精品解析：潦武汉二中广雅学2025-2026学年九年级下学期化学课堂作业(三)

2025-2026学年九下化学课堂作业(三) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每小题的四个选项中只有一个答案符合题意） 1. 武汉是一座历史悠久、充满活力的城市，许多特色物品中蕴含着丰富的化学知识。下列武汉市特色物品中，不属于合金材料的是 A. 光谷八路人行桥的全碳纤维拉索 B. 武汉长江大桥的钢梁 C. 武汉地铁车厢的铝合金扶手 D. 黄鹤楼上的青铜钟 【答案】A 【解析】 【详解】A.光谷八路人行桥的全碳纤维拉索，全碳纤维不属于合金，符合题意，故选项正确； B.武汉长江大桥的钢梁，钢梁属于合金，不符合题意，故选项错误； C.武汉地铁车厢的铝合金扶手，铝合金属于合金，不符合题意，故选项错误； D.黄鹤楼上的青铜钟，青铜钟属于合金，不符合题意，故选项错误；故选：A。 2. 规范操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A．移走蒸发皿 B．仪器连接 C．二氧化碳的验满 D．过滤操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热后的蒸发皿温度极高，直接用手移走动易造成烫伤，应使用坩埚钳移走热的蒸发皿，且应该放在陶土网上，错误。 B.将试管放在桌面上按压塞入橡胶塞，易导致试管受力破裂，正确操作是手持试管悬空、缓慢转动塞入塞子，错误。 C.二氧化碳验满时，燃着的木条应放在集气瓶口，若伸入瓶内无法验证是否收集满，错误。 D.过滤操作符合“一贴二低三靠”规范：玻璃棒起到引流作用，漏斗下端紧贴烧杯内壁，正确。 3. 化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气 B 使用活性炭脱色制白糖 活性炭具有吸附性 C 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）除油污 氢氧化钠能溶解油污 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、沙土覆盖火堆可隔绝氧气，符合灭火原理中隔绝可燃物与氧气接触的要求，对应知识正确； B、活性炭具有疏松多孔结构，有强吸附性，可吸附色素，因此可用于白糖脱色工艺，对应知识正确； C、氢氧化钠除油污的原理是氢氧化钠能与油污发生化学反应，将油污转化为可溶性物质除去，属于化学变化；而“溶解油污”是物理变化，对应知识描述错误； D、分子运动速率随温度升高而加快，阳光下温度更高，水分子扩散到空气中的速率更快，湿衣服更容易晾干，对应知识正确。 故选C。 4. “爆炸盐”可用来给衣物去黄去渍、护色增艳，某品牌爆炸盐的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钠中阴离子的符号为CO B. 过碳酸钠由5种元素组成 C. 过氧化氢由分子构成 D. 过氧化氢中氧元素的化合价为-2 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸钠的阴离子为碳酸根，符号为，错误。 B.根据题干信息可知，过碳酸钠化学式为，仅含Na、C、O、H这4种元素，错误。 C.过氧化氢由过氧化氢分子构成，正确。 D.化合物中正负化合价代数和为0，过氧化氢中H为+1价，设O化合价为，可得，解得，过氧化氢中氧元素的化合价为-1，错误。 故选C。 5. 新装修的教室、卧室会释放甲醛（HCHO），甲醛有毒且易致癌。传统除甲醛方法效果有限，科研人员研发出新型纳米催化剂，能快速净化室内空气。反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子分子的数目均保持不变 B. 物质甲由碳原子和氢原子和氧原子构成 C. 该反应前后催化剂的质量和性质不变 D. 反应消耗的HCHO和O2的质量比15：8 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观过程图可知，甲醛（HCHO）和氧气在催化剂的催化作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A.由质量守恒定律和方程式的意义可知，反应前后原子和分子的数目均保持不变，故选项说法正确； B.物质甲是由甲醛分子构成，甲醛分子是由碳原子和氢原子和氧原子构成，故选项说法错误； C.该反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法错误； D.由方程式的意义可知，反应消耗的HCHO和O2的质量比30:32=15:16≠15:8，故选项说法错误。 6. 某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图(图中“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是 A. 通过反应①可以得到黄色溶液 B. 能实现转化②的反应一定是置换反应 C. 能实现转化③的金属，一定能和稀硫酸反应 D. 能实现转化④的反应中固体质量一定减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应①是铁和稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，不是黄色，A错误。 B.转化②是氧化铁转化为铁单质，工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁，该反应反应物没有单质，不属于置换反应，因此不是一定为置换反应，B错误。 C.转化③是氯化亚铁转化为铁单质，需要活动性比铁强的金属才能置换出氯化亚铁中的铁；根据金属活动性顺序，活动性比铁强的金属都排在氢前，都可以和稀硫酸反应，C正确。 D.转化④是铁转化为氯化亚铁，例如反应，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增加，因此固体质量不是一定减小，D错误。 7. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物(化学式为CxHy)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 B. 该碳氢化合物的化学式为C3H6 C. 反应前装置内氧气的质量为16.0g D. 该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为11：6 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，参加反应的分子数为，消耗分子数为，生成分子数为，故三者化学计量数之比为。，C原子守恒得，O原子守恒：，解得，故该物质为。 【详解】 A.时刻和分子数相等，但二者相对分子质量不同，质量不相等，错误。 B.根据分析可知，该碳氢化合物的化学式为C3H8，错误。 C.根据化学方程式可知，消耗氧气的质量为16g，根据图像可知，反应后氧气有剩余，因此反应前装置的实际质量大于16g，错误。 D.根据化学方程式可知该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为，正确。 8. 化学兴趣小组为探究酸的化学性质，进行图1所示实验，分别向氧化铜固体和氢氧化钡溶液中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，经充分反应静置后，再将甲烧杯内溶液逐滴滴加到乙烧杯中，乙烧杯中沉淀质量与加入液体体积变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中存在两种阳离子 B. 滴加稀硫酸前甲烧杯中氧化铜质量为g C. 滴加稀硫酸前乙烧杯中氢氧化钡质量为 D. 【答案】C 【解析】 【分析】甲烧杯中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，乙烧杯中氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，经充分反应静置后，再将甲烧杯内的溶液逐滴滴加到乙烧杯中，由图可知，一开始沉淀质量不断增加，说明乙烧杯中氢氧化钡过量，反应一段时间后，沉淀质量下降，说明甲烧杯中稀硫酸过量，故发生反应为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，A点时氢氧化钡恰好完全反应，段，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸钡与稀硫酸不反应，则最后剩余沉淀的质量为生成硫酸钡的质量。 【详解】A.B点完全沉淀为，恰好完全中和，溶液中阳离子仅为，仅1种，选项错误。 B.是v体积甲溶液对应的质量，仅对应部分，无法得出甲中总质量，选项错误。 C.根据元素守恒，乙中所有的最终全部转化为（总质量），根据，则质量为，选项正确。 D.m2 - m1 = 甲加入后额外生成的BaSO4质量，m3 - m2 = Cu(OH)2的质量，根据图像，新增的来源于滴加至B点的甲溶液中的所有（包括和提供的）；而仅由滴加至A点的甲溶液中的转化而来。显然，到B点加入的总质量大于到A点加入的质量，因此该等式不成立，故D错误。 二、非选择题 9. 海洋是高质量发展战略要地之一。海水化学资源丰富，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。 （1）“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是___________（填离子符号）。 （2）剩余海水经过一系列操作后可通电制备“绿氢”，化学反应方程式为___________________。 （3）下列说法正确的是 ________。 a.海水流经该沸石后得到淡水 b.镁可用于制造合金材料 c.碘缺乏可能引起甲状腺肿大 d.海水直接灌溉所有农田 【答案】（1） （2） （3）bc 【解析】 【小问1详解】 该工艺为海水提钾，结合题图可知，流入沸石的海水含、、，流出液中不含，因此沸石选择吸附钾离子。 【小问2详解】 “绿氢”是电解水得到的氢气，反应为水通电分解生成氢气和氧气。 【小问3详解】 a.沸石仅吸附，剩余海水中还含有大量其他可溶性盐，不是淡水，错误； b.镁可制备密度小、硬度大的镁合金，用于材料制造，正确； c.碘是甲状腺激素的必需组成元素，碘缺乏会引起甲状腺肿大，正确； d.海水盐度高，不能直接灌溉农田，错误。 10. 溶液在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）有一种冷敷创可贴，使用时小囊区内的水和固体物质被挤破混合，利用固体溶解时温度降低。起到快速止血的作用。小囊内的固体物质可能是下列物质中的________（填字母序号，下同）。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 （2）硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 25.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 ①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。实验室用固体配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要的用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、___________________。 ②20℃时，将20.0g氯化钠加入50.0g水中，充分溶解后得到________g溶液。 ③60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后将溶液降温至20℃，降温过程，析出固体质量的变化如图，下列说法错误的是________。 A.加入的KNO3质量为10g B.时间为t1s时溶液温度T的范围：20℃＜T＜30℃ C.时间为t1s时，KNO3的质量分数为41.6% D.降温过程中KNO3的质量分数先变小后不变 【答案】（1）B （2） ①. 量筒、胶头滴管和玻璃棒 ②. 68 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 A.NaOH溶于水温度升高，不符合题意； B.硝酸铵溶于水温度降低，符合题意； C.氯化钠溶于水温度不变，不符合题意； 【小问2详解】 ①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：计算、称量、量取、溶解。 需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒（量筒和胶头滴管用于量取水，玻璃棒用于搅拌溶解）； ②20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠。 那么50.0g水中最多溶解18.0g氯化钠，则20℃时，将20.0g氯化钠加入50.0g水中，充分溶解后得到溶液； ③60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后将溶液降温至20℃，降温过程，析出固体质量为10g硝酸钾，20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态。 A.加入的KNO3质量=31.6g+10g=41.6g，说法错误； B.时间为t1S时，恰好有硝酸钾析出，且30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，此时100g水中溶解41.6g硝酸钾没有晶体析出，继续降温才有晶体析出，时间为t1s时溶液温度T的范围：20℃＜T＜30℃，说法正确； C.时间为t1s时，100g水中溶解41.6g硝酸钾，此时硝酸钾的质量分数= ，说法错误； D.硝酸钾溶液从60℃降温到20℃，溶剂不变，溶质减少，溶质质量分数减小，20℃时溶剂不变，溶质不变，溶质质量分数不变，降温过程中KNO3的质量分数先变小后不变，说法正确。 11. 某回收公司采用“热酸浸一除杂一结晶”工艺从废镍催化剂中回收硫酸镍晶体（NiSO4•6H2O）。废镍催化剂主要含Ni、NiO、Fe2O3、SiO2和少量碳。工艺流程如下： 已知： ①Fe3+在pH＝3.2时完全沉淀为Fe(OH)3，Ni2+在pH＝6.7才开始沉淀。 ②硫酸镍的溶解度随温度升高而增大，但在80℃以上会部分水解生成碱式硫酸镍沉淀。 ③碳和二氧化硅均不与稀硫酸反应。 ④镍的金属活动性位于铁和锡之间。 回答下列问题： （1）上述流程中将废镍催化剂研磨的作用是_______________________________。 （2）“热酸浸”时，NiO与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________。 （3）“蒸发浓缩”时，温度应控制在____________（填“高于80℃或“低于80℃”）。 （4）“过滤2”得到的滤液中，除NiSO4外，还含有的主要溶质是____________（填化学式）。 （5）若废镍催化剂中镍元素的质量分数为11.8%，若流程中物料损失最少为6.0%，从200.0t废料中理论上最多能回收NiSO4•6H2O的质量为____________吨（精确到0.1吨）。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） 低于80℃ （4） （5） 98.9 【解析】 【小问1详解】 研磨可增大废镍催化剂与稀硫酸的接触面积，既可以加快反应速率，也能让反应物反应更完全。 【小问2详解】 金属氧化物与酸发生复分解反应生成对应的盐和水，Ni为+2价，反应前后化合价不变，直接配平即可。 【小问3详解】 由已知信息②可知，温度高于80℃时硫酸镍会部分水解生成碱式硫酸镍沉淀，会降低产物产率，因此蒸发浓缩温度需低于80℃。 【小问4详解】 加NaOH调pH除铁的过程中，NaOH与过量稀硫酸、硫酸铁反应均生成硫酸钠，硫酸钠不会被后续步骤除去，因此滤液中还含有硫酸钠。 【小问5详解】 第一步计算可利用的Ni质量：；六水合硫酸镍的相对分子质量为，其中Ni的质量分数为；根据元素守恒，可回收晶体质量为。 12. 将打磨后的铝片放入过量的硫酸铜溶液中，产生无色气体，铝片表面覆盖一层红色的物质时，溶液中出现绿色的不溶物。某兴趣小组对以上现象发生的几个反应进行探究（不考虑空气中CO2）。 （1）收集气体，检验纯度后点燃，气体燃烧且产生淡蓝色火焰，则气体可能为________，铝片表面生成红色物质的反应方程式为__________。 将上述混合物过滤，洗涤、低温干燥得到绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验： 【查阅资料】 ①常见绿色固体有Cu2(OH)2CO3和Cux(OH)y(SO4)z，都不溶于水。 ②500℃，Cux(OH)y(SO4)z完全分解，生成CuO、H2O和SO3，且反应前后各元素化合价不变。 ③无水氯化钙可以吸收H2O，浓硫酸可以吸收H2O和SO3，碱石灰可以吸收H2O、SO3和CO2。 【作出猜想】 绿色固体可能为①Cu2(OH)2CO3；②Cux(OH)y(SO4)z 【进行实验】 取一定量的绿色固体，利用下图装置（已知B、C、D装置中的药品均足量），探究绿色固体组成。 （2）有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是_________。 （3）控温500℃，加热至固体质量不再改变，测得B装置增重8.1 g，C装置增重12 g，则绿色固体的化学式中x:y:z为________。 【拓展反思】 （4）关于该实验，下列说法正确的是______（填标号）。 ①若无D装置，则测得Cux(OH)y(SO4)z中x:y的值偏大 ②实验过程中，可观察到装置A硬质玻璃管内绿色固体变成黑色 ③若A中固体未完全反应，则测得Cux(OH)y(SO4)z中y:z的值偏小 ④若将装置B和装置C互换位置，也能确定该物质的组成 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铝片与硫酸铜的反应物中不含碳元素 （3）4:6:1 （4）①② 【解析】 【小问1详解】 该气体燃烧产生淡蓝色火焰，结合铝与酸性溶液反应生成氢气，可知气体为氢气，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到有生成红色物质，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铝片与硫酸铜的反应物中不含碳元素，因此无法生成含碳元素的碱式碳酸铜，所以猜想①不成立； 【小问3详解】 由于无水氯化钙吸收H2O，浓硫酸可以吸收H2O和SO3，B装置增重的质量为生成水的质量，测得B装置增重8.1 g，说明生成水的质量为8.1 g，C装置增重的质量为生成的SO3的质量，C装置增重12 g，说明生成SO3的质量为12 g，则生成的H2O、SO3个数比为，则Cux(OH)y(SO4)z中氢原子、硫原子的个数之比（2×3）:1=6:1，Cux(OH)y(SO4)z中铜元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有（+2）×x+（-1）×y+（-2）×z=0，则2x=y+2z，结合氢原子、硫原子的个数之比6:1，即y:z=6:1，可得出x:y:z=4:6:1； 【小问4详解】 ①D装置中的作用是防止空气中水蒸气进入C装置，若无D装置，SO3的质量偏大，计算出z的数值偏大，根据2x=y+2z，则x会偏大，y不变，则x:y的值偏大，故①正确； ②500℃，Cux(OH)y(SO4)z完全分解，生成CuO、H2O和SO3。实验过程中，可观察到装置A硬质玻璃管内绿色固体变成黑色，故②正确； ③若A中固体未完全反应，生成的水和三氧化硫的质量比一定，因此测得Cux(OH)y(SO4)z中的值不变，而不是偏小，故③错误； ④若将装置B和装置C互换位置，浓硫酸会吸收H2O和SO3，不能确定该物质的组成，故④错误。 13. 某同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，来测量稀盐酸溶质的质量分数。取40 g石灰石样品 （杂质不与酸反应）于烧杯中，向固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，生成8.8 g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图： （1）a点溶液的pH______7（填“＜"、“＞"或“＝"）。 （2）求所加稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）______。 【答案】（1）< （2）10% 由图可知，碳酸钙完全反应时，消耗稀盐酸的质量为146g，设完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为x，则 x=14.6g 所加稀盐酸的溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氯化钙溶液呈中性，当碳酸钙完全反应后，溶液中的氯化钙质量不再增加，继续向烧杯中加入稀盐酸，溶液呈酸性，则a点溶液呈酸性，故pH<7。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九下化学课堂作业(三) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每小题的四个选项中只有一个答案符合题意） 1. 武汉是一座历史悠久、充满活力的城市，许多特色物品中蕴含着丰富的化学知识。下列武汉市特色物品中，不属于合金材料的是 A. 光谷八路人行桥的全碳纤维拉索 B. 武汉长江大桥的钢梁 C. 武汉地铁车厢的铝合金扶手 D. 黄鹤楼上的青铜钟 2. 规范操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A．移走蒸发皿 B．仪器连接 C．二氧化碳的验满 D．过滤操作 A. A B. B C. C D. D 3. 化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气 B 使用活性炭脱色制白糖 活性炭具有吸附性 C 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）除油污 氢氧化钠能溶解油污 D 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 4. “爆炸盐”可用来给衣物去黄去渍、护色增艳，某品牌爆炸盐的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钠中阴离子的符号为CO B. 过碳酸钠由5种元素组成 C. 过氧化氢由分子构成 D. 过氧化氢中氧元素的化合价为-2 5. 新装修的教室、卧室会释放甲醛（HCHO），甲醛有毒且易致癌。传统除甲醛方法效果有限，科研人员研发出新型纳米催化剂，能快速净化室内空气。反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子分子的数目均保持不变 B. 物质甲由碳原子和氢原子和氧原子构成 C. 该反应前后催化剂的质量和性质不变 D. 反应消耗的HCHO和O2的质量比15：8 6. 某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图(图中“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是 A. 通过反应①可以得到黄色溶液 B. 能实现转化②的反应一定是置换反应 C. 能实现转化③的金属，一定能和稀硫酸反应 D. 能实现转化④的反应中固体质量一定减小 7. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物(化学式为CxHy)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 B. 该碳氢化合物的化学式为C3H6 C. 反应前装置内氧气的质量为16.0g D. 该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为11：6 8. 化学兴趣小组为探究酸的化学性质，进行图1所示实验，分别向氧化铜固体和氢氧化钡溶液中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，经充分反应静置后，再将甲烧杯内溶液逐滴滴加到乙烧杯中，乙烧杯中沉淀质量与加入液体体积变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中存在两种阳离子 B. 滴加稀硫酸前甲烧杯中氧化铜质量为g C. 滴加稀硫酸前乙烧杯中氢氧化钡质量为 D. 二、非选择题 9. 海洋是高质量发展战略要地之一。海水化学资源丰富，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。 （1）“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是___________（填离子符号）。 （2）剩余海水经过一系列操作后可通电制备“绿氢”，化学反应方程式为___________________。 （3）下列说法正确的是 ________。 a.海水流经该沸石后得到淡水 b.镁可用于制造合金材料 c.碘缺乏可能引起甲状腺肿大 d.海水直接灌溉所有农田 10. 溶液在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）有一种冷敷创可贴，使用时小囊区内的水和固体物质被挤破混合，利用固体溶解时温度降低。起到快速止血的作用。小囊内的固体物质可能是下列物质中的________（填字母序号，下同）。 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 （2）硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 25.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 ①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。实验室用固体配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要的用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、___________________。 ②20℃时，将20.0g氯化钠加入50.0g水中，充分溶解后得到________g溶液。 ③60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后将溶液降温至20℃，降温过程，析出固体质量的变化如图，下列说法错误的是________。 A.加入的KNO3质量为10g B.时间为t1s时溶液温度T的范围：20℃＜T＜30℃ C.时间为t1s时，KNO3的质量分数为41.6% D.降温过程中KNO3的质量分数先变小后不变 11. 某回收公司采用“热酸浸一除杂一结晶”工艺从废镍催化剂中回收硫酸镍晶体（NiSO4•6H2O）。废镍催化剂主要含Ni、NiO、Fe2O3、SiO2和少量碳。工艺流程如下： 已知： ①Fe3+在pH＝3.2时完全沉淀为Fe(OH)3，Ni2+在pH＝6.7才开始沉淀。 ②硫酸镍的溶解度随温度升高而增大，但在80℃以上会部分水解生成碱式硫酸镍沉淀。 ③碳和二氧化硅均不与稀硫酸反应。 ④镍的金属活动性位于铁和锡之间。 回答下列问题： （1）上述流程中将废镍催化剂研磨的作用是_______________________________。 （2）“热酸浸”时，NiO与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________。 （3）“蒸发浓缩”时，温度应控制在____________（填“高于80℃或“低于80℃”）。 （4）“过滤2”得到的滤液中，除NiSO4外，还含有的主要溶质是____________（填化学式）。 （5）若废镍催化剂中镍元素的质量分数为11.8%，若流程中物料损失最少为6.0%，从200.0t废料中理论上最多能回收NiSO4•6H2O的质量为____________吨（精确到0.1吨）。 12. 将打磨后的铝片放入过量的硫酸铜溶液中，产生无色气体，铝片表面覆盖一层红色的物质时，溶液中出现绿色的不溶物。某兴趣小组对以上现象发生的几个反应进行探究（不考虑空气中CO2）。 （1）收集气体，检验纯度后点燃，气体燃烧且产生淡蓝色火焰，则气体可能为________，铝片表面生成红色物质的反应方程式为__________。 将上述混合物过滤，洗涤、低温干燥得到绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验： 【查阅资料】 ①常见绿色固体有Cu2(OH)2CO3和Cux(OH)y(SO4)z，都不溶于水。 ②500℃，Cux(OH)y(SO4)z完全分解，生成CuO、H2O和SO3，且反应前后各元素化合价不变。 ③无水氯化钙可以吸收H2O，浓硫酸可以吸收H2O和SO3，碱石灰可以吸收H2O、SO3和CO2。 【作出猜想】 绿色固体可能为①Cu2(OH)2CO3；②Cux(OH)y(SO4)z 【进行实验】 取一定量的绿色固体，利用下图装置（已知B、C、D装置中的药品均足量），探究绿色固体组成。 （2）有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是_________。 （3）控温500℃，加热至固体质量不再改变，测得B装置增重8.1 g，C装置增重12 g，则绿色固体的化学式中x:y:z为________。 【拓展反思】 （4）关于该实验，下列说法正确的是______（填标号）。 ①若无D装置，则测得Cux(OH)y(SO4)z中x:y的值偏大 ②实验过程中，可观察到装置A硬质玻璃管内绿色固体变成黑色 ③若A中固体未完全反应，则测得Cux(OH)y(SO4)z中y:z的值偏小 ④若将装置B和装置C互换位置，也能确定该物质的组成 13. 某同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，来测量稀盐酸溶质的质量分数。取40 g石灰石样品 （杂质不与酸反应）于烧杯中，向固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，生成8.8 g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图： （1）a点溶液的pH______7（填“＜"、“＞"或“＝"）。 （2）求所加稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $