专题07 化学反应速率与化学平衡（6年汇编）（河北专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 汇编2021-2026年河北高考真题及2026年模拟题，聚焦化学反应速率与化学平衡核心考点，强化复杂反应体系分析与数学工具（速率方程、图像）的融合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|真题4道/模拟5道|反应速率计算、平衡移动判断、速率常数k应用、多反应体系浓度变化分析|以恒温恒容密闭容器为典型模型（如2023河北真题），结合连续/平行反应（如2022河北真题），通过浓度-时间数据、速率方程考查信息获取与模型建构能力|

专题07 化学反应速率与化学平衡 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 化学反应速率与化学平衡 2026河北（1题）、2023河北（1题）、2022河北（1题）、2021河北（1题） · 情境设置：以恒温恒容密闭容器为典型模型，结合连续反应、平行反应等复杂反应体系，通过速率方程、浓度-时间关系等数据呈现信息。 · 考查重点：侧重反应速率计算与比较、速率常数k的应用、多反应体系中物质浓度变化分析、化学平衡状态判断及移动原理的综合运用。 · 命题趋势：从单一反应向多反应耦合体系拓展，强化数学工具（速率方程、图像分析）与化学原理的融合，注重信息获取与模型建构能力的考查。 考点1 化学反应速率与化学平衡 1.（2026·河北·高考真题）由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 甲酸铵()水溶液显酸性 C 等浓度与的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀 D 溶液中滴加，溶液由红色变为无色，生成 稳定性： 2.（2023·河北·高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/(mol•L-1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 0～2min内，X的平均反应速率为 B. 若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C. 若k2=k3，平衡时c(Z)=c(X) D. 若升高温度，平衡时c(Z)减小 3.（2022·河北·高考真题）（多选）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是 A. 随的减小，反应①、②的速率均降低 B. 体系中 C. 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D. 温度低于时，总反应速率由反应②决定 4.（2021·河北·高考真题）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 模拟题精选 1.（2026·河北名校联考·一模）在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1： 反应2： 将体积比为1：1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。已知：的选择性，产率。下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化 B. 如图温度范围内，温度越高，的选择性越小 C. 如图温度范围内，随温度的升高，产率逐渐减小 D. 其他条件不变，使用高效催化剂，能提高平衡时产率 2.（2026·河北沧州十二校联考·一模）反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表： 平衡状态 ① ② ③ 容器体积/L 40 20 1 c(A)( mol/L) 0.022a 0.05a 0.75a 下列分析不正确的是 A. ①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B. ①→③的过程中X的状态发生了变化 C. ①→③的过程中A的转化率不断增大 D. 与①②相比，③中X的物质的量最大 3.（2026·河北邯郸·二模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量的，发生反应： 化学反应 平衡常数 温度 300°C 500℃ ① 2 1.1 ② 2.5 1.25 各组分物质的量随反应时间变化曲线如图所示。 已知范特霍夫方程：(与为常数)。下列说法正确的是 A.  B. 对于反应，活化能： C. 加入催化剂1(只催化反应①)，d点有可能移动到b点 D. 若提高的平衡产率，可适当降低反应温度 4.（2026·河北·二模）二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化还原为。该反应中，首先在催化剂表面吸附活化成自由基，且该步骤是决速步。在体积为的密闭容器中，的吸收量与催化剂用量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂 B. 其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率 C. 其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快 D. 体系③中吸收速率 5.（2026·河北石家庄一中·二模）乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性，下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大 C. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 化学反应速率与化学平衡 考点1 化学反应速率与化学平衡 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】AB 4.【答案】A 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 化学反应速率与化学平衡 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 化学反应速率与化学平衡 2026河北（1题）、2023河北（1题）、2022河北（1题）、2021河北（1题） · 情境设置：以恒温恒容密闭容器为典型模型，结合连续反应、平行反应等复杂反应体系，通过速率方程、浓度-时间关系等数据呈现信息。 · 考查重点：侧重反应速率计算与比较、速率常数k的应用、多反应体系中物质浓度变化分析、化学平衡状态判断及移动原理的综合运用。 · 命题趋势：从单一反应向多反应耦合体系拓展，强化数学工具（速率方程、图像分析）与化学原理的融合，注重信息获取与模型建构能力的考查。 考点1 化学反应速率与化学平衡 1.（2026·河北·高考真题）由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 恒温恒容下平衡体系通入氩气，体系颜色不发生变化 通入氩气后不变，平衡不移动 B 甲酸铵()水溶液显酸性 C 等浓度与的混合溶液中加入过量溶液，生成红褐色沉淀 D 溶液中滴加，溶液由红色变为无色，生成 稳定性： 【答案】C 【解析】A．恒温恒容条件下通入氩气，容器体积不变，各反应物、生成物浓度均不改变，不变故体系颜色不变，平衡不移动，结论正确，A不符合题意； B．为弱酸弱碱盐，溶液酸性说明水解程度大于，水解程度越大对应弱电解质电离常数越小，故，结论正确，B不符合题意； C．为两性氢氧化物，可与过量反应生成可溶性，且生成的白色沉淀会被红褐色沉淀干扰，因此仅根据生成红褐色沉淀无法判断和的溶度积大小，不能得出相应结论，C符合题意； D．配离子转化反应会生成稳定性更强的配离子，溶液红色褪去生成，说明稳定性，结论正确，D不符合题意； 答案选C。 2.（2023·河北·高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/(mol•L-1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A. 0～2min内，X的平均反应速率为 B. 若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C. 若k2=k3，平衡时c(Z)=c(X) D. 若升高温度，平衡时c(Z)减小 【答案】D 【分析】该气相反应体系中，有三个化学反应共存，反应②和反应③互为逆反应。W和Y只参与了反应①，X和 Z同时参与了反应①②③，其中反应②为气体分子数减小的反应，反应③为气体分子数增大的反应。X同时参与了反应①②③，其平均反应速率由三个反应共同决定，据此分析作答； 【解析】A．根据题表中数据计算可得，0~2min内，，但一部分X转化为Z，造成，则，A错误； B．该体系中Y只参与了反应①，最终体系达平衡时，反应①进行到底，W全部转化为X和Y，因此增大容器容积不影响Y的产率，B错误； C．X和Z之间的反应为可逆反应，达平衡时正、逆反应速率相等，，若k2=k3，则，C错误； D．反应③的活化能大于反应②，由此可知，反应②正反应活化能－逆反应活化能＜0，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时减小，D正确； 故答案选D 3.（2022·河北·高考真题）（多选）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是 A. 随的减小，反应①、②的速率均降低 B. 体系中 C. 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D. 温度低于时，总反应速率由反应②决定 【答案】AB 【分析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。 【解析】A．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A项错误； B．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v (X) + v (Y) = v(Z)，B项错误； C．升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确； D．由图乙信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D项正确； 答案选AB。 4.（2021·河北·高考真题）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 【答案】A 【解析】A．由图中数据可知，时，M、Z的浓度分别为0.300和0.125 ，则M的变化量为0.5-0.300 =0.200 ，其中转化为Y的变化量为0.200-0.125 =0.075 。因此，时间段内，Y的平均反应速率为 ，A说法不正确； B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 ，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，B说法正确； C．结合A、B的分析可知反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于=，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有 的M转化为Z，即的M转化为Z，C说法正确； D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。 综上所述，相关说法不正确的只有A，故本题选A。 模拟题精选 1.（2026·河北名校联考·一模）在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1： 反应2： 将体积比为1：1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。已知：的选择性，产率。下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化 B. 如图温度范围内，温度越高，的选择性越小 C. 如图温度范围内，随温度的升高，产率逐渐减小 D. 其他条件不变，使用高效催化剂，能提高平衡时产率 【答案】B 【分析】初始投料、体积比为1：1，若只发生反应1，则和的转化率相等，而若同步进行反应2，则的转化率将大于，说明720℃时仅发生反应1，720℃以后，反应2开始进行，曲线①代表的转化率随温度的变化，曲线②代表的转化率随温度的变化； 【解析】A．由分析可知，曲线①表示转化率随温度的变化，A错误； B．图示温度范围内，随温度升高，、的转化率都增大，但的转化率增大程度大于，说明反应2正向进行的程度增大大于反应1，的选择性不断变小，B正确； C．图示温度范围内，随温度升高，、的转化率都增大，则生成、的物质的量均增大，根据产率公式，产率增大，C错误； D．催化剂仅加快反应速率，不影响化学平衡，因此不能提高平衡时产率，D错误； 故答案选B。 2.（2026·河北沧州十二校联考·一模）反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表： 平衡状态 ① ② ③ 容器体积/L 40 20 1 c(A)( mol/L) 0.022a 0.05a 0.75a 下列分析不正确的是 A. ①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B. ①→③的过程中X的状态发生了变化 C. ①→③的过程中A的转化率不断增大 D. 与①②相比，③中X的物质的量最大 【答案】C 【详解】A. ①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为1amol，说明增大压强，平衡逆向移动，X此时应为气态；故A正确； B. ②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由1amol变为0.75amol，说明增大压强平衡正向移动，说明X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确； C. 结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误； D. ③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确； 答案选C。 3.（2026·河北邯郸·二模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量的，发生反应： 化学反应 平衡常数 温度 300°C 500℃ ① 2 1.1 ② 2.5 1.25 各组分物质的量随反应时间变化曲线如图所示。 已知范特霍夫方程：(与为常数)。下列说法正确的是 A.  B. 对于反应，活化能： C. 加入催化剂1(只催化反应①)，d点有可能移动到b点 D. 若提高的平衡产率，可适当降低反应温度 【答案】D 【分析】根据表格数据，温度升高时反应①、②的平衡常数均减小，说明两个反应均为放热反应，，。 【解析】A．根据范特霍夫方程，斜率满足，可得与成正比，反应①，，反应②，，因此，A错误； B．反应可由反应②-反应①得到，平衡常数，300℃时，500℃时，温度升高减小，说明该反应为放热反应，，因此，B错误； C．加入催化剂1，反应①的选择性增强，反应速率加快，d点应移动到a点，C错误； D．升高温度两个反应的K均减小，二者均为，反应达平衡后降低温度平衡均正移，因为，反应②正移程度更大，D正确； 故答案选D。 4.（2026·河北·二模）二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化还原为。该反应中，首先在催化剂表面吸附活化成自由基，且该步骤是决速步。在体积为的密闭容器中，的吸收量与催化剂用量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂 B. 其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率 C. 其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快 D. 体系③中吸收速率 【答案】C 【解析】A．从图像①②可以看出，非晶体催化剂的反应体系中单位时间内吸收量比晶体催化剂大，因此非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂，A正确； B．根据图像②③可知，增加催化剂用量，5~10 min内吸收量增大，增大了决速步骤反应物的浓度，反应速率加快，B正确； C．催化剂用量恒定时，催化剂表面积恒定，因此在体系①中的吸收量保持恒定，又因为首先在催化剂表面吸附活化成自由基，且该步骤是决速步，故继续增大二氧化碳的通入量不能增大反应速率，C错误； D．体系③反应5~10 min时，吸收量为，则吸收速率，D正确； 故选C。 5.（2026·河北石家庄一中·二模）乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性，下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大 C. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 【答案】B 【分析】根据已知反应①，反应②，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中③代表CO的选择性，①代表CO2的选择性，②代表H2的产率，以此解题。 【解析】A．由分析可知②代表H2的产率，故A错误； B．由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B正确； C．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误； D．加入催化剂不能使平衡移动，不影响平衡时产率，故D错误； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $