江苏无锡市2025-2026学年春季学期高一期终调研考试 化学试卷

**基本信息** 以真实工业情境和环境问题为载体，融合化学观念与科学探究，实现知识应用与核心素养的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|元素周期律、反应原理|结合碳中和考查物质转化，体现科学态度| |实验题|1/20|实验设计与评价|以废水处理为情境，考查科学探究能力| |综合题|1/35|有机合成、能量转化|融合新能源材料研发，强化证据推理思维|

2026年春学期高一期终调研考试试题 化学 2026.06 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28Ce140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有个选项最符合题意。 1.2026年5月25日，神舟二十三号载人飞船与中国空间站成功对接，下列有关空间站所 使用的材料说法正确的是 A.内部传输数据的光导纤维一半导体材料 B、密封、绝缘使用的聚四氟乙烯一有机高分子材料 C.舷窗内层使用的高强度钢化玻璃—复合材料 D.发电所使用的太阳能电池材料砷化镓一金属材料 2.三氟化氮NF)可用以下反应制备：4NH十3F2一NF3十3NH4F。下列说法正确的是 A.NF3既是氧化产物又是还原产物 B.F2的电子式为F:F C.NF3的空间结构为平面三角形 D.NH4F中仅含离子键 3、尿素[CO(NH)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A.原子半径：(C)<O) B.第一电离能：I1(O)<I1N) C.热稳定性：HO<CH D.电负性：C<H 4.实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，不能达到实验目的的是 NH CI 氨水 NH 棉花 酚酞 Cu(OH)2 溶液 A.制备NH3 B.制备[CuNH3)4](OH2溶液 C.喷泉实验 D.尾气吸收NH3 阅读下列材料，回答57题。 VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO,NO 继续被氧化为NO2,将NO2通入水中制取NO。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH 和一种盐，该盐可与HS04反应制备一元中强酸HPO2;P2O5是酸性氧化物，具有极强的吸 水性，常用作高效千燥剂。As2O3有剧毒，两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成亚砷酸钠 (Na3AsO3)。锑是带有银色光泽的灰色金属：其氧化物Sb2O3高温下不轻易分解，与卤素 阻燃剂（如氯、溴系）配合时，能产生高效的阻燃协同效应。 高一化学第1页共页 5.下列说法正确的是 A.基态砷原子核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B.P4是正四面体分子，键角为10928 C.VA族元素单质的晶体类型相同 D.NO3和NH3中氮原子的杂化方式不同 6.下列化学反应表示错误的是 A.NO2制HNO3的离子方程式：3NO2+HO一2H+2NO+NO B.白磷与Ba(OH2溶液反应：2P4+3Ba(OH)2十6H20一3Ba(HPO22十2PH↑ C.PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H3PO2+3OH—PO3+3H2O D.As2O3与NaOH溶液反应的离子方程式：As2O3十6OH一2AsO月+3H20 7.下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A.硝酸有强氧化性，工业上常用于生产硝酸铵 B.五氧化二磷有极强的吸水性，可用作干燥氨气 C.A$2O3有剧毒，农业生产中可大剂量使用作杀虫剂 D.Sb2O3热稳定性好且能协同阻燃，常用于制造阻燃耐火材料 8.下列事实不能用电负性解释的是 A.NaCl是典型离子化合物 B.H一N的极性比H一P强 C.CCl4的沸点比CF4高 D.Br与水反应生成HIO和HBi 9.我国科学家合成了一种催化剂MgF2O4,实现了如题9图所示的异丁烷氧化脱氢。下列 说法正确的是 A.CH10的质谱图最右侧的分子离子峰的质荷比 数值为58 ● B.C4H0分子中4个碳原子共平面 08 C.相同质量的C4Ho和CH3充分燃烧，CHs耗氧量多 C02 0、H,0 MgFe2O D.该反应原子利用率100%，符合绿色化学的理念 题9图 10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A Na2SiO,溶液中通入HCl气体，产生白色沉淀 非金属性：C1>Si B 某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红 该溶液中存在Fe3*,不存在Fe2 C 将NH通入灼热的CuO,黑色固体逐渐变红 NH3具有还原性 将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液 D 石油裂解气中一定含乙烯 高锰酸钾溶液褪色 高一化学第2页共6页 11.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 HO NH NaHCO,△Na,CO, ①C0g →粗盐→精盐+氯碱工业 海水 →Mg(OHD,一→MgCl,6H,0②无水MgCL →母液 ③ LNaBr-一→B,SO,水溶液吸收一B, A.①操作是将精盐溶于水形成饱和溶液，然后先通入足量的CO2,再通入足量NH B.氯碱工业是指电解熔融的氯化钠，制得金属钠和氯气 C.②操作是将MgC2:6H0置于坩埚中灼烧即可得到无水MgC2 D.③中反应的离子方程式为：Br2十SO2+2H2O一2Br+SO?十4H 12.现有五种元素，其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，N为第四周期元素，它们的原 子序数依次增大。 元素 相关信息 元素原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 原子的第一至第四电离能分别是：=738 kJmol厂1；2=1451 kJ.mol; Y 5=7733 kJmol;4=10540 kJ-mol"1 Z 原子核外所有p轨道全满或半满 M 元素的主族序数与周期数的差为4 N 是前四周期中未成对电子数最多的元素 下列说法正确的是 A,基态X原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈球形。 B.基态Y原子最外层有4个电子 C.Z与M形成的化合物ZM、ZM5中所有原子均满足8电子稳定结构 D.基态N原子中一共有6个未成对电子 13.反应2C2H4(g)+6N0(g)+302(g)一4C02(g+4H0(g十3N2(g)可用于去除氮氧化物。 C*催化该反应的过程如题13图所示。下列说法正确的是 A.该反应中涉及的物质属于非极性分子的有3种 C,H Cu'(NO) B.过程Ⅲ中既有极性键和非极性键的断裂， N2.C02 又有极性键和非极性键的形成 HO C.N元素在反应的过程中化合价只降低 Cu* Cu*(O,) D.反应中每生成1molN2转移的电子数为4mol 题13图 高一化学第3页共6页 3 二、非选择愿：共4厘，共61分， 14.（16分)下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表对应的一种化学元素，回 答下列问题的时候请将字母换成对应元素的符号。 b d e g h m n (1)元素g的简单阴离子和元素h的简单阳离子相比，半径更大的是▲（用对应元 素离子符号表示)。 (2)基态2*核外电子有▲种空间运动状态，基态q原子价层电子的轨道表示式： ▲，比较离子的氧化性：2+▲q2+(填“大于”或“小于”)。 (3)元素d、e形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式：▲一。 (4)简要说明a2d2难溶于b6的原因：▲一。 (5)元素m在周期表中的位置▲。若将0.01mol配合物mCl620(m3+的配位数 是6)溶于水，加入足量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgC1沉淀，请根据实验事实 用配合物的形式写出该物质的化学式▲一。 15.(16分)烷烃、烯烃和炔烃都属于脂肪烃，某烷烃A的结构简式为： (CH)2CHCH(CH)CHCH3,利用所学的知识回答下列问题： (1)按系统命名法，烷烃A的名称是▲。 (2)烷烃A由单烯烃B与H2加成而得，则单烯烃B可能的结构有▲种（不考虑顺 反异构)。单烯烃B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的反应类型是▲一。 (3)比单烯烃B少一个碳原子的同系物C,其一氯代物只有一种结构，写出C的结构简式 ▲一。C分子中最多有▲_个原子在同一平面内，该分子中键和o键数之比为 (4)烷烃A若由炔烃D与H2加成而得，则一个D分子中sp杂化的C原子最多有▲个。 (5)已知含有碳碳双键的物质能发生如下反应： RCH-CHR' O,,ZnH,O,R-CHO十R'-CH0(-CHO表示醛基) 请写出人 经上述条件反应后产物的结构简式：▲。 高一化学第4页共6页 4 16.(14分)氨硼烷(NHBH)常温下性质稳定、安全低毒，在储氢储能、催化材料、无 机含氮硼化合物合成等领域有着重要研究价值。 已知：N、H、B的电负性关系为xN)>田)>B)。 (1)氨硼烷的制备 氨硼烷最常用的制备方法是将NaBH4和硫酸铵在THF作溶剂，40C回流的条件下反 应，生成氨硼烷、一种盐和一种气体，发生反应的化学方程式为▲ (2)氨硼烷热分解制氮化硼 氨硼烷低温逐步脱氢聚合生成硎氮低聚物，高温进一步脱除残余氢原子晶化最终形成六 方氮化硼（类似石墨），六方氮化硼在高温高压、触媒催化下相变生成立方氮化硼（类 似金刚石)。 OB 333pn 145pm 题16图一1 题16图一2 ①六方氮化硼的层状结构如题16图一1所示，下列有关六方氮化硼的说法正确的是 ▲一（填字母）。 a.六方氮化硼晶体层状结构，层内非极性共价键，层间范德华力 b.六方氮化硼晶体中每个六元环平均占有3个B原子 ℃.可用X射线衍射仪测定六方氮化硼的晶体结构 ②立方氮化硼的晶胞如题16图一2所示，1mol立方氮化硼所含有的共价键数为 ▲mol。 (3)氨硼烷水解制氢气 ①NH3BH3在催化剂作用下水解释放氢气：3NHBH+6H2O一3NH4+B3O?+9H↑。 该反应中B原子的杂化方式发生变化；B3O?具有六元环结构，其结构式可表示为 ②NHBH水解作为一种绿色、可持续的制氢路线备受关注。研究发现以CoRu纳米合 金和CoNC(Co表示单原子Co,NC表示催化剂载体)为催化剂，可实现NHBH 水解高效制氢，反应机理如题16图一3所示。 请从键的断裂与形成，以及电负性的角度描述“产氢”过程的反应机理： Ru-Co Co NC Ru-Co CoNC Ru-Co CoNC 吸附与活化 产氢 ●N原子OB原子OO原子 题16图一3 17.(15分)研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。回答 下列问题： (1)碱液吸收脱硝。 为提高吸收率，先将烟气中的氮氧化物全部氧化为NO2,再用足量的NaOH溶液完全 吸收，NO2和NaOH溶液发生反应的离子方程式为▲_。 (2)催化脱硝。用C©O2催化可脱除汽车尾气中的CO和NO。 CeO2催化脱硝的反应机理如题17图一1所示。“过程①”部分Ce4*转化成Ce3*。当 1 mol Cec02被标准状况下2.24LC0还原时，生成的Ce02-)中n(Ce3+):n(Ce4= ▲ 过程② 100 13.0 NO-N 258 60 CeO- 20f/ ·NO去除率 过程① C0 Fe2浓度 10 15 00 时间min 题17图一1 题17图一2 题17图一3 Ce02的晶胞如题17图一2所示，CeO2晶体中与每个Ce4+距离最近的Ce4+的个数为 ▲。 (3)络合吸收脱硝。 用FeSO4、Na2SO3混合液吸收烟气中NO,反应机理示意如下： NO络合1NO+FeSO4=FeNO)SO4 [Fe2*再生]反应i Fe(NO)S04十2Na2SO3+2H0一Fe(OH)3+Na2sO4+NH(S0Nah 反应iFe(Om3+3H—Fe3++3H20 反应i进i2Fe3++S03+H20—2Fe2*+S02+2H 为探究烟气中O2对吸收液脱除NO的影响，将一定比例O2、NO和N2的混合气体匀速 通过装有吸收液的反应器。有氧条件下，NO去除率、吸收液中F©2*浓度随时间的变化 如题17图一3所示。 ①5min后，NO的去除率随时间变化呈现下降趋势的原因是▲。 ②做无氧条件下的对比实验发现，无氧条件下O的最高去除率显著低于80%，其原因 是▲。 高一化学第6页共6页 6