河北省衡水市安平县安平中学2025-2026学年高一上学期开学测试化学试卷

安平中学2025-2026学年第一学期暑假作业测试 高一化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 本试卷分I卷和II卷，考试时间60分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。 第I卷（60分） 一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。） 1.化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（ ） A.决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等 B.对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显 C.使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率 D.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 2.对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. 3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A. B. C. D. 4.下列说法正确的是（ ） A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.有化学键形成一定发生化学反应 D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 5.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（ ） 图I水果电池图 图II干电池 图III铅蓄电池 IV氢氧燃料电池 A.图I所示电池中，电流从铜片流出 B.图II所示干电池中锌皮作负极 C.图III所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小 D.图IV所示在燃料电池中，能量转化形式为：化学能→热能→电能 6.速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（ ） A.对于反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 C. 100mL2的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 D.在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 7.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ） A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为： B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为： D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式： 8.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ） A.电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应 B.理论上锌的质量每减小13g，外电路中通过0.2mol电子 C.电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中移向负极 D.废旧家用碱性电池不能随意丢弃，要将其放入有害垃圾箱中分类处理 9.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A.体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O) C.生成nmolCO的同时生成nmolH2 D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键 10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A.丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B.甲烷分子的空间填充模型： C.羟基的电子式： D.葡萄糖的最简式：C6H12O6 11.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”用化学知识来解释，该文中的“气”是指（ ） A.水蒸气 B.乙烯 C.二氧化硫 D.甲烷 12.下列关于有机化合物的叙述中正确的是（ ） A.天然油脂能使溴水褪色 B.蛋白质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水 C.丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 D.淀粉和纤维素的分子式都写为（C6H10O5）n，淀粉和纤维素互为同分异构体 13.“绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是（ ） A.酸雨是pH<7的雨水 B.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮 C.汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 D. CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物 14.明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅（锌的古称）居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ） A. Na B. Ag C. Mg D. Fe 15.下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是（ ） A. N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B.催化剂a、b表面均有极性共价键形成 C.如果向容器中放入1molN2和3molH2，最终可以生成2molNH3 D.在催化剂b表面2.24LNH3反应生成NO转移电子数目为0.5NA 16.厌氧氨化（Anammox）法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法正确的是（ ） A. 1mol时所含的质子总数为10NA B. 1mol时经过过程I、II、III，得到氮气的体积约为11.2L（假设每步转化均完全） C.该过程的总反应是 D.该方法每处理1mol才需要的为0.5mol 17.目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（ ） A.该冰具有丁达尔效应 B. “气态冰”与普通冰化学性质相同 C.18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D. “气态冰”分子中存在极性共价键 18.下列各组物质中互为同系物的是（ ） A. CH3-CH2-CH3和 B. CH3-CH3和 C. CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH 3 D. 和CH3-CH2-CH2-CH3 19.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ） A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.煤就是碳，属于单质 20.奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是（ ） A.分子式为C7H12O6 B.所有碳原子不可能共平面 C.六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有4种（不考虑立体异构） D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5∶1 21.下列说法不正确的是（ ） A. H、D、T互为同位素 B. H2O、H2O2互为同素异形体 C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D. CH4和C3H8互为同系物 22. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，11.2L的CHCl3所含的分子数为0.5NA B. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA C. 1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应最终生成的CH3Cl分子数为1.0NA D. 2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.1NA 23.被称为人体冷冻学之父的罗伯特•埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（ ） A.温度降低，化学反应停止 B.催化剂加快化学反应速率 C.温度越低，化学反应越慢 D.低温下分子无法运动 24.聚碳酸酯（PC）可用于制作滑雪镜镜片，其一种合成反应式如下： 下列说法正确的是（ ） A.上述反应为加聚反应 B.物质X可由与Na2CO3反应制得 C.反应物A的化学式为CO2 D.高聚物聚碳酸酯（PC）的链节是X和A 25.某高聚物的结构式如右图所示，下列分析正确的是（ ） A.它是缩聚反应的产物 B.其单体是CH2=CH2和HCOOCH3 C.它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1∶1 D.其单体为CH2=CHCOOCH3 26. CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下： 下列说法正确的是（ ） A.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 B.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种 C. 1mol咖啡酸最多可与含3mol NaHCO3的溶液发生反应 D. 1molCPAE最多可与含3mol Br2的溴水发生反应 27.将淀粉加入试管里，加适量的水，振荡，取所得溶液3mL，加15滴3的硫酸溶液，加热半分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2碱性悬浊液，加热后未见砖红色沉淀，其原因可能是（ ） ①未用浓硫酸作催化剂 ②加入Cu(OH)2碱性悬浊液之前，未用NaOH溶液中和硫酸 ③配制Cu(OH)2时，硫酸铜溶液太稀 ④加热时间不充分，淀粉没有水解 ⑤所配淀粉溶液浓度不够 A.①② B.①⑤ C.②④ D.③⑤ 28.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是（ ） A.甲烷与氯气制备一氯甲烷 B.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 C.油脂在碱性条件下的皂化反应 D.氨基酸的成肽反应 29.下列营养物质在人体内发生的变化及其对入的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ） A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量 B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动） C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动） D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢） 30.化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是（ ） A. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 B.冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料 C.奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化 D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 第II卷（共40分） 二、填空题 31.（15分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： （1）UW2的电子式为 ； （2）Z在高温下与水反应的化学方程式 ； （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是 （写化学式）。 （4）V的氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 。正极的电极反应式为 。 32.（15分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，现将32gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体。（Cu的相对原子质量为64） （1）被还原硝酸的物质的量是 mol。 （2）反应后溶液中有 mol，所以，剩余 （填反应物的化学式），其物质的量是 mol。 （3）如果往反应后的体系内再加入100mL0.4mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，产生的气体在标准状况下的体积为 mL。 33.（10分）合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式 聚丙烯腈 ① ② （1）反应①的反应类型为 。 （2）写出反应②的化学方程式： 。（2分） （3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与 molH2加成。（2分） （4）CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯（）反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为 。 高一化学月考答案2025.7 1-5BAADA 6-10 CCBCB 11-15BABDB 16-20CCCCC 21-25BBCBD 25-30DCBBA （1-30每题2分，共60分） 31.（每空2分，共10分） （1） （2） （3）H2O＞NH3＞CH4 （4） 32.（每空3分，共15分） （1）0.2 （2）0.4 Cu 0.3 （3）448 33.（15分） （1）加成反应（2分） （2）（3分） （3）3（2分） （4）或（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $