精品解析：四川宜宾市第一中学校2024级高一下期末模拟考试（一） 化学

2024级高一下期末模拟考试（一） 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A. 国产大飞机 C919 机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝小 B. “天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 C. 线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好 D. 比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于传统无机非金属材料 2. 端午节吃粽子以纪念诗人屈原，粽子的主要原料为糯米、五花肉、豆沙、粽叶等。下列有关说法错误的是 A. 糯米中所含的淀粉属于多糖 B. 五花肉中所含的油脂可用于制肥皂 C. 豆沙中所含的蛋白质为天然高分子化合物 D. 粽叶中富含纤维素，与淀粉互为同分异构体 3. 下列化合物中含有非极性共价键，且属于离子化合物的是 A. NaOH B. C. D. 4. 下列说法或化学用语正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙醇的分子式： C. 和互为同分异构体 D. 与互为同素异形体 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L氯仿中所含的分子数为 B. 1mol羟基(-OH)所含的电子数与所含的电子数相等 C. 光照条件下，与足量反应生成的分子数为 D. 标准状况下，中所含的C-C键数目为 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 将通入溴水中： D. 食醋除去少量水垢： 7. 硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B. 将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂 C. 硫单质在足量氧气中燃烧可转化为Z D. N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体 8. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋E2 9. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 向石墨电极移动 B. 石墨电极的电极附近溶液的升高 C. 电子由Zn极流出到石墨电极，再经溶液回到Zn极，形成回路 D. Zn电极发生的电极反应方程为： 10. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A Na 蒸馏 B 溴水 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．制备并收集少量干燥氨气 B．检验淀粉是否水解 C．比较和对分解的催化效果 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 某有机物的结构简式如下图，则下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成 C. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出 D. 该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 13. 和催化合成乙烯的反应原理为：，向恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A. M点 B. N点，减小容器体积加压，和都增大 C. 生成乙烯的速率：M点一定大于N点 D. 升高温度，催化剂的催化效率降低 14. 粗盐中含有、、等杂质离子，提纯的工艺流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂a、b、c可依次为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B. 操作①的名称为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C. 操作③中加入适量稀盐酸将溶液调为微酸性 D. 固体A的成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡 15. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的化学方程式为：正反应为吸热反应 B. 和的总能量小于和的总能量 C. 在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16. 利用合成气（主要成分为CO和）在催化剂作用下合成甲醇可以有效减少碳排放，反应的化学方程式为：。 回答下列问题： （1）在某一时刻采取下列措施，能使该反应的速率减小的措施是________。 A. 分离 B. 升高温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO和发生上述反应，5min后反应达平衡，测得这段时间内。 ①下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是________。 A．单位时间内消耗，同时生成1mol的 B． C．容器内气体密度不再改变 D．的分压强不再变化（某气体的分压该气体的物质的量分数） ②5min时，________mol，达平衡后CO的转化率为________。 （3）还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。 通入的一极是电池的________（填“正”或“负”）极，通入CO的一极发生的电极反应为________，电池工作一段时间后，右室溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“几乎不变”）。 17. 有机物与人类生活和发展密切相关。 （1）丙烯酸乙酯是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： ①E的官能团名称为________。 ②写出由B生成C的化学方程式________。 ③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式________，该反应反应类型为________。 ④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式________。 （2）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球（），加入3mL（0.05mol）乙醇，1.5mL（0.027mol）乙酸，用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体（1.76g）。 回答下列问题： ①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球（SA-Fe）在反应中代替了__________。 ②实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为__________________。 ③该实验乙酸乙酯的产率为__________________。 18. 亚硝酸钠常用作防腐剂，某化学兴趣小组设计如图装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置略，气密性已检验）。 已知：ⅰ。，亚硝酸钠是白色固体，易潮解，易溶于水。 ⅱ。 ⅲ。酸性条件下，NO或都能与反应生成和。 操作 现象 ⅰ.关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴加适量浓硝酸 A中铜片表面产生红棕色气泡，逐渐充满容器； B中刚开始时液面上方略显浅棕色并逐渐消失； …… ⅱ.打开弹簧夹，通入一段时间。 实验操作及现象： 回答下列问题： （1）A装置中盛有浓硝酸的仪器名称为__________。A中发生反应的离子方程式为__________。 （2）装置E中碱石灰的作用是________。 （3）上述装置存在一处缺陷，不符合绿色化学的理念，改进的方法是________。 （4）分析反应后D中白色固体的组成。 ①从D中取白色固体配制成溶液，滴加酸性溶液，发生反应的离子反应方程为________，证明固体中存在。 ②甲同学认为固体中可能存在硝酸钠，理由是装置中空气参与反应。请从实验现象中找出该同学判断的依据为________，该同学设计方案解决该问题，进行的操作为：a……：b．关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴加适量浓硝酸；c……则操作a是________________。 19. 将黄铁矿（主要成分，含杂质等）在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下： （1）写出黄铁矿焙烧的化学方程式________________；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为________。 A．进一步粉碎矿石 B．通入适当过量的空气 C．降低焙烧的温度 写出气体a的一种用途________。 （2）在“还原”过程中，不会生成S单质和气体，写出该过程中反应的离子方程式________。 （3）在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中Fe的化合价为________，则“氧化”过程中加入的作用是________。 （4）在“洗涤”过程中检验沉淀已洗涤干净的操作及现象是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一下期末模拟考试（一） 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A. 国产大飞机 C919 机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝小 B. “天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 C. 线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好 D. 比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金硬度大于成分金属，铝锂合金，属于金属材料，硬度比纯铝大，A错误； B．太阳能电池帆板的主要材料是单质硅，而不是二氧化硅，B错误； C．线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，使得其性能更好，化学稳定性更好，C正确； D．碳陶瓷是新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 端午节吃粽子以纪念诗人屈原，粽子的主要原料为糯米、五花肉、豆沙、粽叶等。下列有关说法错误的是 A. 糯米中所含的淀粉属于多糖 B. 五花肉中所含的油脂可用于制肥皂 C. 豆沙中所含的蛋白质为天然高分子化合物 D. 粽叶中富含纤维素，与淀粉互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，淀粉属于多糖，故A正确； B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故B正确； C．豆沙中所含的蛋白质是氨基酸脱水缩合而成，属于天然高分子化合物，故C正确； D．粽叶中富含纤维素，与淀粉的分子式均为（C6H10O5）n，但n值不同，不互为同分异构体，故D错误； 故选D。 3. 下列化合物中含有非极性共价键，且属于离子化合物的是 A. NaOH B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH含有极性共价键，且属于离子化合物，A错误； B．含有非极性共价键，且属于离子化合物，B正确； C．只含非极性共价键，是共价分子，C错误； D．含有非极性共价键和极性共价键，是共价化合物，D错误； 故选B。 4. 下列说法或化学用语正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙醇的分子式： C. 和互为同分异构体 D. 与互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，空间填充模型为，A正确； B．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，B错误； C．两种结构的主链均为4个碳原子，2号碳上连有1个甲基，均为2-甲基丁烷，属于同种物质，不互为同分异构体，C错误； D．与是碳元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，D错误； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L氯仿中所含的分子数为 B. 1mol羟基(-OH)所含的电子数与所含的电子数相等 C. 光照条件下，与足量反应生成的分子数为 D. 标准状况下，中所含的C-C键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，氯仿不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误； B．一个羟基含有9个电子，0.1mol羟基(-OH)所含的电子总数为0.9NA，一个氢氧根离子含有10个电子，则其中所含的电子总数为1NA，B错误； C．光照条件下，0.1molCH4与足量Cl2反应生成的有机产物除CH3Cl外，还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此反应生成的CH3Cl的分子数小于0.1NA，C错误； D．的物质的量为0.5mol，的结构简式为CH3CH2CH3，所含的C-C的物质的量为2×0.5mol=1mol，C-C键数目，D正确； 故选D。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 将通入溴水中： D. 食醋除去少量水垢： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与银反应时还原产物为NO，且给出的方程式未配平，正确的离子方程式为，A错误； B．与稀硫酸反应生成S单质、和水，正确的离子方程式为，B错误； C．与溴水发生氧化还原反应，方程式原子、电荷均守恒，配平正确，C正确； D．食醋中醋酸为弱电解质，不能拆写为，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B. 将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂 C. 硫单质在足量氧气中燃烧可转化为Z D. N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：X是，Y是，Z是，N是。 【详解】A．Y为，不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊试液后仅溶液变红，不会褪色，A错误； B．通入水溶液发生反应，中S元素化合价从+4降低为0，得电子作氧化剂，B错误； C．硫单质无论氧气是否过量，燃烧都只能生成，无法一步反应生成，C错误； D．N的浓溶液为浓硫酸，具有脱水性可使蔗糖脱水炭化变黑，同时浓硫酸具有强氧化性，可与炭反应生成有刺激性气味的气体，D正确； 故选D。 8. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3＋E2 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量、表示吸热反应，则可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化，A不符合题意； B．通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低，稳定性越强，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．由(c)图可知，在密闭容器中若1molO2(g)和2molSO2(g)完全反应生成2molSO3(g)，放热(a-b)kJ，而SO2(g)与O2(g)的反应为可逆反应，加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应，生成的SO3(g)小于2mol，所以放出的热量小于(a-b)kJ，C符合题意； D．由(d)图可知，，A与C的能量差为E4-E1-E3＋E2，D不符合题意； 故选C。 9. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 向石墨电极移动 B. 石墨电极的电极附近溶液的升高 C. 电子由Zn极流出到石墨电极，再经溶液回到Zn极，形成回路 D. Zn电极发生的电极反应方程为： 【答案】C 【解析】 【分析】锌—空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，石墨电极为正极，氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，原电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．石墨电极为正极，原电池中阳离子移向正极，即K+向石墨电极移动，A故正确； B．石墨为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，电极附近溶液的升高，故B正确； C．电子不能在电解质溶液中流动，故C错误； D．由分析可知，Zn电极发生的电极反应方程为：，故D正确； 答案选C。 10. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A Na 蒸馏 B 溴水 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na不仅能与杂质反应，也能与被提纯物反应生成乙醇钠，会消耗目标产物，A错误； B．杂质可与溴水发生加成反应生成液态1，2-二溴乙烷，与溴水不反应且难溶于溴水，通过洗气即可除去杂质，B正确； C．乙酸乙酯会在溶液中发生水解反应，消耗目标产物，应选用饱和碳酸钠溶液除杂，C错误； D．被提纯物是两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性四羟基合铝酸钠，杂质与不反应，会消耗目标产物，D错误； 故选B。 11. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．制备并收集少量干燥氨气 B．检验淀粉是否水解 C．比较和对分解的催化效果 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，装置中用向上排空气法收集，无法收集到氨气，A错误； B．淀粉水解用稀硫酸作催化剂，检验水解产物葡萄糖时，需先加NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，使溶液呈碱性后再加新制氢氧化铜，否则稀硫酸会与氢氧化铜反应干扰实验，操作缺少中和步骤，B错误； C．比较催化剂对分解的催化效果时，需要控制的浓度相同，装置中两组实验浓度分别为10%和5%，存在两个变量，无法比较催化效果，C错误； D．元素的最高价含氧酸酸性越强，对应非金属性越强：浓硝酸与反应生成，说明酸性，即非金属性；饱和碳酸氢钠溶液可除去挥发的硝酸，通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，即非金属性，可验证非金属性，D正确； 故选D。 12. 某有机物的结构简式如下图，则下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成 C. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出 D. 该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物不饱和度为7，碳原子数为12，根据氢原子数计算公式，可知分子式为，A错误； B．1mol该有机物含1mol羧基和1mol羟基，二者均能与Na反应生成，结合反应比例、，可知共生成1mol，B正确； C．该有机物含有羧基，酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠溶液反应放出，C正确； D．该有机物含碳碳双键、羟基、醛基可发生氧化反应，含羧基、羟基、苯环可发生取代反应，含碳碳双键可发生加聚反应，含碳碳双键、苯环、醛基可发生加成反应，D正确； 故答案为A。 13. 和催化合成乙烯的反应原理为：，向恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A. M点 B. N点，减小容器体积加压，和都增大 C. 生成乙烯的速率：M点一定大于N点 D. 升高温度，催化剂的催化效率降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．M点二氧化碳转化率为40%，则反应0.4mol二氧化碳、1.2mol氢气，此时，A错误； B．N点，减小容器体积加压，物质浓度增大，和都增大，B正确； C．温度升高使反应速率增大的程度与催化剂失去活性使反应速率减小的程度无法比较大小，则N点和M点生成乙烯速率快慢无法判断，C错误； D．150℃之前，温度升高，催化剂的催化效率升高，D错误； 故选B。 14. 粗盐中含有、、等杂质离子，提纯的工艺流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂a、b、c可依次为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B. 操作①的名称为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C. 操作③中加入适量稀盐酸将溶液调为微酸性 D. 固体A的成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠的作用是除去粗盐中的和过量的，因此碳酸钠必须放在氯化钡之后，该选项中氯化钡放在碳酸钠之后，无法除去过量的，A错误； B．操作①为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，该选项缺少玻璃棒，B错误； C．滤液2中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量稀盐酸调为微酸性可将二者完全转化为氯化钠，且过量的HCl在后续蒸发结晶时会挥发，不会引入新杂质，C正确； D．过量的氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此固体A的成分除碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡外，还含有碳酸钡，D错误； 故选C。 15. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的化学方程式为：正反应为吸热反应 B. 和的总能量小于和的总能量 C. 在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由能量图可知反应Ⅱ的反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，故A错误； B．总反应为，总反应的反应物总能量低于生成物总能量，故和的总能量小于和的总能量，故B正确； C．恒容容器中加入氦气，参与反应的各物质浓度不变，化学反应速率不变，故C错误； D．是反应Ⅰ的生成物、反应Ⅱ的反应物，属于中间产物，不是催化剂，故D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16. 利用合成气（主要成分为CO和）在催化剂作用下合成甲醇可以有效减少碳排放，反应的化学方程式为：。 回答下列问题： （1）在某一时刻采取下列措施，能使该反应的速率减小的措施是________。 A. 分离 B. 升高温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO和发生上述反应，5min后反应达平衡，测得这段时间内。 ①下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是________。 A．单位时间内消耗，同时生成1mol的 B． C．容器内气体密度不再改变 D．的分压强不再变化（某气体的分压该气体的物质的量分数） ②5min时，________mol，达平衡后CO的转化率为________。 （3）还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。 通入的一极是电池的________（填“正”或“负”）极，通入CO的一极发生的电极反应为________，电池工作一段时间后，右室溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“几乎不变”）。 【答案】（1）AD （2） ①. D ②. 2 ③. 50% （3） ①. 负 ②. ③. 几乎不变 【解析】 【小问1详解】 A．分离出，生成物浓度降低，逆反应速率减小，A选； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B不选； C．恒温恒容下充入Ar，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，C不选； D．恒温恒压下充入Ar，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D选； 故选AD。 【小问2详解】 ①A．单位时间内消耗与生成描述的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，A错误； B．未指明反应速率的方向，若均为正反应速率则任何时刻均成立，无法判断是否平衡，B错误； C．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能作为平衡标志，C错误； D．的分压不再变化，说明体系中各组分的物质的量分数不再改变，标志着反应已达到化学平衡状态，D正确； 故选D。 ②根据题意，内消耗的氢气的物质的量为 。因此，时剩余的氢气物质的量 。根据化学方程式中化学计量数的关系，消耗的CO的物质的量为 ，则达平衡后CO的转化率为 。 【小问3详解】 在还原CO制备甲醇的电池中，失去电子发生氧化反应，故通入的一极为电池的负极；CO在正极得到电子发生还原反应生成甲醇，结合酸性环境（有参与），其电极反应式为 ；右室（负极室）发生的反应为 ，生成的通过质子交换膜不断移向左室（正极室），使得右室中的浓度基本保持不变，因此右室溶液的pH几乎不变。 17. 有机物与人类生活和发展密切相关。 （1）丙烯酸乙酯是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： ①E的官能团名称为________。 ②写出由B生成C的化学方程式________。 ③写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式________，该反应反应类型为________。 ④写出由丙烯酸乙酯形成高分子的化学方程式________。 （2）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备，设计实验如下：向大试管中加入15粒海藻酸钠-铁凝胶球（），加入3mL（0.05mol）乙醇，1.5mL（0.027mol）乙酸，用酒精灯85℃加热一段时间，然后升高温度至105℃充分反应。可在饱和碳酸钠溶液上方收集到不溶于水的油状液体（1.76g）。 回答下列问题： ①对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球（SA-Fe）在反应中代替了__________。 ②实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为__________________。 ③该实验乙酸乙酯的产率为__________________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ③. CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O ④. 取代反应(酯化反应) ⑤. nCH2=CHCOOCH2CH3 （2） ①. 浓硫酸、碎瓷片 ②. 防倒吸 ③. 74.1% 【解析】 【分析】葡萄糖在酒化酶作用下生成的B为乙醇，乙醇和氧气发生催化氧化生成的C为乙醛，乙醛继续氧化生成的D为乙酸，乙酸和甲醛发生反应生成的E为CH2=CHCOOH，E和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 ①E为CH2=CHCOOH，其官能团名称为碳碳双键、羧基； ②B为乙醇，乙醇和氧气发生催化氧化生成的C为乙醛，由B生成C的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； ③B为乙醇，E为CH2=CHCOOH，由B和E发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式：CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O，该反应类型为取代反应(酯化反应)； ④由丙烯酸乙酯发生加聚反应形成高分子的化学方程式n CH2=CHCOOCH2CH3； 【小问2详解】 ①对照课本实验，乙醇和乙酸发生酯化反应需要浓硫酸做催化剂，碎瓷片防暴沸，则海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在反应中代替了浓硫酸、碎瓷片； ②实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为防倒吸； ③根据反应方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，乙醇过量，若0.027mol乙酸完全反应，则理论上生成0.027mol乙酸乙酯，质量为，则该实验乙酸乙酯的产率为。 18. 亚硝酸钠常用作防腐剂，某化学兴趣小组设计如图装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置略，气密性已检验）。 已知：ⅰ。，亚硝酸钠是白色固体，易潮解，易溶于水。 ⅱ。 ⅲ。酸性条件下，NO或都能与反应生成和。 操作 现象 ⅰ.关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴加适量浓硝酸 A中铜片表面产生红棕色气泡，逐渐充满容器； B中刚开始时液面上方略显浅棕色并逐渐消失； …… ⅱ.打开弹簧夹，通入一段时间。 实验操作及现象： 回答下列问题： （1）A装置中盛有浓硝酸的仪器名称为__________。A中发生反应的离子方程式为__________。 （2）装置E中碱石灰的作用是________。 （3）上述装置存在一处缺陷，不符合绿色化学的理念，改进的方法是________。 （4）分析反应后D中白色固体的组成。 ①从D中取白色固体配制成溶液，滴加酸性溶液，发生反应的离子反应方程为________，证明固体中存在。 ②甲同学认为固体中可能存在硝酸钠，理由是装置中空气参与反应。请从实验现象中找出该同学判断的依据为________，该同学设计方案解决该问题，进行的操作为：a……：b．关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴加适量浓硝酸；c……则操作a是________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中干扰实验 （3）在E后接盛有酸性溶液的洗气瓶或气囊 （4） ①. ②. B中刚开始时液面上方略显浅棕色并逐渐消失 ③. 打开弹簧夹，通一段时间 【解析】 【分析】装置A烧瓶中，Cu和浓硝酸反应生成、二氧化氮和水，装置B中通入二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，经无水氯化钙干燥后，进入过氧化钠中发生反应，E中碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气、等进入D装置，避免、与空气中成分反应干扰实验； 【小问1详解】 根据图中信息得到A装置中盛有浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；铜与浓硝酸反应的离子方程式为； 【小问2详解】 装置E中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入D中与过氧化钠反应，干扰实验，同时防止NaNO2潮解； 【小问3详解】 由于NO是污染性气体，上述装置存在一处缺陷，不符合绿色化学的理念，改进的方法是在E后接盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶或气囊； 【小问4详解】 ①根据NO或都能与反应生成和，与酸性溶液反应的离子方程式为：； ②甲同学认为固体中可能存在硝酸钠，理由是装置中空气参与反应。请从实验现象中找出该同学判断的依据为B中刚开始时液面上方略显浅棕色，说明生成了二氧化氮，二氧化氮和过氧化钠反应生成硝酸钠，该同学设计方案解决该问题，就应该先排除装置内的空气，因此可以打开弹簧夹，通N2一段时间，再做后续实验。 19. 将黄铁矿（主要成分，含杂质等）在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下： （1）写出黄铁矿焙烧的化学方程式________________；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为________。 A．进一步粉碎矿石 B．通入适当过量的空气 C．降低焙烧的温度 写出气体a的一种用途________。 （2）在“还原”过程中，不会生成S单质和气体，写出该过程中反应的离子方程式________。 （3）在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中Fe的化合价为________，则“氧化”过程中加入的作用是________。 （4）在“洗涤”过程中检验沉淀已洗涤干净的操作及现象是________。 【答案】（1） ①. ②. AB ③. 制备硫酸（或作漂白剂等） （2） （3） ①. +2 ②. 将氧化为 （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中焙烧生成红渣，气体a为，杂质高温不反应，留在红渣中；酸浸工序加入足量50%，加热过程中会与硫酸反应，杂质不溶于稀硫酸，成为滤渣①，酸浸后滤液溶质为和过量的；还原工序还原为，被氧化为，其反应的离子方程式为，固体过量，反应后剩余固体为滤渣②为未反应的，还原后滤液主要为；工序还原后溶液经过滤，除去滤渣②，得到含有的母液；溶解工序加水调节亚铁离子浓度，为后续沉铁做准备；沉铁加入、、，加热目标生成亚铁氰化物沉淀，体系含，调节防止水解，发生复分解沉淀反应；氧化过程为氧化剂，酸性条件下将部分氧化为，生成目标产物；后续处理洗涤、干燥得到成品。由此解题。 【小问1详解】 ①由分析可知，黄铁矿焙烧发生的反应为二硫化亚铁与空气中的氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，其反应的化学方程式为。 ②进一步粉碎矿石，增大反应物的接触面积和通入适当过量的空气使黄铁矿充分反应可提高焙烧的效率，故答案选AB。 ③反应生成的二氧化硫用于制硫酸、漂白剂、食品添加剂等。 【小问2详解】 由分析可知，还原过程中发生反应为硫酸铁溶液中加入黄铁矿反应得到硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①由化合价代数和为0可知，白色沉淀中铁元素的化合价为+2价。 ②由分析可知，氧化过程中加入氯酸钠的作用是将氧化为。 【小问4详解】 由分析可知沉淀表面附有可溶的硫酸盐，则洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净实际上是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液，若无白色沉淀，则说明洗涤干净，反之则说明未洗涤干净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $