精品解析：陕西商洛市2025-2026学年高二第一学期期末化学试题

2025-2026学年高二第一学期期末考试 化学试题 全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：Hi C 12 N 14 O 16 S 32 一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 铜绿的生成过程中发生了铜的析氢腐蚀 B. 黄铁矿中的铁可使用热还原法冶炼出 C. 恒压容器中，达平衡后缩小容器体积，体系颜色变深，但平衡不移动 D. 漂白粉和明矾用于自来水处理的作用原理是不同的 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜绿的生成是铜在潮湿空气中与氧气、水和二氧化碳反应形成碱式碳酸铜的过程，属于吸氧腐蚀，而非析氢腐蚀（析氢腐蚀需酸性环境和氢离子还原），A错误。 B. 黄铁矿（FeS2）中的铁可通过焙烧转化为氧化铁，再用一氧化碳等还原剂进行热还原法冶炼得到铁，工业上可行，B正确。 C. 反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)的气体分子数反应前后不变（Δn=0），缩小体积平衡不移动，但I2浓度增大导致体系颜色变深，C正确。 D. 漂白粉通过次氯酸氧化杀菌消毒，明矾通过铝离子水解形成胶体吸附杂质沉降，两者作用原理不同，D正确。 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态 Cr原子的价电子排布图： B. CO2的电子式为： C. S的原子结构示意图： D. 基态29Cu原子的价层电子排布为 3d94s2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cr原子序数为24，其基态电子排布为  。根据洪特规则特例，3d轨道半满（5个单电子）更稳定，4s轨道仅1个电子，价电子排布图：，A错误； B．CO2分子中C与每个O形成双键，每个O原子还应有两对孤对电子，正确电子式应为：，B错误； C．S原子序数为16，核电荷数16，核外电子分层排布为K层2、L层8、M层6，示意图为：，C正确； D．Cu原子序数为29，其基态电子排布为  ，价层电子排布为 ，D错误； 故选C。 3. 下列关于热化学反应方程式的描述正确的是 A. 若；，则 B. 若适量和完全反应，每生成需要吸收16.95 kJ的热量，则 C. 若，则1 mol NaOH固体和含1 mol HCl的稀溶液反应的 D. 若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成液态水比生成气态水放热更多，因此ΔH2比ΔH1更负，故；A错误； B．23 g NO2为0.5 mol，吸收16.95 kJ热量，则生成1 mol NO2吸收33.9 kJ热量，反应的ΔH=+33.9 kJ·mol-1正确；B正确； C．NaOH固体溶解时放热，因此与HCl反应的总ΔH为溶解热与中和热之和，不等于-57.3 kJ·mol⁻¹；C错误； D．燃烧热指1 mol物质完全燃烧生成指定物质的ΔH，水的状态要为液态，而方程式中生成气态水；故放出的热量会小于2599.2kJ，D错误； 答案选B。 4. 是制备硫酸的重要反应 。下列叙述正确的是 A. 催化剂 不改变该反应的逆反应速率 B. 恒压，通入稀有气体，反应速率不变 C. 该反应是放热反应，降低温度反应速率变大 D. 在 时刻， 的浓度分别是c1、c2，则时间间隔内， (g)消耗的平均速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂同等程度改变正反应速率和逆反应速率，因此会改变逆反应速率，A错误； B．恒压条件下通入稀有气体，系统体积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，B错误； C．无论反应是吸热还是放热，降低温度都会减小活化分子百分数，使正、逆反应速率都减小，C错误； D．根据平均速率的计算公式，；该反应中和的化学计量数相等，内，，，因此​的平均速率，D正确； 故选D。 5. 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是 A. 将电能转化为化学能的装置 B. 电子由铜片经导线流向锌片 C. 锌片为负极，发生氧化反应 D. 铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图示装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，Cu为正极，电子由负极Zn经导线流向正极Cu，B错误； C．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应；C正确； D．铜片为正极，在正极Cu上溶液中的H+得到电子发生还原反应，所以正极上发生的反应为2H++2e-=H2↑，D错误； 故合理选项是C。 6. 常温时下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A. 氨水与氯化铵的混合溶液中： B. 向NaOH溶液中通至： C. 的硫酸铵溶液中： D. 的一元酸和的一元碱等体积混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水与氯化铵的混合溶液中，离子浓度关系取决于两者比例和溶液pH，根据电荷守恒 ，当溶液呈碱性时 ，可能导致 ，A错误； B．向NaOH溶液中通 至 时，溶液中存在 和 ，根据电荷守恒 ，由于 时，因此 一定成立，B正确； C．硫酸铵溶液中，根据化学式可知，铵根离子的初始浓度是硫酸根离子浓度的两倍。虽然铵根离子会发生微弱水解使溶液呈酸性，但其平衡浓度仍远大于硫酸根离子浓度，因此正确的离子浓度关系为，C错误； D．pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元碱等体积混合，由于酸和碱的强弱未知（如酸可能是弱酸，碱可能是弱碱），混合后溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，因此 不一定成立，D错误； 故选B。 