云南省临沧地区中学2025届高三入学摸底检测 化学试卷

绝密★启用前 临沧地区中学2025届高三入学摸底检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7000米，最深达到7020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是 A. 钛合金是一种新型的金属单质 B. 钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小 C. 钛合金的化学性质与钛单质相同 D. 钛合金、耐热合金、储氢合金都属于新型合金 2. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体 C. ClO2具有氧化性，可用作自来水的杀菌消毒剂 D. 硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用作生产光导纤维 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 向硫酸铝溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 向FeI2溶液中通入过量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2 D. 向NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O 4. 下列说法正确的有 ①CO2的比例模型为 ②CaCl2的电子式为 ③苯的实验式为CH ④的原子结构示意图为 ⑤CCl4的结构式为： ⑥次氯酸的结构式为H-Cl-O ⑦过氧化钠的电子式为 ⑧质子数为35、中子数为45的溴原子： ⑨NH4Cl的电子式为： A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 5. “吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得 B. 吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、 C. 吸收过程发生反应的离子方程式为 D. 氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴 6. 下列关于氯水性质探究实验中现象、作用粒子及结论中有错误的一项是 选项 操作 现象 作用粒子 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水 红色褪去 HClO 褪色只是因为HClO的漂白性所致 B 向新制氯水中滴加石蕊试液 先变红后褪色 、HClO 与指示剂作用速度快 C 向新制氯水中加入溶液 产生无色气泡 氯水呈酸性 D 向氯水中滴加溶液 出现白色固体 与水反应产生 A. A B. B C. C D. D 7. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA B. 用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA C. 1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA D. 9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA 8. 愈创兰油烃(结构简式如图所示)是一种中草药提取物，具有抗炎作用，能促进烫伤或灼伤创面的愈合，是烫伤膏的主要成分之一。下列有关愈创兰油烃的说法正确的是 A. 常温下该烃是气体 B. 该烃是含有苯环的芳香烃 C. 该烃中除甲基碳原子外，其他碳原子均为sp2杂化 D. 1 mol该烃最多与5 mol Br2发生加成反应 9. 我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 该晶体结构中X的化合价为价 D. Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 10. 利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Y极为阴极 B. a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D. W极的电极反应式为 11. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 实验及现象 结论 A 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 B 和中分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体、与间存在配位平衡移动 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 12. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 13. 锆()是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. q点的分数坐标可能为 C. 原子与O原子之间的最短距离为 D. 沿体对角线进行投影，m、p两点重合在正六边形中心 14. H2A是一种二元弱酸，在水体中H2A由于与空气中的某种成分作用而保持平衡，已知，某水体中(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线④代表与pH的关系曲线 B. H2A的一级电离常数 C. a、b对应溶液中M2+离子的浓度比为 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下： Ⅰ.请回答下列有关问题： （1）下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是_______。 a．溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解 b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩 c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干 d．制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤 （2）在海水提溴的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______性。 （3）步骤③反应的离子方程式为_______。 （4）下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。 a．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化，在第③步骤中，溴元素被还原 b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 c．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3 d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘 Ⅱ.如图是从海水中提取镁的简单流程。 （5）①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_______(填名称)。 ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______。 16. 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从___________(填“a”或“b”口)进入。 （2）实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是___________。 （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________；若把III中洗气瓶内的硝酸银溶液换为___________(填试剂名称)，当出现___________现象也能说明发生了取代反应。 （4）四个实验装置中能起防倒吸作用的装置有___________(填装置编号)。 （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥；___________(填操作名称。) （6）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4g 和8.8g ，则A的最简式为___________。 （7）要确定该有机物A的分子式，还需要测定___________，目前最精确、最快捷的测定方法是___________。 （8）若核磁共振氢谱如下图，则该分子可能为___________(填名称)。 17. 甲烷的直接转化具有较高的经济价值，备受科学家的关注，其一种反应原理如下： 。 （1）依据表中数据计算，x＝_______。 化学键 C—H O—H C—O H—H 键能/（） 414 x 326 436 （2）在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol （g）和2mol （g），只发生上述反应，实验测得温度分别为、时，其平衡常数分别为、1，则____________（填“＞”或“＜”）。当温度为时，下列所述状态中，能说明反应已达到平衡状态的是____________（填字母）。 A． B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D． （3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入（g）和（g），，加入催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为kPa，分压如图甲所示（2min前，的分压未给出），则A点坐标为____________，平衡常数____________。若3min时，向容器中再充入与起始时等量的（g）和（g），再经过1min反应再次达到平衡，此时表示（g）分压的点的坐标为____________。 （4）反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙所示，已知经验公式为（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。催化剂Ⅰ与催化剂Ⅱ相比，催化效果更好的是____________；使用催化剂Ⅰ时，该反应的活化能____________。 18. 化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下： （1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。 （4）F的分子式为，其结构简式为_______。 （5）已知：(R和R'表示烃基或氢，R''表示烃基)； 写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 绝密★启用前 临沧地区中学2025届高三入学摸底检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）c （2）挥发 （3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ （4）ac （5） ①. 氢氧化钙 ②. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. a （2）吸收溴蒸气 （3） ①. Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 ②. 石蕊 ③. 溶液变红 （4）Ⅲ、Ⅳ （5）蒸馏 （6）C2H6O （7） ①. 相对分子质量 ②. 质谱法 （8）CH3CH2OH 【17题答案】 【答案】（1）463 （2） ①. ＜ ②. D （3） ①. ②. 0.5 ③. （4） ①. 催化剂Ⅱ ②. 30 【18题答案】 【答案】（1）sp2和sp3 （2）取代反应 （3） （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $