精品解析：安徽淮北市第一中学2025-2026学年上学期高二年级2月期末化学试题

淮北一中2025~2026学年度上学期高二年级期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Ca40 Fe56 Cu64 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共3×14=42分) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能 C. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 D. 二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．“深海一号”母船海水浸泡区铝块作负极与船体形成原电池，利用“牺牲阳极法”可保障船体不易腐蚀，故A正确； B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能→电能，故B错误； C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，故C错误； D．二氧化碳作制冷剂发生物理变化，是其汽化时需要吸收大量的热，与断裂碳氧键需要吸收热量无关，D错误； 答案选A。 2. 食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示错误的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 基态原子的简化电子排布式： C. 基态碳原子核外电子的轨道表示式： D. 基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe的原子序数为26，基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，则基态的价层电子排布式：，A错误； B．K的原子序数为19，基态原子的简化电子排布式：，B正确； C．C的原子序数为6，基态碳原子的轨道表示式：，C正确； D．基态氮原子核外能量最高的电子为电子，因此其电子云的形状为，D正确； 故答案为：A。 3. 室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、Cl- B. K+、Fe3+、Br-、Cl- C. Na+、Cl-、、 D. Al3+、、Cl-、 【答案】C 【解析】 【分析】由水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液显酸性（pH=1）或碱性（pH=13），据此解答。 【详解】A．在酸性溶液（pH=1）中会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；在碱性溶液（pH=13）中虽可存在，但无法保证在两种条件下均大量共存，且溶液为无色。A错误； B．Fe3+在水溶液中呈黄色（或黄褐色），与无色溶液要求矛盾；且在碱性溶液（pH=13）中会形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。B错误； C．Na+、Cl-、、均为无色离子，且在酸性（pH=1）或碱性（pH=13）溶液中均稳定，不发生水解、沉淀或氧化还原反应，能大量共存。C正确； D．Al3+在碱性溶液（pH=13）中会形成会反应生成[Al(OH)4]-，在碱性溶液中会与OH-反应生成NH3和H2O，不能大量共存。D错误； 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热会水解生成，继续分解得，无法得到无水，需在HCl气流中加热抑制水解，A错误； B．测定中和反应的反应热的装置包含隔热层（减少热量损失）、温度计、搅拌器等，装置设计合理，B正确； C．长颈漏斗未液封，生成的会从漏斗逸出，无法通过注射器测定反应速率，C错误； D．滴定时应观察锥形瓶内溶液的颜色变化，而非滴定管内液面，D错误； 故答案选B。 5. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列各项不正确的是 A. 醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO- ) B. 常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<7 C. 向 CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 将 0.10mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确； B．pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，氢氧化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质，只有少部分发生电离，等体积混合反应后剩余大量的醋酸，醋酸电离出的氢离子浓度远低于醋酸根水解产生的氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，即溶液的pH＜7，故B正确； C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，故C正确； D．加水稀释，促进电解质电离，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)、n(H+)增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，可知c(OH-)浓度增大，故D错误； 故选：D。 6. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C. 图③中M可用石墨代替 D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A． 因为锌比铁活泼，所以锌为负极，失去电子生成锌离子，铁为正极，不失电子，不产生亚铁离子，故图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，不能产生蓝色沉淀，故A错误； B． 试管内为干燥的空气，铁不发生腐蚀，故B错误； C． 若图③中M用石墨代替，则钢铁输水管为负极，钢铁被腐蚀，不能保护钢铁输水管，故C错误； D． 图④中若电源断开，钢铁闸门形成原电池，铁为负极，碳为正极，铁失去电子，在海水中发生吸氧腐蚀，故D正确； 故选D。 7. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，存在铁等，所以减少32g时，电路中转移的电子数目不是NA，故A错误； B．pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液体积为1L，含有的OH﹣数目为0.1NA，故B正确； C．氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下11.2L氧气即0.5mol，转移电子数为2mol，即2NA，故C错误 D．溶液体积未知，不能确定粒子数目，故D错误； 故选：B。 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C. 选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 总反应的速率取决于反应Ⅰ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH= - akJ/mol(a>0)，故A错误； B．反应Ⅰ有C-H、O-H极性键的断裂，无极性键的形成，同时存在H-H非极性键的形成，无非极性键的断裂，故B错误； C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗但不能改变反应的焓变，故C错误； D．由图可知，反应Ⅰ活化能比反应Ⅱ高，因此反应Ⅰ为慢反应，总反应的反应速率由慢反应决定，故D正确； 故选D。 9. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】D 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，W、Y、Z、X分别为S、O、F、H，同周期元素由左至右原子半径减（半径O>F）小，不同周期元素，电子层数越多，半径越大，故原子半径S>O>F>H，A正确； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：F>O>S，B正确； C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，C正确； D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误； 故答案为D。 10. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能： B. 时，反应I的平均速率为： C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表可知，相同温度下，乙烯的选择性高于50%，说明反应I的速率大于反应Ⅱ，则反应活化能为Ⅰ<Ⅱ，A正确； B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则反应I的平均速率为：，B正确； C．其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确； D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误； 答案选D。 11. 室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 室温下，将固体投入饱和溶液中充分反应，向过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生[已知：] 小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化 C 向盛有：2mL0.01mol·L-1溶液的试管中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，又出现黑色沉淀 D 向0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，水解对水的电离有促进作用，水电离程度大于NaCl溶液中的水电离程度，A错误； B．将BaSO4 投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4 转化成BaCO3沉淀，说明小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化，B正确； C．在2mL0.01 mol∙L−1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol∙L−1ZnSO4溶液有白色沉淀，溶液中Na2S过量，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀，则过量的Na2S也会和CuSO4反应生成CuS沉淀，因此不能说明ZnS转化为CuS，即不能说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，C错误； D．该反应中高锰酸钾表现强氧化性，H2O2表现还原性，D错误； 故选B； 12. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应，N是负极；M极Fe3+在泡沫碳表面得电子发生还原反应，M是正极。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，向泡沫铁极移动，A正确： B．充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为，B正确； C．若电源为铅蓄电池，则电极M(阳极)应与PbO2电极(正极)相连，C正确； D．放电时，每转移，负极消耗0.1 mol Fe，正极消耗0.2 mol Fe3+，参与反应的铁元素的总质量为16.8 g，D错误； 故选D。 13. 一种含硼化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示。下列说法错误的是 A. 基态氮原子三个轨道相互垂直，能量相等 B. 结构中B原子最外层达到了八电子稳定结构 C. 基态碳原子的核外电子的运动状态有6种 D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态N原子，，三个轨道相互垂直，同一能级的轨道上电子能量相等，A项正确； B．结构中B形成了4个键，最外层达到了8电子稳定结构，B项正确； C．基态碳原子核外有6个电子，各电子的运动状态均不相同，共有6个，C项正确； D．C、N、O、Cl四种原子中，Cl原子的电子层是三层，其他原子只有两层，所以氯原子半径最大；C、N、O的质子数分别是6、7、8，所以半径大小为，D项错误； 故答案选D。 14. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点b溶液中： C. a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D. 点c溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液与HCl、CH3COOH混合溶液反应时，先与盐酸（强酸）反应，再与醋酸（弱酸）反应；由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH；据此作答。 【详解】A．依据分析，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100 mol/L，c(H+)=10-3.38 mol/L≈ c(CH3COO-)，则，A正确； B．依据分析，b点溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa，浓度比为2:1:1；依据图像，此时溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，即，B正确； C．酸、碱电离抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；a点醋酸未反应抑制水的电离；b点CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，抑制水的电离；c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离；d点NaOH过量抑制水的电离；则水的电离程度最大的是点c，C正确； D．c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，根据物料守恒有：，整理得：；D错误； 故答案选D。 二、非选择题(共58分) 15. W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。 元素 元素性质或原子结构特征 W 原子核外有6种不同运动状态的电子 X 原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Y 最外能层电子数是最内能层电子数的3倍 Z 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 M 第四周期中，未成对电子数最多的元素 N 一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色 （1）Z元素位于元素周期表的___________区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为___________(用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）写出元素M基态原子的价层电子的轨道表示式___________。 （4）元素N基态原子共有___________种空间运动状态不同的电子，写出元素N基态的价层电子排布式___________。 【答案】（1） ①. s ②. 球 （2） ①. O＞N＞C ②. N＞O＞C （3） （4） ①. 15 ②. 3d5 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，W原子核外有6种不同运动状态的电子，则W为C元素；Y最外能层电子数是最内能层电子数的3倍，则其为O元素；X原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则其价电子排布式为2s22p3，其为N元素；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素，则其为Mg元素；M为第四周期中未成对电子数最多的元素，其价电子排布为3d54s1，M为第24号元素Cr；N的一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色，则其为Fe元素。从而得出W、X、Y、Z、M、N分别为C、N、O、Mg、Cr、Fe。 【小问1详解】 Z为12号元素Mg，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，其价电子排布式为3s2，则Z元素位于元素周期表的s区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形。 【小问2详解】 W、X、Y三种元素分别为C、N、O，三者为第二周期的相邻元素，非金属性依次增强，则电负性数值由大到小的顺序为O＞N＞C，同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但基态N​原子2p轨道是半充满的，比较稳定，所以第一电离能较高，其第一电离能比O大，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。 【小问3详解】 元素M为24号元素Cr，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布式为3d54s1，则价层电子的轨道表示式为。 【小问4详解】 元素N为Fe，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，元素N基态原子共有1+1+3+1+3+5+1=15种空间运动状态不同的电子，Fe失去电子后变成Fe3+，则元素N基态的价层电子排布式为3d5。 16. 乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 （1）NaHC2O4(草酸氢钠)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为_______。 （2）常温下，向20mL0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示[如]。 当溶液中时，溶液的pH为_______。 （3）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是_______(填序号)。 a． b． c． ②滴定终点的标志为_______。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是_______(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙_______g·L-1。 【答案】（1） ①. 强 ②. NaHC2O4=Na++ （2）5.2 （3） ①. 酸式 ②. b ③. 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 ④. ad ⑤. 0.11 【解析】 【小问1详解】 NaHC2O4(草酸氢钠)为易溶于水且易电离的钠盐，属于强电解质，其电离方程式为NaHC2O4=Na++。 【小问2详解】 b点且pH=4.2，，当溶液中时，c(H＋)=10-5.2mol·L-1，pH=5.2。 【小问3详解】 ①KMnO4标准溶液是酸性的且具有强氧化性，应该用酸式滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，酸式滴定管排气泡的方法为：左手握滴定管，食指和拇指反向捏住滴定管的活塞，打开活塞，让溶液快速冲出尖嘴，利用惯性力将气泡带出，故选b； ②滴定终点标志：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色； ③a．滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意； b．配制KMnO4标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意； c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，c项不符合题意； d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意； 故选ad； ④滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗KMnO4标准溶液的体积为22.00mL。由题意可判断，1L血液中Ca2+的物质的量为，含钙的质量为0.00275mol×40g/mol=0.11g。 17. 锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 （4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为_______。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为_______。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条) （2） ①. ②. 温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(或金属阳离子易水解) （3） ①. 、 ②. （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液未变红色，说明滤饼中的全部洗去） （5）减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质 （6） 【解析】 【分析】含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)加入浓盐酸溶解，过滤滤渣为，滤液1含有、、、、；与的氧化性强弱相当，还原时加入过量铁粉能将、还原，不能还原，过滤滤渣2为、；滤液2中的水解生成沉淀；过滤后含有滤饼用稀盐酸洗涤后与溶液中和，将转化为，被CO还原为，据此分析作答。 【小问1详解】 加快含锑废渣“溶解”的措施为：将废渣粉碎、搅拌、升温、适当增大盐酸的浓度(任写一条)； 【小问2详解】 “溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为；该过程中温度应控制在原因是温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(或金属阳离子易水解)； 【小问3详解】 根据分析可知“滤渣2”的主要成分为、； “水解”生成“滤饼”的化学方程式； 【小问4详解】 实验中可用铁氰化钾溶液检验亚铁离子。检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀出现，说明滤饼中的全部洗去（或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液不变红色，说明滤饼中的全部洗去）； 【小问5详解】 不溶于醇，醇洗可以减少的损失，醇可以快速挥发，不引入新的杂质； 【小问6详解】 “还原2” 是被CO还原为的反应，反应的化学方程式。 18. 工业上利用和水蒸气或重整可制和CO合成气： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应平衡常数与温度的关系如下图。 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）反应Ⅲ．的平衡常数_______(用、表示)，该反应_______0。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、，则此时_______。 （3）若在恒温恒容条件下，在密闭容器中加入和发生反应Ⅰ。 ①下列能够说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．气体的密度不再变化 B．单位时间内断裂4molC-H键的同时断裂3molH-H键 C．和速率之比为1：3 D．保持不变 ②甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 由图可知：_______(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。 （4）在温度为T，压强为的恒温恒压密闭容器中加入2mol和2mol，若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，测得和的物质的量分别为0.2mol和1.2mol，则此时反应Ⅱ的压强平衡常数计算式_______(用分压代替平衡浓度计算)。 【答案】（1）高温 （2） ①. ②. > ③. > （3） ①. BD ②. < ③. 反应Ⅰ正向是气体分子数增大的反应，相同温度时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率降低，故 （4） 【解析】 【详解】(1)由图可知温度越高，平衡常数越大，所以反应Ⅰ：，且，时反应能够自发进行，所以该反应高温自发。 (2)反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，所以；由图可知，随温度升高，变大，即随温度升高而增大，所以。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、，，，，反应正向进行，。 (3)①A．气体密度=，气体质量不变，容器体积不变，气体密度不是变量，不能说明反应达到平衡，A错误； B．单位时间内断裂4 mol C-H键的同时断裂3mol H-H键，即正向消耗1 mol的同时逆向消耗3mol，达到平衡状态，B正确； C．和速率之比为1：3，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C错误； D．是反应物，CO是生成物，是变量，保持不变即达到平衡，D正确； 故选BD。 ②反应Ⅰ正向是气体分子数增大的反应，相同温度时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率降低，故。 (4)反应Ⅱ．反应Ⅲ．初始时，加入2mol和2mol，碳原子为4mol，氢原子为8mol，氧原子为4mol，平衡时，和分别为0.2mol和1.2mol，的物质的量设为xmol，CO的物质的量设为ymol， 的物质的量设为zmol，根据原子守恒，则(碳原子守恒)，(氢原子守恒)，(氧原子守恒)，解得，，，总的物质的量为，则反应Ⅱ的压强平衡常数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮北一中2025~2026学年度上学期高二年级期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Ca40 Fe56 Cu64 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共3×14=42分) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能 C. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 D. 二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 2. 食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示错误的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 基态原子的简化电子排布式： C. 基态碳原子核外电子的轨道表示式： D. 基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状： 3. 室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、Cl- B. K+、Fe3+、Br-、Cl- C. Na+、Cl-、、 D. Al3+、、Cl-、 4. 下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A. A B. B C. C D. D 5. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列各项不正确的是 A. 醋酸溶液中离子浓度关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO- ) B. 常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<7 C. 向 CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 将 0.10mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小 6. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C. 图③中M可用石墨代替 D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 7. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C. 选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 总反应的速率取决于反应Ⅰ 9. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 10. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能： B. 时，反应I的平均速率为： C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 11. 室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 室温下，将固体投入饱和溶液中充分反应，向过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生[已知：] 小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化 C 向盛有：2mL0.01mol·L-1溶液的试管中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，又出现黑色沉淀 D 向0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 13. 一种含硼化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示。下列说法错误的是 A. 基态氮原子三个轨道相互垂直，能量相等 B. 结构中B原子最外层达到了八电子稳定结构 C. 基态碳原子的核外电子的运动状态有6种 D. 原子半径： 14. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点b溶液中： C. a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D. 点c溶液中： 二、非选择题(共58分) 15. W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。 元素 元素性质或原子结构特征 W 原子核外有6种不同运动状态的电子 X 原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Y 最外能层电子数是最内能层电子数的3倍 Z 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 M 第四周期中，未成对电子数最多的元素 N 一种常见的金属元素，正三价离子遇硫氰化钾显红色 （1）Z元素位于元素周期表的___________区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为___________(用元素符号作答，下同)，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）写出元素M基态原子的价层电子的轨道表示式___________。 （4）元素N基态原子共有___________种空间运动状态不同的电子，写出元素N基态的价层电子排布式___________。 16. 乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 （1）NaHC2O4(草酸氢钠)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为_______。 （2）常温下，向20mL0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示[如]。 当溶液中时，溶液的pH为_______。 （3）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①用_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是_______(填序号)。 a． b． c． ②滴定终点的标志为_______。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是_______(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙_______g·L-1。 17. 锑在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可用于制造AMD显卡。利用含锑废渣(主要成分为，含有少量等杂质)制取金属Sb的工艺流程如图所示： 已知：①与的氧化性强弱相当；②属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于醇；③锑的氧化物在500~1000℃条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锑。回答下列问题： （1）加快含锑废渣“溶解”的措施为_______(写出一条)。 （2）“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为_______，该过程中温度应控制在80℃，原因是_______。 （3）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“水解”生成“滤饼”的化学方程式为_______。 （4）检验“洗涤”过程中将滤饼中的全部洗去的操作为_______。 （5）加入溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的，往往先进行水洗再醇洗，醇洗的优点为_______。 （6）写出“还原2”发生反应的化学方程式：_______。 18. 工业上利用和水蒸气或重整可制和CO合成气： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应平衡常数与温度的关系如下图。 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）反应Ⅲ．的平衡常数_______(用、表示)，该反应_______0。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、，则此时_______。 （3）若在恒温恒容条件下，在密闭容器中加入和发生反应Ⅰ。 ①下列能够说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．气体的密度不再变化 B．单位时间内断裂4molC-H键的同时断裂3molH-H键 C．和速率之比为1：3 D．保持不变 ②甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 由图可知：_______(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。 （4）在温度为T，压强为的恒温恒压密闭容器中加入2mol和2mol，若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，测得和的物质的量分别为0.2mol和1.2mol，则此时反应Ⅱ的压强平衡常数计算式_______(用分压代替平衡浓度计算)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $