精品解析：云南省临沧地区中学等校2025-2026学年高三上学期入学模拟检测化学试题

绝密★启用前 2026届高三入学模拟检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 P 31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币 B. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆 C. 因具有氧化性，故可用于漂白纸浆 D. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸能与铜锌合金反应产生气泡，而金不反应，可鉴别，A正确； B．氧化铁红可作防锈颜料，通过隔绝氧气和水，B正确； C．SO2漂白纸浆是因与有色物质结合生成不稳定的无色物，并非利用其氧化性，C错误； D．硅胶吸潮，铁粉具有还原性，可以防氧化，D正确； 故本题选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 在水中的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4分子为正四面体结构，空间填充模型（比例模型）中碳原子位于中心，氢原子位于顶点，且碳原子的球径大于氢原子，图示符合空间填充模型特征，A正确； B．K2S为离子化合物，由K+和S2-构成，电子式应表示为K+[:S:]2-K+（S2-需用中括号括起并标明电荷），选项中未用中括号且结构错误，B错误； C．S2-是硫原子得到2个电子形成的，核外电子排布为2、8、8，结构示意图应显示核电荷数+16，核外电子层2、8、8，而图示为硫原子（核外电子2、8、6）的结构示意图，C错误； D．NaHCO3在水中电离时，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离出H+和，正确电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误； 故本题选A。 3. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 A. 向淀粉KI溶液中滴加适量稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色： B. 向固体中滴加蒸馏水，产生无色气体： C. 向饱和溶液中通入过量气体，溶液中析出晶体： D. 向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向淀粉KI溶液中滴加适量稀硫酸，在空气中放置一段时间后，KI被氧化得到I2，溶液呈蓝色：，A正确； B．向固体中滴加蒸馏水，产生无色气体：，B正确； C．向饱和溶液中通入过量气体，生成NaHCO3，其溶解度小于，在溶液中析出： ，C错误； D．向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色：，D正确； 故选C。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 固体中含有的阳离子数目为 B. 18g重水()中含有的质子数为 C. 1mol中含键的数目为 D. 0.1mol Fe和充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体物质的量为0.1mol，其中含有的阳离子为钠离子，数目为，A项正确； B．每个中含质子数为10，的相对分子质量为20，重水中含有的质子数为，B项正确； C．和键共5个，键共4个，故中含键的数目为，C项错误； D．和充分反应，生成，过量，因此按计算转移的电子数为，D项正确 答案选C。 5. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 浓度 向1 mL0.1 mol/LK2Cr2O7溶液中加入5滴6 mol/LNaOH溶液 黄色溶液变橙色 减小H+浓度，平衡向生成的方向移动 B 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 压强 向恒温密闭容器中充入NO2气体，达到平衡后压缩体积增大压强 气体颜色变深 增大压强平衡向生成NO2的方向移动 D 催化剂 向2支大小相同的试管中分别加入2 mL5%H2O2溶液，向第一支试管中滴入2滴1 mol/LFeCl3溶液，向第二支试管中滴入2滴蒸馏水 相同时间内第一支试管产生气泡更多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在K2Cr2O7溶液中存在化学平衡：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+。向其中加入NaOH溶液，NaOH电离产生的OH-会中和溶液中的H+，导致c(H+)减小，化学平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液颜色会由橙色变为黄色，现象不合理，A错误； B．在装置中存在NO2与N2O4的化学平衡：2NO2N2O4，该反应的正反应为放热反应，升温时化学平衡向吸热的逆反应方向移动，最终达到平衡时c(NO2)增大，因而混合气体颜色会变深，现象与结论均合理，B正确； C．在装置中存在NO2与N2O4的化学平衡：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，该反应的正反应为气体分子数减小的反应。当压缩容器时，由于容器的容积减小，反应混合物中各组分浓度都增大，c(NO2)增大，使混合气体颜色变深。当压缩容器体积而使气体压强增大时，化学平衡会向气体分子数减小的正反应方向移动，使c(NO2)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动不能抵消因增大压强而引起的物质浓度的增大，因此反应重新达到平衡时，混合气体颜色会加深，结论错误，C错误； D．使用催化剂只能加快反应速率，但不能使化学平衡状态发生移动，不能使O2的量发生改变，结论错误，D错误； 故合理选项是B。 6. 有关如图所示有机物的说法正确的是 A. 该有机物与互为同分异构体 B. 1mol该有机物最多可以与4molNaOH反应 C. 该有机物不能与溶液反应 D. 该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．首先确定两种有机物的分子式：题目中有机物（X）含2个羧基（）、2个羟基（）和含双键的碳环，其分子式为；选项A中的有机物（Y）为多羟基萘环结构，分子式为，分子式与X相同，互为同分异构体，故A正确； B．该有机物含2个羟基（）和2个羧基（），羧基能与反应，羟基不与反应，故1mol该有机物最多与2mol 反应，故B错误； C．羧基（）酸性强于碳酸，能与溶液反应生成、水和羧酸钠，故C错误； D．该有机物含碳碳双键，能发生加成反应；同时含双键和羟基，可被氧化（如燃烧、双键被酸性氧化），能发生氧化反应，故D错误； 故答案选A。 7. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式：，该反应说明了金属性：碳>硅 B. 步骤①中每生成，转移4mol电子 C. 步骤③中的反应为氧化还原反应 D. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①的化学方程式正确，但碳的还原性比硅强，而非金属性，因此“金属性：碳>硅”的结论错误，A错误； B．步骤①中Si的化合价从+4降为0，每生成1mol Si转移4mol电子，B正确； C．步骤③中Si的化合价从+2变为0，发生还原反应，属于氧化还原反应，C正确； D．高纯硅用于太阳能电池，二氧化硅用于光导纤维，描述正确，D正确； 故选A。 8. 常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入11.2 g CO和的混合气体，右侧充入2.0 g 和的混合气体时，隔板处于如图所示位置： 下列说法错误的是 A. 右侧混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol B. 右侧混合气体中的物质的量为 C. 若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动 D. 若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4 g 【答案】D 【解析】 【分析】一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28g/mol，则左侧混合气体的物质的量为=0.4mol，由阿伏加德罗定律可知，右侧混合气体的物质的量为0.4mol×=0.1mol。 【详解】A．由分析可知，右侧混合气体的物质的量为0.1mol，则混合气体的平均摩尔质量为=20 g/mol，故A正确； B．由分析可知，右侧混合气体的物质的量为0.1mol，设二氧化碳的物质的量为xmol，由混合气体的质量为2.0 g可得：2(0.1—x)+44x=2.0，解得x=，故B正确； C．一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28g/mol，则保持左侧气体总质量不变，改变不会改变混合气体的总物质的量，不会引起活塞移动，故C正确； D．设隔板移至“2.5”刻度处时通入氢气的质量为ag，由左侧混合气体的物质的量为0.4mol可得： 0.1+=0.4，解得a=0.6，故D错误； 故选D。 9. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A. Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键 B. 已知溶液呈酸性，若将固体溶于水，能促进水的电离 C. 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 D. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为 【答案】C 【解析】 【分析】R、T、Q、W、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，可知R是H元素，由②知Q是O元素；则T是N元素；③W与R同主族，则W是Na元素，Y原子的最外层电子数与电子层数相同，且原子序数比W大的短周期元素是Al，所以Y是Al元素；Z与Q同主族，则Z是S元素。 【详解】A．Q与Y组成的常见物质是Al2O3，属于离子晶体，主要含有离子键，而非共价键，A错误； B．WRZQ3为NaHSO3，其溶液呈酸性是由于电离出H+，抑制水的电离，B错误； C．Q与W形成的Na2O和Na2O2中，阳离子（Na+）与阴离子（O2-或）的比例均为2:1，C正确； D．原子核外电子层数越多，半径越大，同周期主族元素，原子序数越大，半径越小，原子半径顺序应为W（Na）> Y（Al）> T（N）> Q（O），而D选项中T < Q（N < O）与实际顺序矛盾，D错误； 故本题选C。 10. 催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 可以和盐酸反应 B. 催化释氢反应除生成外，还生成了 C. 催化剂降低了反应的活化能，进而改变了反应热 D. 该过程只破坏了极性键未破坏非极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，(CH3)2NH可以和盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl，故A正确； B．由图可知，HCOOD可以产生HCOO—和D+，则HCOOD催化释氢反应可以生成二氧化碳和HD，故B正确； C．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，故C错误； D．HCOOH分子中只含有极性键，没有非极性键，则HCOOH分子转化为二氧化碳和氢气的过程中只破坏了极性键，不破坏非极性键，故D正确； 故选C。 11. 利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Y极为阴极 B. a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D. W极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目所给信息分析，题图左侧为原电池设备，右侧为电解池设备；左侧Z极上发生氧化反应是原电池负极，W极上发生还原反应是原电池正极，电解质溶液中H+由左到右穿过a膜；右侧Y极连接原电池负极(Z极)，是电解池阴极，发生还原反应，X极连接原电池正极(W极)，是电解池阳极，发生氧化反应，原料室中Na+通过d膜进入N室保证电荷守恒，通过c膜进入产品室，M室中生成的H+通过b膜进入产品室，H+与按个数比1﹕1生成H3PO2； 【详解】A．根据分析，Y极为阴极，A正确； B．根据题目分析，a、b、d膜均过阳离子，c膜过阴离子，B正确； C．标况下，11.2LO2物质的量是0.5mol，根据电极反应式代入计算，转移电子2mol，原电池与电解池之间是串联，所以X极上反应也应失去电子2mol，代入电极反应式计算，应生成2molH+，故最终应生成2molH3PO2即数目为2，C错误； D．根据选项分析，W极的电极反应式为，D正确； 故选：C。 12. 我国的激光技术在世界上处于领先地位，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成氮碳化合物薄膜，氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β一氮化碳的结构如图。下列有关氮化碳的说法错误的是 A. 氮化碳属于共价晶体 B. 氮化碳的化学式为 C. 碳、氮原子均采取杂化 D. 1mol氮化碳中含有4molN—C键 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化碳为网状结构，硬度超过金刚石晶体，则氮化碳晶体为共价晶体，A项正确； B．每个C和4个N形成共价键，每个N与3个C相连，所以氮化碳的化学式为，B项正确； C．C、N原子均采取杂化，C项正确； D．1mol氮化碳中含有12molN—C键，D项错误； 故选D。 13. 半导体材料硒化锌的晶胞结构如图所示。通过晶体衍射测得晶胞中面心上的硒与顶点上的硒之间的距离为dnm，设为阿伏加德罗常数的值。原子坐标系为以晶胞边长为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置。在ZnSe晶胞坐标系中，a点硒原子坐标为，c点锌原子坐标为。下列说法正确的是 A. 晶胞中距离Se原子最近的Se有4个 B. b点原子坐标为 C. 硒化锌晶体的密度为 D. 该晶胞中Zn与Se的最近距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Se原子在晶胞中位于顶点和面心，属于面心立方（FCC）堆积，FCC结构中每个原子的最近邻原子数为12（6个面心方向，每个方向2个），而非4个，A错误； B．Zn原子位于四面体空隙，a点原子坐标为(0,0,0)，根据所给坐标系，c点Zn坐标为(,,)，则对称的b点Zn坐标应为(,,)，而非(,,)，B错误； C．晶胞中Se原子数：顶点8×+面心6×=4，Zn原子数为4（四面体空隙），总质量m== g，面心与顶点Se距离d=（a为晶胞边长），则a= nm=×10-7 cm，晶胞体积V=(×10-7)3=×10-21 cm3，密度ρ==，C正确； D．Zn与Se最近距离为四面体棱长，Zn坐标(,,)与Se坐标(0,0,0)的距离：==nm，D错误； 故本题选C。 14. 在常温下，二元弱碱 (N2H4)在水中的电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。常温下将盐酸滴加到N2H4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数 δ(X)随曲线-lgc(OH-)变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. M点溶液pH为3.5 B. 当 δ(N2H)=δ(N2H)时，c(N2H)=109•c(N2H4) C. P点溶液中：c(N2H)+2c(N2H)＜c(Cl-) D. N2H5Cl溶液中微粒浓度大小顺序：c(Cl-)>c(N2H)>c(OH-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H4) 【答案】D 【解析】 【分析】N2H4是二元弱碱，随着盐酸的加入，N2H4消耗生成N2H，N2H4物质的量分数 δ(X)减小、N2H质的量分数 δ(X)增大，恰好完全生成N2H后，继续加入盐酸消耗N2H生成N2H，N2H质的量分数 δ(X)减小，N2H物质的量分数 δ(X)增大，曲线1是N2H4，曲线2是N2H，曲线3是N2H，由题干图示信息可知，c()=c(N2H4)时，Kb1(N2H4)==c(OH-)=10-6.0，c()=c()时，Kb2(N2H4)==c(OH-)=10-15.0，据此分析解题。 【详解】A．Kb1×Kb2=×=，M点溶液，则，pOH=10.5，故pH=14-10.5=3.5，A正确； B．当 δ(N2H)=δ(N2H)时，即曲线2和曲线3的交点c(OH-)=10-15.0 ，根据Kb1(N2H4)= 10-6.0，则，即c(N2H)=109•c(N2H4)， B正确； C． P点溶液中-lgc(OH-)＞12，即pOH12，溶液呈酸性：，根据电荷守恒，则存在：，C正确； D．水解平衡生成Kh2===10-8＞Kb2(N2H4)=10-15，说明其水解程度大于电离程度，即N2H5Cl溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)， D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钯(Pd)是一种不活泼的金属，在新型合金、有机催化剂方面应用广泛。以废钯催化剂(简称钯碳，含有5%～6%钯、93%～94%积碳、1%～2%铁等)为原料回收钯的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”时Pd转化为难溶于水和酸的PdO。 （1）“焙烧”的主要目的是_______；在实验室进行“焙烧”时，下列仪器中需要用到的是_______(填仪器名称)。 （2）“浸取”时先加入甲酸将PdO还原为Pd；再加入盐酸、，有(二元强酸)生成，写出生成反应的离子方程式：_______。 （3）常温下“除铁”时，铁元素恰好沉淀完全时的pH为_______{结果保留两位小数，已知：常温下，，该条件下认为溶液中时沉淀完全，lg2=0.3}。 （4）滤渣需要洗涤，并将洗涤液和滤液合并，其目的是_______。 （5）“沉钯”时转化为难溶于冷水的，其化学方程式为_______。 （6）“还原”过程中还有其他副产物生成，该副产物可循环至_______工序利用。 【答案】（1） ①. 清除积碳 ②. 坩埚、泥三角 （2） （3）2.97 （4）提高Pd的回收率 （5） （6）浸取、沉钯 【解析】 【分析】钯碳中通空气焙烧，将积炭和铁转化为氧化物，剩余的物质中加甲酸、盐酸、氯酸钠进行浸取，将钯转化为，然后加氨水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀除去，将滤液和洗涤滤渣后的洗涤液合并，加盐酸沉钯时将转化为难溶于冷水的，再加适量N2H4还原得海绵钯。 【小问1详解】 钯碳中含有93%～94%积碳，“焙烧”的主要目的是清除积碳；在实验室进行“焙烧”时，下列仪器中需要用到的是坩埚、泥三角； 【小问2详解】 “浸取”时先加入甲酸将PdO还原为Pd，再加入盐酸、，有(二元强酸)生成，生成反应的离子方程式为； 【小问3详解】 常温下“除铁”，铁元素恰好沉淀完全时，，，pH=+ lg2=2.97； 【小问4详解】 滤渣表面粘附有溶液中的溶质，钯元素以形式存在于溶液中，洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液合并，其目的是提高Pd的回收率； 【小问5详解】 “沉钯”时转化为难溶于冷水的，其化学方程式为； 【小问6详解】 “还原”过程中发生反应：，即还有副产物HCl生成，由图示可知，该副产物可循环至浸取、沉钯工序利用。 16. 溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1）配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量___________gNaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，___________，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 （2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为___________。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至___________为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解 ③. baedc ④. b、c ⑤. 重新配制 （2） ①. ②. 静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①配制450mL溶液，使用450mL容量瓶，； 故答案为：2.0g； ②将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解，冷却； 故答案为：加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解； ③根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为：baedc； 故答案为：baedc； ④a．容量瓶中有残留的蒸馏水，对结果无影响，a不符合题意； b．仰视刻度线，所加的液体体积偏大，浓度偏低，b符合题意； c．定容后再滴加蒸馏水，则所加液体体积偏大，浓度偏低，c符合题意； 故答案为：bc； ⑤如果水加多了，需要重新配制； 故答案为：重新配制； 【小问2详解】 ①； 故答案为：11.9mol/L； ②取盐酸，加AgNO3溶液，静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀，则盐酸被完全消耗；，，； 故答案为：静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀；10.0mol/L。 17. 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有 ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气 体积分数(%) 21 23.7 55.2 0.1 0 （1）比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应 ⅰ_____反应 ⅱ（填“＞”或“＜”）。 （2）①在该温度下，Kp2远大于 Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于反应 ⅰ 的__________反应和反应 ⅱ 的_________反应（填“正向”或“逆向”）。 ②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。 ③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_______(填标号)。 a． b． c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数 ④由表中数据推算：丙烯选择性_______(列出计算式)。 （3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应： ⅳ． 在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。 ①进料比n(丙烷)(甲醇)时，体系总反应：_______ ②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_______。 【答案】（1）＞ （2） ①. 正向 ②. 逆向 ③. ⅱ＞ⅰ＞ⅲ ④. ab ⑤. （3） ①. -29 ②. 甲醇投料增加，氢气增多，导致反应1逆移，则丙烯体积分数降低 【解析】 【分析】Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压，巧用盖斯定律解决问题。结合阿伏加德罗定律将物质的量和体积进行转化。 【小问1详解】 反应ⅰ的∆G=124-127T（未带单位）＜0，T＞，同理反应ⅱ：T＞，故反应ⅰ的最低温度比反应ⅱ的最低温度大，故答案为：＞； 【小问2详解】 ①ⅲ的正向进行氢气浓度减小，有利于i正向；ⅲ的正向进行甲烷浓度增大，有利于ⅱ逆向，②根据平衡体积分数，消耗1mol丙烷生成1mol丙烯或1mol乙烯或3mol甲烷，可知反应速率ⅱ＞ⅰ＞ⅲ，③根据盖斯定律：目标反应=2ⅰ+ⅲ，故；分压=物质的量分数×总压=体积分数×总压，故；催化剂不能影响平衡；通入丙烷平衡正向移动，根据温度不变Kp为定值，各组分的体积分数不变；④在相同条件下，物质的量之比等于体积之比；同时消耗1mol丙烷生成1mol丙烯或1mol乙烯或3mol甲烷，生成乙烯时同时生成等量的甲烷，因此丙烯的选择性； 【小问3详解】 ⅲ．ⅳ． 目标反应=ⅲ+ⅳ，故△H=-29kJ/mol； 甲醇投料增加，氢气增多，导致反应1逆移，则丙烯体积分数降低。故答案为：-29 kJ/mol ；甲醇投料增加，氢气增多，导致反应1逆移，则丙烯体积分数降低。 18. 有机物Q是一种抗血栓药物，其合成路线如下。 已知： ① (、、代表烃基或H)； ②。 （1）A和J均属于芳香化合物，J中含有的官能团是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）X的分子式为，G的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．可用新制的检验X中的官能团 b．反应①除了生成L外，还生成 c．反应③的原子利用率为100% （6）N是L的同分异构体，写出符合下列条件的所有N的结构简式(不考虑立体异构)___________。 ⅰ．含有苯环，且苯环上只有1个取代基 ⅱ．与足量溶液反应产生2mol气体 （7）反应②的过程如下： L→中间体的过程会产生高分子副产物，写出高分子的结构简式___________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）取代反应 （3）+NaOHNaCl+ （4） （5）bc （6）、、 （7） 【解析】 【分析】物质A也属于芳香族化合物，结合A的分子式可知，A的结构简式为，A和浓硝酸发生取代反应生成B，根据G的结构简式可知，发生甲基的对位取代反应，所以B为，由反应条件、分子式可知，B中甲基上的氢原子被氯原子取代生成D为，F与X发生信息i中反应生成G，结合有机物分子式可知，D发生卤代烃水解反应生成E，E发生醇的催化氧化生成F，故E为，F为，则X为，L发生信息ii中取代反应生成中间体，再异构化M为，结合Q的结构简式推知G为J为芳香族化合物，由L的结构简式，可知J与甲醇发生酯化反应生成K，K中酚羟基与乙酸酐发生取代反应生成J，推知J为，K为，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知J为，其中含有的官能团是羟基、羧基；故答案为羟基、羧基。 【小问2详解】 A→B是甲苯的硝化反应，反应类型是取代反应；故答案为取代反应。 【小问3详解】 D→E为卤代烃的水解反应，方程式为：+NaOHNaCl+，故答案为+NaOHNaCl+。 【小问4详解】 由分析可知G为，故答案为。 【小问5详解】 a．X中不含有醛基，不能用新制的检验X中的官能团，a错误； b．根据元素守恒可知，反应①除了生成L外，还生成，b正确； c．反应③属于加成反应，原子利用率为100%，c正确； 故选bc； 【小问6详解】 N是L的同分异构体，且符合条件，ⅰ.含有苯环，且苯环上只有1个取代基；ⅱ.1molN与足量碳酸氢钠溶液反应产生2mol气体，说明含有2个羧基，符合条件的同分异构体为、、；故答案为、、。 【小问7详解】 反应②的过程可知，形成的中间体为，形成中间体的过程理解先加成、再脱去1分子CH3OH，L→中间体的过程会产生高分子副产物为，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026届高三入学模拟检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 P 31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币 B. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆 C. 因具有氧化性，故可用于漂白纸浆 D. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 在水中的电离方程式为 3. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 A. 向淀粉KI溶液中滴加适量稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色： B. 向固体中滴加蒸馏水，产生无色气体： C. 向饱和溶液中通入过量气体，溶液中析出晶体： D. 向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色： 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 固体中含有的阳离子数目为 B. 18g重水()中含有的质子数为 C. 1mol中含键的数目为 D. 0.1mol Fe和充分反应，转移的电子数为 5. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 浓度 向1 mL0.1 mol/LK2Cr2O7溶液中加入5滴6 mol/LNaOH溶液 黄色溶液变橙色 减小H+浓度，平衡向生成的方向移动 B 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 压强 向恒温密闭容器中充入NO2气体，达到平衡后压缩体积增大压强 气体颜色变深 增大压强平衡向生成NO2的方向移动 D 催化剂 向2支大小相同的试管中分别加入2 mL5%H2O2溶液，向第一支试管中滴入2滴1 mol/LFeCl3溶液，向第二支试管中滴入2滴蒸馏水 相同时间内第一支试管产生气泡更多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 6. 有关如图所示有机物的说法正确的是 A. 该有机物与互为同分异构体 B. 1mol该有机物最多可以与4molNaOH反应 C. 该有机物不能与溶液反应 D. 该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应 7. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式：，该反应说明了金属性：碳>硅 B. 步骤①中每生成，转移4mol电子 C. 步骤③中的反应为氧化还原反应 D. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 8. 常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入11.2 g CO和的混合气体，右侧充入2.0 g 和的混合气体时，隔板处于如图所示位置： 下列说法错误的是 A. 右侧混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol B. 右侧混合气体中的物质的量为 C. 若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动 D. 若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4 g 9. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A. Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键 B. 已知溶液呈酸性，若将固体溶于水，能促进水的电离 C. 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 D. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为 10. 催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 可以和盐酸反应 B. 催化释氢反应除生成外，还生成了 C. 催化剂降低了反应的活化能，进而改变了反应热 D. 该过程只破坏了极性键未破坏非极性键 11. 利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Y极为阴极 B. a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D. W极的电极反应式为 12. 我国的激光技术在世界上处于领先地位，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成氮碳化合物薄膜，氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β一氮化碳的结构如图。下列有关氮化碳的说法错误的是 A. 氮化碳属于共价晶体 B. 氮化碳的化学式为 C. 碳、氮原子均采取杂化 D. 1mol氮化碳中含有4molN—C键 13. 半导体材料硒化锌的晶胞结构如图所示。通过晶体衍射测得晶胞中面心上的硒与顶点上的硒之间的距离为dnm，设为阿伏加德罗常数的值。原子坐标系为以晶胞边长为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置。在ZnSe晶胞坐标系中，a点硒原子坐标为，c点锌原子坐标为。下列说法正确的是 A. 晶胞中距离Se原子最近的Se有4个 B. b点原子坐标为 C. 硒化锌晶体的密度为 D. 该晶胞中Zn与Se的最近距离为 14. 在常温下，二元弱碱 (N2H4)在水中的电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。常温下将盐酸滴加到N2H4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数 δ(X)随曲线-lgc(OH-)变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. M点溶液pH为3.5 B. 当 δ(N2H)=δ(N2H)时，c(N2H)=109•c(N2H4) C. P点溶液中：c(N2H)+2c(N2H)＜c(Cl-) D. N2H5Cl溶液中微粒浓度大小顺序：c(Cl-)>c(N2H)>c(OH-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H4) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钯(Pd)是一种不活泼的金属，在新型合金、有机催化剂方面应用广泛。以废钯催化剂(简称钯碳，含有5%～6%钯、93%～94%积碳、1%～2%铁等)为原料回收钯的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”时Pd转化为难溶于水和酸的PdO。 （1）“焙烧”的主要目的是_______；在实验室进行“焙烧”时，下列仪器中需要用到的是_______(填仪器名称)。 （2）“浸取”时先加入甲酸将PdO还原为Pd；再加入盐酸、，有(二元强酸)生成，写出生成反应的离子方程式：_______。 （3）常温下“除铁”时，铁元素恰好沉淀完全时的pH为_______{结果保留两位小数，已知：常温下，，该条件下认为溶液中时沉淀完全，lg2=0.3}。 （4）滤渣需要洗涤，并将洗涤液和滤液合并，其目的是_______。 （5）“沉钯”时转化为难溶于冷水的，其化学方程式为_______。 （6）“还原”过程中还有其他副产物生成，该副产物可循环至_______工序利用。 16. 溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1）配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量___________gNaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，___________，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 （2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为___________。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至___________为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。 17. 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有 ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气 体积分数(%) 21 23.7 55.2 0.1 0 （1）比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应 ⅰ_____反应 ⅱ（填“＞”或“＜”）。 （2）①在该温度下，Kp2远大于 Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于反应 ⅰ 的__________反应和反应 ⅱ 的_________反应（填“正向”或“逆向”）。 ②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。 ③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_______(填标号)。 a． b． c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数 ④由表中数据推算：丙烯选择性_______(列出计算式)。 （3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应： ⅳ． 在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。 ①进料比n(丙烷)(甲醇)时，体系总反应：_______ ②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_______。 18. 有机物Q是一种抗血栓药物，其合成路线如下。 已知： ① (、、代表烃基或H)； ②。 （1）A和J均属于芳香化合物，J中含有的官能团是___________。 （2）A→B的反应类型是___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）X的分子式为，G的结构简式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．可用新制的检验X中的官能团 b．反应①除了生成L外，还生成 c．反应③的原子利用率为100% （6）N是L的同分异构体，写出符合下列条件的所有N的结构简式(不考虑立体异构)___________。 ⅰ．含有苯环，且苯环上只有1个取代基 ⅱ．与足量溶液反应产生2mol气体 （7）反应②的过程如下： L→中间体的过程会产生高分子副产物，写出高分子的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $