甘肃省定西市通渭县第三中学2024-2025学年高一下学期期末检测化学试题

通渭三中2024-2025学年度第二学期期末考试题（卷） 高一化学试题 注意事项： 1.全卷共100分，考试时间75分钟。 2.考生必须将班级、姓名、学号、考场号和座位号填写在相应置上。 3.考生必须将答案填写在答题卡上，在试卷上做答的一律无效。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。） 1. 下列物质不能用作食品防腐剂的是 A. 烧碱 B. 氯化钠 C. 氮气 D. 铁粉 2. 人体中如果缺乏某种元素和物质会引起疾病，以下对应关系正确的是 A. 缺氟-贫血 B. 缺钙-甲状腺肿大 C. 缺维生素A-夜盲症 D. 缺维生素C-佝偻病或骨质疏松 3. 如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（ ） A. 锌片作正极，不断溶解 B. 铜片作负极，有气泡产生 C. 负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn D. 正极反应：2H+＋2e-＝H2↑ 4. 下列化合物中，在常温常压下以气态形式存在的是 A. 乙烷 B. 溴乙烷 C. 乙醇 D. 乙酸 5. 肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 可发生加成、取代、加聚反应 C. 与乙酸互为同系物 D. 该物质与反应放出标况下气体 6. 下列叙述中不正确的是 A. 向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解 B. 蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒 D. 常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪 7. 关于乙酸的下列叙述中正确的是 A. 乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇 B. 用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. 乙酸和乙醇混合，在加热条件下发生酯化反应制取乙酸乙酯 D. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 8. 甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A. 稀 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 10. 一定条件下，将一定量的和的混合气体充入某恒容密闭容器中制备，一段时间后，反应达到平衡，下列说法错误的是： A. 升高温度，正，逆反应速率都增大 B. 再充入一定量的和，反应速率增大 C. 达到平衡时，反应停止了 D. 加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 11. 下列说法中错误的是 A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 12. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含氧元素 A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 13. 我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法正确的是 A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B. “神舟”十六号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物 D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上直飞，其所用燃料航空煤油是纯净物 14. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A. 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 C. 由反应2SO2+O2⇌2SO3制SO3 D. 乙烯与HBr制取溴乙烷 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 15. 填空题，写出下列反应的方程式，并注明反应类型。 （1）__________。 （2）__________。 （3）__________ 。 （4）请写出乙烯加聚反应方程式__________。 16. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)上图中 X 的化学式为______，从化合价上看，X 具有_______性(填“氧化”或“还原”)； (2)写出 NO2与水反应的化学方程式____________； (3)写出稀硝酸与铜反应的离子方程式____________； (4)实验室常用 NH4Cl与 Ca(OH)2制取氨气，写出反应的化学方程式_________； (5)下列试剂不能用于干燥 NH3的是________ (填字母)； A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH 固体 (6)氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式__________。 17. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是__________。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为__________。 A．溶液、溶液、溶液、盐酸 B．溶液、溶液、溶液、盐酸 C．溶液、溶液、溶液、盐酸 （3）无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为__________。 （4）从海带中提取碘的实验过程如下图所示：i．步骤①中灼烧海带时，应将海带放入__________（填仪器名称）中灼烧。ii．请写出步骤④反应的离子方程式：__________。 18. 回答下列问题： （1）根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0～2s内，用表示该反应的反应速率为_______。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小压强(扩大容器容积) （3）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的。 ①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的_______L。 通渭三中2024-2025学年度第二学期期末考试题（卷） 高一化学试题 注意事项： 1.全卷共100分，考试时间75分钟。 2.考生必须将班级、姓名、学号、考场号和座位号填写在相应置上。 3.考生必须将答案填写在答题卡上，在试卷上做答的一律无效。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 【15题答案】 【答案】（1） ，反应类型：置换反应 （2） ，反应类型：加成反应 （3） ，反应类型：酯化反应（或取代反应） （4） ，，反应类型：加聚反应 【16题答案】 【答案】 ①. N2O5 ②. 氧化 ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ④. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O ⑤. Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O ⑥. A ⑦. 4NH3+5O24NO+6H2O 【17题答案】 【答案】（1） 防止暴沸 （2）AC （3） （4） ①. 坩埚 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2） ①. 0.006 ②. b （3） ①. 石墨Ⅰ ②. 11.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $