宁夏六盘山高级中学2025-2026学年第二学期高一第二次月考 化学试卷

宁夏六盘山高级中学 2025—2026学年第二学期高一第二次月考测试卷 试卷类型：A、B卷 学科：化学 测试时间：100分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 A卷 一、选择题：本题共25个小题，1—20小题，每题1分，21—25小题，每题2分，共30分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法不正确的是（ ） A．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光导纤维的主要原料是二氧化硅 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯、互为同素异形体 C．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 D．舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 2．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（ ） A．甲烷分子的球棍模型： B．的电子式： C．新戊烷的结构简式： D．乙烯的结构简式： 3．下列变化中，化学键被破坏的是（ ） A．冰融化成水 B．碘受热升华 C．酒精挥发 D．次氯酸见光分解 4．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ） A．熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 5．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，“”这种键线式表示的物质是（ ） A．丁烷 B．异丁烷 C．异戊烷 D．新戊烷 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是（ ） A．和金属钠作用时，键②断裂 B．和醋酸以及浓硫酸共热时，②键断裂 C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 D．燃烧时，只有极性键断裂 8．下列属于加成反应的是（ ） A． B． C． D． 9．下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是（ ） A．（）：酸性高锰酸钾溶液 B．（）：饱和溶液 C．（）：水溶液 D．（）：饱和溶液 10．下列关于乙醇的性质与应用的说法，错误的是（ ） A．乙醇能与水以任意比例互溶 B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇发生了氧化反应 C．医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳 D．乙醇是常见的有机溶剂，可用乙醇做萃取剂，萃取溴水中的溴 11．下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．溴水加入溶液再加，振荡后下层呈紫色： B．碳与浓硝酸混合加热产生气体： C．遇空气变为红棕色： D．金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色： 12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．32 g （）分子中所含共价键数为 B．1 mol 和1 mol ，含有的电子数均为 C．1 mol 与足量的充分反应，转移电子数为 D．11.2 L 和22.4 L （均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为 13．如图为含4个碳原子的6种烃分子模型（氢原子没画出），下列各组物质相互关系描述正确的是（ ） A．b、f的分子式均为 B．c与d互为同分异构体 C．b和c互为同系物 D．a的一氯代物有1种 14．化学反应伴随着能量变化，下列说法错误的是（ ） A．图甲中将锌片换成镁片、铜片换成石墨棒，LED灯仍然可以被点亮 B．图乙中Al为负极，其电极反应式为 C．图丙中右侧红墨水液面升高是由与水反应生成的导致的 D．若图丁表示盐酸与碳酸氢钠反应的总能量变化，由图像可知该反应为吸热反应 15．有关石油分馏产品乙烯下列说法正确的是（ ） A．乙烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 B．和乙烯是同系物 C．①主要发生物理变化，②包括裂化、裂解等化学变化 D．的单体是 16．在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现的转化，转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．此方法属于氮的固定 B．该反应的化学方程式为 C．是该反应的氧化剂 D．该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 17．一款“盐水小汽车”的结构如图所示，反应原理为。下列说法正确的是（ ） A．氧气发生氧化反应 B．石墨片做电池的负极 C．溶液中的向Mg片移动 D．该装置中化学能直接转化为动能 18．阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸（）下列说法正确的是（ ） A．乙酰水杨酸的分子式为 B．1 mol乙酰水杨酸与Na、反应消耗两者的物质的量为1∶1 C．乙酰水杨酸含有三种官能团 D．1 mol乙酰水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2 L氢气 19．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是（ ） A．简单离子的半径大小：W>R>T B．甲与丁的离子反应： C．W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾 D．甲、乙、丙酸性：甲>乙>丙 20．按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是（ ） A．试纸b和d褪色，均可说明具有漂白性 B．试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 C．Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 D．将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 21．将淀粉水解并用新制悬浊液检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的悬浊液；④加入溶液中和。以上各步操作的先后顺序排列正确的是（ ） A．①②③④① B．②①④③① C．②④③④① D．④③①②① 22．图中实验装置正确且能达到实验目的的是（ ） A．实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B．实验2观察到紫色石蕊先变红后褪色 C．实验3可以制备乙酸乙酯 D．实验4将纯净的在中燃烧，发出苍白色的火焰 23．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是（ ） A．前5 min M的平均反应速率为 B．其他条件保持不变，再加入一定量Y，反应速率增大 C．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% 24．废旧CPU中的金（Au）、银（Ag）和铜（Cu）回收的部分流程如下： 已知：。下列说法正确的是（ ） A．“过滤”所得滤液直接弃用 B．溶金过程不可用浓盐酸、硝酸钠代替、NaCl C．“酸溶”时，为了加快酸溶速率可以适当提高温度 D．用过量Zn粉将1 mol HAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 mol 25．在一定条件下，使10 mol SO3在体积固定为2 L的密闭容器中发生反应：，（M表示混合气体的平均相对分子质量）则下图中正确的是（ ） A． B． C． D． 二．填空题（每空2分，共24分） 26．（12分每空2分）（1）现有下列各组物质： ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 ⑥和。 属于同系物的是（填序号，下同）________；属于同分异构体的是________；属于同种物质的是________； （2）下列物质对应官能团正确的是________。 ① ② ③ ④ （3）相对分子质量为58的烷烃的分子式为________，它的同分异构体中沸点最低的结构简式为________。 27．（12分）价类二维图是学习元素化合物的重要方法，下图是硫、氮两种重要非金属元素的价类二维图。回答下列问题： （1）图中“Y”代表的物质类别是________。 （2）下列各氧化物属于酸性氧化物的是________。 A．图中“a” B．图中“b” C．图中“X” D． （3）图中“e”暴露在空气中容易变质，检验e是否变质需要用到的试剂是________。 （4）图中“X”与氧气以一定比例混合被水完全吸收生成硝酸，写出相应的化学方程式：________。 （5）化肥工业产生的氨氮废水（主要含），可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下图所示： ①过程2：控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该反应的离子方程式__________________________________________________________。 ②过程3：一定条件下向废水中加入CH3OH，实现废水中的硝酸转化成氮气，称为反硝化过程。该过程若生成14 g N2，则转移电子___________mol。 三、计算题（共6分，第一问4分） 28．相对分子质量为60的某有机化合物A中只含有碳、氢、氧三种元素，3.0 g该有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.8 g，碱石灰增重4.4 g。 （1）通过计算确定该有机物的分子式。 （2）若A的水溶液能使紫色石蕊试液变红，写出该有机物的结构简式。 B卷（40分） 四、综合填空题（每空2分，共20分） 29．（8分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 请回答下列问题： （1）请列举海水淡化的一种方法：______________。 （2）步骤Ⅰ中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有 ①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。 下列加入试剂的顺序正确的是_____________（填字母）。 A．①②③④ B．②③④① C．④②③① D．③④②① （3）写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：__________________________________。 （4）写出工业制用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式：___________________________________。 30．（10分）乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题： Ⅰ．工业上可用乙烯水合法生产乙醇 第一步：反应； 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。 （1）第一步属于_______________（填反应类型）。 Ⅱ．以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： （2）有机物中含氧官能团的名称是________________________。 （3）有机物A的结构简式为________________________。 （4）反应Ⅱ生成的高分子涂料的结构简式为________________________。 Ⅲ．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 （5）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生的总的化学方程式为________________________。 （6）乙醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为________________________。 五、实验探究题（共12分，除标记的两空每空1分，其余每空2分） 31．（12分）乙酸乙酯是应用广泛的酯之一，是极好的工业溶剂，应用于油墨、人造革生产中。为提高乙酸乙酯产率，甲、乙两组同学分别对课本装置进行了改进。已知有关有机物的沸点如下，请回答下列问题： 试剂 浓硫酸（98%） 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 338.0 78.5 118 77.1 Ⅰ．甲组实验如下图装置 （1）仪器B球形干燥管的作用除了冷凝外，还可以________________________。 （2）装置C中盛放试剂为________________________，欲将装置C中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_________________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器__________（填“下口放出”或“上口倒出”） （3）若实验中乙醇46 g、乙酸100 g，完全反应得到44 g乙酸乙酯，则该反应的产品产率为______________。 （4）若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。 Ⅱ．乙组实验中，控制加热温度在，反应一段时间后，分水器中呈现油层水层两层。打开下部玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入圆底烧瓶，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。 （5）球形冷凝管中冷凝水应从______________口进（填“a”或“b”）， （6）实验过程中，控制分水器旋塞，使水面高度始终处于支管口略向下处，下列说法正确的是__________（填字母代号） a．有利于有机层回流，提高反应物的利用率 b．不断移出生成的水，提高反应物的转化率 c．该反应结束的标志是：水层不再增加 六、综合应用题（每空2分，共10分） 32．以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。 其原理是：。 （1）该反应的能量变化如下图1所示，该反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_____________。 A．升高温度 B．充入He C．加入合适的催化剂 D．减少二氧化碳的通入量 （3）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，测得、的物质的量随时间变化如图2。从反应开始到3 min末，用浓度变化表示的平均反应速率_________；反应达到平衡状态，此时的转化率为________________________。 （4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是__________。 A．、的浓度均不再变化 B．体系压强不变 C． D．的消耗速率与的生成速率之比为 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏六盘山高级中学 2025—2026学年第二学期高一第二次月考化学答案 1、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C D B C D C C A D B D A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C C B C B A C B D B C C 二、填空题（每空2分，共24分） 26．（12分，每空2分） ①； ⑥； ③ （2） ④ （3） C4H10 ；CH3CH（CH3）2 27.（12分 每空2分） （1）单质 （2）AB （3）稀盐酸、氯化钡溶液(只写氯化钡溶液不给分) （4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （5）①+2O2=+2H++H2O ② 5 三、计算题（共 6 分,第一问4分） 28.（1）C2H4O2 （2） 四、综合填空题（每空 2 分，共 20 分） 29.（ 8分）（1）蒸馏法或电渗析法 （2）B （3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 (4)(条件电解） 30. （10分除标记的两空每空 1 分，其余每空2分） (1)加成反应（1分） (2)酯基（1分） (3)CH2=CHCOOH (4)  (5) (6)有砖红色沉淀产生 31（12分，除标记的两空每空 1 分，其余每空2分） (1) 　防倒吸（1分） (2)饱和Na2CO3溶液（1分） 分液漏斗（1分） 上口倒出（1分） (3)50%　 (4) (5)a (6)abc 32（10分,每空2分） (1) 放热 (2)AC (3) 0.25mol/(L·min) 75%　 (4) CD 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $