专题02 化学计量（湖南专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

· 专题02 化学计量 · 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01 阿伏加德罗常数 2021·湖南卷、2022·湖南卷、 2025·湖南卷、 1、近几年高考对化学计量的考查命题变动不大，但不再是选择题单独必考内容了，有时会与其他知识点相结合，如氧化还原反应类、电化学类、化学实验类选择题中。有关阿伏伽德罗常数的判断与相关计算依然是核心考查形式，该考查形式涉及很多知识板块，常考点主要有：①微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。②反应中转移电子数。③电化学装置中电路中通过的电子数、电极产物的物质的量。另外，随着新高考的推进，选择题当中会考查到选择性必修2的知识，能与化学计量很好地结合起来，如键或键数目、极性键或非极性键数目、配位键数目、晶体中化学键数目、孤电子对数目、共用电子对数目等。 2、另外，在实验题或流程题中，经常涉及产品纯度或产率等计算。 考点02 物质的量的综合应用 2021·湖南卷、2022·湖南卷、 考点01 阿伏加德罗常数 1．（2025•湖南） 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 12 g 12C含质子数为6 NA B． 常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6 NA C． 1.0 L pH=1的稀硫酸中含H＋数目为0.2 NA D． 64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 2． （2022•湖南）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： (CH3)2C=O ＋ HCN → (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4 → CH2=C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4 新法合成的反应： CH3C≡CH ＋ CO ＋ CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3 下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为NA) A． HCN的电子式为H︰C ⁝⁝ N︰ B． 新法没有副产物产生，原子利用率高 C． 1 L 0.05 mol·L－1 的NH4HSO4溶液中NH+ 4的微粒数小于0.05 NA D． Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 3．（2021•湖南）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g H218O含有的中子数为10 NA B．0.1 mol•L﹣1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1 NA C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2 NA D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA 考点02 物质的量的综合应用 4．（2021•湖南）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是 A．产生22.4 L（标准状况）Cl2时，反应中转移10 mol e﹣ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在 1．（2025·湖南·模拟预测）无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为3Na2SO3＋2HAuCl4＋3H2O === 8HCl＋3Na2SO4＋2Au。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为0.1 NA B．若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为0.3 NA C．100 g质量分数为3.4%的HAuCl4溶液中，氢原子数总和为0.01 NA D．等物质的量的Na2SO3和Na2SO4所含的钠原子数均为2 NA 2．（2025·湖南·三模）汽车的安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击NaN3迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．4.6 g Na在空气中微热充分反应，生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2 NA B．撞击时4 mol NaN3分解，生成的氧化产物为6 NA C．标准状况下，11.2 L N2中π键的数目为NA D．1 mol N2和3 mol O2在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8 NA 3．（2025·湖南娄底·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，10.0 g CaCO3完全分解生成的CaO中含离子数为0.1 NA B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，5.6 g Fe完全反应转移电子数为0.2 NA C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”， 1 mol HgS完全反应得到水银，生成的SO2分子数为NA D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若1 mol纤维素[化学式为(C6H10O5)n]完全水解，则产生葡萄糖分子数为n NA 4．（2025·湖南·一模）超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2 === 2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L CO2中π键的数目为2 NA B．1 mol KO2晶体中阴离子的数目为2 NA C．在K2CO3溶液中，c(K+)<c(CO)+c(HCO) D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1 mol 5．（2025·湖南·模拟预测）实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A．用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨ B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C．除去 KNO3 中少量NaCl：②⑤⑧⑨ D．配制质量分数约为20%的 NaCl溶液：⑧⑨⑩ 6．（2025·湖南湘潭·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，1 mol N2与足量H2反应，生成的NH3分子总数为2 NA B．反应②中每生成3.0 g NO，转移电子的数目为0.2 NA C．22.4 L NO气体中含有氧原子的数目为2 NA D．pH=1的稀硝酸中，含有H＋的数目为0.1 NA 7．（2025·湖南·二模）下列相关仪器或装置使用不正确的是 A．仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连 B．在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液 C．将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体 D．装置④可用于中和热的测定 8．（2025·湖南岳阳·一模）氟化铵受热易分解，反应为NH4F NH3＋HF。下列有关叙述错误的是 A．标准状况下，11.2 L HF中所含原子数为NA B．NH4F晶体中含有氢键 C．NH4F与NH3中H—N—H键角：NH4F>NH3 D．热稳定性：HF>NH3 9．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）光气(COCl2，沸点为8.2 ℃)与TiO2反应可制备TiCl4(熔点为-25 ℃，沸点为135.5 ℃，密度为1.726 g•cm－3)，发生反应的化学方程式为2COCl2＋TiO2 === TiCl4＋2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6 L光气中含σ键的数目为0.75 NA B．8.0 TiO2中含O的数目为0.1 NA C．常温下11 mL TiCl4中含Cl原子数约为0.4 NA D．44 g CO2分子中含大π键的数目为NA 10．（2025·湖南常德·一模）研究污染问题可有效促进生态文明发展。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A．工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇 B．工业上可用溴水除去废水中的苯酚 C．常温下，1 L pH=10的含Pb2+的土壤浸出液中，OH―的数目为10-10 NA D．将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式： 11．（2025·湖南长沙市一中·月考七）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A． “反应1”中,每消耗0.1 mol NH4Cl 在25 ℃、101 kPa下得到22.4 L NH3 B．“反应2”中,每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5 NA C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1 NA个NO2 D．“反应4”中,为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3至少需要0.02 NA个O2 12．（2025·湖南长沙市雅礼·一月）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.6 g C2H6O中含-OH数为0.1 NA B．常温下pH=4.0的溶液中含H+数目为1×10-4 NA C．标准状况下22.4 L Cl2通入水中，转移电子数为NA D．2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3 NA 13．（2025·湖南长沙市一中·月考五）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g OD-所含的质子与中子均为9 NA B．常温常压下，11.2 L CO2气体中含有电子数大于11 NA C．高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4 g，反应转移的电子数为0.9 NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量NaOH溶液中，溶液中Cl-和ClO-的数目之和为NA 14．（2025·湖南汉寿一中·5月）设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是 A． 0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子 B．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．常温下，1 L pH=5的CH3COOH溶液中水电离的 D．电解足量的CuSO4溶液，当标况下阳极产生11.2 L气体时，转移电子数目为2 NA 15．（2025·湖南汨罗一中·5月）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.0 mol NO和0.5 mol O2混合充分反应后，气体分子总数为1.0 NA B．对于反应N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬ 2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol，当放出92.4 kJ热量时，生成NH3的数目小于2 NA C．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液由水电离出H＋的数目为0.1 NA D．12 g石墨含有的共价键数目为1.5 NA 16．（2025·湖南岳阳县一中·5月）CO2催化加氢可制取高附加值产品甲醇、乙醇等，这对解决环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知反应6H2＋2CO2 ⥫⥬ C2H5OH＋3H2O 。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L H2含有的分子数为NA B．44 g CO2含有的非极性共价键数为2 NA C．0.1 mol C2H5OH中含有中子数为2NA D．每生成1 mol H2O，转移的电子数为2 NA 17．（2025·湖南岳阳县一中·5月）工业上可用如下反应：C4H10(g) ⥫⥬ C2H4(g)＋C2H6(g)将丁烷经过催化裂解转化为更有工业价值的乙烯。下列说法正确的(NA为阿伏加德罗常数的值) A．乙烷中C的2p轨道与H的1s轨道相互重叠形成C—H键 B．室温，101 kPa下，11.2 L乙烯中的π键数目为0.5 NA C．0.1 mol丁烷放入密闭容器充分反应后，所得的混合物中含有的电子数目为3.4 NA D．每生成1 mol乙烯，转移的电子数为0.5 NA 18．（2025·湖南汉寿一中·3月）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．6 g SiO2中所含硅氧键数为0.4NA B．11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物中含质子数为5NA C．1 mol Na2O2与1 mol SO2充分反应，转移的电子数为2NA D．0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，分子数为0.75NA 19．（2025·湖南汉寿一中·3月）已知反应：P4＋2I2＋8H2O === 2PH4I＋2H3PO4＋2HI，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗36 g H2O，下列叙述的错误的是 A．转移电子数为2.5 NA B．断裂的P—P键数为1.5 NA C．还原产物比氧化产物多0.5 mol D．将生成物配制成1 L水溶液，溶液中c(H＋) = 2 mol·L－1 20．（2025·湖南津市一中·入学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2 NA B．100 g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA C．NO2和N2O4组成的46 g混合气体中含有的原子数目为3 NA D．1 mol Cl2和1 mol Fe加热充分反应，转移的电子数目为3 NA 试卷第2页，共6页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ · 专题02 化学计量 · 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01 阿伏加德罗常数 2021·湖南卷、2022·湖南卷、 2025·湖南卷、 1、近几年高考对化学计量的考查命题变动不大，但不再是选择题单独必考内容了，有时会与其他知识点相结合，如氧化还原反应类、电化学类、化学实验类选择题中。有关阿伏伽德罗常数的判断与相关计算依然是核心考查形式，该考查形式涉及很多知识板块，常考点主要有：①微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。②反应中转移电子数。③电化学装置中电路中通过的电子数、电极产物的物质的量。另外，随着新高考的推进，选择题当中会考查到选择性必修2的知识，能与化学计量很好地结合起来，如键或键数目、极性键或非极性键数目、配位键数目、晶体中化学键数目、孤电子对数目、共用电子对数目等。 2、另外，在实验题或流程题中，经常涉及产品纯度或产率等计算。 考点02 物质的量的综合应用 2021·湖南卷、2022·湖南卷、 考点01 阿伏加德罗常数 1．（2025•湖南） 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 12 g 12C含质子数为6 NA B． 常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6 NA C． 1.0 L pH=1的稀硫酸中含H＋数目为0.2 NA D． 64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 【答案】 A 【解析】A．12 g的12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6 NA，A正确； B．常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6 NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol·L－1，1 L溶液中H＋数目为0.1 NA，而非0.2 NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 2． （2022•湖南）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： (CH3)2C=O ＋ HCN → (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4 → CH2=C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4 新法合成的反应： CH3C≡CH ＋ CO ＋ CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3 下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为NA) A． HCN的电子式为H︰C ⁝⁝ N︰ B． 新法没有副产物产生，原子利用率高 C． 1 L 0.05 mol·L－1 的NH4HSO4溶液中NH+ 4的微粒数小于0.05 NA D． Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 【答案】D 【解析】A．氢氰酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为H︰C ⁝⁝ N︰，故A正确； B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为100的化合反应，故B正确； C．硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应，所以1 L 0.05 mol·L－1 的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于0.05 mol/L×1 L×NA mol—1 = 0.05 NA，故C正确； D．由方程式可知，钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D错误； 故选D。 3．（2021•湖南）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．18 g H218O含有的中子数为10 NA B．0.1 mol•L﹣1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1 NA C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2 NA D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA 【答案】D 【解析】A．18 g H218O的物质的量为：0.9 mol，含有中子的物质的量为：0.9 mol×10＝9 mol，含有的中子数为9NA，故A错误； B．缺少0.1 mol•L﹣1 HClO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的H+数，故B错误； C．2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，由于存在平衡：2NO2⥫⥬N2O4，导致分子数减少，容器中含有的分子数小于2 NA，故C错误； D．标况下11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol，22.4 L Cl2的物质的量为1mol，由于甲烷与氯气的反应前后气体分子数始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5 mol+1 mol＝1.5 mol，反应后的分子数为1.5 NA，故D正确； 故选：D。 考点02 物质的量的综合应用 4．（2021•湖南）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是（　　） A．产生22.4 L（标准状况）Cl2时，反应中转移10 mol e﹣ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在 【答案】A 【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂， A．以生成3 mol Cl2为标准，反应转移60 mol e―，据此计算A项； B．分析反应6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂； C．漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得； D．酸化的淀粉碘化钾溶液与KIO3反应生成I2使溶液变蓝。 A．依据分析生成3 mol Cl2为标准，反应转移60 mol e﹣，产生22.4 L（标准状况）即1 mol Cl2时，反应转移20 mol e﹣，故A错误； B．依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确； C．漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确； D．在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+ === 3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确； 故选：A。 1．（2025·湖南·模拟预测）无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为3Na2SO3＋2HAuCl4＋3H2O === 8HCl＋3Na2SO4＋2Au。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1 L 1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为0.1 NA B．若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为0.3 NA C．100 g质量分数为3.4%的HAuCl4溶液中，氢原子数总和为0.01 NA D．等物质的量的Na2SO3和Na2SO4所含的钠原子数均为2 NA 【答案】 B 【解析】 A．HCl是强酸，在水溶液中完全离解为H+和Cl－，不存在HCl分子，因此HCl分子数目为0，A错误； B．19.7 g Au的物质的量为0.1 mol，反应中每个Au3+被还原为Au需获得3 mol电子，故0.1 mol Au对应0.3 mol电子转移，即0.3 NA，B正确； C．HAuCl4溶液中H原子包括溶质HAuCl4（含0.01 mol H）和溶剂H2O（含约10.732 mol H），总H原子数远大于0.01 NA，C错误； D．等物质的量的Na2SO3和Na2SO4中钠原子数均为2n NA（n为物质的量），但选项未明确物质的量是否为1mol，因此均为2 NA的表述不严谨，D错误； 故选B。 2．（2025·湖南·三模）汽车的安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击NaN3迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．4.6 g Na在空气中微热充分反应，生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2 NA B．撞击时4 mol NaN3分解，生成的氧化产物为6 NA C．标准状况下，11.2 L N2中π键的数目为NA D．1 mol N2和3 mol O2在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8 NA 【答案】 D 【解析】 A．钠生成Na2O和Na2O2，都是由0价变为+1价，即4.6 g钠参与反应，转移电子数为0.2 NA，A正确； B．撞击时发生反应的方程式为2NaN3 2Na＋3N2↓，氧化产物为N2，根据方程式4 mol NaN3分解，生成的氧化产物为6 NA，B正确； C．标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5mol，π键的数目为NA，C正确； D．N2和O2在高温下充分反应生成NO，氧气过量，NO与氧气生成NO2，NO2部分转化成N2O4，发生的反应为N2＋O2 2NO、2NO＋O2 === 2NO2 、2NO2 ⥫⥬ N2O4。则1 mol N2和1 mol O2生成2 mol NO，2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，剩余1 mol O2，则常温生成的产物中原子总数为8 NA-2NA = 6 NA，D错误； 故答案选D。 3．（2025·湖南娄底·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，10.0 g CaCO3完全分解生成的CaO中含离子数为0.1 NA B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，5.6 g Fe完全反应转移电子数为0.2 NA C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”， 1 mol HgS完全反应得到水银，生成的SO2分子数为NA D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若1 mol纤维素[化学式为(C6H10O5)n]完全水解，则产生葡萄糖分子数为n NA 【答案】 A 【解析】 A．CaCO3 CaO＋CO2↑，10.0 g CaCO3即0.1 mol CaCO3，完全分解生成0.1 mol CaO，含阴、阳离子共为0.2 mol ，A错误； B．Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4中，0.1 mol Fe失去0.2 mol 电子，B正确； C．HgS＋O2 Hg＋SO2↑，1 mol HgS完全反应生成1 mol SO2，C正确； D．(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6（葡萄糖），1 mol 纤维素完全水解生成n mol葡萄糖，D正确； 故答案选A。 4．（2025·湖南·一模）超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2 === 2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L CO2中π键的数目为2 NA B．1 mol KO2晶体中阴离子的数目为2 NA C．在K2CO3溶液中，c(K+)<c(CO)+c(HCO) D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1 mol 【答案】 D 【解析】 A．未注明气体状态，无法计算，A错误； B．KO2晶体由K＋和O构成，1 mol KO2中含有1 mol K＋和1 mol O，离子的数目为2 NA，B错误； C．在K2CO3溶液中，CO会发生水解反应：CO＋H2O ⥫⥬ HCO＋OH―，HCO＋H2O ⥫⥬ H2CO3＋OH―，在K2CO3溶液中，c(K+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，c(K+)>c(CO)+c(HCO)，C错误； D．在反应4KO2＋2CO2 === 2K2CO3＋3O2中，KO2中氧元素化合价为-价 ，生成O2中氧元素为0价，4molKO2参与反应时，生成3 mol O2，转移电子数为3 mol（6 mol的-价的氧变成0价，转移3 mol电子），那么每转移1 mol电子，生成O2的物质的量为1 mol， D正确； 故选D。 5．（2025·湖南·模拟预测）实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A．用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨ B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C．除去 KNO3 中少量NaCl：②⑤⑧⑨ D．配制质量分数约为20%的 NaCl溶液：⑧⑨⑩ 【答案】 D 【解析】 A．用含水酒精制备无水乙醇的方法为向含水酒精加入氧化钙充分反应后蒸馏得到，所选玻璃仪器③④⑤⑥，故A错误； B．苯和二甲苯互溶，但两者的沸点不同，所以除去苯中的二甲苯应用蒸馏法，所选玻璃仪器③④⑤⑥，故B错误； C．硝酸钾的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以除去硝酸钾中少量氯化钠的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所选玻璃仪器①⑤⑧⑨，故C错误； D．配制质量分数约为20%的氯化钠溶液的方法是称量一定质量的氯化钠固体，量取一定体积的蒸馏水于烧杯中，搅拌，可得一定质量分数的氯化钠溶液，所选玻璃仪器⑧⑨⑩，故D正确； 故选D。 6．（2025·湖南湘潭·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，1 mol N2与足量H2反应，生成的NH3分子总数为2 NA B．反应②中每生成3.0 g NO，转移电子的数目为0.2 NA C．22.4 L NO气体中含有氧原子的数目为2 NA D．pH=1的稀硝酸中，含有H＋的数目为0.1 NA 【答案】 B 【分析】氮气和氢气催化反应生成氨气，氮气和氧气放电生成NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水硝酸； 【解析】 A．工业合成氨反应进行不完全，氮气不能完全转化为氨气，1 mol N2与足量H2反应，生成的NH3分子总数小于2 NA，A错误； B．反应②中氮化合价由0变为+2，则每生成3.0 g NO（0.1 mol），转移0.2 mol电子，电子数目为0.2 NA，B正确； C．未指明NO2所处的温度和压强，不能计算出其物质的量，C错误； D．未指明稀硝酸的体积，无法计算氢离子的数目，D错误； 故选B。 7．（2025·湖南·二模）下列相关仪器或装置使用不正确的是 A．仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连 B．在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液 C．将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体 D．装置④可用于中和热的测定 【答案】 B 【解析】 A．容量瓶使用完毕，洗净、晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连，A正确； B．在中和滴定实验中，可以用滴定管或移液管量取待测液，精确度为0.01mL，仪器②为量筒，精确度为0.1mL，B错误； C．用研钵把硫黄粉末研细，放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，自然冷却结晶后，获得硫晶体，C正确； D．装置④为简易量热计，可用于中和反应反应热的测定，D正确； 故选B。 8．（2025·湖南岳阳·一模）氟化铵受热易分解，反应为NH4F NH3＋HF。下列有关叙述错误的是 A．标准状况下，11.2 L HF中所含原子数为NA B．NH4F晶体中含有氢键 C．NH4F与NH3中H—N—H键角：NH4F>NH3 D．热稳定性：HF>NH3 【答案】 A 【解析】 A．标准状况下，HF不是气体，无法根据气体摩尔体积计算11.2 L HF所含原子数，A错误； B．氟化铵中的铵根离子中氢原子与氟之间存在氢键，B正确； C．氨气分子中氮原子上有一个孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小，使得键角NH4F>NH3，C正确； D．由于非金属性F＞N，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故热稳定性HF＞NH3，D正确； 故选A。 故选A。 9．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）光气(COCl2，沸点为8.2 ℃)与TiO2反应可制备TiCl4(熔点为-25 ℃，沸点为135.5 ℃，密度为1.726 g•cm－3)，发生反应的化学方程式为2COCl2＋TiO2 === TiCl4＋2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6 L光气中含σ键的数目为0.75 NA B．8.0 TiO2中含O的数目为0.1 NA C．常温下11 mL TiCl4中含Cl原子数约为0.4 NA D．44 g CO2分子中含大π键的数目为NA 【答案】 C 【解析】 A．标准状况下，光气不是气体，为液体，不能根据体积计算其物质的量，A错误； B．8.0 TiO2是0.1 mol，但是含有的是O2―，不是O，B错误； C．11 mL TiCl4的物质的量为：= 0.1 mol ，含氯原子数为0.4 mol，C正确； D．44 g CO2为1 mol，一个二氧化碳分子中含有2个大π键，则1 mol二氧化碳含有大π键的数目是2 NA，D错误； 故选C。 10．（2025·湖南常德·一模）研究污染问题可有效促进生态文明发展。表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A．工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇 B．工业上可用溴水除去废水中的苯酚 C．常温下，1 L pH=10的含Pb2+的土壤浸出液中，OH―的数目为10-10 NA D．将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式： 【答案】A 【详解】A．CO是合成甲醇的重要原料，工业上常用以下反应：CO＋2H2 CH3OH合成甲醇，因此将冶炼粗硅产生的CO回收用于合成甲醇是可行的，A正确； B．溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚易溶于有机溶剂(如苯酚本身)，可能无法有效分离，且加入过量溴水会引入溴离子，增加废水含盐量和处理难度，B错误； C．常温下，1 L pH=10的含Pb2+的土壤浸出液中，OH―的数目为10-4 NA，C错误； D．汽车尾气中NO和CO可以通过催化转化器转化为N2和CO2，方程式为：2NO＋2CO N2＋2CO2，D错误； 故选A。 11．（2025·湖南长沙市一中·月考七）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A． “反应1”中,每消耗0.1 mol NH4Cl 在25 ℃、101 kPa下得到22.4 L NH3 B．“反应2”中,每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5 NA C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol NO充分反应后体系中有0.1 NA个NO2 D．“反应4”中,为使0.1 mol NO2完全转化成HNO3至少需要0.02 NA个O2 【答案】B 【解析】“反应1”为实验室制取氨气的反应，化学方程式为4HN4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O“反应2”是氨气的催化氧化，化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，“反应3”为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2NO＋O2 = 2NO2 “反应4”为二氧化氮、氧气和水度应生成硝酸，化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3以此解题。根据分析可知,每消耗0.1 mol NH₄Cl,生成0.1 mol氨气,但是由于不是标准状况,则气体不是2.24 L,A错误；根据分析可知，“反应2”的化学方程式为 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，该反应转移20 e⁻,则每生成0.1 mol NO,转移电子数为0.5 NA,B.正确;根据“反应3”,0.1 mol NO充分反应后生成 0.1 NA 个 NO2,但是体系中存在2NO2 ⥫⥬ N2O4，则最终二氧化氮分子的数目小于0.1NA,C错误;根据“反应·4”可知,使0.1 mol NO2 完全转化成HNO3,至少需要0.025 NA个O₂,D错误。 12．（2025·湖南长沙市雅礼·一月）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.6 g C2H6O中含-OH数为0.1 NA B．常温下pH=4.0的溶液中含H+数目为1×10-4 NA C．标准状况下22.4 L Cl2通入水中，转移电子数为NA D．2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3 NA 【答案】D 【解析】A．C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，二甲醚中不含羟基，A错误； B．溶液体积未知，无法确定溶液中H+的数目，B错误； C．标况下，22.4 L的Cl2的物质的量为1 mol，1 mol氯气与水完全反应转移1 mol电子，但该反应为可逆反应，转移电子数小于NA，C错误； D．2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，根据Na原子守恒可知Na2O和Na2O2的物质的量之和为1 mol，而Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根构成，所以混合物中离子总数为3NA，D正确； 综上所述，答案为D。 13．（2025·湖南长沙市一中·月考五）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g OD-所含的质子与中子均为9 NA B．常温常压下，11.2 L CO2气体中含有电子数大于11 NA C．高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4 g，反应转移的电子数为0.9 NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量NaOH溶液中，溶液中Cl-和ClO-的数目之和为NA 【答案】A 【解析】A．18 g OD-物质的量为1 mol ，质子与中子均为9 NA，A正确； B．通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，故11.2 L CO2物质的量不是0.5 mol，所含质子的数目不是11NA，B错误； C．高温下铁粉与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，固体质量增加6.4 g，增加的质量为参加反应H2O中O元素的质量，则水的物质的量为0.4 mol，H2O中的H元素全部转化为H2，所以反应转移的电子数为0.4 mol×2NA=0.8NA，C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应后生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸根离子水解，溶液中存在的含氯微粒有Cl-、ClO-、HClO，所有含氯微粒的物质的量之和为1mol，Cl-和ClO-的微粒数之和小于NA，D错误； 故选A。 14．（2025·湖南汉寿一中·5月）设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是 A． 0.1 mol的11B中，含有0.6 NA个中子 B．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．常温下，1 L pH=5的CH3COOH溶液中水电离的 D．电解足量的CuSO4溶液，当标况下阳极产生11.2 L气体时，转移电子数目为2 NA 【答案】B 【解析】A．11B原子中含有的中子数为6，则0.1 mol 11B原子中含有的中子数目为0.6 NA，故A正确； B．含NA个钠离子的氧化钠溶于1L水所得氢氧化钠溶液体积不是1L，则溶液中钠离子的浓度不是1mol/L，故B错误； C．醋酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则常温下，1 L pH为5的醋酸溶液中水电离的氢离子浓度为1×10−9mol/L，故C正确； D．电解硫酸铜溶液时，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，则标准状况下，阳极产生11.2 L氧气时，转移电子数目为0.5 ×4×NA =2NA，故D错误； 故选B。 15．（2025·湖南汨罗一中·5月）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.0 mol NO和0.5 mol O2混合充分反应后，气体分子总数为1.0 NA B．对于反应N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬ 2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol，当放出92.4 kJ热量时，生成NH3的数目小于2 NA C．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液由水电离出H＋的数目为0.1 NA D．12 g石墨含有的共价键数目为1.5 NA 【答案】D 【解析】A．1.0 mol NO和0.5 mol O2混合充分反应后生成1.0 mol NO2，NO2又会发生2NO2 ⥫⥬ N2O4 ，气体分子总数小于1.0 NA，A错误； B．反应N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬ 2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ/mol，若放出热量92.4 kJ，则参加反应的N2的物质的量为1 mol，生成NH3的数目等于2 NA，B错误； C．1 L pH=1的H2SO4溶液中n(H＋)=0.1 mol ，但H2SO4溶液中由水电离出H＋的数目等于溶液中OH―的数目为10-13 NA，C错误； D．在石墨中，每个碳原子实际占化学键为1.5个，12 g石墨即1 mol所含碳碳键数目为1.5 NA，D正确； 本题选D。 16．（2025·湖南岳阳县一中·5月）CO2催化加氢可制取高附加值产品甲醇、乙醇等，这对解决环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知反应6H2＋2CO2 ⥫⥬ C2H5OH＋3H2O 。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L H2含有的分子数为NA B．44 g CO2含有的非极性共价键数为2 NA C．0.1 mol C2H5OH中含有中子数为2NA D．每生成1 mol H2O，转移的电子数为2 NA 【答案】C 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，无法计算，A错误； B．CO2中不含非极性共价键，B错误； C．每个C2H5OH中含20个中子，则0.1 mol C2H5OH中含有中子数为2 NA，C正确； D．生成3 mol水时转移12 mol电子，则每生成1 mol H2O，转移的电子数为4 NA，D错误； 答案选C。 17．（2025·湖南岳阳县一中·5月）工业上可用如下反应：C4H10(g) ⥫⥬ C2H4(g)＋C2H6(g)将丁烷经过催化裂解转化为更有工业价值的乙烯。下列说法正确的(NA为阿伏加德罗常数的值) A．乙烷中C的2p轨道与H的1s轨道相互重叠形成C—H键 B．室温，101 kPa下，11.2 L乙烯中的π键数目为0.5 NA C．0.1 mol丁烷放入密闭容器充分反应后，所得的混合物中含有的电子数目为3.4 NA D．每生成1 mol乙烯，转移的电子数为0.5 NA 【答案】C 【解析】A．乙烷中C的sp3杂化轨道与H的1s轨道相互重叠形成C-H键，A错误； B．不是标准状况，不可计算乙烯的物质的量，B错误； C．反应前后元素守恒，0.1 mol丁烷含有0.4 mol C，电子数为2.4 mol，0.1 mol丁烷含有1 mol H，电子数为1 mol，所以所得的混合物中含有的电子数目为3.4 NA，C正确； D．根据方程式可知，整个反应转移1 mol电子，生成1 mol乙烯，D错误； 故选C。 18．（2025·湖南汉寿一中·3月）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．6 g SiO2中所含硅氧键数为0.4NA B．11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物中含质子数为5NA C．1 mol Na2O2与1 mol SO2充分反应，转移的电子数为2NA D．0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，分子数为0.75NA 【答案】D 【解析】A．6 g SiO2的物质的量为0.1 mol，含有0.1 mol Si原子，每个Si原子形成4个硅氧键，则6 g SiO2中所含硅氧键数为0.4 NA，故A正确； B．一个CH4分子和一个NH3分子均含有10个质子，11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物含有0.5 mol分子，所以含质子数为5 NA，故B正确； C．1 mol Na2O2与1 mol SO2充分反应，SO2恰好完全被氧化为硫酸根，转移的电子数为2NA，故C正确； D．NO与O2反应生成NO2，而NO2会发生反应2NO2 ⥫⥬ N2O4，所以0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，分子数小于0.75 NA，故D错误； 综上所述答案为D。 19．（2025·湖南汉寿一中·3月）已知反应：P4＋2I2＋8H2O === 2PH4I＋2H3PO4＋2HI，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗36 g H2O，下列叙述的错误的是 A．转移电子数为2.5 NA B．断裂的P—P键数为1.5 NA C．还原产物比氧化产物多0.5 mol D．将生成物配制成1 L水溶液，溶液中c(H＋) = 2 mol·L－1 【答案】D 【分析】若消耗36 g H2O，即2 mol H2O，则参加反应的P4为0.25 mol，I2为0.5 mol，生成H3PO4为0.5 mol，HI为0.5 mol，根据反应P4+2I2+8H2O=== 2PH4I+2H3PO4+2HI判断，P4既是氧化剂也是还原剂，I2为氧化剂，据此分析。 【详解】A．反应1 mol P4转移电子数为10 mol，则当P4为0.25 mol的时候，转移电子数为2.5 NA，A正确； B．1个P4中有6个P−P，则当P4为0.25 mol的时候，断裂的P−P键数为1.5 NA，B正确； C．还原产物是PH4I和HI，比氧化产物H3PO4多0.5 mol，C正确； D．将生成物溶于1 L水，由于H3PO4不完全电离，故溶液中c(H+)小于2 mol/L，D错误； 故选D。 20．（2025·湖南津市一中·入学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2 NA B．100 g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA C．NO2和N2O4组成的46 g混合气体中含有的原子数目为3 NA D．1 mol Cl2和1 mol Fe加热充分反应，转移的电子数目为3 NA 【答案】C 【详解】A．体积和物质的量浓度都未知，不能计算离子的数目，故A错误； B．100 g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中乙醇质量是46 g即1 mol含有氧原子的数目为NA，但溶液中还有水分子，也含有氧原子，故B错误； C．NO2和N2O4的最简式都是NO2，则组成的46 g混合气体即相当于含有1 mol NO2，则含有的原子数目为3 NA，故C正确； D．根据2Fe＋3Cl2 2FeCl3 可知1 mol Cl2和1 mol Fe加热充分反应，以少量的Cl2的物质的量作为计算标准，所以转移的电子数目为2NA，故D错误； 故选C。 试卷第12页，共12页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$