7. 下列相应离子方程式或电离方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠电离： B. 燃料电池（碱性）负极反应： C. 电解精炼粗铜（含杂质Zn、Ag）阳极反应：、 D. 泡沫灭火器的工作原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷酸二氢钠是强电解质，电离完全应使用等号：，而非可逆符号，A错误； B．碱性条件下，甲醇氧化生成的会与反应生成，负极反应为：，B错误； C．电解精炼粗铜时，阳极Zn和Cu溶解，Ag因金属活动性弱于Cu，不会溶解而是形成阳极泥，故Ag不发生氧化反应，C错误； D．泡沫灭火器中与发生双水解反应生成和，离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液 B． 测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH C．测定中和反应的反应热 D． 加热FeCl2·6H2O制取无水FeCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准盐酸溶液置于滴定管中，待测的氢氧化钠溶液以及指示剂置于锥形瓶中，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶属于规范操作，A正确； B．测定醋酸溶液时，不应先用水润湿试纸，正确方法是将干燥的试纸平放于洁净玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，B错误； C．测定中和热，需要在隔热的环境下，在玻璃杯上方用硬纸板盖住，在玻璃杯周围用碎纸屑或泡沫保温，图中缺少环形玻璃搅拌棒，C错误； D．制取无水应该在HCl气流中加热固体，防止Fe2+水解，要隔绝空气，防止Fe2+被氧化，D错误； 故选A。 9. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】D 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，W、Y、Z、X分别为S、O、F、H，同周期元素由左至右原子半径减（半径O>F）小，不同周期元素，电子层数越多，半径越大，故原子半径S>O>F>H，A正确； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：F>O>S，B正确； C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，C正确； D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误； 故答案为D。 10. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量KCl B. 铁电极的电极反应式为 C. 若左池石墨电极产生22.4L 气体，则消耗0.5mol甲烷 D. 通入甲烷的石墨电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl是电解质，适量加入可增强污水导电能力，A正确； B．图中Fe电极连接甲烷燃料电池的正极，是电解池的阳极，电极反应式为，B正确； C．气体体积与温度压强有关，题干未描述具体温度压强，无法计算气体物质的量，C错误； D．甲烷燃料电池电解质是熔融碳酸盐，甲烷中的C失电子结合中生成，H结合中生成和，故通入甲烷的石墨电极反应式为：，D正确； 故选C。 11. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A. 0℃时， B. 向水中加入盐酸，变小 C. 将纯水加热至80℃，变大、pH变小 D. 常温下的中，由水电离出的 【答案】C 【解析】 【详解】A．不是0℃时而是常温下，，A错误； B．平衡常数只受温度影响，故向水中加入盐酸，Kw不变，B错误； C．将纯水加热至80℃，水的电离程度变大，Kw变大，氢离子浓度变大故pH变小，C正确； D．是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，水电离程度增大，常温下的中，由水电离出的，D错误； 故选C。 12. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示。下列说法正确的是 　　 A. 由图1、2可知ΔH=ΔH1＋ΔH2=ΔE2-ΔE1 B. 反应中加入Pt2O＋可使反应的焓变减小 C. 由图2可知正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 1molN2O(g)和1molCO(g)的总能量大于1molCO2(g)和1molN2(g)的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律将图1两个反应相加有N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，则焓变ΔH=ΔH1+ΔH2，由图2可知，焓变ΔH=ΔE1-ΔE2，即ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE1-ΔE2，A错误； B．Pt2O+是该反应的催化剂，加入Pt2O+，可降低反应的活化能，但不改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，B错误； C．该反应放热，ΔE1是正反应的活化能，ΔE2是逆反应的活化能，由图可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即1mol N2O和1mol CO的总能量大于1mol CO2和1mol N2的总能量，D正确； 故答案为：D。 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入Al粉产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入Al粉产生的溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液， 能够与氢氧根离子发生反应；若为酸性溶液， 与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A不选； B．澄清透明溶液中，、、、四种离子之间不发生反应，一定能大量共存，故B选； C．的溶液中c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性，在碱性溶液中不能大量共存，故C不选； D．由水电离的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，、在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选； 故选B。 14. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 【答案】B 【解析】 【分析】在时，与轴平衡线画一条平行线，，，则，以此分析作答。 【详解】A．点离子积常数大于，对于是过饱和溶液，点离子积常数小于，对于是不饱和溶液，A错误； B．根据分析，，B正确； C．反应平衡常数，根据图中信息得到，，，C错误； D．受温度影响，与离子浓度无关，D错误； 故选B。 二、填空题(本题共四小题，共58分) 15. 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有___________ (填元素符号)。 （2）基态X原子有___________种能量不同的电子，___________种空间运动状态不同的电子。 （3）第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程： 2S(晶体)2S(g)，2S(晶体)2S+(g)。 ①基态S元素的第一电离能为___________kJ·mol-1。 ②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是___________。 （4）T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是___________(填元素符号)。 （5）基态Z原子价层电子的轨道表示式为___________；与Mn2+相比，Z2+更易失去一个电子的原因为___________。 【答案】（1）H、Li （2） ①. 5 ②. 7 （3） ①. 520 ②. Al的第一电离能失去的电子是3p能级的1个电子，而Mg失去的是3s能级上电子，3p能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的高，更容易失去，故第一电离能Mg>Al （4）Si （5） ①. ②. 基态价电子为，易失去1个电子形成半满稳定结构 ，而价电子为处于半满稳定状态，不易失去1个电子 【解析】 【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，R为H、S为Li、T为C、W为Mg、X为Al、Y为Si、Z为Fe，据此回答。 【小问1详解】 s能级电子云轮廓图为球形、p能级电子云轮廓图为哑铃形，原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的是电子排布式分别为、的H、Li。 【小问2详解】 X为Al，基态Al原子有3个能层，有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，不同能级能量不同，即有5种能量不同的电子；不同轨道有不同的空间运动状态，1s、2s、3s能级各1个轨道，2p、3p能级各有3个轨道，3p能级只有1个电子，只占据1个轨道，共有7种空间运动状态不同的电子。 【小问3详解】 ①第一电离能是气态原子失去一个电子转化为气态基态+1价离子所需要的最低能量，根据盖斯定律：2S(g)2S+(g)，S元素即Li的第一电离能应是；②W为Mg、X为Al，Al的第一电离能失去的电子是3p能级的1个电子（失去该电子后3p能级为全空状态），该能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的高，更容易失去，故第一电离能Mg>Al。 【小问4详解】 T为C、Y为Si，形成化合价分别为+4价和-4价的某种化合物为SiC，其中C的电负性比Si大，二者形成的化合物中C为负价，Si为正价，即显+4价的是Si。 【小问5详解】 Z为Fe，原子序数为26，价电子排布式为，根据泡利原理、洪特规则，轨道表示式为；基态价电子为，而价电子为处于半满稳定状态，不易失去1个电子，失去1个电子会形成半满稳定结构 。 16. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 已知1：PbSO4难溶于水 已知2：相关金属离子[以起始浓度co(M+)=0.1 mol·L-1计]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （1）基态Zn原子的核外电子排布式为_____。 （2）焙烧时需将矿石粉碎，其目的是_____。 （3）写出“溶浸”时发生的主要化学反应方程式为：_____。 （4）滤渣1的主要成分除SiO2外还有______。 （5）氧化除杂工序中，先通入氧气的目的是_________，然后用ZnO控制溶液的pH范围为________。 （6）惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 （2）增大固体反应接触面积，加快反应速率 （3）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O （4）PbSO4 （5） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. 2.8<pH<6.2 （6） ①. Zn²⁺+2e-=Zn ②. 溶浸 【解析】 【分析】焙烧时硫元素转化为二氧化硫，所以焙烧过程中生成的气体是SO2；然后加入稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸铁、硫酸镉和硫酸铅，与稀硫酸不反应转化为滤渣，硫酸铅不溶于水，所以滤渣1为未反应的和生成的PbSO4；氧化除杂时通入氧气，使Fe2+转化为Fe3+后，加入ZnO反应调节溶液的pH值，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，滤渣2为生成的Fe(OH)3沉淀；然后向溶液中加入Zn，Zn和Cd2+发生置换反应生成Cd，然后过滤得到滤液，滤渣3为Cd单质；将滤液电解得到Zn单质，据此回答； 【小问1详解】 锌是30号元素，则基态Zn原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2； 【小问2详解】 焙烧时需将矿石粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 结合分析可知，“溶浸”时硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O； 【小问4详解】 由上述分析可知，滤渣1为未反应的和生成的PbSO4，故答案为：PbSO4； 【小问5详解】 氧化除杂时通入氧气，使Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为4Fe2++O2+4H+ =4Fe3+ +2H2O；ZnO能和酸反应生成盐和水，从而改变溶液的pH值，由题干表格可知，使溶液的pH调节在2.8<pH<6.2之间，从而将Fe3+转化为Fe(OH)3除去，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；2.8<pH<6.2； 【小问6详解】 惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阳极上是水失去电子生成O2，电极反应式为，阴极上Zn2+得到电子生成Zn，电极反应式为，总反应为，电解生成硫酸，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用，故答案为：Zn²⁺+2e-=Zn；溶浸。 17. 亚硝酸()和亚硫酸()在生产、生活中有着重要的应用。 Ⅰ．亚硝酸钠()是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和进行了如下探究： （1）测算溶液pH：常温下，用pH试纸分别测定两种盐溶液的pH，测得溶液呈碱性。溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式解释)。 （2）沉淀法：取两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛溶液的试管中沉淀溶解。 该温度下。 则反应的化学平衡常数___________。 （3）氧化法：取两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性溶液，使酸性溶液褪色的是溶液。该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： （4）碘标准液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行检漏、洗涤、___________。 （5）锥形瓶内的指示剂为___________，判断达到滴定终点的依据是___________。 （6）若取样品wg，按方案测得消耗标准溶液VmL，则1 kg样品中含的质量是___________g(用含w、V的代数式表示)。 【答案】（1） （2）100 （3） （4） ①. 酸式滴定管 ②. 润洗 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色 （6） 【解析】 【分析】测定某食品中亚硫酸盐含量的原理为：将样品加入足量的稀硫酸充分生成SO2气体，再通入N2将SO2气体吹入碱溶液中充分吸收转化为亚硫酸盐，离子方程式为：，再加入盐酸调节溶液至弱酸性后，再用标准液滴定氧化：，最后进行数据处理计算，据此分析解答。 【小问1详解】 NaNO2为强碱弱酸盐，发生水解生成呈碱性，离子方程式为：； 【小问2详解】 根据反应：可知，该反应的化学平衡常数为：； 【小问3详解】 酸性KMnO4具有强氧化性，能将NaNO2氧化为NaNO3，被还原为Mn2+，则反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 碘单质有氧化性，碘标准液应选用酸式滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行检漏、洗涤、润洗； 【小问5详解】 则根据分析，标准溶液参与滴定，则最好的指示剂为：淀粉溶液；由于滴定过程中被还原为，淀粉指示剂为无色，当滴定到终点时，剩余，此时遇淀粉会变蓝色，故滴定到终点的依据为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色； 【小问6详解】 根据反应：、，可得到关系式：，wg样品中，，则1 kg样品中含SO2的质量为：。 18. 水煤气是的主要来源。研究CaO对体系制的影响，涉及主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）的_______(用含、、的代数式表示)。 （2）压强为时，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中、和的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物质为_______(填化学式)。当温度高于时，随温度升高，c线对应物质的物质的量分数逐渐降低的原因是_______。 （3）压强为、温度为时，图示三种气体的物质的量分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应的平衡常数_______(为用气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 （4）在一定温度下，向某恒容容器中充入和，仅发生反应：。 ①下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．的转化率保持不变 D．与的物质的量之比不再改变 ②该反应能在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （5）一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入5 mol NO和5 mol CO，发生反应：，测得CO和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 该反应的平衡常数_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 已完全分解，只发生反应Ⅱ，反应Ⅱ平衡逆向移动 （3） （4） ①. BC ②. 低温 （5）32 【解析】 【小问1详解】 目标反应为Ⅳ，根据盖斯定律，ⅣⅠⅡⅢ，所以。 【小问2详解】 图示温度范围内C(s)已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全。反应Ⅱ和反应Ⅲ均为放热反应，从开始到，温度不断升高，反应Ⅱ和反应Ⅲ平衡逆向移动，的物质的量分数减小，CO的物质的量分数增大，且二者的物质的量分数变化程度相同，所以a线代表的物质的量分数随温度的变化，b线代表CO的物质的量分数随温度的变化，c线代表的物质的量分数随温度的变化。开始到，随温度的升高，的物质的量分数增大，说明在这段温度范围内反应Ⅲ占主导；当温度高于时，已完全分解，只发生反应Ⅱ，随温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，的物质的量分数减小。 【小问3详解】 压强为、温度为时，、、的物质的量分数分别为0.50、0.15、0.05，则的物质的量分数为，则反应的平衡常数。 【小问4详解】 ①A．混合气体的总质量和容器的容积均为定值，则混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能作为判断依据，A错误； B．混合气体的总质量不变，反应未达平衡时混合气体的总物质的量是变量，所以混合气体的平均摩尔质量是变化量，该物理量保持不变可以判断达到平衡，B正确； C．反应未达平衡时，的转化率是变化量，其保持不变可以说明达到平衡状态，C正确； D．与均为生成物，物质的量之比始终为，所以与的物质的量之比不能作为判断平衡的依据，D错误； 故选BC。 ②由时反应可自发进行，结合该反应的，可知该反应在低温下能自发进行。 【小问5详解】 由题图可知，平衡时，CO的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，可列出“三段式”： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二第一学期期末考试 化学试题 全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：Hi C 12 N 14 O 16 S 32 一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 铜绿的生成过程中发生了铜的析氢腐蚀 B. 黄铁矿中的铁可使用热还原法冶炼出 C. 恒压容器中，达平衡后缩小容器体积，体系颜色变深，但平衡不移动 D. 漂白粉和明矾用于自来水处理的作用原理是不同的 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态 Cr原子的价电子排布图： B. CO2的电子式为： C. S的原子结构示意图： D. 基态29Cu原子的价层电子排布为 3d94s2 3. 下列关于热化学反应方程式的描述正确的是 A. 若；，则 B. 若适量和完全反应，每生成需要吸收16.95 kJ的热量，则 C. 若，则1 mol NaOH固体和含1 mol HCl的稀溶液反应的 D. 若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为 4. 是制备硫酸的重要反应 。下列叙述正确的是 A. 催化剂 不改变该反应的逆反应速率 B. 恒压，通入稀有气体，反应速率不变 C. 该反应是放热反应，降低温度反应速率变大 D. 在 时刻， 的浓度分别是c1、c2，则时间间隔内， (g)消耗的平均速率为 5. 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是 A. 将电能转化为化学能的装置 B. 电子由铜片经导线流向锌片 C. 锌片为负极，发生氧化反应 D. 铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu 6. 常温时下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A. 氨水与氯化铵的混合溶液中： B. 向NaOH溶液中通至： C. 的硫酸铵溶液中： D. 的一元酸和的一元碱等体积混合： 7. 下列相应离子方程式或电离方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠电离： B. 燃料电池（碱性）负极反应： C. 电解精炼粗铜（含杂质Zn、Ag）阳极反应：、 D. 泡沫灭火器的工作原理： 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液 B． 测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH C．测定中和反应的反应热 D． 加热FeCl2·6H2O制取无水FeCl2 A. A B. B C. C D. D 9. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 10. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量KCl B. 铁电极的电极反应式为 C. 若左池石墨电极产生22.4L 气体，则消耗0.5mol甲烷 D. 通入甲烷的石墨电极反应式为： 11. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A. 0℃时， B. 向水中加入盐酸，变小 C. 将纯水加热至80℃，变大、pH变小 D. 常温下的中，由水电离出的 12. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示。下列说法正确的是 　　 A. 由图1、2可知ΔH=ΔH1＋ΔH2=ΔE2-ΔE1 B. 反应中加入Pt2O＋可使反应的焓变减小 C. 由图2可知正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 1molN2O(g)和1molCO(g)的总能量大于1molCO2(g)和1molN2(g)的总能量 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入Al粉产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 14. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 二、填空题(本题共四小题，共58分) 15. 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有___________ (填元素符号)。 （2）基态X原子有___________种能量不同的电子，___________种空间运动状态不同的电子。 （3）第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程： 2S(晶体)2S(g)，2S(晶体)2S+(g)。 ①基态S元素的第一电离能为___________kJ·mol-1。 ②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是___________。 （4）T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是___________(填元素符号)。 （5）基态Z原子价层电子的轨道表示式为___________；与Mn2+相比，Z2+更易失去一个电子的原因为___________。 16. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 已知1：PbSO4难溶于水 已知2：相关金属离子[以起始浓度co(M+)=0.1 mol·L-1计]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （1）基态Zn原子的核外电子排布式为_____。 （2）焙烧时需将矿石粉碎，其目的是_____。 （3）写出“溶浸”时发生的主要化学反应方程式为：_____。 （4）滤渣1的主要成分除SiO2外还有______。 （5）氧化除杂工序中，先通入氧气的目的是_________，然后用ZnO控制溶液的pH范围为________。 （6）惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。 17. 亚硝酸()和亚硫酸()在生产、生活中有着重要的应用。 Ⅰ．亚硝酸钠()是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和进行了如下探究： （1）测算溶液pH：常温下，用pH试纸分别测定两种盐溶液的pH，测得溶液呈碱性。溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式解释)。 （2）沉淀法：取两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛溶液的试管中沉淀溶解。 该温度下。 则反应的化学平衡常数___________。 （3）氧化法：取两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性溶液，使酸性溶液褪色的是溶液。该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： （4）碘标准液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行检漏、洗涤、___________。 （5）锥形瓶内的指示剂为___________，判断达到滴定终点的依据是___________。 （6）若取样品wg，按方案测得消耗标准溶液VmL，则1 kg样品中含的质量是___________g(用含w、V的代数式表示)。 18. 水煤气是的主要来源。研究CaO对体系制的影响，涉及主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）的_______(用含、、的代数式表示)。 （2）压强为时，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中、和的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物质为_______(填化学式)。当温度高于时，随温度升高，c线对应物质的物质的量分数逐渐降低的原因是_______。 （3）压强为、温度为时，图示三种气体的物质的量分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应的平衡常数_______(为用气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 （4）在一定温度下，向某恒容容器中充入和，仅发生反应：。 ①下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．的转化率保持不变 D．与的物质的量之比不再改变 ②该反应能在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （5）一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入5 mol NO和5 mol CO，发生反应：，测得CO和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 该反应的平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $