专题05 化学计量（6年汇编）（河北专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦化学计量核心考点，汇编2021-2025年河北高考真题（5题）及2026年模拟题（16题），以阿伏加德罗常数为核心，覆盖微粒计算、溶液离子、反应电子转移等高频考向。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|21题|晶体氢键（H₂O）、溶液阳离子（NaF）、混合物碳原子（环己烷/戊烯）、反应电子转移（KO₂、铅酸蓄电池）|真题融合“结构—性质—计量”（如2025年晶体氢键与铅酸蓄电池电子转移），模拟题创新情境（叠氮化钠处理、化学镀铜），陷阱设置含水解、非标准状况气体等|

专题05 化学计量 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 阿伏加德罗常数 2025河北（1题）、2024河北（1题）、2023河北（1题）、2022河北（1题）、2021河北（1题） · 情境设置：以常见物质（H₂O、KO₂、Na₂O₂等）或标准状况气体为载体，结合化学反应或物理性质设问。 · 考查重点：聚焦微粒数目计算（质子数、电子转移数、氢键数）、溶液中离子数目判断、可逆反应与特殊结构（如晶体）的陷阱辨析。 · 命题趋势：强化"结构—性质—计量"的融合考查，氢键、晶体结构等微观视角成为新热点，选项迷惑性增强。 考点1 阿伏加德罗常数 1.（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体内氢键的数目为 B. 的NaF溶液中阳离子总数为 C. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 2.（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 3.（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含个 B. 反应生成，转移个电子 C. 号元素的原子一定含有个质子、个中子 D. 组成为的烃一定含有个双键 【答案】B 【解析】A．即，故的溶液中含的数目为，A错误； B．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，B正确； C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，C错误； D．通式的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误； 故选B。 4.（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B. 1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C. 2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D. 6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 【答案】B 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，故A错误； B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，故C错误； D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAmol-1=0.1NA，故D错误； 故选B。 5.（2021·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D. 1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA 【答案】C 【解析】A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确； B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确； C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误； D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确； 故选C。 模拟题精选 1.（2026·河北沧州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18.0 g葡萄糖和果糖混合物中羟基的数目为 B. 溶液中阳离子的数目小于 C. 中键的数目为 D. 碱性锌锰电池中，每消耗13.0 g Zn，理论上正极得电子的数目为 【答案】A 【解析】A．葡萄糖和果糖分子式均为，摩尔质量均为，18.0g混合物总物质的量为0.1mol，且每个葡萄糖和果糖分子均含5个羟基，故羟基数目为，A正确； B．溶液中发生水解反应，1个水解生成3个，阳离子总数增加，故1 L   0.1该溶液中阳离子数目大于，B错误； C．每个配离子中，配位键（均为σ键）共6个，4个含个 σ键，2个含个 σ键，1个配合物分子共含22个σ键，故0.1mol该配合物中σ键数目为，C错误； D．碱性锌锰电池中Zn失电子生成，13.0g Zn物质的量为，共失0.4mol电子，正极得电子数目等于负极失电子数目，为，D错误； 故选A。 2.（2026·河北保定·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含键数目为 B. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 C. 磷酸钠溶液中含有的数目为 D. 5.6 g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为 【答案】B 【解析】A．存在多种同分异构体，不同异构体中含有的键数目不同，无法确定29g（即0.5mol）该物质的键总数，A错误； B．正丁烷和异丁烷摩尔质量均为，混合物总质量为58g即总物质的量为1mol，且二者每个分子均含13个共价键，故共价键数目为，B正确； C．磷酸钠溶液中会发生水解，因此磷酸钠溶液中数目小于，C错误； D．足量稀硝酸将氧化为，5.6g 即0.1mol 反应转移电子数为，D错误； 答案选择B。 3.（2026·河北张家口·一模）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 B. 18 g重水()中含有的中子数为 C. 溶液中含数目小于 D. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 【答案】D 【解析】A．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，因此铝失去的电子数小于，A错误； B．重水的摩尔质量为，1个分子含10个中子；重水的物质的量为，含中子数为，B错误； C．题目未给出溶液的体积，无法计算，C错误； D．和的摩尔质量均为28 g/mol，且都为双原子分子，28 g混合物总物质的量为1 mol，所含原子数目为，D正确； 故选D。 4.（2026·河北承德·一模）叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. 中含有的离子数为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 常温下，的NaOH溶液中的数目为 D. 标准状况下，生成转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．的物质的量为，由和构成，含离子，故离子数为，A 错误； B．溶液中，除了含有氧原子，溶剂水也含有氧原子，故氧原子数大于，B 错误； C．题目中未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故数目无法确定，C 错误； D．标准状况下的物质的量为，转移电子数=得电子总数=失电子总数，由反应方程式可知，每生成转移电子，故生成转移电子数为，D 正确； 故答案选D。 5.（2026·河北邯郸·一模）能与发生反应，当少量时，发生反应；当过量时，发生反应。下列叙述正确的是 已知：常温下，，为阿伏加德罗常数的值。 A. 键能： B. 和都是非极性分子 C. 键角： D. 溶液中含数目为 【答案】A 【解析】A．O原子半径小于S原子，H-O键键长比H-S键更短，键长越短键能越大，因此键能：，A正确； B．是非极性分子，但为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．和中心原子均为杂化，O电负性大于S，O对成键电子对的斥力更大，键角更大，因此键角：，C错误； D．硫酸是强酸，浓度较大，第一步电离出的氢离子会抑制第二步的电离，其第二步电离不完全的，即部分电离为H+和。因此，100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中含数目小于，D错误； 答案选A。 6.（2026·河北百师联盟·一模）次磷酸钠(NaH2PO2)是一种正盐，具有强还原性，常用于化学镀铜等工业生产，其反应的化学方程式为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 上述反应中，Cu和H2均是还原产物 B. 用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸(H3PO2)，消耗OH-的数目为3 C. 当生成6.4g铜时，被CuSO4氧化的的数目为0.4 D. 每生成44.8L H2，则反应转移电子的数目为8 【答案】A 【解析】A．反应中Cu元素化合价从+2价降低为0价，H元素化合价从+1价降低为0价，二者都被还原，因此Cu和H2均是还原产物，A正确； B．次磷酸钠(NaH2PO2)是正盐，说明次磷酸(H3PO2)是一元酸，完全中和1 mol次磷酸消耗1 mol OH-，消耗OH-的数目为NA，不是3NA，B错误； C．6.4 g铜的物质的量为0.1 mol，生成0.1 mol Cu时Cu2+总共得到0.2 mol电子，中P从+1价升高为+3价，1 mol 失去2 mol电子，根据电子守恒，被CuSO4氧化的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，不是0.4NA，C错误； D．选项未说明H2是否处于标准状况，无法计算44.8 L H2的物质的量，不能确定反应转移的电子数目，D错误； 答案选A。 7.（2026·河北八校联考·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A. 所含σ键的数目为14NA B. 标准状况下，所含原子数为3NA C. 常温常压下，晶体中离子总数为2NA D. 足量与浓盐酸共热充分反应，转移电子数为0.6NA 【答案】C 【解析】A．有多种异构体（如戊烯或环戊烷），不同异构体的键数目不同（戊烯通常为14个，环戊烷为15个），因此键数目不一定为，A错误； B．标准状况下，存在平衡，且标准状况下为液态，所以22.4 L NO2不是1 mol，原子总数也不是，B错误； C．摩尔质量为120 g/mol，120 g为1 mol；晶体由和离子组成，1 mol 晶体离子总数为，C正确； D．反应中，100 mL 12 mol/L 盐酸含1.2 mol HCl，完全反应转移电子0.6 mol，但随反应进行盐酸浓度降低，反应不完全，实际转移电子数小于，D错误； 故选C。 8.（2026·河北名校联盟·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 萘()中含有的碳碳双键数为 B. 的HCOONa溶液中的数目小于 C. 粉和足量S完全反应，转移的电子数目为 D. 中的价层电子对数为 【答案】D 【解析】A．萘结构中不含碳碳双键，A错误； B．溶液中会发生水解，导致＜由于题中并未给出溶液体积，因此无法确定的数目是否小于，B错误； C．铁粉与硫磺的反应为，1 mol 铁粉发生反应转移2 mol 电子，则28 g 铁粉发生反应，转移电子数目为，C错误； D．中的价层电子对数为，则1 mol中的价层电子对数为，D正确； 故选D。 9.（2026·河北名校联考·一模）实验室制备氯化亚铜（CuCl）的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 标准状况下，中含键数目为 C. 中，中心原子上含孤电子对数目为 D. 每生成99.0 g CuCl，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，CuSO4物质的量为0.1 mol，CuSO4完全电离，但Cu2+会水解，其数目应该少于 0.1NA，A错误； B．标准状况下，H2O为液体，22.4 L H2O的物质的量远大于1 mol（约为1244 mol），且每个H2O分子含2个σ键，故σ键数目远大于2.0NA，B错误； C．中，中心原子S的孤电子对数为1（VSEPR模型为三角锥形），故0.1 mol 含孤电子对数目为0.1NA，不是0.2NA，C错误； D．反应中，每生成2 mol CuCl转移2 mol电子，即每1 mol CuCl转移1 mol电子。CuCl摩尔质量为99 g/mol（Cu取63.5，Cl取35.5），99.0 g CuCl为1 mol，转移电子数目为NA，D正确； 故选D。 10.（2026·河北沧州十二校联考·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NaOH的摩尔质量是40g B. 22.4L H2O含有的分子数为0.1NA C. 1mol H2含有的氢原子数为2NA D. 1mol Na与O2反应，转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】A．NaOH的摩尔质量是40 ，故A错误； B．水在常温下为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； C． H2为双原子分子，1mol H2含有的氢原子数为2NA，故C正确； D．1mol Na与O2反应，无论产物是氧化钠还是过氧化钠，还是混合物，1mol Na转移的电子数为NA，故D错误； 故答案为C。 11.（2026·河北衡水中学·一模）用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有的核外电子数为 B. 中含有的质子数为 C. 与足量的铁反应，转移的电子数为 D. 标况下，氦气含有的原子数为 【答案】B 【解析】A．铝离子的核外电子数为10，则1 mol铝离子含有的核外电子数为：1 mol×10×NA mol-1=10NA，A错误； B．水分子的质子数为10，则18 g水分子中含有的质子数为：×10×NA mol-1=10NA，B正确； C．氯气与足量的铁共热反应只能生成氯化铁，则1 mol氯气与足量的铁反应，转移的电子数为：1 mol×2×NA mol-1=2NA，C错误； D．氦气为单原子分子，则1 mol氦气含有的原子数为：1 mol×1×NA mol-1=NA，D错误； 故选B。 12.（2026·河北石家庄一中·一模）已知：6XeF4+12H2O = 2XeO3 +4Xe +24HF + 3O2。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 LO2所含的质子数为 0.8NA B. 1 mol XeF4 的价层电子对数为 4NA C. 0.1 mol/L 的 HF 溶液中 F-的数目小于 0.1NA D. 反应消耗 6 mol XeF4 ，转移电子数目为 16NA 【答案】D 【解析】A．标准状况下2.24 L O2的物质的量为0.1 mol，每个O2分子含16个质子，故质子数为1.6NA，A错误； B．XeF4中心原子Xe价电子数为8，四个F原子各提供1个电子，总价电子数为12，价层电子对数为6，故1 mol XeF4的价层电子对数为6NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法根据浓度确定HF的物质的量，C错误； D．反应中消耗6 mol XeF4，有4 mol Xe从+4价降至0价，转移电子数为4×4=16 mol，即16NA，D正确； 故选D。 13.（2026·河北保定·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，中含有的键数目为 C. 中含有的质子数、中子数均为 D. 和充分反应后分子总数小于 【答案】C 【解析】A．是络合物，在溶液中存在的是配合物、配离子等，溶液中几乎没有水合，A错误； B．分子式为的物质有两种同分异构体。一种是丙烯（)，一个分子中有8个键；另一种是环丙烷，一个分子中有9个键。不确定哪种物质时，不能确定分子内的键数。B错误； C．，一个该水分子含10个质子和10个中子，所以所含质子数为：，中子数为：，C正确； D．因为是可逆反应，反应物即使是反应时间再长，反应再充分，反应也有限度，不能完全反应，所以此反应后分子总数应该大于，D错误； 故选C。 14.（2026·河北邯郸·二模）工业上常用(未配平)来制备铬酸钠，下列说法正确的是 A. 每反应转移的电子数为 B. 的溶液中，的数目为 C. 和含有的离子数均为 D. 每生成断裂的非极性共价键为 【答案】C 【分析】配平该氧化还原反应：。 【解析】A．反应中中从价变为价，1 mol 反应时共得到电子，转移电子数为，A错误； B．在水溶液中会发生水解，也存在平衡：，因此的溶液中，数目小于，B错误； C．由和个构成，由和个构成，因此1 mol二者含有的离子总数均为，C正确； D．由配平后的方程式可知，生成时，消耗，每个含1个O-O非极性键，因此生成时断裂非极性共价键为，D错误； 故答案选C。 15.（2026·河北）联氨()可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 32g中非极性键的数目为 B. 1mol晶体中σ键的数目为 C. 1L0.01mol·L-1溶液中的数目为 D. 标准状况下，每转移电子则会生成约1.12L 【答案】C 【解析】A．32 g N2H4的物质的量为1 mol，每个N2H4分子含1个N-N非极性键，总数为NA，故A正确； B．含4个σ键，含3个σ键，1 mol NH4NO3含7 mol σ键，数目为7NA，故B正确； C．[Ag(NH3)2]+为稳定配离子，Ag+几乎不解离，溶液中Ag+数目远小于0.01NA，故C错误； D．每生成1 mol N2转移4 mol电子，转移0.2 NA电子生成0.05 mol N2，标准状况下体积为0.05 mol×22.4 L/mol =1.12 L，故D正确； 故选C。 16.（2026·河北石家庄一中·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6.2g白磷()中含有 B. 标准状况下，2.24LHF中的电子总数为 C. 1L0.1mol⋅L溶液中所含氢原子的数目为 D. 与水反应生成1mol转移电子数目为 【答案】A 【解析】A．6.2 g白磷（）是0.05 mol，一个白磷（）分子有6个键，则数目为mol，A正确； B．标准状况下，HF呈液态，B错误； C．水中也有氢原子，C错误； D．中氧的化合价为，发生歧化反应，生成3 mol转移mol电子，所以生成1 mol 转移电子数目为，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学计量 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 阿伏加德罗常数 2025河北（1题）、2024河北（1题）、2023河北（1题）、2022河北（1题）、2021河北（1题） · 情境设置：以常见物质（H₂O、KO₂、Na₂O₂等）或标准状况气体为载体，结合化学反应或物理性质设问。 · 考查重点：聚焦微粒数目计算（质子数、电子转移数、氢键数）、溶液中离子数目判断、可逆反应与特殊结构（如晶体）的陷阱辨析。 · 命题趋势：强化"结构—性质—计量"的融合考查，氢键、晶体结构等微观视角成为新热点，选项迷惑性增强。 考点1 阿伏加德罗常数 1.（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体内氢键的数目为 B. 的NaF溶液中阳离子总数为 C. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 2.（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 3.（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含个 B. 反应生成，转移个电子 C. 号元素的原子一定含有个质子、个中子 D. 组成为的烃一定含有个双键 4.（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B. 1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C. 2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D. 6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 5.（2021·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D. 1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA 模拟题精选 1.（2026·河北沧州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18.0 g葡萄糖和果糖混合物中羟基的数目为 B. 溶液中阳离子的数目小于 C. 中键的数目为 D. 碱性锌锰电池中，每消耗13.0 g Zn，理论上正极得电子的数目为 2.（2026·河北保定·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含键数目为 B. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 C. 磷酸钠溶液中含有的数目为 D. 5.6 g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为 3.（2026·河北张家口·一模）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 B. 18 g重水()中含有的中子数为 C. 溶液中含数目小于 D. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 4.（2026·河北承德·一模）叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. 中含有的离子数为 B. 溶液中含有的氧原子数为 C. 常温下，的NaOH溶液中的数目为 D. 标准状况下，生成转移的电子数为 5.（2026·河北邯郸·一模）能与发生反应，当少量时，发生反应；当过量时，发生反应。下列叙述正确的是 已知：常温下，，为阿伏加德罗常数的值。 A. 键能： B. 和都是非极性分子 C. 键角： D. 溶液中含数目为 6.（2026·河北百师联盟·一模）次磷酸钠(NaH2PO2)是一种正盐，具有强还原性，常用于化学镀铜等工业生产，其反应的化学方程式为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu↓+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 上述反应中，Cu和H2均是还原产物 B. 用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸(H3PO2)，消耗OH-的数目为3 C. 当生成6.4g铜时，被CuSO4氧化的的数目为0.4 D. 每生成44.8L H2，则反应转移电子的数目为8 7.（2026·河北八校联考·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A. 所含σ键的数目为14NA B. 标准状况下，所含原子数为3NA C. 常温常压下，晶体中离子总数为2NA D. 足量与浓盐酸共热充分反应，转移电子数为0.6NA 8.（2026·河北名校联盟·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 萘()中含有的碳碳双键数为 B. 的HCOONa溶液中的数目小于 C. 粉和足量S完全反应，转移的电子数目为 D. 中的价层电子对数为 9.（2026·河北名校联考·一模）实验室制备氯化亚铜（CuCl）的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 标准状况下，中含键数目为 C. 中，中心原子上含孤电子对数目为 D. 每生成99.0 g CuCl，转移电子数目为 10.（2026·河北沧州十二校联考·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. NaOH的摩尔质量是40g B. 22.4L H2O含有的分子数为0.1NA C. 1mol H2含有的氢原子数为2NA D. 1mol Na与O2反应，转移的电子数为2NA 11.（2026·河北衡水中学·一模）用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有的核外电子数为 B. 中含有的质子数为 C. 与足量的铁反应，转移的电子数为 D. 标况下，氦气含有的原子数为 12.（2026·河北石家庄一中·一模）已知：6XeF4+12H2O = 2XeO3 +4Xe +24HF + 3O2。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 LO2所含的质子数为 0.8NA B. 1 mol XeF4 的价层电子对数为 4NA C. 0.1 mol/L 的 HF 溶液中 F-的数目小于 0.1NA D. 反应消耗 6 mol XeF4 ，转移电子数目为 16NA 13.（2026·河北保定·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，中含有的键数目为 C. 中含有的质子数、中子数均为 D. 和充分反应后分子总数小于 14.（2026·河北邯郸·二模）工业上常用(未配平)来制备铬酸钠，下列说法正确的是 A. 每反应转移的电子数为 B. 的溶液中，的数目为 C. 和含有的离子数均为 D. 每生成断裂的非极性共价键为 15.（2026·河北）联氨()可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 32g中非极性键的数目为 B. 1mol晶体中σ键的数目为 C. 1L0.01mol·L-1溶液中的数目为 D. 标准状况下，每转移电子则会生成约1.12L 16.（2026·河北石家庄一中·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6.2g白磷()中含有 B. 标准状况下，2.24LHF中的电子总数为 C. 1L0.1mol⋅L溶液中所含氢原子的数目为 D. 与水反应生成1mol转移电子数目为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学计量 考点1 阿伏加德罗常数 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】C 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】C 16.【答案】A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $