精品解析：河北省衡水市安平中学2025-2026学年高一上学期开学测试化学试题

安平中学2025—2026学年第一学期暑假作业测试 高一化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间60分钟。满分100分。 第Ⅰ卷 一、选择题 1. 化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是 A. 决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等 B. 对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显 C. 使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率 D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 2. 对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. CaO+H2O＝Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 有化学键形成一定发生化学反应 D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 5. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ水果电池图 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，电流从铜片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中锌皮作负极 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小 D. 图Ⅳ所示在燃料电池中，能量转化形式为：化学能→热能→电能 6. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是 A. 对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 C. 100 mL 2 mol·L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 D. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 7. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A. Al、Cu、稀组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 8. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应 B. 理论上锌的质量每减小13g，外电路中通过0.2mol电子 C. 电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极 D. 废旧家用碱性电池不能随意丢弃，要将其放入有害垃圾箱中分类处理 9. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O) C. 生成n molCO的同时生成n molH2 D. 1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 10. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B. 甲烷分子的空间充填模型： C. 羟基的电子式： D. 葡萄糖的最简式：C6 H12O6 11. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”用化学知识来解释，该文中的“气”是指 A. 水蒸气 B. 乙烯 C. 二氧化硫 D. 甲烷 12. 下列关于有机化合物的叙述中正确的是 A. 天然油脂能使溴水褪色 B. 蛋白质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水 C. 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 D. 淀粉和纤维素的分子式都写为(C6H10O5)n，淀粉和纤维素互为同分异构体 13. “绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是 A. 酸雨是pH<7的雨水 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮 C. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 D. CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物 14. 明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ） A. Na B. Ag C. Mg D. Fe 15. 下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是 A. 均属于氮的固定 B. 催化剂a、b表面均有极性共价键形成 C. 如果向容器中放入和，最终可以生成 D. 在催化剂b表面反应生成转移电子数目为 16. 厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 A. 1 mol NH所含的质子总数为10NA B. 1 mol NH经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得到氮气的体积约为11.2 L(假设每步转化均完全) C. 该方法每处理1 mol NH需要的NO为0.5 mol D. 该过程的总反应是NH+NO=N2↑+2H2O 17. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. 该冰具有丁达尔效应 B. “气态冰”与普通冰化学性质相同 C. 18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D. “气态冰”分子中存在极性共价键 18. 下列各组物质中互为同系物的是 A. CH3-CH2-CH3和 B. CH3-CH3和 C. CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 D. 和CH3-CH2-CH2-CH3 19. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A. 石油裂解得到的汽油是纯净物 B. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 C. 煤就是碳，属于单质 D. 天然气是一种清洁的化石燃料 20. 奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是 A. 分子式为C7H12O6 B. 所有碳原子不可能共平面 C. 六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有4种(不考虑立体异构) D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1 21. 下列说法不正确的是 A. H、D、T互为同位素 B. H2O、H2O2互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D. CH4和C3H8互为同系物 22. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L的所含的分子数为 B. 28g乙烯所含共用电子对数目为 C. 与在光照下反应最终生成的分子数为 D. 2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为 23. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是 A. 温度降低，化学反应停止 B. 催化剂加快化学反应速率 C. 温度越低，化学反应越慢 D. 低温下分子无法运动 24. 聚碳酸酯(PC)可用于制作滑雪镜镜片，其一种合成反应式如下： 下列说法正确的是 A. 上述反应为加聚反应 B. 物质X可由 与反应制得 C. 反应物A的化学式为 D. 高聚物聚碳酸酯(PC)的链节是X和A 25. 某高聚物的结构式如图所示，下列分析正确的是 A. 它是缩聚反应的产物 B. 其单体是CH2=CH2和HCOOCH3 C. 它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1：1 D. 其单体为CH2=CHCOOCH3 26. CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下： 下列说法正确的是 A. 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 B. 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种 C. 1 mol咖啡酸最多可与含3 mol 的溶液发生反应 D. 1 mol CPAE最多可与含3 mol 的溴水发生反应 27. 将淀粉加入试管里，加适量的水，振荡，加热煮沸，取所得溶液3 mL，加15滴3 mol·L-1的硫酸溶液，加热半分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后未见砖红色沉淀，其原因可能是 ①未用浓硫酸作催化剂 ②加入Cu(OH)2悬浊液之前，未用NaOH溶液中和硫酸 ③配制Cu(OH)2时，硫酸铜溶液太稀 ④加热时间不充分，淀粉没有水解 ⑤所配淀粉溶液浓度不够 A. ①② B. ②④ C. ①⑤ D. ③⑤ 28. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 C. 油脂在碱性条件下的皂化反应 D. 氨基酸的成肽反应 29. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 A. 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量 B. 淀粉和纤维素葡萄糖和(释放能量维持生命活动) C. 油脂甘油和高级脂肪酸和(释放能量维持生命活动) D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育、新陈代谢) 30. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 B. 冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料 C. 奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化 D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 第Ⅱ卷 二、填空题 31. U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： （1）UW2的电子式为___________； （2）Z在高温下与水反应的化学方程式___________； （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是___________(写化学式)； （4）V的氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为___________。 32. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，现将32 gCu投入50 mL12 mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48 L(标准状态)NO和NO2的混合气体。(Cu的相对原子质量为64) （1）被还原硝酸的物质的量是___________mol。 （2）反应后溶液中有___________mol，所以，剩余___________(填反应物的化学式)，其物质的量是___________mol。 （3）如果往反应后的体系内再加入100 mL0.4 mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，产生的气体在标准状况下的体积为___________mL。 33. 合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式 （1）反应①的反应类型为__________________________。 （2）写出反应②的化学方程式：_________________________________。 （3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与________molH2加成。 （4）CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯( )反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安平中学2025—2026学年第一学期暑假作业测试 高一化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间60分钟。满分100分。 第Ⅰ卷 一、选择题 1. 化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是 A. 决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等 B. 对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显 C. 使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率 D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 【答案】B 【解析】 【详解】A．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是物质的自身性质，是主要因素，外因是客观因素，如浓度、温度、压强、催化剂等，A正确； B．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，B错误； C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率，C正确； D．可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，D正确； 故答案为：B。 2. 对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】比较同一反应的化学反应速率快慢，应用同种物质比较，由化学反应速率之比等于化学反应速率之比可知，A中、B中、C中、D中，则B的反应速率最快，故选B。 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，同时C的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1下降到0，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．该反应为放热反应，同时Fe的化合价有+3下降到0，Al的化合价由0升高到+3，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误； C．该反应为放热反应，同时Na的化合价由0升高到+1，H的化合价部分由+1降为0，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．该反应为吸热反应，但没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. CaO+H2O＝Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 有化学键形成一定发生化学反应 D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2为放热反应，但该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A项错误； B．化学反应中的能量变化不一定表现为热量变化，也可能是光能、电能等，B项错误； C．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，有化学键形成不一定发生化学反应，如从盐酸中挥发出氯化氢等，C项错误； D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，铂丝继续保持红热，说明该反应放热，即氨的氧化反应是放热反应，D项正确； 答案选D。 5. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ水果电池图 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，电流从铜片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中锌皮作负极 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小 D. 图Ⅳ所示在燃料电池中，能量转化形式为：化学能→热能→电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ是铜锌水果电池，锌做负极，铜作正极，故电流从正极铜片流出，A正确； B．锌锰干电池，石墨做正极，锌筒做负极，B正确； C．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，可以反复充放电属于二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小，C正确； D．燃料电池为原电池，能量转化主要形式为：化学能→电能，D错误； 故选D。 6. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是 A. 对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 C. 100 mL 2 mol·L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 D. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．木炭为固体，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变，A正确； B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，由于粗锌中含有杂质，能与稀硫酸一起形成原电池反应，所以用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快，B正确； C．在盐酸溶液中加入氯化钠溶液，盐酸浓度变小，反应速率减慢，C错误； D．在给定条件下，平衡时反应达到最大限度，则可逆反应的完成程度最大，D正确； 故选C。 7. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A. Al、Cu、稀组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】一般情况下，在原电池构成中，相对来说比较活泼的金属为负极，负极失去电子发生氧化反应；不活泼的金属或能够导电的非金属单质为正极，正极上得到电子发生还原反应，但也有例外，要结合电解质溶液的酸碱性分析判断原电池的正负极并书写电极反应式。 【详解】A．由于金属活动性：Al＞Cu，所以在稀硫酸中Al比Cu活泼，Al失去电子被氧化，作原电池的负极，负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+，A正确； B．尽管金属活动性：Mg＞Al，但由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能反应，故Al为原电池的负极，Mg为正极。在负极上Al失去电子生成的Al3+与溶液中的OH-结合生成[Al(OH)4]-，负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，B正确； C．尽管金属活动性：Al＞Cu，但由于在室温下Al遇浓硝酸中会发生钝化而不能进一步反应，而Cu能够与浓硝酸剧烈反应，故Cu为原电池的负极，负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，C错误； D．金属活动性：Fe＞Cu，在FeCl3中Fe比Cu活泼，所以Fe作为负极失去电子被氧化生成Fe2+，负极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，D正确； 故合理选项是C。 8. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应 B. 理论上锌的质量每减小13g，外电路中通过0.2mol电子 C. 电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极 D. 废旧家用碱性电池不能随意丢弃，要将其放入有害垃圾箱中分类处理 【答案】B 【解析】 【分析】由Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)）可知，Zn失去电子作负极，Mn得到电子，电子由负极移向正极，以此来解答。 【详解】A．Zn失去电子，为原电池的负极，发生氧化反应，故A正确； B．外电路中每通过0.2mol电子，消耗0.1molZn，则锌的质量理论上减少0.1mol×65g/mol=6.5g，故B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，则电解质溶液中OH-移向负极，故C正确； D．废旧家用碱性电池不能随意丢弃，否则会污染土壤和水源，要将其放入有害垃圾箱中分类处理，故D正确； 故选B。 9. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O) C. 生成n molCO的同时生成n molH2 D. 1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体物质的量增大的反应，随反应进行，恒容的密闭容器中压强增大，体系的压强不再发生变化说明该反应已达到化学平衡状态，A正确； B．不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量系数比，v正(CO)=v逆(H2O)，说明该反应已达到化学平衡状态，B正确； C．生成n molCO的同时生成n molH2，是正反应的速率关系，不能体现v正=v逆，不能说明该反应已达到化学平衡状态，C错误； D．相同时间，1mol H-H键断裂是对逆反应速率的描述，断裂2mol H-O键是对正反应速率的描述，故体现v正=v逆，能说明该反应已达到化学平衡状态，D正确； 答案选C。 10. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B. 甲烷分子的空间充填模型： C. 羟基的电子式： D. 葡萄糖的最简式：C6 H12O6 【答案】B 【解析】 【详解】A．书写烯烃的结构简式时，碳碳双键不能省略，所以丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，选项A不正确； B．甲烷分子中，4个H原子位于正四面体的4个顶点，其空间充填模型为 ，选项B正确； C．羟基(-OH)中，O原子周围有7个电子，其电子式为 ，选项C不正确； D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，选项D不正确； 答案选B。 11. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”用化学知识来解释，该文中的“气”是指 A. 水蒸气 B. 乙烯 C. 二氧化硫 D. 甲烷 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是植物果实的催熟剂，由题意可知，木瓜释放出的乙烯气体，乙烯气体使未熟的红柿成熟，无涩味，则“气”为乙烯； 答案选B。 12. 下列关于有机化合物的叙述中正确的是 A. 天然油脂能使溴水褪色 B. 蛋白质完全燃烧的产物只有二氧化碳和水 C. 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 D. 淀粉和纤维素的分子式都写为(C6H10O5)n，淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．天然油脂的烃基中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，因而能使溴水褪色，A正确； B．蛋白质的组成元素中含有C、H、O、N等元素，因此其完全燃烧的产物不只有二氧化碳和水，B错误； C．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，C错误； D．淀粉和纤维素的分子式都写为(C6H10O5)n，由于二者含有的单糖单元n的数值不同，因此二者分子式不同，故淀粉和纤维素不能互为同分异构体，D错误； 故合理选项是A。 13. “绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是 A. 酸雨是pH<7的雨水 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮 C. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 D. CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨是pH<5.6的雨水，故A错误； B．在自然状态下(非人工)，使空气中游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程为自然固氮，豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮，故B正确； C．汽油中无氮元素，氮氧化物产生的原因是内燃机的高温环境使空气中的N2与O2化合形成NO，故C错误； D．CO2不是大气污染物，故D错误； 故选B。 14. 明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ） A. Na B. Ag C. Mg D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】倭铅指的是锌，冶炼锌采用热还原法。 A．冶炼金属钠采用电解法，错误； B．冶炼银采用加热分解氧化物法，错误； C．冶炼镁采用电解法，错误； D．冶炼铁采用热还原法，正确； 故选D。 15. 下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是 A. 均属于氮的固定 B. 催化剂a、b表面均有极性共价键形成 C. 如果向容器中放入和，最终可以生成 D. 在催化剂b表面反应生成转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，，属于氮的固定，不属于氮的固定，故A错误； B．催化剂a作用下，，生成极性共价键，催化剂b作用下，，生成极性共价键，故B正确； C．N2和H2反应生成NH3的过程是可逆的，反应物不能完全反应，如果向容器中放入和，最终生成的小于，故C错误； D．未说明所处状态，的物质的量不一定是1mol，故D错误； 故选B。 16. 厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 A. 1 mol NH所含的质子总数为10NA B. 1 mol NH经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得到氮气的体积约为11.2 L(假设每步转化均完全) C. 该方法每处理1 mol NH需要的NO为0.5 mol D. 该过程的总反应是NH+NO=N2↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数等于原子序数，1mol NH所含的质子总数为11NA，A错误； B．由图可知，1mol NH 经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，(假设每步转化均完全) 1mol NH 和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2，标准状况下的体积为22.4L，B错误； C．由图可知，该过程的总反应是： NH+NO= N2↑+ 2H2O，可知NH～NO，因此每处理 1mol NH，需要的NO为1mol，C错误； D．由图可知，该过程的总反应是： NH+NO= N2↑+ 2H2O，D正确； 故选D。 17. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. 该冰具有丁达尔效应 B. “气态冰”与普通冰化学性质相同 C. 18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D. “气态冰”分子中存在极性共价键 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”，气溶胶属于胶体，可以产生丁达尔效应，故A正确； B．“气态冰”与普通冰一样都是由水分子构成，因此化学性质相同，故B正确； C．18g“气态冰”的物质的量是1mol，但其状态是固态，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．构成“气态冰”的分子为水分子，水分子中含极性共价键，故D正确。 综上所述，答案为C。 18. 下列各组物质中互为同系物的是 A. CH3-CH2-CH3和 B. CH3-CH3和 C. CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 D. 和CH3-CH2-CH2-CH3 【答案】C 【解析】 【分析】同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物，据此分析解答。 【详解】A．CH3-CH2-CH3是丙烷，含碳碳单键和碳氢单键，为链状烃；是环丙烷，含碳碳单键和碳氢单键，为环状烃，可见二者结构不相似，因此它们不属于同系物，A错误； B．CH3-CH3是乙烷，属于饱和链状烷烃，而为环丙烷，属于饱和环状烷烃，二者结构不相似，分子式也不是相差一个CH2，因此它们不是同系物，B错误； C．CH3-CH2-CH3是丙烷，分子式是C3H8；CH3-CH2-CH2-CH3是丁烷，分子式是C4H10，二者均为链状烷烃，结构相似，在分子组成相差1个CH2原子团，因此它们属于同系物，C正确； D．名称为异丁烷，也叫2-甲基丙烷，分子式是C4H10；CH3-CH2-CH2-CH3名称为正丁烷，分子式是C4H10，二者分子式相同、结构不同，因此互为同分异构体，D错误； 故选C。 19. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A. 石油裂解得到的汽油是纯净物 B. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 C. 煤就是碳，属于单质 D. 天然气是一种清洁的化石燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽油是C5~C11的烃类混合物，A项错误； B．煤的气化指的是高温下与水蒸气的化学反应，B项错误； C．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，C项错误； D．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分为甲烷，D项正确； 答案选D。 20. 奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是 A. 分子式为C7H12O6 B. 所有碳原子不可能共平面 C. 六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有4种(不考虑立体异构) D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，其分子式为C7H12O6，故A正确； B．分子中有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B正确； C．六元环上的1个氢原子被氯原子取代的产物如图：，共3种，故C错误； D．分子中含有一个羧基，四个羟基，故分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5:1，故D正确； 故选C。 21. 下列说法不正确的是 A. H、D、T互为同位素 B. H2O、H2O2互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D. CH4和C3H8互为同系物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．H、D、T原子分别是氢元素的不同原子，故其互为同位素，故A正确； B．H2O、H2O2是氢元素构成的不同氧化物，不是同素异形体，故B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，均为C4H10，结构不同，因此它们互为同分异构体，故C正确； D．CH4和C3H8结构相似，都属于烷烃，且分子组成相差2个CH2，因此互为同系物，故D正确。 答案选B。 22. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L的所含的分子数为 B. 28g乙烯所含共用电子对数目为 C. 与在光照下反应最终生成的分子数为 D. 2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，CHCl3呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误； B．乙烯的结构式为，1个乙烯分子中含有6对共用电子，则28 g 乙烯（物质的量为1 mol）所含共用电子对数目为6NA，B项正确； C．CH4与Cl2反应为可逆反应，且甲烷与氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等氯代物，所以1.0 mol CH4与1.0 mol Cl2在光照下反应最终生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，C项错误； D．聚乙烯的链节为，2.8g的聚乙烯中含有的碳原子的物质的量为，即2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA，D项错误； 故选B。 23. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是 A. 温度降低，化学反应停止 B. 催化剂加快化学反应速率 C. 温度越低，化学反应越慢 D. 低温下分子无法运动 【答案】C 【解析】 【详解】冬天温度低，化学反应速率慢；春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项C符合题意。 答案选C。 24. 聚碳酸酯(PC)可用于制作滑雪镜镜片，其一种合成反应式如下： 下列说法正确的是 A. 上述反应为加聚反应 B. 物质X可由 与反应制得 C. 反应物A的化学式为 D. 高聚物聚碳酸酯(PC)的链节是X和A 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中有小分子生成，所以该反应为缩聚反应，A错误； B．酚类可以与碳酸钠发生反应， 中含有酚羟基，其可以与Na2CO3反应生成X，B正确； C．根据原子守恒，反应物A的化学式为COCl2， C错误； D．高聚物聚碳酸酯(PC)的单体是X和A，而链节是 ，D错误； 故答案选B。 25. 某高聚物的结构式如图所示，下列分析正确的是 A. 它是缩聚反应的产物 B. 其单体是CH2=CH2和HCOOCH3 C. 它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1：1 D. 其单体为CH2=CHCOOCH3 【答案】D 【解析】 【分析】去掉中括号及聚合度n，将伸出短线的两个C原子结合在一起，形成碳碳双键，就得到物质CH2=CH-COOCH3，因此物质是由CH2=CH-COOCH3发生加聚反应产生的，其单体是CH2=CH-COOCH3，然后根据问题分析解答。 【详解】A．该高聚物是由CH2=CH-COOCH3断裂分子中不饱和碳碳双键中较活泼的π键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成碳碳单键，从而得到含有碳碳长链的高分子化合物，因此是由单体通过双键加成聚合形成，属于加聚产物，A错误； B．根据上述分析可知：形成该高聚物的单体是CH2=CH-COOCH3，B错误； C．根据高聚物分子结构可知：其分子式为(C4H6O2)n，物质分子中C、H两种元素的原子个数比为4：6，因此根据元素守恒，可知其充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，而不是1：1，C错误； D．根据上述分析可知：高聚物形成的单体为CH2=CH-COOCH3，D正确； 故合理选项是D。 26. CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下： 下列说法正确的是 A. 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 B. 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种 C. 1 mol咖啡酸最多可与含3 mol 的溶液发生反应 D. 1 mol CPAE最多可与含3 mol 的溴水发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．CPAE中含酚羟基、苯乙醇中含羟基，均与Na反应生成氢气，则不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，故A错误； B．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质，含酚羟基、乙基(或2个甲基) ，含酚羟基、乙基存在邻、间、对三种，两个甲基处于邻位的酚2种，两个甲基处于间位的有3种，两个甲基处于对位的有1种，共9种，故B正确； C．由咖啡酸的结构简式可知，含有-COOH，能与NaHCO3反应，所以1 mol最多可与1mol NaHCO3的溶液发生反应，故C错误； D．1 mol CPAE含2mol酚羟基，与溴水反应取代在酚羟基的邻位和对位，共消耗3mol，1 mol碳碳双键也消耗1mol ，共消耗4 mol，选项D错误； 故答案选B。 27. 将淀粉加入试管里，加适量的水，振荡，加热煮沸，取所得溶液3 mL，加15滴3 mol·L-1的硫酸溶液，加热半分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后未见砖红色沉淀，其原因可能是 ①未用浓硫酸作催化剂 ②加入Cu(OH)2悬浊液之前，未用NaOH溶液中和硫酸 ③配制Cu(OH)2时，硫酸铜溶液太稀 ④加热时间不充分，淀粉没有水解 ⑤所配淀粉溶液浓度不够 A. ①② B. ②④ C. ①⑤ D. ③⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】葡萄糖和新制的氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性条件下才能进行，但淀粉水解是在酸性条件下进行的，所以在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，要先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，加热后未见砖红色沉淀，其原因可能是加入Cu(OH)2悬浊液之前，未用NaOH溶液中和硫酸、加热时间不充分，淀粉没有水解，故选：B。 28. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 C. 油脂在碱性条件下的皂化反应 D. 氨基酸的成肽反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，没有小分子生成，原子利用率100%，A正确； B．会发生许多副反应，同时也会生成HCl，原子利用率小于100%，B错； C．皂化反应除生产肥皂外，还有甘油生成，原子利用率小于100%，C错； D．氨基酸的成肽反应也会生成小分子H2O，原子利用率小于100%，D错； 故选：A。 29. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 A. 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量 B. 淀粉和纤维素葡萄糖和(释放能量维持生命活动) C. 油脂甘油和高级脂肪酸和(释放能量维持生命活动) D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育、新陈代谢) 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类、油脂和蛋白质分解释放能量，都能为人的生命活动提供能量，故A正确； B．纤维素在入体内不能水解，故B错误； C．油脂先水解成甘油和高级脂肪酸，再经氧化分解成CO2和H2O，这个过程释放能量，故C正确； D．蛋白质在人体酶作用下水解成氨基酸，摄入人体需要的氨基酸，再在人体内合成新的蛋白质，蛋白质所起的作用是促进人体生长发育、新陈代谢，故D正确； 故选：B。 30. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 B. 冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料 C. 奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化 D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金材料强度大、耐蚀性好、耐热性高、密度小等特点，故A正确； B．聚酯纤维属于人工合成高分子材料，故B错误； C．采用硫化镉发电玻璃装置，实现了化学能向电能的转化，故C错误； D．钢铁结成的圈梁，属于金属材料，故D错误； 故选：A。 第Ⅱ卷 二、填空题 31. U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： （1）UW2的电子式为___________； （2）Z在高温下与水反应的化学方程式___________； （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是___________(写化学式)； （4）V的氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） （3）H2O＞NH3＞CH4 （4） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. O2+2H2O+4e-=4OH- 【解析】 【分析】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该产物为SO2，则Y为S元素，W为O元素；Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素；U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，气体应为CO和CO2气体，U为C元素；X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：U是C，V是N，W是O，X是Mg，Y是S，Z是Fe元素。 UW2为CO2，在CO2分子中C原子与2个O原子共形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故CO2的电子式为：； 【小问2详解】 根据上述分析可知：Z是Fe，Fe单质在高温下与H2O蒸气反应产生Fe3O4、H2，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据上述分析可知：U是C，V是N，W是O元素，C、N、O三种元素位于同一周期。同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，该元素形成的简单氢化物的稳定性就越强。U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，由于元素的非金属性：O＞N＞C，故氢化物稳定性强弱关系为：H2O＞NH3＞CH4； 【小问4详解】 根据上述分析可知：V是N元素，其形成的一种氢化物NH3能够与空气形成原电池，原电池负极发生失去电子 氧化反应，NH3在负极失去电子被氧化为N2，同时生成H2O，负极电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；O2在正极上得到电子被还原为OH-，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。 32. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，现将32 gCu投入50 mL12 mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48 L(标准状态)NO和NO2的混合气体。(Cu的相对原子质量为64) （1）被还原硝酸的物质的量是___________mol。 （2）反应后溶液中有___________mol，所以，剩余___________(填反应物的化学式)，其物质的量是___________mol。 （3）如果往反应后的体系内再加入100 mL0.4 mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，产生的气体在标准状况下的体积为___________mL。 【答案】（1）0.2 （2） ①. 0.4 ②. Cu ③. 0.3 （3）448 【解析】 【分析】反应物有多种微粒发生反应时，若它们的物质的量都给出，要根据反应方程式中物质转化关系，先判断哪种物质微粒不足量，哪知物质微粒过量，然后以不足量的物质为标准计算生成物的物质的量，再结合物质的量与其他物理量关系进行计算。 【小问1详解】 Cu与HNO3发生氧化还原反应，Cu被氧化为Cu2+，HNO3得到电子被还原为4.48 L(标准状态)NO和NO2的混合气体，产生气体的物质的量是n=，根据N元素守恒，可知被还原硝酸的物质的量是0.2 mol； 【小问2详解】 32 g Cu的物质的量是n(Cu)==0.5 mol；在50 mL12 mol/L的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为n(HNO3)=c·V=12 mol/L×0.05 L=0.6 mol，其中有0.2 mol HNO3被还原为NO、NO2气体，则反应后溶液中含有的物质的量为n()=0.6 mol-0.2 mol=0.4 mol；根据电荷守恒，1×n()=2×n(Cu2+)，所以反应后的溶液中n(Cu2+)=0.2 mol，则剩余未反应的Cu的物质的量是n(Cu)=0.5 mol-0.2 mol=0.3 mol； 【小问3详解】 如果向反应后的体系内再加入100 mL0.4 mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，发生反应的离子反应方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，n(H+)=0.4 mol/L ×0.1 L×2=0.08 mol，n(Cu)=0.3 mol，n()=0.4 mol。根据反应方程式中反应转化关系可知，氢离子不足量，反应产生的NO气体要以不足量的H+为标准计算。加入 n(H+)=0.08 mol，则产生NO气体的物质的量为n(NO)=×0.08 mol=0.02 mol，其在标准状况下的体积为V(NO)=0.02 mol×22.4 L/mol=0.448 L=448 mL。 33. 合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式 （1）反应①的反应类型为__________________________。 （2）写出反应②的化学方程式：_________________________________。 （3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与________molH2加成。 （4）CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯( )反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为_________________________________。 【答案】 ①. 加成反应 ②. nCH2=CHCN ③. 3 ④. 或 【解析】 【详解】(1) 根据反应①的反应物和生成物可知该反应为加成反应； (2) 反应②为丙烯腈的加聚反应，加成时碳碳双键变为碳碳单键，注意将基团-CN写在上方或下方，反应方程式为nCH2=CHCN； (3) 聚丙烯腈的单体为CH2=CH-C≡N，1mol双键与1molH2加成，1mol三键与2molH2加成，故1molCH2=CH-C≡N最多能与3molH2加成； (4) CH2=CHCN与发生加聚反应，分别将碳碳双键打开，通过单键连接起来，连接的方式有两种，故得到的产物有两种结构，分别是：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $