专题08 水溶液中的离子反应与平衡（6年汇编）（河北专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦水溶液离子反应与平衡，汇编河北近6年高考真题及2026年模拟题，覆盖平衡常数计算、离子浓度关系等核心考点，体现真题命题趋势与模拟训练价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|真题6题/模拟22题|平衡常数计算（2026河北真题）、沉淀溶解平衡（2024河北真题）、配位平衡（2025河北真题）、滴定曲线分析（2022河北真题）|以配位平衡、滴定曲线为情境（如2025河北真题），强调数形结合与逻辑推理；模拟题延续真题趋势，增加多重平衡耦合（如2026沧州一模）和真实问题模型建构|

专题08 水溶液中的离子反应与平衡 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 水溶液中的离子反应与平衡 2026河北（1题）、2025河北（1题）、2024河北（1题）、2023河北（1题）、2022河北（1题）、2021河北（1题） · 情境设置：以配位平衡、沉淀溶解平衡、酸碱中和滴定及非金属含氧酸性质为载体，融合图像分析与定量计算 · 考查重点：侧重平衡常数计算、离子浓度关系、滴定曲线分析及物质性质判断，强调数形结合与逻辑推理 · 命题趋势：从单一平衡向多重平衡耦合过渡，图像信息量增大，计算复杂度提升，注重真实问题情境的模型建构 考点1 水溶液中的离子反应与平衡 1.（2026·河北·高考真题）25℃下，在的KI溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和(或)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在①；②。 下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数 B. 溶液中始终有，且时，的值随增大而减小 C. 若在平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D. 若改变KI溶液的初始浓度，相同下达平衡时，的值不变 2.（2025·河北·高考真题）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A.  B.  C. 图中a点对应的 D. 当时，体系中 3.（2024·河北·高考真题）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A. 的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B. 向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C. 由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D. 若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 4.（2023·河北·高考真题）某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小 C. 向固体中加入溶液，可发生的转化 D. 若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时 5.（2022·河北·高考真题）某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A. 该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B. a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—) C. 当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D. 曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1 6.（2021·河北·高考真题）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C. 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 D. 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强 …………………… 模拟题精选 1.（2026·河北沧州·一模）常温下，向浓度均为的的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示。已知：，当离子浓度时，可认为该离子已完全沉淀。下列说法错误的是 A. 代表与的关系 B. 饱和AgCl溶液中 C. 溶解度： D. 恰好完全沉淀时，的沉淀率约为99.9% 2.（2026·河北保定·一模）常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是 A. 图1中，时，体系中 B.  C. 反应的平衡常数约为1 D. 图2中，X点溶液中存在 3.（2026·河北张家口·一模）常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。 下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 的平衡常数K的数量级为 C. Q点溶液中存在 D. 与交点对应溶液中的值为 4.（2026·河北承德·一模）常温下，用NaOH溶液滴定溶液过程中，溶液中的、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：]。已知表示第一步的水解常数，以此类推。下列说法错误的是 A. 曲线①代表 B. 的 C. 时， D.  5.（2026·河北邯郸·一模）向溶液中加入过量的下列溶液，产生对应现象，其中总反应方程式错误的是 选项 溶液 现象 总反应方程式 A 产生红褐色沉淀 B 产生白色沉淀和气体 C 产生黑色沉淀 D 产生白色沉淀 6.（2026·河北邯郸·一模）常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲曲线代表与V的关系 B. 水的电离程度：M>N C. 常温下，约为 D. b点对应溶液中， 7.（2026·河北百师联盟·一模）25℃时、向含NaCN、Na2CO3、NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，平衡时混合溶液中pAg与pM的关系如下图所示[已知：pAg=-lgc(Ag+)，pM=-lgc(M)，其中，M=CN-或Cl-或；Ksp(AgCN)sp(AgCl)]。 下列有关说法错误的是 A. 直线L2代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的关系 B. 常温下，AgCN的饱和溶液中c(Ag+)=10-4.875mol·L-1 C. 向a点所示的溶液中加入AgNO3固体，增大 D. 常温下，反应AgCl(s)+CN-=AgCN(s)+Cl-可以进行完全 8.（2026·河北五个一联盟·一模）室温下，在密闭容器中加入溶液，用溶液滴定，利用计和气体压力传感器检测得到如图曲线。下列说法错误的是 A. a点溶液中水电离出的浓度为 B. 点溶液中 C. 阶段发生反应的离子方程式为： D. 点溶液中 9.（2026·河北八校联考·一模）砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸砷酸的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图一、图二所示。已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH=7时吸附剂X不带电荷，pH越小，所带正电荷越多，pH越大，所带负电荷越多。下列有关说法错误的是 A. 常温时溶液的的数量级为 B. 常温下pH=7时， C. 常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附 D. 常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大 10.（2026·河北名校联盟·一模）常温下，溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。，。下列说法错误的是 A. 溶液中； B. 溶液中水解率小于10% C. 忽略第二步电离，常温下，溶液的pH约为4 D. 反应的平衡常数约为 11.（2026·河北名校联考·一模）向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B. 时， C. 时，溶液中 D. 总反应的平衡常数为 12.（2026·河北沧州十二校联考·一模）常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化)。下列叙述不正确的是 A. 由a点到b点的过程中，NH3•H2O的电离程度减小 B. 由c点到d点的过程中，溶液中增大 C. 由图可知，(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性 D. d点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO)=c(NH) 13.（2026·河北衡水中学·一模）一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]。 下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. pH=11时， C. 溶液、溶液都显酸性 D. 反应的 14.（2026·河北衡水中学·一模）下列现象对应的离子反应方程式正确的是 A. 水玻璃长期露置在空气中变浑浊 B. 铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，铜丝表面有气泡 C. 二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去 D. 食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生 15.（2026·河北石家庄一中·一模）某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 对应的是与的关系变化 B. 的数量级为 C. q点对应的是不饱和溶液 D. 向浓度均为、混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀 16.（2026·河北保定·二模）室温下，向溶液中滴入的氢氧化钠溶液，绘制曲线得与的关系如图所示。 已知：为水电离出的氢离子浓度；，其中为或。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示与 B. 、两点对应溶液中不同 C. 点溶液中： D.  17.（2026·河北邯郸·二模）下列离子方程式书写正确的是 A. 用KSCN溶液检验： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 向溶液中加入稀硫酸： 18.（2026·河北·二模）室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，用固体调节溶液的，随变化如图[，M包括含铬各组分及]。 已知：   。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. 时满足 C. 时， D. 的平衡常数 19.（2026·河北·二模）常温下，体系中存在平衡关系：、、、，含Cd微粒分布分数(含Cd的某种微粒物质的量/所有含Cd微粒物质的量之和)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ对应的主要平衡过程为、 B. pH=9时体系中微粒浓度关系： C. 向pH>9的平衡体系中加水稀释，体系中与的浓度之比增大 D. 的平衡常数的值约为 20.（2026·河北）常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中分布系数δ[如δ(CH3COOH)=]与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. L1曲线代表δ(CH3COOH)与pH关系 B.  C. V=10时溶液中 D. V=5时溶液的pH<7 21.（2026·河北）下列反应的离子方程式错误的是 A. 将Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb++2Fe3+ =2Fe2++PbSO4 B. 用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS ↓ C. 向FeI2溶液中通入少量氯气：2I- +Cl2=I2 +2Cl- D. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2+4H+=3+2Mn2+ +2H2O 22.（2026·河北石家庄一中·二模）室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是 A. 的氨水： B. 向的氨水中通入适量得的溶液： C. 溶液中： D. 向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08水溶液中的离子反应与平衡 六年真题分类园 考点1水溶液中的离子反应与平衡 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】B V一年模拟练测日 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】c 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】A 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】D 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】C 21.【答案】D 22.【答案】C 212 专题08 水溶液中的离子反应与平衡 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 水溶液中的离子反应与平衡 2026河北（1题）、2025河北（1题）、2024河北（1题）、2023河北（1题）、2022河北（1题）、2021河北（1题） · 情境设置：以配位平衡、沉淀溶解平衡、酸碱中和滴定及非金属含氧酸性质为载体，融合图像分析与定量计算 · 考查重点：侧重平衡常数计算、离子浓度关系、滴定曲线分析及物质性质判断，强调数形结合与逻辑推理 · 命题趋势：从单一平衡向多重平衡耦合过渡，图像信息量增大，计算复杂度提升，注重真实问题情境的模型建构 考点1 水溶液中的离子反应与平衡 1.（2026·河北·高考真题）25℃下，在的KI溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和(或)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在①；②。 下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数 B. 溶液中始终有，且时，的值随增大而减小 C. 若在平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D. 若改变KI溶液的初始浓度，相同下达平衡时，的值不变 【答案】B 【分析】当pH<8.73时，体系中有存在。这意味着在pH≤8.73时，溶液中的处于饱和状态，其浓度保持恒定。 【解析】A．反应①的平衡常数，pH=7.5时，，根据碘元素守恒，初始，由于反应①消耗了转化为了，且物质的量之比为1：1，反应2在pH=7.5时产生的极少，趋近于0，可以忽略，所以此时平衡时： ，代入数据： ，A错误； B．当pH<8.73时，，对应关系成立，当pH＞8.73时，反应②  右移，消耗  生成更多 ，因此始终满足 ；当时，，逐渐降低，K不变，故的值随增大而减小，B正确； C．当pH＜8.73时，体系中已经存在，说明溶液中的已经达到了饱和溶液的溶解平衡。此时再加入少量的，不变，因此，化学平衡①和②都不会发生移动，和的平衡浓度都保持不变，C错误； D．反应②+3×反应①得到，平衡常数，，相同下意味着是定值，改变KI溶液的初始浓度，反应①平衡会发生移动，改变，K保持不变，故是变量，D错误； 故选B。 2.（2025·河北·高考真题）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A.  B.  C. 图中a点对应的 D. 当时，体系中 【答案】C 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线I代表，曲线II代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V，据此回答。 【解析】A．曲线III和曲线IV的交点代表，即，由图可知，此时，带入平衡表达式得，A正确； B．曲线I和曲线II的交点代表，即，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得，B正确； C．曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，带入，解得，且a点对应，带入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误； D．当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu 元素守恒知，，，因此体系中，D正确； 故选C。 3.（2024·河北·高考真题）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A. 的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B. 向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C. 由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D. 若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 【答案】B 【解析】A．的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，A错误； B．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确； C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误； D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误； 本题选B。 4.（2023·河北·高考真题）某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小 C. 向固体中加入溶液，可发生的转化 D. 若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时 【答案】D 【分析】对于沉淀，存在沉淀溶解平衡，则，在图像上任找两点（0，16），（3，7），转化成相应的离子浓度代入，由于温度不变，所以计算出的不变，可求得x=3，；对于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同样的方法，在图像上任找两点（0，10），（3，7），可求得y=1，。 【解析】A．根据分析可知，x=3，y=1，，A项正确； B．由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如J点所示，此时，加入，增大，减小，则，，变小，B项正确； C．向固体中加入溶液，当达到了的溶度积常数，可发生→的转化，C项正确； D．该点是Ag3X的饱和溶液，那么银离子浓度减小的同时X3-的浓度要增大，才可以保证溶度积常数不变，所以达到平衡时，D项错误； 故选D。 5.（2022·河北·高考真题）某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A. 该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B. a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—) C. 当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D. 曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L-1 【答案】C 【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应CO+H+=HCO、HCO+H+= H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式CO+H+=HCO可知，水样中碳酸根离子的浓度为=0.02mol/L，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中碳酸氢根离子的浓度为=0.01mol/L。 【解析】A．由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02mol/L，故A错误； B．由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+ c(CO)，故B错误； C．由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01mol/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应CO+H+=HCO，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为=0.01mol/L，则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不变，故C正确； D．由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03mol/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03 mol/L，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]会小于0.03 mol/L，故D错误； 故选C。 6.（2021·河北·高考真题）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C. 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 D. 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强 【答案】B 【解析】A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误； B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确； C．HI的沸点低，易挥发加热与浓混合物发生反应生成利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误； D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误； 故选B。 模拟题精选 1.（2026·河北沧州·一模）常温下，向浓度均为的的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示。已知：，当离子浓度时，可认为该离子已完全沉淀。下列说法错误的是 A. 代表与的关系 B. 饱和AgCl溶液中 C. 溶解度： D. 恰好完全沉淀时，的沉淀率约为99.9% 【答案】A 【分析】对于型沉淀（、，，两边取负对数得： ，将图像横轴视为x，纵轴视为y，即，斜率为；越小，越大，相同下越大，曲线越靠上。 已知，因此的曲线在上方。对于：，取负对数得： ，即，斜率绝对值为2，结合图像斜率：斜率绝对值最大对应，靠上对应，靠下对应，据此解答。 【解析】A．由分析可知，代表与的关系，A错误； B．根据a点数据，，：，由b点数据，计算，饱和溶液中，，B正确； C． 设溶解度为（单位）：：，：，计算得，溶解度：，C正确； D．完全沉淀时，代入得： ，即， 对，，得。 初始，沉淀率，D正确； 故选A。 2.（2026·河北保定·一模）常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是 A. 图1中，时，体系中 B.  C. 反应的平衡常数约为1 D. 图2中，X点溶液中存在 【答案】D 【分析】由图1，a代表H2S，b代表HS-，c代表S2-，分别取交点可知，，CuS存在沉淀溶解平衡 ，由，两边取负对数得： ，  与 的曲线斜率是-1，故曲线①代表CuS，同理曲线②的斜率为，代表，由图2取（0，10）和（20，0）计算可知，、。 【解析】A．=，当pH=10时，代入得，A错误； B．分布系数，将、代入化简得： ，与选项中分子的不符，B错误； C．反应平衡常数，远大于1，C错误； D．根据电荷守恒： ，原体系总硫浓度为，X点析出沉淀，部分硫转化为沉淀，因此溶液中总硫满足：，即，代入电荷守恒整理得： ， D正确； 故选D。 3.（2026·河北张家口·一模）常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。 下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 的平衡常数K的数量级为 C. Q点溶液中存在 D. 与交点对应溶液中的值为 【答案】C 【解析】A．当较大时，加入溶液先生成沉淀，故、更小，比配位数大，对应直线斜率绝对值更大，故曲线、、分别表示、、与的关系，A正确； B．的平衡常数，图中Q点，该点溶液中的数量级为，由上数据计算得的值为，则Q点溶液的数量级为，反应的平衡常数K的数量级为，B正确； C．图中Q点，由元素守恒得 ，即，C错误； D．与交点对应溶液中，则，而由上数据计算得的值为，D正确； 故选C。 4.（2026·河北承德·一模）常温下，用NaOH溶液滴定溶液过程中，溶液中的、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：]。已知表示第一步的水解常数，以此类推。下列说法错误的是 A. 曲线①代表 B. 的 C. 时， D.  【答案】C 【分析】据图可知，曲线①、②、③、④分别代表、、、；结合电离常数表达式和曲线交点离子浓度数量关系可知，当，；当，；当，；据此作答。 【解析】A．曲线①代表，A正确； B．，B正确； C．时，，则，C错误； D．，而，所以，因此，D正确； 故选C。 5.（2026·河北邯郸·一模）向溶液中加入过量的下列溶液，产生对应现象，其中总反应方程式错误的是 选项 溶液 现象 总反应方程式 A 产生红褐色沉淀 B 产生白色沉淀和气体 C 产生黑色沉淀 D 产生白色沉淀 【答案】A 【解析】A．过量的次氯酸根会结合氢离子生成HClO，正确的方程式为，A错误； B．与发生反应生成沉淀、和水，方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确； C．与S2-反应生成黑色FeS沉淀，该总化学方程式符合反应事实，原子守恒，C正确； D．FeSO4溶液中的与加入的Ba2+反应生成白色BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 6.（2026·河北邯郸·一模）常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲曲线代表与V的关系 B. 水的电离程度：M>N C. 常温下，约为 D. b点对应溶液中， 【答案】C 【分析】随着苯甲酸溶液滴入氢氧化钠溶液，增加，减少，曲线甲代表，曲线乙代表，据此分析 【解析】A．根据分析可知，甲曲线代表c(OH-)与V的关系，故A错误； B．M点氢氧化钠过量，抑制水的电离；N点时，氢氧化钠与苯甲酸恰好完全反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠的水解会促进水的电离，故水的电离程度：M C．d点对应的溶液中，，，故,故C正确； D．根据元素守恒，b点时，氢氧化钠物质的量恰为所加苯甲酸的两倍，故，D错误； 故答案为C。 7.（2026·河北百师联盟·一模）25℃时、向含NaCN、Na2CO3、NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，平衡时混合溶液中pAg与pM的关系如下图所示[已知：pAg=-lgc(Ag+)，pM=-lgc(M)，其中，M=CN-或Cl-或；Ksp(AgCN)sp(AgCl)]。 下列有关说法错误的是 A. 直线L2代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的关系 B. 常温下，AgCN的饱和溶液中c(Ag+)=10-4.875mol·L-1 C. 向a点所示的溶液中加入AgNO3固体，增大 D. 常温下，反应AgCl(s)+CN-=AgCN(s)+Cl-可以进行完全 【答案】B 【分析】首先根据溶度积表达式，推导与的关系：对于1:1型沉淀：，两边取负对数得：，斜率为；越小，越大，截距越大。已知，截距更大的对应，对应；对于：，取负对数得：，即，斜率为，斜率更大（更陡），因此对应； 【解析】A．由上述推导，代表与的关系，A正确； B．由图可知，直线L1、L2在pM轴上的截距分别为、；饱和溶液中，，得，不是，B错误； C．变形得，加入，增大，不变，因此比值增大，C正确； D．反应的平衡常数，，反应可进行完全，D正确； 故选B。 8.（2026·河北五个一联盟·一模）室温下，在密闭容器中加入溶液，用溶液滴定，利用计和气体压力传感器检测得到如图曲线。下列说法错误的是 A. a点溶液中水电离出的浓度为 B. 点溶液中 C. 阶段发生反应的离子方程式为： D. 点溶液中 【答案】D 【分析】用溶液滴定溶液，溶液的酸性会不断增强。反应分两步进行，方程式分别为，。之后分解产生的气体在溶液中的溶解度达到饱和后逸出，导致气体压力值上升。所以a、b两点所在曲线表示pH随盐酸体积的变化情况，c、d、e三点所在的曲线表示气体压力变化曲线。 【解析】A．由图可知，a点pH为12，所以溶液中的，。a点反应未开始，溶液的溶质为，对水的电离起到促进的作用，所以水电离出的和浓度应该大于。且在水溶液中，水电离出的和浓度相等。所以a点溶液中水电离出的，A正确； B．由分析可知b点溶液中的溶质为，质子守恒的式子为：，B正确； C．段加入盐酸的体积在范围内，此时主要的离子反应为。图像显示此阶段气体压力基本不变，说明分解产生的还没有逸出，C正确； D．d点后气体压力值上升，说明有一部分的碳元素以气体的形式逸出，导致溶液中含C元素的微粒总数小于a点溶液中含C元素的微粒总数。而的数目在反应前后保持不变。a点时，溶液的物料守恒式子为：，D错误； 故选D。 9.（2026·河北八校联考·一模）砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸砷酸的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图一、图二所示。已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH=7时吸附剂X不带电荷，pH越小，所带正电荷越多，pH越大，所带负电荷越多。下列有关说法错误的是 A. 常温时溶液的的数量级为 B. 常温下pH=7时， C. 常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附 D. 常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大 【答案】D 【解析】A．由图2可知，的电离常数=，，，所以的，数量级为，A正确； B．根据电荷守恒：，pH=7时，，，所以，B正确； C．已知吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子，由图1、图2可知+3和+5两价态的含砷微粒在不同pH以分子或阴离子存在，所以吸附剂带正电荷越多、含砷微粒带负电荷越多时，吸附效果越好，结合图像pH在4~7时，吸附剂X带正电荷，而三价砷主要以中性分子形式存在，所以，吸附剂对三价砷几乎不吸附，C正确； D．当pH>7时，吸附剂带负电荷且pH 越大，所带负电荷越多，而五价砷阴离子所带负电荷也增多，负电荷之间的斥力随之增大，吸附量陡然降低，所以当pH>7之后，pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越小，D错误； 故答案选D。 10.（2026·河北名校联盟·一模）常温下，溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。，。下列说法错误的是 A. 溶液中； B. 溶液中水解率小于10% C. 忽略第二步电离，常温下，溶液的pH约为4 D. 反应的平衡常数约为 【答案】B 【分析】在溶液中存在水解平衡：与，随着pH的减小，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中自左往右的线依次代表、、的物质的量分数随pH的变化，由左侧线段交点的可知，由右侧线段交点的可知。 【解析】A．由物料守恒有，A正确； B．溶液中存在水解平衡与（第二步可忽略），对于第一步水解，其水解平衡常数，设发生水解的的物质的量为，则有，解得，则的水解率为，B错误； C．常温下，溶液存在电离平衡，，已知此时且，则==，解得，溶液pH约为4，C正确； D．反应的平衡常数，有=，已知，则有==，解得平衡常数约为，D正确； 故选B。 11.（2026·河北名校联考·一模）向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数（其中M代表、或）与pH的变化关系如图所示，比如，已知：，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与pH的变化关系 B. 时， C. 时，溶液中 D. 总反应的平衡常数为 【答案】C 【解析】A．由反应可知，pH越小，浓度越大，浓度越大，越小，随pH增大先增大后减小，所以，曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，曲线Ⅲ表示与pH的变化关系，曲线Ⅳ表示与pH的变化关系，A项正确； B．时，；时，==；当时，===，B项正确； C．时，由电荷守恒=和物料守恒联立可得到，由于，故，C项错误； D．的平衡常数=====，D项正确； 答案选C。 12.（2026·河北沧州十二校联考·一模）常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化)。下列叙述不正确的是 A. 由a点到b点的过程中，NH3•H2O的电离程度减小 B. 由c点到d点的过程中，溶液中增大 C. 由图可知，(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性 D. d点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO)=c(NH) 【答案】D 【分析】氨气溶于水显碱性，温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH3至饱和到达b点，此时溶液碱性最强；然后向所得溶液中缓慢通入CO2，氨气、二氧化碳、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠、氯化铵，溶液碱性减弱酸性增强，pH减小； 【解析】A．由a点到b点的过程中，氨气溶解，生成乙酸合氨浓度变大，导致NH3•H2O的电离程度减小，A正确； B．溶液中，由c点到d点的过程中，氢离子浓度变大、氢氧离子浓度变小，则比值变大，B正确； C．，二氧化碳和氨气体积比为1:2时生成碳酸铵，，当二氧化碳和氨气体积比为1:1时生成氯化铵，结合图像中cd点可知，(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性，C正确； D．d点所示溶液中溶质为NH4Cl、碳酸氢钠，由于部分碳酸氢钠饱和析出，根据钠、氯元素守恒可知：c(Na+)-)，D错误； 故选D。 13.（2026·河北衡水中学·一模）一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]。 下列说法正确的是 A. 曲线1代表 B. pH=11时， C. 溶液、溶液都显酸性 D. 反应的 【答案】D 【分析】为有机三元弱酸，用NaOH调节溶液的pH，溶液的pH越小，的分布系数越大，溶液的pH越大，的分布系数越大，则曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，由图可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)= = c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，据此分析； 【解析】A．pH越小，的分布系数越大，pH越大，的分布系数越大，因此曲线1代表，曲线4代表，A错误； B．根据电荷守恒，溶液中存在，选项等式左边缺少，B错误； C．由电离常数可知，的水解常数Kh==＞Ka3，则在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解常数，则在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====105.1，D正确； 答案选D。 14.（2026·河北衡水中学·一模）下列现象对应的离子反应方程式正确的是 A. 水玻璃长期露置在空气中变浑浊 B. 铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，铜丝表面有气泡 C. 二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去 D. 食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生 【答案】A 【解析】A．水玻璃长期露置在空气中变浑浊：，A正确； B．铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中形成原电池，Fe为负极、Cu为正极，铜丝表面有气泡：，B错误； C．二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去，是因为二氧化硫具有漂白性，与有色物质结合成无色物质，C错误； D．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：，D错误； 答案选A。 15.（2026·河北石家庄一中·一模）某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 对应的是与的关系变化 B. 的数量级为 C. q点对应的是不饱和溶液 D. 向浓度均为、混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀 【答案】D 【分析】，当时和时的值与值相同，故L2曲线为PbCO3的溶解曲线，L1曲线为PbI2的溶解曲线，据此分析； 【解析】A．根据分析可知，对应的是与的关系变化，A正确； B．根据图中信息得到，数量级为，B正确； C．q点I-浓度小于对应的饱和溶液I-浓度，是不饱和溶液，C正确； D．根据图中信息得到，，浓度均为、混合溶液中滴入溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，D错误； 故选D。 16.（2026·河北保定·二模）室温下，向溶液中滴入的氢氧化钠溶液，绘制曲线得与的关系如图所示。 已知：为水电离出的氢离子浓度；，其中为或。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示与 B. 、两点对应溶液中不同 C. 点溶液中： D.  【答案】C 【分析】是二元弱酸，分步电离：， 已知，对变形得：，同理；且溶液中，横坐标为，纵坐标为。 【解析】A．，，，所以相同时，纵坐标数值小的代表第一步电离，所以曲线Ⅱ表示与的变化关系，曲线Ⅰ表示与的变化关系，A错误； B．、两点代表的是溶液中水的电离程度达到了最大值，即与恰好完全中和，生成溶液，因此溶液中相同，B错误； C．根据电荷守恒：，d点，即，，远大于，为中和后继续滴加的溶液，呈碱性，，因此，C正确； D．点纵坐标1，点纵坐标，、两点相同，两式相减得：，可得，D错误； 故答案选C。 17.（2026·河北邯郸·二模）下列离子方程式书写正确的是 A. 用KSCN溶液检验： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 向溶液中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】A．是络合物不属于沉淀，不应使用沉淀符号，A错误； B．具有强氧化性，可将氧化，且少量时，反应生成而非，B错误； C．酸性条件下氧化性强于，过量会同时还原和，该反应漏写了与的氧化还原反应，C错误； D．与稀硫酸发生歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 18.（2026·河北·二模）室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，用固体调节溶液的，随变化如图[，M包括含铬各组分及]。 已知：   。 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. 时满足 C. 时， D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】A．随着的增大，减小，先增大后减小，增大。由此可知曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示，A正确； B．根据电荷守恒，，当时，，B正确； C．时，由曲线Ⅱ()和曲线Ⅲ()的交点可知，，，由，可得，求得。根据铬元素守恒，则有，因此，C错误； D．交点所示溶液为饱和溶液，此时，则，D正确； 故选C。 19.（2026·河北·二模）常温下，体系中存在平衡关系：、、、，含Cd微粒分布分数(含Cd的某种微粒物质的量/所有含Cd微粒物质的量之和)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ对应的主要平衡过程为、 B. pH=9时体系中微粒浓度关系： C. 向pH>9的平衡体系中加水稀释，体系中与的浓度之比增大 D. 的平衡常数的值约为 【答案】D 【分析】随着增大（即浓度增大），结合数目增多，因此曲线从左到右对应微粒：、、、、。 【解析】A．曲线对应，由图知升高过程中，先由结合反应生成（增大），后又与反应生成（减小），A正确； B．常温下时，，，由图知，，即，B正确； C．的平衡常数，的平衡常数，联立得： ，加水稀释时，减小，温度不变而不变，故比值增大，C正确； D．反应的平衡常数，当时（两曲线交点），交点处，即，代入得，不是，D错误； 故选D。 20.（2026·河北）常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中分布系数δ[如δ(CH3COOH)=]与pH关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. L1曲线代表δ(CH3COOH)与pH关系 B.  C. V=10时溶液中 D. V=5时溶液的pH<7 【答案】C 【解析】A．随pH增大，醋酸电离中性进行，增大，减小， 可知曲线代表与关系，故A正确； B．根据M点时pH=4.75，，故B正确； C．时溶液的溶质为，醋酸根离子水解生成醋酸分子和氢氧根离子，，溶液呈碱性，故，故C错误； D．时溶液为含等浓度和的混合液，，电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，故D正确； 选C。 21.（2026·河北）下列反应的离子方程式错误的是 A. 将Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb++2Fe3+ =2Fe2++PbSO4 B. 用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS ↓ C. 向FeI2溶液中通入少量氯气：2I- +Cl2=I2 +2Cl- D. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2+4H+=3+2Mn2+ +2H2O 【答案】D 【解析】A．Fe3+将Pb氧化为Pb2+，Pb2+与生成难溶的PbSO4，离子方程式为Pb++2Fe3+=2Fe2+ +PbSO4，A正确； B．S2-与Hg2+反应生成难溶的HgS沉淀，离子方程式为Hg2+ +S2-=HgS↓，B正确； C．还原性I－>Fe2+，Cl2先氧化I－，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，C正确； D．原离子方程式得失电子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 22.（2026·河北石家庄一中·二模）室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是 A. 的氨水： B. 向的氨水中通入适量得的溶液： C. 溶液中： D. 向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 【答案】C 【解析】A．的电离程度较小，则，的氨水中，，则该溶液中，，，溶液的，A错误； B．室温下溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，则，，B错误； C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，，根据电荷守恒和物料守恒得，，C正确； D．向吸收了足量SO2的溶液中通O2，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，温度不变，电离平衡常数不变，反应过程中减小，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $