精品解析：江西省南昌市东湖区第十中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

南昌十中2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 利用铁的腐蚀反应，可用铁粉做食品包装袋的脱氧剂 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能直接转化为电能 D. “暖贴”发热主要是利用了电解池原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉在腐蚀反应中消耗氧气，可用作脱氧剂，A项正确； B．冰转化为水需吸热，说明冰的能量低于液态水，B项正确； C．太阳能电池通过光电效应直接转化光能为电能，C项正确； D．“暖贴”发热基于铁的氧化反应，为原电池原理，而非需要外接电源的电解池，D项错误； 答案选D。 2. 下列物质只含有极性键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．：水分子由氧原子和氢原子通过O-H键连接，O-H键为极性键，且分子中无其他键型。A符合题意； B．：氢气分子由两个氢原子通过H-H键连接，H-H键为非极性键，不符合“只含极性键”的要求。B不符合题意； C．：氯化铵为离子化合物，与Cl-间为离子键，而内部的N-H键为极性键，因其含有离子键，不符合只含极性键的要求。C不符合题意； D．：过氧化氢分子含O-H极性键和O-O非极性键（氧原子相同），故非“只含极性键”。D不符合题意； 故答案选A。 3. 可逆反应在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 ①体系温度不再改变 ②体系压强不再改变 ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤体系内气体颜色不再变化 ⑥ ⑦的体积分数不再发生变化 A. ①②④⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①④⑤⑦ D. ②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①容器绝热，反应吸热(△H>0)。若反应未平衡，正向进行时吸热使温度降低，逆向进行时放热使温度升高；当温度不变时，表明正逆反应速率相等，可判断达到平衡； ②由于反应前后气体分子数不变，总物质的量恒定，但压强与温度成正比。绝热条件下温度变化会引起压强变化，当压强不变时意味着温度不变，从而可推断反应平衡； ③密度，总质量m守恒，体积V固定，故密度始终不变，不能作为平衡判据； ④平均摩尔质量，反应前后气体分子数不变，总物质的量n恒定，m不变，因此M始终为定值，不能作为平衡判据； ⑤I2为有色气体，其浓度变化会导致颜色变化。颜色不变表明I2浓度恒定，反应达到平衡；⑥，未指明速率方向，该说法无法准确判断平衡； ⑦HI(g)的体积分数不再发生变化，意味着各组分浓度保持稳定，反应达到平衡； 故选B。 4. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式： B. 用铁电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式： C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式： D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氢氧燃料电池的负极应为氢气的氧化反应，反应式为， A错误； B．铁作阳极时，金属铁优先放电，电极反应式为：，B错误； C．粗铜精炼时，纯铜作为阴极（连接电源负极），电极反应为：，C正确； D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应应为氧气的还原反应，电极反应为：，D错误； 故选C。 5. 下列大小关系正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 粒子半径： D. 沸点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一电离能比较：Na的电子排布式为[Ne]3s1，Mg为电子排布式为[Ne]3s2，Mg的3s轨道全满更稳定，电离能更高，故第一电离能：Na<Mg，A错误； B．电负性比较：同主族元素，从上至下，电负性逐渐减小，O和S同属第ⅥA族，电负性：O>S，B错误； C．粒子半径比较：S2-和Cl-核外电子数相等，核电荷数：S<Cl，核外电子数相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，故粒子半径：S2-> Cl-，C错误； D．沸点比较：H2O分子间存在氢键，而H2S分子间主要为较弱的范德华力，故沸点：H2O>H2S，D正确； 答案选D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中阳离子总数大于0.1NA B. 电解精炼铜时阳极质量减少32 g，转移的电子数为NA C. 常温下，1L pH=1的硫酸溶液中H+总数为0.2NA D. 氢氧燃料电池工作时，消耗11.2L H2，电路中转移电子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液中电荷守恒式：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，而0.1mol/L NH4Cl中c(Cl-)=0.1mol/L，使阳离子浓度总和c()+c(H+)＞c(Cl-)=0.1mol/L，则有1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中阳离子总数大于0.1NA，A正确； B．电解精炼铜时，阳极溶解的不仅有铜，还有杂质(如Ni、Zn、Fe等)，即阳极质量减少的质量不仅仅是Cu，故溶解32 g无法计算其转移电子数，B错误； C．pH=1的硫酸溶液中，c(H+)=0.1 mol/L，1L 该稀硫酸溶液中H+总数为0.1 NA，不是0.2 NA，C错误； D．题干未指明气体状况(温度、压强)，无法确定11.2 L H2的物质的量，故无法计算转移电子数，D错误； 故答案为：A。 7. 下列各实验不合理或不能够达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备并能较长时间观察其颜色 B. 用装置乙探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 C. 用装置丙蒸干溶液制备无水 D. 用装置丁探究温度对化学平衡移动的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置是电解池装置，阳极反应式：，阴极反应式:，生成氢气，煤油隔绝空气防止被氧化，能制备并能较长时间观察其颜色，A正确； B．若发生吸氧腐蚀，正极氧气得电子生成氢氧根离子，方程式为，压强减小，若发生吸氢腐蚀，则生成氢气，压强增大，能用该装置探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，B正确； C．是强酸弱碱盐，发生水解:，水解吸热，且生成的氯化氢易挥发，加热有利于平衡正向移动，蒸干不能得到无水氯化镁，C错误； D．存在平衡：，若最初两烧瓶中颜色一样，放在冷水与热水中一段时间之后颜色不一样，当其他条件相同时，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，即该装置可以探究温度对平衡移动的影响，D正确； 故答案选C。 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示CsCl的形成过程： B. OF2分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. Mn2+的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知CsCl是离子化合物，故用电子式表示CsCl的形成过程为：，A错误； B．OF2分子中中心原子O周围的价层电子对数为：2+=2+2=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为：，B正确； C．已知π键是电子云“肩并肩”重叠，图示为“头碰头”重叠，是形成p-pσ键，而用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为：，C错误； D．已知Mn是25号元素，题干所示是Mn的价电子轨道表示式，则Mn2+的价电子轨道表示式：，D错误； 故答案为：B。 9. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 基态X原子价层电子的电子云轮廓图为： D. 基态Z原子的轨道表示式为： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，则X为H元素，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，则Y的价电子排布式为，Z的价电子排布式为，Y、Z分别为碳元素和氧元素，W的氢氧化物具有两性，则W为铝元素。 【详解】A．由分析可知，Z为O元素，W为Al元素，简单离子半径，A正确； B．由分析可知，Y为C元素，Z为O元素，最简单氢化物的稳定性，即，B错误； C．由分析可知，X为H元素，其电子云轮廓为球形而非哑铃型，C错误； D．基态O原子的电子排布式为，轨道表示式为，D错误； 故答案选A。 10. 下列说法正确的是 A. 可溶于水，可以用“相似相溶”原理解释 B. 、都是含有非极性键的非极性分子 C. 由于甲基 (-CH3)的推电子效应，HCOOH的酸性大于的酸性 D. 分子中无手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性分子难溶于极性溶剂；能溶于水是因为它与水发生了反应生成HCl和HClO，并非相似相溶，A错误； B．只含C-H极性键，分子为正四面体，正负电荷中心重合，是非极性分子；只含B-F极性键，分子为平面正三角形（孤电子对数为、价层电子对数为3），正负电荷中心重合，是非极性分子，B错误； C．甲基具有推电子效应，会使中羧基的O-H键极性减弱，氢离子更难电离；而HCOOH无推电子的甲基，羧基的O-H键极性更强，酸性更强，故HCOOH的酸性大于的酸性，C正确； D．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子，该分子结构中有1个手性碳原子，即，D错误； 故选C。 11. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构均正确的是 选项 分子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A 平面三角形 V形 B 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子S的价层电子对数为4（键2对，孤电子对2对），杂化方式应为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，A错误； B．中心原子S的价层电子对数为4（键3对，孤电子对1对），杂化方式应为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B错误； C．中心原子N的价层电子对数为4（键3对，孤电子对1对），杂化方式，VSEPR模型四面体形，空间结构为三角锥形，C错误； D．中心原子Si的价层电子对数为4（键4对，孤电子对0对），杂化方式，VSEPR模型正四面体形，空间结构正四面体形，D正确； 故选D。 12. Na、Mg元素的第一、二、三电离能如表所示。下列说法错误的是 元素 I1/(kJ⋅mol-1) I2/(kJ⋅mol-1) I3/(kJ⋅mol-1) Na 496 4562 6912 Mg 738 1451 7733 A. 基态Na原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B. 基态Mg原子中，2px、2py、2pz轨道能量不相同 C. 由表中数据可知，Na容易形成，Mg容易形成 D. Na的焰色试验中，焰色是由Na原子电子从激发态跃迁到基态时放出的光的颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的原子序数为11，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s1，原子中s轨道和p轨道的伸展方向分别为1、3，则原子核外电子云有4种不同的伸展方向，A正确； B．基态镁原子中，2px、2py、2pz轨道的伸展方向不相同，但能量相同，B错误； C．由表格数据可知，钠元素的第二电离能远大于第一电离能，而镁元素的第三电离能远大于第二电离能，所以钠原子最外层只有1个电子，容易失去1个电子形成钠离子，镁原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成镁离子，C正确； D．焰色试验中，钠元素的焰色为黄色，黄色是因为钠原子的核外电子从激发态跃迁回基态时放出的光的颜色，D正确； 故选B。 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B. 反应Ⅱ的热化学方程式为 C. 选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变 D. 总反应的速率取决于反应Ⅰ 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中，反应物为和，均只含极性键（C-H、C-O、O-H），无非极性键，反应过程中断裂的是极性键，生成CO和，形成的H-H为非极性键，但断裂的键中无非极性键，A错误； B． 反应Ⅱ的热化学方程式中，ΔH等于产物总能量减去反应物总能量。能量图中反应Ⅱ的反应物能量高于产物（放热反应），则ΔH应为负值，则ΔH=-akJ/mol，B错误； C．催化剂只能降低活化能，不影响反应的焓变（ΔH由反应物和产物总能量差决定），“减少反应的焓变”错误，C错误； D．总反应速率由活化能最大的慢反应决定。由图可知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，因此反应Ⅰ是速率决定步骤，总反应的速率取决于反应Ⅰ，D正确； 故选D。 14. 将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是 A. 阴极反应式为 B. 电解过程中，阳极区水溶液中的H+放电 C. 每生成0.1 mol乙烯，同时生成9.6g O2 D. a为电源的负极 【答案】B 【解析】 【分析】电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，二氧化碳得电子生成乙烯，阴极电极反应式为，为还原反应，a为电源的负极，则b为电源的正极，阳极上水失电子放出氧气，电极反应式：，据此分析； 【详解】A．由上述分析可知，a为电源的负极，故阴极区生成乙烯，阴极的反应方程式为，A正确； B．由上述分析可知，阳极区水电离出的OH-放电生成氧气，B错误； C．根据阴极电极反应可知，每生成0.1 mol 乙烯转移1.2 mol 电子，同时阳极生成0.3 mol 氧气，即9.6 g，C正确； D．由上述分析可知，a为电源的负极，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图： 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）Ni的价电子排布式为___________。 （2）浸出渣主要成分为___________(填2种化学式)。 （3）“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是___________；写出Fe3+的价层电子排布图___________。 （4）“调pH”时，pH的控制范围为___________。 （5）“除钙”后，若溶液中F-浓度为，则___________。[已知常温下，] （6）在碱性条件下，电解产生：2NiOOH·H2O的原理分两步，其中第一步是Cl-在阳极被氧化为ClO-，则该步电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）CaSO4、BaSO4 （3） ①. 温度过高，过氧化氢受热分解 ②. （4）3.7≤pH＜7.7 （5） （6） 【解析】 【分析】废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液pH生成氢氧化铁沉淀，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍，以此解答该题； 【小问1详解】 Ni为28号元素，电子排布式为，价电子排布式为； 【小问2详解】 用硫酸浸取，钙离子和钡离子与硫酸根离子结合得到CaSO4、BaSO4沉淀，故浸出渣主要成分为CaSO4、BaSO4； 【小问3详解】 "氧化"时用过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，过氧化氢受热易分解；Fe为26号元素，电子排布式为，失去3个电子转化为，则的电子排布式为，价层电子排布式为，价层电子排布图为； 【小问4详解】 "调pH"，使铁离子完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中数据可知，pH范围为3.7≤pH<7.7； 【小问5详解】 已知常温下，，"除钙"后，若溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则钙离子浓度为 ， ； 【小问6详解】 阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O。 16. 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂，标准液滴定待测液)。 （1）仪器a的名称为___________；仪器a在使用前需进行的操作为___________。 （2）向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)15.00 mL。该实验滴定至终点的现象为___________。 （3）甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.60 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为___________。 （4）由以下表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积存在明显偏差，其可能的原因是___________。 实验序号 待测NaOH溶液的体积 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.29 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 1.00 27.31 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 C. 滴定后滴定管尖嘴有气泡 D. 滴定结束时，仰视读数 （5）读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留4位小数)___________。 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 检查滴定管是否漏水 （2） ①. 大于 ②. 加入最后半滴盐酸，溶液由粉红色变无色，且半分钟内不恢复原色 （3）23.80mL （4）AD （5）0.1052mol/L 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为碱式滴定管；在使用前需检查滴定管是否漏水； 【小问2详解】 向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，由于滴定管最大刻度下端还有一段没有刻度线，且碱式滴定管中的橡胶管中也充满液体，放出氢氧化钠溶液的体积大于15.00 mL；该实验使用酚酞做指示剂，故滴定至终点的现象为当滴入最后半滴盐酸后，溶液由粉红色变无色，且半分钟内不恢复原色； 【小问3详解】 甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.60 mL，滴定后液面如图所示，此时读数为24.40 mL，则此时消耗标准溶液的体积为； 【小问4详解】 由表格数据可知，第一次消耗盐酸的体积为26.29 mL，第二次消耗盐酸的体积为29.74 mL，第三次消耗盐酸的体积为26.31 mL，故3次滴定中，第二次实验所用盐酸体积明显偏大， A．锥形瓶用待测液润洗，导致消耗盐酸的体积偏大，A符合题意； B．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，部分NaOH溅出去了，导致消耗盐酸的体积偏小，B不符合题意； C．滴定后滴定管尖嘴有气泡，导致消耗盐酸的体积读数偏小，C不符合题意； D．滴定结束时，仰视读数，导致消耗盐酸的体积偏大，D符合题意； 故选AD； 【小问5详解】 由(4)分析可知，读取上述合理数据，实验1待测NaOH溶液的物质的量浓度为，实验3待测NaOH溶液的物质的量浓度为，取平均值，可得待测NaOH溶液的物质的量浓度为。 17. 储氢材料是当今研究的重点课题之一，X、Y是两种金属元素，都可制得储氢材料，X元素的基态原子价层电子排布式为，由它制得的储氢材料为；Y是短周期主族元素，其部分电离能(单位：)数据如下表所示： 738 1451 7733 10540 13630 （1）X的元素符号为___________，Y元素在周期表中的位置为___________。 （2）比较半径___________(填“＞”或“＜”，下同)，比较电负性：B___________F。 （3）Li原子的核外电子由状态变化为状态，所得原子光谱为___________光谱。 （4）比较键角大小：___________H2O。(填“＞”、“＜”或“=”) （5）下图是电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图，Ⅰ、Ⅱ分别为离子交换膜。回答下列问题： ①电极C发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Ⅰ为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②电极D上的电极反应式为___________。 ③当电路中有6 mol电子转移时，酸性Cr2(SO4)3溶液质量减轻___________g。 【答案】（1） ①. Ti ②. 第三周期ⅡA族 （2） ①. ＜ ②. ＜ （3）吸收 （4）＞ （5） ①. 还原 ②. 阴 ③. ④. 392 【解析】 【分析】X元素的基态原子价层电子排布式为，所以X的基态原子核外有22个电子，为Ti。Y是短周期主族元素，其前五个电离能数据中出现突变，说明其最外层有2个电子，而且为金属元素，为Mg。 【小问1详解】 根据分析，X为Ti；Y为Mg，原子序数为12，基态原子核外电子排布式为，位于第三周期第ⅡA族。 【小问2详解】 两者均为1个电子层，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，而Li的核电荷数更大，所以半径；同周期从左往右电负性依次增大，所以电负性。 【小问3详解】 Li原子的核外电子由状态变化为状态，电子从2s低能级跃迁到2p高能级，产生吸收光谱。 【小问4详解】 中心B原子有4个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，采取杂化，空间结构为正四面体；中心O原子有2个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，采取杂化，空间结构为V形；后者的孤电子对数更多，对成键电子对的排斥力更大，键角更小。 【小问5详解】 电解目的是获得Cr单质和硫酸，需要得电子生成Cr，因此左侧C电极为阴极： ①电极C为阴极， 得电子发生还原反应；左侧的​需要透过膜Ⅰ进入中间室生成硫酸，因此Ⅰ为阴离子交换膜。 ②D为阳极，惰性石墨电极，水放电生成和，电极反应为：。 ③ 转移6 mol电子时，阴极反应，析出，质量为；根据电荷守恒，阴极减少6 mol正电荷，需要移出6 mol负电荷，即移出​，质量为，因此溶液总质量减轻。 18. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： （1）一定温度下(T1℃)，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1 mol NO2和0.9 mol SO2发生反应：，随时间的变化如表： 时间(s) 0 2 4 6 8 1.0 0.8 0.3 0.2 0.2 ①请求出0~4 s内___________；T1℃时的平衡常数K=___________。 ②T1℃时NO2达平衡时的转化率为___________；若想增大NO2的转化率，可采取的措施有___________(填字母)。 A．向密闭容器中再加入0.5mol NO2 　B．增大压强 C．升高温度 D．及时分离出产物SO3、NO E．使用催化剂 F．向密闭容器中再加入0.5 mol SO2 （2）如图是甲、乙两同学描绘反应：的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙)。 （3）温度为时，在容积为1 L的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： i．(快反应) ii．________ (慢反应) ①该反应的决速步骤为___________(填“第i步”或“第ii步”)，写出第ⅱ步的反应方程式：___________。 ②总反应的，(、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 0.0875 ②. 32 ③. 80% ④. DF （2）乙 （3） ①. 第ⅱ步 ②. ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①0~4 s内，，反应中和化学计量数相同，所以，容器容积，因此： 。平衡时，列三段式，平衡常数。 ②​转化率。 增大转化率的措施分析： A．加入，自身转化率降低，A错误； B．反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，转化率不变，B错误； C．反应，升高温度平衡左移，​转化率降低，C错误； D．及时分离产物，平衡右移，​转化率增大，D正确； E．催化剂不改变平衡，转化率不变，E错误； F．加入，平衡右移，转化率增大，F正确； 因此选DF。 【小问2详解】 反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，随温度升高而减小，对应曲线乙。 【小问3详解】 ①总反应速率由慢反应决定，因此决速步骤为第ii步；根据盖斯定律，总反应第一步反应得第二步反应：。 ②平衡时​，即，整理得；该反应，降低温度，平衡正向移动，K增大，因此增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌十中2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。 2.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 利用铁的腐蚀反应，可用铁粉做食品包装袋的脱氧剂 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能直接转化为电能 D. “暖贴”发热主要是利用了电解池原理 2. 下列物质只含有极性键的是 A. B. C. D. 3. 可逆反应在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 ①体系温度不再改变 ②体系压强不再改变 ③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤体系内气体颜色不再变化 ⑥ ⑦的体积分数不再发生变化 A. ①②④⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①④⑤⑦ D. ②③⑤⑥ 4. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式： B. 用铁电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式： C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式： D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式： 5. 下列大小关系正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 粒子半径： D. 沸点： 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中阳离子总数大于0.1NA B. 电解精炼铜时阳极质量减少32 g，转移的电子数为NA C. 常温下，1L pH=1的硫酸溶液中H+总数为0.2NA D. 氢氧燃料电池工作时，消耗11.2L H2，电路中转移电子数为NA 7. 下列各实验不合理或不能够达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备并能较长时间观察其颜色 B. 用装置乙探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 C. 用装置丙蒸干溶液制备无水 D. 用装置丁探究温度对化学平衡移动的影响 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示CsCl的形成过程： B. OF2分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. Mn2+的价电子轨道表示式： 9. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态X原子核外电子只有一种运动状态，基态Y、Z原子的2p轨道均含有2个未成对电子，W的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 基态X原子价层电子的电子云轮廓图为： D. 基态Z原子的轨道表示式为： 10. 下列说法正确的是 A. 可溶于水，可以用“相似相溶”原理解释 B. 、都是含有非极性键的非极性分子 C. 由于甲基 (-CH3)的推电子效应，HCOOH的酸性大于的酸性 D. 分子中无手性碳原子 11. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构均正确的是 选项 分子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A 平面三角形 V形 B 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 12. Na、Mg元素的第一、二、三电离能如表所示。下列说法错误的是 元素 I1/(kJ⋅mol-1) I2/(kJ⋅mol-1) I3/(kJ⋅mol-1) Na 496 4562 6912 Mg 738 1451 7733 A. 基态Na原子核外电子云有4种不同的伸展方向 B. 基态Mg原子中，2px、2py、2pz轨道能量不相同 C. 由表中数据可知，Na容易形成，Mg容易形成 D. Na的焰色试验中，焰色是由Na原子电子从激发态跃迁到基态时放出的光的颜色 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B. 反应Ⅱ的热化学方程式为 C. 选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变 D. 总反应的速率取决于反应Ⅰ 14. 将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是 A. 阴极反应式为 B. 电解过程中，阳极区水溶液中的H+放电 C. 每生成0.1 mol乙烯，同时生成9.6g O2 D. a为电源的负极 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图： 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）Ni的价电子排布式为___________。 （2）浸出渣主要成分为___________(填2种化学式)。 （3）“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是___________；写出Fe3+的价层电子排布图___________。 （4）“调pH”时，pH的控制范围为___________。 （5）“除钙”后，若溶液中F-浓度为，则___________。[已知常温下，] （6）在碱性条件下，电解产生：2NiOOH·H2O的原理分两步，其中第一步是Cl-在阳极被氧化为ClO-，则该步电极反应式为___________。 16. 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂，标准液滴定待测液)。 （1）仪器a的名称为___________；仪器a在使用前需进行的操作为___________。 （2）向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)15.00 mL。该实验滴定至终点的现象为___________。 （3）甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.60 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为___________。 （4）由以下表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积存在明显偏差，其可能的原因是___________。 实验序号 待测NaOH溶液的体积 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.29 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 1.00 27.31 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 C. 滴定后滴定管尖嘴有气泡 D. 滴定结束时，仰视读数 （5）读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留4位小数)___________。 17. 储氢材料是当今研究的重点课题之一，X、Y是两种金属元素，都可制得储氢材料，X元素的基态原子价层电子排布式为，由它制得的储氢材料为；Y是短周期主族元素，其部分电离能(单位：)数据如下表所示： 738 1451 7733 10540 13630 （1）X的元素符号为___________，Y元素在周期表中的位置为___________。 （2）比较半径___________(填“＞”或“＜”，下同)，比较电负性：B___________F。 （3）Li原子的核外电子由状态变化为状态，所得原子光谱为___________光谱。 （4）比较键角大小：___________H2O。(填“＞”、“＜”或“=”) （5）下图是电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图，Ⅰ、Ⅱ分别为离子交换膜。回答下列问题： ①电极C发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Ⅰ为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②电极D上的电极反应式为___________。 ③当电路中有6 mol电子转移时，酸性Cr2(SO4)3溶液质量减轻___________g。 18. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： （1）一定温度下(T1℃)，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1 mol NO2和0.9 mol SO2发生反应：，随时间的变化如表： 时间(s) 0 2 4 6 8 1.0 0.8 0.3 0.2 0.2 ①请求出0~4 s内___________；T1℃时的平衡常数K=___________。 ②T1℃时NO2达平衡时的转化率为___________；若想增大NO2的转化率，可采取的措施有___________(填字母)。 A．向密闭容器中再加入0.5mol NO2 　B．增大压强 C．升高温度 D．及时分离出产物SO3、NO E．使用催化剂 F．向密闭容器中再加入0.5 mol SO2 （2）如图是甲、乙两同学描绘反应：的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙)。 （3）温度为时，在容积为1 L的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： i．(快反应) ii．________ (慢反应) ①该反应的决速步骤为___________(填“第i步”或“第ii步”)，写出第ⅱ步的反应方程式：___________。 ②总反应的，(、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $