山东省临沂一中2024-2025学年高二上学期开学考化学试题

临沂一中2023级开学考 化学 一、单选题 1. 化学与生活息息相关，下列说法中正确的是 A. 酿酒过程中，葡萄糖还原得到酒精 B. “水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质 C. “司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为 D. 《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的燃烧引起的 2. 下列化学用语正确的是 A. HClO的结构式：H-Cl-O B. 和的结构示意图： C. 乙醛的结构简式： D. 四氯乙烯的空间填充模型： 3. 鉴别浓度均为的NaClO、溶液，下列方法不可行的是 A. 焰色试验 B. 滴加醋酸 C. 滴加KI溶液 D. 滴加硫酸钠溶液 4. 利用示踪技术研究与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 1个分子中含20个质子 C. 反应历程②中未涉及非极性共价键的断裂 D. 用电子式表示HCl的形成过程 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X的次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：W<Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C. W、X与Z三种元素的单质中，W单质的熔点最高 D. Z单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 6. 下列叙述I和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ A 石墨能导电且化学性质不活泼 原电池中可用石墨作正极材料 B 的导电性介于导体和绝缘体之间 用于制造光导纤维 C 五氧化二磷可吸水 可用作食品干燥剂 D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 7. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 8. 科学家研发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池产生电能，刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素，降低血糖水平。电池工作原理的模拟装置如图(代表葡萄糖)。下列说法错误的是 A. 血糖正常时，该燃料电池不工作 B. 电池工作时，化学能转化为电能 C. 外电路中电流的方向：纳米Cu(2)电极→胰岛B细胞→纳米Cu(1)电极 D. 放电时纳米Cu(2)电极发生的反应为： 9. 用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取的工艺流程如图。已知表现两性，下列说法错误的是 A. “碱熔”时，被氧化 B. “水浸”时，所得浸渣的主要成分为 C. “还原”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D. “沉铬”时，为确保沉淀完全，应加入过量的NaOH溶液 10. 反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时，反应①和②均达到平衡状态 C. 时，Y的消耗速率大于生成速率 D. 后， 二、不定项选择 11. 根据实验操作或现象所得结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入l mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，分为两份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红；另一份加淀粉，变蓝 KI与反应有一定限度 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色 氧化性Cl2>Br2>I2 C 用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，> 醋酸的电离需要吸收热量 D 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 12. 1，3-丁二烯()与HBr发生加成反应分两步：第一步：进攻1，3一丁二烯生成碳正离子()；第二步：进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图。 已知：① ； 。 ②在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A. B. 选择高效催化剂可加快1，2-加成和1，4-加成的反应速率，、均减小 C. 1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定 D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率减小，1，4-加成正反应速率增大 13. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①，粗碘水中碘的存在形式为；②强碱性阴离子树脂（用R—Cl表示）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是 A. “氧化”过程应加入过量的 B. “交换吸附”过程可能发生反应 C. “酸化”过程中参与反应的NaI和NaIO3的物质的量之比为5∶1 D. 从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 14. 用H2制备H2O2的一种工艺的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 、是反应中间体 C. 每生成，转移 D. 中的化合价为+4 15. 利用如图所示装置，可实现水体中的去除，（已知中H为+1价，O为-2价）。下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应式为 B. 电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a C. 产生1.25mol CO2，最多可处理1mol D. 溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于的除去 三、非选择题 16. 离子液体是指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素。 回答下列问题： （1）该离子液体中存在的化学键类型有_____。Y在元素周期表中的位置为_____，Z的气态氢化物的电子式为_____。 （2）Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。Q的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （3）X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，已知甲的摩尔燃烧焓(298 K，101 kPa)为-622，写出甲在氧气中完全燃烧的热化学方程式_______。 （4）Y、Z元素原子得电子能力的相对强弱：Y____Z(填“>”或“<”)，写出能证明两者得电子能力强弱的离子方程式_____。 17. 盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。 起始温度 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 （1）①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是__________。 ②近似认为溶液和溶液的密度都是中和后生成溶液的比热容，则中和热__________(取小数点后一位)。 ③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3 kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ/mol原因可能是________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．读取混合液的最高温度记为终点温度 C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定溶液的温度 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图： 反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式：__________________________________________________。 （3）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据： 化学键 H-H N-H 键能kJ/mol a b c 则 _________(用小写字母表示)。 （4）一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子的能量(kJ)相对大小如图所示，则：的_________。 18. 实验室以一种尾矿(含、及铁元素的化合物)为原料提取锂的过程如下： 已知：①TBP为萃取剂、为协萃剂，与结合成的形式被TBP萃取。 ②浓盐酸与反应生成，易溶于有机溶剂。 回答下列问题： （1）“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，其目的是_______。“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)，“氧化”温度不宜过高的原因是_______。 （2）“萃取”、“反萃取”时需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是_______(填标号)。 A. 使用前有两处需检查是否漏水 B. 振荡萃取，操作如图 C. 打开活塞分液，操作如图 D. 分液时，下层液体从下口流出后，关闭活塞，上层液体从上口倒出 （3）“反萃取”的目的是将TBP中的转移到水层，加入的反萃取剂为_______(填名称)，为使尽多地发生上述转移，应采取的实验操作有_______(写一条即可)。 （4）尾矿(含锂的质量分数为w%)的质量为m kg，“反萃取”后得到的V L水层中，该实验过程中锂的回收率为____%。(已知：，用含w、m、c、V的代数式表示)。 19. 三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，装置如图： 已知：① ②SiHCl3中H化合价为-1 （1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是__________；实验开始时需先点燃______处（填“A”或“C”）的酒精灯，其目的是___________。 （2）干燥管中盛放的试剂可以是_______（填序号） ①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙 （3）该装置的缺陷__________。 （4）SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，则与水反应的化学方程式________。 （5）采用下图方法测定溶有少量HCl的纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为V1mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为________%，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 20. 利用催化转化反应，可有效地将汽车尾气中的CO和NO同时除去。 （1）已知： ； 。计算： _______。 （2）一定温度下，向某密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生上述反应。测得NO浓度随时间t的变化曲线如图。 ①0～2s内的平均反应速率_______。 ②下列有关该反应的说法正确的是_______(填标号)。 A．体系中混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态 B．体系中保持不变时，该反应达到平衡状态 C．一定压强下充入惰性气体，、均不变 D．5s时， （3）增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了探究温度、催化剂的比表面积对该反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验编号 T/℃ NO初始浓度 /() CO初始浓度 /() 催化剂的比表面积 /() Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 ①_______。 ②探究温度对该反应速率影响规律的实验有_______(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间t的变化曲线如图，表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 临沂一中2023级开学考 化学 一、单选题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、不定项选择 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】AC 三、非选择题 【16题答案】 【答案】（1） ①. 离子键、共价键 ②. 第二周期ⅣA族 ③. （2） ①. Cl->N3->Al3+ ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （3）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-622 （4） ①. < ②. CO+2H+=H2O+CO2 ↑(合理均可) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. -53.5 kJ/mol ③. AD ④. 偏小 （2） （3）3a+c-6b （4）-117 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大与硫酸的接触面积，加快酸浸速率 ②. SiO2 ③. 温度过高，双氧水分解 （2）BC （3） ①. 浓盐酸 ②. 充分振荡分液漏斗或用适量反萃取剂分多次反萃取 （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 检验装置的气密性 ②. A ③. 排尽装置中的空气 （2）②④ （3）无H2的尾气处理装置 （4） （5） ①. ②. 偏大 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 3.75×10-4 ②. AD （3） ①. ②. Ⅰ和Ⅲ ③. 乙 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $