安徽合肥六中等校2025-2026学年高二上学期2月期末考试化学试卷

高二2月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年10月9日，“十五运会和残特奥会”火种采集仪式在广东省广州市南沙科考码头举 行。深海逐梦、燃冰成炬，可燃冰“源火”来自我国南海北部海域1522米深海处，实现大型 赛会采火方式新突破。下列有关可燃冰的叙述错误的是 A.可燃冰是一种清洁能源 B.可燃冰是可再生能源 C.可燃冰燃烧放出热量 D.可燃冰汽化时吸收热量 2.下列描述的变化中，属于化学变化且反应热△H>0的是 A.硫黄、硝石与马兜铃（含碳）混合，遇火即燃，焰高数尺 B.生石灰与水反应制熟石灰，反应时蒸汽蒸腾、手触容器发烫 C.取硝石(KNO3)研细，投入水中，水凉可冰饮 D.煤炭与水反应生成水煤气(C0和H),需持续加热 3.厨房就是“生活化的化学实验室”。下列厨房化学中涉及的物质属于弱电解质的是 选项 厨房化学 涉及物质 A 用食盐腌肉去腥 NaCl B 炒菜时加醋提鲜增香 CH COOH C 用小苏打蒸馒头 NaHCO D 火锅采用酒精作燃料 CH,CH,OH 4.其他条件相同时，下列各变化中前者反应速率一定小于后者的是 A.质量、形状相同的纯锌与含少量铜的锌分别与2ol·L1的盐酸混合 B.等质量的CaC03颗粒与CaC03粉末分别与2mol·L1盐酸、1mol·L盐酸混合 C.包装袋内没有放置铁粉与放置有小包铁粉的月饼变质速率 D.分别向体积与浓度均相同的硝酸、醋酸中加入等浓度等体积的氨水 化学第1页（共8页） 阅读下列材料，回答5~6小题。 氟及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。氧的氟化物与水发生反应：OF2(g)+ H20(g)=02(g)+2HF(g)△H;常温下，氢氟酸的电离常数K(HF)=6.3×10-4。 5.标准摩尔生成焓的定义为在标准状态下(100kPa,298.15K),由最稳定的单质生成1mol 某物质时的焓变，符号为△H。已知： 物质 OF2(g) H20(g) HF(g) 02(g) △H/(kJ·mol-1) +24.7 -241.8 -271.1 0 在标准状态下，反应OF2(g)+H,0(g)=O2(g)+2HF(g)的△H为 A.-54kJ·mol1 B.+54kJ·mol- C.-325.1kJ·mol- D.+325.1kJ·mol-1 6.向HF溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，下列有关反应后溶液中粒子浓度的关系错 误的是 A.c(OH)=c(H*)+c(HF) B.c(Na*)>c(H*)>c(F-)>c(OH-) C.c(Na*)+c(H*)=c(OH)+c(F-) D.c(Na*)=c(HF)+c(F-) 7.一定温度下，在1L恒容密闭容器中充人1 mol PCl3(g)和1 mol Cl2(g),发生反应： PCl3(g)+Cl2(g)PCL(g),达到平衡时c(CL2)=0.2mol·L-1。平衡时，下列叙述正确 的是 A.充入0.1mol惰性气体，平衡逆向移动 B.平衡时，c(PCL3)=0.8mol·L-1 C.加入适量高效催化剂，PCL3(g)的平衡转化率增大 D.再充人1 mol PCI3(g)和1 mol Cl2(g),达到新平衡时，c(PCL)>1.6mol·L-1 8.常温下，下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1Na2S溶液中含S2-为0.1mol B.等浓度的NaOH溶液和氨水，导电能力相同 C.NaCl溶液和CH,COONH4溶液均显中性，二者中水的电离程度不同 D.在H)=10P的溶液中，NH、S0、K+、C可能大量共存 c(OH） 9.在某密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H<0。根据下列v-t图像， 下列有关说法错误的是 正=过 A.t1时改变的条件是升高温度 B.t3时加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大 化学第2页（共8页） C.t4时改变的条件可能是缩小容器容积，增大压强 D.该反应的反应物总能量大于生成物总能量 10.某小组设计如图所示实验探究金属电化学腐蚀类型。下列说法错误的是 铁钉 一食盐水 一红墨水 _pH=4 丙 A.甲中铁钉与溶液界面处可能产生铁锈 B.甲中正极电极反应式为02+2H20-4e一40H C.丙中有气泡产生 D.丙中负极反应式为Fe-2e—Fe2+ 11.总反应M(g)N(g)△H包括多个基元反应，能量变化如图所示，其中TS代表过渡 态，1个TS代表一个基元反应。 ↑能量 TS3 TS TS4 ③ ④ M(g) N(g) 反应历程 下列叙述错误的是 A.总反应包括四个基元反应 B.基元反应③是决速反应 C.基元反应①③是吸热反应，基元反应②④是放热反应 D.其他条件不变，升高温度，M的平衡转化率增大 12.常温下，向浓度均为0.1ol·L1的AgNO3和Hg(NO3)2混合液中滴加KI溶液，溶液中 -lgc(X)[X为Ag、Hg2+]与-lgc(I)的关系如图所示（已知：当离子浓度c≤1.0× 105mol·L1时表明该离子已完全沉淀，不考虑阳离子的水解)。 301 25 20 15 10 M12.48,3.59 0246810121416 -lgc)/mol·L-)] 化学第3页（共8页） 下列叙述错误的是 A.L,直线代表-lgc(Hg2+)与-lgc(I)的关系 B.饱和Ag溶液中c(Ag+)≈10-8.o4mol·L-1 C.常温下，Kn(AgI)<Kp(HgL2) D.HgL2(s)+2Ag*(aq)2AgI(s)+Hg2+(aq)的平衡常数K=103.9 13.某小组设计如图所示装置探究电化学原理（下图为断开K2,闭合K1、K,时的充电原理示 意图)。 K K 风力发电00 ④。。 00 光伏发电h MnO, HO Pb Mn2+- PbSO. H,0 MnO,电极OH:铅电极 H,SO,溶液 H,SO,溶液 双极膜 下列说法正确的是 A.闭合K2,断开K1和K时，OH向b极迁移 B.闭合K2,断开K和K3时，电子从b极经外电路流向c极 C.闭合K1和K3,断开K2时，b极的电极反应式为Mn02+4H++2e一Mn2++2H,0 D.闭合K,和K3,断开K2时，H,0在d极失去0.4mol电子，理论上产生2.24L02(标准状况) 14.常温下，用0.1mol·L-1Na0H溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的 HX和HY溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略温度变化对水的 离子积的影响)。 14 10 8HY 5.26 4 1.21 0.0 10 20 30 40 V(NaOH溶液)/mL 下列叙述错误的是 A.酸性：HX>HY B.c、d两点水的电离程度：c<d K C.b处溶液呈碱性的原因是Y的水解常数K,天（>K,(HY) D.Y+HX、=HY+X的平衡常数K<10 化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某小组设计如图所示装置实现铝表面保护膜增厚以及处理碱性废水中的CN,其 处理废水中CNˉ的原理是在丙装置的阳极生成CL2和HCIO,HCIO和CL2氧化CN~最终生 成N2和CO号。 KOH溶液 草酸溶液 KCN溶液（含NaCI 甲 乙 丙 回答下列问题： (1)甲中N2H4在负极发生反应产生N2,负极反应式为 。一段 时间后，甲中电解质溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)乙中A1电极电势 Cu电极（填“>”或“<”），乙中阳极反应式为 ,Cu电极的现象是 (3)丙中阳极产生CL2的电极反应式为 丙中处理1 mol CN,理论上产生N2 mol 16.(14分)某学习小组为了探究乙醇酸(HOCH,C00H)电离和乙醇酸钠(H0CH,C00Na)水 解情况，进行如下实验，回答下列问题： 实验一：探究浓度对乙醇酸电离程度的影响。 用pH计测定常温下，不同浓度乙醇酸的pH、平衡时不同n[)= c(HOCH,COOH c(HOCH,COO ]混合液 的pH如图所示。 pH 4.0 a(1,3.83) 3.5c0.001.3.50 3.0 d0.01.2.94) b(10,2.83) 2.5 e(0.10.2.41) 1086420.00 0.050.100.150.20 浓度mol·L-) (1)乙醇酸(HOCH,C0OH)在水溶液中的电离方程式为 常温下，其电离常数K,(HOCH2C00H)= (填具体数值)。 化学第5页（共8页） (2)同离子效应是指在弱电解质溶液中加入含有与弱电解质相同离子的强电解质后，弱电 解质的电离平衡向抑制电离方向移动，导致其电离度降低的现象。上述能证明同离子 效应的依据是 (3)缓冲溶液是一种能在加入少量酸、碱或稀释时，保持自身H基本不变的溶液，其核心 作用是抵抗外界因素对体系酸碱度的干扰。当pH=pK(pK,=-lgKa)时缓冲能力 最强。若HOCH,COOH和HOCH,COONa组成缓冲溶液，缓冲能力最强的n为 (填字母)。 A.0.25 B.0.5 C.1 D.2 (4)根据图中数据可以得出HOCH,COOH是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据 是 0 c点溶液中HOCH,COOH的电离度a= %(a=已电离的乙醇酸分子数× 原乙醇酸分子数 100%)。 实验二：探究温度对HOCH,COONa水解（吸热过程）程度的影响。 用pH计测定不同温度下0.1mol·L-1HOCH,COONa溶液的pH,结果如下表： 温度/℃ 35 45 55 65 pH 8.42 8.28 8.15 8.02 (5)浓度不变时，随着温度升高，HOCH,COONa溶液的pH降低，下列分析合理的是 (填字母)。 A.K减小，K增大 B.K增大的幅度大于K增大的幅度 C.K减小、K增大 17.（15分)I.探究金属电化学腐蚀原理。 某学习小组设计实验探究金属腐蚀的条件和原理，利用数字化传感器测得的实验结果如 图所示。 瓶内压强p/kPa …0,体积分数/% 9 测定压强 测定0 体积分数 醋酸浸泡的 P 铁粉和炭粉 P 68101214 t/min 回答下列问题： (1)0~5min内，瓶内压强逐渐增大，可能的原因是 (填一点)。 化学第6页（共8页） (2)5.5~8min内， (填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)起主要作用，判断依据 是 (3)根据上述实验，得出的结论是其他条件相同，金属发生电化学腐蚀的类型与 有关。 Ⅱ.探究影响双氧水和酸性KMnO4溶液反应速率的外界因素。 已知：2Mn0,+5H,02+6H*一2Mn2++502↑+8H20;在Mn2+作用下，30%双氧水在 25℃以上剧烈分解。实验如下表： 0.1mol·L1 0.1mol.L-1 30%双氧 实验 去离子水/mL 水浴温度/℃ 褪色时间/s KMnO,溶液/mL 稀硫酸/mL 水/mL ① 2.0 5.0 10.0 0 20 A ② 2.0 5.0 5.0 2 20 A2 ③ 2.0 5.0 10.0 0 30 A3 ④ 2.0 5.0 10.0 0 T As (4)V= 实验测得A2>A1,得出的结论是 0 (5)根据反应原理，小组预测：A3<A1,但实验测得A3>A1,出现“反常结果”的可能原因 是 (6)根据(5)的讨论，小组设计了实验④：实验测得A4<A,可得出正确结论，则实验④中 的水浴温度为 ℃（填“18”“22”或“26”）。 18.(15分)氢气是未来的清洁能源，氢气的普及应用能大大改善地球的温室效应。工业上利 用丙三醇(C3HO3)、水蒸气重整获得H2过程中的主要反应如下： 反应I:C3H303(g)=3C0(g)+4H2(g)△H>0 反应Ⅱ：C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)△H<0 反应Ⅲ：C02(g)+4H2(g)、CH4(g)+2H20(g) △H<0 回答下列问题： (1)C0的结构式为C=0,估算反应I的△H需要 (填数字)种化学键的键能数据。 断裂化学键 (填“吸收”或“放出”)能量。 (2)工业上设计将反应在氢气Pd吸附膜反应器中进行，其工作原理如图所示。 催化 出口a C,H.O,(g)+H,O(g) ·混合气体 OPd H 出口b 0.5 N吹扫 化学第7页（共8页） 氢气吸附在催化剂表面的过程中熵变△S 0(填“>”或“<”)；解释反应在 氢气P吸附膜反应器中进行时氢气平衡产率更高的原因： (3)一定温度下，利用某金属氧化物催化C02与H2仅发生反应Ⅲ生成CH4,部分历程如图 所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，基元反应①的方程式为 过渡态 渡 态 态 HE+.H+.HOOO 90.00 OH+H+.H+HOOH ③. OH+HO (4)100kPa条件下，1molC3Hg03(g)和9molH20(g)发生上述反应达到平衡状态时，体 系中C0、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 .550,5.0 556,2.2 (550,0.4)- d 400450500550600650700 T/℃ ①曲线a代表的物质为 （填化学式)。 ②550℃时，反应Ⅲ的平衡常数K。= kPa2(列出计算式即可，K。为用分压 表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学第8页（共8页） 高二2月化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以可燃冰为情境，考查能源分类知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责任的核心 素养。 思路点拨可燃冰的主要成分是甲烷，属于清洁能源，A项正确：可燃冰是化石能源，是不可再生能源，B项错 误；可燃冰燃烧放热，C项正确；固体汽化时吸收热量，D项正确。 2.答案D 命题透析本题以变化为情境，考查反应热知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨硫黄、硝石、含碳物质混合遇火即燃，发生放热反应，A项不符合题意；生石灰与水反应时蒸汽蒸腾， 说明C0和H,0的反应是放热反应，B项不符合题意；硝酸钾投人水中没有发生化学变化，属于溶解过程，只 能说明该过程的△H>0,C项不符合题意；需持续加热表明发生了吸热反应，D项符合题意。 3.答案B 命题透析本题以厨房化学为情境，考查电解质分类知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的 核心素养。 思路点拨NCl是盐，属于强电解质，A项不符合题意；CH COOH是弱酸，属于弱电解质，B项符合题意； NHCO,是钠盐，属于强电解质，C项不符合题意；乙醇不是电解质，D项不符合题意。 4.答案A 命题透析本题以典型反应为情境，考查影响化学反应速率知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨含有少量铜的锌与盐酸可形成原电池，使反应速率加快，A项正确；粉末表面积较大，反应速率较 快，但盐酸浓度小时会导致速率变慢，B项错误：铁粉是抗氧化剂，能减缓月饼变质速率，C项错误：酸碱反应的 本质是H*与OH间的反应，硝酸中c(H*)较大，反应速率较快，D项错误。 5.答案C 命题透析本题以标准摩尔生成焓为情境，考查反应热知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析 的核心素养。 思路点拨在标准状态下，反应OF2(g)+H20(g)一=02(g)+2HF(g)的△H=(-271.1×2-24.7+ 241.8)kJ·mdl-1=-325.1kJ·mol-,C项正确。 6.答案B 命题透析本题以弱酸与强碱反应为情境，考查粒子浓度大小关系知识，意在考查分析与推测能力，变化观念 与平衡思想的核心素养。 思路点拨酸碱恰好完全反应，溶质是NF,根据质子守恒可得：c(OH)=c(H)+c(HF),A项正确；由电荷 守恒式可知，c(Na*)+c(H)=c(OH)+c(F-),c(H*)<c(OH),有c(F-)<c(Na*),B项错误、C项正 确；根据NaF的元素守恒式可知，D项正确。 7.答案D 命题透析本题以五氯化磷为情境，考查化学平衡知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核 心素养。 思路点拨对于恒容密闭容器，充入惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，A项错误；平衡时， c(PCL)=c(Cd2)=0.2mol·L1,c(PC)=0.8mal·L-1,B项错误；催化剂只能同程度降低正、逆反应的活化 能，同倍数增大正、逆反应速率，平衡转化率不变，C项错误；再充入1 mol PCl(g)和1 mol Cl2(g),相当于在原 基础上物质的量加倍，如果平衡不移动，则达到新平衡时c(PCL)=1.6ol·L1,实际上再充入等比例的反应 物，相当于对原平衡体系加压，平衡正向移动，c(PCl)>1.6mdl·L1,D项正确。 8.答案C 命题透析本题以正确判断为情境，考查盐类的水解及其应用、水的离子积及其应用等知识，意在考查分析与 推测能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨不知道体积且S2~水解，A项错误；NaOH是强电解质，等浓度时，NaOH溶液中离子浓度远大于氨 水，故导电能力更强，B项错误；NaCd溶液和CH COONH4溶液均显中性，CH,COONH4溶液中水的电离程度大， C项正确：常温下，SH)=10-P的溶液pH=13,NH、S0、K*,Q不能大量共存，D项错误。 c(OH) 9.答案C 命题透析本题以速率一时间图像为情境，考查反应速率的影响因素知识，意在考查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，且平衡向逆反应方向移动，A项正确：催化剂 能同等程度加快正、逆反应速率，且不影响化学平衡（平衡不移动），B项正确；增大压强时，容器体积缩小，各物 质浓度增大，正、逆反应速率均会增大，但t时正、逆反应速率均减小，C项错误；该反应为放热反应，反应物总 能量大于生成物总能量，D项正确。 10.答案B 命题透析本题以金属电化学腐蚀为情境，考查金属腐蚀类型知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创 新意识的核心素养。 思路点拨甲中食盐水呈中性，在空气中，Fe(OH)2进一步被氧化为Fe(OH)3,Fe(OH)3失去部分水生成铁 锈(F2O3·xH20),A项正确；甲中铁钉中铁、碳等杂质在食盐水中构成微电池，铁为负极，碳为正极，正极上 氧气发生还原反应，正极电极反应式为02+2H0+4e40H,B项错误；丙中发生析氢腐蚀，有气泡产 生，负极反应式为Fe-2e=fe2+,C、D项正确。 11.答案D 命题透析本题以能量变化图为情境，考查能量、平衡移动原理知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与 平衡思想的核心素养。 思路点拨观察图示，总反应包括4个过渡态，即四个基元反应，A项正确：观察图示，TS3的能垒最大，基元反 -2 应③最慢，是决速反应，B项正确；由图中能量关系可知，基元反应①③是吸热反应，基元反应②④是放热反 应，C项正确；由N(g)的能量低于M(g)可知，总反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，M的平衡转化率 降低，D项错误。 12.答案C 命题透析本题以溶度积为情境，考查难溶电解质的沉淀溶解平衡知识，意在考查分析与推测能力，变化观念 与平衡思想的核心素养。 思路点拨根据溶度积表达式可知，①-lgc(Ag)=-lgK(Ag)+lgc(I),②-lgc(Hg2+)= -gK,(Hgl2)+2×gc(I),由表达式可知，②的斜率的绝对值大于①。由图可知，L1直线的斜率的绝对值 大于L2,所以，L1直线代表-lgc(Hg2+)与-lgc(I)的关系，L2直线代表-lgc(Ag)与-lgc(I)的关系，A 项正确；根据M点坐标数据可计算：K(Ag)=10-3.9×10-2=10-16.m,K,(Hg,）=103.9×(10-2)2= 10.5,饱和Agl溶液中c(Ag*)=√K(Ag=√106Tmol·L-l≈10-&4mol·L1,B项正确、C项错 误)+24g'a四）一2A(e)+HE”(ag的平商常数太-8=10.D项正确， 13.答案D 命题透析本题以双极膜为情境，考查原电池、电解池的工作原理知识，意在考查分析与推测能力，证据推理 与模型认知的核心素养。 思路点拨闭合K2,断开K和K3时，装置放电，b极为正极，c极为负极，OH向负极移动，电子应从c极经 外电路流向b极，A、B项错误；闭合K1和K,断开K2时，装置充电，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为 Mm2++2H,0-2e一一MnO2+4H*,C项错误；闭合K1和K,断开K2时，装置充电，d极为阳极，电极反应式 为2H,0-4e=4H*+02↑，D项正确。 14.答案D 命题透析本题以不同酸为情境，考查电离常数等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核 心素养。 思路点拔当V(NOH溶液)=0时，根据H数据计算电离常数，K(HW)三)K(H卫 0.1一10s≈0，酸性：HK>Y,A项正确；e,d两点水的电离程度：e<d,B项正确：b处溶液中溶质是 (10-5.26)2 NaY和HY,溶液呈碱性，说明同浓度的NaY和HY溶液，NaY的水解程度大于HY的电离程度，Y-的水解常 数K=天（Y)=0爱=104">K,(HY)=109,C项正确；Y+K一HY+X的平衡常数K= K -10-14 K(HX)(10-1.21)2 K(H)0.1-10a÷1022>105,D项错误。 15.答案(1)N2H4+40H-4e=N2↑+4H20(2分)降低(2分) (2)>(2分)2A1+3H20-6ˉ=A1203+6H(2分)产生气泡（合理即可，2分） (3)2C1--2e=Cl2↑(2分)0.5(2分) 命题透析本题以电化学装置图为情境，考查电化学知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的 —3 核心素养。 思路点拨分析装置图可知，甲为燃料电池，乙为电解池，在铝表面生成氧化铝膜，丙为电解池，处理废水。甲 中Ag为负极，C为正极；乙中Al为阳极，Cu为阴极。 (1)甲中负极反应式为N2H4+40H-4eN2↑+4H,0,电池反应为N2H4+02=N2+2H,0,放电过程 中水增多，KOH溶液浓度减小，pH降低。 (2)乙中铝为阳极，阳极反应式为2A1+3H20-6ˉ一—AL,03+6H,阴极产生气泡。阳极上质子向阴极迁 移，不会腐蚀氧化铝保护膜。 (3)根据电极反应式和阳极区的氧化还原反应可知，阳极区总反应式为2CN-+12OH-10ˉ—2CO号+ N2↑+6H20,处理1 mol CN-,理论上产生0.5molN2。 16.答案(1)H0CH,C00H、H0CH,C00+H*(2分)10-33(2分) (2)b→a,n减小，c(HOCH2C00)增大，使HOCH,COOH的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH升高（合理即 可，2分) (3)C(2分) (4)乙醇酸溶液浓度变为原来的O时，pH增大的量小于n(或e,d,e点对应的pH大于该浓度溶液完全电离 出氢离子对应的pH)(合理即可，2分)105(2分)》 (5)B(2分) 命题透析本题以乙醇酸为情境，考查电解质溶液与电离平衡知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨(1)根据图像结合电离常数表达式可知，a点：pH=pK,=3.83,K=103.3。 (2)b→说明增大c(HOCH,CO0),乙醇酸的电离平衡向左移动，pH增大，表现“同离子效应”。 (3)依题意可知，η=1时缓冲能力最强。 (4)e一d一心中，乙醇酸浓度稀释至原来的0，pH增大的量小于，说明在稀释过程中，乙醇酸继续电离，即其 是弱电解质。©点溶液中乙醇酸的电离度a(⊙)二00×100%=10-5% (5)分析表格数据可知，升高温度，同浓度的乙醇酸钠溶液的pH降低。水的电离、弱酸电离、盐类水解都是吸 热过程，升高温度，水的离子积增大、弱酸的电离常数增大、水解常数增大。升高温度，K.增大，H降低，而K 增大，pH升高，故K.增大幅度大于K.增大幅度，导致乙醇酸钠溶液pH随着温度升高而降低，B项符合题意。 17.答案(1)温度升高或产生氢气的速率大于消耗02的速率等（答一点，合理即可，2分） (2)吸氧腐蚀(2分)锥形瓶内气体压强降低或氧气的量减小等（合理即可，2分） (3)pH(或溶液酸碱性等)（合理即可，2分） (4)5.0(写“5”也给分，1分)其他条件不变，增大反应物浓度，化学反应速率加快（合理即可，2分）》 (5)温度升高，加快了H,O2分解，双氧水浓度降低对反应速率的影响大于温度升高的影响（合理即可，2分） (6)22(2分) 命题透析本题以金属腐蚀以及双氧水为情境，考查电化学腐蚀与保护、影响反应速率的因素知识，意在考查 一4 探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)铁与醋酸的反应是放热反应，温度升高，瓶内压强增大；在酸性介质中，铁为负极，负极反应： Fe-2e=Fe2+,炭粉为正极，正极反应：2CH,C00H+2e—2CHC00+H2↑（主），02+2H20+4e —40H(次)。 (2)随着反应进行，溶液的pH升高，吸氧腐蚀增强，析氢腐蚀减弱，导致锥形瓶内气压降低。 (3)通过上述实验分析，发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀与溶液的酸度有关。在较强酸性条件下，析氢腐蚀为主；在 弱酸性、中性或碱性介质中，吸氧腐蚀为主。 (4)比较方案①、②，仅改变双氧水浓度，浓度小，所需时间长。 (6)根据提示，双氧水在催化剂作用下，25℃以上H,02剧烈分解，探究温度对H,02和KMO反应速率的影 响，应控制温度低于25℃。 18.答案(1)6(2分)吸收(2分) (2)<(2分)H2及时从反应体系中移出，使c(H2)降低，平衡右移，从而提高氢气的平衡产率（合理即可， 2分) (3)C02+4H2=C00H*+H*+3H2或C02+H2=C00H+H*(2分) (4)①H2(2分) 0.4 员x(高*网（合卸可，3分） 1 一X■ 2.2 命题透析本题以学术探究为情境，考查焓变的计算、反应速率的影响因素、勒夏特列原理、K。的计算等知 识，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)丙三醇中存在C一H、C一C、C一0、0一H键，加上C三0、H一H键，共6种。断裂化学键吸收 能量。 (2)自由度越高，嫡越大，气体被吸附，自由度降低，嫡值减小。 (4)①550℃时，曲线a的物质的量是5mol,根据原子守恒，n(C)=3mol,则其不可能是含碳微粒，故曲线a表 示H2,升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，C0的物质的量增大，则曲线d代表CO,温度升 高，反应Ⅲ平衡逆向移动，CH4的物质的量降低，则曲线c代表CH4,故曲线b代表C02。②550℃时，n(H2)= 5mol,n(C02)=2.2mol,n(CH4)=n(C0)=0.4mol,根据C原子守恒，可得n平衡(C,H03)= (C)-n(00,）-a0）-nGH-0,根据0原子守恒，可得n(H,0)-O）-2(c0,）-nC0）-3￥C40）- 3 7.2mol,则平衡时气体的总物质的量n(总)=15.2mol,各气体的分压p(C02)=2.2/15.2×100kPap(H2)= 5/15.2×100kPap(C0)=p(CH4)=0.4/15.2×100kPa、p(H20)=7.2/15.2×100kPa,故反应Ⅲ的K。= p)L0等× p(C02）·p(H2）-2.2 152×(152)4100kB2。 5-