精品解析：陕西咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年第一学期高二2月期末化学试题

普集高中2025—2026学年度第一学期高二年级期末质量监测 化学试题 考试时间：75分钟 总分值：100分 试题范围：择性必修1和选择性必修2第一章 注意事项： 1、答题前填写好自己的班级，姓名，考号，座位号等信息。 2、请将答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单项选择题(每小题3分，共14小题，满分42分) 1. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 B. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C. 市场上销售的自发热暖贴俗称“暖宝宝”是以电解为原理制成的 D. 2022北京冬奥会上用氢气做交通车能源，理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物 2. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 谷物酿酒时需要使用酒曲 B. 保持钢铁干燥避免生锈 C. 将食物放进冰箱避免变质 D. 航海轮船船身镶嵌锌块 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铜原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 4. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是 A. 反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 B. 一个反应的活化能是指活化分子所具有的平均能量 C. 任何水溶液中均存在和，温度一定时，水电离出的、乘积为定值 D. 盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 6. 下列相应离子方程式或电离方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠电离： B. 燃料电池（碱性）负极反应： C. 电解精炼粗铜（含杂质Zn、Ag）阳极反应：、 D. 泡沫灭火器的工作原理： 7. 下列实验操作或设计合理的是 A．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B．测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH C．制作简易氢氧燃料电池 D．蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2 A. A B. B C. C D. D 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的H2 B. 锅炉除垢中，CaSO4转化为CaCO3： C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，则混合液中 D. 已知H2燃烧热为，则表示H2燃烧的热化学方程式为 9. 将两根铁钉分别缠绕铜丝和锌皮，放入装有琼脂的培养皿中(如下图)，琼脂中含有食盐水和酚酞溶液，下列说法正确的是 A. 图A中锌皮附近有气泡产生 B. 图A中会出现两处红色 C. 图B中铜丝区域发生的电极反应为 D. 图B中在铁钉上发生还原反应 10. 下列实验事实和相应结论都正确的是 选项 事实 结论 A 常温下，用pH计分别测定1 mol·L-1和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度相同 B 向MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成 说明Ksp：Cu(OH)2<Mg(OH)2 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，产生白色浑浊，且溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 白铁皮(铁上镀锌)和马口铁(铁上镀锡)表面出现破损时，白铁皮腐蚀更快 马口铁表面所镀的锡与铁形成原电池，铁做正极被保护，属于金属防护中的牺牲阳极法 A. A B. B C. C D. D 11. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示，平衡体积分数随起始..变化的曲线，则的转化率 C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 12. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A B 浸在热水中的NO2球红棕色加深，冷水中变浅 C D A. A B. B C. C D. D 13. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 14. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka或Kb 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最弱的是___________(填字母) A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，则乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的第一步电离方程式为___________。 （3）已知： ①增大0.1 mol/L HF溶液的浓度，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当时，___________mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得会___________(填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）电化学法也可以制备CH3OH。H2还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示： 通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，通入CO的一端发生的电极反应式为___________，电池工作过程中左侧溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 16. 含铬电镀废水的主要成分如表，常用“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。 离子 Cr(VI) Cr3+ Cu2+ Fe2+ Zn2+ 含量mg/L 28.38 12.92 0.34 0.069 0.014 I． “Pb2+沉淀法”工艺流程如图。 金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如表。 金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cr3+ pH 沉淀完全 6.7 8.3 2.8 8.2 5.6 沉淀开始溶解 — 13.5 14.0 10.5 12.0 （1）铬元素的价电子排布式：___________。 （2）“氧化”过程中Cr(OH)3转化为的离子方程式为___________。 （3）“沉降”过程中应调节pH范围是___________~10.5。 （4）已知25℃是K sp(PbSO4)=2.5×10-8；K sp(PbCrO4)=2.8×10-13；。“沉铬”过程中： ①生成铬黄的离子方程式为___________。 ②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响___________。 II． “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。 （5）“还原”过程中，被Cr(VI)氧化为___________。 （6）“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，c(Cr3+)___________mol/L。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。 已知原理：；。 （1）亚硝酸钠水溶液呈碱性，理由是___________(用离子方程式表示)。 （2）A装置中使用可抽动的铜丝的优点是___________。 （3）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是___________；同时应在B、C装置之间增加一个装有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 Ⅱ．当Na2O2完全反应后，C中的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3.测定NaNO2纯度的步骤如下： ①配制0.1000mol·L-1 KMnO4标准溶液，并进行酸化； ②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性KMnO4标准液进行滴定，实验所得数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 （4）该滴定实验过程中，0.1000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液应该装在如图所示的滴定管___________(填“A”或“B”)中。 （5）步骤②中达到滴定终点的现象为___________。 （6）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。 A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D. 将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 （7）混合固体中NaNO2的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 18. Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的___________kJ·mol-1，K=___________(用含、的代数式表示)。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．H2O(g)的浓度不变 d．CO和CO2的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是___________(选择性指的是反应体系在多种可能的反应路径里，倾向于生成某一种或某一类产物的特性。) Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有___________(填字母)。 a．增加原料中CH4的量 b．通入Ar气 c．增加原料中CO2的量 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如下图。 ⅰ.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⅱ.若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp=___________(kPa)2(用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普集高中2025—2026学年度第一学期高二年级期末质量监测 化学试题 考试时间：75分钟 总分值：100分 试题范围：择性必修1和选择性必修2第一章 注意事项： 1、答题前填写好自己的班级，姓名，考号，座位号等信息。 2、请将答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单项选择题(每小题3分，共14小题，满分42分) 1. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 B. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C. 市场上销售的自发热暖贴俗称“暖宝宝”是以电解为原理制成的 D. 2022北京冬奥会上用氢气做交通车能源，理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A． “冰寒于水”指相同质量下冰的温度低于水，因冰融化成水需吸热，说明冰的能量低于液态水，A正确； B．火箭燃料燃烧是化学能转化为热能（推动火箭），B正确； C．自发热暖贴利用铁粉氧化（与氧气反应）放热，属于化学能转化，与电解无关（电解需通电），C错误； D． 氢气燃烧只生成水，无污染物，氢燃料电池同理，D正确； 故选C。 2. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 谷物酿酒时需要使用酒曲 B. 保持钢铁干燥避免生锈 C. 将食物放进冰箱避免变质 D. 航海轮船船身镶嵌锌块 【答案】A 【解析】 【详解】A．谷物酿酒时使用酒曲作为催化剂，能加速发酵反应，增大化学反应速率，A符合题意； B．保持钢铁干燥减少水分，降低铁与氧气和水的反应速率，避免生锈，B不符合题意； C．将食物放进冰箱降低温度，减慢食物变质相关的化学反应速率，C不符合题意； D．航海轮船镶嵌锌块进行阴极保护，牺牲锌块以减缓船体铁的腐蚀速率，D不符合题意； 故答案选A。 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铜原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的电子式为，A错误； B．基态钾原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p64s1，B错误； C．基态铜原子的结构示意图，C正确； D．pz的电子云轮廓图为，D错误； 故选C。 4. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是 A. 反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 B. 一个反应的活化能是指活化分子所具有的平均能量 C. 任何水溶液中均存在和，温度一定时，水电离出的、乘积为定值 D. 盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热是指在等温条件下，化学反应体系（系统）与环境之间交换的热量，即反应释放（放热）或吸收（吸热）的热量，A正确； B．活化能是指活化分子平均能量与反应物分子平均能量的差值，而非仅指活化分子的平均能量，B错误； C．任何水溶液中均存在H+和OH-，但水电离出的H+和OH-的浓度乘积并非定值。例如，在常温pH=1 的盐酸中，水电离出的H+和OH-浓度乘积为（1×10-13）2=1×10-26，远小于Kw（1×10-14），C错误； D．盐溶液的酸碱性不一定由水解引起，例如，NaHSO4溶液显酸性是由于直接电离出H+，而非水解，D错误； 故选A。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，与反应生成和不能大量共存，A错误； B．pH=13的溶液为强碱性环境，、、、均不与反应，且彼此间无沉淀或水解问题，可以大量共存，B正确； C．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱环境，若为强酸，、会与反应；若为强碱，则可大量共存；因此无法确定一定能共存，C错误； D．的溶液为强酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列相应离子方程式或电离方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠电离： B. 燃料电池（碱性）负极反应： C. 电解精炼粗铜（含杂质Zn、Ag）阳极反应：、 D. 泡沫灭火器的工作原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷酸二氢钠是强电解质，电离完全应使用等号：，而非可逆符号，A错误； B．碱性条件下，甲醇氧化生成的会与反应生成，负极反应为：，B错误； C．电解精炼粗铜时，阳极Zn和Cu溶解，Ag因金属活动性弱于Cu，不会溶解而是形成阳极泥，故Ag不发生氧化反应，C错误； D．泡沫灭火器中与发生双水解反应生成和，离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 7. 下列实验操作或设计合理的是 A．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B．测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH C．制作简易氢氧燃料电池 D．蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准盐酸溶液置于滴定管中，待测的氢氧化钠溶液以及指示剂置于锥形瓶中，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶属于规范操作，A符合题意； B．测定醋酸溶液时，不应先用水润湿试纸，正确方法是将干燥的试纸平放于洁净玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，B不符合题意； C．闭合断开形成电解池，由于是金属锌作阳极，锌失去电子，生成：，阴极产生氢气；断开闭合，形成原电池，此时由于电解池中没有生成氧气，不能形成简易氢氧燃料电池，C不符合题意； D．溶液受热水解程度增大：，蒸干的过程中HCl挥发，平衡正向移动，得到氢氧化镁，氢氧化镁最终分解生成氧化镁，不能获得氯化镁，D不符合题意； 故答案选A。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的H2 B. 锅炉除垢中，CaSO4转化为CaCO3： C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，则混合液中 D. 已知H2燃烧热为，则表示H2燃烧的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，pH相同时其初始浓度更大。与足量锌反应时，醋酸持续电离，提供更多，生成量更多，A错误； B．的溶度积小于的，沉淀转化可自发进行，反应正确，B正确； C．恰好完全反应生成溶液，水解（导致，C错误； D．燃烧热指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物的ΔH，热化学方程式需注明状态。正确写法应为 ΔH = -571.6 kJ·mol⁻¹，选项未注明状态，D错误； 故答案选B。 9. 将两根铁钉分别缠绕铜丝和锌皮，放入装有琼脂的培养皿中(如下图)，琼脂中含有食盐水和酚酞溶液，下列说法正确的是 A. 图A中锌皮附近有气泡产生 B. 图A中会出现两处红色 C. 图B中铜丝区域发生的电极反应为 D. 图B中在铁钉上发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．图A中锌比铁活泼，锌皮为负极，发生氧化反应：，无气泡产生；正极（铁钉）发生还原反应（吸氧或析氢），气泡若产生应在铁钉附近，锌皮附近无气泡，A错误； B．图A中锌为负极，铁钉为正极。在正极（铁钉）上发生反应 ，导致铁钉附近区域酚酞变红。产生的会向负极（锌皮）迁移，使锌皮附近区域也变为红色，故会出现两处红色，B正确； C．图B中铁钉与铜丝形成原电池，Fe比Cu活泼，Fe为负极（），Cu为正极。中性食盐水环境下，正极（铜丝）发生吸氧腐蚀：，C错误； D．图B中铁钉为负极，发生氧化反应（），而非还原反应，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验事实和相应结论都正确的是 选项 事实 结论 A 常温下，用pH计分别测定1 mol·L-1和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度相同 B 向MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成 说明Ksp：Cu(OH)2<Mg(OH)2 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，产生白色浑浊，且溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 白铁皮(铁上镀锌)和马口铁(铁上镀锡)表面出现破损时，白铁皮腐蚀更快 马口铁表面所镀的锡与铁形成原电池，铁做正极被保护，属于金属防护中的牺牲阳极法 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．​溶液pH均为7，说明溶液呈中性，但不同浓度下水的电离程度不同（浓度越高，电离被促进程度越大），结论错误；A错误； B．实验中有白色和蓝色沉淀生成，但NaOH过量，沉淀是直接与过量反应形成，并非沉淀转化，无法说明Ksp相对大小，结论错误，B错误； C．溶液中碳酸根水解使溶液显碱性，存在平衡：；加入​后，与生成白色沉淀，使浓度降低，水解平衡左移，浓度减小，溶液红色变浅，直接证明了溶液中存在水解平衡，C正确； D．白铁皮（镀锌）破损时锌作为阳极被腐蚀，铁被保护，腐蚀较慢；马口铁（镀锡）破损时铁作为阳极被腐蚀，腐蚀较快，故“白铁皮腐蚀更快”事实错误，且结论中“铁作为正极被保护”错误（应为负极被腐蚀），D错误； 故选C。 11. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示，平衡体积分数随起始..变化的曲线，则的转化率 C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．速率是浓度和温度共同作用的结果，随着反应的进行，温度仍在升高，A错误； B．氮气与氢气物质的量之比越大，的转化率越高，B正确； C．起始HC的pH最小，氢离子浓度最大，故HC酸性最强，C错误； D．平衡常数只与温度相关，D错误； 故答案选B。 12. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A B 浸在热水中的NO2球红棕色加深，冷水中变浅 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．​体系中存在平衡：。升高温度平衡逆向移动，浓度增大，红棕色加深；降低温度平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．水存在电离平衡：，温度升高平衡正向移动，电离程度增大，水的离子积增大，符合表格数据，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，该过程不存在可逆化学平衡；加热后钝化膜被破坏，铝继续和浓硝酸反应生成，整个过程不涉及平衡移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．醋酸存在电离平衡：，醋酸浓度越小，电离平衡正向移动，因此浓度变为原来的时，pH升高1，而非升高2，说明平衡移动补充了，符合表格数据，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 13. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】为了防止催化剂中毒，氮气、氢气干燥净化后加压，在催化剂加热到500°C反应后将氨气液化及时分离出液态氨，将氮气、氢气循环再利用，提高原料的利用率。 【详解】A．工业合成氨中，原料气中的杂质（如CO、硫的化合物等）会导致催化剂中毒，步骤①“净化”可除去杂质，防止催化剂失去活性，A正确； B．合成氨反应为（正反应气体体积减小），加压会增大反应物浓度使反应速率加快，同时平衡向正反应方向移动，提高原料转化率，B正确； C．步骤③为催化反应（500℃，催化剂），催化剂不影响平衡转化率；500℃高温因合成氨正反应放热，会使平衡逆向移动，降低平衡转化率；步骤④液化分离使平衡正向移动，步骤⑤循环未反应气体提高利用率，但步骤③不利于提高平衡转化率，C错误； D．液态可用于生产氮肥（如NH4HCO3等），且液氨汽化吸热，可作制冷剂，D正确； 故选C。 14. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 【答案】B 【解析】 【分析】在时，与轴平衡线画一条平行线，，，则，以此分析作答。 【详解】A．点离子积常数大于，对于是过饱和溶液，点离子积常数小于，对于是不饱和溶液，A错误； B．根据分析，，B正确； C．反应平衡常数，根据图中信息得到，，，C错误； D．受温度影响，与离子浓度无关，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka或Kb 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最弱的是___________(填字母) A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，则乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的第一步电离方程式为___________。 （3）已知： ①增大0.1 mol/L HF溶液的浓度，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当时，___________mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得会___________(填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）电化学法也可以制备CH3OH。H2还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示： 通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，通入CO的一端发生的电极反应式为___________，电池工作过程中左侧溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1）A （2） （3） ①. 减小 ②. 6.3×10-3 ③. A （4） ①. 负 ②. ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 弱酸的酸性强弱由电离常数 决定： 越小，酸性越弱。根据表格数据可知，的最小，因此酸性最弱； 【小问2详解】 甲胺（一元弱碱）的电离为：，类比可知，乙二胺（二元弱碱）的第一步电离为：； 【小问3详解】 ①增大溶液的浓度，根据溶液稀释规律：弱电解质浓度越大，电离程度越小；当时，代入电离常数公式得，因此； ②是弱酸，电离过程（吸热）。用溶液代替盐酸测定中和热时，电离会吸收部分中和反应放出的热量，导致测得的放热数值偏小，为负值，因此测得的偏高。 【小问4详解】 ①通入的一端，失电子被氧化，为电池的负极； ②在正极得电子，与结合生成，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平：； ③左侧为负极区，失电子生成：，但质子膜只允许通过，会迁移至右侧正极区，参与的还原反应。左侧仅作电解质，迁移后，左侧浓度不变，因此pH不变。 16. 含铬电镀废水的主要成分如表，常用“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。 离子 Cr(VI) Cr3+ Cu2+ Fe2+ Zn2+ 含量mg/L 28.38 12.92 0.34 0.069 0.014 I． “Pb2+沉淀法”工艺流程如图。 金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如表。 金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cr3+ pH 沉淀完全 6.7 8.3 2.8 8.2 5.6 沉淀开始溶解 — 13.5 14.0 10.5 12.0 （1）铬元素的价电子排布式：___________。 （2）“氧化”过程中Cr(OH)3转化为的离子方程式为___________。 （3）“沉降”过程中应调节pH范围是___________~10.5。 （4）已知25℃是K sp(PbSO4)=2.5×10-8；K sp(PbCrO4)=2.8×10-13；。“沉铬”过程中： ①生成铬黄的离子方程式为___________。 ②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响___________。 II． “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。 （5）“还原”过程中，被Cr(VI)氧化为___________。 （6）“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，c(Cr3+)___________mol/L。 【答案】（1）3d54s1 （2） （3）8.2 （4） ①. ②. 当pH增大，减小，平衡正移，增大，有利于沉铬反应发生，沉铬率增大； （5） （6） 【解析】 【分析】含铬电镀废水中主要有Cr(VI)、Cr3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+（极少量）几种阳离子，分析流程图，通过预处理、氧化、沉降后将分离出污泥，滤液中经过沉铬得到铬黄，结合后续离子沉淀pH值，可以发现铁元素、铜元素、锌元素均在调节pH环节沉降了，而铬元素应留在滤液中。基于以上分析来回答问题。 【小问1详解】 铬原子的核外电子总数为是24，其价电子为6，故价电子排布式为：3d54s1； 【小问2详解】 “氧化”过程中Cr(OH)3转化为以，氧化剂为双氧水，环境为碱性，则离子方程式:； 【小问3详解】 “沉降”过程中需要将铁元素、铜元素、锌元素均转化为沉淀，则应调节pH范围是三种离子均完全沉淀但是又还没溶解，故为8.2~10.5，答案为8.2； 【小问4详解】 ①已知铬黄的化学式为：，沉铬前溶液中铬元素已经是形式，已知硫酸铅难溶于水，且硫酸铅溶解度大于铬酸铅，故离子方程式为：； ②已知，当pH增大，减小，该平衡正移，增大，有利于沉铬反应发生，沉铬率增大； 【小问5详解】 “药物还原沉淀法”中，做还原剂，被Cr(VI)氧化； 【小问6详解】 由题干中的表格可知，pH=5.6时，Cr3+恰好完全沉淀，故，则在沉淀过程中，当pH=8.6时，。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。 已知原理：；。 （1）亚硝酸钠水溶液呈碱性，理由是___________(用离子方程式表示)。 （2）A装置中使用可抽动的铜丝的优点是___________。 （3）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是___________；同时应在B、C装置之间增加一个装有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 Ⅱ．当Na2O2完全反应后，C中的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3.测定NaNO2纯度的步骤如下： ①配制0.1000mol·L-1 KMnO4标准溶液，并进行酸化； ②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性KMnO4标准液进行滴定，实验所得数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 （4）该滴定实验过程中，0.1000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液应该装在如图所示的滴定管___________(填“A”或“B”)中。 （5）步骤②中达到滴定终点的现象为___________。 （6）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。 A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D. 将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 （7）混合固体中NaNO2的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1） （2）可控制反应的发生与停止 （3） ①. 排尽装置中的空气 ②. 浓硫酸 （4）B （5）滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色(或淡粉色)，且半分钟内不褪色 （6）B （7）86.3% 【解析】 【分析】A装置中铜和稀硝酸反应生成NO，NO易被氧化为二氧化氮，B装置的作用是除去NO中混有的二氧化氮，C装置中NO和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，由于过氧化钠也可以和水蒸汽反应，应在B、C装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶用于干燥NO，除去水蒸气。 【小问1详解】 亚硝酸钠是易溶于水的盐，完全电离，是强电解质，其溶液呈碱性是因为它属于强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解使溶液呈碱性：； 【小问2详解】 通过上下抽动铜丝，控制铜与稀硝酸的接触，便于控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 空气中有氧气、二氧化碳、水蒸气等，在该实验中会与过氧化钠接触反应，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入是为了排尽装置中的空气；同时应在B、C装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶用于除去水蒸气； 【小问4详解】 酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，只能装在酸式滴定管中。故答案为B； 【小问5详解】 已知NaNO2具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，故步骤②中达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问6详解】 A．滴定过程中，摇动锥形瓶时，样品溶液会残留在锥形瓶内壁上，为避免误差，可用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁，这一操作对所消耗的标准液的体积没有影响，A不符合题意； B．取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，这会导致酸性高锰酸钾标准液浓度偏低，造成滴定过程中所消耗的标准液的体积偏大，B符合题意； C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，这会造成所记录的标准液的体积偏小，C不符合题意； D．容量瓶定容时仰视刻度线，加入蒸馏水偏多，导致待测液的浓度实际偏低，锥形瓶中溶质的物质的量偏小，从而导致滴定过程中所消耗的标准液的体积偏小，D不符合题意； 故答案选B； 【小问7详解】 第二次实验数据舍去，消耗KMnO4溶液的平均体积为(20.10 mL+20.00 mL+19.90 mL)3=20.00 mL；根据反应离子方程式：可知，原样品中含有的物质的量为mol·L-1 Lmol，故混合固体中的质量分数为。 18. Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的___________kJ·mol-1，K=___________(用含、的代数式表示)。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．H2O(g)的浓度不变 d．CO和CO2的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是___________(选择性指的是反应体系在多种可能的反应路径里，倾向于生成某一种或某一类产物的特性。) Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有___________(填字母)。 a．增加原料中CH4的量 b．通入Ar气 c．增加原料中CO2的量 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如下图。 ⅰ.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⅱ.若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp=___________(kPa)2(用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -41.2 ②. （2）bc （3）原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 （4）c （5） ①. 增大 ②. 0.675p2 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则， 【小问2详解】 a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态； b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则H2O(g)浓度不变，是平衡状态； d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态； 故答案选bc。 【小问3详解】 反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%； 【小问4详解】 a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低； b．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变； c．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大； 故答案选c。 【小问5详解】 如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物的分压增大，相当于加压，平衡③和⑤逆向移动，④平衡瞬间不移动；反应③的CO和H2的化学计量数相同，不影响n(CO)：n(H2)，但是反应⑤逆向移动，H2减少的量更多，n(CO)：n(H2)增大； 设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时： ； ； 根据碳元素守恒：； 根据氧元素守恒：； 根据氢元素守恒：； 平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，、、、，反应⑤的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $