精品解析：宁夏六盘山高级中学2025-2026学年第二学期高一化学期中测试卷

宁夏六盘山高级中学 2025-2026学年第二学期高一化学期中测试卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共25个小题，前20小题每题1分，后5小题每题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．太阳能集热器 B．天然气灶 C．硅太阳能电池 D．锂离子电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能集热器工作时将太阳能转化为热能，A错误； B．天然气灶工作时化学能转化为热能，B正确； C．硅太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，C错误； D．锂离子电池放电时将化学能转化为电能，D错误； 故选B。 2. 反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于检验氯气管道是否泄漏。下列对于相关微粒的化学用语表示正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 氨气分子电子式： C. 结构示意图： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的质子数为7，质量数=质子数+中子数，中子数为9时，质量数为 ，该氮原子正确表示为 ，A错误； B． 中N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对，剩余1对孤电子对，题给电子式结构错误，正确电子式为，B错误； C．质子数为17，核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，题给示意图是氯原子的结构示意图，不是氯离子，C错误； D．分子中两个N原子以三键结合，结构式为 ，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. CO2、SO2、NO2均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物定义，A错误； B．纯碱是碳酸钠（），属于盐类，不属于碱，B错误； C．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是仅由氢元素组成的单质，不属于化合物，C错误； D．生铁、不锈钢均为铁合金，有色玻璃属于固溶胶，碘水是碘的水溶液，均由两种或多种物质组成，都属于混合物，D正确； 故答案选D。 4. 、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 热稳定性： C. 酸性强弱： D. 碱性强弱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则镁离子的离子半径小于氟离子，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氟离子的离子半径小于氯离子，所以镁离子的离子半径小于氯离子，故A错误； B．非金属元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，所以氟化氢的热稳定性强于硫化氢，故B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，所以硫酸的酸性弱于高氯酸，故C错误； D．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化镁的碱性弱于氢氧化钠，故D错误； 故选B。 5. 下列过程中不属于氮的固定的是 A. 植物吸收肥料 B. 工业用和合成 C. 雷雨天和化合生成NO D. Mg在中燃烧 【答案】A 【解析】 【分析】氮的固定的定义：将游离态的氮（即单质）转化为化合态含氮化合物的过程。 【详解】首先明确 A．属于化合态含氮化合物，植物吸收化合态氮的过程没有发生游离态氮到化合态氮的转化，不属于氮的固定，A符合题意； B．工业上将游离态的转化为化合态的，属于人工固氮，B不符合题意； C．雷雨天将游离态的转化为化合态的，属于自然固氮中的高能固氮，C不符合题意； D．在中燃烧将游离态的转化为化合态的，属于氮的固定，D不符合题意； 答案选A。 6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Cu2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、HCO、NO C. Fe2+、H+、SO、NO D. Na+、CO、OH-、K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+、OH-会反应产生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．H+、HCO反应产生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合题意； C．Fe2+、H+、NO反应产生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 7. 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是 A. 铜片为负极，发生还原反应 B. 锌片上发生还原反应： C. 该装置将化学能转变为电能 D. 电子由铜片沿导线流向锌片 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据金属的活泼性可知，Zn作负极，发生氧化反应，A错误； B．锌片上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：，B错误； C．该装置为原电池装置，能将化学能转变为电能，C正确； D．该装置是原电池，电流从正极流向负极，电子由负极流向正极，即电子由锌片沿导线流向铜极，D错误； 故选C。 8. 下列装置中能构成原电池的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有自发的氧化还原反应，且没有两根活泼性不同的材料作电极，不能构成原电池，A不选； B．没有两根活泼性不同的材料作电极，不能构成原电池，B不选； C．满足原电池构成条件，能构成原电池，C选； D．酒精溶液是非电解质溶液，不能构成原电池，D不选； 答案选C。 9. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】利用原电池规律判断金属活动性：原电池中，更活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极溶解/质量减小；正极发生还原反应，质量增加或放出气体；外电路中电流从正极流向负极； 第一个装置（a-b-溶液）：a极质量减小（a作负极，被氧化溶解），b极质量增加（在b极得电子析出Cu，b作正极），得活动性：a>b； 第二个装置（b-c-稀硫酸）：b极有气体产生，c极无变化，说明b更易与酸反应，得活动性：b>c； 第三个装置（d-c-稀硫酸）：d极溶解（d作负极），c极产生气体（c作正极），得活动性：d>c； 第四个装置（a-d-稀硫酸）：电流从a极流向d极，外电路电流从正极流向负极，说明a是正极、d是负极，得活动性：d>a； 综上，四种金属活动性顺序为：d>a>b>c。 故答案选C。 10. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 丙烷燃烧 B. 高温下碳与二氧化碳反应 C. 铝热反应 D. 晶体与晶体混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烷燃烧有化合价升降，属于氧化还原反应，但燃烧均为放热反应，A不符合题意； B．高温下碳与二氧化碳反应生成CO，碳的化合价从0升至+2，二氧化碳中的碳从+4降至+2，属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，B符合题意； C．铝热反应中铝被氧化，金属被还原，属于氧化还原反应，但铝热反应剧烈放热，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合吸热，但属于复分解反应，无化合价变化，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，中含有的共价键数目为 C. 用0.6g H2和足量的N2反应生成NH3分子的数目为 D. 含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行，无法准确计算转移电子数，A错误； B．每个分子含有3个N-H共价键，标准状况下的物质的量为，因此含有的共价键数目为3NA，B正确； C．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化；0.6 g H2（物质的量为0.3 mol）反应后生成的分子数目小于0.2NA，C错误； D．浓硫酸与Cu共热反应过程中，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与Cu不反应，因此2 mol不能完全参与反应，生成的分子数小于NA，D错误； 故答案选B。 12. 下列有机物中，属于烃的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】烃是仅含碳（C）和氢（H）的有机物。 【详解】A．乙烯（C2H4），仅含C和H，故A符合题意； B．含Cl、C和H，故B不符合题意； C．含O、C和H，故C不符合题意； D．含O、C和H，故D不符合题意； 故选A。 13. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 14. 对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（　　） A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于SO2、O2和SO3中 【答案】D 【解析】 【详解】该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中。 答案选D。 15. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 B. 石墨转化为金刚石是吸热反应 C. 白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 D. 和具有的总能量小于具有的总能量 【答案】BD 【解析】 【详解】A．等质量的金刚石总能量高于石墨，二者完全燃烧产物都是，产物能量相同，因此金刚石燃烧释放的热量更多，A错误； B．石墨转化为金刚石时，生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应，B正确； C．物质能量越低越稳定，从图2可知，白磷总能量高于红磷，因此红磷比白磷更稳定，C错误； D．反应焓变ΔH=反应物总键能−生成物总键能，该反应为吸热反应，说明反应物总能量（）小于生成物总能量（），D正确； 故选BD。 16. 中国“芯”的制造离不开高纯硅。工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A. 原料气应充分去除水和氧气 B. 原料为 C. 制备高纯硅的反应方程式为 D. 反应②③互为可逆反应 【答案】D 【解析】 【分析】反应①中，石英砂（主要成分为SiO2）与焦炭在1800～2000℃下反应生成粗硅，化学方程式为；反应②粗硅与X在300℃下反应生成SiHCl3。根据元素守恒，反应需引入Cl元素，且生成的SiHCl3中含H元素，因此X应为HCl，化学方程式为；反应③SiHCl3与Y在1100℃下反应生成高纯硅。结合反应②的产物H2，可知Y为H2，化学方程式为。 【详解】A．原料气（如HCl、H2）若含水，SiHCl3会与水反应；若含氧气，H2会与O2反应，甚至引发危险。因此原料气应充分去除水和氧气，A正确； B．粗硅与X在300℃下反应生成SiHCl3。根据元素守恒，反应需引入Cl元素，且生成的SiHCl3中含H元素，因此X应为HCl，B正确； C．反应③的方程式为，C正确； D．可逆反应要求“同一条件下，正、逆反应同时进行”。反应②的条件是300℃，反应③的条件是1100℃，条件不同，因此不是可逆反应，D错误； 故答案选D。 17. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，不能单纯加热NH4Cl制氨气，因为NH4Cl受热分解成的NH3与HCl会重新化合成NH4Cl，A错误； B．氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥NH3，干燥时可用碱石灰干燥，B错误； C．氨气的密度比空气小，用图示装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，C正确； D．氨气极易溶于水，用水吸收氨气需要防止倒吸，D错误； 故选C。 18. 实验小组探究甲烷与氯气的反应，装置、现象如下： 现象 i．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ii．试管内液面上升 iii．试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 与发生了取代反应 B. 白雾与生成的HCl有关 C. 出现油状液滴，说明全部转化为 D. 若用铝箔套住试管，光照一段时间后试管中无明显变化 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验现象：光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅，甲烷与氯气在光照条件下反应有HCl生成，发生了取代反应，产物为：CH3Cl（难溶于水的气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为难溶于水的油状液体。 【详解】A．根据分析，与发生了取代反应，A正确； B．HCl极易溶于水，易结合水蒸气产生白雾以及试管内液面上升与HCl的生成有关，B正确； C．CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是油状液体，出现油状液滴，不能说明全部转化为，C错误； D．甲烷和氯气发生反应的条件是光照，若用铝箔套住试管，重复上述实验，一段时间后没有明显变化，D正确； 故选C。 19. 下列分子式只可能表示一种物质的是 A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14 【答案】A 【解析】 【详解】A．C3H8为丙烷，烷烃中碳原子数≤3时不存在同分异构体，该分子式只能表示丙烷一种物质，A符合题意； B．C4H10存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，可表示两种不同物质，B不符合题意； C．C5H12存在正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，可表示三种不同物质，C不符合题意； D．C6H14存在正己烷、2-甲基戊烷等共5种同分异构体，可表示多种不同物质，D不符合题意； 故答案选A。 20. 利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和SO2的性质。下列有关说法错误的是 A. 浓硫酸和Cu的反应需要加热 B. 酸性KMnO4溶液褪色，品红溶液褪色均体现了SO2的漂白性 C. W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 D. 干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸与铜不反应，二者反应需要加热才能发生，A说法正确； B．酸性​溶液褪色，是因为具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应；只有品红溶液褪色体现的漂白性，B说法错误； C．“球泡”容积较大，可以防止因气流过快导致液体被冲入后续试剂中，同时也能在发生倒吸时起到缓冲作用，C说法正确； D．实验尾气中含有有毒的，​可以与NaOH反应，因此浸有浓NaOH溶液的棉球可以吸收尾气，防止污染，D说法正确； 故选B。 21. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b c A H2S 稀H2SO4 FeS 浓硫酸 B SO2 浓H2SO4溶液 Na2SO3 浓硫酸 C NO2 浓HNO3 铁片 CaCl2 D NH3 浓氨水 CaO 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢，故硫化氢不能用浓硫酸干燥，故A错误； B．Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，SO2中所含的H2O杂质用浓H2SO4除去，SO2的密度大于空气，用向上排空法收集，可以实现，故B正确； C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，不能制取二氧化氮气体，故C错误； D．碱石灰是固体，不能用洗气瓶装，应该用干燥管，氨气密度小于空气，不能用向上排空法收集，故D错误； 答案选B。 22. 下图为一种催化剂催化处理汽车尾气的过程，其催化过程可分为储存和还原两个过程。下列说法正确的是 A. 在尾气处理过程中，催化剂不参与反应 B. 储存过程中，当中x=1时，反应的NO和的物质的量之比为3:4 C. 还原过程中，生成1mol ，转移电子的物质的量为10 mol D. 常温下，22.4L CO2的共用电子对数为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂参与反应过程，只是反应前后自身的质量和化学性质不变，该过程中BaO（催化剂的组分）参与储存、还原过程，最终又生成BaO，A错误； B．当时，反应物为、、，生成物为​，根据电子守恒配平：每个NO中N从价变为​中价，每个失；每个​中O从0价变为−2价，每个​得，因此，得，B错误； C．还原过程中，​中N为+5价，生成​中N为0价，​含原子，共得到电子，即转移电子的物质的量为10 mol，C正确； D．只有标况（0℃、1atm）下，​才是1 mol，常温下温度高于标况，​物质的量小于，共用电子对数小于​，D错误； 故选C。 23. 为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 下列说法正确的是 A. 实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10 B. 实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验③10 s后浑浊不再增多，则前10s内 D. 该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．对比实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，溶液总体积必须相同，所以，A错误； B．实验①③中，温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，故B正确； C．实验③中，前10s内，故C错误； D．二氧化硫易溶于水，不能测定SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，否则误差太大，故D错误； 答案选B。 24. 关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 A. 装置Ⅰ：将化学能转化为电能 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，失去电子 C. 装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为 D. 装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ是原电池，可将化学能转化为电能，A正确； B．普通锌锰电池中，锌筒是活泼电极，作负极，发生氧化反应失去电子，B正确； C．铅蓄电池放电时，正极​得电子，电极反应式书写正确，C正确； D．原电池中，电子只能通过导线（外电路）移动，电子不能在电解质溶液中移动，电解质依靠离子定向移动导电，D错误； 故选D。 25. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有+3价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+，滴加NaOH溶液均产生红褐色沉淀，则若有红褐色沉淀生成，只能说明还原产物中含有+3价铁，还原产物中不一定含有Fe3O4，A错误； B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，说明氧化性Fe3＋>，B正确； C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有Fe2+，C错误； D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，产生的气体可能是，可能是，也可能是两者混合，则溶液中可能含有，也可能含有或或，D错误； 故答案为： B。 二、填空题(每空2分，共24分) 26. 如下图形表示四种烷烃分子 （1）a的分子空间构型是_______。 （2）b中含有的化学键类型为_______，其化学名称为_______。 （3）b和c的关系是互为_______ ；c和d的关系是互为_______。 （4）a与Cl2光照条件下发生的第一步取代反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）正四面体 （2） ①. 共价键 ②. 丙烷 （3） ①. 同系物 ②. 同分异构体 （4）CH4+Cl2CH3Cl+HCl 【解析】 【分析】首先根据球棍模型/比例模型判断各物质：a为甲烷，b为直链丙烷，c为直链正丁烷，d为异丁烷(2-甲基丙烷)。 【小问1详解】 甲烷的分子空间构型为正四面体 【小问2详解】 烷烃中，碳氢键是极性共价键，碳碳键是非极性共价键，都属于共价键；b含3个碳原子，直链烷烃名称为丙烷 【小问3详解】 b、c结构相似，分子组成相差1个​原子团，互为同系物；c(正丁烷)和d(异丁烷)分子式相同、结构不同，互为同分异构体 【小问4详解】 甲烷与氯气光照下第一步取代，生成一氯甲烷和，反应方程式为 27. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是_______min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)；主要原因可能是_______。 （2）某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②从开始至平衡时的反应速率v(X)=_______。 ③该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变　　B．X、Y的反应速率比为 C．容器内气体的压强保持不变 　　D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ④2 min内Y的转化率为_______。 【答案】（1） ①. 2～3 ②. 该反应放热，温度升高，化学反应速率加快 （2） ①. ②. 0.03 ③. AC ④. 10% 【解析】 【小问1详解】 2~3 min氢气体积增加最多，反应速率最大的时间段是2~3 min；原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快； 【小问2详解】 ①根据图示，达到平衡时，三种气态物质的物质的量变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，三者化学计量数之比为3:1:2，该反应的化学方程式是； ②从开始至平衡时的反应速率； ③A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，能说明反应达到平衡状态，A正确； B．X、Y的反应速率比为3:1，等于化学计量数，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．该反应为非等体积反应，恒容容器内气体的压强保持不变，代表气体总的物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．根据质量守恒，容器内气体的总质量是定值，不能说明反应达到平衡状态，D错误； E．生成1mol Y的同时消耗2mol Z均代表逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，E错误； 故答案为：AC； ④2 min时Y剩余0.9mol，转化0.1mol，转化率为10%。 三、计算题(共6分) 28. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入6molA和2mol B，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.8 mol·L-1。试求： （1）x的值_______。 （2）0～2min内，A的平均反应速率_______。 【答案】（1）2 （2）0.6mol·L-1·min-1 【解析】 【小问1详解】 首先计算2 min内的物质变化量：消耗B的物质的量 ，生成C的物质的量 ，同一反应中，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 ，代入数据得 ，解得； 【小问2详解】 反应速率之比等于化学计量数之比，先计算B的平均反应速率：，因此 。 四、综合填空题(30题最后两空每空1分，其余每空2分，共16分) 29. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜流程示意图如图。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______。 （2）(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3，使矿石中的铜元素转化为CuSO4 。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是_______。 （3）400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①滤渣D中主要成分是_______(填化学式)。 ②用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的_______。 【答案】（1）增大固体表面积，加快化学反应速率 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫酸铵生成的作用下，转化成，得到的混合气体中主要含，用硫酸吸收，得到硫酸铵，是溶液A的主要溶质，可以循环利用；固体B为、及含铁的化合物，加水分离，主要形成含硫酸铜的滤液和含的滤渣，分别为滤液C和滤渣D，向硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜和，粗铜再精炼可以得到纯铜，据此分析。 【小问1详解】 黄铜矿的矿石在焙烧前需粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 铵盐不稳定，易分解，分解为非氧化还原反应，产物中有和，故化学方程式为。 【小问3详解】 ①固体 B 加水浸取时，可溶性物质（、​）会溶解进入滤液 C。不溶性物质（、未反应的、、​等）会留在滤渣中，但题目问的是 “主要成分”，黄铜矿的主要杂质就是，它在整个流程中都不参与反应、不溶于水，所以滤渣 D 的主要成分是；②加入Fe的目的是置换出滤液C中的铜，反应的离子方程式为。 30. 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如图所示： （1）收集一定量的酸雨，放置一段时间后，酸性将变_______(填“强”或者“弱”)，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （3）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，补全其反应的离子方程式：_______。 H2O2 + HS- +_______=_______H2O + S↓ 【答案】（1） ①. 强 ②. （2）1:2 （3） 【解析】 【小问1详解】 酸雨放置后酸性变化及反应方程式酸雨中的主要弱酸成分是，它具有还原性，在空气中会被氧气氧化为强酸。由于硫酸的酸性强于亚硫酸，氧化后溶液中氢离子浓度增大，因此酸性会变强。对应的化学方程式为：。 【小问2详解】 中S为+6价，反应后生成0价的S，每个S原子得到6个电子，因此是氧化剂；中N为-3价，反应后生成0价的，每个N原子失去3个电子，1个含2个N原子，因此1 mol 作为还原剂失去3 mol电子，因此是还原剂。根据电子守恒规律：氧化剂得到的电子总数 = 还原剂失去的电子总数。设的物质的量为，的物质的量为，则，解得，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问3详解】 中O为-1价，反应后生成中-2价的O，每个O原子得到1个电子，1个含2个O原子，共得到2个电子；中S为-2价，反应后生成0价的S，每个S原子失去2个电子。根据电子守恒，和的化学计量数均为1。再根据电荷守恒：左边电荷为-1 + x（x为待补离子的电荷与计量数），右边电荷为0，因此需要补充1个使电荷平衡。最后根据原子守恒配平H和O：左边有共4个H、2个O，右边需要2个（含4个H、2个O），S的计量数为1。最终补全的离子方程式为：。 五、实验探究题(每空2分，共12分) 31. I.硝酸是重要的化工原料，某实验小组设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 （1）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式是_______。 （2）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是_______。 II.Fe3+、Cu2+等对H2O2分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 （3）若利用图甲装置，可通过观察_______现象，从而定性比较得出结论，而图乙可定量得出结论。 （4）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。写出H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） （3）溶液中生成气泡的快慢 （4） ①. 硫酸铁和硫酸铜中所含的阴离子相同，可以排除因为阴离子不同对实验的干扰 ②. 【解析】 【分析】I.氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，A是安全瓶防倒吸，B中一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮、水反应生成硝酸，洗气瓶中氢氧化钠吸收NO、NO2处理尾气。 II.H2O2分解会产生O2，催化效果越好，分解速率越快，产生气泡的速率就越快。图甲装置：通过观察产生气泡的快慢，定性比较两种离子的催化效果。图乙装置：H2O2分解产生O2，推动注射器活塞，通过测量相同时间内注射器中气体的体积（或收集相同体积气体所需的时间），定量计算H2O2的分解速率，从而比较催化效果。 【小问1详解】 撤去酒精灯后，催化剂仍保持红热，说明反应放热，能维持反应继续进行。 该反应是氨的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问2详解】 在A中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，产生的NO又会发生反应2NO+O2=2NO2，还会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3+HNO3=NH4NO3，其中的红棕色气体是NO2，产生的白烟物质是NH4NO3，因此控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键； 【小问3详解】 图甲中，可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较Fe3+和Cu2+的催化效果，气泡产生越快，催化效果越好； 【小问4详解】 将FeCl3改为Fe2(SO4)3，是为了排除阴离子不同对实验的干扰，保证只有阳离子（Fe3+和Cu2+）这一个变量，使实验结论更严谨。H2O2在Fe2(SO4)3催化下分解的化学方程式： 2H2O22H2O + O2。 六、综合应用题(每空2分，共12分) 32. 有效处理工业废气中排放的SO2、NO、NO2，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收SO2 （1）“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于_______。 A．正盐       　             B．酸式盐         　　       C．碱式盐 （2）“再生”产生的可重复利用的物质是_______(填化学式)。 （3）“氧化”的副产品俗名_______。 （4）“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是：_______。 （5）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NOx反应生成。写出还原的化学方程式_______。 （6）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 【答案】（1）B （2）NaOH （3）石膏(或生石膏) （4）NaOH可循环利用，降低生产成本，吸收效率更高 （5） （6）196 【解析】 【分析】“吸收”时与NaOH反应得到，“再生”时与反应得到，随后被氧化得到。 【小问1详解】 “吸收”时若过量，会生成，属于酸式盐，故答案为：B； 【小问2详解】 “再生”反应会得到NaOH，可在“吸收”时循环利用，故答案为：NaOH； 【小问3详解】 “氧化”的副产品俗名是石膏； 【小问4详解】 使用“双碱法”与单独使用石灰乳或NaOH溶液相比，由于在“再生”过程中又生成碱，故可以实现碱的重复利用，从而降低生产成本，提高吸收效率，故答案为：NaOH可循环利用，降低生产成本，吸收效率更高； 【小问5详解】 与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，同时有水生成，故化学方程式为：； 【小问6详解】 电池总反应为：，在标准状况下通入，生成2 mol ，故电池中生成的质量为196 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏六盘山高级中学 2025-2026学年第二学期高一化学期中测试卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共25个小题，前20小题每题1分，后5小题每题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．太阳能集热器 B．天然气灶 C．硅太阳能电池 D．锂离子电池 A. A B. B C. C D. D 2. 反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于检验氯气管道是否泄漏。下列对于相关微粒的化学用语表示正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 氨气分子电子式： C. 结构示意图： D. 的结构式： 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. CO2、SO2、NO2均属于酸性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 四种物质均属于化合物 D. 生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 4. 、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 热稳定性： C. 酸性强弱： D. 碱性强弱： 5. 下列过程中不属于氮的固定的是 A. 植物吸收肥料 B. 工业用和合成 C. 雷雨天和化合生成NO D. Mg在中燃烧 6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Cu2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、HCO、NO C. Fe2+、H+、SO、NO D. Na+、CO、OH-、K+ 7. 如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是 A. 铜片为负极，发生还原反应 B. 锌片上发生还原反应： C. 该装置将化学能转变为电能 D. 电子由铜片沿导线流向锌片 8. 下列装置中能构成原电池的是（ ） A. B. C. D. 9. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 10. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 丙烷燃烧 B. 高温下碳与二氧化碳反应 C. 铝热反应 D. 晶体与晶体混合 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，中含有的共价键数目为 C. 用0.6g H2和足量的N2反应生成NH3分子的数目为 D. 含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为 12. 下列有机物中，属于烃的是 A. B. C. D. 13. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 14. 对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（　　） A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于SO2、O2和SO3中 15. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A. 等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 B. 石墨转化为金刚石是吸热反应 C. 白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 D. 和具有的总能量小于具有的总能量 16. 中国“芯”的制造离不开高纯硅。工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A. 原料气应充分去除水和氧气 B. 原料为 C. 制备高纯硅的反应方程式为 D. 反应②③互为可逆反应 17. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 18. 实验小组探究甲烷与氯气的反应，装置、现象如下： 现象 i．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ii．试管内液面上升 iii．试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 与发生了取代反应 B. 白雾与生成的HCl有关 C. 出现油状液滴，说明全部转化为 D. 若用铝箔套住试管，光照一段时间后试管中无明显变化 19. 下列分子式只可能表示一种物质的是 A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14 20. 利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和SO2的性质。下列有关说法错误的是 A. 浓硫酸和Cu的反应需要加热 B. 酸性KMnO4溶液褪色，品红溶液褪色均体现了SO2的漂白性 C. W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 D. 干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓NaOH溶液 21. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b c A H2S 稀H2SO4 FeS 浓硫酸 B SO2 浓H2SO4溶液 Na2SO3 浓硫酸 C NO2 浓HNO3 铁片 CaCl2 D NH3 浓氨水 CaO 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 22. 下图为一种催化剂催化处理汽车尾气的过程，其催化过程可分为储存和还原两个过程。下列说法正确的是 A. 在尾气处理过程中，催化剂不参与反应 B. 储存过程中，当中x=1时，反应的NO和的物质的量之比为3:4 C. 还原过程中，生成1mol ，转移电子的物质的量为10 mol D. 常温下，22.4L CO2的共用电子对数为4NA 23. 为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 下列说法正确的是 A. 实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10 B. 实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验③10 s后浑浊不再增多，则前10s内 D. 该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 24. 关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 A. 装置Ⅰ：将化学能转化为电能 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，失去电子 C. 装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为 D. 装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 25. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D. 二、填空题(每空2分，共24分) 26. 如下图形表示四种烷烃分子 （1）a的分子空间构型是_______。 （2）b中含有的化学键类型为_______，其化学名称为_______。 （3）b和c的关系是互为_______ ；c和d的关系是互为_______。 （4）a与Cl2光照条件下发生的第一步取代反应的化学方程式为_______。 27. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是_______min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)；主要原因可能是_______。 （2）某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②从开始至平衡时的反应速率v(X)=_______。 ③该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变　　B．X、Y的反应速率比为 C．容器内气体的压强保持不变 　　D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ④2 min内Y的转化率为_______。 三、计算题(共6分) 28. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入6molA和2mol B，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.8 mol·L-1。试求： （1）x的值_______。 （2）0～2min内，A的平均反应速率_______。 四、综合填空题(30题最后两空每空1分，其余每空2分，共16分) 29. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜流程示意图如图。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______。 （2）(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3，使矿石中的铜元素转化为CuSO4 。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是_______。 （3）400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①滤渣D中主要成分是_______(填化学式)。 ②用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的_______。 30. 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如图所示： （1）收集一定量的酸雨，放置一段时间后，酸性将变_______(填“强”或者“弱”)，其原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （3）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，补全其反应的离子方程式：_______。 H2O2 + HS- +_______=_______H2O + S↓ 五、实验探究题(每空2分，共12分) 31. I.硝酸是重要的化工原料，某实验小组设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 （1）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式是_______。 （2）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是_______。 II.Fe3+、Cu2+等对H2O2分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 （3）若利用图甲装置，可通过观察_______现象，从而定性比较得出结论，而图乙可定量得出结论。 （4）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。写出H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生反应的化学方程式：_______。 六、综合应用题(每空2分，共12分) 32. 有效处理工业废气中排放的SO2、NO、NO2，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收SO2 （1）“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于_______。 A．正盐       　             B．酸式盐         　　       C．碱式盐 （2）“再生”产生的可重复利用的物质是_______(填化学式)。 （3）“氧化”的副产品俗名_______。 （4）“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是：_______。 （5）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NOx反应生成。写出还原的化学方程式_______。 （6）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $