精品解析：陕西省咸阳市武功县普集高级中学2021-2022学年高二上学期期末化学试题

普集高中2021—2022学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题 总分值：100分 试题范围： 选修四 考试时间：90分钟 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 S：32 Zn：65 O：16 Mn：55 H：1 Cu：64 N：14 一、选择题(共18题，每题3分，每小题只有一个正确选项) 1. 将冰醋酸加入水中，能说明醋酸电离达到平衡的标志是 A. 溶液中无醋酸分子 B. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C. H+浓度恒定不变 D. c(H+)=c(CH3COOH) 2. 已知：为使Fe3+，Fe2+，Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7，9.6，4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+，Fe2+杂质离子，为除去这些杂质离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. KMnO4 ZnCO3 D. H2O2 ZnO 3. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A. CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 4. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是 A. 在熔融电解质中，O2－移向负极 B. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－ D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O 5. 在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)⇌2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度下反应达平衡时HX(g)的体积分数为 A. 17% B. 83% C. 8.3% D. 91.7% 6. 常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mLHCl溶液和20.00mL醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是(表示或) A. 滴定HCl溶液的曲线是图2 B. 达到点B、E时，反应消耗的 C. 达到点B、D时，两溶液中离子浓度大小关系均为： D. 当(NaOH溶液)L时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 7. 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. A与C的能量差为 D 反应，反应条件一定需要加热 8. 某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应： 2A（g）B(g)+C(g)；ΔH＝+akJ·mol－1 (a>0)，2min后反应达到平衡，A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是 A. 充分反应后，反应吸收的热量为0.5a kJ B. 0-2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/(L·min) C. 达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol A，平衡向正反应方向移动 D. 若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达平衡时，n(A)等于0.4 mol 9. 对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0 下列说法正确的是 A. 减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动 B. 升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动 C. 除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动 D. 加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 温度过高对合成氨不利 C. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 11. 在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是(　　) A. 化学反应速率：乙＞甲 B. 平衡时O2的浓度：乙＞甲 C. 平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D. 平衡时SO2的体积分数：乙＞甲 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+ B. 由水电离