精品解析：云南省德宏傣族景颇族自治州德宏州开学定位监测2025-2026学年高三上学期开学多校联考 化学试题

德宏州2026届高三年级开学定位监测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ti：48 Co：59 一、选择题(本题共14道小题，每小题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意) 1. 化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是 A. 可用作食品膨松剂 B. 明矾[]可以消毒和净水 C. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中的急性损伤 D. 可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热能分解出无毒气体，也能与酸性物质反应生成无毒气体，故常用作食品膨松剂，故A正确； B．明矾没有强氧化性，不能消毒，明矾净水是水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀而净水，故B错误； C．复方氯乙烷气具有冷冻麻醉作用，可用于运动中急性损伤的镇痛，故C正确； D．聚酰亚胺指主链上含有酰亚胺环的一类聚合物，是综合性能强的合成有机高分子材料，可用于制造手机屏幕，故D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl中键的电子云轮廓图： B. HClO的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl中氢原子的1s轨道提供的1个未成对电子与氯原子的3p轨道提供的1个未成对电子形成s-p键，则电子云轮廓图为，A错误； B．HClO为共价化合物，则电子式为，B错误； C．中S原子的价层电子对数，不含孤电子对，则VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．邻羟基苯甲醛中醛基上的氧原子和羟基上的氢原子形成分子内氢键，则分子内氢键示意图为，D正确； 答案选D。 3. 下列过程对应的方程式不正确的是 A. 向溶液中滴加过量的氨水： B. 含少量的乙炔气体通入溶液： C. 向AgCl悬浊液中加入浓的KI溶液： D. 足量通入溶有的饱和食盐水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加过量的氨水生成沉淀，则离子方程式为，A错误； B．含少量的乙炔气体通入溶液，则与生成CuS沉淀和硫酸，离子方程式为，B正确； C．向AgCl悬浊液中加入浓的KI溶液，AgCl转化为更难溶的AgI沉淀，离子方程式为，C正确； D．足量通入溶有的饱和食盐水中，生成和溶解度较小的晶体，化学方程式为，D正确； 答案选A。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 溶液中含有的数目为 B. 1 mol 含有的中子数为8 C. 标准状况下，22.4 L 中含有的共价键数为5 D. 0.1 mol 溶于水，转移的电子数为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的数目，故A错误； B．1个含有8个中子，故1 mol 含有的中子数为8 ，故B正确； C．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误； D．Cl2溶于水，只有部分Cl2与水反应，故转移的电子数小于0.1，故D错误； 答案选B。 5. 下列实验装置(略去夹持仪器)不能达到相应实验目的的是 A．过滤含的悬浊液 B．进行“喷泉”实验 C．检查装置气密性 D．配制稀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含的悬浊液，可以用过滤方法分离，故A正确； B．HCl易与NaOH溶液反应造成较大压强差，从而形成喷泉，故B正确； C．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，一段时间后长颈漏斗与烧瓶会形成液面差，说明气密性良好，故C正确； D．配制稀硫酸不能在容量瓶中直接稀释，故D错误； 答案选D。 6. 从辣椒中提取的一种辣椒素，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 碳原子均为杂化 B. 分子中含有5种官能团 C. 能与溶液反应生产 D. 辣椒素最多与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环碳、双键碳、羰基碳为sp2杂化，A错误； B．分子中含有醚键、酚羟基、酰胺基、碳碳双键4种官能团，B错误； C．辣椒素中不含羧基，不能与溶液反应生产，C错误； D．1mol分子中含有1mol酚羟基和1mol酰胺基，故辣椒素最多能与发生反应，D正确； 故选D。 7. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，都属于还原产物 C. 已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．和反应生成和，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．反应(浓)中，P元素的化合价由0价降至中的-3价，为还原产物，中P的化合价为+1价，的化合价为-3价，所以分解生成为还原反应，属于还原产物，B正确； C．因为一元酸，只能电离出一个，中无法电离出，为正盐，C正确； D．分解方程式为，从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，，转移4mol电子，分解时转移2mol电子，D正确； 故选A。 8. 实验室中用如图装置，以氨气和钠为原料加热至制备氨基钠，并检验气体产物．已知：极易水解．下列说法正确的是 A. 装置A中的药品是氯化铵固体 B. 装置B和装置D均只起到干燥作用 C. 实验时先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯 D. 装置E中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成 【答案】D 【解析】 【分析】A中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，然后经过B中的干燥装置去除氨气中的水蒸气，氨气和钠在C中发生反应生产氨基钠，反应为， D为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防止E中的水蒸气进入，氢气和CuO在E装置中反应，以此解答。 【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和HCl气体，二者遇冷又会反应生成氯化铵，不能通过加热氯化铵的方法制备氨气，A错误； B．由分析可知，装置B的作用是干燥，装置D除了干燥还有防止水蒸气进入C的作用，B错误； C．实验时，应先点燃A处酒精灯再点燃C处酒精灯，排尽装置内的空气，C错误； D．氢气和CuO在加热条件下反应生成红色的Cu单质，装置E中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成，D正确； 故选D。 9. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，元素周期表中X的原子半径最小，Y为空气中质量分数最大的元素，Z与Y同周期且相邻，在前四周期元素的基态原子中W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点：Y>Z B. Z的单质均为含非极性键的非极性分子 C. 电负性：Z>Y>X D. W元素属于元素周期表ds区的金属元素 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表中X的原子半径最小，X为H元素；Y为空气中质量分数最大的元素，Y为N元素；Z与Y同周期且相邻，Z为O元素；前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多，价电子排布式为3d54s1，W为Cr元素。 【详解】A．H2O和NH3均存在分子间氢键，O的电负性大于N，H2O分子间氢键的数目多于NH3，则最简单氢化物的沸点：H2O>NH3，A错误； B．O的单质中O3是含极性键的极性分子，B错误； C．同周期主族元素从左往右，电负性增大，又因为NH3中H为+1价，N为-3价，则电负性：O>N>H，C正确； D．W为Cr元素，位于第四周期第VIB族，位于元素周期表的d区，D错误； 故选C。 10. 丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。工业利用CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. LnNi为该反应的催化剂 B. 反应①中存在π键的断裂和σ键的生成 C. 该历程总反应的原子利用率为100% D. 若将②中的CH3I换成CH3CHICH3，则可制备丙烯酸异丙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应机理图可以看出，LnNi在反应①中参与反应，在反应④后又重新生成，符合催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，所以LnNi为该反应的催化剂，故A正确； B．反应①是LnNi与CO2、C2H4反应生成新的物质，在这个过程中，CO2、C2H4中的π键会发生断裂，同时生成产物中的σ键，故B正确； C．总反应除了生成丙烯酸甲酯外，还生成了HI，原子没有全部转化到目标产物中，原子利用率不为100%，故C错误； D．反应②中CH3I提供甲基(-CH3)参与反应生成丙烯酸甲酯，若将CH3I换成CH3CH2I，则会提供乙基(CH3CH2-)，从而可制备丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)，故D正确； 答案选C。 11. 在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)电解技术从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸(GCOOH)，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. M为阴极 B. ③室和④室所得产物相同 C. 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 D. N极电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】在直流电源作用下高效制备H2SO4和NaOH由图可知，M极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，左侧葡萄糖酸钠溶液中钠离子透过膜a向左侧迁移，葡萄糖酸根离子透过膜b向右侧迁移，故膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜，水解离出的氢离子经过膜c向左侧迁移，膜c为阳离子交换膜，N极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，右侧葡萄糖酸钠溶液中葡萄糖酸根离子透过膜f向右侧迁移，钠离子透过膜e向左侧迁移，故膜e为阳离子交换膜，膜f为阴离子交换膜，水解离出的氢氧根离子经过膜d向右侧迁移，膜d为阴离子交换膜； 【详解】A．根据分析可知，M极为阴极，选项A正确； B．葡萄糖酸根离子透过膜b向右侧迁移，水解离出的氢离子经过膜c向左侧迁移，③室产生葡萄糖酸；钠离子透过膜e向左侧迁移，水解离出的氢氧根离子经过膜d向右侧迁移，④室产生氢氧化钠，两室产物不相同，选项B错误； C．左侧葡萄糖酸钠溶液中钠离子透过膜a向左侧迁移，葡萄糖酸根离子透过膜b向右侧迁移，故膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜，选项C正确； D．N极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，选项D正确； 答案选B。 12. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 中的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一对孤对电子 C 、、、的沸点依次升高 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性：()远强于() 羟基极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．18-冠-6醚与K+之间并非离子键，而是通过配位键结合，故A错误； B．氨分子和铵离子中N均为sp3杂化，分子中中心原子上的孤电子对数越多，键角越小，中氮原子没有孤电子对，氨气中氮原子有1对孤电子对，故NH3中N-H键角比中N-H键角小，故B正确； C．、、、的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，所以沸点依次升高，故C正确； D．CF3COOH的酸性比CH3COOH强，主要是因为氟原子的强吸电子能力使得O-H键的极性增加，从而增强了电离氢离子的能力，故D正确； 答案选A。 13. 硫化镉晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为a pm，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是 A. 晶体中，与距离最近且相等的离子有12个 B. 2号原子的坐标为 C. 与之间最近的距离为pm D. 该晶胞在xy平面的投影为 【答案】C 【解析】 【详解】A．S2-位于顶点和面心，晶胞中与S2-最近的S2-离子有12个，故A正确； B．根据1号原子的坐标为(0，0，0)、3号原子的坐标为(1，1，1)，2号原子位于体内，则其坐标为，故B正确； C．与之间最近的距离为面对角线的一半，即为 pm，故C错误； D．根据晶胞的结构，该晶胞在xy平面的投影为，故D正确； 答案选C。 14. 时，用溶液滴定溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示与的关系 B. 时，的电离平衡常数为 C. a点溶液中， D. 水的电离程度： 【答案】B 【解析】 【分析】随着V[NaOH(aq)]的增大，溶液pH增大，c(A-)也增大，故lgc(A-)增大，故曲线②表示lgc(A−)与pH的关系，曲线①表示lgc(HA)与pH的关系，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，图中曲线②表示与的关系，A错误； B．如图所示，pH=5时，lgc(A−)=lgc(HA)，c(A−)=c(HA)，HA的电离平衡常数K==c(H+)=1.010-5，B正确； C．a点，V[NaOH(aq)]=10mL，此时溶液中n(HA)=n(NaA)，根据物料守恒得：，根据电荷守恒得：，两个守恒式联立可得，因，故，C错误； D．a点溶质为HA和NaA显酸性，电离程度大于水解程度，抑制水的电离，b点电离程度=水解程度，水的电离程度：，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4个题，共58分) 15. 是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量、、FeO、CoO和)为原料制备的流程如图所示(部分条件和产物省略)。 已知： ①常温下，，； ②几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示。 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.6 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.1 9.1 92 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式___________。 （2）“酸浸”时，为加快酸浸速率，可以采取的措施为___________(填一项即可)。 （3）“除杂1”时，反应的离子方程式为___________。 （4）“固体1”中除了含有外，只还含有另外一种固体，其化学式为___________。“除杂1”过程调节pH范围为___________。 （5）常温下，“除杂2”中为了保证沉淀完全，___________(已知离子浓度时沉淀完全，假设溶液体积不变)。 （6）在高温下“合成”，反应的化学方程式为___________。 （7）一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，钛酸钴的化学式为___________。该立方晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） （2）将矿料粉碎研磨、搅拌、适当升温、适当增大浓度等 （3） （4） ①. ②. 3.7≤pH<7.6 （5） （6） （7） ①. ②. 或 【解析】 【分析】含锰矿料(主要成分是MnCO3，含少量Fe2O3、Fe3O4、FeO、CoO和SiO2)中加入30%硫酸进行酸浸，MnCO3、Fe2O3、Fe3O4、FeO、CoO都溶解生成相应的金属硫酸盐等，SiO2不溶而成为浸渣；过滤后，往滤液中加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，与过量的MnO2一起，构成固体1；往溶液中加入Na2S，将Co2+转化为CoS沉淀而成为固体2；往滤液中加入Na2CO3，调节溶液的pH并将Mn2+转化为Mn2(OH)2CO3沉淀；Mn2(OH)2CO3和Li2CO3、O2高温合成LiMn2O4，并生成CO2气体。 【小问1详解】 是26号元素，基态铁原子价层电子排布式为3d64s2，铁原子失去最外层2个电子得到，基态的价层电子排布式为3d6，轨道表示式； 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，“酸浸”时，为加快酸浸速率，可以采取的措施为将矿料粉碎研磨、搅拌、适当升温、适当增大浓度等； 【小问3详解】 “除杂1”时，将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “除杂1”时，浸液中加二氧化锰把Fe2+氧化为Fe3+，用氨水调节pH生成氢氧化铁沉淀，过滤，“固体1”中除了含有外，只还含有；“除杂1”只生成氢氧化铁沉淀，为使Fe3+完全沉淀，pH≥3.7，为防止生成其它氢氧化物沉淀，pH<7.6，所以调节pH范围为3.7≤pH<7.6； 【小问5详解】 常温下，“除杂2”中为了保证沉淀完全，c(S2-)≥，即。 【小问6详解】 在高温下，碱式碳酸锰、碳酸锂和氧气反应“合成”LiMn2O4、二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 根据均摊原则，晶胞中Ti原子数为1、Co原子数为、O原子数为，钛酸钴的化学式为。该立方晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为。 16. 苯乙酮是重要的化工原料，常用作有机化学合成的中间体、纤维树脂等的溶剂和塑料的增塑剂，可以用于调配樱桃、番茄、草莓、杏等食用香精，也可用于烟用香精，其可由苯和乙酸酐合成，其合成路线如下：++CH3COOH 已知：①制备过程中存在副反应：。 ②相关物质的部分性质如下表。 物质 沸点/℃ 密度/() 溶解性 苯乙酮 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机溶剂 苯 80 0.88 难溶于水 乙酸 118 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂 乙酸酐 139.8 1.08 遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯 主要实验步骤：用如图所示装置进行反应(部分夹持、加热装置已省略)，迅速称取20.00 g无水AlCl3加入三颈烧瓶中，再向三颈烧瓶中加入30.0 mL苯，边搅拌边滴加6.12 g乙酸酐和10.0 mL苯(苯过量)，在120℃恒温下回流一段时间。 请回答以下问题： （1）仪器K的名称是___________；仪器M中支管的作用是___________。 （2）为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物；试写出乙酸酐在酸性水溶液中水解反应的化学方程式___________。 （3）该反应装置的加热方式应为___________(填“水浴”或“油浴”)，在120℃下回流的目的是___________。 （4）仪器N中无水CaCl2的作用是___________。 （5）粗品提纯过程： ①冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置、分液； ②水层用苯萃取，萃取液并入有机层； ③依次用5% NaOH溶液和水各20.0 mL洗涤有机层； ④将有机层放入锥形瓶中并加入无水MgSO4，然后过滤，取滤液； ⑤对滤液进行蒸馏，收集产品。 第③步用5% NaOH溶液洗涤有机层的目的是___________；第⑤步蒸馏应在___________(填标号)温度范围内收集馏分。 A．116～120℃ B．138～142℃ C．198～202℃ （6）经蒸馏后收集到6.48 g苯乙酮，则苯乙酮的产率是___________(用百分数表示)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，使恒压滴液漏斗中的液体能顺利流下 （2）(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH （3） ①. 油浴 ②. 将副产物乙酸不断地蒸出，从而提高产物的产率 （4）防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致氯化铝和乙酸酐水解 （5） ①. 中和有机层中的CH3COOH、HCl等酸性物质，生成盐后进入水层 ②. C （6）90% 【解析】 【分析】用如图所示装置进行反应，迅速称取20.0g无水AlCl3加入三颈烧瓶中，再向三颈烧瓶中加入30.0mL苯，边搅拌边滴加6.12g乙酸酐和10.0mL苯，在120℃恒温下回流一段时间，发生反应：，制取苯乙酮，据此分析作答。 【小问1详解】 仪器K的名称是球形冷凝管，仪器M中支管的作用是平衡气压，使恒压漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：球形冷凝管；平衡气压，使恒压漏斗中的液体顺利滴下； 【小问2详解】 乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物，该水解反应的化学方程式为(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH，故答案为：(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH； 【小问3详解】 反应需要温度是120℃，该反应装置的加热方式应为油浴，在120℃下回流的目的是将副产物乙酸不断的蒸出，从而提高产物的产率，故答案为：油浴；将副产物乙酸不断的蒸出，从而提高产物的产率； 【小问4详解】 为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行，故仪器N中无水CaCl2的作用是防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致氯化铝和乙酸酐水解，故答案为：防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致氯化铝和乙酸酐水解； 【小问5详解】 第③步用5%NaOH溶液洗涤有机层的目的是中和有机层中的CH3COOH、HCl等酸性物质，生成盐后进入水层；第⑤步蒸馏是为了得到纯净的苯乙酮，苯乙酮的沸点为202℃，则第⑤步蒸馏应在198～202℃温度范围内收集馏分，故答案为：中和有机层中的CH3COOH、HCl等酸性物质，生成盐后进入水层；C； 【小问6详解】 6.12g乙酸酐的物质的量为=0.06mol，40.0mL苯的物质的量为≈0.45mol，所以苯过量，则理论上生成苯乙酮的质量为：0.06mol×120g/mol=7.2g，则苯乙酮的产率是×100%=90%，故答案为：90%。 17. 汽车尾气中的CO、、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题： （1）已知： ① (a<0) ② (b<0) ③ (c<0) 则反应②在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 反应的___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （2）在密闭容器中充入一定量的CO(g)和NO(g)，发生反应，在不同条件下达到平衡时，温度为 K下NO的平衡转化率随变化的曲线，以及在下NO的平衡转化率随变化的曲线如图所示。表示NO的平衡转化率随变化的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）在T K时，反应在恒容密闭容器中进行，(g)和(g)的初始分压分别为p kPa和0.75p kPa，起始时容器中只含有(g)和(g)，反应经t min后达到平衡，测得平衡时(g)的分压为0.7p kPa． ①下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器内压强不再变化 B．混合气体平均相对分子质量不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内消耗8 mol ，同时生成7 mol ②平衡时，的转化率为___________。 ③0～t min内，压强变化率为___________(用含p、t的式子表示)。 ④在T K时，___________(列出计算式即可，不用化简)。 （4）和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。 已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2）Ⅱ （3） ①. AB ②. 80%或0.8 ③. ④. 或 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应②，，要使，需要低温条件，即在低温下能自发进行； 依据盖斯定律可知，方程式可得，故()； 【小问2详解】 由化学平衡移动原理可知，的值越大，相当于增大NO的物质的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，NO的转化率减小，CO的转化率增大，所以曲线Ⅱ表示NO的转化率随的变化； 【小问3详解】 ①A．反应在恒容容器中进行，如果没有达到平衡，向右进行时压强会变大，现压强不变可以说明达到平衡，故A选； B．该反应是气体体积增大的反应，如果没有达到平衡，向右进行时混合气体的平均相对分子质量会变小，现混合气体的平均相对分子质量不再变化可以说明达到平衡，故B选； C．反应在恒容容器中进行，混合气体的密度始终不变化，不能说明达到平衡，故C不选； D．消耗、生成都是正反应方向，不能说明达到平衡，故D不选； 答案为AB； ②平衡时(g)的分压为0.7p kPa，根据方程式可知，消耗的NH3的分压为0.8p kPa，故NH3的转化率为=80%； ③平衡时(g)的分压为0.7p kPa，根据方程式可知，消耗的NO2的分压为0.6pkPa，0～t min内，的压强变化率为； ④平衡时(g)的分压为0.7p kPa，根据方程式可知，平衡时(g)的分压为1.2p kPa，NH3的分压为(p-0.8p) kPa=0.2pkPa，NO2的分压为(0.75p-0.6p) kPa=0.15pkPa；=； 【小问4详解】 由图可知，a极HSO转化为S2O，硫元素化合价降低，被还原，得到电子，a极为阴极，电极反应为：。 18. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的结构简式是_______，B的官能团名称是_______。 （2）下列说法错误的是_______(填标号)。 A. E有顺反异构体 B. A可与FeCl3溶液发生显色反应 C. E→F的反应中有乙醇生成 D. F→G的反应类型为取代反应 （3）J的结构简式中标注的碳原子，其中手性碳原子是_______。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列件的共有_______种(不考虑立体异构)： ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9:3:1:1。写出其中一种的结构简式_______。 （5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为_______和_______。 已知： 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键（或Br原子） （2）D （3）c （4） ①. 4 ②. (CH3)3CC(CH3)(OH)CHO （5） ①. ②. 【解析】 【分析】分析合成路线，根据B、C的结构简式以及A的分子式，可知，A→C的过程为A与B发生取代反应，生成C与HBr。A的结构简式为：。C与D发生取代反应，生成E和HBr。E在酸性条件下发生水解，生成和CH3CH2OH。中一个C原子上连有2个羟基时，结构不稳定，最终变成F()。对比F的分子式和G的分子式，结合H的结构简式，可知F→G的过程为F与CH3NO2发生加成反应生成。G中的醛基(-CHO)被氧化剂氧化为羧基(-COOH)，并与CH3OH在浓硫酸的作用下发生酯化反应，生成H。H与H2在催化剂的作用下发生还原反应，H中的硝基(-NO2)被还原为氨基(-NH2)，生成I。I脱去一分子CH3OH，发生分子内成环反应，生成J。据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为：；根据B的结构简式，可知B中的官能团为碳溴键（或Br原子）。答案为：；碳溴键（或Br原子）； 【小问2详解】 A．E中碳碳双键上的每个C原子都连接了不同的原子和原子团，则E有两种结构：相同的氢原子位于双键同一侧的顺式结构和相同的氢原子位于双键两侧的反式结构，A项正确； B．A的分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液作用显紫色，B项正确； C．由分析可知，E→F过程中生成乙醇，C项正确； D．根据分析，F→G的反应类型为碳碳双键的加成反应，D项错误； 答案选D。 【小问3详解】 手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，分析J的结构简式，可知c为手性碳原子。答案为：c； 【小问4详解】 D分子式为C7H14O2，其同分异构体满足条件①②，说明同分异构体中含有醛基(-CHO)，且存在四种不同环境的氢原子个数为9、3、1、1，满足条件的同分异构体有：(CH3)3CC(CH3)(OH)CHO、HCOOCH(CH3)C(CH3)3、(CH3)3CCH(CHO)OCH3、(CH3)3COCH(CH3)CHO，共4种。答案为：4；(CH3)3CC(CH3)(OH)CHO； 【小问5详解】 分析题给已知条件，可知R-CHO中的碳氧双键断裂，CH3CHO上甲基中的2个碳氢键断裂，彼此重新成键，生成R-CH＝CHCHO和H2O。根据L与CH3CHO在相同条件下反应生成类似产物，可知L为一元醛，由产物()的结构简式，可逆推出L的结构简式为：。由K的结构简式及生成K的反应条件逆推，可知C8H15NO4的结构简式为：。M被氧化剂氧化生成，可知M的结构简式为：。答案为：；。 【点睛】也可以类比F→G的反应，M为与CH3NO2在催化剂作用下发生加成反应的产物，进而也可以推断出M为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德宏州2026届高三年级开学定位监测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ti：48 Co：59 一、选择题(本题共14道小题，每小题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意) 1. 化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是 A. 可用作食品膨松剂 B. 明矾[]可以消毒和净水 C. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中的急性损伤 D. 可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl中键的电子云轮廓图： B. HClO的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 下列过程对应的方程式不正确的是 A. 向溶液中滴加过量的氨水： B. 含少量的乙炔气体通入溶液： C. 向AgCl悬浊液中加入浓的KI溶液： D. 足量通入溶有的饱和食盐水： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 溶液中含有的数目为 B. 1 mol 含有的中子数为8 C. 标准状况下，22.4 L 中含有的共价键数为5 D. 0.1 mol 溶于水，转移的电子数为0.1 5. 下列实验装置(略去夹持仪器)不能达到相应实验目的的是 A．过滤含的悬浊液 B．进行“喷泉”实验 C．检查装置气密性 D．配制稀 A. A B. B C. C D. D 6. 从辣椒中提取的一种辣椒素，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 碳原子均为杂化 B. 分子中含有5种官能团 C. 能与溶液反应生产 D. 辣椒素最多与溶液反应 7. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，都属于还原产物 C. 已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 8. 实验室中用如图装置，以氨气和钠为原料加热至制备氨基钠，并检验气体产物．已知：极易水解．下列说法正确的是 A. 装置A中的药品是氯化铵固体 B. 装置B和装置D均只起到干燥作用 C. 实验时先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯 D. 装置E中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成 9. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，元素周期表中X的原子半径最小，Y为空气中质量分数最大的元素，Z与Y同周期且相邻，在前四周期元素的基态原子中W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点：Y>Z B. Z的单质均为含非极性键的非极性分子 C. 电负性：Z>Y>X D. W元素属于元素周期表ds区的金属元素 10. 丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。工业利用CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. LnNi为该反应的催化剂 B. 反应①中存在π键的断裂和σ键的生成 C. 该历程总反应的原子利用率为100% D. 若将②中的CH3I换成CH3CHICH3，则可制备丙烯酸异丙酯 11. 在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)电解技术从含葡萄糖酸钠(用GCOONa表示)的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸(GCOOH)，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. M为阴极 B. ③室和④室所得产物相同 C. 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 D. N极电极反应式为 12. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 中键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一对孤对电子 C 、、、的沸点依次升高 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性：()远强于() 羟基极性： A. A B. B C. C D. D 13. 硫化镉晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为a pm，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是 A. 晶体中，与距离最近且相等的离子有12个 B. 2号原子的坐标为 C. 与之间最近的距离为pm D. 该晶胞在xy平面的投影为 14. 时，用溶液滴定溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示与的关系 B. 时，的电离平衡常数为 C. a点溶液中， D. 水的电离程度： 二、非选择题(共4个题，共58分) 15. 是锂离子电池的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是，含少量、、FeO、CoO和)为原料制备的流程如图所示(部分条件和产物省略)。 已知： ①常温下，，； ②几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示。 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.6 7.7 完全沉淀pH 3.7 9.1 9.1 9.2 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式___________。 （2）“酸浸”时，为加快酸浸速率，可以采取的措施为___________(填一项即可)。 （3）“除杂1”时，反应的离子方程式为___________。 （4）“固体1”中除了含有外，只还含有另外一种固体，其化学式为___________。“除杂1”过程调节pH范围为___________。 （5）常温下，“除杂2”中为了保证沉淀完全，___________(已知离子浓度时沉淀完全，假设溶液体积不变)。 （6）在高温下“合成”，反应的化学方程式为___________。 （7）一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，钛酸钴的化学式为___________。该立方晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为___________(列出计算式)。 16. 苯乙酮是重要的化工原料，常用作有机化学合成的中间体、纤维树脂等的溶剂和塑料的增塑剂，可以用于调配樱桃、番茄、草莓、杏等食用香精，也可用于烟用香精，其可由苯和乙酸酐合成，其合成路线如下：++CH3COOH 已知：①制备过程中存在副反应：。 ②相关物质的部分性质如下表。 物质 沸点/℃ 密度/() 溶解性 苯乙酮 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机溶剂 苯 80 0.88 难溶于水 乙酸 118 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂 乙酸酐 139.8 1.08 遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯 主要实验步骤：用如图所示装置进行反应(部分夹持、加热装置已省略)，迅速称取20.00 g无水AlCl3加入三颈烧瓶中，再向三颈烧瓶中加入30.0 mL苯，边搅拌边滴加6.12 g乙酸酐和10.0 mL苯(苯过量)，120℃恒温下回流一段时间。 请回答以下问题： （1）仪器K的名称是___________；仪器M中支管的作用是___________。 （2）为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物；试写出乙酸酐在酸性水溶液中水解反应的化学方程式___________。 （3）该反应装置的加热方式应为___________(填“水浴”或“油浴”)，在120℃下回流的目的是___________。 （4）仪器N中无水CaCl2的作用是___________。 （5）粗品提纯过程： ①冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置、分液； ②水层用苯萃取，萃取液并入有机层； ③依次用5% NaOH溶液和水各20.0 mL洗涤有机层； ④将有机层放入锥形瓶中并加入无水MgSO4，然后过滤，取滤液； ⑤对滤液进行蒸馏，收集产品。 第③步用5% NaOH溶液洗涤有机层的目的是___________；第⑤步蒸馏应在___________(填标号)温度范围内收集馏分。 A．116～120℃ B．138～142℃ C．198～202℃ （6）经蒸馏后收集到6.48 g苯乙酮，则苯乙酮的产率是___________(用百分数表示)。 17. 汽车尾气中的CO、、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题： （1）已知： ① (a<0) ② (b<0) ③ (c<0) 则反应②在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 反应的___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （2）在密闭容器中充入一定量的CO(g)和NO(g)，发生反应，在不同条件下达到平衡时，温度为 K下NO的平衡转化率随变化的曲线，以及在下NO的平衡转化率随变化的曲线如图所示。表示NO的平衡转化率随变化的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）在T K时，反应在恒容密闭容器中进行，(g)和(g)的初始分压分别为p kPa和0.75p kPa，起始时容器中只含有(g)和(g)，反应经t min后达到平衡，测得平衡时(g)的分压为0.7p kPa． ①下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器内压强不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内消耗8 mol ，同时生成7 mol ②平衡时，的转化率为___________。 ③0～t min内，的压强变化率为___________(用含p、t的式子表示)。 ④在T K时，___________(列出计算式即可，不用化简)。 （4）和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。 已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应式为___________。 18. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： （1）A的结构简式是_______，B的官能团名称是_______。 （2）下列说法错误的是_______(填标号)。 A. E有顺反异构体 B. A可与FeCl3溶液发生显色反应 C. E→F反应中有乙醇生成 D. F→G的反应类型为取代反应 （3）J的结构简式中标注的碳原子，其中手性碳原子是_______。 （4）D的同分异构体中，同时满足下列件的共有_______种(不考虑立体异构)： ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9:3:1:1。写出其中一种结构简式_______。 （5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为_______和_______。 已知： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $