精品解析：云南省临沧地区中学2025-2026学年高三上学期轮测（一）化学试题

2025~2026学年上学期高三轮测(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保留。 4.本周轮测科目：数学、英语、物理、化学。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 5 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法不合理的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料，是由于其属于电解质 B. 甲醛的水溶液可用于消毒和制作生物标本，是由于其可使蛋白质变性 C. 含有苯酚的药皂用于皮肤的杀菌消毒 D. 运动员受伤时喷氯乙烷止疼，是因为液态氯乙烷汽化时大量吸热 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙炔导电是因共轭结构传递电子，而非作为电解质，A错误； B．甲醛使蛋白质变性，用于消毒和标本，B正确； C．苯酚低浓度可杀菌，药皂中浓度安全，C正确； D．氯乙烷汽化吸热起冷冻麻醉作用，D正确； 故选A。 2. 科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 A. 有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B. 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害人体健康，应该合理使用有机氯农药，不能大量使用，故A错误； B．溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，不能用中和过多的胃酸，故B错误； C．苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不是增味剂，不能增加食品的鲜味，故C错误； D．卤水中含电解质，在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉，从而使豆浆凝固，是制作豆腐常用的凝固剂，故D正确； 故答案为：D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－ B. 将金属钠投入到FeCl2溶液中：2Na + Fe2+ = 2Na+ + Fe C. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2H+ D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3+ + 2SO+ 4OH－+ 2Ba2+ = 2BaSO4↓ + AlO + 2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据还原性：Fe2+＞Br－，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Fe2+先与Cl2反应：2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe2+ + 2Cl－，故A错误； B．将金属钠投入到FeCl2溶液中钠先与溶液中水反应，生成的NaOH再与FeCl2反应：2Na + Fe2++ 2H2O = 2Na+ + Fe(OH)2↓+ H2↑，故B错误； C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，二氧化硫被氧化为硫酸根，再和钡离子结合生成白色硫酸钡沉淀，故C错误； D．1mol硫酸钡的质量大于1mol氢氧化铝的质量，向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3+ + 2SO+ 4OH－+ 2Ba2+ = 2BaSO4↓ + AlO + 2H2O，故D正确。 综上所述，答案为D。 4. 氯气溶于水发生反应中相关微粒的化学用语和性质，其中正确的是 A. 的结构示意图： B. HClO的电离方程式： C. 转化为HClO，可推断出氯水具有漂白性 D. 氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值 【答案】C 【解析】 【详解】A．的最外层电子数为8，离子结构示意图为：，A错误； B．HClO为弱酸，部分电离，则电离方程式：，B错误； C．氯气与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，是氯水具有漂白性的原因，C正确； D．氯水具有漂白性，可漂白试纸，所以不能用pH试纸测氯水的pH值，D错误； 因此答案选C。 5. 工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制备镁： B. 制备溴： C. 制备漂白粉： D. 制备纯碱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解溶液生成和，应电解熔融才能生成Mg，故A错误； B．浓缩海水中通入氧化生成低浓度，通入热空气吹出并用水溶液吸收，生成HBr和硫酸，再通入氧化生成高浓度，蒸馏得到液溴，故B正确； C．澄清石灰水中的含量小，工业上常用石灰乳吸收氯气制备漂白粉，故C错误； D．二氧化碳溶解度小，氨气极易溶于水，且呈碱性，故应先向饱和食盐水中通入氨气、再通入气体，故D错误； 故选B。 6. 根据实验目的，下列实验方案设计、现象与结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象与结论 A 检验是否具有保鲜水果的作用 取相同的新鲜水果两份于1、2号果箱内，1号箱内放置盛有少量溶液的烧杯 溶液红色变浅，1号箱内水果鲜度好，说明具有保鲜水果的作用 B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入无水 无水变蓝，说明乙醇中含有水 C 检验蔗糖是否已发生水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制悬浊液 无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解 D 检验聚氯乙烯塑料袋受热分解是否产生酸性气体 试管中加入聚氯乙烯薄膜碎片，将润湿的蓝色石蕊试纸置于试管口，加热装有聚氯乙烯薄膜碎片试管 试纸变红，说明聚氯乙烯受热分解产生酸性气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水果成熟可产生乙烯，乙烯具有催熟作用，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则溶液红色变浅，1号箱内水果鲜度好，说明具有保鲜水果的作用，A正确； B．无水遇水变蓝，实验现象为无水变蓝，说明乙醇中含有水，B正确； C．蔗糖水解后，没有加入NaOH中和硫酸，在酸性条件下醛基不能和新制反应，无法检验是否有葡萄糖生成，无法证明蔗糖未水解，C错误； D．聚氯乙烯受热生成HCl，通过润湿的蓝色石蕊试纸变红可以验证有HCl生成，D正确； 故答案为C。 7. 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 中含有的共价键数为 C. 一定条件下，与充分反应后，容器内分子数为 D. 以稀硫酸为电解液的原电池中，负极质量减小，电路中转移的数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．17g羟基所含的电子数为9NA，A错误； B．一个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中含有的共价键数目为8NA，B错误； C．氢气和碘气体反应生成HI气体，为气体分子数不变的反应，故1molH₂和1molI₂置于密闭容器中在一定条件下充分反应后容器内分子数等于，C正确； D．以稀硫酸为电解液的镁铜原电池中，镁作负极，负极质量减少6.4g，消耗约0.27mol的Mg，转移H+约0.27mol， D错误； 故答案选C。 8. 化合物R(结构简式如图)是合成某药物的中间体，下列说法错误的是 A. 1 mol R最多可与反应 B. R能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol R最多可与5 mol NaOH反应 D. R存在顺反异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环和氢气以 发生加成反应、酯基中碳氧双键和氢气不反应、碳碳双键和氢气以 发生加成反应，该分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，则1 mol R最多消耗4 mol氢气，A正确； B．该分子中的碳碳双键、醇羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH以 的比例进行中和反应，1个该分子的水解产物中含2个羧基、1个酚羟基，所以1 mol R最多可以消耗3 mol NaOH，C错误； D．该分子中连接碳碳双键的碳原子连接不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，D正确； 故答案为C。 【点睛】右侧的六元环不是苯环。 9. X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y与Z同主族。W为第四周期元素，最外层电子数为1，价层电子数为11，四种元素组成的某蓝色晶体基本结构单元的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径Z>Y>X B. Y的第一电离能比同周期相邻元素小 C. 单质W和Z在加热条件下生成化合物WZ D. Y的简单氢化物的热稳定性强于Z的简单氢化物 【答案】C 【解析】 【详解】根据W为第四周期元素，最外层电子数为1，价层电子数为11，四种元素组成的某蓝色晶体基本结构单元，故W为Cu，X2Y间可形成氢键，结合X2Y结构式X-Y-X，故X为H，Y为O；Z周围有6个共价键，故Z为S。四种元素分别为、、、。 A．电子层越多原子半径越大，S电子层为3，O为2，H为1，故原子半径S>O>H，选项A正确； B．同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但ⅡA与ⅤA族反常，第一电离能ⅡA大于ⅢA，ⅤA大于ⅥA，O相邻元素为N、F，而O位于ⅥA族，故它的第一电离能既比ⅤA族的N小也比ⅦA族的F小，选项B正确； C．与反应生成的是，选项C不正确； D．非金属性O>S，Y的简单氢化物H2O的热稳定性强于Z的简单氢化物H2S，选项D正确； 答案选C。 10. 与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一种可充电电池示意图如下。该电池分别以PTO(结构如标注框内所示)材料和为电极，以溶液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 电极为该电池的负极 B. 放电时，正极区存在反应： C. 膜能阻止PTO进入左极室 D. 充电时，外电路转移电子，左边电极增重 【答案】B 【解析】 【分析】放电时电极失电子转化为，电极为负极，发生氧化反应； 电极为正极，发生还原反应、；充电时电极为阴极，发生还原反应；电极为阳极，发生氧化反应、。 【详解】A．放电时电极失电子转化为，电极为负极，A正确； B．放电时电极失电子转化为，电极为负极，发生氧化反应； 电极为正极，发生还原反应、，B错误； C．图中 膜只允许通过，能阻止进入左极室，C正确； D．充电时，外电路转移电子，左侧有转化成，使得左边电极质量增加，D正确； 故答案为：B。 11. 下列实验操作能够达到目的的是 A．证明铁钉的析氢腐蚀 B．比较MnO2和Fe2O3对H2O2的催化效果 C．测定中和反应的反应热 D．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．析氢腐蚀在酸性较强的环境下发生，食盐水显中性，其浸泡过的铁钉可证明吸氧腐蚀，A不合题意； B．探究不同催化剂对反应速率的影响，应控制其他变量相同，即H2O2的浓度要相同，B不合题意； C．缺少玻璃搅拌器，C不合题意； D．乙酸乙酯和碳酸钠溶液为互不相溶的两种液体，能用分液漏斗分离，D符合题意； 故答案为：D。 12. 为白色晶体，与足量的NaOH反应生成，的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 中形成的键长： B. 根据结构可知，易溶于水 C. 白色晶体属于分子晶体 D. 中B为+3价，属于三元弱酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．H-O与B-O属于共价键，键长为两个原子核间距，半径越大，键长越长，即键长：H-O＜B-O，H-O为氢键，为分子间作用力，键长长于共价键，选项A正确； B．根据结构可知，分子中含H-O，与水分子可形成氢键，易溶于水，选项B正确； C．属于酸，固态时形成分子晶体，选项C正确； D．为B的最高价含氧酸，B的非金属性弱于C，所以的酸性弱于，属于弱酸，根据题意可知与足量的NaOH反应生成，说明为一元酸，即为一元弱酸，选项D错误。 答案选D。 13. 一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(， ，)，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CuInTe2 B. C点原子的分数坐标为( ，， ) C. 晶胞中四面体空隙的占有率为50% D. 晶胞中C、D间距离d= pm 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中位于顶点、面上、和体内的Cu原子个数=，位于面上、棱上的In原子个数=，位于体内的Te原子个数=8×1=8，则Cu、In、Te的原子个数比为4:4:8=1:1:2，晶体的化学式为CuInTe2，A选项正确； B．由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(,,)可知，晶胞边长为1，则位于体对角线处，面对角线处的C原子的分数坐标分别为(,,)，B选项正确； C．由晶胞结构可知，In原子形成的四面体空隙有8个，形成的八面体空隙也有8个，则四面体空隙的占有率为，C选项正确； D．由晶胞中C、D形成的直角三角形的边长为pm、pm可知，C、D间距离d=，D选项错误； 答案选D。 14. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴应用广泛，现已成为航空航天、军事和机械制造等领域中不可缺少的金属材料。工业上以钴矿石（主要成分是，还含有和等杂质）为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀，开始沉淀和完全沉淀（金属离子的浓度小于或等于时，认为该金属离子完全沉淀）时，溶液的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 完全沉淀的pH 8.3 a 4.7 9.2 9.8 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子排布式为______。 （2）为加快“浸取”步骤的浸取速率，可采取的措施有______（写一条即可）。 （3）“浸取”过程中发生反应的离子方程式为______。 （4）常温下，完全沉淀时溶液的______，“沉渣”的化学式为______。 （5）该流程中通过步骤______可达到富集的同时除去的目的。 （6）已知：该钴矿石中钴元素的含量为1.85%，上述流程中钴的损耗率为5%。若称取1.0t钴矿石经过上述流程，最终硫酸钴溶液充分电解得到的在标准状况下的体积为2.24（此时无析出），则该条件下钴的产率为______%（保留三位有效数字）。 【答案】（1） （2）适当加热（或适当提高稀硫酸的浓度或适当搅拌等合理答案） （3） （4） ①. 3.3 ②. （5）萃取、反萃取 （6）67.1 【解析】 【分析】钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)用硫酸、SO2浸取，得到含有、Fe3+、Mn2+、Ca2+，Al3+，通入压缩空气并且调节pH将和转化为Fe(OH)3和Al(OH)3除去，过滤后加入NaF溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，该工艺中前面的工序中杂质没有除去，则需设计萃取除去，再通过反萃取富集，电解硫酸钴得到金属钴，以此解答。 【小问1详解】 钴是第27号元素，基态钴原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 为加快“浸取”步骤的浸取速率，可采取的措施有适当加热（或适当提高稀硫酸的浓度或适当搅拌等合理答案）； 【小问3详解】 “浸取”时与发生氧化还原反应生成Mn2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； 【小问4详解】 ，则，完全沉淀时溶液的3.3；根据分析“沉渣”的化学式为； 【小问5详解】 根据分析可知，步骤萃取、反萃取可达到富集的同时除去的目的 【小问6详解】 1.0t钴中钴的质量为，根据得失电子守恒，电解得到的钴质量为，钴的产率为。 16. 某小组同学欲测定食用白醋的总酸量(每100 mL食醋中所含醋酸的质量)，设计实验如下： Ⅰ．试剂和用品 白醋样品100 mL、标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液、玻璃棒、胶头滴管、50 mL酸式滴定管、50 mL碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、100 mL烧杯、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、pH计 Ⅱ．实验步骤 ①准确取10 mL市售白醋样品稀释成100 mL ②从①的溶液中准确量取待测白醋溶液20.00 mL。 ③盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 ④滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2~3次，数据记录如下。 滴定次数实验数据 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 Ⅲ．数据处理与问题讨论 （1）本实验还缺少的2种仪器是___________、___________。 （2）甲同学在处理数据过程中计算得到平均消耗的NaOH溶液的体积为： 他的计算合理吗？理由是___________。 （3）乙同学在滴定过程中用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。 V(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.02 11.70 已知三种常见指示剂的变色范围/pH：石蕊(5.0-8.0)；甲基橙(3.1-4.4)；酚酞(8.2-10.0)，由表中数据可知，在允许的误差范围(±0.1%)内，可选择___________作指示剂，选择的理由是___________，终点溶液颜色变化是___________。 （4）该市售白醋样品总酸量为___________g/100 mL(保留一位小数)。 （5）误差分析： 滴定终点滴定管尖嘴产生气泡，则白醋样品中醋酸的物质的量浓度___________(偏大、不变、偏小)。 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 锥形瓶 （2）不合理，因第3组数据偏大，应舍弃 （3） ①. 酚酞 ②. 滴定pH突变的范围为7.74~9.70，指示剂酚酞的变色范围为8.2~10.0，在突变范围内 ③. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟不变色 （4）6.0 （5）偏小 【解析】 【详解】(1)配制样品液需要100 mL容量瓶，中和滴定时需要将待测液放在锥形瓶中，则上述实验缺少的仪器为100 mL容量瓶、锥形瓶，因此答案为：100 mL容量瓶；锥形瓶。 (2)计算不合理，因第3组数据偏大，应舍弃，故答案为：不合理，因第3组数据偏大，应舍弃。 (3)由表中pH可知，pH突变的范围为7.74~9.70，指示剂酚酞的变色范围为8.2~10.0，在突变范围内；碱滴定酸，终点溶液颜色变化是溶液由无色变为浅红色，且半分钟不变色，故答案为：酚酞；滴定pH突变的范围为7.74~9.70，指示剂酚酞的变色范围为8.2~10.0，在突变范围内；溶液由无色变为浅红色，且半分钟不变色。 (4)由中和反应可知，醋酸的物质的量等于NaOH的物质的量，为，因此该市售白醋样品总酸量为 。 (5)滴定终点滴定管尖嘴产生气泡，消耗标准液NaOH的体积偏小，则白醋样品中醋酸的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小。 17. 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，但近年来雾霾天气经常出现，研究雾霾成因和治理是当前环保的重要话题。 （1）对于 的反应分三步完成： a．(快) b．(慢) c．(快) 决定此总反应速率的是第___________步的反应(填序号)。 （2）对于反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表： 时间(min) 0 10 20 30 40 50 NO浓度(mol/L) 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 浓度(mol/L) 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0~10 min内，的平均反应速率___________。 ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。 A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 （3）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： ∆H＞0 ①升高温度，其平衡常数将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ② 时 ，若某时刻容器中 ，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)； ③ 时 (已知 )，一定量的和C与(此时压强为p atm)，在 下1 L恒容容器中反应达平衡，以分压表示的； ___________(写表达式，不需化简)。 （4）闪电时空气中的和会发生反应： ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则该反应能自发进行的最___________温度(填“高”或“低”)约为___________K(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1）b （2） ①. ②. AC （3） ①. 增大 ②. ＞ ③. （4） ①. 低 ②. 725.8 【解析】 【小问1详解】 反应机理中最慢的一步反应为决定整个反应的速控步，所以决定此总反应速率的是第b步； 【小问2详解】 ①，图表数据得到0~10 min内，NO的平均反应速率，； ②A．通入一定量的NO，平衡正向移动，新平衡状态下NO、N2的平衡浓度增大，A可能； B．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，B不可能； C．反应前后气体分子数不变，适当缩小容器的体积，平衡不移动，平衡状态时物质的浓度等比例增大，C可能； D．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，D不可能； 故答案为AC； 【小问3详解】 ①该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，其平衡常数将增大； ②若某时刻容器中 ， ，则v(正)＞v(逆)； ③设反应的的物质的量为，列三段式： 则平衡时的浓度为 ，CO的浓度为 ， 则有： ，解之得，平衡时的物质的量为1 mol，CO的物质的量为3 mol，气体总物质的量为4 mol，则平衡时气体总压强为2patm，的分压为 ，CO的分压为 ，； 【小问4详解】 ， 当 时， ，即温度高于725.8 K时， 。反应能够自发进行，所以该反应能自发进行的最低温度约为725.8 K。 18. 是一种具有抗癌活性的药物，某研究小组的合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知： 可答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______，B中最多有_______个碳原子共平面。 （2）和完全反应生成D时，有乙醇生成，则C的结构简式为_______。 （3）参照的反应原理，D和_______(填名称)反应可生成。 （4） 的反应类型为_______，中引入基团的作用为_______。 （5）的化学方程式为_______。 （6）A中溴原子被氢原子取代得到K，同时满足下列条件K的同分异构体有_______种。 ①含有苯环； ②属于-氨基酸(结构通式为：，其中为氢原子或者烃基)。 （7）用“*”标出中的手性碳原子_______。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 9 （2） （3）苯甲醛 （4） ①. 水解反应(取代反应) ②. 保护氨基 （5） （6）4 （7） 【解析】 【分析】A到B发生还原反应，羧基转化为-OH，B到C形成环状结构，根据已知信息和和完全反应生成D时，有乙醇生成，则C的结构简式为：，D与甲醛反应生成E发生先加成后脱水形成环状结构，E到F发生在碱性条件下水解，酯基和酰胺基均发生水解，F到G保护-NH-防止被氧化，G到H发生醇羟基氧化生成醛基，H到J发生加成反应，最后J到产物发生取代反应，同时把-NH-还原出来。 【小问1详解】 A中含氧官能团的名称为羧基；苯环上碳原子共面，C-C单键可以旋转，B最多有9个碳原子共面； 【小问2详解】 由分析可知，完全反应生成D时，有乙醇生成，则C的结构简式为：； 【小问3详解】 D到E发生先加成后脱水成环，参照的反应原理，D和苯甲醛反应可生成； 【小问4详解】 E到F发生酯基和酰胺基水解反应，也是取代反应；F到G引入基团的作用为保护-NH-，防止被氧化； 【小问5详解】 G到H发生醇羟基氧化为醛基的反应，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 A的结构简式为：，A中溴原子被氢原子取代得到K，K的结构式为，K的同分异构体中含有苯环，属于α-氨基酸的有、(邻间对三种)，共4种结构； 【小问7详解】 一个碳原子周围连接四个不同原子或原子团称为手性碳原子，EMU-116结构中，有2个手性碳原子，手性碳原子位置如图：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年上学期高三轮测(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保留。 4.本周轮测科目：数学、英语、物理、化学。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 5 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法不合理的是 A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料，是由于其属于电解质 B. 甲醛的水溶液可用于消毒和制作生物标本，是由于其可使蛋白质变性 C. 含有苯酚的药皂用于皮肤的杀菌消毒 D. 运动员受伤时喷氯乙烷止疼，是因为液态氯乙烷汽化时大量吸热 2. 科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 A. 有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B. 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－ B. 将金属钠投入到FeCl2溶液中：2Na + Fe2+ = 2Na+ + Fe C. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2H+ D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3+ + 2SO+ 4OH－+ 2Ba2+ = 2BaSO4↓ + AlO + 2H2O 4. 氯气溶于水发生反应中相关微粒的化学用语和性质，其中正确的是 A. 的结构示意图： B. HClO的电离方程式： C. 转化为HClO，可推断出氯水具有漂白性 D. 氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值 5. 工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制备镁： B. 制备溴： C. 制备漂白粉： D. 制备纯碱： 6. 根据实验目的，下列实验方案设计、现象与结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象与结论 A 检验是否具有保鲜水果的作用 取相同的新鲜水果两份于1、2号果箱内，1号箱内放置盛有少量溶液的烧杯 溶液红色变浅，1号箱内水果鲜度好，说明具有保鲜水果的作用 B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入无水 无水变蓝，说明乙醇中含有水 C 检验蔗糖是否已发生水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制悬浊液 无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解 D 检验聚氯乙烯塑料袋受热分解是否产生酸性气体 试管中加入聚氯乙烯薄膜碎片，将润湿的蓝色石蕊试纸置于试管口，加热装有聚氯乙烯薄膜碎片试管 试纸变红，说明聚氯乙烯受热分解产生酸性气体 A. A B. B C. C D. D 7. 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 中含有的共价键数为 C. 一定条件下，与充分反应后，容器内分子数为 D. 以稀硫酸为电解液的原电池中，负极质量减小，电路中转移的数为 8. 化合物R(结构简式如图)是合成某药物的中间体，下列说法错误的是 A. 1 mol R最多可与反应 B. R能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol R最多可与5 mol NaOH反应 D. R存在顺反异构 9. X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y与Z同主族。W为第四周期元素，最外层电子数为1，价层电子数为11，四种元素组成的某蓝色晶体基本结构单元的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径Z>Y>X B. Y的第一电离能比同周期相邻元素小 C. 单质W和Z在加热条件下生成化合物WZ D. Y的简单氢化物的热稳定性强于Z的简单氢化物 10. 与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一种可充电电池示意图如下。该电池分别以PTO(结构如标注框内所示)材料和为电极，以溶液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 电极为该电池的负极 B. 放电时，正极区存在反应： C. 膜能阻止PTO进入左极室 D. 充电时，外电路转移电子，左边电极增重 11. 下列实验操作能够达到目的的是 A．证明铁钉的析氢腐蚀 B．比较MnO2和Fe2O3对H2O2的催化效果 C．测定中和反应的反应热 D．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 为白色晶体，与足量的NaOH反应生成，的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 中形成的键长： B. 根据结构可知，易溶于水 C. 白色晶体属于分子晶体 D. 中B为+3价，属于三元弱酸 13. 一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(， ，)，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CuInTe2 B. C点原子的分数坐标为( ，， ) C. 晶胞中四面体空隙的占有率为50% D. 晶胞中C、D间距离d= pm 14. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴应用广泛，现已成为航空航天、军事和机械制造等领域中不可缺少的金属材料。工业上以钴矿石（主要成分是，还含有和等杂质）为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀，开始沉淀和完全沉淀（金属离子的浓度小于或等于时，认为该金属离子完全沉淀）时，溶液的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 完全沉淀的pH 8.3 a 4.7 9.2 9.8 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子排布式为______。 （2）为加快“浸取”步骤的浸取速率，可采取的措施有______（写一条即可）。 （3）“浸取”过程中发生反应的离子方程式为______。 （4）常温下，完全沉淀时溶液的______，“沉渣”的化学式为______。 （5）该流程中通过步骤______可达到富集的同时除去的目的。 （6）已知：该钴矿石中钴元素的含量为1.85%，上述流程中钴的损耗率为5%。若称取1.0t钴矿石经过上述流程，最终硫酸钴溶液充分电解得到的在标准状况下的体积为2.24（此时无析出），则该条件下钴的产率为______%（保留三位有效数字）。 16. 某小组同学欲测定食用白醋的总酸量(每100 mL食醋中所含醋酸的质量)，设计实验如下： Ⅰ．试剂和用品 白醋样品100 mL、标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液、玻璃棒、胶头滴管、50 mL酸式滴定管、50 mL碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、100 mL烧杯、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、pH计 Ⅱ．实验步骤 ①准确取10 mL市售白醋样品稀释成100 mL ②从①的溶液中准确量取待测白醋溶液20.00 mL。 ③盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 ④滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2~3次，数据记录如下。 滴定次数实验数据 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 Ⅲ．数据处理与问题讨论 （1）本实验还缺少的2种仪器是___________、___________。 （2）甲同学在处理数据过程中计算得到平均消耗的NaOH溶液的体积为： 他的计算合理吗？理由是___________。 （3）乙同学在滴定过程中用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。 V(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.02 11.70 已知三种常见指示剂的变色范围/pH：石蕊(5.0-8.0)；甲基橙(3.1-4.4)；酚酞(8.2-10.0)，由表中数据可知，在允许的误差范围(±0.1%)内，可选择___________作指示剂，选择的理由是___________，终点溶液颜色变化是___________。 （4）该市售白醋样品总酸量为___________g/100 mL(保留一位小数)。 （5）误差分析： 滴定终点滴定管尖嘴产生气泡，则白醋样品中醋酸的物质的量浓度___________(偏大、不变、偏小)。 17. 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，但近年来雾霾天气经常出现，研究雾霾成因和治理是当前环保的重要话题。 （1）对于 的反应分三步完成： a．(快) b．(慢) c．(快) 决定此总反应速率的是第___________步的反应(填序号)。 （2）对于反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表： 时间(min) 0 10 20 30 40 50 NO浓度(mol/L) 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 浓度(mol/L) 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0~10 min内，的平均反应速率___________。 ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。 A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 （3）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： ∆H＞0 ①升高温度，其平衡常数将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ② 时 ，若某时刻容器中 ，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)； ③ 时 (已知 )，一定量的和C与(此时压强为p atm)，在 下1 L恒容容器中反应达平衡，以分压表示的； ___________(写表达式，不需化简)。 （4）闪电时空气中的和会发生反应： ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则该反应能自发进行的最___________温度(填“高”或“低”)约为___________K(计算结果保留一位小数)。 18. 是一种具有抗癌活性的药物，某研究小组的合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知： 可答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______，B中最多有_______个碳原子共平面。 （2）和完全反应生成D时，有乙醇生成，则C的结构简式为_______。 （3）参照的反应原理，D和_______(填名称)反应可生成。 （4） 的反应类型为_______，中引入基团的作用为_______。 （5）的化学方程式为_______。 （6）A中溴原子被氢原子取代得到K，同时满足下列条件K的同分异构体有_______种。 ①含有苯环； ②属于-氨基酸(结构通式为：，其中为氢原子或者烃基)。 （7）用“*”标出中的手性碳原子_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $