精品解析：河北承德市名校协作体2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 Cl35.5 Co59 Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 点燃乙烯前收集一试管气体并检验纯度 B. 金属钠起火时用泡沫灭火器灭火 C. 用硫化钠溶液处理含汞离子的废液 D. 石油分馏时忘记加沸石，应立即停止加热，待装置冷却后再加入沸石 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氯化铁溶液显酸性，用作覆铜板的蚀刻剂 B. 单晶硅熔点高，用于制造芯片 C. 氯化铵溶液显酸性，用作金属焊接除锈剂 D. 乙烯密度接近空气，用作植物生长调节剂 3. 下列说法错误的是 A. 聚丙烯的单体： B. 键角： C. 1个分子中含有的键、键个数比为 D. 的空间结构是平面三角形 4. 黑火药是我国四大发明之一，爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 分子()中S原子的价层电子对数为2 B. 晶体中存在离子键和非极性共价键 C. 金刚石、石墨、富勒烯晶体中均存在大键 D. 液氮和干冰用作制冷剂时均破坏范德华力 5. 将铝土矿(主要含，还有少量、、等)用适量硫酸浸出，过滤后的滤液中，下列微粒可大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中碳酸根离子的数目为 B. 中含有的价电子总数为 C. 与足量混合后充分反应生成的数目为 D. 常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则所得溶液中的数目为 7. 由两个全苯基大环分子组成的索烃结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该索烃的分子式符合通式 B. 该索烃的大环分子间存在范德华力 C. 该索烃易溶于水而难溶于四氯化碳 D. 该索烃的相对分子质量可通过核磁共振仪测定 8. 下列关于烃类物质的说法正确的是 A. 丙烷分子中所有原子可能处于同一平面上 B. 某烃的分子式为，一定条件下能与发生加成反应，则该烃可能为1，3-丁二烯或1-丁炔等 C. 苯和乙烯都能使酸性溶液褪色，但反应原理不同 D. 环戊烷与2-戊烯互为同系物 9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察溶液的颜色变化 探究是否发生水解 B 向溶液中滴加2滴溶液，振荡，再滴加2滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 C 向溶液中加入 KSCN溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对化学平衡的影响 D 向两支盛有溶液的试管中分别加入4滴溶液和溶液，观察产生气泡的快慢 比较和催化分解反应的效果 A. A B. B C. C D. D 10. 、、、和是原子序数依次增大的前四周期主族元素。的单质是密度最小的金属，是地壳中含量最多的金属元素，基态与的简单离子具有相同的核外电子排布且与形成的化合物的水溶液呈中性，的单质在常温下是深红棕色液体。下列说法正确的是 A. 、在周期表中均位于区 B. 的基态原子核外有7种不同空间运动状态的电子 C. WZ是共价化合物 D. 是同周期中第一电离能最大的元素 11. 下列宏观现象对应的微观解释不合理的是 选项 宏观现象 微观解释 A 在水中的溶解度较小 通过氢键形成二聚体或多聚长链 B 在中的溶解度比在水中的大 、是非极性分子，是极性分子 C 稳定性： 键的键能大 D 干冰中每个周围距离最近的数目为12 范德华力具有饱和性与方向性 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各图示与对应的描述不符合的是 A. 图甲表示平衡在时缩小体积后的变化 B. 图乙表示向溶液中滴加溶液时，溶液中随溶液体积的变化 C. 图丙表示对均为11的溶液和氨水分别稀释至均为9，倍 D. 由图丁可知若除去溶液中的，可加入适量调节至4 13. 萘()与浓硫酸反应可以生成萘磺酸或萘磺酸，相同条件下反应进程中的能量变化如图所示(部分物质未标出)。下列说法正确的是 A. β-萘磺酸转化为α-萘磺酸时放出热量 B. α-萘磺酸比β-萘磺酸更稳定 C. 相同时间内，改用催化剂对β-萘磺酸的产量无影响 D. 仅从结构的可能性考虑，萘的二磺化取代产物共有10种 14. 常温下，溶液的为7.8。已知含氮(或碳)各微粒的分布分数α[如]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下， B. 的上述溶液中： C. 溶液中： D. 溶液与足量溶液反应的离子方程式： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化硼(BN)具有多种晶型且用途广泛。 （1）六方氮化硼可用作高温机械润滑剂。以铁硼矿(主要成分为和、，以及少量、和)为原料制备六方氮化硼的流程如下： 已知：室温下，，。 ①“酸浸”时，除搅拌外，能提高硼元素浸出率的措施还有_______(答出一点即可)。 ②“滤渣”的主要成分为和_______(填化学式)。 ③“除杂”时，欲使和的浓度不高于，则至少需调节溶液的为_______(结果保留一位小数)。 ④“合成”在高温条件下进行，与反应的化学方程式为_______。 ⑤硼酸的结构如图1所示，1 mol硼酸晶体含有_______mol氢键；硼酸的电离方程式为，电离前后硼原子的杂化轨道类型依次为_______。 （2）立方氮化硼是硬度仅次于金刚石的合成超硬材料，结构如图2所示。 ①立方氮化硼的晶体类型是_______晶体。 ②晶体中原子的位置可用分数坐标表示。已知原子的分数坐标为，原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为_______。 ③立方氮化硼晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。 16. 三氯化六氨合钴是制备多种钴基纳米材料的原料。 （1）制备的实验流程如下： ①基态Co原子的价层电子排布式为_______。 ②“配合”时形成，该配离子中的配位原子为_______(填元素符号)。 ③“氧化”在活性炭催化、50~60℃下进行，反应的离子方程式为_______。 ④在水中的溶解度随温度的变化如图1所示，用如图2所示装置对“氧化”后所得混合物进行过滤，过滤时减压以及热水保温的原因分别为_______。 ⑤“结晶”中使用浓盐酸的原因是_______。 （2）测定产品纯度的实验步骤如下： I.准确称取样品，加入蒸馏水完全溶解并定容至。 II.准确量取所配溶液于锥形瓶中，滴入2滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知：，。 ①达到滴定终点的标志为_______。 ②下列关于步骤II的说法正确的是_______(填字母)。 A.标准溶液应使用酸式滴定管盛装 B.锥形瓶和滴定管均需用待装溶液润洗2~3次 C.若滴加溶液过多，将导致测得产品纯度偏低 D.滴定后，若俯视滴定管液面读数，将导致测得产品纯度偏高 ③该样品的纯度为_______(用含、、的代数式表示)。 17. 从工业含硫废气中回收硫磺具有重要的经济和环境意义。 （1）焦炭催化还原。一定压强下，在密闭容器中加入足量焦炭与发生反应，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图所示： ①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_______(填字母)，原因是_______。 ②该反应的_______0(填“>”、“＜”或“=”)；该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ③下列措施能够增大平衡转化率的是_______(填字母)。 A.降低温度　　　　B.减小容器体积　　　　C.使用高效催化剂 ④一定温度下，维持系统压强为，反应后达到平衡状态，且的平衡转化率为，则内用分压变化表示的平均反应速率为_______(结果用含的代数式表示，下同)，该温度下的压强平衡常数_______MPa(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 （2）催化还原。将、、以一定流速通过装有催化剂的反应器，发生反应，时，测得出口处浓度接近于0。若保持通气总流量不变，将部分替换成，通入(少量)并继续反应一段时间，测得出口处浓度与进口处浓度几乎相等，其原因可能为_______。 18. 芳香烃是重要的有机合成原料。 （1）以苯为原料制备某烃E的合成路线如下： 已知：端炔烃可发生反应。 ①下列事实能支持A分子中不含碳碳双键的是_______(填字母)。 A.A的间位二氯代物只有一种结构 B.A与溴水混合后分层，水层无色 C.A分子中碳碳键的键长均为 ②A→B的反应类型为_______。 ③E的结构简式为_______。 ④满足下列条件的C的同分异构体共有_______种。 a.属于芳香族化合物 b.核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子数目比为 （2）以苯为原料制备溴苯的装置如图所示。 ①仪器A中发生有机反应的化学方程式为_______。 ②直形冷凝管中冷却水的流向为_______(填“a进b出”或“b进a出”)。 ③反应结束后，取少量锥形瓶中的液体，滴加几滴溶液，产生淡黄色沉淀，该实验现象不能证明苯与液溴发生取代反应的原因为_______。 ④对产物进行质谱分析，在质谱图中发现质荷比为236的分子离子峰，其原因为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 Cl35.5 Co59 Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 点燃乙烯前收集一试管气体并检验纯度 B. 金属钠起火时用泡沫灭火器灭火 C. 用硫化钠溶液处理含汞离子的废液 D. 石油分馏时忘记加沸石，应立即停止加热，待装置冷却后再加入沸石 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯属于可燃性气体，点燃前收集气体检验纯度可防止爆炸，符合实验安全要求，A正确； B．金属钠着火时生成过氧化钠，钠、过氧化钠均可与泡沫灭火器喷出的水、二氧化碳反应，生成的氧气会加剧火势，不能用泡沫灭火器灭火，不符合实验安全要求，B错误； C．硫化钠中的硫离子可与汞离子反应生成难溶的沉淀，能有效处理含汞离子的废液，符合实验安全要求，C正确； D．石油分馏时忘记加沸石，若直接向热的装置中加入沸石会引发暴沸，应停止加热待装置冷却后再添加，符合实验安全要求，D正确； 故选B。 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氯化铁溶液显酸性，用作覆铜板的蚀刻剂 B. 单晶硅熔点高，用于制造芯片 C. 氯化铵溶液显酸性，用作金属焊接除锈剂 D. 乙烯密度接近空气，用作植物生长调节剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液显酸性(因Fe3+水解)，但蚀刻铜板的核心原理是Fe3+的强氧化性(反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+)，与酸性无关，错误； B．单晶硅用于制造芯片，主要利用其半导体特性(导电性可控)，而非熔点高，错误； C．氯化铵溶液因水解显酸性()，可溶解金属表面的氧化物锈层(如Fe2O3)，符合除锈剂用途，正确； D．乙烯作为植物生长调节剂，是利用其促进果实成熟的生理活性，与密度无关，错误； 故答案为C。 3. 下列说法错误的是 A. 聚丙烯的单体： B. 键角： C. 1个分子中含有的键、键个数比为 D. 的空间结构是平面三角形 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，题给结构是聚丙烯的链节（重复结构单元），不是单体，聚丙烯的单体是，A错误； B．​中S的价层电子对为4对（3个成键对+1对孤电子对），​中S的价层电子对为4对（4个成键对+0对孤电子对）；孤电子对对成键电子对的斥力更大，孤电子对越多键角越小，因此键角：，B正确； C．​结构式为，单键均为σ键，三键含1个σ键、2个π键，因此1个​分子含3个σ键、2个π键，个数比为，C正确； D．中B的价层电子对为3对，无孤电子对，中心B为杂化，空间结构为平面三角形，D正确； 故选A。 4. 黑火药是我国四大发明之一，爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 分子()中S原子的价层电子对数为2 B. 晶体中存在离子键和非极性共价键 C. 金刚石、石墨、富勒烯晶体中均存在大键 D. 液氮和干冰用作制冷剂时均破坏范德华力 【答案】D 【解析】 【详解】A．​中每个S原子与2个相邻S原子形成σ键，S原子最外层共6个电子，价层电子对数为，A错误； B．​中，与​之间为离子键，​内N和O不同原子之间是极性共价键，不存在非极性共价键，B错误； C．金刚石中每个C原子均以杂化与4个相邻C原子形成单键，全部为σ键，不存在大键，只有石墨、富勒烯存在大键，C错误； D．液氮汽化、干冰升华作制冷剂时，二者都属于分子晶体，变化过程中只破坏分子间的范德华力，吸热制冷，D正确； 故选D。 5. 将铝土矿(主要含，还有少量、、等)用适量硫酸浸出，过滤后的滤液中，下列微粒可大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】铝土矿经硫酸浸出后，、、溶解生成Al3+、Fe2+、Fe3+，SiO2不溶，被过滤除去，滤液呈酸性（含H+、Al3+、Fe2+、Fe3+、等）。共存问题需考虑离子间反应及滤液环境； 【详解】A．在酸性条件下与H+反应（+ H+ = CO2↑ + H2O），不能共存，A不符合题意； B．所有离子在酸性环境中稳定，无沉淀、气体或氧化还原反应，与滤液离子兼容，B符合题意； C．OH-与H+中和，与生成BaSO4沉淀，不能共存，C不符合题意； D．在酸性中转化为Al(OH)3或Al3+，在酸性中生成弱电解质，不能共存，D不符合题意； 答案选B。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中碳酸根离子的数目为 B. 中含有的价电子总数为 C. 与足量混合后充分反应生成的数目为 D. 常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则所得溶液中的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中碳酸根发生水解，物质的量小于1 mol，数目小于，A错误； B．的物质的量为 ，总价电子物质的量为，数目为，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的数目小于，C错误； D．中性溶液中，根据电荷守恒，可得，的物质的量为，故的数目为，D正确； 故选 D。 7. 由两个全苯基大环分子组成的索烃结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该索烃的分子式符合通式 B. 该索烃的大环分子间存在范德华力 C. 该索烃易溶于水而难溶于四氯化碳 D. 该索烃的相对分子质量可通过核磁共振仪测定 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单环芳烃（如苯、甲苯等）的通式，而该索烃是多环芳烃，其分子式显然不符合，A错误； B．索烃是由两个大环分子通过机械互锁形成的，分子间存在范德华力，B正确； C．根据相似相溶原理，该索烃属于非极性或弱极性有机物，而水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂。因此，该索烃应难溶于水，易溶于四氯化碳等非极性溶剂，C错误； D．核磁共振（NMR）主要用于测定分子中氢原子的种类和数目及连接方式，无法直接测定相对分子质量，D错误； 故选B。 8. 下列关于烃类物质的说法正确的是 A. 丙烷分子中所有原子可能处于同一平面上 B. 某烃的分子式为，一定条件下能与发生加成反应，则该烃可能为1，3-丁二烯或1-丁炔等 C. 苯和乙烯都能使酸性溶液褪色，但反应原理不同 D. 环戊烷与2-戊烯互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烷分子（C3H8）为锯齿形链状结构，碳原子均为sp3杂化，所有原子不可能处于同一平面上，A错误； B．不饱和度==2，能与2 mol H2加成说明含两个可加成的双键或一个三键；1，3-丁二烯（含两个双键）和1-丁炔（含一个三键）均符合条件，B正确； C．乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化而褪色；苯结构稳定，不能被酸性KMnO4氧化，故不能褪色，C错误； D．环戊烷为环烷烃（饱和），2-戊烯为链状烯烃（不饱和），二者结构不相似且无相同官能团，不满足同系物定义，D错误； 答案选B。 9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察溶液的颜色变化 探究是否发生水解 B 向溶液中滴加2滴溶液，振荡，再滴加2滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 C 向溶液中加入 KSCN溶液，再加入少量铁粉，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度对化学平衡的影响 D 向两支盛有溶液的试管中分别加入4滴溶液和溶液，观察产生气泡的快慢 比较和催化分解反应的效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加甲基橙，溶液变红，溶液呈酸性，不能探究是否发生水解，A错误； B．向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，由于OH-过量，再滴加2滴溶液，一定会产生红褐色沉淀，且二者沉淀类型不相同，不能比较和的大小，B错误； C．向溶液中加入 KSCN溶液，再加入少量铁粉，铁粉和Fe3+反应生成Fe2+，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，能探究反应物浓度对化学平衡的影响，C正确； D．虽然加入溶液和溶液的浓度和体积相同，但是阴离子种类和浓度不同，不能比较和催化分解反应的效果，D错误； 故选C。 10. 、、、和是原子序数依次增大的前四周期主族元素。的单质是密度最小的金属，是地壳中含量最多的金属元素，基态与的简单离子具有相同的核外电子排布且与形成的化合物的水溶液呈中性，的单质在常温下是深红棕色液体。下列说法正确的是 A. 、在周期表中均位于区 B. 的基态原子核外有7种不同空间运动状态的电子 C. WZ是共价化合物 D. 是同周期中第一电离能最大的元素 【答案】B 【解析】 【分析】X的单质是密度最小的金属，可确定X为Li；Y是地壳中含量最多的金属元素，可确定Y为Al；Q的单质常温下为深红棕色液体，可确定Q为Br；原子序数介于Al和Br之间的主族元素中，简单离子核外电子排布相同，且二者形成的化合物水溶液呈中性，该化合物为KCl，结合原子序数递增顺序可确定Z为Cl，W为K。 【详解】A．X为Li，位于s区，Q为Br，价电子排布为，属于p区，A错误； B．Y为Al，基态原子核外电子占据的原子轨道总数为7，即有7种不同空间运动状态的电子，B正确； C．WZ为KCl，由和通过离子键结合形成，属于离子化合物，C错误； D．Q为Br，位于第四周期，第四周期中第一电离能最大的元素为0族的Kr，D错误； 故选B。 11. 下列宏观现象对应的微观解释不合理的是 选项 宏观现象 微观解释 A 在水中的溶解度较小 通过氢键形成二聚体或多聚长链 B 在中的溶解度比在水中的大 、是非极性分子，是极性分子 C 稳定性： 键的键能大 D 干冰中每个周围距离最近的数目为12 范德华力具有饱和性与方向性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可通过分子间氢键形成二聚体或多聚长链，减弱与水分子的相互作用，导致在水中的溶解度较小，A正确； B．相似相溶原理指出非极性溶质易溶于非极性溶剂，、均为非极性分子，为极性分子，因此在中的溶解度比在水中大，B正确； C．分子的稳定性由分子内共价键的键能决定，键键能大于键，因此的稳定性强于，C正确； D．范德华力不具有饱和性与方向性，干冰为面心立方最密堆积，每个周围距离最近的数目为12，该微观解释错误，D错误； 故选 D。 12. 下列各图示与对应的描述不符合的是 A. 图甲表示平衡在时缩小体积后的变化 B. 图乙表示向溶液中滴加溶液时，溶液中随溶液体积的变化 C. 图丙表示对均为11的溶液和氨水分别稀释至均为9，倍 D. 由图丁可知若除去溶液中的，可加入适量调节至4 【答案】A 【解析】 【详解】A．是一个气体分子数减少的反应，当在  时缩小体积，增大压强，根据勒夏特列原理，平衡会向右移动，  应该瞬间增大，随后继续增大至新平衡，A错误； B． 溶液中存在水解平衡：   ，加入  后，  增大，水解平衡逆向移动，c()减小，水解平衡常数Kh=是定值，则  应该增大，B正确； C． 是强碱，  时  ，稀释 100 倍后  ，  ，即  倍，氨水是弱碱，  时，  。稀释时，  的电离平衡右移，  减小较慢，要使  从 11 降至 9，需要稀释超过 100 倍，即  ，C正确； D．从图丁可以看出，当  时，  几乎完全沉淀，而  仍大量存在。加入  可消耗  ，提高  ，且不引入新杂质，D正确； 故选A。 13. 萘()与浓硫酸反应可以生成萘磺酸或萘磺酸，相同条件下反应进程中的能量变化如图所示(部分物质未标出)。下列说法正确的是 A. β-萘磺酸转化为α-萘磺酸时放出热量 B. α-萘磺酸比β-萘磺酸更稳定 C. 相同时间内，改用催化剂对β-萘磺酸的产量无影响 D. 仅从结构的可能性考虑，萘的二磺化取代产物共有10种 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量图可知，萘磺酸能量高于萘磺酸，因此萘磺酸转化为萘磺酸需要吸收能量，A错误； B．物质能量越低越稳定，萘磺酸能量更低，因此萘磺酸更稳定，B错误； C．从图中可知，生成萘磺酸活化能较高，故生成萘磺酸产物需要较高的温度，改进催化剂可降低反应的活化能，改用催化剂对β-萘磺酸的产量有影响，C错误； D．萘分子有两种等效氢，。若其中一个磺酸基处于图示位置，则另一个磺酸基有7个位置，位置如图：；若其中一个磺酸基处于图示位置 ，则剩余一个磺酸基有3个位置，如图所示，因此萘的二磺化取代产物种类共有10种，D正确； 故选D。 14. 常温下，溶液的为7.8。已知含氮(或碳)各微粒的分布分数α[如]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下， B. 的上述溶液中： C. 溶液中： D. 溶液与足量溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，当pH=6.5时，c(H2CO3) = c()，所以= c(H+) = 10-6.5，当pH=9.3时，= ，此时= c(OH-) ==10-4.7，则，A错误； B．由图中数据可知，的上述溶液中：，则，B错误； C．溶液中的电荷守恒式为：  ，因为溶液中必然存在  离子，所以其浓度  ，因此 ，因此  ，C正确； D．溶液与足量溶液反应生成、和，离子方程式为：  ，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化硼(BN)具有多种晶型且用途广泛。 （1）六方氮化硼可用作高温机械润滑剂。以铁硼矿(主要成分为和、，以及少量、和)为原料制备六方氮化硼的流程如下： 已知：室温下，，。 ①“酸浸”时，除搅拌外，能提高硼元素浸出率的措施还有_______(答出一点即可)。 ②“滤渣”的主要成分为和_______(填化学式)。 ③“除杂”时，欲使和的浓度不高于，则至少需调节溶液的为_______(结果保留一位小数)。 ④“合成”在高温条件下进行，与反应的化学方程式为_______。 ⑤硼酸的结构如图1所示，1 mol硼酸晶体含有_______mol氢键；硼酸的电离方程式为，电离前后硼原子的杂化轨道类型依次为_______。 （2）立方氮化硼是硬度仅次于金刚石的合成超硬材料，结构如图2所示。 ①立方氮化硼的晶体类型是_______晶体。 ②晶体中原子的位置可用分数坐标表示。已知原子的分数坐标为，原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为_______。 ③立方氮化硼晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。 【答案】（1） ①. 适当升高温度（或适当提高硫酸浓度、延长酸浸时间等） ②. ③. ④. ⑤. 3 ⑥. 、 （2） ①. 共价 ②. ③. 【解析】 【分析】铁硼矿粉末（主要成分为、、及少量、、）经稀硫酸酸浸，金属氧化物与酸反应生成可溶性硫酸盐，不与酸反应、反应生成微溶的，二者进入滤渣；随后加入双氧水将氧化为，再加入氨水调节pH，使、转化为氢氧化物沉淀除去，得到溶液；经结晶得到硼酸，再焙烧得到，最后与在高温下反应，制备得到六方氮化硼（BN）。 【小问1详解】 ①“酸浸”时提高硼元素浸出率可采取适当升高温度（或适当提高硫酸浓度、延长酸浸时间等），通过增大反应速率或延长反应时间，使硼元素更充分地浸出； ②不与稀硫酸反应，与反应生成微溶的，故滤渣主要为和； ③由题，已知，，要使，则；要使，则；取较大值，则，故； ④高温下与反应生成和，配平后的方程式为：； ⑤由硼酸（）的层状结构可知，每个分子参与形成6个氢键，每个氢键被2个分子共享，故每个分子平均拥有3个氢键，因此硼酸晶体含氢键；电离前中B原子形成3个键、无孤电子对，杂化类型为；电离后中B原子形成4个键、无孤电子对，杂化类型为； 【小问2详解】 ①立方氮化硼硬度仅次于金刚石，结构与金刚石相似，属于共价晶体； ②已知、，结合晶胞结构，B原子位于晶胞的四面体空隙，分数坐标为； ③立方氮化硼晶胞中，N原子位于顶点和面心，数目为；B原子位于晶胞内，数目为4，故晶胞质量；晶胞体积；因此密度。 16. 三氯化六氨合钴是制备多种钴基纳米材料的原料。 （1）制备的实验流程如下： ①基态Co原子的价层电子排布式为_______。 ②“配合”时形成，该配离子中的配位原子为_______(填元素符号)。 ③“氧化”在活性炭催化、50~60℃下进行，反应的离子方程式为_______。 ④在水中的溶解度随温度的变化如图1所示，用如图2所示装置对“氧化”后所得混合物进行过滤，过滤时减压以及热水保温的原因分别为_______。 ⑤“结晶”中使用浓盐酸的原因是_______。 （2）测定产品纯度的实验步骤如下： I.准确称取样品，加入蒸馏水完全溶解并定容至。 II.准确量取所配溶液于锥形瓶中，滴入2滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 已知：，。 ①达到滴定终点的标志为_______。 ②下列关于步骤II的说法正确的是_______(填字母)。 A.标准溶液应使用酸式滴定管盛装 B.锥形瓶和滴定管均需用待装溶液润洗2~3次 C.若滴加溶液过多，将导致测得产品纯度偏低 D.滴定后，若俯视滴定管液面读数，将导致测得产品纯度偏高 ③该样品的纯度为_______(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. N ③. ④. 热水保温：防止因温度降低溶解度减小而析出，减少损失；减压过滤：加快过滤速率，缩短过滤时间 ⑤. 增大，利用同离子效应降低的溶解度，促使其结晶析出 （2） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 ②. AC ③. 【解析】 【分析】制备的流程为：将溶于水后，先加入、浓氨水和活性炭进行配合，生成；随后在活性炭催化、50~60℃条件下加入双氧水进行氧化，将氧化为，得到；最后加入浓盐酸进行结晶，利用降低溶解度的原理析出晶体。纯度测定则是通过滴定法，利用与的沉淀反应，计算样品中氯的含量进而推得产品纯度。 【小问1详解】 ①Co为27号元素，核外电子排布为，其价层电子排布式为； ②配位键由中心离子提供空轨道、配体提供孤电子对形成。中N原子有孤电子对，H原子无孤电子对，故配位原子为N； ③在活性炭催化、50~60℃条件下，被氧化为，结合氧化还原配平得离子方程式为：； ④由图1可知，的溶解度随温度升高而显著增大，50~60℃时溶解度较大，热水保温可防止产品因温度降低溶解度减小而析出，避免产品损失；减压可加快过滤速率，同时由于温度较高，减压下溶剂挥发快，能进一步缩短过滤时间，快速分离出活性炭等杂质； ⑤在溶液中存在溶解平衡：；加入浓盐酸， 大幅增大，根据同离子效应，平衡逆向移动，降低的溶解度，促使其结晶析出； 【小问2详解】 ①由题，滴定原理为（白色），终点时过量，与生成砖红色沉淀；故终点标志为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失； ②A．溶液呈酸性且见光易分解，需使用酸式滴定管盛装，A正确； B．锥形瓶若用待装液润洗，会导致待测液中物质的量偏大，测定结果偏高；滴定管需润洗，锥形瓶不能润洗，B错误； C．若滴加溶液过多，溶液中增大，根据，生成砖红色沉淀所需的减小，导致滴定终点提前，消耗的标准溶液体积偏小，最终由计算得到的物质的量和产品纯度均偏低，C正确； D．俯视滴定管液面读数，读取的标准液体积偏小，导致测得纯度偏低，D错误； 故选AC。 ③25.00 mL溶液中：，则100 mL溶液中：；由，得，则质量，因此纯度。 17. 从工业含硫废气中回收硫磺具有重要的经济和环境意义。 （1）焦炭催化还原。一定压强下，在密闭容器中加入足量焦炭与发生反应，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图所示： ①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_______(填字母)，原因是_______。 ②该反应的_______0(填“>”、“＜”或“=”)；该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ③下列措施能够增大平衡转化率的是_______(填字母)。 A.降低温度　　　　B.减小容器体积　　　　C.使用高效催化剂 ④一定温度下，维持系统压强为，反应后达到平衡状态，且的平衡转化率为，则内用分压变化表示的平均反应速率为_______(结果用含的代数式表示，下同)，该温度下的压强平衡常数_______MPa(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 （2）催化还原。将、、以一定流速通过装有催化剂的反应器，发生反应，时，测得出口处浓度接近于0。若保持通气总流量不变，将部分替换成，通入(少量)并继续反应一段时间，测得出口处浓度与进口处浓度几乎相等，其原因可能为_______。 【答案】（1） ①. C ②. 达到平衡时，的生成速率（逆反应）等于生成速率（正反应）的2倍，C点满足该关系 ③. ④. 任何温度 ⑤. A ⑥. ⑦. （2）通入的将催化剂氧化而使其失活，或与还原剂CO反应使其被消耗，导致主反应的反应速率显著降低甚至停止，因此出口处的浓度与进口处几乎相等 【解析】 【小问1详解】 ①反应达到平衡时，正逆反应速率满足计量数关系：（即的生成速率是生成速率的2倍），C点时，的生成速率与的生成速率相差2倍关系，符合系数比关系，达到平衡状态； ②从图象可以看出，升高温度，的生成速率增加较快，反应逆向移动，该反应为放热反应，；该反应，气体分子数增加则，根据吉布斯自由能公式，、时，任何温度下，反应均能自发进行； ③对于可逆反应； A．降低温度，平衡右移，平衡转化率增大，A正确； B．减小容器体积，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，B错误； C．添加高效催化剂，只能加快反应速率，平衡不动，平衡转化率不变，C错误； 故选A； ④由题，初始时为，总压为，平衡时转化率为，列三段式：，则平衡时总物质的量为，初始分压，平衡分压，内分压变化，因此平均反应速率：；平衡时各物质分压：，，，； 【小问2详解】 通入的将催化剂氧化而使其失活，或与还原剂CO反应使其被消耗，导致主反应的反应速率显著降低甚至停止，因此出口处的浓度与进口处几乎相等。 18. 芳香烃是重要的有机合成原料。 （1）以苯为原料制备某烃E的合成路线如下： 已知：端炔烃可发生反应。 ①下列事实能支持A分子中不含碳碳双键的是_______(填字母)。 A.A的间位二氯代物只有一种结构 B.A与溴水混合后分层，水层无色 C.A分子中碳碳键的键长均为 ②A→B的反应类型为_______。 ③E的结构简式为_______。 ④满足下列条件的C的同分异构体共有_______种。 a.属于芳香族化合物 b.核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子数目比为 （2）以苯为原料制备溴苯的装置如图所示。 ①仪器A中发生有机反应的化学方程式为_______。 ②直形冷凝管中冷却水的流向为_______(填“a进b出”或“b进a出”)。 ③反应结束后，取少量锥形瓶中的液体，滴加几滴溶液，产生淡黄色沉淀，该实验现象不能证明苯与液溴发生取代反应的原因为_______。 ④对产物进行质谱分析，在质谱图中发现质荷比为236的分子离子峰，其原因为_______。 【答案】（1） ①. C ②. 取代反应 ③. ④. 5 （2） ①. ②. a进b出 ③. 反应中挥发的与水反应生成，也能与生成淡黄色沉淀，无法证明有HBr生成 ④. 反应中有苯的二溴代物生成，其相对分子质量为236 【解析】 【分析】以苯(A)为原料，先与发生取代反应生成B（），B在光照下与发生侧链取代得到C，C经消除、水解得到苯乙炔(D)，最后苯乙炔在CuCl、、碱条件下发生端炔偶联反应，生成目标产物E()，全程实现芳香烃的官能团转化与目标产物合成。 【小问1详解】 ①A．苯的间位二氯代物只有一种结构，无论苯是单双键交替还是大π键，间位二氯代物都只有1种，无法证明无碳碳双键，A不符合题意； B．苯与溴水混合分层、水层无色，是苯萃取溴水中的，属于物理变化，不能证明无碳碳双键，B不符合题意； C．苯分子中碳碳键的键长均为139pm，说明苯环碳碳键完全等同，不存在单双键交替，因此支持苯不含碳碳双键，C符合题意； 故选C； ②以苯(A)为原料，先与发生取代反应生成B（），因此A→B的反应类型为取代反应； ③由分析可知，E的结构简式为； ④C的分子式为，条件：a.属于芳香族化合物（含苯环）；b.核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3:1（说明含2个等效，且苯环氢对称）。符合条件的结构为：、、、和共5种； 【小问2详解】 ①苯与液溴在Fe粉(催化)下发生取代反应，生成溴苯和HBr，化学方程式为：； ②冷凝管冷却水应“下进上出”，即a进b出，保证冷凝管充满冷却水，充分冷凝回流； ③液溴具有挥发性，会随HBr气体进入锥形瓶，与水反应生成，滴加溶液也会产生淡黄色AgBr沉淀，因此该现象不能证明有HBr生成，无法证明发生取代反应（需先除去再检验）； ④溴苯的相对分子质量约为157，比236小79，而溴原子的相对原子质量约为80，氢原子相对原子质量为1，说明该分子离子峰对应溴苯分子中1个H原子被Br原子取代的二溴代物，由此可推测苯与液溴的反应过程中有二溴代物生成，因此在质谱图中出现了质荷比为236的分子离子峰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $