精品解析：江西南昌中学三经路校区2025-2026学年度第一学期期末考试高二化学试题

2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区期末考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Ag：108　Na：23 一、选择题 1. 下列有关化学原理说法正确的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 D. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液水解显酸性，能与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶性盐，从而去除铁锈，A正确； B．明矾通过铝离子水解形成Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质，但无杀菌消毒作用（杀菌消毒需用氯气、臭氧等），B错误； C．食品脱氧剂（铁粉氧化吸氧）和保暖贴（铁粉氧化放热）均基于铁氧化反应，原理相同，C错误； D．砷化镓太阳能板通过光伏效应将光能直接转化为电能，不涉及化学能转化，D错误； 故选A。 2. 按下图所示装置连接好仪器，下列相关说法错误的是 A. 该装置工作时将化学能转化为电能 B. 盐桥中阴离子移向锌片 C. 铜片上的电极反应： D. 电子流向：铜片→CuSO4溶液→盐桥→ZnSO4溶液→锌片→导线→铜片 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜电极为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电子由负极锌片通过导线流向正极铜。 【详解】A．由图可知，该装置为原电池，原电池工作时将化学能转化为电能，故A正确； B．由分析可知，锌电极为原电池的负极，铜电极为正极，则盐桥中阴离子移向锌片，故B正确； C．由分析可知，铜电极为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为，故C正确； D．原电池中电解质溶液不能传递电子，则电子不可能流过硫酸锌溶液、盐桥和硫酸铜溶液，故D错误； 故选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液：NO、Na+、Cl‾、CO B. 中性溶液中：Ba2+、Fe3+、NO、SO C. 水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液：SO、NH、NO、Cl- D. pH=12的溶液中：Na+、NO、Cl-、SiO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与CO发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．Ba2+与SO形成BaSO4沉淀，且Fe3+在中性溶液中水解生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C．水电离c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液呈强酸性或强碱性：酸性时SO与NO发生氧化还原反应，碱性时NH与OH-反应，不能大量共存，C错误； D．pH=12的溶液呈碱性，Na+、NO、Cl-、SiO之间不反应且均稳定，能大量共存，D正确； 故选D。 4. 电解原理应用广泛。下列相关说法错误的是 A. 电解熔融NaCl可冶炼金属Na B. 在钥匙上镀铜时，钥匙应接电源正极 C. 离子交换膜电解槽电解饱和NaCl溶液可制备NaOH D. 粗铜精炼纯铜时，阴极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解熔融NaCl可冶炼金属Na，A正确； B．在钥匙上镀铜时，钥匙应该连在电解池阴极，钥匙应接电源负极，B错误； C．离子交换膜电解槽电解饱和NaCl溶液，钠离子会通过阳离子交换膜移向阴极，会与阴极产生的氢氧根离子结合成NaOH，C正确； D．粗铜精炼纯铜时，纯铜在阴极产生，阴极电极反应式为，D正确； 故选B。 5. 化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析的描述错误的是 A. 图1：盐桥中使用KCl溶液，电子从Zn到Cu经电解质溶液流回Zn B. 图2：实验中可观察到试管中液面上升，说明铁发生了吸氧腐蚀 C. 图3：碱性锌锰干电池中，MnO2在正极参与反应，被还原 D. 图4：铅蓄电池铅电极为负极，放电过程中铅电极质量增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌铜原电池中盐桥内是含KCl的琼脂饱和溶液，锌单质与硫酸铜反应，所以Zn为负极，Cu为正极，电子的流向是Zn电极失电子沿导线传递到Cu电极上，电子不能在溶液中传递，故A错误； B．铁钉浸在含食盐水的中性环境下会发生吸氧腐蚀，O2+2H2O+4e-=4OH-，左侧试管在密封环境下氧气反应而消耗会使气压降低，当外界压强大于左侧试管内压强则右侧液体会压入导管内，导管内会形成一段水柱，故B正确； C．MnO2为原电池的正极，发生得电子的还原反应，故C正确； D．放电时，铅电极为负极，负极发生Pb+SO-2e-=PbSO4，负极质量增加，故D正确； 答案选A。 6. 下列实验能达到预期目的的是 实验目的 实验内容 A 制备无水固体 在蒸发皿中将溶液蒸干 B 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 C 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 D 比较与的大小 向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化镁溶液中镁离子水解生成氢氧化镁，在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干，得到氢氧化镁，不能制备无水MgCl2，故A项错误； B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，二者反应产生BaCO3沉淀，同时看到溶液红色变浅，说明反应后导致溶液中c(OH-)减小，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低的浓度，水解平衡逆向移动，故B项正确； C．应该用pH计分别测量等浓度的醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大，则证明CH3COOH是弱电解质，故C项错误； D．NaOH溶液足量，有剩余，剩余的NaOH与CuCl2溶液也有蓝色沉淀生成，不能比较Cu(OH)2与Mg(OH)2的Ksp大小，故D项错误； 故本题选B。 7. 下列用来表示物质变化的化学用语错误的是。 A. 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－ B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－ C. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e－ = Fe3+ D. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正极上氧气发生还原反应，氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－，故A正确； B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为：2C1一+ 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH－，故B正确； C. 钢铁发生电化学腐蚀生成亚铁盐，负极反应式：Fe - 2e－ = Fe2+，故C错误； D. 粗铜精炼时，粗铜在阳极发生氧化，与电源负极相连的是纯铜，阴极的电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu，故D正确； 故选C。 【点睛】本题考查原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应、电极材料特点是解本题关键，会根据电池反应式确定正负极材料及电解质溶液，易错点C，铁在负极只能氧化成亚铁。 8. 如图是实验室用氯化钠溶液模拟河流入海口航标灯常用的“海水-河水”电池，两极均为Ag-AgCl复合电极。下列说法错误的是 A. 右侧Ag-AgCl复合电极为负极 B. 利用该原理可设计检测NaCl浓度的设备 C. 左侧电极反应为 D. 电池放电转移0.1mol电子，右侧电极减少10.8g 【答案】D 【解析】 【分析】右侧为浓NaCl溶液、左侧为稀NaCl溶液，离子交换膜为阳离子交换膜，可知电池工作时Na+向左移动。 【详解】A．原电池中阳离子移向正极，Na+向左移动，可知左侧Ag-AgCl复合电极为正极、右侧Ag-AgCl复合电极为负极，故A正确； B．溶液浓度大的一侧为负极、溶液浓度小的一侧为正极，利用该原理可设计检测NaCl浓度的设备，故B正确； C．左侧Ag-AgCl复合电极为正极，左侧电极反应为，故C正确； D．右侧Ag-AgCl复合电极为负极，负极发生反应Ag-e-+Cl-=AgCl，电池放电转移0.1mol电子，右侧Ag-AgCl复合电极结合0.1molCl-，右侧电极增加3.55g，故D错误； 选D。 9. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，充入了一定量的，此时逆反应速率瞬间增大，而正反应速率不变，与图像不符，故A项错误； B．根据“先拐先平数值大”可知，T1>T2，p2>p1，由图可知，升高温度，C%减小，即逆向移动，平衡向吸热反应方向移动，因此正向放热，增大压强，C%增大，即正向移动，平衡向气体体积减小的方向移动，因此正向气体体积减小，故B项正确； C．反应过程中，A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，故C项错误； D．相同压强下，升高温度，反应 逆向移动，Y的百分含量增大，与图像不符，故D项错误； 综上所述，正确的是B项。 10. 一种新型可充电钠离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Mo箔为正极 B. 充电时，通过交换膜从右室移向左室 C. 放电时，外电路中通过0.1mol电子时，左室中生成 D. 充电时，阴极反应为 【答案】A 【解析】 【分析】由放电工作原理图，Mo箔电极上Fe[Fe(CN)6]发生得电子的还原反应生成Na2Fe[Fe(CN)6]，电极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e−＝Na2Fe[Fe(CN)6]，Mg箔上Mg发生失电子的氧化反应生成[Mg2Cl2]2＋，电极反应式为2Mg＋2Cl−−4e−＝[Mg2Cl2]2＋，则Mg箔作负极，Mo箔作正极，放电时阳离子移向正极Mo箔；充电时，原电池的负极连接电源的负极，作阴极，原电池的正极连接电源的正极，作阳极，电极反应和放电时的相反，据此分析解答。 【详解】A．放电时为原电池，Mg箔为负极，故A正确； B．放电时，Na＋由右室移向左室，而充电时，Na＋通过交换膜移向阴极，即从左室移向右室，故B错误； C．据分析可知，放电时，转移电子数与的生成量为2:1，所以外电路中通过0.1mol电子时，左室中生成，故C错误； D．充电时阴极发生反应为=[Mg2Cl2]2+−4e−=2Mg+2Cl−，故D错误； 故答案选A。 【点睛】本题考查原电池与电解池知识，侧重考查学生的分析能力，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式此为解答该题的关键，难度不大。 11. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③A的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤ ⑥C和D的浓度之比为2：1 ⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B ⑧混合气体的平均相对分子质量 A. ②③⑦⑧ B. ②⑦⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ①③⑥⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①该反应是气体总物质的量不变的反应，压强始终不变，混合气体的压强不变，无法判断是否达到平衡状态； ②A为固体，反应中气体总质量改变，容器体积不变，密度是变量，混合气体的密度不变时，反应一定达到平衡状态； ③A为固体，固体浓度恒定，A的物质的量浓度不变，无法判断是否达到平衡状态； ④反应前后混合气体的总物质的量不变，无法判断是否达到平衡状态； ⑤反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，结合用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，可推导出，所以时，一定没有达到平衡状态； ⑥C和D均为生成物，反应生成C和D的比例始终为2:1，无法判断反应是否达到平衡状态； ⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态； ⑧A为固体，反应中气体总质量改变，气体总物质的量不变，所以平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不变时反应一定达到平衡状态； 综上，已经达到化学平衡状态的有②、⑦、⑧，选B。 12. 恒容密闭容器中进行反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H<0。下列说法正确的是 A. 当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 B. 增大CO浓度，因为增大了活化分子百分数，导致反应速率增大 C. 该反应在高温下为自发反应 D. 平衡时，向容器中加入FeO可促使平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干方程式可知，反应过程中混合气体的质量一直在改变，容器体积不变，即混合气体密度一直在变，故当混合气体的密度不再变化时，说明反应达到平衡状态，A正确； B．增大CO浓度，因为增大了单位体积内的活化分子，导致反应速率增大，活化分子百分数并不改变，B错误； C．已知该反应是一个放热反应，若＞0，则该反应是一个恒自发反应，若＜0，则该反应在低温下为自发反应，C错误； D．平衡时，向容器中加入FeO，FeO的浓度不变，正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D错误； 故答案为：A。 13. 常温下，用溶液滴定浓度均为的HCl和HA的混合溶液，所得溶液变化如图所示。已知HA的电离常数。下列有关说法错误的是 A. 曲线上任何一点溶液中： B. 在滴定过程中，水的电离程度： C. b点溶液中： D. 若c点的，则该点溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】HCl是强酸，HA是弱酸，向HCl和HA的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和HCl反应。 【详解】A. HCl和HA的浓度相等，根据物料守恒，曲线上任何一点溶液中：，故A正确； B.a→d酸逐渐被中和，d点酸、碱恰好完全反应，酸抑制水电离，所以在滴定过程中，水的电离程度：，故B正确； C. b点溶液HCl和氢氧化钠恰好反应，溶质为等浓度的NaCl和HA，HA部分电离，氢离子由HA、H2O电离产生，所以 ，故C错误； D. HA的电离常数，，若c点的，= ，则该点溶液中，故D正确； 选C。 14. 时，用溶液分别滴定弱酸、、三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示，、等]：已知，下列有关分析不正确的是 A. ③代表滴定溶液的变化关系 B. ①与③直线交点对应的 C. 调整溶液的，可使工业废水中的沉淀完全 D. 固体比固体难溶解于溶液 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化亚铁与氢氧化铜的组成相似，pM随pH变化关系图中应该是平行线，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化亚铁，则曲线①、②分别代表氢氧化钠溶液滴定硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液的变化关系，曲线③代表氢氧化钠溶液滴定HA溶液的变化关系；由图可知，铜离子、亚铁离子浓度为1mol/L时，溶液pH分别为4.2、6.5，则氢氧化铜和氢氧化亚铁的溶度积分别为1×(10—9.8)2=1×10—19.6和1×(10—7.5)2=1×10—15，溶液中HA和A—离子浓度相等时，溶液pH为5，则HA的电离常数为= c(H+)=1×10—5。 【详解】A．由分析可知，曲线③代表氢氧化钠溶液滴定HA溶液的变化关系，故A正确； B．①与③直线交点处，溶液中=，整理可得：=，则溶液中氢氧根离子浓度c(OH—)== mol/L=1×10—10.6mol/L， 溶液pH为3.4，故B正确； C．由氢氧化铜的溶度积可知，溶液pH为5时，溶液中铜离子浓度为=1×10—1.6mol/L＞1×10—5mol/L，所以溶液中铜离子不可能完全沉淀，故C错误； D．HA溶液与氢氧化亚铁反应的离子方程式为Fe(OH)2+2HAFe2++2A—+2H2O，反应的平衡常数K=====1×103，同理可得氢氧化铜溶于HA溶液的平衡常数为1×10—1.6，所以氢氧化亚铁固体比氢氧化铜固体更易溶于HA溶液，故D正确； 故选C。 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. 合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题： （1）已知： 则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=_____，该反应_____(填高温或低温)自发。 （2）在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1 molCO与2 molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示： ①由图可知p1_____(填“>”“<”或“=”)p2. ②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为_____。 ③下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是_____(填字母)。 A．使用高效催化剂 B．降低反应温度 C．再充入2 molCO与4 molH2 D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来 （3）利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图： ①铜电极上产生的电极反应式为_____。 ②在实际生产过程中当pH过低，有机燃料产率降低，可能的原因是_____。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. < ②. Kb=Kd>Kc ③. C （3） ①. ②. 此时阴极主要为氢离子放电 【解析】 【小问1详解】 已知：①；②；根据盖斯定律：①-②可得 ；该反应（放热），反应中气体分子数从3mol变为1mol，（熵减），于、的反应，低温下项影响小，，反应自发； 【小问2详解】 根据图象变可推知，当压强不变时，升高温度，一氧化碳的转化率减小，平衡向左移动，该反应正反应为放热反应；当温度不变时，压强由p1→p2，一氧化碳的转化率增大，平衡向正反应方向移动，该反应为气体体积减小的可逆反应，应该是增大压强，所以p1<p2； 根据以上分析可知，p1<p2； ②平衡常数只受温度的影响，200℃时，Kb=Kd；该反应为放热反应，c点温度高于200℃，升高温度，平衡左移，Kc减小，所以Kb=Kd>Kc； ③A．使用高效催化剂，可以加快反应速率，但是平衡不移动，一氧化碳的转化率不变，A不符合题意； B．降低反应温度，反应速率减慢，B不符合题意； C．在体积不变的情况下，再充入2molCO与4molH2，与原平衡相比，等效于加压过程，平衡正向移动，反应速率加快，一氧化碳的转化率增大，C符合题意； D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来，相当于减小生成物浓度，反应速率减慢，D不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 由图知，铜电极与电源负极相连，为阴极，被还原为，在酸性介质中用配平，电极反应式为：；pH过低意味着溶液中浓度过高，在阴极上，会优先于得电子发生析氢反应，电极反应式为：，与还原反应竞争电子，导致生成有机燃料的电流效率降低，产率下降。 16. 工业上以菱锰矿(主要成分为还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）向“浸出液”中加入的作用是___________。 （2）加入氨水调节溶液pH的范围是___________。 （3）“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别为___________，___________。 （4）加入的目的是___________。 （5）常温下，当溶液中、完全除去时：，则___________。 （6）“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）将Fe2+氧化为Fe3+，同时不引入新的杂质 （2）4.7≤pH<8.1 （3） ①. SiO2 ②. Al(OH)3和Fe(OH)3 （4）使Ca2+、Mg2+转化为CaF2和MgF2沉淀除去 （5）4×10−3 （6）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】菱锰矿(主要成分为还含少量的、、、、、等杂质)粉碎后加入盐酸酸溶，其中SiO2不溶于盐酸，是滤渣1主要成分，浸出液中有Fe2+，为了便于后续沉淀除去铁，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，调pH除去Al3+和Fe3+，使他们以氢氧化物沉淀，同时避免Mn2+沉淀，需要控制pH，故滤渣2主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，再加入NH4F使Ca2+、Mg2+转化为CaF2和MgF2沉淀除去，故滤渣3主要成分为，再加入NH4HCO3，使Mn2+以MnCO3沉淀，干燥后得高纯度碳酸锰； 【小问1详解】 浸出液中有Fe2+，为了便于后续沉淀除去铁，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，同时不引入新的杂质； 【小问2详解】 加入氨水调节溶液pH除去Al3+和Fe3+，使他们以氢氧化物沉淀，同时避免Mn2+沉淀，根据表格中数据可知，4.7≤pH<8.1； 【小问3详解】 由分析可知“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别为SiO2、Al(OH)3和Fe(OH)3； 【小问4详解】 加入NH4F是为了使Ca2+、Mg2+转化为CaF2和MgF2沉淀除去； 【小问5详解】 常温下，，，CaF2的Ksp更大，Ca2+更难除尽，故以Ca2+完全除去计算，c(F−)≥； 【小问6详解】 碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，得到沉淀，反应液最终接近中性，故同时生成CO2和H2O，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O。 17. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 Ⅰ．化学电源在生产生活中的应用： （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用作放电电解质溶液。放电时总反应为：。写出放电时正极的电极反应式：___________。 （3）某种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中正极反应式为：___________。下列说法正确的是___________(填正确答案的序号)。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的pH逐渐减小 c．电池放电时每消耗6.4 g 转移1.2 mol电子 Ⅱ．电化学原理在污染治理方面的应用： （4）煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和：。已知：两电极为完全相同的惰性电极。 ①M为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电解池工作时观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：___________ ③电解池工作时，混合液中的物质的量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. bc （4） ①. 正极 ②. ③. 变大 【解析】 【小问1详解】 能够设计成原电池的反应要求是能够自发进行的氧化还原反应，A．为酸碱中和反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A项不符合题意； B．，属于氧化还原反应，且常温下能够自发进行，B项符合题意； C．，铜不能与硫酸反应生成氢气，反应方程式错误，C项不符合题意； D．，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D项不符合题意； 故答案选B； 【小问2详解】 由电池总反应可得放电时作正极，电极反应为； 【小问3详解】 ①甲醇燃料电池中甲醇作负极，空气（氧气）作正极，正极反应式为； ②a．甲醇燃料电池放电时通入空气的电极为正极，a项错误； b．电池负极的电极反应式为，正极反应式为，由此可得转移电子数相同时，溶液中的浓度减小，溶液的pH逐渐减小，b项正确； c．甲醇的物质的量，由电极反应式可知转移电子的物质的量，c项正确； 故答案选bc； 【小问4详解】 ①P电极反应转化为，锰元素化合价升高，发生氧化反应，则P电极为电解池的阳极，与之相连的M为电源的正极； ②R电极为电解池阴极，发生还原反应，混合液中得电子能力较强，电极反应式为； ③由和分析出的电极反应可知在电解池工作时，混合液中的物质的量变大。 18. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。 （1）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度_____(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_____。Na2S溶液中，_____(写出表达式，不含Na+)。 （3）常温下，向5 mL浓度为溶液中加入0.1 molNH4NO3晶体(假设溶液体积不变)，溶液呈中性，则NH3⋅H2O的电离平衡常数_____。 （4）烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。当吸收液与SO2反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。当吸收液的pH升至8左右时再生完毕，吸收液可再次使用。吸收液pH随微粒组成的变化关系见表。 n(SO)：n(HSO) 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 ①A为_____离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出阳极的电极反应式_____。 ②当pH升至8左右时，吸收液就再生完毕重新使用，请解释原因_____。 【答案】（1） ①. 相同 ②. 增大 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 阳 ②. 或； ③. M侧发生电极反应，当pH升至8左右时，绝大部分HSO已转化为SO，可以重新用来吸收SO2 【解析】 【小问1详解】 pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液中水电离产生的，水电离产生的，故二者中水的电离程度相同；由可得，向氨水中滴加醋酸pH减小，减小，故增大； 【小问2详解】 在溶液中水解使溶液呈碱性，离子方程式为；根据电荷守恒，（Ⅰ），根据元素守恒，（Ⅱ），Ⅰ式减去Ⅱ式得，故； 【小问3详解】 由题可知加入硝酸铵晶体后溶液中，由可得； 【小问4详解】 ①M侧有生成且pH变大，故M侧电极反应式为，M为阴极，M侧负电荷数量增加，故透过A膜进入M侧，A为阳离子交换膜；N为阳极，和透过B膜进入N侧发生电极反应，电极反应式为或； ②由题中表格可知，pH到8左右时绝大部分都转化为，得到的相当于溶液，可有效吸收，故答案为：M侧发生电极反应，当pH升至8左右时，绝大部分已转化为，可以重新用来吸收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区期末考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Ag：108　Na：23 一、选择题 1. 下列有关化学原理说法正确的是 A. 用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 D. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 2. 按下图所示装置连接好仪器，下列相关说法错误的是 A. 该装置工作时将化学能转化为电能 B. 盐桥中阴离子移向锌片 C. 铜片上的电极反应： D. 电子流向：铜片→CuSO4溶液→盐桥→ZnSO4溶液→锌片→导线→铜片 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液：NO、Na+、Cl‾、CO B. 中性溶液中：Ba2+、Fe3+、NO、SO C. 水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液：SO、NH、NO、Cl- D. pH=12的溶液中：Na+、NO、Cl-、SiO 4. 电解原理应用广泛。下列相关说法错误的是 A. 电解熔融NaCl可冶炼金属Na B. 在钥匙上镀铜时，钥匙应接电源正极 C. 离子交换膜电解槽电解饱和NaCl溶液可制备NaOH D. 粗铜精炼纯铜时，阴极的电极反应为 5. 化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析的描述错误的是 A. 图1：盐桥中使用KCl溶液，电子从Zn到Cu经电解质溶液流回Zn B. 图2：实验中可观察到试管中液面上升，说明铁发生了吸氧腐蚀 C. 图3：碱性锌锰干电池中，MnO2在正极参与反应，被还原 D. 图4：铅蓄电池铅电极为负极，放电过程中铅电极质量增加 6. 下列实验能达到预期目的的是 实验目的 实验内容 A 制备无水固体 在蒸发皿中将溶液蒸干 B 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 C 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 D 比较与的大小 向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 7. 下列用来表示物质变化的化学用语错误的是。 A. 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－ B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－ C. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e－ = Fe3+ D. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu 8. 如图是实验室用氯化钠溶液模拟河流入海口航标灯常用的“海水-河水”电池，两极均为Ag-AgCl复合电极。下列说法错误的是 A. 右侧Ag-AgCl复合电极为负极 B. 利用该原理可设计检测NaCl浓度的设备 C. 左侧电极反应为 D. 电池放电转移0.1mol电子，右侧电极减少10.8g 9. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量 10. 一种新型可充电钠离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Mo箔为正极 B. 充电时，通过交换膜从右室移向左室 C. 放电时，外电路中通过0.1mol电子时，左室中生成 D. 充电时，阴极反应为 11. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③A的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤ ⑥C和D的浓度之比为2：1 ⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B ⑧混合气体的平均相对分子质量 A. ②③⑦⑧ B. ②⑦⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ①③⑥⑧ 12. 恒容密闭容器中进行反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H<0。下列说法正确的是 A. 当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态 B. 增大CO浓度，因为增大了活化分子百分数，导致反应速率增大 C. 该反应在高温下为自发反应 D. 平衡时，向容器中加入FeO可促使平衡正向移动 13. 常温下，用溶液滴定浓度均为的HCl和HA的混合溶液，所得溶液变化如图所示。已知HA的电离常数。下列有关说法错误的是 A. 曲线上任何一点溶液中： B. 在滴定过程中，水的电离程度： C. b点溶液中： D. 若c点的，则该点溶液中， 14. 时，用溶液分别滴定弱酸、、三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示，、等]：已知，下列有关分析不正确的是 A. ③代表滴定溶液的变化关系 B. ①与③直线交点对应的 C. 调整溶液的，可使工业废水中的沉淀完全 D. 固体比固体难溶解于溶液 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. 合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题： （1）已知： 则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=_____，该反应_____(填高温或低温)自发。 （2）在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1 molCO与2 molH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示： ①由图可知p1_____(填“>”“<”或“=”)p2. ②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为_____。 ③下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是_____(填字母)。 A．使用高效催化剂 B．降低反应温度 C．再充入2 molCO与4 molH2 D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来 （3）利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图： ①铜电极上产生的电极反应式为_____。 ②在实际生产过程中当pH过低，有机燃料产率降低，可能的原因是_____。 16. 工业上以菱锰矿(主要成分为还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）向“浸出液”中加入的作用是___________。 （2）加入氨水调节溶液pH的范围是___________。 （3）“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别为___________，___________。 （4）加入的目的是___________。 （5）常温下，当溶液中、完全除去时：，则___________。 （6）“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为___________。 17. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 Ⅰ．化学电源在生产生活中的应用： （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用作放电电解质溶液。放电时总反应为：。写出放电时正极的电极反应式：___________。 （3）某种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中正极反应式为：___________。下列说法正确的是___________(填正确答案的序号)。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的pH逐渐减小 c．电池放电时每消耗6.4 g 转移1.2 mol电子 Ⅱ．电化学原理在污染治理方面的应用： （4）煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和：。已知：两电极为完全相同的惰性电极。 ①M为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电解池工作时观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：___________ ③电解池工作时，混合液中的物质的量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 18. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。 （1）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度_____(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_____。Na2S溶液中，_____(写出表达式，不含Na+)。 （3）常温下，向5 mL浓度为溶液中加入0.1 molNH4NO3晶体(假设溶液体积不变)，溶液呈中性，则NH3⋅H2O的电离平衡常数_____。 （4）烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。当吸收液与SO2反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。当吸收液的pH升至8左右时再生完毕，吸收液可再次使用。吸收液pH随微粒组成的变化关系见表。 n(SO)：n(HSO) 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 ①A为_____离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出阳极的电极反应式_____。 ②当pH升至8左右时，吸收液就再生完毕重新使用，请解释原因_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $