精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年高一年级下6月阶段检测 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是 A. 飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果 B. 2021年9月17日凌晨，神舟十二号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体 C. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是有机化合物 D. 华为首款5G手机搭载的智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅 2. 下列表示正确的是 A. 乙醚的结构简式：CH3-O-CH3 B. 氢化钙的电子式： C. NCl3分子的球棍模型： D. 甲酸甲酯的键线式： 3. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 4. 中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是 A. 蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换 B. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能 C. “长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点 D. “天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保 5. 硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：(未配平)。在4只小烧杯中分别加入4.0 mL溶液与4.0 mL的稀硫酸。改变下表所示的条件： 小烧杯编号 小烧杯中新加入的物质 温度 ⅰ 1.0 mL溶液 20 ⅱ 1.0 mL蒸馏水 20 ⅲ 1.0 mL溶液 50 ⅳ 1.0 mL蒸馏水 50 下列说法不正确的是 A. ⅰ与ⅱ对比可探究浓度对反应速率的影响 B. ⅰ与ⅲ对比可探究温度对反应速率的影响 C. 生成沉淀的速率大小：ⅲ>ⅰ>ⅱ>ⅳ D. 增大浓度、升高温度，反应速率增大 6. 时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的浓度随时间变化曲线为 B. 在 点， C. 保持压强不变，充入He，反应速率不变 D. 平衡时容器的压强与起始时的压强之比为7∶10 7. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验产生的气体，无明显现象 该溶液中不存在NH4+ B 向SO2水溶液中通入H2S气体，溶液出现黄色浑浊 SO2具有一定的氧化性 C 向 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I D 一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现了红棕色气体 氨被空气氧化为NO2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列解释实验事实的方程式正确的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： B. 向漂白粉溶液中通入过量的SO2： C. 可溶性铁盐水解作净水剂的原理： D. 碳酸钠溶液呈碱性： 9. 已知草酸是一种二元弱酸，升华，以上分解可放出和 ，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性溶液反应生成二氧化碳。下列说法正确的是 A. 草酸受热产生的气体，用足量的 溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的 B. 草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有 C. 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，不能说明草酸分解产生的气体中一定有 D. 将 草酸晶体加入的 溶液中充分反应，最终生成两种盐 10. 某有机物化合物X的燃烧产物只有和 。该物质的蒸气密度是相同条件下氢气的29倍。下列叙述正确的是 A. 若X为烷烃，均可由相同碳原子数的炔烃和氢气加成得到 B. 若X为烷烃，分子中可能存在手性碳原子 C. 若X为烃的含氧衍生物，则有2种同分异构体 D. 若X含有醛基，1mol X与足量的银氨溶液反应最多可生成4mol Ag 11. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，下列相关说法错误的是 A. 该反应的能量变化如图所示 B. 碳酸氢钠固体溶于水的过程为吸热过程 C. 理论上，该反应可设计成原电池 D. 与反应生成的能量变化趋势与该反应能量变化趋势相一致 12. 下列有关化学实验的说法错误的是 A. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 B. 氯气泄漏时，可用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向低洼处撤离 C. 与氢氧化铁胶体制备、性质有关的实验图标有：、、等 D. 强氧化剂如、等固体不能随便丢弃，可配成溶液后再进行常规处理 13. 下列关于高分子化合物的说法中，错误的是 A. 聚乙烯醇可以由乙烯醇加聚反应得到 B. 对苯二甲酸和乙二醇可以通过缩聚反应制得合成纤维 C. 天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯 D. 苯酚和甲醛可以发生聚合反应，生成酚醛树脂 14. 甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种离子，可以发生如下图转化，下列说法不正确的是 [已知水中与反应生成沉淀和] A. 甲溶质为NaHCO3、丁溶质为Ba(OH)2 B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：ClO-、SO、 C. 白色沉淀A能溶解在溶液丙中 D. 向乙溶液中加入少量丁溶液可产生白色沉淀 二、解答题：本题共58分。 15. 有机物种类繁多，可利用结构决定性质的原理，加速对有机物性质的理解和记忆。 （1）乙基芳樟醇(A)可用于各种花香型日化香精，其结构简式如图所示。 ①A的分子式为___________，写出含氧官能团的电子式：___________。 ②A可能具有的化学性质有___________(填标号)。 A．能使溴水褪色 B．能与金属钠反应 C．能发生反应生成高聚物 D．在铜催化下加热能被氧气氧化生成醛 （2）有机物B可以发生如下转化过程： ①B→C发生的是加成反应，B的化学名称为___________。 ②B在一定条件下，可生成一种生活中常见的高聚物，高聚物的结构可表示为___________。 ③写出C和 发生反应的化学方程式：___________，反应中需加入浓硫酸，浓硫酸的作用为___________。 （3）淀粉在糖化酶的作用下，可生成D，D分解可转化为C。下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. 淀粉是一种高分子，分类上属于化合物和非电解质 B. D具有还原性，属于单糖 C. 温度越高，淀粉转化为D的速率越快 D. D分解的另一种产物是 （4）以下六种有机物：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 。其中属于烃的有___________(填序号，下同)，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 16. NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、)制取NiOOH的流程如图。 已知：ⅰ、镍、铁同族，但的性质较稳定： ⅱ、常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。 沉淀物 开始沉淀时pH 3.0 1.5 5.9 7.1 完全沉淀时pH 4.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是_____，“滤渣2”的主要成分是_____。 （2）加入的目的是_____。 （3）“调pH”时pH的范围是_____，当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全，则常温下_____，“氧化2”中反应的离子方程式为_____。 （4）锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为，则放电时正极的电极反应式为_____，充电时阴极周围溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 某实验小组通过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜的最佳条件。 【查阅资料】① ②在溶液中不稳定，容易发生歧化反应(歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应)。 【实验设计】用(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的 、电流密度对镀层的影响。 （1）配制一定体积的溶液，以下仪器一定不需要用到的是___________(填仪器名称)。 （2）镀件表面的油污可用___________(填试剂，方法或试剂+方法)除去。 （3）纯铜与电源的___________相连(填“正极”或“负极”)。 （4）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为___________。 （5）其他条件不变时，通电 ，探究 对电镀的影响如下： 【分析】 实验序号 值 镀膜质量/g 镀层外观 1 3 0.0136 表面斑驳 2 7 0.0258 光亮，不光滑 3 8.5 0.0356 光亮，光滑 4 10 0.0216 表面部分斑驳 ①实验3中，铜镀层的沉积速率___________(保留两位有效数字)。 ②实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层均出现斑驳，可能的原因是___________。 （6）电流密度与镀膜质量的关系如图所示： ①本实验电镀的最佳条件是 为8.5，电流密度为___________。 ②使用最佳条件电镀时，会有部分生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色固体沉积物，用离子方程式表示其产生原因___________，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。 18. 某有机合成中间体M的一种制备流程如图所示(部分产物省略)： 回答下列问题： （1）C→D在石油化工上称为___________(“裂化”“裂解”或“干馏”)，D→F的反应类型为___________。 （2）E发生加聚反应的化学方程式为___________。 （3）取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰加热，现象为___________；将热的铜丝伸入到盛有F的试管中，铜丝恢复为本来的颜色，反应的化学方程式为___________。 （4）G与水反应可得到乳酸()，乳酸最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。 ①乳酸中所含官能团的名称是___________；两分子乳酸可以形成六元环化合物Y，其结构简式是___________。 ②乳酸能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式如下： 2+Fe +Z Z的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年高一年级下6月阶段检测 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是 A. 飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果 B. 2021年9月17日凌晨，神舟十二号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体 C. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是有机化合物 D. 华为首款5G手机搭载的智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩中间层熔喷无纺布对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果，故A正确； B．与的质子数相等，中子数不同，两者互为同位素，不是同素异形体，故B错误； C．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，属于有机化合物，故C正确； D．硅属于半导体材料，可以用于制造芯片，则手机芯片的主要成分是晶体硅，故D正确； 故选B。 2. 下列表示正确的是 A. 乙醚的结构简式：CH3-O-CH3 B. 氢化钙的电子式： C. NCl3分子的球棍模型： D. 甲酸甲酯的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醚的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，A错误； B．氢化钙为离子化合物，其电子式为：，B正确； C．氯原子的半径大于氮原子半径，图示球棍模型中氯原子半径小于氮原子半径，C错误； D．甲酸甲酯的键线式为： ，D错误； 答案选B。 3. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意； B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意； C． 小苏打，碳酸氢钠受热分解，生成了新的物质碳酸钠和水以及二氧化碳，所以是化学变化，C不符合题意； D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意； 综上所述，本题选D。 4. 中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是 A. 蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换 B. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能 C. “长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点 D. “天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保 【答案】B 【解析】 【详解】A．可利用可逆化学反应通过热能和化学能的转换进行蓄热的，因此蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换，故A正确； B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能直接变为电能，故B错误； C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料，燃烧以后产物是水，具有无污染的特点，故C正确； D．电能相对于化石燃料更加环保，故D正确； 故选B。 5. 硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：(未配平)。在4只小烧杯中分别加入4.0 mL溶液与4.0 mL的稀硫酸。改变下表所示的条件： 小烧杯编号 小烧杯中新加入的物质 温度 ⅰ 1.0 mL溶液 20 ⅱ 1.0 mL蒸馏水 20 ⅲ 1.0 mL溶液 50 ⅳ 1.0 mL蒸馏水 50 下列说法不正确的是 A. ⅰ与ⅱ对比可探究浓度对反应速率的影响 B. ⅰ与ⅲ对比可探究温度对反应速率的影响 C. 生成沉淀的速率大小：ⅲ>ⅰ>ⅱ>ⅳ D. 增大浓度、升高温度，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．i与ii温度相同，只有Na2S2O3浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，A正确； B．i与iiiNa2S2O3浓度相同，只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，B正确； C．iii温度最高、Na2S2O3浓度最大，速率最快；ii温度最低、Na2S2O3浓度最小，速率最慢；iv和ii浓度相同，iv温度更高，故速率iv>ii，且i和iv的速率无法直接比较，给出的排序错误，C错误； D．增大反应物浓度、升高温度均能增大反应速率，D正确； 故选C。 6. 时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的浓度随时间变化曲线为 B. 在 点， C. 保持压强不变，充入He，反应速率不变 D. 平衡时容器的压强与起始时的压强之比为7∶10 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同时间内的消耗量始终是的3倍，故的浓度随时间变化曲线为b，A错误； B．M点反应仍向正向进行，即，B错误； C．保持压强不变，充入He，反应体系体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减小，C错误； D．初始气体总物质的量为4 mol，平衡时气体总物质的量为0.7×2+0.3×2×2+0.1×2=2.8 mol，由 可知，体积恒定时压强与物质的量成正比，故平衡时容器的压强与起始时的压强之比为7∶10，D正确； 故答案为D。 7. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验产生的气体，无明显现象 该溶液中不存在NH4+ B 向SO2水溶液中通入H2S气体，溶液出现黄色浑浊 SO2具有一定的氧化性 C 向 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I D 一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现了红棕色气体 氨被空气氧化为NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根与强碱反应：，产生的氨气可以和硫酸反应，但是硫酸是非挥发性酸，与氨气反应无白烟产生，不能说明溶液中不存在铵根，A错误； B．二者发生反应：，硫元素发生归中反应，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明二氧化硫具有氧化性，B正确； C．滴加过量氯水，可分别氧化溴离子、碘离子，方程式为：，生成单质溴，所以溶液先变橙色，然后再与碘化钾反应：，也可以发生反应：，因此只能证明Cl的氧化性 Br和I，但无法比较Br与I的氧化性，C错误； D．氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，发生反应：，氨气被催化氧化为 ，一氧化氮是无色气体，遇到氧气生成红棕色的气体，D错误； 故选B。 8. 下列解释实验事实的方程式正确的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： B. 向漂白粉溶液中通入过量的SO2： C. 可溶性铁盐水解作净水剂的原理： D. 碳酸钠溶液呈碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫、水，反应离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A正确； B．向漂白粉溶液中通入过量的SO2，反应生成硫酸钙沉淀、硫酸、氯化氢，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO+4H++2Cl-，B错误； C．Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体：，C错误； D．碳酸钠溶液呈碱性：，D错误； 故选A。 9. 已知草酸是一种二元弱酸，升华，以上分解可放出和 ，其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性溶液反应生成二氧化碳。下列说法正确的是 A. 草酸受热产生的气体，用足量的 溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的 B. 草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有 C. 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，不能说明草酸分解产生的气体中一定有 D. 将 草酸晶体加入的 溶液中充分反应，最终生成两种盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸分解产生的气体经NaOH吸收后，CO中可能混有水蒸气，无法保证干燥，A错误； B．草酸受热升华，受热产生的气体中混有的草酸蒸气也能与澄清石灰水反应生成难溶的草酸钙沉淀，若能产生浑浊现象，不能说明草酸分解产生的气体中一定有二氧化碳，B错误； C．草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，浑浊可能由草酸引起，不能直接证明存在CO2，C正确； D．0.01 mol草酸需0.02 mol NaOH完全中和，，实际NaOH为0.022 mol，过量0.002 mol，仅生成一种盐，D错误； 故选C。 10. 某有机物化合物X的燃烧产物只有和 。该物质的蒸气密度是相同条件下氢气的29倍。下列叙述正确的是 A. 若X为烷烃，均可由相同碳原子数的炔烃和氢气加成得到 B. 若X为烷烃，分子中可能存在手性碳原子 C. 若X为烃的含氧衍生物，则有2种同分异构体 D. 若X含有醛基，1mol X与足量的银氨溶液反应最多可生成4mol Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的蒸气密度是相同条件下氢气的29倍，则X的相对分子质量为29×2=58，若X为烷烃，通式为CnH2n+2，则12n+2n+2=58，解得n=4，X的分子式为C4H10，若C4H10为，不可能由相同碳原子数的炔烃和氢气加成得到，A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，由A选项分析可知，若X为烷烃，X的分子式为C4H10，结构简式为CH3CH2CH2CH3或，均没有手性碳原子，B错误； C．X的蒸气密度是相同条件下氢气的29倍，则X的相对分子质量为29×2=58，若X为烃的含氧衍生物，X的分子式为C3H6O或C2H2O2，有CH2=CHCH2OH、CH3CH2CHO、OHC-CHO等同分异构体，C错误； D．由C选项分析可知，若X为OHC-CHO，含有2个醛基，1mol X与足量的银氨溶液反应最多可生成4mol Ag，D正确； 故选D。 11. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，下列相关说法错误的是 A. 该反应的能量变化如图所示 B. 碳酸氢钠固体溶于水的过程为吸热过程 C. 理论上，该反应可设计成原电池 D. 与反应生成的能量变化趋势与该反应能量变化趋势相一致 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应的能量变化如图所示，A正确； B．碳酸氢钠固体溶于水时会从周围环境吸收热量，导致溶液温度下降，为吸热过程，B正确； C．该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化反应，不能设计成原电池，C错误； D．与反应生成的反应为吸热反应，能量变化趋势与该反应能量变化趋势相一致，D正确； 故选C。 12. 下列有关化学实验的说法错误的是 A. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 B. 氯气泄漏时，可用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向低洼处撤离 C. 与氢氧化铁胶体制备、性质有关的实验图标有：、、等 D. 强氧化剂如、等固体不能随便丢弃，可配成溶液后再进行常规处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验中，部分金属盐（如钡盐）具有毒性，其蒸气对人体有害，同时为了保持实验室空气流通，应开启排风管道或排风扇，A正确； B．氯气密度比空气大，泄漏时会聚集在低处，因此应向高处撤离，而非低处；小苏打水呈弱碱性，可以吸收氯气，B错误； C．制备氢氧化铁胶体需要加热煮沸，对应“当心火灾”图标；实验过程中需要佩戴护目镜保护眼睛，对应“护目镜”图标；实验结束后需要洗手，对应“洗手”图标，C正确； D．强氧化剂固体直接丢弃可能引发火灾、爆炸等危险，将其配成稀溶液后，可降低其反应活性，便于进行后续的无害化处理，D正确； 故答案选B。 13. 下列关于高分子化合物的说法中，错误的是 A. 聚乙烯醇可以由乙烯醇加聚反应得到 B. 对苯二甲酸和乙二醇可以通过缩聚反应制得合成纤维 C. 天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯 D. 苯酚和甲醛可以发生聚合反应，生成酚醛树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯醇不稳定，常温下会自发异构为乙醛，无法作为加聚反应的稳定单体，聚乙烯醇通常由聚乙酸乙烯酯水解得到，A错误； B．对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于常用合成纤维涤纶，B正确； C．天然橡胶的主要成分为顺式聚异戊二烯，属于天然高分子材料，C正确； D．苯酚和甲醛在酸或碱催化条件下发生缩聚反应，可制备酚醛树脂，D正确； 故选A。 14. 甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种离子，可以发生如下图转化，下列说法不正确的是 [已知水中与反应生成沉淀和] A. 甲溶质为NaHCO3、丁溶质为Ba(OH)2 B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：ClO-、SO、 C. 白色沉淀A能溶解在溶液丙中 D. 向乙溶液中加入少量丁溶液可产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是由、、、、、、离子中的两种组成，由离子共存，只能与组成HCl，只能与组成，根据已知水中与反应生成沉淀和，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，则应是铝离子与碳酸氢根发生反应，A为，B为，甲、乙分别为、中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为，乙为，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为，由于物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠。 【详解】A．甲为NaHCO3、丁为Ba(OH)2，在丁中滴加NaHCO3，最初NaHCO3不足，能发生反应：，故A正确； B．丙为HCl，酸性条件下次氯酸根离子、亚硫酸根离子能发生氧化还原反应而不能大量存在，故B错误； C．甲为NaHCO3、乙为AlCl3，则白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能和盐酸反应，即能溶解在溶液丙中，故C正确； D．乙为AlCl3、丁为Ba(OH)2，向乙溶液中加入少量丁溶液，氢氧根不足，可能产生白色沉淀Al(OH)3，故D正确； 故答案为B。 二、解答题：本题共58分。 15. 有机物种类繁多，可利用结构决定性质的原理，加速对有机物性质的理解和记忆。 （1）乙基芳樟醇(A)可用于各种花香型日化香精，其结构简式如图所示。 ①A的分子式为___________，写出含氧官能团的电子式：___________。 ②A可能具有的化学性质有___________(填标号)。 A．能使溴水褪色 B．能与金属钠反应 C．能发生反应生成高聚物 D．在铜催化下加热能被氧气氧化生成醛 （2）有机物B可以发生如下转化过程： ①B→C发生的是加成反应，B的化学名称为___________。 ②B在一定条件下，可生成一种生活中常见的高聚物，高聚物的结构可表示为___________。 ③写出C和 发生反应的化学方程式：___________，反应中需加入浓硫酸，浓硫酸的作用为___________。 （3）淀粉在糖化酶的作用下，可生成D，D分解可转化为C。下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A. 淀粉是一种高分子，分类上属于化合物和非电解质 B. D具有还原性，属于单糖 C. 温度越高，淀粉转化为D的速率越快 D. D分解的另一种产物是 （4）以下六种有机物：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 。其中属于烃的有___________(填序号，下同)，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ABC （2） ①. 乙烯 ②. ③. ④. 催化剂和吸水剂 （3）BD （4） ①. ①② ②. ③⑥ ③. ④⑤ 【解析】 【小问1详解】 ①观察结构可知其分子式为，含氧官能团是-OH，其电子式为。 ②A含有碳碳双键，能够发生加成反应和加聚反应；含有羟基，能够和金属钠反应，能够发生催化氧化生成酮，故选ABC。 【小问2详解】 ①由乙醛和反应条件可知B为乙烯、C为乙醇。 ②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为。 ③C为乙醇，和乙酸发生反应的化学方程式为，该反应中添加的浓硫酸作为催化剂和吸水剂。 【小问3详解】 A．淀粉是一种高分子，分类上属于混合物，A错误； B．D为葡萄糖，具有还原性，属于单糖，B正确； C．温度过高，酶的活性降低，淀粉转化为葡萄糖的速率减慢，C错误； D．葡萄糖在酒曲酶的作用下可分解得到乙醇和，D正确； 答案选BD。 【小问4详解】 ①乙烯和②苯为烃类（碳、氢元素形成的化合物）；⑥甲酸和③乙酸的结构相似，分子组成上相差1个CH2，二者互为同系物；④乙醇和⑤二甲醚互为同分异构体。 16. NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、)制取NiOOH的流程如图。 已知：ⅰ、镍、铁同族，但的性质较稳定： ⅱ、常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。 沉淀物 开始沉淀时pH 3.0 1.5 5.9 7.1 完全沉淀时pH 4.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是_____，“滤渣2”的主要成分是_____。 （2）加入的目的是_____。 （3）“调pH”时pH的范围是_____，当溶液中离子浓度小于或等于时认为该离子沉淀完全，则常温下_____，“氧化2”中反应的离子方程式为_____。 （4）锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为，则放电时正极的电极反应式为_____，充电时阴极周围溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 加快酸浸速率、提高原料的利用率 ②. 、 （2）将被氧化为，以便后续除去铁元素 （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. 增大 【解析】 【分析】含镍废料（Ni、Al、Fe、）用稀硫酸酸浸，Ni、Al、Fe溶解得到、、，不溶形成滤渣1，加入将被氧化为，加入Ni(OH)2调pH使、转化为、沉淀（滤渣2），加入KOH、KClO将氧化为NiOOH，过滤后得到产品，据此解答。 【小问1详解】 粉碎可提高废料的比表面积，有利于反应物间充分接触，从而提高反应速率及原料的利用率；“滤渣2”是调pH时形成的、沉淀； 【小问2详解】 由几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH范围知，加入的目的是将被氧化为，以便后续除去铁元素； 【小问3详解】 “调pH”的目的是使、转化为、沉淀、形成而不能形成沉淀，故pH范围为：；当pH=3.2时，恰好完全沉淀，此时，，由此求得； 【小问4详解】 由充电时总反应式知，放电时NiOOH是正极，得到电子后转化为，电解质溶液是碱性溶液，故电极反应式为；充电时阴极的电极反应式为，由于生成，故阴极周围溶液pH增大。 17. 某实验小组通过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜的最佳条件。 【查阅资料】① ②在溶液中不稳定，容易发生歧化反应(歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应)。 【实验设计】用(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的 、电流密度对镀层的影响。 （1）配制一定体积的溶液，以下仪器一定不需要用到的是___________(填仪器名称)。 （2）镀件表面的油污可用___________(填试剂，方法或试剂+方法)除去。 （3）纯铜与电源的___________相连(填“正极”或“负极”)。 （4）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为___________。 （5）其他条件不变时，通电 ，探究 对电镀的影响如下： 【分析】 实验序号 值 镀膜质量/g 镀层外观 1 3 0.0136 表面斑驳 2 7 0.0258 光亮，不光滑 3 8.5 0.0356 光亮，光滑 4 10 0.0216 表面部分斑驳 ①实验3中，铜镀层的沉积速率___________(保留两位有效数字)。 ②实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层均出现斑驳，可能的原因是___________。 （6）电流密度与镀膜质量的关系如图所示： ①本实验电镀的最佳条件是 为8.5，电流密度为___________。 ②使用最佳条件电镀时，会有部分生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色固体沉积物，用离子方程式表示其产生原因___________，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）热溶液(碱煮水洗、 溶液或灼烧等) （3）正极 （4） （5） ①. ②. 酸性强，放电产生氢气；碱性强，易生成沉淀，均影响镀件上铜的沉积 （6） ①. (或之间的任意具体数值) ②. 【解析】 【小问1详解】 配制一定体积的溶液，需要用托盘天平称取一定质量的硫酸铜固体，需要量筒量取一定体积的蒸馏水，需要在烧杯中配制，故不需要的仪器为圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 油污在碱性条件下容易水解生成易溶于水的物质，热的溶液水解程度较大，碱性较强，可有效除去油污，答案为：热溶液(碱煮水洗、 溶液或灼烧等)； 【小问3详解】 电镀时，纯铜作阳极，与电源的正极相连，镀件作阴极，与电源的负极相连。答案为：正极； 【小问4详解】 由题给信息知，，则溶液中的铜主要以形式存在，电镀时阴极上析出单质铜，主要的电极反应式为： ，答案为：； 【小问5详解】 ①实验3中，铜镀层的沉积速率v(Cu)= ，答案为：； ②pH较低时，氢离子可以在阴极得到电子生成氢气，从而影响铜离子得到电子，pH较高时，容易生成氢氧化铜沉淀，也会影响铜离子得到电子，从而出现斑驳，故镀层出现斑驳的可能原因是： 酸性强，放电产生氢气，碱性强，易生成沉淀，均影响镀件上铜的沉积； 【小问6详解】 ①电镀时镀膜质量越大效果越好，由表格中的数据和图中信息可知，本实验电镀的最佳条件是pH为8.5，电流密度为电流密度为0.5A·dm-2 (或0.5~0.75A·dm-2之间)，答案为：(或之间的任意具体数值)； ②纯铜为阳极电极材料，在阳极可出现铜单质失去电子形成+1价铜离子，电极反应式为Cu-e-=Cu+，在溶液中不稳定，容易发生歧化反应生成单质铜，反应的离子方程式为，答案为：。 18. 某有机合成中间体M的一种制备流程如图所示(部分产物省略)： 回答下列问题： （1）C→D在石油化工上称为___________(“裂化”“裂解”或“干馏”)，D→F的反应类型为___________。 （2）E发生加聚反应的化学方程式为___________。 （3）取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰加热，现象为___________；将热的铜丝伸入到盛有F的试管中，铜丝恢复为本来的颜色，反应的化学方程式为___________。 （4）G与水反应可得到乳酸()，乳酸最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。 ①乳酸中所含官能团的名称是___________；两分子乳酸可以形成六元环化合物Y，其结构简式是___________。 ②乳酸能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式如下： 2+Fe +Z Z的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 裂解 ②. 加成反应 （2） （3） ①. 铜丝由红色变为黑色 ②. （4） ①. 羟基和羧基 ②. ③. H2 【解析】 【分析】C16H34是碳原子数较高的烃，通过两步催化裂化得到C4H10，上面的路线：C4H10发生裂解反应得到乙烯，乙烯与H2O(X)加成得到C2H5OH(F)；下面的路线：C4H10发生另一种裂解方式得到丙烯，丙烯通过催化氧化得到CH2=CHCOOH，再与C2H5OH发生酯化反应得到CH2=CHCOOCH2CH3； 【小问1详解】 由上述分析可知，C4H10发生裂解反应得到乙烯；乙烯与H2O发生加成反应得到C2H5OH； 【小问2详解】 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：； 【小问3详解】 取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰加热，铜与氧气生成氧化铁，现象为铜丝由红色变为黑色；将热的铜丝伸入到盛有乙醇的试管中，铜丝恢复为本来的颜色，则氧化铜与乙醇反应生成乙醛和铜，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①根据结构简式，乳酸中所含官能团的名称是羟基和羧基，两分子乳酸相互发生酯化反应，可以形成六元环化合物Y，其结构简式是； ②Fe与乳酸发生置换反应，根据质量守恒，可以判断Z为H2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $