专题08 化学反应速率与化学平衡（6年汇编）（黑吉辽蒙专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦化学反应速率与化学平衡，汇编6年高考真题（黑吉辽蒙等地区）及1年模拟题，以生物质转化、催化聚合等真实科研情境为载体，强化图像数据分析与速率-平衡联动考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|23道|化学反应速率计算、平衡常数、催化剂影响、图像分析（如浓度-时间图、pH-t图）|真实情境（如生物质转化、pH振荡），图像数据深度解读，速率-平衡综合应用（如2026黑吉辽蒙真题结合温度对平衡组成影响）|

专题08 化学反应速率与化学平衡 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 化学反应速率与化学平衡 2026黑吉辽蒙（1题）、2025黑吉辽蒙（1题）、2024黑吉辽（1题）、2022辽宁（1题）、2021辽宁（2题） · 情境设置：以生物质转化、固体分解、催化聚合等真实科研情境为载体，融合图像数据分析 · 考查重点：侧重速率计算、平衡判断、催化剂影响分析及半衰期等概念迁移应用 · 命题趋势：强化多因素综合分析，由单一平衡计算向速率-平衡联动、图像信息深度解读转变 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 点的消耗速率大于物质的生成速率 C. 点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D. 点的平衡转化率为75% 2.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原料中不影响振幅和周期 B. 反应④： C. 反应①~④中，对的氧化起催化作用 D. 利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 3.（2024·黑吉辽·高考真题）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 4.（2023·辽宁·高考真题）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是     A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 5.（2022·辽宁·高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 6.（2021·辽宁·高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 7.（2021·辽宁·高考真题）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 1.（2026·辽宁·一模）测定可逆反应的平衡常数K，进行下列两个实验： 实验Ⅰ：将溶液与溶液()等体积混合(忽略混合导致的体积变化，下同)； 实验Ⅱ：将一定量粉与溶液()混合。 测得两个实验的浓度随时间变化如下： 0 1 2 3 4 5 6 实验Ⅰ 0.0260 0.0230 0.0210 0.0202 0.0200 0.0200 0.0200 实验Ⅱ 0 0.0200 0.0340 0.0420 0.0470 0.0500 0.0500 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中，0~5min内平均反应速率 B. 若向实验Ⅱ反应后的溶液加入粉，上述反应向逆方向进行 C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ都可以计算出K D. 该反应 2.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如图所示： 已知：①实验中发生反应：(较慢)；(极快)。 ②淀粉遇变蓝。 下列说法错误的是 A. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B.  C. 利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢 D. 若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快 3.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）已知：，活化能为；，活化能为。对应的能量一反应过程曲线如图1.在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，曲线如图2，在、，下最大值出现的时间分别为。 下列说法正确的是 A.  B.  C. 升高温度，的反应速率的增加倍数大于 D. 是平衡移动导致的 4.（2026·辽宁沈阳·一模）CaSO4消除工业废气中CO的反应为。向体积为4 L的恒温恒容密闭容器中加入一定量CaSO4(s)和20 mol CO(g)发生反应，起始压强为200 kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在t2时刻，将容器体积瞬间缩小为2 L；到t3时刻达到平衡，此时容器内压强为560 kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法中正确的是 A. t1时刻一定达到平衡状态 B. 该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3 C. 若在t3时刻再加入CaSO4(s)，则正反应速率增大 D. 0→t1 min内，用SO2表示的平均反应速率为 5.（2026·吉林长春·一模）HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ是催化剂 B. Ⅱ是中间体 C. ②对应的基元反应是决速步 D. 总反应的化学方程式为 6.（2026·东三省三校·一模）将气体加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表所示 压强p/Pa 0.04 0.10 0.20 0.40 0.50 下列说法一定正确的是 A. 时A的平衡转化率大于时的平衡转化率 B. 保持一定温度，增大压强，平衡不移动 C. 当压强为时，若再向体系中加入，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为 D. 当压强为时，此反应的平衡常数表达式为 7.（2026·辽西重点高中·一模）已知：，活化能为；，活化能为。对应的能量一反应过程曲线如图1.在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，曲线如图2，在、，下最大值出现的时间分别为。 下列说法正确的是 A.  B.  C. 升高温度，的反应速率的增加倍数大于 D. 是平衡移动导致的 8.（2026·辽宁·二模）一定条件下，化合物A和B合成E的反应路径如下：；；。已知反应初始A的浓度为，B的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是 A. 时刻，体系中A的浓度小于 B. 时刻，体系中无C存在 C. A和B反应生成C的活化能很小 D. 时刻，D的反应速率约为 9.（2026·东三省三校·模拟考试）甲烷与溴单质反应生成，部分会进一步溴化生成。少量(催化剂可提高生成的选择性。500℃时，分别在有和无的条件下，将和通入密闭容器。和的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 11~19秒之间，有时 B. 的作用之一是使转化为 C. 无时，与反应生成更快达到平衡状态 D. 可以提高的平衡转化率 10.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为   。一定条件下，在恒压密闭容器中C3H8与O2起始物质的量之比分别为2：1、1：1、1：2、1：3，平衡时C3H8的体积分数随、的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 表示的曲线是II B. 与的温度大小关系为 C. M点时，O2的平衡转化率约为27.3% D. 若该反应在绝热恒容容器中达到平衡，则平衡常数K将增大 11.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）下列实验操作、现象能得出结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 压缩盛有NO2密闭容器的活塞，颜色变深 气体压强增大，平衡向气体分子数增大的方向移动 B 向溶液中滴加溶液，再加入少量KCl固体。溶液先变红，后无明显变化 与的反应不可逆 C 2 mL 溶液加热变黄绿色，冷却后变为蓝绿色 溶液中存在吸热反应 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 12.（2026·内蒙古呼和浩特·二模）合成可通过不同催化剂在不同反应路径下实现，反应中间体及其能量变化如图所示(*表物质处于吸附状态)，下列说法错误的是 A. NO的N、O原子端均可通过配位键吸附在催化剂上，但O比N更易实现吸附 B. 不同催化剂对反应物、产物的吸附能力差异，导致了图中能量变化的不同 C. 不同反应路径下催化合成，总反应的焓变相同 D. 反应路径Ⅱ可能有副产物生成 13.（2026·辽宁沈阳·二模）一种含空位的SnSe纳米片(VSnSe)存在空位迁移导致的缺陷热催化效应，其高效合成H2O2的反应机理如图，“×”代表该过程难以发生，“*”代表吸附在催化剂表面，SnSe指无空位的催化剂表面，下列说法错误的是 A. 若原料为H218O和O2，则产物含H2O2 B. 总反应原子利用率为100% C. HO*在VSnSe表面脱附更容易 D. 决速步骤为H2O=HO*+H* 14.（2026·辽宁沈阳·二模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示，已知实验中仅发生反应(较慢)；(极快)，淀粉遇变蓝，忽略溶液体积变化，下列说法错误的是 A. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B.  mol·L-1·s-1 C. 用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应速率较慢 D. 中-2价氧原子和-1价氧原子的个数比为3:1 15.（2026·吉林长春·二模）某兴趣小组测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下： 已知：①实验中仅发生两个反应：(较慢)；(极快) ②淀粉遇显蓝色 下列说法正确的是 A. 加入溶液时应采用逐滴加入的方式 B. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C. 若记录时间为30 s，则 D. 利用该原理也可测定酸性与KI反应的化学反应速率 16.（2026·黑龙江哈尔滨三中·二模）研究对体系制的影响，涉及反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 压力p下、温度为T时，体系达平衡后混合气体总物质的量为，其中、、的物质的量分数分别为、、。下列说法不正确的是 A. 生成的物质的量为 B. 起始加入的物质的量为 C. 若向平衡体系中通入一定量，充分反应后，的分压一定不变 D. 该条件下反应Ⅱ的平衡常数约为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学反应速率与化学平衡 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 化学反应速率与化学平衡 2026黑吉辽蒙（1题）、2025黑吉辽蒙（1题）、2024黑吉辽（1题）、2022辽宁（1题）、2021辽宁（2题） · 情境设置：以生物质转化、固体分解、催化聚合等真实科研情境为载体，融合图像数据分析 · 考查重点：侧重速率计算、平衡判断、催化剂影响分析及半衰期等概念迁移应用 · 命题趋势：强化多因素综合分析，由单一平衡计算向速率-平衡联动、图像信息深度解读转变 1.（2026·黑吉辽蒙·高考真题）恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 点的消耗速率大于物质的生成速率 C. 点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D. 点的平衡转化率为75% 【答案】D 【分析】由于生成物C3H6、H2O、H2S均从零开始增加，且在任何时刻物质的量之比恒为3:2:1，结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知:曲线a代表C3H6，曲线b代表H2O，曲线c代表H2S。 【详解】A．观察图像可知，随着温度的升高，C3H8的物质的量分数逐渐降低。这说明升高温度促使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此，另外，反应物气体共4分子，生成物气体共6分子，正反应是气体分子数增大的过程，因此，A错误； B．前面已推断出a物质是C3H6。在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学计量数之比。C3H6与C3H8的化学计量数均为3，因此在反应过程中的任何时刻，的消耗速率等于物质()的生成速率，B错误； C．列三段式：，M点时，C3H8曲线与b曲线(H2O)相交，意味着两者的物质的量分数相等(即物质的量相等)：1-3x=2x，解得x=0.2，此时各物质的量分别为：C3H8=0.4 mol、SO2=0.8 mol、C3H6=0.6 mol、H2S=0.2mol、H2O=0.4mol。体系总物质的量为2.4 mol。代入物质的量分数平衡常数Kx。进行计算，C错误； D．N点时，C3H8曲线与c曲线(H2S)相交，说明两者的物质的量分数相等:1-3x=x，解得x=0.25。此时C3H8转化了0.75 mol，故C3H8的平衡转化率为：，D正确； 故选D。 2.（2025·黑吉辽蒙·高考真题）一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原料中不影响振幅和周期 B. 反应④： C. 反应①~④中，对的氧化起催化作用 D. 利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 【答案】A 【详解】A．根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A错误； B．反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为，B正确； C．由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫酸，所以反应①~④中，对的氧化起催化作用，C正确； D．根据题干信息和图像可知利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化，D正确； 答案选A。 3.（2024·黑吉辽·高考真题）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 【答案】A 【详解】A．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，后异山梨醇浓度才不再变化，所以时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误； B．图像显示该温度下，后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确； C．由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，故C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确； 故答案为：A。 4.（2023·辽宁·高考真题）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是     A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 【答案】C 【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误； C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确； D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误； 答案选C。 5.（2022·辽宁·高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 【答案】B 【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确； B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式： 根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误； C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确； D．由B项分析可知时反应处于平衡状态，此时生成Z为，则X的转化量为，初始X的物质的量为，剩余X的物质的量为，D正确； 故答案选B。 6.（2021·辽宁·高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】C 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而增大，说明平衡正向移动，故则，A正确； B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，B正确； C．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后不变，C错误； D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确； 故答案为：C。 7.（2021·辽宁·高考真题）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 【答案】B 【详解】A．由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确； B．由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误； C．由题干图中数据可知，条件①，反应速率为=，C正确； D．反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为125min÷2=，D正确； 故答案为：B。 模拟题精选 1.（2026·辽宁·一模）测定可逆反应的平衡常数K，进行下列两个实验： 实验Ⅰ：将溶液与溶液()等体积混合(忽略混合导致的体积变化，下同)； 实验Ⅱ：将一定量粉与溶液()混合。 测得两个实验的浓度随时间变化如下： 0 1 2 3 4 5 6 实验Ⅰ 0.0260 0.0230 0.0210 0.0202 0.0200 0.0200 0.0200 实验Ⅱ 0 0.0200 0.0340 0.0420 0.0470 0.0500 0.0500 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中，0~5min内平均反应速率 B. 若向实验Ⅱ反应后的溶液加入粉，上述反应向逆方向进行 C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ都可以计算出K D. 该反应 【答案】B 【详解】A．实验Ⅰ中，内，，由反应计量关系，，平均速率 ，A错误； B．通过“三段式”计算(注意混合后溶液体积翻倍的稀释问题)，实验Ⅰ达到平衡时，，，反应平衡常数；实验Ⅱ中不足量，通过“三段式”计算，5min之后，反应的浓度商，所以继续加入，反应逆向进行，B正确； C．由上述分析可知，只能通过实验Ⅰ计算K，实验Ⅱ未达到平衡状态从而无法计算平衡常数，C错误； D．若按实验I计算：混合后初始 ，平衡时 ，转化浓度 ，则平衡时 ，，代入得 ，D错误； 故选B。 2.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如图所示： 已知：①实验中发生反应：(较慢)；(极快)。 ②淀粉遇变蓝。 下列说法错误的是 A. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B.  C. 利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢 D. 若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快 【答案】B 【分析】(NH4)2S2O8与KI反应，淀粉溶液为指示剂，为快反应，若溶液变蓝，说明反应完全，立即停止计时，计时t秒来测定反应速率； 【详解】A．根据分析，当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时，A正确； B．根据关系式：，，B错误； C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢，因为反应速率快，生成较多无法被完全消耗，就会使溶液变蓝，不能测定反应速率，C正确； D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，酸性条件下反应生成硫和二氧化硫而消耗，溶液变蓝时间变短，测定的化学反应速率会偏快，D正确； 故选B。 3.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）已知：，活化能为；，活化能为。对应的能量一反应过程曲线如图1.在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，曲线如图2，在、，下最大值出现的时间分别为。 下列说法正确的是 A.  B.  C. 升高温度，的反应速率的增加倍数大于 D. 是平衡移动导致的 【答案】C 【详解】A．活化能是反应物能量到反应峰值能量的差值，由图1可知：、，显然，A错误； B．温度越高，反应速率越快，到达最大值的时间越早，由图2可知，下达到最大值较早，则，B错误； C．活化能越大，升高温度时反应速率增大的倍数越大，已知，因此升高温度时，的反应速率增加倍数大于，C正确； D．温度越高，反应速率越快，更早达到最大值（生成A的速率等于消耗A的速率），这是反应速率不同导致的，不是平衡移动导致，D错误； 故选C。 4.（2026·辽宁沈阳·一模）CaSO4消除工业废气中CO的反应为。向体积为4 L的恒温恒容密闭容器中加入一定量CaSO4(s)和20 mol CO(g)发生反应，起始压强为200 kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在t2时刻，将容器体积瞬间缩小为2 L；到t3时刻达到平衡，此时容器内压强为560 kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法中正确的是 A. t1时刻一定达到平衡状态 B. 该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3 C. 若在t3时刻再加入CaSO4(s)，则正反应速率增大 D. 0→t1 min内，用SO2表示的平均反应速率为 【答案】D 【分析】由题意，起始加入20mol CO（g）在4L容器中，压强为200kPa，反应到t1时刻压强为300kPa，则t1时刻气体总物质的量为30mol，设此时转化的CO为xmol，列三段式：，则(20-x)+x+x=30，则x=10，此时CO、CO2、SO2的物质的量均为10mol，分压均为×300kPa =100kPa；t2时刻将容器体积缩小为2L，总压强变成600 kPa，3种气体的物质的量均为10mol，总物质的量30mol，则CO、CO2、SO2的分压均为200kPa；到t3时刻达平衡，总压为560kPa，，n3=28，则此时气体总物质的量28mol，平衡向左移动，设生成的CO为ymol，列三段式：，此时(10+y)+(10-y)+(10-y)=28，则y=2mol，CO、CO2、SO2的物质的量分别为12mol、8mol、8mol，分压分别为×560kPa =240kPa、×560kPa =160kPa、×560kPa =160kPa。 【详解】A．根据t3时刻是平衡状态，可计算反应的KP===kPa，t1时刻反应Qp===100kPa＜Kp，故t1时刻反应未达到平衡状态，A错误； B．t3时刻达到平衡，容器体积为2L，根据分析可知，此时CO、CO2、SO2的物质的量分别为12mol、8mol、8mol，则c(CO)=6mol/L，c(CO2)=4mol/L，c(SO2)=4mol/L，此时浓度平衡常数K===mol/L，B错误； C．CaSO4(s)为固体，加入固体不影响反应速率，C错误； D．结合分析可知，0→t1 min内， SO2的压强从0 kPa变成100kPa，平均反应速率为v(SO2)===，D正确； 故答案为：D。 5.（2026·吉林长春·一模）HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ是催化剂 B. Ⅱ是中间体 C. ②对应的基元反应是决速步 D. 总反应的化学方程式为 【答案】C 【分析】反应机理：、①、②、③、④；相对能量变化图对应反应机理中I到II对应步骤①，II到III对应步骤②，III到IV对应步骤③，IV到I对应步骤④。 【详解】A．参与第①步反应，经过多步反应后又生成了，且题干中说明有机物在含铁配离子的作用下发生反应，因此是该反应的催化剂，A正确； B．由分析得，Ⅱ是第①步反应中的产物，参与了第②步反应，因此Ⅱ是中间体，B正确； C．由相对能量变化图可知，步骤②活化能为，步骤④活化能为，因此基元反应的决速步是④，C错误； D．由反应机理图可知，反应物是，产物是、，所以总反应的化学方程式为，D正确； 故答案选C。 6.（2026·东三省三校·一模）将气体加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表所示 压强p/Pa 0.04 0.10 0.20 0.40 0.50 下列说法一定正确的是 A. 时A的平衡转化率大于时的平衡转化率 B. 保持一定温度，增大压强，平衡不移动 C. 当压强为时，若再向体系中加入，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为 D. 当压强为时，此反应的平衡常数表达式为 【答案】C 【详解】A．压强由变为，压强变为原来的2.5倍，表格中也恰好变为原来的2.5倍，说明该过程平衡不移动，A的平衡转化率相等，A错误； B．由表格数据可知，当压强增大到时，压强是的15倍，若平衡不移动，应为，实际为小于，说明增大压强平衡发生了正向移动，B错误； C．时，增大压强平衡不移动，说明该反应反应前后气体分子数相等，体系总气体物质的量始终等于起始加入的反应物总物质的量，起始加入，再加入后，重新达到平衡时体系总气体物质的量为，C正确； D．时，A的浓度小于平衡不移动时的浓度，说明平衡正向移动，此时至少有一种产物为非气态，非气态物质不写入压强平衡常数表达式，因此题给平衡常数表达式错误，D错误； 故答案选C。 7.（2026·辽西重点高中·一模）已知：，活化能为；，活化能为。对应的能量一反应过程曲线如图1.在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，曲线如图2，在、，下最大值出现的时间分别为。 下列说法正确的是 A.  B.  C. 升高温度，的反应速率的增加倍数大于 D. 是平衡移动导致的 【答案】C 【详解】A．活化能是反应物能量到反应峰值能量的差值，由图1可知：、，显然，A错误； B．温度越高，反应速率越快，到达最大值的时间越早，由图2可知，下达到最大值较早，则，B错误； C．活化能越大，升高温度时反应速率增大的倍数越大，已知，因此升高温度时，的反应速率增加倍数大于，C正确； D．温度越高，反应速率越快，更早达到最大值（生成A的速率等于消耗A的速率），这是反应速率不同导致的，不是平衡移动导致，D错误； 故选C。 8.（2026·辽宁·二模）一定条件下，化合物A和B合成E的反应路径如下：；；。已知反应初始A的浓度为，B的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是 A. 时刻，体系中A的浓度小于 B. 时刻，体系中无C存在 C. A和B反应生成C的活化能很小 D. 时刻，D的反应速率约为 【答案】B 【详解】A．由图可知，反应0时刻，B的浓度瞬间由降为0，A的浓度变为，0时刻后，体系中E的量在增加，发生，生成的B继续消耗A，则时刻A的浓度小于，A项正确； B．由图可知，时刻，E的浓度为，B的浓度应也为，而B的浓度约为，说明其中约有的B与剩余的A瞬间又生成了约的C，若体系中无C存在，则D的浓度应约为，而D的浓度约为，则C的浓度约为，所以体系中有C存在，B项错误； C．由图可知，0时刻，B的浓度瞬间由降为0，说明A和B生成C的反应速率特别快，反应的活化能很小，C项正确； D．时刻，D的浓度改变约为，D的反应速率约为，D项正确。 答案选B。 9.（2026·东三省三校·模拟考试）甲烷与溴单质反应生成，部分会进一步溴化生成。少量(催化剂可提高生成的选择性。500℃时，分别在有和无的条件下，将和通入密闭容器。和的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 11~19秒之间，有时 B. 的作用之一是使转化为 C. 无时，与反应生成更快达到平衡状态 D. 可以提高的平衡转化率 【答案】B 【分析】甲烷与溴单质发生反应：（主反应），生成的会进一步溴化：（副反应）。少量作为催化剂，可提高的选择性（即让更多转化为，减少副产物的生成）。、恒容密闭容器中，初始投入和，分别在有和无的条件下得到、的物质的量随时间变化的曲线； 【详解】A．反应速率的计算公式为，其中为容器体积。11~19 s之间，，有时的物质的量变化，因此。由于容器体积未知，无法计算出具体的速率数值，A错误； B．从图像可知：有时，的平衡物质的量显著低于无时，同时的平衡物质的量显著高于无时；结合反应机理，可消耗部分，使其转化为，从而提高的选择性，因此的作用之一是使转化为，B正确； C．催化剂可加快反应速率，使反应更快达到平衡状态。是该反应的催化剂，因此有时，与反应生成更快达到平衡状态；无时，反应速率更慢，达到平衡的时间更长，C错误； D．催化剂（）只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此无法提高的平衡转化率，只能提高的选择性（即生成的比例），D错误； 故答案选B。 10.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为   。一定条件下，在恒压密闭容器中C3H8与O2起始物质的量之比分别为2：1、1：1、1：2、1：3，平衡时C3H8的体积分数随、的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 表示的曲线是II B. 与的温度大小关系为 C. M点时，O2的平衡转化率约为27.3% D. 若该反应在绝热恒容容器中达到平衡，则平衡常数K将增大 【答案】D 【分析】反应为 ，正反应放热，恒压条件；的比值越大，相同温度下平衡时 的体积分数越大，据此分析： 【详解】A．设起始比值 ， 越大，起始  占比越高，相同温度下平衡时 的体积分数越大。 四个比值：，相同（相同温度）下， 体积分数：，故  对应曲线，A正确； B．反应放热，升温 ，平衡逆向移动，的体积分数越大；比对应的的体积分数更大，所以>，则，B正确； C．M点在曲线，对应 ，设起始 ，，转化的 为 ，列三段式： ，M点体积分数为，因此： ，解得 ，转化率为 ，C正确； D．反应，正反应放热，若在绝热恒容容器中进行，反应放热使体系温度升高，对于放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，不是增大，D错误； 故选D。 11.（2026·黑龙江哈尔滨·二模）下列实验操作、现象能得出结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 压缩盛有NO2密闭容器的活塞，颜色变深 气体压强增大，平衡向气体分子数增大的方向移动 B 向溶液中滴加溶液，再加入少量KCl固体。溶液先变红，后无明显变化 与的反应不可逆 C 2 mL 溶液加热变黄绿色，冷却后变为蓝绿色 溶液中存在吸热反应 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【详解】A．压缩盛的密闭容器时，体积减小使浓度瞬间升高是颜色变深的主要原因，反应加压时平衡向气体分子数减小的正向移动，A错误； B．与的反应离子方程式为，和不参与反应，加入固体对平衡无影响，无法证明反应是否可逆，B错误； C．加热时溶液变黄绿色，说明蓝色的转化为黄色的，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，可证明正反应为吸热反应，冷却后平衡逆向移动，溶液变回蓝绿色，现象与结论匹配，C正确； D．溶液中存在平衡，加会消耗，使生成物浓度减小，平衡向正向移动，D错误； 故选C。 12.（2026·内蒙古呼和浩特·二模）合成可通过不同催化剂在不同反应路径下实现，反应中间体及其能量变化如图所示(*表物质处于吸附状态)，下列说法错误的是 A. NO的N、O原子端均可通过配位键吸附在催化剂上，但O比N更易实现吸附 B. 不同催化剂对反应物、产物的吸附能力差异，导致了图中能量变化的不同 C. 不同反应路径下催化合成，总反应的焓变相同 D. 反应路径Ⅱ可能有副产物生成 【答案】A 【详解】A．NO分子中，N原子和O原子上均有孤对电子，而O原子的电负性较大，吸引电子能力强，其孤对电子较难给出形成配位键，则N比O更易实现吸附，A错误； B．不同的催化剂表面对同一物种的吸附强度（吸附能）不同，吸附能的差异直接导致了反应过程中各个中间态的相对能量不同，从而改变了反应路径和能垒，B正确； C．根据盖斯定律，化学反应的焓变（）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。催化剂只能改变反应速率（通过改变活化能），不能改变反应的焓变，C正确； D．由“含Zr催化剂-反应路径Ⅱ”图可知，该过程中含有吸附态的氮原子，如果两个吸附态的氮原子（）相遇，很容易结合生成氮气（），D正确； 故选A。 13.（2026·辽宁沈阳·二模）一种含空位的SnSe纳米片(VSnSe)存在空位迁移导致的缺陷热催化效应，其高效合成H2O2的反应机理如图，“×”代表该过程难以发生，“*”代表吸附在催化剂表面，SnSe指无空位的催化剂表面，下列说法错误的是 A. 若原料为H218O和O2，则产物含H2O2 B. 总反应原子利用率为100% C. HO*在VSnSe表面脱附更容易 D. 决速步骤为H2O=HO*+H* 【答案】C 【分析】根据反应进程图，合成H2O2的历程为、、，总反应为。 【详解】A．根据分析可知，H2O2中的O原子分别来自H2O和O2，若原料为H218O和O2，由第二步历程可知产物含H2O2，A正确； B．总反应为，原子利用率为100%，B正确； C．根据反应进程图和“×”代表该过程难以发生可知，HO*在VSnSe表面脱附难以发生，C错误； D．决速步骤由活化能最高的一步决定，由图可知，H2O=HO*+H*的活化能为0.732eV， 的活化能为1.097eV-0.502eV=0.595eV，故决速步骤为H2O=HO*+H*，D正确； 答案选C。 14.（2026·辽宁沈阳·二模）某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示，已知实验中仅发生反应(较慢)；(极快)，淀粉遇变蓝，忽略溶液体积变化，下列说法错误的是 A. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B.  mol·L-1·s-1 C. 用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应速率较慢 D. 中-2价氧原子和-1价氧原子的个数比为3:1 【答案】B 【详解】A．淀粉遇变蓝，第二个反应极快，所以当完全消耗时，才会使淀粉变蓝，以此确定计时终点，当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时，A正确； B．在t时间内，消耗的。根据关系式，消耗的，故，B错误； C．用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢，因为反应速率快，生成较多无法被完全消耗，就会使溶液变蓝，不能测定反应速率，C正确； D．设中有x个-2价O，有y个-1价O，有x+y=8，根据化合价有，可得x=6，y=2，-2价氧原子和-1价氧原子的个数比为3:1，D正确； 故选B。 15.（2026·吉林长春·二模）某兴趣小组测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下： 已知：①实验中仅发生两个反应：(较慢)；(极快) ②淀粉遇显蓝色 下列说法正确的是 A. 加入溶液时应采用逐滴加入的方式 B. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C. 若记录时间为30 s，则 D. 利用该原理也可测定酸性与KI反应的化学反应速率 【答案】B 【详解】A．测定反应速率需要保证反应物同时开始反应，若逐滴加入，无法准确确定反应起始时间，导致计时误差，应一次性快速加入，A错误； B．当完全消耗后，溶液中才会积累，使淀粉从无色变为蓝色，因此刚好变蓝时立即停止计时，符合实验原理，B正确； C．计算反应速率： 总溶液体积，。 根据反应关系：，得，时间，则： ，与题目中不符，C错误； D．酸性本身为紫色，会干扰终点蓝色的观察，且氧化性强，会优先氧化，无法用该原理测定反应速率，D错误； 故选B。 16.（2026·黑龙江哈尔滨三中·二模）研究对体系制的影响，涉及反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 压力p下、温度为T时，体系达平衡后混合气体总物质的量为，其中、、的物质的量分数分别为、、。下列说法不正确的是 A. 生成的物质的量为 B. 起始加入的物质的量为 C. 若向平衡体系中通入一定量，充分反应后，的分压一定不变 D. 该条件下反应Ⅱ的平衡常数约为 【答案】C 【分析】首先整理已知数据：总气体物质的量为，各气体物质的量为：，，，。 【详解】A．设反应Ⅰ生成、的物质的量为，反应Ⅱ生成、的物质的量为，则： 总：，剩余：，解得（即总生成为）。 生成的物质的量 = 总 - 剩余气体中 = ，A正确； B．根据H原子守恒：起始，B正确； C．温度不变时，反应Ⅲ的平衡常数，只有体系中同时存在和时，才不变。若通入过量，完全反应后，体系中无固体，反应Ⅲ平衡被打破，分压会升高，因此不是“一定不变”，C错误； D．反应Ⅱ，分压总，可约去，代入得： ，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学反应速率与化学平衡 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】B 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】A 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $