安徽省阜阳市临泉第一中学2024-2025学年高二上学期期末检测 化学试题

2024一2025学年上学期高二年级期末检测 化学（临泉专版）答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.c 2.B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D 11.D 12.B 13.D 14.B 15.(1)L(2分) 2s 2p (212分)34(2分) (3)C(2分)3(2分) (4)C1>N>0(2分) (5)4:3或3：4(2分) 16.(1)3(1分)1(1分)2(1分)非极性(1分) (2)sp(2分) (3)①N>H>B(2分)电负性P>Ni,故Ni一P中P带负电性，Ni带正电性，吸附时不同电性间原子相互吸 引，B上所连H带负电性、N上所连H带正电性，可得出电负性N>H>B(合理即可，2分) ②HD(2分) ③>(2分) 17.(1)PbS0,Si02(2分)MgF,(2分) (2)2Ni,03+4H,S0,4NiS0+4H20+02↑(2分) (3)将Fe2+转化为Fe3+(2分)3.2(2分)】 (4)15.5c-)%(3分) m (5)Ni203或NiO1.s(2分) 18.(1)C02(g)+CH,(g)—2C0(g)+2H2(g)△H=+247.3kJ·mol-(合理即可，2分) (2)①b(2分) 0.15a、0.3a 2C0(2分) 3.7 父37（合理即可，3分）270℃之前，以反应1为主，升高温度，平衡逆向移动，C0, 器x学 的平衡转化率减小；270℃之后，以反应ⅱ为主，升高温度，平衡正向移动，C02的平衡转化率增大（合理即可， 2分) (3)负极(2分)2C0-4e=2C02↑+02↑(2分) 安徽省临泉第一中学2024-2025学年上学期高二年级期末检测 化学 考生注意: 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 ：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ni59 一、选择题:本题共14 小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.化学无处不在,下列关于生产、生活中的化学描述错误的是 A.船舶外壳镶嵌锌块,利用了牺牲阳极保护法来保护金属船体 B.焰火、霓虹灯光、激光等都和原子核外电子跃迁有关 C.维生素C中含有3个手性碳原子(已知连有4个不同原子或者原子团的碳原子为手性碳原子) D.火电厂处理锅炉水垢时用Na2CO3溶液浸泡,目的是将 CaSO4转化为CaCO3 2.下列说法正确的是 A.蒸馒头时用碳酸氢钠作膨松剂,是因为碳酸氢钠溶液水解呈碱性 B.向工业废水中添加 FeS 以除去废水中的Cu2+,是沉淀转化原理的应用 C.用食醋清洗水壶中的水垢,是因为食醋中的醋酸是强酸 D.工业上催化氧化 SO2制备 SO3,空气适当过量,是为了实现 SO2的完全转化 3.下列说法正确的是 A.分类观念:根据基态原子的3d轨道是否充满电子,可以区分第四周期的副族元素位于d区或 ds 区 B.守恒思想:电解精炼铜,阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C.宏微结合:基态Na+和F-核外电子排布完全相同,二者化学性质完全相同 D.证据推理:达到平衡状态时温度不变,但反应速率改变,平衡一定移动 4.下列叙述正确的是 A.恒温条件下进行的化学反应,其反应热一定等于反应的焓变(∆H) B.乙烯的摩尔燃烧焓∆H =akJ·mol-1,则表示乙烯摩尔燃烧焓的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(g) ∆H =a kJ·mol-1 C.H2SO4 与 Ba(OH)2反应生成1 mol H2O(1)时的反应热与盐酸和 NaOH 溶液反应生成1 mol H2O(1)的反应热相等 D.恒温恒容密闭容器中,发生反应 Cl2(g)+CO(g) COCl2(g),当压强不变时,反应达到平衡状态 5.我国科研人员从嫦娥五号带回的月球样本中首次发现了分子水,揭示了水分子和铵在月球上的真实存在形式。这些月球水和铵以一种成分为RMgCl3·6H2O(R代表NH4+、K+、Cs+、Rb+)的水合矿物形式出现。下列叙述错误的是 A.K、Cs、Rb三种元素的基态原子的最外层电子轨道形状相同 B.基态氯原子的最高能级符号为3p C.基态氮原子核外电子的轨道表示式写成,违背了泡利原理 D.相同物质的量的 H2O和 D2O,质子总数之比为1:1 6.下列各组分子的空间构型不同的是 A. CO2 和 BeCl2 B.SO3和 BF3 C.SO2和H2O D. H2O2 和 C2H2 7.下列有关“水”的说法正确的是 A.CO32-能抑制水的电离 B.相同温度时,物质的量浓度相等的盐酸和氨水中,水的电离程度相同 C.25℃时,pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合,可能存在混合溶液的pH>7 D.化学反应中有水生成的反应一定是放热反应 根据下列信息完成8~9题。 硫酸是重要的化工原料，工业生产硫酸的原理如图所示。 8.下列有关叙述错误的是 A.过程Ⅰ中将黄铁矿粉碎可以加快反应速率 B.过程Ⅱ达到平衡后,升高温度,对正反应的反应速率影响更大 C.过程Ⅱ中为了提高 SO2的平衡转化率,可适当增加O2浓度 D.过程Ⅲ中用 98.3%的硫酸吸收 SO3 9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol基态Fe2+含有的未成对电子数为 4NA B.6.4gSO2中基态原子含有的价电子总数为 1.2NA C.64gSO2与过量氧气反应,转移电子数为 2NA D.常温下,pH =2的硫酸中,OH-的个数为1.0×10-12NA 10.X、Y、Z、W 是前四周期原子序数依次增大的四种元素,信息如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 X X的一种核素没有中子 Y 常温下,Y的一种气态氢化物的水溶液的pH>7 Z 基态Z原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍 W 基态W3+未成对电子有5个 下列说法正确的是 A.元素X、Y形成的化合物只有1种 B.Z的单质与另外三种元素的单质的反应都是放热反应 C.基态 X、Y、Z原子中Z的第一电离能最大 D.稳定性:W2+<W3+ 11.PCl5是重要的氯化剂,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充人1molCl2(g)和2 mol PCl3(g)发生反应制备 PCl5(g),测得反应达到平衡时放出的热量是 37.2 kJ。部分实验数据如下表所示。 t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 2 1.76 1.64 1.60 1.60 下列说法错误的是 A.发生反应的热化学方程式为PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ∆H=-93.0kJ·mol-1 B.温度升高,活化分子百分数增大,反应速率加快 C.0~150s内的平均反应速率v(PCl5)=1.2×10-3mol·L-1·s-1 D.该温度下,反应的化学平衡常数为1.2 12.水溶液中,S2O82- 和I-发生反应:S2O82-+2I-2SO42-+I2,反应过程如历程I所示,向溶液中加入含Fe3+的溶液,反应过程如历程Ⅱ所示。下列有关该反应的说法错误的是 A.反应历程I和Ⅱ的 ∆H 相同 B.相同条件下,历程Ⅱ的反应物的平衡转化率高 C.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2 D.向反应后的溶液中滴加淀粉溶液,再适当降温,溶液颜色加深 13.如图为相互串联的装置,甲池是某新型可充电Na/Fe二次电池(Y极在:Na++CaFeO3→CaFeO2.5+Na2O)。下列说法正确的是 A.电解过程中,电子的流向为X极→Fe 极→石墨极→Y极 B.甲池中,正极反应式为 CaFeO3+2Na++e-=CaFeO2.5+Na2O C.向乙池中滴加酚酞,石墨电极附近溶液先变红 D.若甲池中X极消耗11.5gNa,则理论上乙池中阳极上产生气体的物质的量为 0.15 mol(不考虑气体在水中的溶解) 14.常温下,Mg2+在不同 pH 的 Na2A 溶液中的存在形式不同,有 Mg2+及难溶物 MA、M(OH)2形式,Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]、含A微粒的物质的量分数随pH 的变化如图所示,已知当c(A2-)=c(H2A)时,溶液的pH=8.5。下列说法错误的是 A.常温下,NaHA溶液呈碱性 B.曲线I表示M(OH),的溶解平衡曲线 C.a点pH=10.5 D.0.1mol·L-1Na2A与0.1mol·L-1NaHA的混合溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)+c(A2-)=c(HA -)+3c(H2A)二、非选择题:本题共4 小题,共 58 分。 15.(14 分)前四周期元素 X、Y、Z、W、Q、R、T的原子序数依次增大,基态X元素原子s能级的电子数等于p能级电子数的四倍,Y元素在空气中的含量最高,W是电负性最大的元素,基态Q原子的M能层上有1个未成对的p能级电子,Q能形成多种含氧酸,R元素是24号元素,基态T+的 3d 轨道为全充满。回答下列问题: (1)基态W原子中,核外电子占据的最高能层的符号是 (2)写出Z元素基态原子的轨道表示式: .基态T原子的价电子排布式为 (3)下列状态的X中,电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填字母);第二周期中第一电离能在X和Y之间的元素有 种。 A. [ He]2s2 B.[He]2s22p1 C. [ He]2s12p2 D. [ He]2s12p1 (4)Y、Z、Q原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (5)基态R3+中,两种自旋状态的电子数之比为 16.(14分)氮元素在自然界广泛存在,它可以形成多种物质.回答下列问题: (1)氮元素是空气中含量最高的元素,基态N原子占有的能级数为 ;1个N2分子中含有 个σ键和 个π键;N2分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)氨硼烷(NH3·BH3)是具有潜力的化学储氢材料之一。氨硼烷在某种催化剂作用下水解生成B3O63-,其结构为，其中B原子的杂化类型为 。 (3)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示。 1 观察中间体I,推断H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示),理由为 2 D2O代替 H2O作反应物,有 生成(填“H2”“HD”或“D2”)。 ③NH3·BH3(氨硼烷)中H-N-H 的键角 NH3中H-N-H键角(填“>”“ =”或“<”) 17.(15 分)NiOx是蓄电池材料。某小组用含镍废渣(成分为NiO、Ni2O3、FeO、MgO、PbO 和SiO2,等)制备 NiOx的工艺流程如图所示(已知:Ni3+具有很强的氧化性,其在酸性溶液中不能稳定存在)。 回答下列问题: (1)滤渣1的主要成分是 (填化学式,下同);滤渣3是 (2)“酸浸”中有O2生成,该反应的化学方程式为 (3)“沉铁”过程中加人H2O2的目的是 ;已知25 ℃时:Ksp[Fe(OH)3]= 10-37.4,Ksp[Ni(OH)2]= 10-14.7。若浸出液中c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,当离子浓度小于等于1×10-5mol·L-1时认为已完全沉淀,则用 Na2CO3调节 pH 的最小值为 (4)取m g NiSO4·7H2O完全溶于蒸馏水中,加入V1mLc1mol·L-1EDTA 溶液(过量)使 Ni2+完全反应,煮沸,加入3滴PAN作指示剂,趁热用c2mol·L-1ZnSO4 溶液滴定过量的 EDTA,当滴定至溶液呈紫红色时,达到滴定终点,消耗ZnSO4溶液V2mL。已知EDTA与Ni2+、Zn2+均按1:1反应,则m g NiSO4·7H2O中NiSO4的质量分数为 (用含V1 、c1、V2、c2、m 的代数式表示) (5)灼烧 NiSO4·7H2O时,剩余固体的质量与温度的变化关系如图所示。 C点对应固体(NiOx)的化学式为 18.(15分)CO2的转化是碳化学当前研究的热点方向之一。按要求回答下列问题 (1)已知25℃时,相关物质的摩尔燃烧焓数据如下表: 物质 H,(g) CO(g) CH4 (g) 摩尔燃烧焓∆H/(kJ·mol-1) -285.8 -283.0 -890.3 CO2和CH4都属于温室气体,可发生催化重整反应生成CO和H2,写出该反应的热化学方程式: (2)CO2在一定条件下催化加氢生成 CH3OH,在密闭容器中按n(CO2):n(H2)=1:3加人CO2,H2,主要发生如下两个竞争反应。 i .CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H <0 ii.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H>0 ①若绝热、恒容条件下仅发生反应ii,下列说法能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.气体的密度不再改变 b.体系的温度不再改变 c.气体的平均相对分子质量不变 ②体积可变的密闭容器中,在保持akPa压强下,平衡时CO和CH3OH 在含碳产物中的物质的量分数及CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示: 图中n曲线代表的是 _(填“CH3OH”或“CO”)的变化曲线。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可得平衡常数Kp,270℃时反应i的Kp= kPa-2(用含字母a的计算式表示)。CO2的平衡转化率先减小后增大的原因可能是 (3)研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示。温度小于 900 ℃时进行电解反应,碳酸钙先分解为 CaO 和 CO2,电解质为熔融碳酸钠,电极a是 (填“正极”或“负极”);已知阴极的电极反应式为3CO2+4e-=C+ 2CO32-,则阳极的电极反应式为 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$