精品解析：河北沧州市南皮县第一中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是 A. 氢能 B. 太阳能 C. 地热能 D. 化石燃料 2. 下列过程不需要通电就能够实现的是 A. 电离 B. 电镀 C. 电冶金 D. 电解饱和食盐水 3. 关于金属的腐蚀和防护，下列说法不正确的是 A. 有盐水残留的铁锅易生锈 B. 铜板上的铁铆钉易被氧化生锈 C. 在某些钢制暖气片内放置镁棒，目的是延长暖气片使用寿命 D. 利用外加电流法保护钢闸门时，应将钢闸门作为阳极 4. 生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将食物保存在冰箱中 B. 食品抽真空包装 C. 加工馒头时加入碳酸氢钠 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 5. 已知：ΔG=ΔH- TΔS，当ΔG<0，反应正向能自发进行，ΔG>0反应正向不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) =CO(g)+ H2(g)在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是 A. ΔH>0，ΔS<0 B. ΔH<0. ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS> 0 D. ΔH<0，ΔS> 0 6. 下列叙述错误的是 A. 由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定 B. 常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D 合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒” 7. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. H2CO3 C. Na D. NaOH 8. 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少 A. 0.1mol/L B. 1×10-3mol/L C. 1×10-7mol/L D. 1×10-11mol/L 9. 如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　) A. CO B. HCO C. Na＋ D. NH 10. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 11. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知　，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知　，则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：　，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D. 已知　；　；则 12. 某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1 B. 5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ C. 第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变 D. 第t min时，该反应未达到平衡状态 13. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A. 将氨水稀释成， 测得由变成 稀释后的电离程度减小 B. 常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液 常温下水解程度： C. 向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，的水解程度增大 D. 将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 同温下溶解度： A. A B. B C. C D. D 14. 证据推理是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是 酸的电离常数 反应事实(常温) ① ② ③ A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. b>c>d>a D. d>b>a>c 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某兴趣小组通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下： （1）甲同学认为实验Ⅱ-①说明与Ⅰ的反应存在限度；乙同学认为该实验给出的证据不充分，因此乙同学将___________mL0.005mol/L溶液与溶液混合，然后向其中加入___________，若该试管中溶液颜色比实验Ⅱ-①中的溶液颜色___________(填“深”或“浅”)，则说明甲同学推测成立。 （2）结合化学平衡移动原理解释实验II-②中的实验现象___________。 （3）丙同学推测实验Ⅱ-②中向转化的原因是外加使下降，导致的还原性弱于，于是设计了如图所示的装置进行实验III，验证了这一结论。 ①当闭合时，为原电池的___________(填“正极”或“负极”)，此时电流计指针右偏； ②电流计指针归零后，向形管左侧滴加数滴溶液，___________(填实验现象)证实了丙同学的推测。 （4）按照(3)的原理，丙同学又用同样的装置设计了实验IV证实了实验II-①中向转化的原因与(3)中类似。 ①实验操作与(3)中不同的是，在电流计指针归零后，___________； ②丙同学在该实验中得出的结论是___________。 （5）结合实验II、III、IV中的结果，可以得出的结论是： ①与的反应存在限度； ②平衡状态下，改变离子浓度会导致平衡移动； ③___________。 16. 用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）仪器A名称___________；碎泡沫塑料的作用是___________。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.7 23.5 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H=___________结果保留一位小数。 上述实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是___________。 A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积 B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 （3）现将一定量稀醋酸、稀盐酸、稀硫酸分别和1L 1mol/L的稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。 （4）含有0.2mol KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为___________。 17. 室温下，用0.1000 mol⋅L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示： （1）滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是____________和____________。 当 mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是____________。 （2）已知。当加入mL时，溶液中_____ （3）下列说法不正确的是___ A. NaOH与盐酸恰好完全反应时， B. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C. 当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 （4）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用和反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液中的______mol/L；______mol/L。 已知：①25℃时，， ②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 mol/L时，可认为已完全沉淀。 18. 结合表回答下列问题(均为常温下的数据)： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数(Ka) 1.8×10−5 3×10−8 K1=4.4×10−7 K2=4.7×10−11 请回答下列问题： （1）下列四种离子结合同浓度的CH3COO－、ClO－、HCO、CO中结合H+的能力最强的是______。 （2）向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是______。 A. CH3COOH的电离程度增大 B. c(CH3COOH)增大 C. CH3COO－的数目增多 D. 增大 （3）请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式______。 （4）向0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=5：9，此时溶液pH=______。 （5）在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因______(用离子方程式及必要的文字说明)。 （6）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式______。 ②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是 A. 氢能 B. 太阳能 C. 地热能 D. 化石燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量。氢在地球上主要以化合态的形式出现，是二次能源，故A不符合题意； B. 太阳能被归为"可再生能源"，相对人的生命长短来说，太阳能散发能量的时间约等于无穷，故B不符合题意； C.地热能无污染，是新能源，正在开发利用，有广阔的前景，所以C不符合题意； D.化石燃料是人们目前使用的主要能源，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终会枯竭，属于不可再生能源，故D符合题意； 所以D选项是正确的。. 2. 下列过程不需要通电就能够实现的是 A. 电离 B. 电镀 C. 电冶金 D. 电解饱和食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】电离是自发过程，电镀、电冶金和电解饱和食盐水需要在通电条件下才能实现，故选A。 3. 关于金属的腐蚀和防护，下列说法不正确的是 A. 有盐水残留的铁锅易生锈 B. 铜板上的铁铆钉易被氧化生锈 C. 在某些钢制暖气片内放置镁棒，目的是延长暖气片使用寿命 D. 利用外加电流法保护钢闸门时，应将钢闸门作为阳极 【答案】D 【解析】 【详解】A．有盐水残留的铁锅易发生铁的吸氧腐蚀的电化学反应而生锈，A正确； B．铜板上的铁铆钉和铜是两个活泼性不同的电极，在环境中易被发生吸氧腐蚀而生锈，B正确； C．在某些钢制暖气片内放置镁棒，采用的是牺牲阳极的阴极防护法，可达到延长暖气片使用寿命的目的，C正确； D．外加电流法保护钢闸门时，利用的是电解池原理，电解池的阴极受保护，故应将钢闸门作为阴极而受到保护，D错误； 故选D。 4. 生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将食物保存在冰箱中 B. 食品抽真空包装 C. 加工馒头时加入碳酸氢钠 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度降低，化学反应速率减慢，食物可以保存更长的时间，选项A不符合题意； B．食品抽真空包装降低了反应物浓度，可减慢反应速率，选项B不符合题意； C．碳酸氢钠为膨松剂，可以中和酸并受热分解，产生大量气体，使馒头松软，与速率无关，选项C符合题意； D．酶作为催化剂，可以起到快速去污的作用，选项D不符合题意； 答案选C。 5. 已知：ΔG=ΔH- TΔS，当ΔG<0，反应正向能自发进行，ΔG>0反应正向不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) =CO(g)+ H2(g)在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是 A. ΔH>0，ΔS<0 B. ΔH<0. ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS> 0 D. ΔH<0，ΔS> 0 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应方程式，该反应是气体体积增加，混乱度增大，即ΔS>0，该反应高温下能正向自发进行，根据ΔG=ΔH－TΔS<0可自发进行分析，推出ΔH>0，故答案为C； 答案为C。 6. 下列叙述错误的是 A. 由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定 B. 常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D. 合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒” 【答案】B 【解析】 【详解】A．由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0可知，异丁烷的能量比正丁烷低，因此异丁烷比正丁烷稳定，A项正确； B．常温下，浓硫酸使铁发生钝化，反应不能持续进行，而铁与稀硫酸能持续发生反应，所以无法探究浓度对于速率影响，B项错误； C．冰在室温下自动熔化成水的过程，ΔS＞0，是熵增过程，C项正确； D．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”， 合成氨工业生产中原料气需经过净化处理，D项正确； 故选B。 7. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. H2CO3 C. Na D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2为非金属氧化物，是非电解质，故A不符合题意； B．H2CO3为弱酸，是弱电解质，故B符合题意； C．Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D．NaOH是强碱，是强电解质，故D不符合题意。 答案选B。 8. 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少 A. 0.1mol/L B. 1×10-3mol/L C. 1×10-7mol/L D. 1×10-11mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】室温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，柠檬水溶液的pH=3，即溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，则溶液中c(OH-)==mol/L=1×10-11mol/L，故答案为D。 9. 如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　) A. CO B. HCO C. Na＋ D. NH 【答案】D 【解析】 【详解】根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性。 A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误； B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误； C、钠离子不会发生水解，故C错误； D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确。 故选D。 10. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 【答案】C 【解析】 【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。 故答案选C 【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。 11. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知　，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知　，则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：　，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D. 已知　；　；则 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氢气的反应为可逆反应，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于，A错误； B．已知　，则金刚石能量比石墨高，则石墨更稳定，B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热，则含的溶液与含的溶液混合，放出的热量小于，C错误； D．S(s)→S(g)吸热，等量的S(s)和S(g)完全燃烧，S(g)放热多，由于反应放热，为负，所以，D正确； 故选D。 12. 某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1 B. 5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ C. 第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变 D. 第t min时，该反应未达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】由图可以知道，X的浓度从开始到5min时一直在减少，第5min时，浓度不再发生变化，则该反应达到平衡状态， A.结合计算; B.物质的量与反应中热量变化成正比. C.平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比; D.平衡时各物质的浓度不变; 【详解】A.由图可以知道，2min内，X的浓度变化量为0.9mol/L-0.4mol/L=0.5mol/L，则X的平均反应速率为0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min)•，A项错误； B.5min内参加反应的X为2L×（0.9mol/L-0.1mol/L）=1.6mol，结合热化学方程式可以知道1molX反应放热为QkJ，则反应放出的热量为1.6QkJ，B项错误； C.第5min后，为平衡状态，Y与X的化学计量数之比为4：1，则Y的生成速率的4倍与X的生成速率相等且保持不变，C项错误； D.第5min时，X的物质的量浓度不再变化，该反应达到平衡状态，tmin时X的物质的量浓度仍在变化，该反应未达到平衡状态，D项正确； 答案选D。 13. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A. 将氨水稀释成， 测得由变成 稀释后的电离程度减小 B. 常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液 常温下水解程度： C. 向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，的水解程度增大 D. 将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 同温下溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误； B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，且碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，由于两者浓度不同，不能比较两者水解程度，故B错误； C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，温度升高，的水解程度增大，故C正确； D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可生成为CaCO3，为沉淀生成，不发生沉淀转化，不能比较CaSO4、CaCO3溶解度，故D错误； 故选：C。 14. 证据推理是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是 酸的电离常数 反应事实(常温) ① ② ③ A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. b>c>d>a D. d>b>a>c 【答案】D 【解析】 【详解】由强酸制弱酸可知，弱酸或酸式根离子的酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO，由弱酸的酸性越强，电离常数可知，酸的电离常数大小顺序为d>b>a>c，故选D。 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某兴趣小组通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下： （1）甲同学认为实验Ⅱ-①说明与Ⅰ的反应存在限度；乙同学认为该实验给出的证据不充分，因此乙同学将___________mL0.005mol/L溶液与溶液混合，然后向其中加入___________，若该试管中溶液颜色比实验Ⅱ-①中的溶液颜色___________(填“深”或“浅”)，则说明甲同学推测成立。 （2）结合化学平衡移动原理解释实验II-②中的实验现象___________。 （3）丙同学推测实验Ⅱ-②中向转化的原因是外加使下降，导致的还原性弱于，于是设计了如图所示的装置进行实验III，验证了这一结论。 ①当闭合时，为原电池的___________(填“正极”或“负极”)，此时电流计指针右偏； ②电流计指针归零后，向形管左侧滴加数滴溶液，___________(填实验现象)证实了丙同学的推测。 （4）按照(3)的原理，丙同学又用同样的装置设计了实验IV证实了实验II-①中向转化的原因与(3)中类似。 ①实验操作与(3)中不同的是，在电流计指针归零后，___________； ②丙同学在该实验中得出的结论是___________。 （5）结合实验II、III、IV中的结果，可以得出的结论是： ①与的反应存在限度； ②平衡状态下，改变离子浓度会导致平衡移动； ③___________。 【答案】（1） ①. 1.5 ②. 1mL蒸馏水 ③. 深 （2）溶液中存在平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2，加入AgNO3溶液后，Ag+结合I-生成黄色的AgI沉淀，体系中c(I-)减小，平衡向左移动，c(I2)减小，所以溶液褪色 （3） ①. 正极 ②. 左管产生黄色沉淀，指针左偏 （4） ①. 向U形管右侧滴加数滴1mol•L-1FeSO4溶液 ②. Fe2+的还原性随浓度增大而增强，使得Fe2+的还原性强于I- （5）离子的氧化性或还原性与离子浓度有关(或通过改变离子浓度可以改变离子的氧化性或还原性) 【解析】 【分析】I中加入AgNO3溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡逆向移动；Ⅱ中加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移；K闭合时，指针向右偏转，可知b极Fe3+得到电子，作正极；当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，可知I-浓度降低，使化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2逆向移动。 【小问1详解】 甲同学认为实验II-①说明Fe3+与I-反应存在限度；乙同学认为该实验给出的证据不充分，溶液颜色变浅可能为加入1mLFeSO4溶液后离子浓度降低导致的，因此可设置空白对照实验，①溶液总体积为4mL，含1.5mLL0.005mol/LFe2(SO4)3溶液、1.5mL0.01mol/LKI和1.0mLL1mol/LFeSO4溶液，空白对照实验中加入1mL蒸馏水，故乙同学将1.5mL0.005mol/LFe2(SO4)3溶液与1.5mL0.01mol/LKI溶液混合，然后向其中加入1mL蒸馏水，若该试管中溶液颜色比实验II-①中的溶液颜色深，则说明甲同学推测成立。 【小问2详解】 黄色沉淀是AgI。化学平衡移动原理解释实验现象为：溶液中存在平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2，加入AgNO3溶液后，Ag+结合I-生成黄色的AgI沉淀，体系中c(I-)减小，平衡向左移动，c(I2)减小，所以溶液褪色。 【小问3详解】 ①U形管内发生原电池反应，a处I-失电子生成I2，b处Fe3+得电子生成Fe2+，故b处为正极； ②左管中加入AgNO3溶液，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，I-浓度减小，反应2Fe3++2I-2Fe2++I2逆向移动，即氧化还原反应逆向进行，得失电子的物质逆向反应，所以电流计中的指针与前面相反，即指针左偏，故答案为：左管产生黄色沉淀，指针左偏。 【小问4详解】 实验II-②中Fe2+向Fe3+转化的原因是外加Ag+使c(I-)下降，导致I-的还原性弱于Fe2+，按照(3)的原理，丙同学可增加Fe2+浓度，使得Fe2+的还原性强于I-。 ①实验操作与(3)中不同的是，在电流计指针归零后，向U形管右侧滴加数滴1mol•L-1FeSO4溶液； ②结论为：Fe2+的还原性随浓度增大而增强，使得Fe2+的还原性强于I-。 【小问5详解】 根据III、IV可得出结论：离子的氧化性或还原性与离子浓度有关(或通过改变离子浓度可以改变离子的氧化性或还原性)。 16. 用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）仪器A的名称___________；碎泡沫塑料的作用是___________。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.7 23.5 依据该学生实验数据计算，该实验测得的中和热∆H=___________结果保留一位小数。 上述实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是___________。 A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积 B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 （3）现将一定量的稀醋酸、稀盐酸、稀硫酸分别和1L 1mol/L的稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。 （4）含有0.2mol KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 保温隔热作用 （2） ①. -50.2kJ/mol ②. B （3）ΔH1＞ΔH2=ΔH3 （4）KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的外形可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验需要测出温度的变化，碎泡沫塑料有保温隔热的作用，能防止热量散失，使测得的温度更准确； 【小问2详解】 第一次实验盐酸和氢氧化钠溶液的起始平均温度为20.1℃，反应后温度为23.2℃，前后温差为3.1℃； 第二次实验盐酸和氢氧化钠溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为23.4℃，前后温差为3.0℃； 第三次实验盐酸和氢氧化钠溶液的起始平均温度为20.6℃，反应后温度为23.5℃，前后温差为2.9℃； 三组实验数据均有效，平均温差为3.0℃，50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液的质量和为1g/cm3×100mL=100g，二者完全反应时，氢氧化钠过量，用盐酸计算，反应中生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，反应已知中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g•℃)，代入公式，Q=cm∆t=4.18J/(g•℃) ×100g×3.0℃=1254J=1.254kJ，则生成1mol水放出的热量为1.254kJ×=50.16kJ≈50.2kJ，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H=-50.2kJ/mol； A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积，结果更精确，提高实验准确性，A不符合题意； B．氢氧化钠溶液溅出时，碱的量减少，会使得中和热数据偏小，这样一定会降低实验准确性，B符合题意； C．大、小烧杯夹层间放的碎泡沫塑料较多，保温效果更好，会提高实验准确性，C不符合题意； D．测量HCI溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 醋酸是弱酸，电离吸热，因此稀醋酸中和1L 1mol/L的稀氢氧化钠溶液时放出的热量比稀盐酸少，硫酸是与盐酸一样是强酸，因此稀硫酸中和1L 1mol/L的稀氢氧化钠溶液时放出的热量与稀盐酸相同，中和反应为放热反应，ΔH为负值，ΔH比较大小时需带着符号比较，因此ΔH1＞ΔH2=ΔH3； 【小问4详解】 中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，因此热化学方程式中H2O的系数为1，0.2mol KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应生成0.2molH2O，因此生成1molH2O放出的热量为11.46kJ×5=57.3kJ，中和热的热化学方程式为KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。 17. 室温下，用0.1000 mol⋅L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示： （1）滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是____________和____________。 当 mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是____________。 （2）已知。当加入的mL时，溶液中_____ （3）下列说法不正确的是___ A. NaOH与盐酸恰好完全反应时， B. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C. 当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 （4）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用和反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液中的______mol/L；______mol/L。 已知：①25℃时，， ②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 mol/L时，可认为已完全沉淀。 【答案】（1） ①. 检漏 ②. 润洗 ③. （2）12.3 （3）B （4） ①. 1.8×10-5 ②. 【解析】 【小问1详解】 酸碱式滴定管在加溶液滴定前，需要的操作是检漏和润洗；当时，酸和碱恰好反应生成NaCl，溶液中所有离子的浓度存在的电荷守恒：； 【小问2详解】 mL时，反应相当于余下10mL的NaOH，溶液为碱性，溶液中c(OH-)=0.02mol/L，则c(H+)=，已知，所以溶液pH=- lgc(H+)=12.3； 【小问3详解】 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl，为中性溶液，，A正确； B．甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，二者差不多，相反甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，B错误； C．在化学计量点前后极少量的NaOH就会使溶液的pH发生突变，C正确； D．根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，D正确； 故选B。 【小问4详解】 当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，依据，计算得到c(Ag+)==1.8×10-5mol/L，此时溶液中=mol/L。 18. 结合表回答下列问题(均为常温下的数据)： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数(Ka) 1.8×10−5 3×10−8 K1=4.4×10−7 K2=4.7×10−11 请回答下列问题： （1）下列四种离子结合同浓度的CH3COO－、ClO－、HCO、CO中结合H+的能力最强的是______。 （2）向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是______。 A. CH3COOH的电离程度增大 B. c(CH3COOH)增大 C. CH3COO－的数目增多 D. 增大 （3）请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式______。 （4）向0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=5：9，此时溶液pH=______。 （5）在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因______(用离子方程式及必要的文字说明)。 （6）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式______。 ②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是______。 【答案】（1）CO （2）ACD （3）ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO （4）5 （5）S2−+H2OHS－+OH－，滴加几滴NaOH，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2S的水解 （6） ①. N2H+H2O[N2H5∙H2O]++H+ ②. c(Cl－)＞c(N2H)＞c(H+)＞c(OH－) 【解析】 【小问1详解】 根据题中信息得到酸的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，根据对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，因此下列四种离子结合同浓度的CH3COO－、ClO－、HCO、CO中结合H+的能力最强的是CO；故答案为：CO。 【小问2详解】 A．加水稀释，平衡正向移动，因此CH3COOH的电离程度增大，故A正确； B．加水稀释，溶液体积增大，因此c(CH3COOH)减小，故B错误； C．加水稀释，平衡正向移动，因此CH3COO－的数目增多，故C正确； D．加水稀释，氢离子浓度减小，因此增大，故D正确；综上所述，答案为ACD。 【小问3详解】 根据酸的强弱顺序为：HClO＞HCO，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，其反应的离子方程式ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO；故答案为：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO。 【小问4详解】 向0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=5：9，根据电离平衡常数，则，则此时溶液pH=5；故答案为：5。 【小问5详解】 在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，其原因是S2−+H2OHS－+OH－，滴加几滴NaOH，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2S的水解；故答案为：S2−+H2OHS－+OH－，滴加几滴NaOH，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2S的水解。 【小问6详解】 ①铵根水解生成一水合氨和氢离子，则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H+H2O[N2H5∙H2O]++H+；故答案为：N2H+H2O[N2H5∙H2O]++H+。 ②由于N2H水解，因此氯离子浓度最大，水解显酸性且水解程度很小，则氢离子浓度大于氢氧根浓度，盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是c(Cl－)＞c(N2H)＞c(H+)＞c(OH－)；故答案为：c(Cl－)＞c(N2H)＞c(H+)＞c(OH－)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $