河北吴桥中学等校2025-2026学年第一学期高二年级期末化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾 B. 不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理 C. 能级能量一定比能级高 D. 任一能层的能级总是从能级开始，能级数与能层序数无关 2. 下列说法错误的是 A. pH约为6的纯水呈中性 B. 若，则溶液一定呈碱性 C. 室温下，将的溶液稀释到，所得溶液的pH为5 D. 室温下，若溶液的pH约为5，则HM为弱酸 3. 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是 A. 第一电离能：③>②>①>④ B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：③>①>④>② D. 最高正化合价：①>②>③>④ 4. 下列有关原子核外电子排布的说法错误的是 A. 基态的电子排布式为 B. Si原子的价电子轨道表示式写成，违反了洪特规则 C. O原子的电子轨道表示式写成，违反了泡利不相容原理 D. 基态的电子排布式写成，违反了能量最低原理 5. 下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是 A. 合成氨反应，工业上采用高温条件更有利于合成氨 B. 红棕色的与混合气体，加压后颜色先变深后变浅 C. ，工业制取钾时选取合适的温度，使变成蒸气从体系逸出 D. 常温下，将的醋酸溶液加水稀释到，测得其 6. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 金属腐蚀的本质是其得电子被氧化的过程 B. 常温时在的条件下，钢铁主要发生析氢腐蚀 C. 镀层被破坏后，马口铁(镀锡铁)比白铁皮(镀锌铁)更耐腐蚀 D. 钢铁析氢腐蚀或吸氧腐蚀的最终产物都是 7. 已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B. 相同的HX和HY溶液，HX物质的量浓度较小 C. 中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY，消耗的物质的量： D. HX溶液的导电能力一定比HY的导电能力强 8. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B. 已知在一定条件下，2 mol SO2与1mol O2充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1 C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是 A. 常温下，由水电离出的的溶液中可能大量存在：、、、 B. 已知，则无法转化为 C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，则混合液中 D.  ， ，则  10. 一定温度下，在恒压密闭容器中发生某反应并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列情景与图像不符合的是 A. ，t0时充入CO2 B. ，t0时充入HI C. ，t0时分离出NH3 D. ，t0时充入NO2 11. 用氢气合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法中错误的是 A. 该反应在低温下可自发进行 B. C. A、B、C三点平衡常数大小关系： D. 温度为压强为时，D点反应速率： 12. HCN主要应用于电镀业，利用电催化协同生成HCN的装置如图： 已知电解效率，法拉第常数。下列说法正确的是 A. 催化电极的电势低于催化电极 B. 电解一段时间后，左侧电解质溶液升高 C. 电路中每转移电子，可获得 D. 若以的直流电源电解，获得，则电解效率约为 13. 甲酸分解制氢的反应历程如图甲所示(表示吸附态)。一定温度，维持压强为，以不同投料比发生反应，的转化率与时间的关系如图乙所示。 下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 速率控制步骤(即速率最慢步骤)的能垒(活化能)为 C. 时，反应的压强平衡常数为 D. 若，则点为随时间变化关系曲线的拐点 14. ，某混合溶液中，溶液中含微粒的分布分数随的变化如图所示。 已知：；。下列说法错误的是 A. 曲线①表示随pH的变化关系 B. C. 时， D. 点处， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是______（填序号）。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强 ④两成键元素电负性差值大于1.8的一定形成离子键 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）新型半导体材料如碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有______种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为______，基态镓原子的价层电子排布式为______。 （3）下列不同状态的碳正离子中，电离最外层一个电子所需能量最高的是______。 A. B. C. D. （4）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为______。 （5）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是______。 元素 X 738 1451 7733 Y 1314 3388 5301 Z 1402 2856 4578 16. 已知甘氨酸存在如下平衡关系：(甘氨酸)。已知相关物质的电离平衡常数及溶度积如下表所示。(，) 物质 HClO 平衡 常数 回答下列问题： （1）的甘氨酸溶液显_______(“酸”“碱”或“中”)性。 （2）浓度均为的①溶液、②溶液、③溶液，由大到小的顺序为_______(填序号)。 （3）浓度均为的溶液与溶液等体积混合，反应的离子方程式为_______。 （4）的溶液中_______(“”“”或“”，下同)；向0.1的溶液中通入至中性(溶液体积不变)，_______，_______。 （5）向的溶液中加入等浓度的溶液，计算说明理论上能否生成沉淀：_______。 17. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题： （1）在传统电解水制氢时一般会遇到阳极电势高、反应速率缓慢等问题，科技工作者设计出一种耦合高效制的方法，装置如图所示，部分反应机理为：。 ①b电极应接电源_______极(填“正”或“负”)，b电极发生的电极反应式为_______。 ②若要在制的同时得到较浓的溶液，则离子交换膜需使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③电解时阴极区pH_______(填“增大”或“减小”)。 ④相同电量下理论产量是传统电解水的_______倍。 （2）一定条件下利用如图所示装置可实现苯的电化学储氢(苯→环己烷，忽略其他有机物)。 ①A端为电源的_______极(填“正”或“负”)，生成环己烷的电极反应式为_______。 ②反应中生成环己烷的物质的量为_______mol。 18. 南京理工大学某课题组基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构-活性关系，经研究发现主要反应如下(皆可自发进行)： I． II． III． （1）反应I的_______0(填“>”或“<”)，理由是_______。 （2）在、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入和发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图所示。 已知：反应II为快速平衡，可认为不受慢反应I、III的影响；95 min时反应达到平衡状态；为用物质的量分数表示的平衡常数。 ①恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．的体积分数保持不变 D．与的物质的量之比为 ②表示NO含氮元素占比的是曲线_______。(填“a”“b”或“c”) ③点时，的物质的量为_______。 ④若选择对反应II催化效果更好的催化剂，则F点可能移向_______。(填“E点”“E点上方”或“点下方”) ⑤若95 min时体系达到平衡，则氢气的转化率为_______(保留2位有效数字)，反应III的物质的量分数平衡常数的计算式为_______。(列出计算式即可) 2025-2026学年第一学期高二年级期末考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）②⑤ （2） ①. 8 ②. 哑铃形 ③. （3）C （4）或 （5）Z 【16题答案】 【答案】（1）酸 （2）①>②>③ （3） （4） ①. ＜ ②. > ③. ＜ （5）反应的平衡常数，值很大，理论上可以生成沉淀 【17题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. 阳 ④. 增大 ⑤. 2 （2） ①. 负 ②. ③. 1.2 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 反应I是气体分子数减少的反应，，反应I可自发进行，则，故该反应的 （2） ①. BC ②. a ③. 2.71 ④. E点上方 ⑤. ⑥. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $