精品解析：山东省潍坊第一中学2025-2026学年高二上学期8月开学考试 化学试题

潍坊一中高78级高二上学期开学调研监测考试 化学试题 考试时长：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ni59 Fe56 Ti48 La139 一、选择题：本题共计10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟浊洞庭云。”2025年5月14日，同学们去铜官窑研学参观，下列说法正确的是 A. 瓷器的主要原料黏土的化学式为，它是一种氧化物 B. 陶瓷属于无机非金属材料 C. 非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 D. 机器人表演的控制芯片的主要成分为二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．黏土的化学式虽正确，但它含有Al、Si、O、H四种元素，属于硅酸盐而非单一氧化物，A错误； B．陶瓷是传统无机非金属材料，B正确； C．“打铁花”是高温铁水飞溅的物理现象，与焰色试验无关（铁焰色不明显），C错误； D．芯片主要成分是硅单质，而非二氧化硅，D错误； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 在坩埚中加热钠时要注意通风 B. 中学实验室可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C. 实验时不小心将酸滴到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上的溶液 D. 有回收价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，也可直接蒸馏回收特定馏分 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠加热时与氧气反应生成过氧化钠，需通风避免热量或气体聚集，A正确； B．钠、钾、白磷性质活泼或易燃，未用完需放回原瓶以防危险，B正确； C．皮肤接触酸应先大量冲洗，但应涂3%~5%的NaHCO3而非Na2CO3（后者碱性过强），C错误； D．有机废液可通过萃取分液或蒸馏回收，方法合理，D正确； 故选C。 3. 液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A. 该物质属于不饱和链烃 B. 该物质的一氯代物有2种 C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 同质量的物质完全燃烧耗O2量：丁烷＞乙烯＞甲烷 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知：该有机物结构简式是CH3CH(CH3)2，然后结合饱和链烃及不饱和链烃的定义以及烃分子中H原子的种类判断其相应的同分异构体数目。 【详解】A．根据物质结构简式可知：该有机物分子中所有原子形成链状，碳原子全部形成共价单键，达到饱和，因此该物质属于饱和链烃，A错误； B．该物质分子中含有2种不同位置的H原子，它们分别被Cl原子取代，就得到一种相应的取代产物，故该物质的一氯代物有2种，B正确； C．该物质性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．烃完全燃烧的化学方程式为4CxHy+(4x+y)O24xCO2+2yH2O，结合“C与O2反应产生CO2：C+O2CO2和H2与O2反应产生H2O：2H2+O22H2O”可知：1 mol O2完全反应，需消耗12 g C或消耗4 g H2。可见等质量的不同烃完全燃烧，烃分子中H元素的含量越高，其消耗的O2的量就越高，丁烷、乙烯、甲烷中H元素的含量：乙烯＜丁烷＜甲烷，故同质量的物质完全燃烧耗O2量关系为：乙烯＜丁烷＜甲烷，D错误； 故合理选项是B。 4. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验石油裂解产生的气体中含有乙烯 Br2的CCl4溶液 C 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可生成新制氢氧化铜悬浊液，在加热条件下与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，能够检验葡萄糖，A正确； B．Br2的CCl4溶液能与含双键的物质(如乙烯)发生加成反应而褪色，但石油裂解气中可能含其他不饱和烃(如丙烯)，该试剂无法特异性检验乙烯，B错误； C．浓硝酸与蛋白质发生显色反应(变黄)，能够检验蛋白质，C正确； D．乙醇在酸性条件下使重铬酸钾溶液变色(橙红→绿)，可用于检测乙醇，D正确； 答案选B。 5. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH3是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为： ，A错误； B．硫化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子形成K+，硫原子得到两个电子形成S2-，2个K+与S2-通过离子键形成离子化合物K2S，则用电子式表示K2S的形成过程： ，B正确； C．四氯化碳分子是正四面体形，由于原子半径：Cl＞C，故CCl4分子的空间填充模型是： ，C错误； D．和可看作是CH4分子中的2个H原子被2个-CH3取代产生的物质，由于CH4是正四面体结构，分子中任何2个C-H键都相邻，故二者的分子式相同，结构也相同，因此它们属于同种物质，D错误； 故合理选项是B。 6. 已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间 A. B. C. 相同条件下，增大的浓度，能加快反应速率 D. 相同条件下，若起始浓度为，则半衰期为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据表格数据，浓度随时间均匀减少，说明反应速率与浓度无关，n=0，故A正确； B．n=0，所以反应速率v=k，计算得k=0.020mol/L÷10min=2.0×10-3mol/(L·min)，故B正确； C．n=0，所以反应速率v=k，反应速率与浓度无关，增大浓度不能加快反应速率，故C错误； D．该反应的反应速率与浓度无关，10minN2O的浓度降低0.020mol/L，若起始浓度为，100min浓度降低0.20mol/L则半衰期为，故D正确； 选C。 7. 某微生物燃料电池（MFC）工作原理如图（质子交换膜只允许通过），下列说法正确的是 A. 在硫氧化菌作用下参加的反应为： B. 若该电池外电路有电子发生转移，则有通过质子交换膜 C. 若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为： D. a极的电势高于极的电势 【答案】C 【解析】 【分析】根据移动方向可知b电极为正极，电极反应式为，a电极为负极，电极反应式为。 【详解】A．在硫氧化菌作用生成硫酸根离子和氢离子，反应方程式为： ，A错误； B．根据电荷守恒，若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有0.4mol通过质子交换膜，B错误； C．若有机物是甲烷，则反应物为甲烷和氧气，产物为二氧化碳和水，总反应为，C正确； D．由原电池分析得a为负极， b为正极，b极的电势高于a极的电势，D错误； 故答案选C。 8. 废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池属于二次电池 B. 可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C. 操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧铅蓄电池经系列处理后得到含有二氧化铅和硫酸铅的铅膏，将铅膏加水溶解得到浆液，向浆液中通入二氧化硫，具有氧化性的二氧化铅与二氧化硫反应生成硫酸铅，再向反应后的浆液中加入碳酸铵溶液，硫酸铅与碳酸铵溶液反应生成碳酸铅和硫酸铵；过滤、洗涤得到碳酸铅沉淀和硫酸铵溶液，再向滤渣中加入稀硝酸，碳酸铅与硝酸反应生成硝酸铅，据此分析回答。 【详解】A．铅酸蓄电池可以再充电而反复使用的电池，属于二次电池，A正确； B．向滤液中加入稀硫酸，稀硫酸与(NH4)2SO4不反应，无明显现象，不能通过观察是否有气体生成来判断滤液中含有硫酸铵，B错误； C．操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则该操作名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．往滤渣中加入硝酸发生反应生成硝酸铅、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故选B。 9. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A. 图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C. 图中，开关由改置于时，合金的腐蚀速率减小 D. 图中，采用的保护法为牺牲阳极法，镁块相当于原电池的负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．插入海水中的铁棒，越靠近底端，海水中氧气的浓度越小，越不易腐蚀，A错误； B．由图可知，铁和铜在酸化的氯化钠溶液中构成原电池，金属铁是负极，失电子发生氧化反应生成亚铁离子，亚铁离子与滴入的铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，B错误； C．由图可知，开关由N改置于M时，铜锌合金为负极，则合金的腐蚀速率加快，C错误； D．由图可知，保护钢铁管道的方法为牺牲阳极的阴极保护法，镁更活泼，镁块相当于原电池的负极，D正确； 故选D。 10. 某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是 A. 该脱硝过程总反应的 B. 由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变，A错误； B．由图1可知，状态④到状态⑤中O的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，B正确； C．由图1知，该过程反应物有：、、，生成物有、，依据参数配平反应为：，C错误； D．物质能量越低越稳定，依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性升高，D错误； 故答案为：B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和人造丝 将二者分别灼烧后闻气味 B 检验一氯甲烷中的氯元素 将甲烷与氯气光照条件下反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，观察是否产生白色沉淀 C 验证与反应是否存在限度 取溶液和溶液充分反应，再加入几滴溶液，观察溶液是否变红 D 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热一段时间，冷却后滴加适量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蚕丝灼烧有烧焦羽毛味，而人造丝有烧纸的气味，A能达到实验目的； B．混合气体中含有HCl、可能含氯气，与硝酸银反应生成白色沉淀，不能检验一氯甲烷中的氯元素，故B不能达到实验目的； C． 取溶液和溶液充分反应后，Fe3+是少量的，滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe3+没有完全反应，说明Fe3+与I-的化学反应存在一定限度，故C能达到实验目的； D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉是否水解，故D不能达到实验目的； 答案选AC。 12. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. ①→④发生的反应是 【答案】B 【解析】 【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，BaSO3与HNO3反应生成BaSO4，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体；根据④→⑤无明显变化，①→④→⑤→⑥过程中先发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2，然后溶于水中的SO2继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，同时生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。 【详解】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3与HNO3反应，已经过量的Na2SO3与HNO3反应，生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成SO2，可知③和④中产生的气体成分不完全相同，A错误； B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B正确； C．由分析可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl属于复分解反应，而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C错误； D．根据分析，①→④发生的反应是，D错误； 故选B。 13. 为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 2min时， B. 曲线Ⅱ表示随t的变化 C. 用同一物质表示反应速率时，b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D. 0~5min内，mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．2min时，各物质的物质的量都在变化，反应未达到平衡状态，因此，A错误； B．由曲线可知，曲线随时间的增加物质的量逐渐增大，曲线Ⅲ随着时间的增加物质的量逐渐减小，则曲线代表生成物，曲线代表反应物，达到平衡时曲线Ⅰ、Ⅱ物质的量的变化量分别为，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则曲线Ⅱ表示随t的变化，B正确； C．b、c两点反应均向正反应方向移动，c点比b点进行的程度大，则b点的正反应速率大于c点的正反应速率，c点的正反应速率大于c点的逆反应速率，则b点的正反应速率大于c点的逆反应速率，C正确； D．内，，D正确； 故选：A。 14. “空气和水蒸气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，流程中A、B、C均为气体。 下列说法错误的是 A. A和C可以是同一物质 B. 用空气和水蒸气将吹出，体现了易升华 C. 若B流量过大，会导致的产率下降 D. 若B为吸收塔中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 【答案】BD 【解析】 【分析】A、B、C均为氯气，向浓缩、酸化的海水中通入氯气，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，液溴易挥发，但溴单质浓度较低，通入空气、水蒸气吹出溴单质，吹出的溴单质在吸收塔中与SO2水溶液反应生成硫酸和HBr，HBr在蒸馏塔中与Cl2反应生成溴单质，A、B、C分别为Cl2、SO2、Cl2，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，A、C均为Cl2，故A说法正确； B．用空气、水蒸气吹出溴单质，液态溴转化为气态溴，利用溴单质易挥发，不是升华，故B说法错误； C．吸收塔中溴单质被吸收后，如果SO2流量过大，过量SO2会与随后通入的Cl2发生氧化还原反应，即导致溴单质的产率下降，故C说法正确； D．吸收塔中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴单质为氧化剂，SO2为还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，故D说法错误； 答案为BD。 15. 镍氢电池具有高容量、大功率、无污染等特点，其结构示意图如下，其中M为储氢合金LaNi5。下列说法错误的是 A. 该电池负极反应式为 B. 放电过程中，碱性电解液的浓度不变 C. 充电时氢氧化镍电极与电源正极相连 D. 若氢氧化镍电极质量增加10g，则氢化物电极质量减小10x g 【答案】AD 【解析】 【分析】由图可知，放电时，氢化物电极为镍氢电池的负极，碱性条件下LaNi5H6在负极失去电子发生氧化反应生成LaNi5H6-x和水，电极反应式为：，氢氧化镍电极为正极，水分子作用下碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍和氢氧根离子，电极反应式为：，则放电的总反应为：；充电时，负极接外接电源负极做电解池的阴极、正极接外接电源正极做阳极。 【详解】A．由分析可知，氢化物电极为镍氢电池的负极，碱性条件下LaNi5H6在负极失去电子发生氧化反应生成LaNi5H6-x和水，电极反应式为：，A错误； B．由分析可知，放电的总反应为：，则放电过程中，碱性电解液的浓度不变，B正确； C．由分析可知，充电时氢氧化镍电极与电源正极相连做电解池的阳极，C正确； D．由分析可知，正极的电极反应式为：，由电极反应式可知，氢氧化镍电极质量增加10g时，外电路转移电子的物质的量为，则氢化物电极减小质量为，D错误； 故选AD。 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16. V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子和的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物；Y在地壳中的含量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置是_______。 （2）已知U与V是同主族元素，单核离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）。 （3）W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为_______；W和V形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为_______。 （4）Y与Z形成的化合物和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）第3周期IVA族 （2） （3） ①. 或 ②. （4）或 【解析】 【分析】V的原子序数最小，原子半径也最小，应该为H元素，X原子和的核外电子数相差1，且原子半径最大，应为Na元素，X(Na)和W能形成化合物，W为O元素，Y在地壳中的含量排第二位，为Si元素，同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强，为Cl元素；由上述分析可知，V、W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Si、Cl； 【小问1详解】 Si在元素周期表中的位置是第3周期IVA族； 【小问2详解】 已知U与V是同主族元素，单核离子具有相同的电子层结构，U为Li元素，H-和Li+具有相同的电子层结构，H-的核电荷数小，半径大，即离子半径； 【小问3详解】 O、Na、Cl三种元素形成具有漂白性化合物为NaClO或NaClO2，,电子式为或；O和H形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，为H2O2，其结构式为； 【小问4详解】 和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，即生成HCl和H2SiO3，反应的化学方程式为。 17. 以钛铁矿（主要成分为、MgO）为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如下： 已知：常温下，稀硫酸几乎不与反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。 （1）在该流程中步骤1的名称为______，该流程中加入铁粉的目的是______。 （2）下图分别为不同固液比、不同温度下滤渣与热浓反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是______。 （3）若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与反应的化学方程式为_______：(浓)______＋。 （4）“水洗”步骤中检验已洗净的操作为______。 （5）金属钛的用途广泛，工业上用冶炼钛的原理如下： ① ②在氩气氛围中：，下列说法正确的是______（填字母）。 a．①中化合价变化的元素为C、Cl、Ti b．②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti c．②中氩气的作用是防止Mg、Ti被氧化 （6）若取10kg钛铁矿（的质量分数为95％），经过上述流程（钛元素在整个流程中损失率为10％），则可制得钛白粉固体的质量为______kg。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 将还原为 （2）固液比为1∶12，温度为160℃ （3） （4）取最后一次水洗液于试管中，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之则未洗净 （5）c （6）4.5 【解析】 【分析】由于稀硫酸几乎与FeTiO3不反应，在钛铁矿中加入稀硫酸，可将钛铁矿中的氧化镁溶解除去，再将滤渣（FeTiO3）用浓硫酸进行浸取，将钛元素转化为可溶解的TiO2+，再加入铁粉，将多余的硫酸反应掉，同时生成硫酸亚铁，在经过一系列操作，将其分离，从而制得绿矾晶体，最后再将钛转化为H2TiO3，加热分解即可制得钛白粉，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，步骤1实现固液分离，名称为过滤；加入铁粉可将滤液中的还原为（因为后续要得到，需Fe为+2价 ），目的是将还原为； 【小问2详解】 由图1可知，当固液比为1∶12时，钛浸出率已经达到90%以上，在增大固液比，钛浸出率增大量很小，但却需要使用大量的硫酸，增加成本，故最适合的固液比为1∶12，由图2可知，当温度为160℃时，钛浸出率已经很高了，再提高温度，钛浸出率增大量很小，但却需要消耗大量的能源，增加成本，故最适宜温度为160℃； 【小问3详解】 FeTiO3与浓反应，Ti元素由转化为化合价未变化，Fe元素从+2价升高到+3价[生成]，S元素部分从+6价降低（结合产物推出生成SO2）， 根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为：； 【小问4详解】 表面可能残留，检验是否洗净即检验最后一次洗涤液中是否含，取最后一次水洗液于试管中，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之则未洗净； 【小问5详解】 a．反应①中，FeTiO3中Fe为+2价、Ti为+4价，反应后Fe变为+3价（），C从0价变为+2价（CO），Cl从0价变为-1价，Ti化合价不变，a错误； b．反应②中Mg失电子，Ti得电子，说明Mg失电子能力强于Ti（金属性Mg > Ti），得电子能力Ti> Mg，b错误； c．氩气为惰性气体，可隔绝空气，防止Mg、Ti被氧化，c正确； 故选c； 【小问6详解】 10kg钛铁矿中含有的FeTiO3的质量为：m=10kg×95%=9.5kg，钛元素在整个流程中损失率为10%，设钛白粉的质量为 x kg，由钛守恒得 解得x=4.5kg。 18. 甲酸（）是一种有刺激性气味的无色液体，熔点，沸点，能与水、乙醇互溶，加热到即分解成二氧化碳和氢气。 （1）实验室用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，部分实验装置如图所示。 制备时先加热浓硫酸至，再逐滴滴入甲酸。 ①挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的发生装置：______（选填字母）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略），其中温度计水银球的位置应该处于______。 ②装置Ⅱ的作用是______。 （2）实验室用甲酸、乙醇与浓硫酸共热制备甲酸乙酯： ①写出制备甲酸乙酯的化学方程式：______。 ②加热有利于提高甲酸乙酯的产率，但实验发现温度过高甲酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______。 ③饱和溶液的作用有溶解乙醇、______。 ④相比装置，用装置制备甲酸乙酯的优点有______、______。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 液面以下（但不接触烧瓶底部） ③. 防止水槽中的水因倒吸而流入蒸馏烧瓶中（或防倒吸） （2） ①. ②. 甲酸、乙醇均易挥发，温度过高导致甲酸和乙醇大量挥发使产率降低或仅答温度过高甲酸分解也可（或温度过高可能发生副反应使产率降低） ③. 反应（中和）甲酸，减少甲酸乙酯在水中的溶解 ④. 受热均匀 ⑤. 原料损失较少（或便于控制温度） 【解析】 【分析】（1）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如图所示。制备时先加热浓硫酸至80~90℃，再逐滴滴入甲酸，该反应为液液加热的反应，则需要的仪器为蒸馏烧瓶和分液漏斗，需要控制温度，则用到温度计；装置Ⅱ是一个空的试剂瓶，可以防止倒吸的水进入蒸馏烧瓶中； （2）甲酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成甲酸乙酯与水。 【小问1详解】 ①甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，该反应为液液加热的反应，则需要的仪器为蒸馏烧瓶和分液漏斗，需要控制温度，则用到温度计，故选ace；其中温度计用于测量反应液的温度，水银球的位置应该处于液面以下（但不接触烧瓶底部）； ②装置Ⅱ是一个空的试剂瓶，可以防止水槽中的水因倒吸而流入蒸馏烧瓶中（或防倒吸）； 【小问2详解】 ①甲酸和乙醇反应生成甲酸乙酯，化学方程式：； ②加热有利于提高甲酸乙酯的产率，但实验发现温度过高甲酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是甲酸、乙醇均易挥发，温度过高导致甲酸和乙醇大量挥发使产率降低或温度过高甲酸分解（或温度过高可能发生副反应使产率降低）； ③饱和Na2CO3溶液的作用有溶解乙醇、反应（中和）甲酸，减少甲酸乙酯在水中的溶解； ④相比a装置，用b装置制备甲酸乙酯的优点有受热均匀、原料损失较少（或便于控制温度）。 19. 亮菌甲素(F)是一种新型的香豆素类化合物，可用于减轻或消除胆道的疼痛和炎症，其合成路线如下： 已知：I．Ph-代表苯基 II． 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。 （2）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。(任写一种)。 ①能与NaHCO3溶液反应产生气体 ②分子中有四种不同化学环境的氢原子 （3）C的结构简式为___________，B→C的反应试剂中K2CO3的作用为___________。 （4）E→F的化学方程式为___________。 （5）以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线设计如下： G的结构简式为___________，H的结构简式为___________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）或 （3） ①. ②. 消耗反应产生的HCl，提高转化率(或产率) （4）+CH3OH+CH3CH2OH （5） ①. ②. CH3COOH 【解析】 【小问1详解】 A中官能团的名称为羟基、羧基； 【小问2详解】 B为，同时符合①能与溶液反应产生气体，说明含有羧基；②分子中有四种不同化学环境的氢原子，满足条件的B的同分异构体的结构简式或； 【小问3详解】 根据分析，C的结构简式为，B→C过程中生成HCl，反应试剂中K2CO3的作用为消耗反应产生的HCl，提高转化率(或产率)； 【小问4详解】 E→F的化学方程式为+CH3OH+CH3CH2OH； 【小问5详解】 根据题给流程，和乙醇发生酯化反应生成G为，G还原生成；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成H为CH3COOH；和CH3COOH发生酯化反应生成产物。 20. 氢能是一种重要能源，氢气的储存与应用是研究热点。 Ⅰ．储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。LiBH4和MgH2都是氢容量较大的储氢材料。两者及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下。 kJ/mol kJ/mol kJ/mol （1）反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）三种材料中脱氢焓[生成1 mol H2(g)时的]最小的是___________(填“LiBH4”、“MgH2”或“复合储氢材料”)。 Ⅱ．氢气的应用方向之一是制备甲醇：。在2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （3）该反应在0~3min的化学反应速率v(H2)=___________。图1中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；a、b两点的逆反应速率：va(CO)___________vb(H2)(填“>”“<”、“=”或“无法确定”)。 （4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. CO、H2和CH3OH(g)三种物质的浓度相等 B. 容器内C原子数目保持不变 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 单位时间内消耗0.2 mol H2的同时消耗0.1 mol CH3OH(g) （5）已知断开1 mol CO(g)中的化学键吸收的能量为1072 kJ，断开1 mol H2(g)中的化学键吸收的能量为426 kJ，结合图2数据计算，断开1 mol CH3OH(g)中所有化学键吸收能量为___________kJ。 【答案】（1）放热 （2）复合储氢材料 （3） ①. 0.25 ②. d ③. < （4）CD （5）2052.8 【解析】 【小问1详解】 的反应可由题给反应③(①+②)得到，其，所以为放热反应； 【小问2详解】 由热化学方程式可知计算LiBH4(s)生成1 mol H2(g)时的，MgH2(s)生成1 mol H2(g)时的，复合储氢材料生成1 mol H2(g)时的，故三种材料中脱氢焓［生成1molH2(g)时的］最小的是复合储氢材料； 【小问3详解】 0~3min的化学反应速率，；a、b、c反应物物质的量还在减小，说明反应正向进行，d点反应物和生成物物质的量不再改变，说明反应得到平衡状态，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是d；b点比a点反应正向进行程度大，b点生成物浓度更大，且同一时刻v(H2)逆=2v(CO)逆，故a、b两点的逆反应速率：va(CO)<vb(H2)； 【小问4详解】 A．达到平衡时，CO、和的浓度不再改变，三种物质的浓度相等不能说明反应达到平衡，A错误； B．根据质量守恒可知容器内C原子数目永远不变，容器内C原子数目保持不变不能说明反应是否达到平衡，B错误； C．气体总质量不变，气体总物质的量减小，则气体的平均摩尔质量是变量，容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应已达平衡，C正确； D．单位时间内消耗的同时消耗即正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 设断开1 mol CH3OH(g)中所有化学键吸收能量为x kJ，结合图2可得128.8=1072+2426x，解得x=2052.8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潍坊一中高78级高二上学期开学调研监测考试 化学试题 考试时长：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ni59 Fe56 Ti48 La139 一、选择题：本题共计10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟浊洞庭云。”2025年5月14日，同学们去铜官窑研学参观，下列说法正确的是 A. 瓷器的主要原料黏土的化学式为，它是一种氧化物 B. 陶瓷属于无机非金属材料 C. 非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 D. 机器人表演的控制芯片的主要成分为二氧化硅 2. 下列说法错误的是 A. 在坩埚中加热钠时要注意通风 B. 中学实验室可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C. 实验时不小心将酸滴到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上的溶液 D. 有回收价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，也可直接蒸馏回收特定馏分 3. 液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A. 该物质属于不饱和链烃 B. 该物质的一氯代物有2种 C. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 同质量的物质完全燃烧耗O2量：丁烷＞乙烯＞甲烷 4. 利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是 实验目的 实验试剂 A 检验尿液中的葡萄糖 硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液 B 检验石油裂解产生的气体中含有乙烯 Br2的CCl4溶液 C 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 D 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 酸性重铬酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 6. 已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间 A. B. C. 相同条件下，增大的浓度，能加快反应速率 D. 相同条件下，若起始浓度为，则半衰期为 7. 某微生物燃料电池（MFC）工作原理如图（质子交换膜只允许通过），下列说法正确的是 A. 在硫氧化菌作用下参加的反应为： B. 若该电池外电路有电子发生转移，则有通过质子交换膜 C. 若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为： D. a极的电势高于极的电势 8. 废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池属于二次电池 B. 可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C. 操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 9. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A. 图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C. 图中，开关由改置于时，合金的腐蚀速率减小 D. 图中，采用的保护法为牺牲阳极法，镁块相当于原电池的负极 10. 某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是 A. 该脱硝过程总反应的 B. 由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和人造丝 将二者分别灼烧后闻气味 B 检验一氯甲烷中的氯元素 将甲烷与氯气光照条件下反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，观察是否产生白色沉淀 C 验证与反应是否存在限度 取溶液和溶液充分反应，再加入几滴溶液，观察溶液是否变红 D 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热一段时间，冷却后滴加适量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. ①→④发生的反应是 13. 为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 2min时， B. 曲线Ⅱ表示随t的变化 C. 用同一物质表示反应速率时，b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D. 0~5min内，mol·L-1·min-1 14. “空气和水蒸气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，流程中A、B、C均为气体。 下列说法错误的是 A. A和C可以是同一物质 B. 用空气和水蒸气将吹出，体现了易升华 C. 若B流量过大，会导致的产率下降 D. 若B为吸收塔中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 15. 镍氢电池具有高容量、大功率、无污染等特点，其结构示意图如下，其中M为储氢合金LaNi5。下列说法错误的是 A. 该电池负极反应式为 B. 放电过程中，碱性电解液的浓度不变 C. 充电时氢氧化镍电极与电源正极相连 D. 若氢氧化镍电极质量增加10g，则氢化物电极质量减小10x g 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16. V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子和的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物；Y在地壳中的含量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置是_______。 （2）已知U与V是同主族元素，单核离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）。 （3）W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为_______；W和V形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为_______。 （4）Y与Z形成的化合物和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_______。 17. 以钛铁矿（主要成分为、MgO）为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如下： 已知：常温下，稀硫酸几乎不与反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。 （1）在该流程中步骤1的名称为______，该流程中加入铁粉的目的是______。 （2）下图分别为不同固液比、不同温度下滤渣与热浓反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是______。 （3）若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与反应的化学方程式为_______：(浓)______＋。 （4）“水洗”步骤中检验已洗净的操作为______。 （5）金属钛的用途广泛，工业上用冶炼钛的原理如下： ① ②在氩气氛围中：，下列说法正确的是______（填字母）。 a．①中化合价变化的元素为C、Cl、Ti b．②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti c．②中氩气的作用是防止Mg、Ti被氧化 （6）若取10kg钛铁矿（的质量分数为95％），经过上述流程（钛元素在整个流程中损失率为10％），则可制得钛白粉固体的质量为______kg。 18. 甲酸（）是一种有刺激性气味的无色液体，熔点，沸点，能与水、乙醇互溶，加热到即分解成二氧化碳和氢气。 （1）实验室用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，部分实验装置如图所示。 制备时先加热浓硫酸至，再逐滴滴入甲酸。 ①挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的发生装置：______（选填字母）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略），其中温度计水银球的位置应该处于______。 ②装置Ⅱ的作用是______。 （2）实验室用甲酸、乙醇与浓硫酸共热制备甲酸乙酯： ①写出制备甲酸乙酯的化学方程式：______。 ②加热有利于提高甲酸乙酯的产率，但实验发现温度过高甲酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______。 ③饱和溶液的作用有溶解乙醇、______。 ④相比装置，用装置制备甲酸乙酯的优点有______、______。 19. 亮菌甲素(F)是一种新型的香豆素类化合物，可用于减轻或消除胆道的疼痛和炎症，其合成路线如下： 已知：I．Ph-代表苯基 II． 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。 （2）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。(任写一种)。 ①能与NaHCO3溶液反应产生气体 ②分子中有四种不同化学环境的氢原子 （3）C的结构简式为___________，B→C的反应试剂中K2CO3的作用为___________。 （4）E→F的化学方程式为___________。 （5）以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线设计如下： G的结构简式为___________，H的结构简式为___________。 20. 氢能是一种重要能源，氢气的储存与应用是研究热点。 Ⅰ．储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。LiBH4和MgH2都是氢容量较大的储氢材料。两者及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下。 kJ/mol kJ/mol kJ/mol （1）反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）三种材料中脱氢焓[生成1 mol H2(g)时的]最小的是___________(填“LiBH4”、“MgH2”或“复合储氢材料”)。 Ⅱ．氢气的应用方向之一是制备甲醇：。在2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （3）该反应在0~3min的化学反应速率v(H2)=___________。图1中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；a、b两点的逆反应速率：va(CO)___________vb(H2)(填“>”“<”、“=”或“无法确定”)。 （4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. CO、H2和CH3OH(g)三种物质的浓度相等 B. 容器内C原子数目保持不变 C. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 单位时间内消耗0.2 mol H2的同时消耗0.1 mol CH3OH(g) （5）已知断开1 mol CO(g)中的化学键吸收的能量为1072 kJ，断开1 mol H2(g)中的化学键吸收的能量为426 kJ，结合图2数据计算，断开1 mol CH3OH(g)中所有化学键吸收能量为___________kJ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $