福建泉州市第七中学2026届高三下学期校模拟考试 化学试卷

泉州七中2026届高三年校模拟考化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Mo96 一、选择题（本题共10小愿，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） l.福建科研团队采用CuInS:/ZnS代替叔丁基吡啶(tBP),实现了有机半导体材料Spiro-OMeTAD的高 效稳定掺杂，I(钢)与硼同族。下列说法不正确的是 A.Cu属于过渡元素 B.In在周期表中位于d区 C(CHh 和N互为同系物 D.聚乙炔是一种有机导电材料 2.某抗流感药物中间体的合成路线如图。下列说法正确的是 个 1 A.X虚线框中碳氧键键长：a<b B.Y实线框中H原子反应活性：①>② C.Z中有2个手性碳原子 D.该反应的原子利用率100% 3.PDA(TFA)2是一种用于钙钛矿太阳能电池的钝化剂，其阴阳离子结构如下图，五种元素的原子序数之 和为31，Q、X、Y、Z同周期原子半径依次增大。下列说法错误的是 A.简单氢化物的沸点：Y<X<Q B.共价键极性：ZQ>Z一X>Z一P C.TFA负离子中，键角：∠QZZ<∠XZZ D.PDA正离子中含有配位键 TFA负离子 PDA正离子 4.工业上采用低温等离子体协同NaCIO2溶液脱硝，兼具高效与环保优势，核心反应如下： 3C102+4N0+2H0一4N0,+3C+4H，己知：①25℃时，KHC1021.0×102:②NaC102受热易 分解。下列说法正确的是 A.25℃时，HCl02+0H=C102+H20K=1.0×10 B.增大体系压强，NO转化率增大，核心反应的平衡常数K增大 C.ClO2和CIO的中心原子价层电子对数相同 D.可以采用升高温度来加快反应速率 第1页共8页 5.图1、图2、图3均可用于制备乙酸乙酯（原料均为乙醇、乙醇和浓硫酸)，下列说法错误的是 球形冷凝管 电动搅拌器 一分水器 冷凝水” 饱和 Na2COa 恒温加热装置 恒温加热装置 图1 图2 图3 A.图1分离乙酸乙酯需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 B.图2球形冷凝管起到冷凝回流的作用 C.图3放出分水器下层液体可收集到乙酸乙酯 D.相同条件下，乙酸乙酯的产率：图3>图2>图1 6.一种以铜阳极泥（含AgSe、Cu,Se、PbSO,等）为原料回收银的流程如下， 己知：Ag*+2SO一[Ag(SO3)h]P。下列说法错误的是 HzSO4HO2、NaC] Na SO, Na,S,O 铜阳极泥 氧化酸浸 过滤 转化 还原→Ag 滤液1 PbSO 滤液2 (含Cu+等) (循环利用) A.“氧化酸浸”时若生成0.5molH2SeO3,则转移的电子数为3Na B.“滤液1”阳离子除了Cu2+主要还有Na、H C.“转化”中发生的主要反应：AgC+2SO=[Ag(SO)]3-+CI D.由“还原”推测，Na2S204还原性强于Na2S0, 7.配合物Mo(CO)6和CH3C0OH反应制备Mo2(O0CCH)4的反应方程式为 2Mo(CO)6+4CH3C0OH一MozO0CCH)4+2H2↑+12C0↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误的是 A.26.4gMo(C0)6中含有σ键数为1.2Na B.1 mol CH3COOH中sp3杂化的原子数目为NA C.1molH2和3molN2反应生成NH3数目小于2Na D.当转移lmol电子时，生成C0数目为3Na 8.纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，实验室制备步骤如下所示。下列说法正确的是 ZnS07H,0晶体 )溶解 (mCH,CSNH2()水洗、 (的滴加氨水 →0.1 moV/LZnS0,溶液 80℃ [ZnNH)4]SO,溶液 醇洗，纳米ZS颗粒 iv)离心分离(vi)干燥 己知：碱性条件下，硫化乙酰胺(CH;CSNH)水解生成S2。 A.操作()需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B.操作（ⅱ）滴加氨水仅为了提供碱性环境 C.操作(ii)除了.ZnS还有CHCO0和NH生成 D.操作（ⅳ）可换成减压过滤 9.近日，某研究团队提出了一种电化学-化学级联策略，用于将C02和硝酸盐污染物高效转化为增值的 NaHCO3和NHCl,工作原理如图。下列说法正确的是 工厂排放的CO2、饱和NaOH溶液 Ob 含NH,H,O电解液 滤液 转化1 转化2 电极B 电花 NaHCO3 NH4Cl、NaHCO H20 质子交换膜含NaNO,污水 A.电子流动方向：b→电极B→电极A→a B.电极B反应式：NO5+8e+10H=NH+3HO C.一段时间后B极区溶液pH不变 D.X为NaC固体 10.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HCI0的杀菌能力比CI0强。25℃时氯气-氯水体系中存在以 下平衡关系：Cl(g)一Cl(aq)K1=101.2 Cl2(aq)+H2O(I)=HCIO(aq)+H*(aq)+Cl(aq)K2=10-34 HCIO(aq)=H*(aq)+CIO (aq)K3 时 HCIO CIO .8- 其中Cl(aq)、HClO(aq)和Cl0(aq)分别在三者中所占分数(a)随pH变 6 化的关系如图所示。下列表述错误的是 0.4 Cl(aq） 7.5 02 A.氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好 000T五名45678号6删 B.在氯处理水体系中，存在：c(HCI0)+2c(CI0)+c(OH)=c(H+) C.用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好 D.经计算，Cl2(g)+Hz00=Cl0(aq)t2H(aq)+CI(aq)的平衡常数K=101o9 第3页共8页 二、非选择题：共4小题，共60分。 11.(I6分)锆是一种战略金属，以锆英砂（主要成分为ZSiO4,含少量Al2O、SiO2杂质）为原料可制取 ZrOC28Hz0、a磷酸锆[Z(HPO4)2:HO]等产品，工艺流程如下： 己知：锆英砂能与烧碱高温反应生成Na2ZrO3,Na2ZrO,在水中溶解度很小 盐酸 NaOH 盐酸 酸化结晶 -ZrOCl2-8H2O 锆英砂碱熔 水洗压滤 转型压滤 ZrO(OH)2 磷酸 滤液1 滤液2 反应 →磷酸锆结合剂 (1)Zr是Ti的同族相邻元素，基态Zr原子的价电子排布式为 (2)在750C下碱熔，ZSi04全部转化为Na2Z0,反应的化学方程式为 其他条件相同时，控制“碱熔”过程中[2n(CaO)十nNaO田]：n(亿rSiO4)-6:l,测得不同n(CaO):n(NaOH) 时，锆英砂转化率随温度变化的关系如图所示。实际生产中选择n(CaO):n(NaOH)=0.5:1、800℃；而 不选择n(CaO):n0Na0D=0.1:1、700℃，可能原因是 (从 100 生产成本回答)。 0.l:1 (3)“滤液1”中的溶质除NaOH外，还主要含有 (填 0.5:1 60 化学式)。 600650700750800850 (4)“转型压滤”发生的主要反应的离子方程式为 温度C (5)磷酸锆结合剂中具有胶结性能的化合物为ZHPO4和ZrPO2,中和度N[N。= 81051 之间的物质具有胶结性能。当Nm=0.75时，结合剂中n[Zr(H2PO4)4]:n[Z(HPOh]的比值为 (6)向ZrO2中掺杂Scz03可制备固体电解质ScxZry(02 ①ZO2的晶胞结构如图所示，ZO2中部分Z4+的位置被Sc3+占据，得到 ScxZry(02,同时产生02空位。若x:y=2:23,则ScxZry(02中02的空缺率为 02空位数 (02的空缺率=0空位数+实际0数×10%)。 ②水热法制备ScxZryO2。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线仞射用于判断某晶态物质是否 存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示，则最佳的制备温度为」 0 ASc,O 0Z0, ●Sc,Zr,0 180℃ 170℃ 、·160℃ 3035 4045505560 65 2×衍射角/度 第4页共8页 12.(I6分)过渡金属Schiff碱配合物[Co(IDSaler具有生物活性，常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。 I.制备[Co)Salen] [Co(四)Salen]的合成路线如下： OH H2N入NH2 Co(CH:COO), CHO 反应X -OH HO- 反应Y 水杨醛 双水杨醛缩乙二胺(Salen) [Co(IDSalen] 已知：Co(Ⅱ)易被氧化为Co(Ⅲ) Co(CH,COO),溶液 热水浴 水杨醛+乙二胺+95%乙醇 实验步骤： ①关闭K,在仪器a中加入水杨醛(1.6mL)、乙二胺(0.5mL)及95%乙醇(80mL),室温搅拌45min, 生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体； ② ③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15mL)加入仪器a中，生成胶状沉淀，继续保持微沸， 有暗红色品体析出，反应结束； ④抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 (1)仪器a的名称为 ,规格最好选择 (填序号)。 a.100mL b.200mL c.500mL (2)乙醇的作用是 (3)步骤②的操作为 (4)步骤③中“反应结束”后的操作顺序为 a.停止通氮气→停止加热-→关闭冷凝水 b停止加热→停止通氮气→关闭冷凝水 c.停止加热-→关闭冷凝水→停止通氮气d.关闭冷凝水-→停止加热→停止通氮气 (5)反应Y另外一个产物为 (填名称)。实验发现，若用CoC、CoNO)h代替Co(CH3COO)2, 几乎得不到产品，试从化学平衡的角度解释这-事实 Ⅱ.按如图装置进行载氧量测定 具支试管 DMF mg固体产物 水准调节器 (6)用氧气除去装置中的空气后，关闭K1、K2,5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先进行的 操作是：缓慢移动水准调节器，至 (7)[Co()Salcn在DF中三次载氧量测定结果如下表： 序号 [Co(T)Salen]样品质最/g 吸氧体积mL 1 m 3.22 2 心 3.38 m 3.20 载氧量=n(吸收的O2):n{[Co(Ⅱ)Salen]}的计算式为 （己知：实验条件下的气体摩尔体积为 V.L·molP:M[Co()Salcn]=325gmor')。 第6页共8黄 13.(14分)地氯雷他定属于第三代受体阻断药，具有抗过敏，抗炎，抗组胺等功效，通常用于治疗慢 性荨麻疹等皮肤病。其一种合成路线如图所示。 (CH),COH M CI POCI, a-BuLi H ⑧ ② CN A B D CIMg -HCI H' CICOOEt KOH ④ ⑤ ⑥ EtOH COOEt G 地氯雷他定 已知：i.Et代表-CHCH:i.n-BuLi代表CHCH2CH2 CH2Li. (1)B中含氧官能团的名称为 理论上核磁共振氢谱图有 组峰。 (CH)COH 互变异构 (2)A→B的过程为：A H B'( B。1 下列说法错误的是 (填标号)。 a.A→B涉及C一O键的断裂与形成 b.可用红外光谱鉴别B和B c.B占比远高于B是因为O一H键极性弱于N一H键 (3)②中试剂M的分子式为CH6C2,其结构简式为_一一。 (4)流程中反应①③的目的。POC的分子空间构型为 (5)⑥的化学方程式为一，反应类型为一。 (6)有机物N的分子式比B的少3个C和6个H,写出-一种符合下列条件的有机物N的同分异构体的 结构简式 i.苯环上有两个取代基，且其中一个是一NH2: ⅱ.可以发生水解反应： ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：3。 笛7而共R而 14.(I4分)高纯硅用途广泛，SiHC是制备高纯硅的主要原料，制备SiHC主要有以下丁艺。 I.热氢化法：在1200-1400℃、0.2-0.4MPa条件下，H2和SiCL4 …路径a …-路径b 在热氢化炉内反应。 a (1)已知热氢化法制SHC有两种反应路径，反应进程如图所示， b 该过程更优的路径是（填“a”或“b”)。 SiCl, 反应进程 Ⅱ.氯氢化法，反应原理为Si(s)+3HCl(g)一SiHCl(g)+H(g)△H (2)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是 A.HCl、SHC和H的物质的量浓度之比为3：1：1 B.向体系中充入HCl,反应速率增大，平衡常数增大 个HC1的转化率/% C.向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动 D.移除部分SiHCl,逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 、 ① (3)在相同的恒容密闭容器中，加入相同量的氯化氢和晶体硅，间隔 ③ 相同时间测得在不同催化剂下HC!的转化率随温度的变化如图所 T了：了TT,温度元 示（图中温度范围内催化剂的活性变化可忽略）。图中a、b点HC的平均速率：yh(填“>” “<”或5“=”，下同)，c、d点的化学平衡常数：Kc Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应 30 353K i.3SiCl4(g)+Si(s)+2H2(g)4SiHCl3(g) △Hi .343K 323K ii.2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) △H2 进.SiHCI3:(g)+Hz(g)=3HCI(g计Si(s) △H西 荔10 (4)在催化剂作用下，反应中温度和SHC转化率关系如图所示， 100 200 300 400 200mi血时，353K条件下SiHC13转化率较高，其原因可能是 (5)反应i进行的同时还会发生反应iv:SiCl4(g)+Si(s)+2H(g)=2 SiH2Cl(g) △H4 △H4= (用含△H、△H的代数式表示)。 -lgKp iv (6)已知反应i和反应v的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示 3 ①反应i、v中，属于放热反应的是」 (填序号)。 2 ②某温度下，保持压强为12MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量 800 900 1000T/K Si,通入8 mol SiCl4和6molH2,假设只发生反应和反应iv,反应达到平衡后，测得SiCl4转化率为50%， n(SiHCI3:):n(SiH2Cl2)=2:1,该温度下的反应i压强平衡常数Kp=。 (7)SHC在潮湿的空气中易被氧化，生成-一种氧化物，同时观察到有大量白雾产生，写出该反应的化 学方程式。 第8页共8页