精品解析：江西定南中学2025-2026学年度第一学期 高二年级期末考试 化学试题

江西省定南中学2025--2026学年度第一学期 高二年级期末考试化学试题 试卷可能需要的数据：O-16； Ag-108；K-39； H-1； 一、选择题：(共42分,3分/题) 1. 生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 壁虎在天花板上爬行自如——壁虎的足与墙体之间存在范德华力 B. 甲烷水合物因外观像冰遇火即燃，被称作“可燃冰”——与之间存在氢键 C. 表面活性剂能去油污——在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，油渍会被包裹在胶束内腔中除去 D. 奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．壁虎足部与墙体间通过范德华力吸附，描述正确，故A正确； B．可燃冰中水分子间通过氢键形成笼状结构包裹甲烷分子，但CH4与H2O之间不存在氢键，故B错误； C．表面活性剂通过形成胶束去除油污，描述正确，故C正确； D．46Ti与47Ti质子数相同、中子数不同，属于钛元素的不同核素，互为同位素，描述正确，故D正确； 故答案选B。 2. 下列关于内能和内能变化的叙述正确的是 A. 内能是体系内物质所含的能量总和 B. 内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 C. 反应吸收能量则反应物的内能大于反应产物的内能 D. 内能变化就是反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．内能是指物体内部所有分子做无规则运动所具有的动能和分子势能的总和，一切物体都有内能，故A正确； B．内能大小除了与物质的种类、数量以及聚集状态有关外，还与体系的温度和压强有关，故B错误； C．反应吸收能量则反应产物的内能大于反应物的内能，故C错误； D．反应过程中体系没有做功时，反应热才能等于内能的变化，故D错误； 答案选A。 3. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是 A. 催化剂 B. 浓度 C. 压强 D. 温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选； B．增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选； C．反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选； D．任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选； 故答案选A。 4. 下列物质属于强电解质的是 A. 氨水 B. 小苏打 C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离； 【详解】A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．小苏打为NaHCO3，是盐类，在水溶液中能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质，故B符合题意； C．SO3本身不电离，与水反应生成H2SO4（强电解质），但SO3属于非电解质，故C不符合题意； D．乙醇是化合物，溶于水或熔融态均不导电，属于非电解质，故D不符合题意； 故选B。 5. 下列有关说法正确的是 A. 铅酸蓄电池具有能量利用率高、可连续使用、污染轻等优点 B. 古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理 C. 盐酸除水垢利用了盐类水解的原理 D. 等温等压条件下，光照和点燃时的不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池价格较低，具有技术成熟、高低温性能优异、稳定可靠、安全性高、资源再利用性好等比较优势，铅酸蓄电池不足之处在于能量密度偏低、循环寿命偏短，主要原材料铅是一类有毒物质，故A错误； B．酒曲上生长有大量的微生物，及微生物所分泌的酶（淀粉酶、糖化酶和蛋白酶等），酶具有生物催化作用，可以加快反应速率，故B正确； C．盐酸除水垢主要是盐酸直接电离出氢离子与水垢反应，没有利用盐类水解的原理，故C错误； D．化学反应的热效应仅取决于反应的始态和终态，而与反应条件无关，则等温等压条件下，光照和点燃时的相同，故D错误； 故选B。 6. 下列各能层，不包含d能级的是 A. L能层 B. M能层 C. N能层 D. O能层 【答案】A 【解析】 【详解】A．L能层包含2s、2p能级，A正确； B．M能层包含3s、3p、3d能级，B错误； C．N能层包含4s、4p、4d、4f能级，C错误； D．O能层包含5s、5p、5d、5f、5g能级，D错误； 故选A。 7. 下列关于能量变化的说法，正确的是 A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同 B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 等质量的红磷和白磷具有的能量不同，根据盖斯定律，等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量不相同，故A错误； B. 金属与水反应为放热反应，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误； C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确； D. 反应热与反应物、生成物的总能量有关，与反应条件无关，故D错误； 故选：C。 8. 化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 A. 在月饼等富脂食品包装袋中加入铁粉来抗氧化 B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C. 为加快的分解速率而加入 D. 降温加快和生成的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉可以迅速吸收空气中的氧气和水，因此可以加在富脂食品中用来作为抗氧化剂，A项正确； B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火，项正确； C．实验室利用制取氧气时加入作为催化剂可以加快反应速率，C项正确； D．降低温度，反应速率减慢，D项错误； 答案选D。 9. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH⁻)减小，pH降低，A错误； B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误； C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误； D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确； 故选D。 10. 固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时的总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列说法错误的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 负极上发生氧化反应 C. 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠 D. CO2在正极上得电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据总反应可知，钠作为负极，钠在负极失电子，电极反应为，二氧化碳在正极得电子生成生成碳单质和碳酸根离子，电极反应式为。 【详解】A．电池将化学能转化为电能，A正确； B．负极钠单质失电子，发生氧化反应，B正确； C．电子由负极流向正极，故由金属钠经外电路流向碳纳米管，C错误； D．正极上CO2得电子发生还原反应，生成碳单质和碳酸根离子，电极反应式为，D正确； 故选C。 11. 已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是(　　) A. 第三周期Ⅷ族，p区 B. 第三周期ⅤB族，d区 C. 第四周期ⅠB族，ds区 D. 第四周期ⅤB族，f区 【答案】C 【解析】 【详解】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于元素周期表中ds区，最外层电子数为族序数，电子层数等于周期数，所以该元素处于第四周期第IB族，故C选项正确； 答案选C。 12. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中 键的形成： D. 基态铜原子价电子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子N采取sp3杂化，有一对孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体形，A正确； B．的结构中含碳碳三键，的电子式为，B错误； C．中键的形成为，C错误； D．基态铜原子价电子排布式为，轨道表示式为，D错误； 故选A。 13. 下列有关可逆反应的说法不正确的是 A. 可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B. 是可逆反应 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等 D. 可逆反应中反应物和生成物同时存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，A正确； B．在加热条件下，该反应既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，该反应为可逆反应，B正确； C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误； D．可逆反应的特点：反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，所以反应物和生成物同时存在，D正确； 故选C。 14. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液 B. 放电时，电极B上发生的反应是： C. 充电时的移动方向是从电极B移向电极A D. 放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，A为负极，电极反应为，B为正极，电极反应为，充电时，A为阴极，电极反应式为，B为阳极，电极反应为，据此分析。 【详解】A．放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，A错误； B．放电时，B为正极，电极反应为，B正确； C．充电时，阳离子移向阴极，则Li+的移动方向是从电极B移向电极A，C正确； D．当有4mol电子转移时，增加的质量为(3×44+4×7)g=160g，则电路中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g，D正确； 故选A。 二、填空题 15. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： （1）该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5会使图中B点___________(填“升高”或“降低”)。 （2）E的大小对该反应的反应热有无影响___________。 （3）图中A表示SO2(g)和O2(g)的___________。 （4）图中△H的意义是___________。 （5）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式___________，___________； （6）如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则υ(O2)=___________。 【答案】 ①. 降低 ②. 无影响 ③. 总能量 ④. 2molSO2(g)与 1molO2完全反应生成2molSO3(g)时，反应放出的热量 ⑤. V2O5+ SO2=SO3+2VO2 ⑥. 4VO2+O2=2V2O5 ⑦. 0.025 mol·L-1·min-1 【解析】 【详解】(1)该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，则A为反应物能量，C为生成物能量；该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5可改变反应的历程，降低活化能，图中B点会降低； (2)反应热△H=正反应活化能-逆反应活化能，△H是个差值，因此E的大小对该反应的反应热无影响； (3)图中A表示SO2(g)和O2(g)的总能量，C为SO3(g)总能量； (4)反应热△H意义是2molSO2(g)与1molO2(g)完全反应生成2molSO3(g)时，反应放出的热量； (5)根据题给信息可知：V2O5+ SO2=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5； (6)根据化学方程式：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)，如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，根据速率之比等于化学计量数之比可计算得v(O2)=v(SO2)=0.025mol·L-1·min-1。 16. I.下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO CH3COOH （1）的一级电离平衡常数表达式为_______。 （2）与溶液反应的离子方程式为_______。 （3）常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液_______。 （4）常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. II.现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，随的变化如下图所示。 （5）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （6）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为_______. （7）用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a_______b。(填“>”、“<”或“=”) 【答案】（1） （2） （3）11 （4）CD （5） ①. 正 ②. 正 （6）a=b>c （7）< 【解析】 【小问1详解】 的第一步电离方程式为，一级电离平衡常数表达式为。 【小问2详解】 由表中数据可知，酸性：，因此与溶液反应的离子方程式为。 【小问3详解】 的第二步电离为，。已知，，代入数据得，即pH=11，故答案为：11； 【小问4详解】 氨水稀释时，平衡正向移动。 A．，不变，加水稀释时，减小，故减小，A不符合题意； B．稀释时，溶液碱性减弱，则减小，由于温度不变时不变，溶液中的增大，故减小，B不符合题意； C．平衡正向移动，增大，C符合题意； D．，不变，减小，则增大，D符合题意； 故答案选CD； 【小问5详解】 由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知，加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动；加水稀释溶液酸性减弱，对水的电离抑制减弱，所以原醋酸溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，故答案为：正；正； 【小问6详解】 电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，a和b点处的氢离子浓度相等同时大于c点氢离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c，故答案为：a=b>c； 【小问7详解】 醋酸是弱电解质，不完全电离，a和b点氢离子浓度相等，说明b点醋酸的总浓度大于HCl的，则用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a<b，故答案为：<。 17. 请分析如下电化学装置，回答下列问题： （1）甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为___________。 （2）当甲池中消耗为2.24L(标准状况下)时，理论上乙池中B极质量增加___________g。 （3）丙池溶液体积为300mL，写出其总反应的化学方程式___________；为了防止丙池中两极产物相互反应，实际生产中在两极之间设有___________离子交换膜(填“阴”或“阳”或“质子”)。电解一段时间后，当溶液的pH为13时，消耗的质量为___________g(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)。 （4）甲醇的燃烧热为725.76KJ/mol，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. （2）43.2 （3） ①. ②. 阳 ③. （4） 【解析】 【分析】装置甲为甲醇燃料电池为原电池装置，是化学能转变为电能的装置，通入氧气的电极为正极，通入甲醇的电极为负极；乙和丙装置为电解池，与正极相连的为阳极，为负极相连的为阴极，故电解中的电极从左往右，A为阳极、B为阴极、C为阳极、D为阴极，能量转化方式为电能转变为化学能。 【小问1详解】 根据分析可知甲为原电池，甲醇的电极为负极，KOH为电解液，则电极反应为CH3OH−6e−+8OH−=CO+6H2O； 【小问2详解】 标准状况下2.24L O2的物质的量为0.1mol，反应转移电子为0.1mol×2×2=0.4mol，乙为电解池，B电极为阴极，发生还原反应，Ag++e-=Ag，转移电子0.4mol，生成银0.4mol，质量增加0.4mol ×108g/mol=43.2g； 【小问3详解】 氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；本装置中要防止氢氧根离子和阳极生成的氯气反应，可以使钠离子向阴极移动，故际生产中在两极之间设有阳离子交换膜；电解一段时间后，当溶液的pH为13时，此时溶液中氢氧根离子的物质的量=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则转移电子的物质的量为0.03mol，装置甲中正极的电极反应为：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ，消耗氧气的物质的量为：0.03mol×=0.0075mol，质量为：0.0075mol×32g/mol=0.24g； 【小问4详解】 25℃和101kPa时，液态甲醇()的燃烧热，甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 18. I：臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 （1）中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间结构为___________。 （2）分子中键与键的数目之比___________。 II：在①HF、②H2O、③NH3、④CS2、⑤CH4、⑥N2、⑦BF3分子中：(填序号) （3）以非极性键结合的非极性分子是___________。 （4）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是___________。 （5）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是___________。 （6）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是___________。 【答案】（1） ①. sp3 ②. 平面三角形 （2）1：2 （3）⑥ （4）⑤ （5）③ （6）②③⑤ 【解析】 【小问1详解】 中心原子是硫（S），价层电子对数为4+，S原子采取杂化， 中心原子是氮（N），价层电子对数为3+ ，且没有孤对电子，所以N原子采取杂化，空间结构为平面三角形。 【小问2详解】 氮气分子（）的结构式为，两个氮原子之间通过三键连接，根据化学键理论，一个三键包含 1个键 和 2个键，所以，。 【小问3详解】 非极性键是同种元素原子之间形成的共价键，非极性分子是正负电中心重合的分子。在列表中，只有 ⑥是由同种原子（N）构成的，含有非极性键，是非极性分子。 【小问4详解】 极性键是不同种元素原子之间形成的键。正四面体结构需要中心原子杂化，周围连接4个相同的原子，且无孤对电子。⑤中C-H键是极性键，C原子位于正四面体中心，4个H位于顶点，结构高度对称，正负电荷中心重合，是非极性分子。符合条件。 【小问5详解】 三角锥形结构需要中心原子为杂化，周围连接3个原子，且有1对孤对电子。③中N原子价电子数为5，结合3个H，形成3个键，剩下一对孤对电子，结构为三角锥形，由于结构不对称，它是极性分子。N-H键也是极性键，符合条件。 【小问6详解】 ②中心O原子价层电子对数为，故为杂化，O-H是极性键，符合要求；③中心N原子价层电子对数为，故为杂化，N-H是极性键，符合要求；⑤ 中心C原子价层电子对数为，故为杂化，C-H是极性键，符合要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省定南中学2025--2026学年度第一学期 高二年级期末考试化学试题 试卷可能需要的数据：O-16； Ag-108；K-39； H-1； 一、选择题：(共42分,3分/题) 1. 生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 壁虎在天花板上爬行自如——壁虎的足与墙体之间存在范德华力 B. 甲烷水合物因外观像冰遇火即燃，被称作“可燃冰”——与之间存在氢键 C. 表面活性剂能去油污——在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，油渍会被包裹在胶束内腔中除去 D. 奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素 2. 下列关于内能和内能变化的叙述正确的是 A. 内能是体系内物质所含的能量总和 B. 内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 C. 反应吸收能量则反应物的内能大于反应产物的内能 D. 内能变化就是反应热 3. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是 A. 催化剂 B. 浓度 C. 压强 D. 温度 4. 下列物质属于强电解质的是 A. 氨水 B. 小苏打 C. D. 5. 下列有关说法正确的是 A. 铅酸蓄电池具有能量利用率高、可连续使用、污染轻等优点 B. 古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理 C. 盐酸除水垢利用了盐类水解的原理 D. 等温等压条件下，光照和点燃时的不同 6. 下列各能层，不包含d能级的是 A. L能层 B. M能层 C. N能层 D. O能层 7. 下列关于能量变化的说法，正确的是 A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同 B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化 8. 化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 A. 在月饼等富脂食品包装袋中加入铁粉来抗氧化 B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C. 为加快的分解速率而加入 D. 降温加快和生成的速率 9. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 10. 固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时的总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列说法错误的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 负极上发生氧化反应 C. 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠 D. CO2在正极上得电子 11. 已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是(　　) A. 第三周期Ⅷ族，p区 B. 第三周期ⅤB族，d区 C. 第四周期ⅠB族，ds区 D. 第四周期ⅤB族，f区 12. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中 键的形成： D. 基态铜原子价电子的轨道表示式： 13. 下列有关可逆反应的说法不正确的是 A. 可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B. 是可逆反应 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等 D. 可逆反应中反应物和生成物同时存在 14. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液 B. 放电时，电极B上发生的反应是： C. 充电时的移动方向是从电极B移向电极A D. 放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 二、填空题 15. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： （1）该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5会使图中B点___________(填“升高”或“降低”)。 （2）E的大小对该反应的反应热有无影响___________。 （3）图中A表示SO2(g)和O2(g)的___________。 （4）图中△H的意义是___________。 （5）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式___________，___________； （6）如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则υ(O2)=___________。 16. I.下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO CH3COOH （1）的一级电离平衡常数表达式为_______。 （2）与溶液反应的离子方程式为_______。 （3）常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液_______。 （4）常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. II.现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，随的变化如下图所示。 （5）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （6）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为_______. （7）用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a_______b。(填“>”、“<”或“=”) 17. 请分析如下电化学装置，回答下列问题： （1）甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为___________。 （2）当甲池中消耗为2.24L(标准状况下)时，理论上乙池中B极质量增加___________g。 （3）丙池溶液体积为300mL，写出其总反应的化学方程式___________；为了防止丙池中两极产物相互反应，实际生产中在两极之间设有___________离子交换膜(填“阴”或“阳”或“质子”)。电解一段时间后，当溶液的pH为13时，消耗的质量为___________g(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)。 （4）甲醇的燃烧热为725.76KJ/mol，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。 18. I：臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 （1）中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间结构为___________。 （2）分子中键与键的数目之比___________。 II：在①HF、②H2O、③NH3、④CS2、⑤CH4、⑥N2、⑦BF3分子中：(填序号) （3）以非极性键结合的非极性分子是___________。 （4）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是___________。 （5）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是___________。 （6）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $