溶液呈粉红色，当反应完成时，完全反应，现象为溶液呈粉红色，黑色固体消失（或悬浊液变澄清）； 【小问4详解】 为紫红色，滴定终点时，滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色； 根据氧化还原电子守恒，失去，得到，反应的离子方程式为：，可得，的质量为，产品中的质量分数为； 【小问5详解】 A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测溶液润洗，不影响待测液中的物质的量，测定结果无偏差，A错误； B．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数，导致读取的溶液体积偏小，测定结果偏小，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致读取的溶液体积偏大，测定结果偏大，C正确； D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，导致读取的溶液体积偏大，测定结果偏大，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中2025—2026学年(上)第二次月考高二年级 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。 2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 V-51 Mn-55 Ce-140 第Ⅰ卷 选择题 (共42分) 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于物质说法正确的是 A. 水晶是熔融SiO2快速冷却形成的 B. 等离子体是整体上呈电中性的液态物质 C. 将缺角NaCl晶体久置在饱和食盐水中，形状不发生改变 D. 壁虎的足与墙体之间的作用力是细毛与墙壁的范德华力 2. 下列化学用语正确的是 A. p-pσ键电子云轮廓图： B. 基态铜原子的价层电子排布图： C. Fe3+的离子结构示意图 D. N2的电子式： 3. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 某无色透明溶液：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 常温下，的溶液：、、、 D. 常温下，由水电离产生的H+浓度为的溶液：、、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol MgCl2中含有个Cl-Cl键 B. 中含有质子的数目为 C. 0.5 mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子的数目为 D. 1 mol水中最多含有2NA个氢键 5. 下列说法中正确的是 A. CuCl2溶液中有FeCl3杂质，可加入CuO除杂 B. 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 C. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧至恒重，所得固体的成分相同 D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 6. 下列说法不正确的是 A. 质谱法可用于测定分子的相对分子质量 B. 用红外光谱法可分析分子中含有何种化学键 C. 用光谱仪记录各种元素原子的吸收光谱或发射光谱来鉴定元素 D. X射线衍射图谱中可看到非晶体物质有分立斑点或明锐的衍射峰 7. 制备ClO2的一种方法为：，关于该反应所涉及元素说法错误的是 A. 中Cl采用sp3杂化 B. 氢化物的稳定性：O＜S C. 离子半径： D. 的VSEPR模型为正四面体形 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. ①用于除去NH4Cl中的NaCl B. ②用于氨水滴定盐酸 C. ③用于验证 D. ④用于测量CO2体积 9. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W与Z在元素周期表中位置相邻；实验室X的氢化物可用萤石(主要成分为CaF2)与浓硫酸制备；基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1。下列说法不正确的是 A. 键角：ZW3＞ZW2 B. 简单氢化物的沸点：W＞X＞Y C. 同一周期中，第一电离能小于M的元素有2种 D. 电负性：X＞W＞Z 10. Ce的某氧化物晶胞结构如图所示，NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 该物质化学式为CeO2 B. 1个Ce4+周围距离最近且等距的Ce4+有12个 C. 由Ce4+围成的最小正八面体的棱长为 D. 该晶体的密度为 11. 下列实验操作及现象推出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有和试管中分别滴加浓盐酸 盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 常温下将铁片分别插入稀硫酸和浓硫酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硫酸的氧化性比浓硫酸强 C 将1 mL 2 mol/L的KI溶液与10 mL 1 mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应存在限度 D 向碘水溶液中加入1 mL CCl4 溶液分层，上层为紫红色，下层为无色 I2溶解度：CCl4＞水 A. A B. B C. C D. D 12. 一种电化学催化氮气合成氨气的反应历程如下图，中为价，L为配体，下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 催化过程的总反应为 C. 该历程中，每步反应N的化合价均降低 D. 该过程属于氮的固定 13. 常温下，往溶液中通入一定量CO2。已知：，，，，，下列说法错误的是 A. HClO酸性大于 B. 时，pH约为7.4 C. 溶液pH=7时能生成CaCO3沉淀 D. pH=7时溶液中存在 14. 常温下，向浓度均为的、和的混合液中加入少量固体(忽略溶液体积变化)，与pH的部分关系如图所示。已知：代表、、、或，。下列叙述错误的是 A. Y代表lgc(Co2+)与pH的关系 B. 当时， C. a点时， D. 的平衡常数 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，考生根据要求作答。 15. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，请根据下列相关信息回答问题。 元素 相关信息 A 基态原子的p轨道处于半充满状态 B 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素 C 在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小 D 电离能(单位kJ/mol)：；；；…… E 单质可用于制作芯片和太阳能电池，其氧化物可用作光导纤维 （1）A的基态原子核外电子排布式是___________。 （2）基态原子E的核外电子有___________种不同的运动状态；B的基态原子中电子所处的原子轨道有___________个伸展方向。 （3）A和E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是___________(填化学式)。 （4）有机物中手性碳原子的数目为___________个。 （5）下列物质中，氮原子上电子云密度由大到小的顺序为___________。(分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略) a． b． c． d． （6）试解释D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：___________。 16. 硼及其化合物在生产生活中有广泛应用。 （1）硼酸(H3BO3)的结构如下图所示。H3BO3中硼原子的杂化方式为___________。硼酸晶体中存在的作用力有___________(填标号)。 a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．范德华力 （2）请从结构角度解释H3BO3能溶于热水的原因___________。 （3）H3BO3可由BCl3水解得到。依据价电子对互斥理论推测，BCl3的空间结构为___________；等电子体是原子总数和价层电子总数均相同的分子或者离子，试写出由第二周期元素组成的BCl3的等电子体___________(任写两个即可)。 （4）氨硼烷(NH3·BH3)电池有良好的应用前景。电池的总反应为氨硼烷与H2O2生成和一种常见氢化物，反应的化学方程式为___________。其中，偏硼酸铵中与键角大小：___________(填“＞”“＜”或“=”) （5）硼酸盐常用于制作光学玻璃。一种无限网状结构的多聚硼酸根离子，其结构单元如下图所示，若该硼酸根离子表示为，则x=___________，y=___________。 17. 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还含有Al2O3，以及SiO2、Fe3O4.采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备钒酸铵NH4VO3. 已知：①； ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 请回答下列问题： （1）元素钒在周期表中的位置为___________，的空间构型为___________。 （2）“酸浸氧化”中，和被氧化成，写出VO+转化为反应的离子方程式___________。 （3）“中和沉淀”中，水解并沉淀为，滤液②中的阳离子包括Na+、H+以及___________。 （4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。 （5）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时需要加入过量NH4Cl，试从平衡移动的角度解释原因___________。 （6）若“沉钒”前滤液中，“沉钒”完成后上层清液中，假设反应前后溶液体积不变，则钒元素的沉降率=___________%(某物质的沉降率)。 （7）已知钒(V)的某种氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___________，若NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为___________g/cm3(列出最简式) 18. 连二硫酸锰(MnS2O6，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8∼3.5时相对稳定，呈粉红色。回答下列问题： Ⅰ．制备连二硫酸锰(MnS2O6) 某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。 （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用是___________。 （2）装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是___________。实验时需要向C中通入稍过量的SO2，目的是___________。 （3）装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4，则反应的化学方程式为___________，判断反应完成的现象是___________，待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品MnS2O6·nH2O。 Ⅱ．测定产品中Mn的质量分数 称取a g产品充分加热使其分解为MnSO4，然后加水溶解，用c mol/L的KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。 （4）判断达到滴定终点的现象是___________；若滴定消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则产品中Mn的质量分数为___________%(列出最简式)。 （5）下列操作会使得测定结果偏大的是___________。 A. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗 B. 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 C. 滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $