上海交通大学附属中学2025-2026学年第二学期高一（等级考）期末考试 化学试卷

2025-2026学年度第二学期 高一化学等级考期末考试卷 （满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。） 相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、碳中和与碳达峰 Ⅰ．调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 *1．下列措施主要是通过改变浓度调控化学反应速率的是____________（不定项） A．冰箱里保存疫苗 B．储存水果的仓库充入二氧化碳稀释空气 C．黄铁矿粉碎后进行煅烧 D．工业合成氨加入铁触媒做催化剂 Ⅱ．我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能电解水制氢气，在高效催化剂作用下将二氧化碳加氢制备液态清洁燃料——甲醇（）。反应原理： 2．t℃时，将和通入体积为2 L的恒容密闭容器中进行上述反应。用传感器测得不同时间的物质的量变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 1 0.6 0.4 0.25 0.2 0.2 *①前2 s内的平均反应速率___________。 ②起始状态与平衡状态容器内的压强之比为___________。 *③该温度下，若各物质的起始量，则v(正)_____v(逆)。 A．> B．= C．< *3．若上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能证明反应达到平衡状态的是_____（不定项）。 A． B．混合气体的密度不变 C．容器内气体压强不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅲ．恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。 （分子筛膜能选择性分离出） 4．该反应的__________0，甲醇的产率P点高于T点的原因为______________。 Ⅳ．另一种温室气体会和发生，密闭容器中通入和各，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。 5．则_____，______。 A．> B．= C．< 二、合成氨反应 截至2025年，全球绿色合成氨需求将达到10万吨，技术创新与产业链延伸氨气产业链正在向高端化、绿色化、智能化方向发展。 Ⅰ．传统氨的合成：根据工业合成氨的流程图，回答下列问题。 *1．合成氨反应中属于极性分子的是__________。 A． B． C． *2．步骤_________（填序号）均有利于提高原料的平衡转化率。 3．向10 L的恒容密闭容器中通入和，在催化剂存在下发生反应，经过10 min时测得的转化率与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是_____。（不定项） A．b点处对应转化率最大且速率最快 B．与b点对应的反应，前10 min内 C．a点处对应体系中： D．a点和b点的正反应速率比较 4．图示为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。 由上图可知：氨气的脱附是__________（填“吸热”或“放热”）过程，请写出工业合成氨气的热化学方程式______________________________________________________________。该反应是_____________反应。 A．高温自发 B．低温自发 C．非自发 Ⅱ．改进氨的合成： 5．化学链合成氨可实现物质循环。方法如图所示。已知反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ的化学方程式为_________________。 6．我国科学家研发出一种新型双温催化剂，该催化剂催化合成氨反应（反应体系温度为495℃）的原理如图所示。 该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾，原因是_________________ ______________________________________________________________。 三、氮氧化物的防治 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。含氮物质的处理方法通常有以下几种： 1．氨转化法 某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化（、止水夹，夹持固定装置略去）。 ①装有生石灰的仪器名称为_________，甲试剂为__________。 ②E装置中发生的离子方程式是___________。 ③若能够被还原产生无害气体，预期C装置中能观察到的现象是__________。 ④从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是____________。 2．氧化吸收法 酸性条件下，加溶液可以氧化、NO和等生成和。 ①在酸性水体中加入溶液吸收的离子方程式为_____________。 ②酸性复合吸收剂可有效去除。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是__________________________。 3．用溶液吸收法处理（仅含NO、），反应如下：， 若一定体积的被的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加，则该氮氧化物中与的物质的量之比为_________。 某些生物酶体系可将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如下。 4．上述过程属于固氮的是_____。 A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ D．均不是 5．上述过程涉及的分子，分子间含有氢键的是_________（不定项）。 A．NO B． C． D． 6．总反应的离子方程式为________________________________________。 催化法可以有效的控制汽车尾气中的与对空气的污染，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 7．该反应过程中不包含_____。 A．非极性键的断裂 B．极性键的断裂 C．极性键的形成 D．非极性键的形成 8．当生成时，转移电子_____。 A．2 B．4 C．6 D．8 四、的制备与性质探究 广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。 1．实验室可用溶液吸收制备。 ①第一步生成。 ②第二步往溶液中加入___________反应可制得较纯净的。 [已知：；；] A． B． C． D．KOH 2．产生的尾气中含有，可采用混合液脱硫的“吸收—再生”工艺，该工艺以混合液做一级吸收塔中的初始吸收液，流程如图所示。 溶液1的主要成分是_____________和_____________，从电离平衡移动的角度说明加入使再生的原因________________________________________________。 3．某小组用碘量法测定样品含量： ①称取a g样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处充分反应。 ②加入_______________指示剂，用c mol/L标准溶液滴定剩余的碘，发生反应为：，记下消耗标准液。 A．酚酞 B．甲基橙 C．淀粉 D．酸性 ③空白实验：在相同条件下进行空白实验（不加样品），记下消耗标准液。 ④数据处理：样品中的的质量分数为____________（写出表达式）。 4．某小组设计如下实验探究不同条件对水解程度的影响（忽略水挥发对实验的影响）。 序号 V(0.1 mol/L Na2SO3) mL V() mL 温度/℃ pH ⅰ 20 0 20 ⅱ 2 18 20 ⅲ 2 a 40 ⅳ 2 18 60 ①对比实验ⅰ、ⅱ，可探究_________对水解程度的影响。 A．接触面积 B．浓度 C．催化剂 D．酸度 ②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则_____。 A．0 B．2 C．18 D．20 知识回顾：盐类水解为吸热反应。 提出猜想：温度越高，水解程度越大，增大。 数据分析：实验结果，其原因是____________，可知猜想_________。 A．成立 B．不成立 老师指导：除了以上原因外，部分被氧化为，也可使溶液降低。 实验求证：小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案为：将实验ⅳ的溶液降温至20℃，_______________（补充操作过程和实验现象），则证明部分被氧化为。 五、白铁的生产 白铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是，杂质为、、、等）制备白铁的流程如图所示。 已知常温下：；，某种离子浓度小于时，该离子完全沉淀。 回答下列问题： 1．滤渣1的化学式_____________。 2．“氧化”步骤中氧化的离子方程式____________。 3．要使完全沉淀则调至__________，此时_____。 A．完全沉淀 B．未开始沉淀 C．未完全沉淀 4．脱镁的原理可能是，______ A．> B．< C．= 5．“脱镁”后的滤液需要保持偏酸性的溶液环境，结合离子方程式解释其原因_____________。 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞（该晶胞为立方晶胞）的组成变化如图所示。 6．属于___________晶体。 7．如上图所示，晶胞中__________。 8．该晶体的密度为_____________g/cm3。 学科网（北京）股份有限公司 $