精品解析：河北省邯郸市武安洺湖中学、西岭湖中学联考2025-2026学年高一上学期开学化学试题

化学试题 (试卷满分：80分，考试时间：60分钟) 考生注意：全卷共两大题，17小题，试卷共7页，另有答题卷，答案一律写在答题卷上，否则以零分计算。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 Ⅰ卷(选择题部分，共26分) 一、选择题(13小题，每小题只有一个选项正确，各2分，共26分)。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 水煤气 B. 纯净的空气 C. 盐酸 D. 含氮35%的硝酸铵样品 2. 在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子，利用自身的强氧化性杀灭病菌，反应后变成无污染的O2。下列关于O3的说法正确的是 A. O3和O2化学性质完全相同 B. 等质量的O3和O2所含的氧原子数相同 C. 使用时浓度大小对人体无害 D. O3遇氟氯代烃不会分解 3. Mg在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO。若24gMg在空气中燃烧，得到的产物质量为 A. 33.3g B. 40g C. 33.3g～40g D. 小于33.3g或大于40g 4. 某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。 下列关于气体X成分的分析中，正确的是 A. 不能确定是否含有二氧化碳 B. 可能含有甲烷和氢气 C. 一定只含有甲烷 D. 可能含有氢气和一氧化碳 5. 某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示： R O2 CO2 H2O 反应前质量（/g） 51 96 0 0 反应后质量（/g） x 0 88 54 下列说法中不正确的是 A. x值为5 B. R物质中碳、氢元素质量比为4:1 C. R物质只含有碳、氢元素 D. 反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2:3 6. 下列对有关知识的归纳不完全正确的一组是 A 保鲜的原理 B 灭火的原理 干冰--降温 生石灰--防潮 氮气--防腐 油锅着火时用锅盖盖灭--隔绝空气 住宅失火时用水浇灭--降低着火点 扑灭森林火灾时设置隔离带--隔离可燃物 C 常见物质的区分方法 D 常见合金的主要性能 硬水和软水--加肥皂水 生石灰和熟石灰--加水 氯化铵和磷矿粉--观察颜色 不锈钢--抗腐蚀性能好 焊锡--熔点低 硬铝--强度和硬度好 A. A B. B C. C D. D 7. 氢溴酸(HBr)的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是 A. Fe B. CuO C. Ag D. NaHCO3 8. 乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是 A. C2H2 B. H2 C. CH4 D. CO 9. 实验室中有一瓶久置的氢氧化钠溶液，以下实验设计合理的是 序号 实验目的 实验操作 ① 证明溶液发生变质 取少量溶液，加入足量稀盐酸 ② 确定溶液中溶质的成分 取少量溶液，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③ 测定溶液中碳酸钠的质量分数 取一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入浓硫酸，称量浓硫酸的增重 ④ 除去溶液中的碳酸钠 向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全反应，过滤 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 10. 在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有 ①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动 ②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成 ③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧 ④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低 ⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 11. 如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是 A. t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质的质量分数均相等 B. 从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法 C. t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C D. t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中A的质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失) 12. Fe、FeO和Fe3O4的混合物，测得其中铁元素质量分数为80％。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为 A. 7.6g B. 15.2g C. 20.0g D. 40.0g 13. 页岩气是指赋存于富有机质泥页岩及其夹层中，以吸附和游离状态为主要存在方式的非常规天然气，成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料。世界能源研究所的最新研究表明，中国页岩气储量高达30万亿立方米以上，居世界第一，几乎是美国的两倍。下列关于页岩气主要成分甲烷的描述不正确的是 A. 甲烷完全燃烧只生成CO2和H2O，可推测出甲烷仅由碳、氢两种元素组成 B. 甲烷分子中，碳元素的质量分数为75% C. 甲烷分子和氨气分子所含的电子总数相等 D. 鉴别H2、CO和CH4三种无色气体的方法是比较三种气体燃烧后的产物 Ⅱ卷(非选择题部分，共54分) 二、简答题(本题4小题，共54分)。 14. 某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验。 （1）写出仪器a的名称：___。 （2）甲同学从图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：___。在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口___，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满___并盖上___。收集氧气还可选用的装置是___。 （3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2； 猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2； 猜想Ⅲ：___。 【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测___错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是___。 【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？___。 15. 某化学兴趣小组的四位同学围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案： 乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： （1）甲方案的②③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：②___；③___。 （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为___(选填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是：___。 （3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。丙的理由是：___。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?”请提出你的处理方案：___。 （4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：___、___(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)。 16. 根据下列数型图象回答： （1）图一，用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的微粒为___(填微粒符号)。 （2）图二，20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。 ①由图二可知中和反应是___反应(填“吸热”或“放热”)； ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为___。 （3）图三，含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系。当加入NaOH溶液的质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___。混合溶液中CuCl2的质量分数为___，HCl的质量分数为___。 17. 成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。 （1）乙装置中发生反应的化学方程式为____。 （2）甲装置中NaOH溶液的作用___。若无装置甲，则会使得碳酸钙质量分数测定___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （3）若称取的牙膏样品为ag，丙装置中的沉淀经干燥后质量为bg，则样品中碳酸钙的质量分数为___(用含a，b的代数式表示)。 （4）若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会使得碳酸钙质量分数测定___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 (试卷满分：80分，考试时间：60分钟) 考生注意：全卷共两大题，17小题，试卷共7页，另有答题卷，答案一律写在答题卷上，否则以零分计算。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 Ⅰ卷(选择题部分，共26分) 一、选择题(13小题，每小题只有一个选项正确，各2分，共26分)。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 水煤气 B. 纯净的空气 C. 盐酸 D. 含氮35%的硝酸铵样品 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质。 【详解】A．水煤气中含有CO和H2，属于混合物，A不符合题意； B．空气中含有N2、O2、稀有气体等多种成分，是混合物，B不符合题意； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C不符合题意； D．NH4NO3中含N量为=35%，因此含氮35%的硝酸铵样品是纯净的NH4NO3，属于纯净物，D符合题意； 故选D。 2. 在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子，利用自身的强氧化性杀灭病菌，反应后变成无污染的O2。下列关于O3的说法正确的是 A. O3和O2化学性质完全相同 B. 等质量的O3和O2所含的氧原子数相同 C. 使用时浓度大小对人体无害 D. O3遇氟氯代烃不会分解 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．O3与O2的化学式不同，不是同种物质，O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子，二者结构不同，故性质不相同，A错误； B．设O3与O2质量为m，O3中O原子的物质的量为（）=mol，O2中O原子的物质的量为（）=mol，因此含有氧原子的个数相同，B正确； C．O3的自身具有强氧化性，浓度过大会对人体有害，则在使用时应控制合适的浓度，C错误； D．氟氯代烷能破坏臭氧层，故臭氧遇氟氯代烷会发生分解，D错误； 故选B。 3. Mg在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO。若24gMg在空气中燃烧，得到的产物质量为 A. 33.3g B. 40g C. 33.3g～40g D. 小于33.3g或大于40g 【答案】C 【解析】 【分析】用极限法求解。 【详解】24gMg的物质的量为1mol，在空气中燃烧，若只得到氧化镁，按镁元素守恒、得1molMgO、质量为1mol×40g/mol=40g；若只得到氮化镁，按镁元素守恒、得mol Mg3N2、质量为；实际产物为Mg3N2和MgO的混合物，则得到的产物质量范围为：33.3g～40g，C满足； 答案选C。 4. 某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。 下列关于气体X成分的分析中，正确的是 A. 不能确定是否含有二氧化碳 B. 可能含有甲烷和氢气 C. 一定只含有甲烷 D. 可能含有氢气和一氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】该气体通入澄清石灰水没有现象，说明不含CO2，该气体燃烧后，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，说明生成1.8g水和2.2g CO2，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×=0.2g；碳元素的质量为2.2g×=0.6g，气体X中C：H=：=1：4，因此X的组成可能是：①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳。 【详解】A．根据分析，X中不含CO2，A错误； B．根据分析，X不可能是CH4和H2的混合物，B错误； C．根据分析，X可以是CH4，C错误； D．根据分析，X可能含有氢气和一氧化碳，D正确； 故选D。 5. 某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示： R O2 CO2 H2O 反应前质量（/g） 51 96 0 0 反应后质量（/g） x 0 88 54 下列说法中不正确的是 A. x值为5 B. R物质中碳、氢元素质量比为4:1 C. R物质只含有碳、氢元素 D. 反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2:3 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化碳的物质的量是2mol，其中含碳24g，含氧64g。水的物质的量是3mol，其中含氢6g，含氧48g。 A．根据质量守恒定律可得x=51-(88+54-96)=51，故A正确； B．R物质中碳、氢元素质量比为24g:6g=4:1，故B正确； C．燃烧产物二氧化碳和水含氧64g+48g=112g>96g，所以R物质含有氧元素，故C不正确； D．反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2mol:3mol=2:3，故D正确。 故选C。 6. 下列对有关知识的归纳不完全正确的一组是 A 保鲜的原理 B 灭火的原理 干冰--降温 生石灰--防潮 氮气--防腐 油锅着火时用锅盖盖灭--隔绝空气 住宅失火时用水浇灭--降低着火点 扑灭森林火灾时设置隔离带--隔离可燃物 C 常见物质的区分方法 D 常见合金的主要性能 硬水和软水--加肥皂水 生石灰和熟石灰--加水 氯化铵和磷矿粉--观察颜色 不锈钢--抗腐蚀性能好 焊锡--熔点低 硬铝--强度和硬度好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰升华吸热可实现降温，生石灰能与水反应可吸水防潮，氮气化学性质稳定可起到防腐作用，A正确； B．油锅着火用锅盖盖灭可以隔绝空气，扑灭森林火灾设置隔离带可以隔离可燃物，这两个归纳正确，但住宅失火时用水浇灭是降低环境温度至可燃物着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能被降低，该部分归纳错误，B错误； C．加肥皂水可区分硬水和软水，泡沫多、浮渣少的是软水，生石灰加水反应放热、熟石灰加水温度无明显变化可区分二者，氯化铵为白色晶体、磷矿粉为灰白色，观察颜色可区分，C正确； D．不锈钢中添加了合金元素铬和镍，在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀性能，焊锡是锡基合金做的焊料，熔点低，硬铝是是指铝合金中以Cu为主要合金元素的铝合金，强度和硬度好，D正确； 故选B。 7. 氢溴酸(HBr)的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是 A. Fe B. CuO C. Ag D. NaHCO3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe与盐酸反应，故Fe与氢溴酸反应，故A不符合题意； B．CuO与盐酸反应，故CuO与氢溴酸反应，故B不符合题意； C．Ag与盐酸不反应，故Ag与氢溴酸不反应，故C符合题意； D．NaHCO3与盐酸反应，故NaHCO3与氢溴酸反应，故D不符合题意； 故选C。 8. 乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是 A. C2H2 B. H2 C. CH4 D. CO 【答案】A 【解析】 【分析】C2H4中C的质量分数为85.7%，由于混合物中碳元素的质量分数为87%，因此另一种物质中C的质量分数要大于87%。 【详解】A．C2H2中C的质量分数为92.3%，A符合题意； B．H2中不含C，B不符合题意； C．CH4中C的质量分数为=75%，C不符合题意； D．CO中C的质量分数为=42.9%，D不符合题意； 故选A。 9. 实验室中有一瓶久置的氢氧化钠溶液，以下实验设计合理的是 序号 实验目的 实验操作 ① 证明溶液发生变质 取少量溶液，加入足量稀盐酸 ② 确定溶液中溶质的成分 取少量溶液，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③ 测定溶液中碳酸钠的质量分数 取一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入浓硫酸，称量浓硫酸的增重 ④ 除去溶液中的碳酸钠 向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全反应，过滤 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①．氢氧化钠若变质会生成碳酸钠，加入盐酸会由气泡产生，故①正确； ②．加入氢氧化钡，则引入了氢氧根，故不能确定原溶液中有无氢氧化钠，故②错误； ③．浓硫酸可以吸收二氧化碳和水，故称量浓硫酸的增重不能确定二氧化碳的质量，故③错误； ④．氢氧化钡和碳酸钠可以生成碳酸钡沉淀，过滤除去，故④正确； 故①④正确； 故选C。 10. 在下列实验中，观察到的现象或得出结论，完全正确的有 ①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动 ②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成 ③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧 ④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低 ⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①浓氨水会挥发出氨气，酚酞不会挥发，因此验现象应该是酚酞溶液变红，而不是浓氨水变红，①错误； ②该实验能说明甲烷有可燃性，有水生成，说明甲烷中含有氢元素，由于CO2无法直接观察到，因此不能说明甲烷中含有碳元素，②错误； ③烧杯中的蜡烛低处的先熄灭，高处的后熄灭，既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，③正确； ④铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，既能探究可燃物的燃烧条件（与氧气接触和着火点）又说明白磷的着火点比红磷低，④正确； ⑤该实验需要对比空气、水对铁生锈的影响，图中只探究了氧气对铁钉生锈的影响，不能说明铁生锈的条件是要有氧气和水，⑤错误； 综上所述，正确的是③④，故选A。 11. 如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是 A. t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质的质量分数均相等 B. 从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法 C. t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C D. t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中A的质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，由图象可知，t1℃时A、B的溶解度大于ag，C的溶解度等于ag，因此都能全部溶解，故所得溶液溶质质量分数均相等，A正确； B．由图象可知，A的溶解度受温度影响变化大，故从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法，B正确； C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，A的溶解度受温度影响变化大，且降温后溶解度变小，故析出晶体最多的是A，C的溶解度随温度的降低而增大，故没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C，C正确； D．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，溶液组成不变，故溶质质量分数不变，D错误； 故选D。 12. Fe、FeO和Fe3O4的混合物，测得其中铁元素质量分数为80％。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为 A. 7.6g B. 15.2g C. 20.0g D. 40.0g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】混合物7.0g，其中铁元素质量分数为80％，故m(Fe)=7.0g×80％=5.6g，n(Fe)==0.1mol，根据Fe元素守恒可知，n(FeSO4)=n(Fe)=0.1mol，m(FeSO4)=0.1mol×152g/mol=15.2g，故选B。 13. 页岩气是指赋存于富有机质泥页岩及其夹层中，以吸附和游离状态为主要存在方式的非常规天然气，成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料。世界能源研究所的最新研究表明，中国页岩气储量高达30万亿立方米以上，居世界第一，几乎是美国的两倍。下列关于页岩气主要成分甲烷的描述不正确的是 A. 甲烷完全燃烧只生成CO2和H2O，可推测出甲烷仅由碳、氢两种元素组成 B. 甲烷分子中，碳元素的质量分数为75% C. 甲烷分子和氨气分子所含的电子总数相等 D. 鉴别H2、CO和CH4三种无色气体的方法是比较三种气体燃烧后的产物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．甲烷完全燃烧只生成CO2和H2O，O元素可以来自于O2，C和H元素只能来自与甲烷，因此甲烷中一定还有C、H两种元素，但是也可能存在O元素，A错误； B．甲烷分子中，碳元素的质量分数为=75%，B正确； C．每个CH4分子和每个NH3分子均含有10个电子，C正确； D．H2燃烧后只生成H2O，CO燃烧后只生成CO2，CH4燃烧后生成H2O和CO2，因此可以通过燃烧后的产物鉴别三种物质，D正确； 故选A。 Ⅱ卷(非选择题部分，共54分) 二、简答题(本题4小题，共54分)。 14. 某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验。 （1）写出仪器a的名称：___。 （2）甲同学从图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：___。在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口___，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满___并盖上___。收集氧气还可选用的装置是___。 （3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2； 猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2； 猜想Ⅲ：___。 【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测___错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是___。 【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？___。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 润湿 ③. 水 ④. 玻璃片 ⑤. C （3） ①. 反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2 ②. Ⅰ ③. 将带火星的木条放入试管内 ④. 高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据图中仪器的外形可知，仪器a是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室制取氧气选用的试剂为过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；在用橡皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管；用排水法收集气体前，应将集气瓶装满水，盖上玻璃片，不能留有气泡，否则会使收集的氧气不纯；氧气密度比空气大，所以可以采用向上排空气法收集，故收集装置还可选C； 【小问3详解】 结合猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，可做猜想：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2；二氧化锰质量不变，表示二氧化锰并未分解，故猜想Ⅰ错误；若K2MnO4能分解放出氧气，则产生的氧气可使带火星的木条复燃，所以可将带火星的木条放入试管内，若木条复燃，则猜想Ⅱ正确；高锰酸钾加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，加快了氧气的生成速率，同时，二氧化锰可以催化氯酸钾分解，因此氯酸钾分解速度加快，并不是因为高锰酸钾在反应中起催化剂作用。 15. 某化学兴趣小组的四位同学围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案： 乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： （1）甲方案的②③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：②___；③___。 （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为___(选填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是：___。 （3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。丙的理由是：___。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?”请提出你的处理方案：___。 （4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：___、___(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)。 【答案】（1） ①. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2） ①. 乙 ②. 甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾 （3） ①. 为确保硫酸铜中的铜全部被置换出来，需加入过量的铁粉 ②. 将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥 （4） ①. 蒸发 ②. 冷却 【解析】 【分析】甲方案：含Cu废料在空气中灼烧，2Cu+O22CuO，黑色固体为CuO，加足量稀硫酸，发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，将不溶物过滤除去，滤液中加Fe，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑，过滤后得到Cu单质。 乙方案：含Cu废料粉碎后加稀硫酸，通入空气并加热，发生反应2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，过滤得到CuSO4与H2SO4的混合液，加Fe发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，过滤后得到Cu单质。 【小问1详解】 根据分析，甲方案的②③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 根据分析，乙方案不需要灼烧，不会生成污染物，因此更加环保； 【小问3详解】 由于加Fe之前溶液中均含有CuSO4、H2SO4，为确保CuSO4中的铜全部被置换出来，需加入过量的铁粉；铁可以与酸反应而铜不能，因此可以酸洗除去过量的铁，再洗涤、干燥； 【小问4详解】 常见的结晶方法有蒸发结晶和冷却结晶两种。 16. 根据下列数型图象回答： （1）图一，用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的微粒为___(填微粒符号)。 （2）图二，20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。 ①由图二可知中和反应是___反应(填“吸热”或“放热”)； ②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为___。 （3）图三，含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系。当加入NaOH溶液的质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___。混合溶液中CuCl2的质量分数为___，HCl的质量分数为___。 【答案】（1）Na+、Cl-、H+ （2） ①. 放热 ②. 氢氧化钠固体溶于水放热 （3） ①. NaCl、NaOH ②. 27% ③. 7.3% 【解析】 【分析】 【小问1详解】 向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，盐酸过量，发生反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O，所得溶液中含有的微粒为Na+、Cl-、H+； 【小问2详解】 ①由图可知中和反应过程中温度升高，是放热反应； ②NaOH固体溶于水剧烈放热，导致温度升高，因此不能确定是中和反应放热还是NaOH溶于水放热； 【小问3详解】 由图可知，NaOH溶液在0-40g时，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，40g至B点所对应的位置时，发生反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl，ag时，NaOH过量，溶质为NaCl、NaOH；Cu(OH)2的物质的量为=0.1mol，n(CuCl2)=n[Cu(OH)2]=0.1mol，m(CuCl2)= 0.1mol×135g/mol=13.5g，混合溶液中CuCl2的质量分数为=27%；中和盐酸的NaOH溶液质量为40g，m(NaOH)= 40g×10%=4g，n(NaOH)==0.1mol，故n(HCl)= n(NaOH)= 0.1mol，m(HCl)=36.5g/mol×0.1mol=3.65g，HCl的质量分数为=7.3%。 17. 成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。 （1）乙装置中发生反应的化学方程式为____。 （2）甲装置中NaOH溶液的作用___。若无装置甲，则会使得碳酸钙质量分数测定___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （3）若称取的牙膏样品为ag，丙装置中的沉淀经干燥后质量为bg，则样品中碳酸钙的质量分数为___(用含a，b的代数式表示)。 （4）若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会使得碳酸钙质量分数测定___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是___。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. 吸收空气中的CO2，避免进入丙装置中对实验测定造成误差 ②. 偏高 （3）% （4） ①. 偏高 ②. 乙装置中的水蒸气、氯化氢气体等也同时进入丙装置中，使溶液增重 【解析】 【分析】空气通入装置甲，NaOH可以吸收空气中的CO2，装置乙中的牙膏样品与HCl发生反应，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的CO2进入装置丙中被Ba(OH)2吸收，由于有空气（CO2已被吸收）不断吹入，可以将所有生成的CO2都吹入丙被吸收，保证实验的准确性。 【小问1详解】 根据分析，乙装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 根据分析，甲装置中NaOH溶液可以吸收空气中的CO2，避免进入丙装置而对实验测定造成误差； 【小问3详解】 根据C元素守恒可得：CaCO3~CO2~BaCO3，n(BaCO3)=mol，故n(CaCO3)= n(BaCO3)=mol，m(CaCO3)=g，CaCO3的质量分数为=%； 【小问4详解】 由于甲乙两个装置中都有H2O，气流经过时会带出水蒸气，且盐酸会挥发出HCl气体，水蒸气和HCl气体进入丙装置都会使丙装置的质量增大，因此结果会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $