精品解析：安徽合肥一中等校2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

合肥一中2025～2026学年高二年级上学期期末教学质量测评 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年3月27日，国家自然科学基金委员会发布了2024年度“中国科学十大进展”。下列说法不正确的是 A. 嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动，日前，月球样品成分震撼发布，其中的斜长石(NaAlSi3O8—CaAl2Si2O8)主要化学成分是硅酸盐 B. 可考虑选用合适的电解液促进和多硫分子的聚集，实现锂硫电池广泛应用 C. 人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包含的元素都位于元素周期表的镧系 【答案】D 【解析】 【详解】A．斜长石的化学式符合硅酸盐的通式，属于硅酸盐矿物，A正确； B．通过优化电解液减少多硫化物溶解是锂硫电池研究的合理方向，B正确； C．芯片（硅）和光导纤维（二氧化硅）均属于新型无机非金属材料，C正确； D．稀土元素包含镧系及Sc、Y，而Sc和Y不属于镧系，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 和之间最强烈的氢键作用： B. 的VSEPR模型： C. 中Cr的化合价：+6价 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于氧（O）的电负性（3.44）远高于氮（N，3.04），使得水分子中的H带有更强的正电性，更易与氨分子的N孤对电子形成强静电作用。则和之间最强烈的氢键作用为O—H…N 型氢键‌，即水分子中的氢原子（H）与氨分子中的氮原子（N）形成的氢键：， A错误； B．中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，B错误； C．的中心原子与氧共用6个电子对，且偏向氧，故的化合价为+6价，C正确； D．是共价化合物，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为，D错误； 故选C。 3. 下列有关方程式书写正确的是 A. 氢气燃烧热的热化学方程式： B. 溶液中存在平衡： C. 与水反应的离子方程式： D. 锂离子电池充电时的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热指1mol物质完全燃烧的焓变，而该方程式表示2mol H2燃烧，不符合燃烧热的定义，正确的热化学方程式为：：   ，A错误； B．Cu2+在水溶液中与Cl-发生配位反应，形成[CuCl4]2-，方程式配平正确且符合实际反应，B正确； C．SOCl2与水反应生成HCl和SO2，而非H+和，产物书写错误，正确的离子方程式为：：，C错误； D．锂离子电池充电时，Li+从阳极脱嵌进入阴极，锂离子电池充电时的反应：，D错误； 故选B。 4. 25℃，下列指定条件下离子一定能够大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液：、、、 B. 酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱环境，强酸环境中与H+反应生成和，强碱环境中与反应生成；在碱性条件下生成沉淀，；Fe3+与发生双水解反应，无法大量共存，A不符合题意； B．ClO-具有强氧化性，会将Fe2+、氧化，酸性条件下，具有强氧化性，会将Fe2+、氧化，与H+反应生成S和，不能大量共存，B不符合题意； C．无色透明的溶液中不能存在紫色的，C不符合题意； D．遇酚酞变红的溶液为碱性环境，、、、在碱性条件下均稳定且不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA B. 常温下，1 L 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA C. 0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键 D. 标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下HF为液态，不可利用气体摩尔体积计算，A错误； B．1 L 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中若不考虑的水解，则由水电离出的H+数为10-13NA，但的水解会促进水的电离，故由水电离出的H+数目大于10-13NA，B正确； C．As原子位于第四周期第VA族，S位于第三周期，所以核外电子层数更多的As，其原子半径大于S原子半径，则白球为S原子，由图得，雄黄分子中没有S-S键，C错误； D．即使氨气在水中的溶解度很大，由于存在溶解平衡，所以NH3不可能全部转化为NH3·H2O，所以水中的粒子数目之和不可计算，D错误； 答案选B。 6. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. W和Z形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体 B. 简单离子半径W>Q C. 氢化物的沸点Y<Q D. 由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定显碱性 【答案】A 【解析】 【分析】基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O，W形成+1价阳离短且为短周期，则W为Na元素，根据结构可知X为H元素，Z形成三条单键，则Z为N元素，Y为C元素，据此分析解题。 【详解】A．Na和N形成的化合物为：NaN3，受撞击时发生下列反应：2NaN33N2↑+2Na，常用作汽车安全气囊，瞬间释放大量气体，故A正确； B．Na+和O2-离子电子层结构相同，核电荷数Na>O，则离子半径：O2->Na+，故B错误； C．C的氢化物有多种，随着C数的增大其氢化物沸点越高，很多碳氢化合物的沸点高于H2O的沸点，故C错误； D．H、C、O、Na形成的化合物水溶液未必显碱性，如NaHCO3呈碱性，NaHC2O4呈酸性，故D错误； 故选A。 阅读材料，纯的过氧化氢是一种浅蓝色的粘稠液体，沸点为150.2℃，熔点℃。理论上过氧化氢是一种很好的溶剂，但由于它受热、光、介质、重金属离子等影响而不稳定，没有实际意义。的化学性质具有多样性：①一种比水稍强的弱酸，与反应生成；②具有较强的氧化性，碱性条件下，可以把、分别氧化成和；③酸性条件下，可还原。制备的方法常有异丙醇氧化法、电化学氧化法[过程：]和蒽醌法等。完成问题。 7. 下列有关反应的方程式错误的是 A. 与反应： B. 碱性条件与反应： C. 酸性条件使溶液褪色： D. 电解硫酸氢铵溶液： 8. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 中的氧原子杂化类型：sp B. 中的硫元素化合价： C. 分子间的缔和程度： D. 具有强氧化性 【答案】7. C 8. D 【解析】 【7题详解】 A．是一种比水稍强的弱酸，与反应生成和H2O，化学方程式为：，A正确； B．碱性条件下，可以把氧化成，离子方程式为：，B正确； C．酸性条件下，可还原，离子方程式为：，C错误； D．电解硫酸氢铵生成过和，化学方程式为：，D正确； 故选C； 【8题详解】 A．中氧原子形成两个σ键（O-O和O-H）和两对孤电子，为sp3杂化，A错误； B．中的过氧键（O-O）中的两个氧为-1价，其余六个氧为-2价，计算硫元素化合价为+6，B错误； C．且题干描述为粘稠液体，表明分子间缔和程度较大，则分子间的缔和程度：，C错误； D．含过氧键（类似），具有强氧化性，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．图为测定溶液的浓度 B．图为制作简单的氢氧燃料电池 C．图为加热熔化纯碱 D．图为制备无水氯化镁固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管，A错误； B．关闭K1，左侧电解生成氢气、右侧电解生成氧气，断开K1，闭合K2，形成原电池装置，左侧氢气极为负极、右侧氧气极为正极，B正确； C．瓷坩埚主要成分为SiO2，而纯碱Na2CO3在高温下会与SiO2发生反应，导致坩埚被腐蚀，应使用铁坩埚熔融纯碱，C错误； D．MgCl2·6H2O加热脱水时，Mg2+发生水解反应，加热使HCl挥发促进水解正向进行，最终得到氧化镁，该装置未在HCl气流中加热以抑制Mg2+水解，无法制备无水氯化镁，D错误； 故选B。 10. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “浸取”需要惰性气体保护 C. “滤液”中存在和 D. 来自于和盐酸的反应 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成和难溶于酸和碱的，同时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后、Fe与酸反应生成Fe2+、Ti3+和氢气，难溶的转化为滤渣，滤液中由Fe2+、Ti3+被H2O2氧化生成Fe3+和Ti4+，Ti4+水解生成TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+。 【详解】A．TiO2中Ti为高价态，具有氧化性，A正确； B．“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，产生的Ti3+在下一步需要氧化生成Ti4+，B错误； C．Ti4+转化为TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+，C正确 D．铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，故氢气是铁与盐酸反应产生的，D正确； 答案选B。 11. 在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下： ①；② 下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快 B. 随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C. 当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡 D. 体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压比原平衡时大 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，催化剂M的活性可能降低，反应②的速率有可能变慢，A项错误； B．反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小，B项正确； C．混合气体的密度，容器的体积V不变，反应①中有固体参与反应，m为变量，不再改变时，说明反应①达到平衡，此时CO含量不变，因此反应②也达到平衡，C项错误； D．新平衡时，由于反应①平衡常数不变，CO分压不变，D项错误； 答案选B。 12. 某学习小组按如图装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法不正确的是 A. 相同条件下，若X溶液为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速率更快 B. 若X溶液为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多 C. 若b为负极，K连接A时，铁棒防腐蚀的方式称为外加电流阴极保护法 D. 若X溶液中含有溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 【答案】D 【解析】 【分析】K连接A时，可形成外加电流法，被保护金属Fe应作为阴极；K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，形成牺牲阳极法，即牺牲Zn，保护Fe，据此解答。 【详解】A．K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，Zn作负极，Fe作正极，即牺牲Zn，保护Fe，所以前者铁棒的腐蚀速率更快，故A正确； B．此时F位置腐蚀最严重，但Fe不是变成铁锈，E点(界面处)氧气浓度较大，生成的OH-浓度最大，而Fe(OH)2经氧化才形成铁锈，所以是E点铁锈最多，故B正确； C．若b为负极，K连接A时，铁棒成为电解池的阴极，发生还原反应，铁棒被保护，防腐蚀的方式称为外加电流阴极保护法，故C正确； D．与Fe3+结合使溶液呈血红色，而铁棒腐蚀是铁放电生成Fe2＋，无法观察到血红色，所以不能有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果，故D错误； 故选D。 13. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与作用生成和)，下列说法正确的是 A. 在该反应历程中起催化作用 B. 催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，提高了平衡产率 C. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D. 图示过程的总反应式可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息，反应的催化剂为，由图可知在反应中为中间产物，A错误； B．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高反应速率，但不影响化学平衡，不能提高平衡产率，B错误； C．决速步的活化能最大，化学反应速率最慢，C错误； D．由图可知，二氧化碳甲烷化的总反应为，D正确； 选D。 14. 氯在饮用水处理常做杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。25℃时，氯水体系中的Cl2(aq)、HClO和的分布系数δ随pH的关系如图。 已知：①； ② 。 下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的粒子是Cl2(aq) B. 用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 C. D. 0.1molCl2溶于水中： 【答案】C 【解析】 【分析】氯气溶于水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，随着pH增大，Cl2逐渐减少，HClO先增大后减小，因此Ⅰ表示Cl2(aq)，Ⅱ表示HClO，Ⅲ表示ClO-，N点时，c(HClO)=c(ClO-)，可得次氯酸的Ka=10-7.5，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，曲线Ⅰ对应的微粒是Cl2(aq)，故A说法正确； B．HClO具有强氧化性，c(HClO)越大，氧化性越强，杀菌效果越好，根据图像可知，pH为4左右时，HClO浓度最大，杀菌效果较好，故B说法正确； C．该反应的平衡常数表达式K2==K1·K(HClO)=10-3.4×10-7.5=10-10.9，故C说法错误； D．根据原子守恒，氯水中存在4种含氯粒子：n(HClO)+n(ClO-)+2n(Cl2)+n(Cl-)=0.2mol，故D说法正确； 答案为C。 二、非选择题；本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸()不稳定，可在℃和无水条件下，由与反应而制得，其电离方程式为，。回答下列问题： （1）键角比中键角___________(填“大”或“小”)，原因是___________。 （2）是一种油状液体，其分子结构如图1所示。为___________(填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度___________(填“大于”小于”或“等于”)其在中的溶解度。 （3）可看作中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，其结构如图2所示。 ①的空间结构是___________。 ②与反应的离子方程式为，根据所学知识分析，此反应中得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子，预测可能的结构是___________(填字母)。 a． b． 【答案】（1） ①. 大 ②. 和O原子均为sp3杂化，中氧原子上有2对孤对电子，中氧原子上只有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越小，键角越大 （2） ①. 极性 ②. 大于 （3） ①. 四面体形 ②. a 【解析】 【小问1详解】 中心原子O的价层电子对数为，采用杂化，O原子上有 2对孤对电子， 中心原子O的价层电子对数为，也采用杂化，O原子上只有 1对孤对电子，孤对电子排斥力>成键电子对排斥力，中的2对孤对电子对H-O键的排斥作用更强，导致其键角更小，中孤对电子少，排斥力较小，键角比大。 【小问2详解】 由图1可知，分子结构类似于，呈折线形（非直线形）。虽然分子中有S-S非极性键，但两个S-H键的极性向量不能相互抵消，正负电中心不重复，因此属于极性分子；根据“相似相溶”原理，水（）是极性溶剂，四氯化碳（）是非极性溶剂，极性分子在极性溶剂水中的溶解度必然 大于 在非极性溶剂 中的溶解度。 【小问3详解】 ①可看作中一个氧原子被硫原子取代。中中心S原子价层电子对数为4+=4，采取杂化，空间结构为正四面体。当一个O被S取代后，中心S原子周围连接4个原子，价层电子对数仍为4，无孤对电子，因此其空间结构为四面体形； ②反应方程式为 ，被还原 ，被氧化，端基硫为 -2 价，具还原性；端基氧电负性强，难失电子，I2得到的是端基硫原子的电子，两个单元通过硫-硫键（S-S）连接，而非O-O键，正确结构为 a。 16. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为_____。 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____(保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是_____(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （3）滴定至终点时的现象是_____。 （4）该实验小组称取30.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 1.0 （2） ①. 酚酞 ②. 0.1200 mol∙L-1 ③. a （3）当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）18.7% 【解析】 【分析】I．用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL，但实验室没有240 mL容量瓶，应选择250 mL容量瓶，醋酸是弱酸，NaOH是强碱，滴定终点时溶液呈碱性（pH > 7），应选择酚酞作为指示剂。 II．用KMnO4滴定Fe2+，KMnO4本身为紫红色，滴定至终点时，Fe2+被完全氧化，溶液由浅绿色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问1详解】 ①本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要250 mL容量瓶； ②配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL，但实验室没有240 mL容量瓶，应选择250 mL容量瓶，应称取的。 【小问2详解】 ①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚酞； ②三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为，第2次实验数据误差较大，应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为，醋酸待测液的浓度为； ③a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，a符合题意； b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分量取前有气泡，量取后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，b不符合题意； c．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，读数偏小，造成消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，c不符合题意； 故选a。 【小问3详解】 高锰酸钾滴定亚铁离子，则不需要指示剂，滴定终点现象为当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问4详解】 取30.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，依据反应方程式，可建立关系式：，则所测补血剂中铁元素的质量分数是。 17. 以软锰矿(含、、CaSO4、等)电解制锰协同回收铅、钙的流程如下。 已知：            25℃时，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________。 （2）“电解”所用装置如图所示。 电解时需保持阴极室溶液，不宜过高或过低的原因为___________。 （3）“盐浸”过程，涉及的反应有，25℃时，其平衡常数K=___________。 （4）“沉铅”过程： ①沉铅率随着浓度的增大先升高后降低，降低的原因是___________。 ②25℃时，若盐浸液中，加入溶液至开始沉淀时(忽略的水解)，___________，理论计算判断和可实现完全分离。实测沉铅率为的原因为___________。 （5）“除杂1”、“除杂2”所得净化液可循环使用。 ①“除杂1”发生反应的离子方程式为___________。 ②“除杂2”中试剂X为___________(填化学式)，所得净化液可回到___________过程循环使用。 【答案】（1）粉碎焙烧渣、适当升温、适当提高硫酸浓度、搅拌等 （2） pH<6时易发生析氢副反应，pH>6时易形成 （3） （4） ①. 随着溶液浓度增大，不断增大，转化为 ②. ③. 沉铅时发生反应PbCO3(s)+3CH3COO-(aq)，溶液中c(CH3COO-)浓度较大，平衡逆向移动，沉铅率下降 （5） ①. ②. ③. 盐浸 【解析】 【分析】含、、CaSO4、等的软锰矿经加入焦炭焙烧发生反应 、；再加硫酸酸浸Mn被硫酸溶解生成的进入“酸浸液”，再经电解得到Mn；“酸浸”后的滤渣进入“盐浸”，、CaSO4与乙酸铵发生已知信息中的反应溶解后进入后续环节，不与乙酸铵反应的Si进入“滤渣1”；“沉铅”流程将Pb元素在碳酸铵的作用下生成；“沉钙”流程将Ca元素在碳酸铵的作用下生成；“除杂1”中向“沉钙”后的滤液中(含有碳酸根)加入，可根据、的溶度积常数判断能转化成，滤渣2中含有；“除杂2 ”含有加入含有的试剂X得到沉淀同时得到净化液。 【小问1详解】 为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有粉碎焙烧渣、适当升温、适当提高硫酸浓度、搅拌等。 【小问2详解】 根据分析“电解”是将还原为Mn，故电极a为阴极，电极b为阳极。 ①b电极上按照阳极的放电顺序可判断是水中的失电子生成，发生的电极反应为。 ②电解时需保持阴极室溶液pH=6，pH过高则浓度大会形成沉淀；pH过低则溶液中浓度偏高，阴极会发生副反应，不利于Mn单质的制备。 【小问3详解】 已知：  ，  ，  ，  ，，25℃时，其平衡常数K= 。 【小问4详解】 ①“沉铅”时加入碳酸铵沉铅率随着浓度的增大先升高后降低，降低的原因是随着溶液浓度增大，不断增大，转化为。 ②25℃时，若盐浸液中，加入溶液至开始沉淀时(忽略的水解)，，。沉铅时发生反应，溶液中c(CH3COO-)浓度较大，平衡逆向移动，沉铅率下降，故实测沉铅率为90%。 【小问5详解】 ①“除杂1”中向“沉钙”后的滤液中(含有碳酸根)加入，可根据、的溶度积常数判断能转化成，离子方程式为：； ②“除杂2”中试剂X含有，若要得到的净化液循环使用参考前面的流程，阴离子应为CH3COO-，用发生反应，净化液可循环到“盐浸”流程中使用。 18. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）对于反应Ⅰ：①已知 ，则___________。 ②反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为___________。 （2）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性=×100％] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为___________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是___________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90％，乙酸的选择性为80％，则___________，平衡常数___________kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +44.4 ②. 降温冷凝后收集气体 （2） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 ②. 1 ③. 36:5 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①Ⅰ．C2H5OH(g)+H2O(g)2H2(g)+CH3COOH(g) ΔH1、Ⅱ．C2H5OH(g)CH3CHO(g)+H2(g) ΔH2=+68.7、Ⅲ．CH3CHO(g)+H2O(g)H2(g)+CH3COOH(g) ΔH=-24.3，将方程式Ⅱ+Ⅲ得方程式Ⅰ，ΔH1=ΔH2+ΔH=(+68.7-24.3) kJ/mol=+44.4 kJ/mol； ②反应I的产物是氢气（）和乙酸（）。氢气在常温下是气体，而乙酸的沸点为，在常温下是液体。因此，最适宜的方法是降温冷凝，使气态的氢气与液态的乙酸分离。 【小问2详解】 ①根据图1，在时，目标产物乙酸的选择性达到最高，而副产物乙醛和Cl副产物的选择性都处于较低水平。同时，产氢速率也保持在一个较高的水平。如果温度过高，虽然产氢速率可能继续增加，但乙酸的选择性会显著下降，副产物增多，不利于高效生产乙酸； ②反应所需活化能越大，即生成产物的最大能垒越大，反应速率越慢，生成的产物越少，根据图知，产物1的最大能垒为0.58eV、产物2的最大能垒为0.66eV、产物3的最大能垒为0.81eV，乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，最大能垒最小，所以乙酸（）可能是产物1； ③270℃时，恒压100 kPa下，向密闭容器中按n(H2O)：n(C2H5OH)=9：1投料，设n(H2O)=9 mol，n(C2H5OH)=1 mol，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则消耗的n(CH3CH2OH)=0.9 mol，生成的n(CH3COOH)=0.9 mol×80%=0.72 mol，生成的n(CH3CHO)=(0.9-0.72) mol=0.18 mol，相同条件下，不同气体的压强之比等于其物质的量之比，所以p(CH3COOH)：p(C2H5OH)=0.72 mol：0.1 mol=36：5，平衡时n(CH3CH2OH)=1 mol×(1-90%)=0.1 mol，由O原子守恒可知n(H2O)=(10-0.72×2-0.18-0.1) mol=8.28 mol，由H原子守恒可知n(H2)= =1.62 mol，混合气体总物质的量为(0.1+8.28+1.62+0.72+0.18) mol=10.9 mol，p(CH3CH2OH)=×100 kPa，p(H2O)=×100 kPa，p(H2)=×100 kPa，p(CH3COOH)=×100 kPa，平衡常数Kp1===kPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥一中2025～2026学年高二年级上学期期末教学质量测评 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年3月27日，国家自然科学基金委员会发布了2024年度“中国科学十大进展”。下列说法不正确的是 A. 嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动，日前，月球样品成分震撼发布，其中的斜长石(NaAlSi3O8—CaAl2Si2O8)主要化学成分是硅酸盐 B. 可考虑选用合适的电解液促进和多硫分子的聚集，实现锂硫电池广泛应用 C. 人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包含的元素都位于元素周期表的镧系 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 和之间最强烈的氢键作用： B. 的VSEPR模型： C. 中Cr的化合价：+6价 D. 的电子式： 3. 下列有关方程式书写正确的是 A. 氢气燃烧热的热化学方程式： B. 溶液中存在平衡： C. 与水反应的离子方程式： D. 锂离子电池充电时的反应： 4. 25℃，下列指定条件下离子一定能够大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液：、、、 B. 酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA B. 常温下，1 L 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA C. 0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键 D. 标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为 6. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. W和Z形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体 B. 简单离子半径W>Q C. 氢化物的沸点Y<Q D. 由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定显碱性 阅读材料，纯的过氧化氢是一种浅蓝色的粘稠液体，沸点为150.2℃，熔点℃。理论上过氧化氢是一种很好的溶剂，但由于它受热、光、介质、重金属离子等影响而不稳定，没有实际意义。的化学性质具有多样性：①一种比水稍强的弱酸，与反应生成；②具有较强的氧化性，碱性条件下，可以把、分别氧化成和；③酸性条件下，可还原。制备的方法常有异丙醇氧化法、电化学氧化法[过程：]和蒽醌法等。完成问题。 7. 下列有关反应的方程式错误的是 A. 与反应： B. 碱性条件与反应： C. 酸性条件使溶液褪色： D. 电解硫酸氢铵溶液： 8. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 中的氧原子杂化类型：sp B. 中的硫元素化合价： C. 分子间的缔和程度： D. 具有强氧化性 9. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．图为测定溶液的浓度 B．图为制作简单的氢氧燃料电池 C．图为加热熔化纯碱 D．图为制备无水氯化镁固体 A. A B. B C. C D. D 10. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “浸取”需要惰性气体保护 C. “滤液”中存在和 D. 来自于和盐酸的反应 11. 在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下： ①；② 下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变，若升高温度，反应②的速率一定加快 B. 随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C. 当混合气体的密度不再改变，说明反应①达到平衡，反应②未达到平衡 D. 体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压比原平衡时大 12. 某学习小组按如图装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法不正确的是 A. 相同条件下，若X溶液为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速率更快 B. 若X溶液为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多 C. 若b为负极，K连接A时，铁棒防腐蚀的方式称为外加电流阴极保护法 D. 若X溶液中含有溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 13. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与作用生成和)，下列说法正确的是 A. 在该反应历程中起催化作用 B. 催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，提高了平衡产率 C. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D. 图示过程的总反应式可表示为 14. 氯在饮用水处理常做杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。25℃时，氯水体系中的Cl2(aq)、HClO和的分布系数δ随pH的关系如图。 已知：①； ② 。 下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的粒子是Cl2(aq) B. 用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 C. D. 0.1molCl2溶于水中： 二、非选择题；本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸()不稳定，可在℃和无水条件下，由与反应而制得，其电离方程式为，。回答下列问题： （1）键角比中键角___________(填“大”或“小”)，原因是___________。 （2）是一种油状液体，其分子结构如图1所示。为___________(填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度___________(填“大于”小于”或“等于”)其在中的溶解度。 （3）可看作中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，其结构如图2所示。 ①的空间结构是___________。 ②与反应的离子方程式为，根据所学知识分析，此反应中得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子，预测可能的结构是___________(填字母)。 a． b． 16. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为_____。 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____(保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是_____(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （3）滴定至终点时的现象是_____。 （4）该实验小组称取30.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____(结果精确到0.1%)。 17. 以软锰矿(含、、CaSO4、等)电解制锰协同回收铅、钙的流程如下。 已知：            25℃时，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________。 （2）“电解”所用装置如图所示。 电解时需保持阴极室溶液，不宜过高或过低的原因为___________。 （3）“盐浸”过程，涉及的反应有，25℃时，其平衡常数K=___________。 （4）“沉铅”过程： ①沉铅率随着浓度的增大先升高后降低，降低的原因是___________。 ②25℃时，若盐浸液中，加入溶液至开始沉淀时(忽略的水解)，___________，理论计算判断和可实现完全分离。实测沉铅率为的原因为___________。 （5）“除杂1”、“除杂2”所得净化液可循环使用。 ①“除杂1”发生反应的离子方程式为___________。 ②“除杂2”中试剂X为___________(填化学式)，所得净化液可回到___________过程循环使用。 18. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）对于反应Ⅰ：①已知 ，则___________。 ②反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为___________。 （2）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性=×100％] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为___________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是___________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90％，乙酸的选择性为80％，则___________，平衡常数___________kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $