精品解析：云南省临沧地区中学2025届高三入学摸底检测 化学试卷

绝密★启用前 临沧地区中学2025届高三入学摸底检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7000米，最深达到7020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是 A. 钛合金是一种新型的金属单质 B. 钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小 C. 钛合金的化学性质与钛单质相同 D. 钛合金、耐热合金、储氢合金都属于新型合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的混合物，不是金属单质，A错误； B．合金熔点一般比其组分中任一金属的熔点低、硬度大，所以钛合金熔点比成分金属低，但硬度大，B错误； C．合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加工性能，化学性质不一样，C错误； D．钛合金、耐热合金、储氢合金和形状记忆合金等新型合金应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域，D正确； 故选D。 2. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体 C. ClO2具有氧化性，可用作自来水的杀菌消毒剂 D. 硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用作生产光导纤维 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气易液化，汽化时吸热，所以可用作制冷剂，故A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸能与H2S气体发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S气体，故B错误； C．ClO2具有氧化性，可用作自来水的杀菌消毒剂，故C正确； D．硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用作半导体材料，制作芯片，故D错误。 选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 向硫酸铝溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 向FeI2溶液中通入过量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2 D. 向NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A项错误； B．NH3·H2O为弱碱，应以化学式保留，硫酸铝与氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，B项错误； C．通入过量Cl2，Fe2+和I-都被完全氧化，过量Cl2与FeI2溶液反应的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，C项错误； D．Ba(OH)2少量时OH-先与NH4HSO4溶液中的H+反应，不反应，NH4HSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D项正确； 答案选D。 4. 下列说法正确的有 ①CO2的比例模型为 ②CaCl2的电子式为 ③苯的实验式为CH ④的原子结构示意图为 ⑤CCl4的结构式为： ⑥次氯酸的结构式为H-Cl-O ⑦过氧化钠的电子式为 ⑧质子数为35、中子数为45的溴原子： ⑨NH4Cl的电子式为： A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 【答案】C 【解析】 【详解】①中，C原子半径大于O原子半径，①错误； ②的电子式中对称分布在两侧，电子式：，②错误； ③实验式是各元素最简比例式，则苯的实验式为CH，③正确； ④的质子数为，原子结构示意图为，④错误； ⑤的结构式为，⑤错误； ⑥次氯酸的结构式为，⑥错误； ⑦过氧化钠是离子化合物，电子式为，⑦错误； ⑧质子数为35、中子数为45的溴原子：，上标为质量数=质子数+中子数，⑧正确； ⑨的电子式为，⑨错误； ③⑧正确； 故选C。 5. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得 B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、 C. 吸收过程发生反应的离子方程式为 D. 氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。 【详解】A．电解饱和氯化钠溶液可以生成氢氧化钠、氢气和氯气，则氧化1所用的氯气可通过电解饱和氯化钠溶液制得，故A正确； B．由分析可知，向海水中通入足量氯气，则吹出后剩余溶液中不可能存在溴离子，故B错误； C．吸收过程发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确； D．由分析可知，氧化2所得溶液可通过萃取、分液的方法分离出溴，故D正确； 故选B。 6. 下列关于氯水性质探究实验中现象、作用粒子及结论中有错误的一项是 选项 操作 现象 作用粒子 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水 红色褪去 HClO 褪色只是因为HClO的漂白性所致 B 向新制氯水中滴加石蕊试液 先变红后褪色 、HClO 与指示剂作用速度快 C 向新制氯水中加入溶液 产生无色气泡 氯水呈酸性 D 向氯水中滴加溶液 出现白色固体 与水反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，导致溶液碱性降低，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，故A错误； B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，滴加石蕊试液，溶液会变为红色，次氯酸具有强氧化性能使有机色质漂白褪色，先变红后褪色说明氢离子与指示剂作用速度快，故B正确； C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则产生无色气泡，说明氯水呈酸性，故C正确； D．氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则向氯水中滴加硝酸银溶液出现白色固体说明氯气与水反应生成氯离子，故D正确； 故选A。 7. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA B. 用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA C. 1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA D. 9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.体积未知，当溶液体积为1L时，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02NA，故A错误； B.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2NA，KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为 NA，故B错误； C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，则有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确； D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误； 综上所述，答案为C。 【点睛】因为KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O为归中反应，所以要通过化合价计算转移的电子数目，即每生成3mol氯气，转移的电子为5mol。 8. 愈创兰油烃(结构简式如图所示)是一种中草药提取物，具有抗炎作用，能促进烫伤或灼伤创面的愈合，是烫伤膏的主要成分之一。下列有关愈创兰油烃的说法正确的是 A. 常温下该烃是气体 B. 该烃是含有苯环的芳香烃 C. 该烃中除甲基碳原子外，其他碳原子均为sp2杂化 D. 1 mol该烃最多与5 mol Br2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该烃碳原子数大于5，相对分子质量较大，熔沸点较高，在常温下不是气体，A错误； B．该烃不含有苯环，故该烃不是含有苯环的芳香烃，B错误； C．该烃中所有的饱和碳原子都是杂化，除甲基碳原子外，还有同时连接2个甲基的碳原子，均为杂化；双键中的碳原子为杂化，C错误； D．1个该分子中含有5个碳碳双键，碳碳双键和以发生加成反应，故1 mol该烃最多与发生加成反应，D正确； 故选D。 9. 我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 该晶体结构中X的化合价为价 D. Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，每一种电子的运动状态各不相同，则X为B元素，Y、Z与X同周期，Y为O元素，Z为F元素；W的氢氧化物具有两性，则W为Al元素，Q是第六周期半径最大的主族元素，则为Cs元素；为CsAlB3O6F； 【详解】A．同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：，故正确； B．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：，故错误； C．Cs为+1价，Al为+3价，O为-2价，F为-1价，则该晶体CsAlB3O6F结构中X的化合价为价，故正确； D．同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子的价电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F> N>O，Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确； 答案选B。 10. 利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Y极为阴极 B. a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D. W极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目所给信息分析，题图左侧为原电池设备，右侧为电解池设备；左侧Z极上发生氧化反应是原电池负极，W极上发生还原反应是原电池正极，电解质溶液中H+由左到右穿过a膜；右侧Y极连接原电池负极(Z极)，是电解池阴极，发生还原反应，X极连接原电池正极(W极)，是电解池阳极，发生氧化反应，原料室中Na+通过d膜进入N室保证电荷守恒，通过c膜进入产品室，M室中生成的H+通过b膜进入产品室，H+与按个数比1﹕1生成H3PO2； 【详解】A．根据分析，Y极为阴极，A正确； B．根据题目分析，a、b、d膜均过阳离子，c膜过阴离子，B正确； C．标况下，11.2LO2物质的量是0.5mol，根据电极反应式代入计算，转移电子2mol，原电池与电解池之间是串联，所以X极上反应也应失去电子2mol，代入电极反应式计算，应生成2molH+，故最终应生成2molH3PO2即数目为2，C错误； D．根据选项分析，W极的电极反应式为，D正确； 故选：C。 11. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 实验及现象 结论 A 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 B 和中分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体、与间存在配位平衡移动 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．银镜反应中，银氨溶液里+1价Ag被还原为Ag单质，乙醛被氧化，体现乙醛的还原性，故A错误； B．Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，具有两性，Mg(OH)2仅溶于强酸，仅显碱性，故碱性Mg(OH)2强于Al(OH)3，故B正确； C．CuCl2溶液中存在配位平衡：，黄色的和蓝色的共存，稀释时平衡正向移动，溶液变为蓝色，是配位平衡移动的结果，故C正确； D．苯与水不互溶，且溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，苯可萃取溴水中的溴使水层颜色变浅，故D正确； 选A。 12. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确； B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误； D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确； 故选C。 13. 锆()是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. q点的分数坐标可能为 C. 原子与O原子之间的最短距离为 D. 沿体对角线进行投影，m、p两点重合在正六边形中心 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中Zr个数为4，晶胞中O的个数，氧化物的化学式为ZrO2，A正确； B．根据晶胞的位置可知，q点原子分数坐标为，B正确； C．Zr原子与O原子之间的最短距离为晶胞对角线的，晶胞边长为a，则Zr原子与O原子之间的最短距离为，C正确； D．沿体对角线进行投影，m、p两点在正六边形中的位置为，得出只有p与正六边形中心重合，D错误； 故选D。 14. H2A是一种二元弱酸，在水体中H2A由于与空气中的某种成分作用而保持平衡，已知，某水体中(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线④代表与pH的关系曲线 B. H2A的一级电离常数 C. a、b对应溶液中M2+离子的浓度比为 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】根据题图可知，在水体中H2A由于与空气中的某种成分作用而保持平衡，H2A的浓度保持不变，则曲线①代表与pH的关系，随着pH逐渐增大，、离子浓度增大，pH较小时的浓度大于的浓度，则曲线②代表与pH的关系，曲线③代表与pH的关系，曲线④代表与pH的关系。 【详解】A．根据图像分析，曲线④代表代表与pH的关系，故A正确； B．由点可知此时溶液中的、浓度相等，且，即，则的一级电离常数，故B正确； C．根据可得，，，所以，由于，而两点的不变，则不变，则，根据图像可知，，，故，故C正确； D．，根据图像可知时，，此时，则，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下： Ⅰ.请回答下列有关问题： （1）下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是_______。 a．溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解 b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩 c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干 d．制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤 （2）在海水提溴的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______性。 （3）步骤③反应的离子方程式为_______。 （4）下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。 a．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化，在第③步骤中，溴元素被还原 b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 c．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3 d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘 Ⅱ.如图是从海水中提取镁的简单流程。 （5）①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_______(填名称)。 ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______。 【答案】（1）c （2）挥发 （3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ （4）ac （5） ①. 氢氧化钙 ②. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【解析】 【分析】Ⅰ．海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制后得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气；向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。母液中含NaBr，通入氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质被二氧化硫溶液吸收得到HBr，通入氯气氧化得到溴单质。 Ⅱ ．海水中含NaCl、MgSO4，加入试剂A为氢氧化钙，沉淀镁离子得到Mg(OH)2，过滤得到氢氧化镁固体，加入试剂B为稀盐酸，溶解得到MgCl2溶液，在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到无水MgCl2，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气。 【小问1详解】 a．溶解粗盐时，尽量使固体恰好溶解，a错误； b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到蒸发皿内加热浓缩，b错误； c．蒸发结晶过程中，当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干，c正确； d．制得的晶体转移到新过滤器中，浸没晶体使水自然流下，不能用大量水进行洗涤，否则晶体又溶解，d错误； 故合理选项是c； 【小问2详解】 在海水提溴的实验中，通入热空气吹出Br2，是利用了溴的易挥发性； 【小问3详解】 步骤③中SO2与Br2水反应产生硫酸和氢溴酸，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+； 【小问4详解】 a．在第②、④步骤中，溴离子被氧化为溴单质，溴元素均被氧化，在第③步骤中发生反应：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，溴元素被还原，a正确； b．澄清的石灰水和NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能反应生成白色沉淀，故不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，b错误； c．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、，Na2CO3溶液需要在BaCl2溶液后加入，目的使能除去过量的Ba2+，不一定为NaOH、BaCl2、 Na2CO3，c正确； d．海水中还含有碘元素，但碘元素以碘离子形式存在，需要加入氧化剂氧化碘离子生成碘单质，而不能将海水中的碘升华直接制备单质碘，d错误； 故合理选项是ac； 【小问5详解】 ①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是熟石灰； ②由无水MgCl2在熔融状态下通电，发生反应制取Mg，反应的化学方程式是：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 16. 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从___________(填“a”或“b”口)进入。 （2）实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是___________。 （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________；若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为___________(填试剂名称)，当出现___________现象也能说明发生了取代反应。 （4）四个实验装置中能起防倒吸作用的装置有___________(填装置编号)。 （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥；___________(填操作名称。) （6）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4g 和8.8g ，则A的最简式为___________。 （7）要确定该有机物A的分子式，还需要测定___________，目前最精确、最快捷的测定方法是___________。 （8）若核磁共振氢谱如下图，则该分子可能为___________(填名称)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. a （2）吸收溴蒸气 （3） ①. Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 ②. 石蕊 ③. 溶液变红 （4）Ⅲ、Ⅳ （5）蒸馏 （6）C2H6O （7） ①. 相对分子质量 ②. 质谱法 （8）CH3CH2OH 【解析】 【分析】利用苯和液溴的混合物在铁丝作用下，由生成的溴化铁起催化作用，生成溴苯，通过冷凝管冷凝，进入上层为苯下层为硝酸银溶液的小试管检验产生的溴化氢，从面验证反应为取代反应，最后注意尾气处理。 【小问1详解】 根据仪器的构造可知仪器A的名称是分液漏斗；冷凝管采用逆向通水，即从a进水，使气体与水充分接触，冷凝效果好，故答案为: 分液漏斗；a； 【小问2详解】 皿中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验，故答案为：吸收溴蒸气； 【小问3详解】 因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，若把III盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为石蕊试液，溶液变红色说明生成了HBr， 故答案为：Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；石蕊；溶液变红； 【小问4详解】 装置III中的导管没有与溶液接触，能防倒吸，IV中干燥管上方面积较大，当液体倒吸后靠自身重量回落防止了倒吸， 故答案为：Ⅲ、Ⅳ； 【小问5详解】 加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，故答案为：蒸馏； 【小问6详解】 根据质量守恒定律可知，化合物中所含C元素质量为：8.8g×=2.4g，所含H元素质量为：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素质量之和为(8.8g-2.4g)+(5.4g-0.6g)=11.2g，而氧气的质量为×32g/mol=9.6g，所以有机物中氧元素质量为11.2g-9.6g=1.6g，n(C):n(H):n(O)=：：=2:6:1，所以化合物的最简式是C2H6O； 【小问7详解】 已知最简式为C2H6O，只要再知道有机物的相对分子质量，即可求出其分子式；目前最精确、最快捷的测定方法是质谱法； 【小问8详解】 在最简式C2H6O中，C、H原子已经达到饱和，其实验式即为分子式，即分子式为C2H6O，该化合物可能为乙醇，也可能为二甲醚，而核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氢原子，强度之比为3:2:1，则该化合物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH； 故答案为：CH3CH2OH。 17. 甲烷的直接转化具有较高的经济价值，备受科学家的关注，其一种反应原理如下： 。 （1）依据表中数据计算，x＝_______。 化学键 C—H O—H C—O H—H 键能/（） 414 x 326 436 （2）在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol （g）和2mol （g），只发生上述反应，实验测得温度分别为、时，其平衡常数分别为、1，则____________（填“＞”或“＜”）。当温度为时，下列所述状态中，能说明反应已达到平衡状态的是____________（填字母）。 A． B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D． （3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入（g）和（g），，加入催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为kPa，分压如图甲所示（2min前，的分压未给出），则A点坐标为____________，平衡常数____________。若3min时，向容器中再充入与起始时等量的（g）和（g），再经过1min反应再次达到平衡，此时表示（g）分压的点的坐标为____________。 （4）反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙所示，已知经验公式为（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。催化剂Ⅰ与催化剂Ⅱ相比，催化效果更好的是____________；使用催化剂Ⅰ时，该反应的活化能____________。 【答案】（1）463 （2） ①. ＜ ②. D （3） ①. ②. 0.5 ③. （4） ①. 催化剂Ⅱ ②. 30 【解析】 【小问1详解】 根据各物质键能， ，解得x＝463。 【小问2详解】 该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，温度分别为、时，其平衡常数分别为、1，则<。 A．根据各物质的物质的量关系，不能判断反应达到平衡，A错误； B．反应前后均为气体，密度为定值，混合气体的密度不再变化，不能判断反应达到平衡，B错误； C．反应前后均为气体，且物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量不再变化，不能判断反应达到平衡，C错误； D．甲烷和水的系数比为1:1，，说明两者浓度不再变化，反应达到平衡，D正确；故选D。 【小问3详解】 该反应前后气体分子数不变，则气体总压强恒定不变，初始压强为，则平衡时压强也为，的分压=-p(CH4)-p(CH3OH)-p(H2)= -0.2p0-0.2p0-0.2p0=0.4p0，A点坐标为；平衡常数=；若3min时，向容器中再充入与起始时等量的（g）和（g），等效于压缩体积，平衡不移动，再经过1min反应再次达到平衡，此时表示（g）分压的点的坐标为。 【小问4详解】 使用更高效催化剂时，活化能降低，则斜率减小，催化剂Ⅰ与催化剂Ⅱ相比，催化效果更好的是催化剂Ⅱ；使用催化剂Ⅰ时，结合图中坐标可得：；，解得Ea=30。 18. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下： （1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。 （4）F的分子式为，其结构简式为_______。 （5）已知：(R和R'表示烃基或氢，R''表示烃基)； 写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 【答案】（1）sp2和sp3 （2）取代反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A（）和CH3I发生取代反应生成B（）；B和SOCl2发生取代反应生成C（）；C和CH3OH发生取代反应生成D（）；D和NH2OH发生反应生成E（）；E经过还原反应转化为F，F经酸性水解后再调节pH到7转化为G，该过程酯基发生水解，酯基转化为羧基，则F为。 【小问1详解】 A分子中，苯环上的碳原子和双键上的碳原子为sp2杂化，亚甲基上的碳原子为sp3杂化，即A分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2和sp3。 【小问2详解】 B→C的反应中，B中的羟基被氯原子代替，该反应为取代反应。 【小问3详解】 D的分子式为C12H14O3，其一种同分异构体在碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化，说明该同分异构体为酯，且水解产物都含有醛基，则水解产物中，有一种是甲酸，另外一种含有羟基和醛基，该同分异构体属于甲酸酯；同时，该同分异构体分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则该同分异构体的结构简式为。 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为。 【小问5详解】 根据已知的第一个反应可知，与CH3MgBr反应生成，再被氧化为，根据已知的第二个反应可知，可以转化为，根据流程图中D→E的反应可知，和NH2OH反应生成；综上所述，的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 临沧地区中学2025届高三入学摸底检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7000米，最深达到7020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是 A. 钛合金是一种新型的金属单质 B. 钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小 C. 钛合金的化学性质与钛单质相同 D. 钛合金、耐热合金、储氢合金都属于新型合金 2. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体 C. ClO2具有氧化性，可用作自来水的杀菌消毒剂 D. 硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用作生产光导纤维 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 向硫酸铝溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 向FeI2溶液中通入过量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2 D. 向NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O 4. 下列说法正确的有 ①CO2的比例模型为 ②CaCl2的电子式为 ③苯的实验式为CH ④的原子结构示意图为 ⑤CCl4的结构式为： ⑥次氯酸的结构式为H-Cl-O ⑦过氧化钠的电子式为 ⑧质子数为35、中子数为45的溴原子： ⑨NH4Cl的电子式为： A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 5. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得 B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、 C. 吸收过程发生反应的离子方程式为 D. 氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴 6. 下列关于氯水性质探究实验中现象、作用粒子及结论中有错误的一项是 选项 操作 现象 作用粒子 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水 红色褪去 HClO 褪色只是因为HClO的漂白性所致 B 向新制氯水中滴加石蕊试液 先变红后褪色 、HClO 与指示剂作用速度快 C 向新制氯水中加入溶液 产生无色气泡 氯水呈酸性 D 向氯水中滴加溶液 出现白色固体 与水反应产生 A. A B. B C. C D. D 7. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA B. 用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA C. 1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA D. 9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA 8. 愈创兰油烃(结构简式如图所示)是一种中草药提取物，具有抗炎作用，能促进烫伤或灼伤创面的愈合，是烫伤膏的主要成分之一。下列有关愈创兰油烃的说法正确的是 A. 常温下该烃是气体 B. 该烃是含有苯环的芳香烃 C. 该烃中除甲基碳原子外，其他碳原子均为sp2杂化 D. 1 mol该烃最多与5 mol Br2发生加成反应 9. 我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 该晶体结构中X的化合价为价 D. Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 10. 利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Y极为阴极 B. a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D. W极的电极反应式为 11. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 实验及现象 结论 A 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 B 和中分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体、与间存在配位平衡移动 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 12. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 13. 锆()是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. q点的分数坐标可能为 C. 原子与O原子之间的最短距离为 D. 沿体对角线进行投影，m、p两点重合在正六边形中心 14. H2A是一种二元弱酸，在水体中H2A由于与空气中的某种成分作用而保持平衡，已知，某水体中(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线④代表与pH的关系曲线 B. H2A的一级电离常数 C. a、b对应溶液中M2+离子的浓度比为 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下： Ⅰ.请回答下列有关问题： （1）下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是_______。 a．溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解 b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩 c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干 d．制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤 （2）在海水提溴的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______性。 （3）步骤③反应的离子方程式为_______。 （4）下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。 a．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化，在第③步骤中，溴元素被还原 b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 c．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3 d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘 Ⅱ.如图是从海水中提取镁的简单流程。 （5）①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_______(填名称)。 ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______。 16. 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从___________(填“a”或“b”口)进入。 （2）实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是___________。 （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________；若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为___________(填试剂名称)，当出现___________现象也能说明发生了取代反应。 （4）四个实验装置中能起防倒吸作用的装置有___________(填装置编号)。 （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥；___________(填操作名称。) （6）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4g 和8.8g ，则A的最简式为___________。 （7）要确定该有机物A的分子式，还需要测定___________，目前最精确、最快捷的测定方法是___________。 （8）若核磁共振氢谱如下图，则该分子可能为___________(填名称)。 17. 甲烷的直接转化具有较高的经济价值，备受科学家的关注，其一种反应原理如下： 。 （1）依据表中数据计算，x＝_______。 化学键 C—H O—H C—O H—H 键能/（） 414 x 326 436 （2）在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol （g）和2mol （g），只发生上述反应，实验测得温度分别为、时，其平衡常数分别为、1，则____________（填“＞”或“＜”）。当温度为时，下列所述状态中，能说明反应已达到平衡状态的是____________（填字母）。 A． B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D． （3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入（g）和（g），，加入催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为kPa，分压如图甲所示（2min前，的分压未给出），则A点坐标为____________，平衡常数____________。若3min时，向容器中再充入与起始时等量的（g）和（g），再经过1min反应再次达到平衡，此时表示（g）分压的点的坐标为____________。 （4）反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙所示，已知经验公式为（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。催化剂Ⅰ与催化剂Ⅱ相比，催化效果更好的是____________；使用催化剂Ⅰ时，该反应的活化能____________。 18. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下： （1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。 （4）F的分子式为，其结构简式为_______。 （5）已知：(R和R'表示烃基或氢，R''表示烃基)； 写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $