陕西咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年第一学期高二2月期末化学试题

普集高中2025—2026学年度第一学期高二年级期末质量监测 化学试题 考试时间：75分钟 总分值：100分 试题范围：择性必修1和选择性必修2第一章 注意事项： 1、答题前填写好自己的班级，姓名，考号，座位号等信息。 2、请将答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单项选择题(每小题3分，共14小题，满分42分) 1. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 B. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C. 市场上销售的自发热暖贴俗称“暖宝宝”是以电解为原理制成的 D. 2022北京冬奥会上用氢气做交通车能源，理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物 2. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 谷物酿酒时需要使用酒曲 B. 保持钢铁干燥避免生锈 C. 将食物放进冰箱避免变质 D. 航海轮船船身镶嵌锌块 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铜原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 4. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是 A. 反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 B. 一个反应的活化能是指活化分子所具有的平均能量 C. 任何水溶液中均存在和，温度一定时，水电离出的、乘积为定值 D. 盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 6. 下列相应离子方程式或电离方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠电离： B. 燃料电池（碱性）负极反应： C. 电解精炼粗铜（含杂质Zn、Ag）阳极反应：、 D. 泡沫灭火器的工作原理： 7. 下列实验操作或设计合理的是 A．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B．测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH C．制作简易氢氧燃料电池 D．蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2 A. A B. B C. C D. D 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是 A. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的H2 B. 锅炉除垢中，CaSO4转化为CaCO3： C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，则混合液中 D. 已知H2燃烧热为，则表示H2燃烧的热化学方程式为 9. 将两根铁钉分别缠绕铜丝和锌皮，放入装有琼脂的培养皿中(如下图)，琼脂中含有食盐水和酚酞溶液，下列说法正确的是 A. 图A中锌皮附近有气泡产生 B. 图A中会出现两处红色 C. 图B中铜丝区域发生的电极反应为 D. 图B中在铁钉上发生还原反应 10. 下列实验事实和相应结论都正确的是 选项 事实 结论 A 常温下，用pH计分别测定1 mol·L-1和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度相同 B 向MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成 说明Ksp：Cu(OH)2<Mg(OH)2 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，产生白色浑浊，且溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 白铁皮(铁上镀锌)和马口铁(铁上镀锡)表面出现破损时，白铁皮腐蚀更快 马口铁表面所镀的锡与铁形成原电池，铁做正极被保护，属于金属防护中的牺牲阳极法 A. A B. B C. C D. D 11. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示，平衡体积分数随起始..变化的曲线，则的转化率 C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 12. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A B 浸在热水中的NO2球红棕色加深，冷水中变浅 C D A. A B. B C. C D. D 13. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 14. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka或Kb 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最弱的是___________(填字母) A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，则乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的第一步电离方程式为___________。 （3）已知： ①增大0.1 mol/L HF溶液的浓度，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当时，___________mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得会___________(填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）电化学法也可以制备CH3OH。H2还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示： 通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，通入CO的一端发生的电极反应式为___________，电池工作过程中左侧溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 16. 含铬电镀废水的主要成分如表，常用“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。 离子 Cr(VI) Cr3+ Cu2+ Fe2+ Zn2+ 含量mg/L 28.38 12.92 0.34 0.069 0.014 I． “Pb2+沉淀法”工艺流程如图。 金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如表。 金属离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cr3+ pH 沉淀完全 6.7 8.3 2.8 8.2 5.6 沉淀开始溶解 — 13.5 14.0 10.5 12.0 （1）铬元素的价电子排布式：___________。 （2）“氧化”过程中Cr(OH)3转化为的离子方程式为___________。 （3）“沉降”过程中应调节pH范围是___________~10.5。 （4）已知25℃是K sp(PbSO4)=2.5×10-8；K sp(PbCrO4)=2.8×10-13；。“沉铬”过程中： ①生成铬黄的离子方程式为___________。 ②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响___________。 II． “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。 （5）“还原”过程中，被Cr(VI)氧化为___________。 （6）“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，c(Cr3+)___________mol/L。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。 已知原理：；。 （1）亚硝酸钠水溶液呈碱性，理由是___________(用离子方程式表示)。 （2）A装置中使用可抽动的铜丝的优点是___________。 （3）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是___________；同时应在B、C装置之间增加一个装有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 Ⅱ．当Na2O2完全反应后，C中的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3.测定NaNO2纯度的步骤如下： ①配制0.1000mol·L-1 KMnO4标准溶液，并进行酸化； ②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性KMnO4标准液进行滴定，实验所得数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 （4）该滴定实验过程中，0.1000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液应该装在如图所示的滴定管___________(填“A”或“B”)中。 （5）步骤②中达到滴定终点的现象为___________。 （6）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。 A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D. 将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 （7）混合固体中NaNO2的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 18. Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的___________kJ·mol-1，K=___________(用含、的代数式表示)。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．H2O(g)的浓度不变 d．CO和CO2的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是___________(选择性指的是反应体系在多种可能的反应路径里，倾向于生成某一种或某一类产物的特性。) Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有___________(填字母)。 a．增加原料中CH4的量 b．通入Ar气 c．增加原料中CO2的量 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如下图。 ⅰ.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⅱ.若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp=___________(kPa)2(用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 普集高中2025—2026学年度第一学期高二年级期末质量监测 化学试题 考试时间：75分钟 总分值：100分 试题范围：择性必修1和选择性必修2第一章 注意事项： 1、答题前填写好自己的班级，姓名，考号，座位号等信息。 2、请将答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单项选择题(每小题3分，共14小题，满分42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题(4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）A （2） （3） ①. 减小 ②. 6.3×10-3 ③. A （4） ①. 负 ②. ③. 不变 【16题答案】 【答案】（1）3d54s1 （2） （3）8.2 （4） ①. ②. 当pH增大，减小，平衡正移，增大，有利于沉铬反应发生，沉铬率增大； （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2）可控制反应的发生与停止 （3） ①. 排尽装置中的空气 ②. 浓硫酸 （4）B （5）滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色(或淡粉色)，且半分钟内不褪色 （6）B （7）86.3% 【18题答案】 【答案】（1） ①. -41.2 ②. （2）bc （3）原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 （4）c （5） ①. 增大 ②. 0.675p2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $