山东省新泰中学2025-2026学年高二上学期期末仿真模拟测试化学试题

新泰中学2024级高二上学期期末仿真模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A. “高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D. “衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 2. 劳动创造生活。下列有关劳动项目及对应化学原理均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 电焊时，用溶液作除锈剂 B 洗涤时，用热的纯碱去污能力强 加热时，碳酸钠与油脂反应速率加快 C 环卫工人用FeS处理污水 FeS有还原性，可还原等离子 D 农民用处理盐碱地 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 和含有的电子数相同 B. 和轨道形状均为哑铃形 C. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 D. 基态与离子中未成对的电子数之比为5:4 4. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 蓝色溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、 C. 在由水电离出的的溶液中：、、、 D. 在的溶液中：、、、 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对平衡的影响 C．测定溶液的 D．比较和的大小 A. A B. B C. C D. D 6. 可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 7. 某研究性学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜精炼的工作原理(M是离子交换膜)。下列说法错误的是 A. 电源a极为负极 B. M为阳离子交换膜 C. 电解前后装置乙中CuSO4溶液浓度逐渐变小 D. 通电后，若Fe电极上产生22.4 L Cl2(标准状况下)时，理论上电路中转移0.2 mol电子 8. 受热分解为CuO、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 受热分解完全时，转移电子数为2 B. 0.1 溶液中含数目小于0.1 C. 0.2 mol 和0.1 mol 充分反应后体系中分子数为0.2 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为0.2 9. 历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 。关于该反应，下列图像可能描述正确的是 A. B. C. D. 10. 如表所示，在三个初始温度均为T ℃的容器中进行反应： 。下列说法正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 反应物的起始投入量/mol 平衡时n(NH3)/mol N2(g) H2(g) NH3(g) 甲 恒温恒容 1 L 0 0 2 1.8 乙 恒容绝热 1 L 1 3 0 x 丙 恒温恒容 3 L 3 9 0 y A. B. C. T ℃下该反应的平衡常数K=1200 D. 平衡时H2的正反应速率： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法错误的是 A. C电极接钙钛矿太阳能电池的B极 B. D电极发生的电极反应式为 C. 图二中的离子交换膜I为阳离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜 D. 当太阳能电池有3 mol电子转移时，酸性溶液质量减轻196 g 12. 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下： 已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。 ②几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.6 8.1 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.2 10.1 下列叙述正确的是 A. 滤渣1的成分是和 B. “氧化”反应的离子方程式为 C. “除杂2”的原理是 D. 双氧水氧化，滤液一定显酸性 13. 某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为CO2 B. 可能含有CO C. 肯定含有 Mg2+、SO、HCO D. 一定不存在 Ba2+、Fe3+、Cl- 14. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH均为5的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同 B. 相同温度下，醋酸溶液与醋酸溶液中之比大于2：1 C. 等物质的量浓度① ② ③溶液中浓度的大小顺序为①＞②＞③ D. a mol/L HClO溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中，则a一定大于b 15. 常温下，水溶液中含X微粒的分布分数随pH变化关系如图。[已知的初始浓度为，，，溶液体积变化忽略不计]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的分布分数 B. M点溶液中： C. 饱和溶液中的相对大小： D. 向的溶液中加入等体积等浓度的溶液，反应初始生成的沉淀只有FeX 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一电离能至第四电离能分别是：，，， W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 （1）X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。 （2）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。的原子结构示意图为______。 （3）、元素没有焰色试验的原因是______。 （4）R元素位于元素周期表的______区，比较元素R与镍的第二电离能：______（填“<”或“>”），其原因是______。 （5）光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性）在低能价带上，直接转化为的电极反应式为______。 17. 四氟硼酸锂（）是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 （1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是______。 （2）中B为价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为______。 （3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是______。装置C中倒置漏斗的作用是______。 （4）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的溶液中，下列说法正确的是______。 A. B. C.加水稀释，的电离程度增大，溶液减小 D.加入少量固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数______。 （5）可用于制备性能更优的锂离子电池电解质。实验室可利用标准酸性溶液测定样品的纯度，滴定时被氧化为，被还原为。 ①判断滴定终点的现象为______。 ②准确称取样品（）溶于适量水配成溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则该样品的纯度为______（保留三位有效数字）。 18. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)；滤渣1的主要成分为___________。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为___________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为___________。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为___________。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中___________。 （6）工业上电镀污泥也可通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式为___________。 19. 某化学小组利用如图装置进行Cu与稀反应的实验，探究外界条件对反应速率的影响。回答下列问题： 在注射器中装入铜片，排尽注射器中的空气，抽取1.35 和蒸馏水，用橡皮塞塞住针头，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略温度对气体体积的影响)。实验数据如下表所示： 实验序号 /mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ 所需时间/min 1 25 0 25 2 25 35 3 5 25 （1）Cu与稀反应的离子方程式为___________。 （2）表格中___________，___________。 （3），对比实验1、2可得出的结论是___________。 （4）实验1、3的目的是研究___________对反应速率的影响，该因素可以改变___________(填标号)，从而改变反应速率。 A．单位时间内有效碰撞次数 B．活化分子百分数 C．单位体积内活化分子数 D．活化能 （5）实验1中，观察到溶液由无色逐渐变为浅蓝色(反应较慢)，再变为绿色(反应较快)，最后变为深蓝色。 查阅资料 铜离子能与发生下列反应： (绿色) 提出猜想 Cu与稀反应时产生了中间产物，对反应有催化作用。 验证猜想 设计实验4，重复实验1的操作，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略加入固体对溶液体积的影响)。 实验序号 /mL V(蒸馏水)/mL /g 温度/℃ 所需时间/min 4 25 0 3 25 ①实验4中，测得___________(填“>”“<”或“=”)，证明猜想成立。 ②将Cu与中间产物反应的离子方程式补充完整：___________。 ③取少量反应4中溶液，滴加几滴稀硫酸，观察到溶液由绿色变为蓝色，用平衡移动原理解释原因___________。 20. 汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 （1）不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的。在水中的沉淀溶解平衡方程式为______。 （2）可与反应，实现含废气的处理，其反应机理为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①反应Ⅲ．______（用和表示）。 ②恒温恒容下，通入一定量和发生反应Ⅲ，下列说法正确的是______。 A.混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B.增大的浓度，可提高的平衡脱除率 C.向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D.加入高效催化剂，该反应的平衡常数不变 （3）光照条件下，可催化有机染料分解，向三组的有机染料B溶液中分别加入，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中（某时刻B的浓度c与初始浓度的比值）随光照时间t的变化如图所示： ①在______可见光照射下，催化有机染料B分解速率最快。 ②可见光照射下，有机染料B的平均分解速率为______． （4）可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向溶液中加入固体（忽略溶液体积变化），溶液中、和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： 与的混合溶液中主要存在平衡： ①为增大在水中的溶解度，可加入______（填化学式）。 ②计算反应的平衡常数______。 ③A点溶液中______。 新泰中学2024级高二上学期期末仿真模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. 哑铃 （2） （3）Fe、Al等金属的发射光谱不在可见光范围内 （4） ①. ds ②. > ③. 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （5） 【17题答案】 【答案】（1）反应过程中产生的HF气体能与玻璃中的SiO2反应，会腐蚀玻璃 （2）BF3+3H2O=H3BO3+3HF （3） ①. 通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢 ②. 防止倒吸 （4） ①. AB ②. 6.4×10-4 （5） ①. 滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 86.4% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等 ②. CaSO4 （2） ①. 3.2≤pH＜4.3 ②. 2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （3）C （4）、Fe2+ （5）6.3×10-13 （6）2H2O-4e-=O2↑+4H+ 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 0 ②. 20 mL （3）升高温度，反应速率加快 （4） ①. 反应物浓度 ②. AC （5） ①. ②. 、 ③. 滴加稀硫酸，溶液中增大，平衡逆向移动，增大，溶液由绿色变为蓝色 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. BD （3） ①. 420nm ②. 0.18 （4） ①. NaCl ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 粘贴条码处 新泰中学2024级高二上学期期末仿真模拟测试 化学 答题卡 考号： 班级： 姓名： 注意事项： 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 � （12分，除标注外，每空2分） （1） （1分）； （1分）（2） （3） （4） （1分） （1分） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17、（12分，除标注外，每空2分） （1） （1分） （2） （3） （1分）； （1分） （4）① ；② （1分） （5）① ； ② 18、（12分，除标注外，每空2分） （1） （1分）； （1分） （2） ； （3） （1分）（4） （5） （1分）（6） （1分） 选择题（1~10每小题2分，11~15每小题4分，共40分） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 此 处 禁 止 答 题 19、(12分，除标注外，每空2分） （1） 　 （2） （1分） （1分） （3） （1分） （4） （1分）； （5）① （1分）；② （1分） ③ 此 处 禁 止 答 题 20、(12分，除标注外，每空2分) （1） （1分） （2）① （1分）；② （3）① （1分）② （4）① （1分）② ③ 此 处 禁 止 答 题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $