山东日照第一中学2025-2026学年高二上学期期末考前模拟 化学试卷

山东日照第一中学2025-2026学年高二上学期期末考前模拟化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 关于下列诗词中蕴含的化学知识，说法错误的是 A. “谁见柴窑色，天青雨过时”所述瓷器青色来自氧化铁 B. “败叶填溪水已冰，夕阳犹照短长亭”所述过程中存在氢键数目的增加 C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”所述现象可以用原子发射光谱解释 D. “海浸丛生深不露，一朝惊世艳姿殊”所述珊瑚的形成与沉淀溶解平衡有关 2. 下列说法正确的是 A. 和均是非极性分子 B. 基态钯原子的价电子排布式为，位于第5周期区 C. 热稳定性比高的原因是水分子之间存在氢键 D. 由金属活动性顺序表可推出钙的第一电离能小于钠的第一电离能 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水至溶液深蓝色： B. 向溶液中通过量 C. 向溶液中加入双氧水产生沉淀： D. 向溶液中通入少量 4. 利用下列装置进行实验，能达到相应目的的是 A．探究对分解速率的影响 B．蒸发氯化铝溶液制取无水氯化铝 C．比较和溶解度大小 D．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 向溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，褪色说明水解显碱性 B. 配制溶液时，将固体置于蒸馏水中溶解，再加入适量稀盐酸 C. 工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D. 向氨水中加少量固体，可抑制的电离 6. 实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是 A. 可用移液管量取标准溶液置于锥形瓶中 B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C. 用托盘天平左物右码称取一定质量的固体，将固体置于称量纸上进行称量 D. 达到滴定终点时溶液显橙色 7. 原子序数依次增大的短周期元素组成的一种物质结构如图所示，是短周期中电负性最大的元素，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 该物质中存在配位键 C. 的空间构型为平面三角形 D. 最高价含氧酸的酸性： 8. 某材料的化学式为，部分结构如下图所示，其中为平面结构，下列说法正确的是 A. 该化合物中阴阳离子个数比为1∶2 B. 该化合物含有的化学键有离子键、共价键、氢键 C. 中存在的大键为 D. 简单气态氢化物的稳定性： 9. 某厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： ① 物质 ②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。 下列说法正确的是 A. 中含有的过氧键数目为 B. “氧化”时，滤渣的成分只有 C. “氧化”时，为提高的氧化速率，应尽量增大混合气中的体积分数 D. “沉钴镍”时，为使沉淀完全，需控制不低于9.15 10. 为有效缓解“碳达峰”，一种利用有机胺协助CO2氢化还原为CH3OH的过程如下，下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ中涉及非极性键的断裂与生成 B. 化合物X和Y中N原子的杂化方式不同 C. 催化剂中P形成配位键后R-P-R键角变小 D. 该过程的总反应方程式为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将溶液加热，测溶液pH pH变大 温度升高，水解增大程度大于水的电离增大程度，导致升高 B 分别测定饱和溶液的pH 前者pH小 的酸性强于 C 将溶液由稀释到，测溶液pH pH变大 稀释后，增大的水解程度 D 向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)为原料合成碱锰电池材料MnO2的流程如下。 下列说法错误的是 A. 为加快酸浸速率可以适当提高浓度 B. “氧化”时可以用代替 C. 已知可溶于水，滤渣3的成分有 D. “沉锰”时发生反应的离子方程式为 13. 一定温度下，向体积不等的恒容密闭容器中均充入气体，发生反应，反应时，测得的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是 A. 点再充入一定量的X，X的转化率增大 B. 逆反应速率： C. 点对应容器中的平均速率为 D. b点时，该反应的平衡常数 14. 常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. 的电离平衡常数 C. 时，物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 15. 向溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得与为]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示与的关系 B. 水的电离程度： C. NaHA溶液中： D. b点溶液中： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 前四周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X和Z同主族，基态Y原子核外电子的运动状态有9种，基态Z原子4p能级上有三个单电子，常温下W2是一种深红棕色液体。回答下列问题： （1）基态W原子的价电子排布式为_______，基态X、Z原子核外电子的空间运动状态数之比为_______。 （2）同周期第一电离能小于X的元素有_______种。 （3）键角大小：XY3_______ZY3(填“>”“=”或“<”，下同)，原子半径大小：W_______Z。 （4）ZY5中Z的价层电子对数为_______。 17. 科学家合成了由羧酸基团功能化的石墨烯表面共价连接钴(Ⅱ)四吡啶配合物，其在不同酸碱性条件下光催化的还原过程如下图所示。回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为___________。 （2）Fe、Ni、Cu、Zn均为第四周期的过渡金属元素，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．Cu的第二电离能比Zn的第二电离能小 B．中含有σ键与π键的数目之比为l：1 C．配合物中的配体为，配位原子为N原子 （3）1mol钴(Ⅱ)四吡啶配合物中含有配位键数目为___________，该配合物中羧酸基团中碳原子的杂化方式为___________。 （4）吡啶()分子中存在的大π键为___________。分子中N上有孤对电子，可以与结合，平面分子吡咯()和吡啶相同浓度下，___________(填“吡啶”或“吡咯”)碱性更强，原因是___________。 18. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种) （2）“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。 （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和_______(填化学式)。 （4）“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_______。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。 （6）“结晶”中，产物X的化学式为_______。 （7）“焙烧”中，元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 19. 三草酸合铁酸钾呈翠绿色，易溶于水，难溶于乙醇，是制备活性铁催化剂的原料。用制备三草酸合铁酸钾的过程如下： I．向烧杯中加入固体，加稀硫酸使其完全溶解，再加入饱和溶液，加热搅拌一段时间，冷却后得到黄色沉淀，过滤洗涤。 II．向黄色沉淀中加入饱和溶液，加热至，恒温下缓慢滴加溶液，沉淀转化为深棕色；将溶液加热至微沸，再加入饱和溶液，沉淀完全溶解，溶液变为翠绿色；冷却后向溶液中加入无水乙醇和饱和溶液，析出晶体，过滤后用无水乙醇洗涤、抽干得到产品。 回答下列问题： （1）步骤I中生成黄色沉淀的离子方程式为___________。 （2）步骤II发生反应：，温度控制在可采取的方法是___________；先低温加热后加热至微沸的原因是___________。 （3）步骤II中饱和溶液的作用是___________。 （4）步骤II中过滤后用无水乙醇洗涤的目的是___________。 （5）称取产品配成溶液，取于锥形瓶瓶中，加混酸，水浴加热，趁热用标准溶液滴定至终点，重复实验三次，平均消耗溶液，则产品的纯度为___________(用c、V、a的式子表示，三草酸合铁酸钾的摩尔质量为，且杂质不反应)；若滴定管未用待测液润洗，则产品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. 利用催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应为 反应 反应 反应 回答下列问题： （1）标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变为标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓见下表： 物质 -393.5 0 -201.2 -241.8 ___________。 （2）实际工业生产中，需要在一定温度、压强的反应釜中进行上述反应。以进气流量、持续通入原料气，已知出气流量为，单位时间内的转化率为，则流出气体中的物质的量分数为___________(保留两位有效数字)。 （3）在一定条件下，向恒容密闭容器中按投料进行上述反应，平衡转化率及的平衡体积分数随温度变化如图所示。 ①图中表示的平衡体积分数随温度变化的曲线为___________(填“”或“”)，温度从上升至的平衡转化率变化的原因是___________。 ②一定温度下，向体积为的密闭容器中通入和进行上述反应，起始压强为。反应经达到平衡，的平衡转化率为，容器中均为，体系放出热量为___________，反应Ⅲ的平衡常数___________为以分压表示的平衡常数)。 山东日照第一中学2025-2026学年高二上学期期末考前模拟化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 4s24p5 ②. 5:18 （2）5 （3） ①. > ②. < （4）5 【17题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 6 ②. sp2 （4） ①. ②. 吡啶 ③. 吡咯是一个五元杂环化合物，其中氮原子与两个碳原子相连，形成一个环状结构，在吡咯中，氮原子的孤对电子参与了芳香环的形成，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，因此吡啶的碱性强于吡咯 【18题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 适当升温等 （2） ①. 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O ②. 10-2.15 （3）O2 （4）pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质 （5） （6）(NH4)2SO4 （7）还原 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 水浴加热 ②. 低温加热减少分解；微沸使过量的分解，防止氧化后续的 （3）使沉淀完全转化为溶液，提高产率 （4）减少晶体溶解损失；快速去除晶体表面的水分 （5） ①. ②. 偏低 【20题答案】 【答案】（1）-49.5 （2）3.1 （3） ①. ②. 之前，反应II为主，的平衡转化率下降；之后，反应为主，的平衡转化率升高 ③. 13.25 ④. 5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $