江苏南京市励志高级中学2025-2026年度高一年级第二学期第四次调研考试 化学试卷

励志高级中学2025-2026年度高一年级第二学期第四次调研考试 化学答案（详案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A A c D A C C B 题号 11 12 13 答案 B D 1.B【详解】A.降低温度会减缓微生物的化学反应速率，从而延长食物保质期，A正确： B.催化剂仅降低反应的活化能，加快正逆反应速率，但不会改变平衡状态，因此“使平衡 向生成无害气体方向移动错误，B错误； C.高盐环境通过渗透压抑制微生物生长，减缓腐败反应，C正确： D.燃料与氧化剂快速反应释放能量和气体，符合火箭推进原理，D正确： 故答案选B。 2.D【分析】比较化学反应速率时，转化为同一种物质同一种单位再进行比较，根据不同 物质表示的化学反应速率的数值之比等于其化学计量数之比，可以四种不同的物质表示的化 学反应速率转化为同种物质表示的化学反应速率。 【详解】A.v(A)=0.5mol-L-1min-1转化为v(B)=0.25mol.Lmin1; B.vD)=Imol.L1.min1转化为vB)=0.25mol.L1.min1: C.v(C)=0.8mol.Lmin1转化为v(B)=0.267mol-L1.min1: D.v(B)=0.3mol.L.min: 对比可知反应速率最快的是D 故选D。 3.A【详解】A.使用聚四氟乙烯滴定管时应用拇指、食指和中指控制旋钮的角度，无名指 和小指抵住滴定管下端，从而控制流速，A正确： B.蒸发结晶操作时应用蒸发皿而不用坩埚，B错误： C.测定中和热时，温度计应插入混合溶液中测量混合溶液升高的温度，C错误： D.分离固液混合物时使用的漏斗的下端的长端应紧贴大烧杯内壁，不应悬空，D错误： 故答案选A。 4.A【详解】A.反应为放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，A正确： B.单质碘易溶于苯，加入苯，振荡，萃取I3,平衡向右移动，B错误： C.加入FeSO4固体，增大Fe+浓度，平衡向左移动，C错误： D.平衡常数表达式中缺少I(aq),D错误： 故答案为：A。 5.C6.D7.A 【详解】5.A.由图可知，生成物的能量低于反应物能量，该反应属于放热反应，A错误： B.无标准状况，无法计算生成氮气的体积，B错误； C.断开化学键需要吸收能量，C正确： D.放热反应焓变为负值，由图，该反应的热化学方程式为 aN,)=a)+N(g)AH=-(b-a)kJ-mol-,D错误；故选C. 6.A.②→③为化学键断裂的过程，是吸热过程，A正确： B.由图，③→④过程，N原子和H原子形成了含有氮氢共价键的NH3,B正确： C.合成氨反应为放热反应，则合成氨反应中反应物总能量大于生成物总能量，C正确： D.合成氨反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，D错 误；故选D。 7.A.化学平衡状态为动态平衡，所以达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相 等，但反应速率不是0，A错误： B.当H3物质的量不再发生变化时，说明平衡不再移动，可说明反应达到了化学平衡状态， B正确： C.升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，活化分子的有效碰撞次数增多，化学反应 速率加快，C正确： D.向容器中充入1oN2和3molH2,可逆反应不能反应彻底，达平衡状态时放出的能量小 于92.4kJ,D正确；故选C。 8.C【详解】A.由图可知，过程I既有碳氧键、氢氧键和氢氢键的断裂，也有碳氧、氢氧 键的形成，A正确： B.由图可知，过程Ⅱ有水生成，故有O-H形成，B正确： C.由图可知，过程Ⅲ发生了碳氧单键和碳氧双键的断裂，也发生了碳氢键、氢氧键的形成， 整个过程既有能量的吸收，也有能量的释放，所以无法判断是放热过程还是吸热过程，C错 误： D.由图可知，载体上的OH可以参与CO2的吸附和反应，增加载体上羟基的数目有利于二 氧化碳的吸附和反应，从而提高二氧化碳的转化效率，D正确；故选C。 9.C【详解】A.升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同，因 为△H<0正反应放热，升高温度逆反应速率增大的程度更大，A错误： B.催化剂能改变反应的活化能，加快反应速率，但不改变平衡常数，平衡常数只与温度有 关，B错误； C.该反应△H<0,因为△H=反应物所含的键能总和-生成物所含的键能总和，所以反应物所 含的键能总和小于生成物所含的键能总和，C正确： D.反应平衡常数K=c(CH,00cH,O) c(C02)c3H2) ,选项中缺少了cHO),D错误；故选C。 10.B【详解】A.若p1>P2,T相同时，压强增大，A的转化率增大即平衡正向移动，所 以a+b>c。该反应是一个熵减的反应，△S<0。压强不变时，升高温度，(A)减小，平衡逆 向移动，因此△H<0。想要反应自发进行即△G=△H-T△S<0,需要T足够小，A不符合题 意： B.刚开始时T2温度下反应较快，因此T2>T1。反应达到平衡后，温度低时生成的产物较多， 因此正反应为放热反应，△H<0,B正确： C.当B)为一定值时，T1比T2温度下φ(C)值更大，即反应正向进行。若△H>0则T2<T1, 或若△H<0则T2>T1,C错误： D.若T1<T2,A的转化率在T1时较高，即降温有利于反应正向进行，△H<0。D错误。 该题选B。 11.B【详解】A.实验①②中HO2浓度和催化剂相同，仅温度不同，探究温度对反应速率 的影响，A正确： B.实验②④的温度不同(40C℃和20C),催化剂也不同（使用和不使用），存在两个变量， 无法单独研究催化剂的影响，B错误： C.实验①③中，③的H02浓度更高，反应速率更快，故t1>t3,C正确： D.实验③④中，③的浓度更高且有催化剂，反应速率明显快于④，故t3<t4,D正确： 故选B。 I2.B【分析】由题意可知，废液中加入NH4F溶液后，反应生成CaF、MgF2沉淀，过滤 后滤液中继续加入NH4HPO4溶液，反应生成FePO4沉淀。 【详解】A.H在溶液中发生水解：H+H,O三NHHO+H,0.1 mol.LNH4F中F 水解显碱性(F+H,O≥HF+OH),会中和H水解产生的H+,促进NH水解： NH4HPO4中H2PO:电离显酸性(H2PO:三H+HPO),会抑制H水解。因此，NH4HPO4 中H4水解程度更小，c(H)更大，A错误； B.由HPO4的电离方程式可知，2H,PO4=PO+H,PO4的平衡常数 K-K2=62x109 K,62×10=105,B正确： C.若沉铁后溶液pH=2,则根据Ka1公式可以计算得到H,PO,<HPO, D.根据流程图，“沉铁”前有“氧化”步骤，故反应物应为Fe3t,而非Fe+。该反应的离子方 程式应为Fe3+H,PO:=FePO4+2H,D错误； 故答案选B。 13.D【分析】由图可知，温度升高，C02的平衡转化率减小，合成乙烯的反应为放热反应： 催化剂的催化效率随温度升高先增大后减小。 【详解】A.由图可知，N点CO2的平衡转化率更小，平衡常数更小，故A错误： B.250C时，C02的平衡转化率为50%，其他条件不变，当C02的转化率位于M1点时，保 持其他条件不变，仅延长反应时间可以使转化率达到50%，故B错误； C.250℃350C时，催化效率降低的主要原因是温度升高，故C错误： D.根据已知条件列出“三段式 2C02(g)+6H2(g)、≥4HO(g)+CH2=CH(g 起始/ol 1 3 0 0 转化/ol 0.5 1.5 0.25，平衡体系中乙烯的体积分数 平衡/1ol 0.5 1.5 1 0.25 0.25 1 为05+1541+0.253，故D正确： 故选D。 14.(1)③④⑥ (2)3A(g)=B(g)+3C(g)(3) 0.3 mol-Lmin1 509% (4)2③ (5)ACE 【详解】(1)图示反应生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应。①铝热反应为放热反 应，不符合：②铝片与盐酸的反应为活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，不符合：③灼 热的炭和二氧化碳反应为吸热反应，符合；④盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，符合；⑤硫 酸和氢氧化钡溶液反应为酸碱中和反应，为放热反应，不符合：⑥Ba(OH)28HO与H,Cl反 应为吸热反应，符合。综上，符合图示能量变化规律的反应是③④⑥： (2)同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，A为反应物，B、C 为生成物，△na=2.4mol-1.2mol=1.2mol,△nB=0.4mol,△nc=1.2mol,计量数之 比为1.2：0.4：1.2=3：1：3,2min后反应达到平衡为可逆反应，故化学方程式为 3A(g)=B(g)+3C(g): (3)从开始至2min,C的物质的量变化量为1.2mol,容器体积为2L,平均反应速率v(C= 然=品=0.3molL-1mim1;平衡时A的转化量为12mol,初始A的物质的量为 24mol,A的转化率为4需×100%=50%： (4)①反应过程中B、C的物质的量变化量之比始终为1：3，浓度之比始终为1：3，故B、C 的浓度之比保持不变不能说明反应达到平衡，①不符合题意： ②B的体积分数不再发生变化，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态，②符合题意； ③反应前后气体分子数不等，恒温恒容条件下容器内的压强与气体总物质的量成正比，压强 不再变化说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，③符合题意； ④反应体系中所有物质均为气体，混合气体总质量恒定，容器体积恒定，故混合气体的密度 始终不变，密度不再变化不能说明反应达到平衡，④不符合题意； ⑤未说明反应速率的正逆方向，v(A)=v(C)不能判断正逆反应速率相等，无法说明反应达 到平衡，⑤不符合题意：故选②③： (5)A.压缩容器体积，各气体物质的浓度增大，反应速率加快，A符合题意： B.降低温度，反应速率减慢，B不符合题意； C.使用合适催化剂，反应速率加快，C符合题意： D.恒温恒容充入H使压强增大，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，D不符合题意： E.恒容条件下充入A,反应物A的浓度增大，反应速率加快，E符合题意：故选ACE。 15.(1) 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色0.38 CD (2) < (3) NaHA =Na++H+A2- 7 【详解】(1)①滴定的终点为醋酸钠溶液，醋酸根水解使溶液呈碱性，故滴定达到终点时的 现象是滴入最后半滴标准NaOH溶液后溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色： ②n(CH3 COOH)=n(NaOH),故25mL稀释后的溶液中含有醋酸的物质的量为 0.0600molL×26.10×103L=1.566×103mol,故10mL白醋中含有醋酸为 1000mL 1.566×103mo1× 则原酿造食醋中醋酸含量为 25mL 1.566×103mol 1000mL×60g/mol 25mL 0.38gmL,符合国家标准： 10mL ③A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NOH溶液，使得标准溶液被稀 释，滴定中所用标准溶液的体积增大，所测醋酸的含量偏高，A不符合题意： B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对结果无影响，B不符合题 意； C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，使得待测液中醋酸减少，消耗标准液偏少，测定 结果偏低，C符合题意： D.读取NOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使得所用标准溶液的 体积读数偏小，测定的醋酸含量偏低，D符合题意： 故选CD: (2)①醋酸是弱酸，等浓度的醋酸和盐酸的pH前者更大，故滴定醋酸的曲线是I; ②醋酸与氢氧化钠反应生成的盐是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故滴定醋酸时当溶液 卫H为7时，应为醋酸和醋酸钠的混合溶液，即所用氢氧化钠溶液少于盐酸所用氢氧化钠溶 液，V<V; (3)①0.Imol-L1的NaHA溶液的pH=1,说明NaHA完全电离，故NaHA的电离方程式为 NaHA-Na++H+A2: ②若此溶液中有HA分子，说明HA为弱酸的酸式酸根，既存在电离又存在水解，石蕊溶 液变红，说明溶液呈酸性，电离强于水解，故此溶液中c(A)>cHA): 16.(1) BD at,molmin) > (2)3NO2(g)+H2O(I=2HNO3(aq)+NO(g)AF=-136.2kJ-mol-1 (3)4Fe+NO3+10H*=4Fe2++NH+3H2O 铁炭质量比越小，形成的铁-C原电池越少， 降低了铁与O?的反应速率(“炭含量增多，覆盖在铁表面，导致反应接触面积减小，无法 充分反应) (4)设Ce+和Ce3+个数分别为x、y,根据原子守恒有x+y=8,根据化合价代数和为0，有 4x+3y=15x2,解得x=6,y=2,Ce4+和Ce3+的个数比为3：1 【详解】(1)①A.化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率均不为0，A错误； B.2的物质的量保持不变，反应物质的含量不再变化，能说明反应达到平衡状态，B正确： C.恒容，且气体质量守恒，混合气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误： D.该反应为非等体积反应，恒温恒容条件下，混合气体压强保持不变，能说明反应达到平 衡状态，D正确； 故选BD: ②根据化学计量数关系，x代表N2的物质的量随时间的变化曲线，从反应开始到t1mim,N2 1mol 1 增加Imol,平均反应速率vCN)aLxt,min就mo(:mi:min以后，N6物质的量仍在 增加，C0物质的量仍在减小，反应正向进行，V正>v逆： （2)23gN02(g)物质的量为0.5mol,水吸收23gN02(g)放出22.7kJ的热量，用水吸收3molN02 放出22.7kJ×6=136.2J的热量，热化学方程式为： 3N02(g)+H0(1)=2HNo3(aq)+N0(g)△f=-136.2kJmo1: (3)①pH=2,去除NO3时Fe主要转化为Fe2+,根据图2，NO?主要被还原生成NH4,该 过程主要反应的离子方程式为4Fe+NO?+10H=4Fe2+NH4+3HO: ②铁炭质量比减小导致O?去除率降低的原因是铁炭质量比越小，形成的铁-C原电池越少， 减缓了铁与O的反应（或“炭含量增多，覆盖在铁表面，导致反应接触面积减小，无法充 分反应)： (4)设Ce+和Ce3+个数分别为x、y,根据原子守恒有x+y=8,根据化合价代数和为0，有 4x+3y=15×2,解得x=6,y=2,Ce4+和Ce3+的个数比为3：1。 催化剂 17.(1)CaCO +CH CaO+2CO+2H 800°C (2)步骤I主反应生成的C0与H的物质的量相等，副反应消耗H2同时生成C0 (3) -869.0 K (4) 温度低于780K时，温度升高使反应速率加快， 且催化剂活性可能随温度升高而增强，共同促进了CH4脱硝反应的进行，使得NO,去除率 升高 温度高于780K时，CH4与O2发生燃烧反应的比例增加，消耗了更多的 CH4，导致参与脱硝反应的CH4减少，从而使NO,的去除率降低 【详解】(1)步骤I的产物是CaO、CO和H2,反应物为CaCO3和CH4,根据得失电子守 恒和原子守恒配平化学方程式为：c%C0,+CH.雀靴ca0+3C0+H,。 800C (2)由步骤的主反应cac0,+CH.熊化ca0+3C0+3H,可知，理论上生成的C0和H,的物质 800℃ 的量之比为11，即流量应相等。存在副反应：H,(g)+COg)=H,0(g)+Cog),在这个副反 应中，H2被消耗，同时生成了CO。这会导致出口处H2的量减少，而CO的量增加。因此， 在反应初期(0~7min),由于副反应的发生，使得CO的流量略高于H2。 （3)①由盖斯定律可知，反应I-反应I=反应Ⅲ，反应I的 △H=△H-△H=(-985.2kmo-1)-(-116.2d:mol-)=-869.0 kJ.mol-1。 ②已知反应I的平衡常数为飞，反应Ⅱ的平衡常数为K。由于反应=反应I-反应I,在化学 平衡中，方程式相诚对应平衡常数机除。即反应的K-受。 (4)①在较低温度下（低于780K),反应速率通常受温度影响较大。随着温度升高，反应 速率加快。此外，对于催化反应，催化剂的活性在一定温度范围内也会随温度升高而增强。 图3显示在此温度区间内CH4转化率也在升高，说明脱硝反应正在积极进行。因此，温度 升高和催化剂活性增强共同促使反应速率加快，导致O,去除率升高。 ②观察图3，当温度高于780K时，CH4的转化率仍在继续升高，但O,的去除率却下降 了。这说明CH4参与了其他反应，而不是用于还原NO,。模拟烟气中含有大量的O2。在高 温下，CH4更容易与O2发生燃烧反应（CH4+20=C02+2H0)。CH4的燃烧消耗了大量的 CH4,导致用于脱硝反应（还原NO.)的CH,减少，从而使得O,的去除率随温度升高而降低。励志高级中学20252026年度高年级第二学期第四吹研考试 化学试卷 (时间：75分钟 满分：100分） 出卷人：沈建军 审卷人：张启 考生注意 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑； 非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的签案无效： 在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围是人教版选择性必修1第一章、第二章、第三章第一节第二节第三节 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56 一、单选题（每小题3分，共计39分） 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是 A.冰箱冷藏食物可以延长保质期，其原理是降低温度，减缓了食物中微生物的化学反应速率 B.汽车尾气催化转化器能将有害气体转化为无害气体，催化剂的作用是降低反应的活化能，同时使平衡向 生成无害气体的方向移动 C.在食品加工中，腌制肉类可以延长保存时间，其原理是高盐环境抑制了微生物的生长和繁殖，从而减缓 了导致食物腐败的化学反应 D.火箭发射时，燃料与氧化剂混合燃烧，产生巨大推力，这利用了化学反应在极短时间内释放大量能量并 生成大量气体的特性，以实现高速喷射 2.在反应2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中，表示反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol.L.min- B.v①)=lmol.L1.min-1 C.v(C)=0.8mol.L1.min-1 D.v(B)=0.3mol.L-.min- 3.下列图示实验中，操作规范的是 一环形玻璃 温度计 搅拌棒 聚四氟乙 烯滴定管 碎泡沫 塑料 A. 调控碱液的滴定速度 B.蒸发结晶 C.测定中和热 D.分离固液混合物 4.将5ml0.1mol/LI溶液与1ml0.1 mol/L FeCl3溶液混合，发生反应： 2Fe升(aq)+2I(aq)三2Fe2+(aq)+I2(aq)△r<0,达到平衡状态时，下列说法正确的是 【高一年级第二学期第四次调研考试-化学试卷第1页共8页】 A.升高温度，平衡常数减小 B.加入苯，振荡，平衡不移动 c2(Fe2+） C.加入FS04固体，平衡正向移动 D.该反应的平衡常数K=2Ee”cT可 阅读材料，回答下面5-7题 氨气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠NaN)在汽车猛烈撞击时会分解产生大量N2充满气囊， 帽化列 从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为：从(8)+3H,(8)2WH,(8)△H=-92.4Wm。NH能与多 种物质反应，强碱条件下能被NaCIo氧化生成水合肼(N,H,H,o),其反应原理为：NaClO+2NH=NH,·H,O+NaCl 5.反应2NN?=2Na+3N,的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A能量/kJmo A.该反应属于吸热反应 B.1 nolNaN3完全分解生成33.6LN2 C.断开N=N要吸收能量 NaN,(s) D.该反应的热化学方程式为2NaN3(s)=2Na(母+3N,(g△H=b-a)kJ.mol Na(s+号N,(s) 6.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下， 反应过程 06 zm08a9998998998n0mG0m ①② ③下④ 催化剂 催化剂 用●●、O-O、分别表示NH、H。下列说法不正确的是 A.②→③过程，是吸热过程 B.③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 7.下列有关合成氨反应的说法错误的是 A.达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 B.当H物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 C.适当升高温度能加快化学反应速率 D.向容器中充入1molN2和3molH2,达到平衡状态时放出的能量小于92.4kJ 8.Co,资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。Co在M-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。 下列相关说法不正确的是 H-H CH4、HO 0=C=0 0 HO HO H OH 0 0 OH Ni Ni H Ni Ni 载体 载体 载体 载体 Ⅲ 【高一年级第二学期第四次调研考试-化学试卷第2页共8页】 A.过程既有化学键断裂也有化学键形成 B.过程Ⅱ形成了O-H键 C.过程I只有化学键的形成，所以是放热过程 D.若增加载体上-OH的数目，可提高CO2的转化效率 9.采用C02催化加氢制甲醇”方法将C02资源化利用，其反应为C02(g)+3H(g)、三CHOH(g)十HO(g)△H<0. 下列说法正确的是 A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B.催化剂改变了反应的活化能，使反应的平衡常数增大 C.反应物所含的键能总和小于生成物所含的键能总和 D.反应平衡常数K=c(CH,OD c(C02)·e3(H2) 10.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)十bB(g)、三cC(g)表示]的化学平衡 的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）。 根据图象，下列判断正确的是 Aa(A) ◆n(C) (C) (A) T 反应时间 n(B)起始 p 反应I 反应I 反应 反应V A.反应：若p1>p2,则此反应只能在高温下自发进行 B.反应I:此反应的△H<0,且T1<T C.反应：△H>0且T2>T1或△H<0且T2<T1 D.反应V:若T1<T2,则该反应△H>0 11.为了探究外界条件对H02分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3LH02溶液，测量并收 集VmL气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 HO2溶液浓度 HO2溶液温度/℃ 催化剂 所用时间 ① 5% 20 2滴1mol/LFeCl3: ② 5% 40 2滴1mol/LFeCl3 t2 ③ 10% 20 2滴1mol/LFeCl3 t3 ④ 5% 20 不使用 下列说法不正确的是 【高一年级第二学期第四次调研考试-化学试卷第3页共8页】 A.实验①②探究温度对反应速率的影响 B.实验②④探究催化剂对反应速率的影响 C.实验①③比较：t>t D.实验③④比较：t不t4 12.常温下，以废液（主要成分为FeSO4溶液，含Mg2+、Ca2+杂质）为原料制备电极材料FePO4的流程如图所示。 NH,F溶液 NH H2PO4溶液 废液→氧化 →除钙镁 沉铁 …=FePO4 滤渣 滤液 已知：K(HPO4)=6.2×103,K2(H,PO4)=6.2×103，K(H,P04)=4.8×1013。下列说法正确的是 A.浓度均为0.1mol·LNH4F和NH4HPO4溶液中c(NH4):前者大于后者 B.NH4HPO4溶液中：2H,PO4=HPO+HPO4的平衡常数K=10- C.若“沉铁”后的溶液pH=2,则H,PO,>HPO, D.“沉铁'反应的离子方程式为：Fe2++HPO:=FPO4↓+2H 13.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H,合成乙烯的反应为 2C02(g)+6H(g)≥4H,O(g)+CH2=CH(g)。向1L恒容密闭容器中充入1molC02和3mo1H2,测得不同温度下 CO,的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是 70 C02平衡转化率 60 M(250,50) 50 N 40 30 催化效率M 100150200250300350温度/℃ A.N点的平衡常数比M点的大 B.250C时，当CO,的转化率位于M点时，保持其他条件不变，仅延长反应时间不可能使转化率达到50% C.250℃350C时，催化效率降低的主要原因是C02的平衡浓度减小 1 D.250C时，平衡体系中乙烯的体积分数为 13 【高一年级第二学期第四次调研考试-化学试卷第4页共8页】 二、非选择题（共4题，共61分） 14.(12分)在化学研究和工业生产中，人们需要选择合适的化学反应实现期待的物质转化或能量转化，同时也 需关注化学反应进行的快慢和程度。能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题： I. (1)下列反应的能量变化规律与下图所示相符的是（填序号）。 总个 生成物 量 反应物 反应历程 ①铝热反应 ②铝片与盐酸的反应 ③灼热的炭和二氧化碳反应 ④盐酸与碳酸氢钠反应 ⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应 ⑥Ba(OHD28H0与NH4CI1反应 Ⅱ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答 下列问题： ↑物质的量/mol 2.4 2.0 1.6 1.2 0.8 0.4 B 2 时间/min (2)该反应的化学方程式为 (3)从开始至2min,用C表示的平均反应速率为 :平衡时，A的转化率为 (4)在恒温恒容条件下，判断上述反应达到化学平衡状态的标志是 (填序号)。 ①B、C的浓度之比保持不变 ②B的体积分数不再发生变化 ③容器内的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤v(A)=v(C) (⑤)为提高该反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。 A.压缩容器体积 B.降低温度 C.使用合适催化剂 D.恒温恒容充入He使压强增大 E.恒容条件下充入A 【高一年级第二学期第四次调研考试-化学试卷第5页共8页】 15、(15分)现有一瓶白醋，化学小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量，设酸均为乙酸(CH3C0OH、一元弱酸)。 请你参与实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准NOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否 符合国家标准。测定过程如图所示： 酚酞 标准 指示剂 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 0 10.00mL 1000mL 25.00mL 滴定 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL1。 (I)①滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准NaOH溶液后 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为 0.0600mol/L,根据上述滴定结果计算原酿造食醋中醋酸含量为 g/mL(3分)（保留两位有效数字）， 由此可知该白醋是否符合国家标准。 ③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填标号)。 A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 (2)若用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程 中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 pH pH M 0 10 10 NaOH加入体积/mL NaOH加入体积/mL ①滴定醋酸的曲线是 (填T或“I)。 ②和乃的关系： 3(填“>=”或<)。 (3)已知常温下向0.1ol·L1的NHA溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的pH=1,则NaHA的电离方程式为 ②若在此溶液中存在H,A分子，则此溶液中c(A2) c(H2A)(填><或=)0 【高一年级第二学期第四次调研考试-化学试卷第6页共8页】 16、(18分)有效去除大气中的O及废水中的硝态氮是环境保护的重要课题。回答下列问题： (①)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2C0g十2N0g)、催化一2C0g+N,(g。 ①在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是 A.正、逆反应速率均为0B.N2的物质的量保持不变 C.混合气体密度保持不变D.混合气体压强保持不变 ②一定温度下，在体积为L的恒容密闭容器中发生上述反应，C0和N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示， 从反应开始到tmin,平均反应速率vN)= (用含a、t1的式子表示)：tmin时，v正 (填><” 或“=)ⅳ逆。 个物质的量/mol 时间/min (2)已知用水吸收23gNO2(g)放出22.7水J的热量。写出用水吸收N02相关的热化学方程式： (3分) (3)活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaClo可去除废水中的硝态氮。保持材料中炭质量不变，改变铁的质量得 到铁炭质量比与NO?去除率的关系如图1所示。不同废水初始pH对AC-FNi去除NO?的产物选择性的影响如 图2所示。己知：活性炭(AC)负载F、Ni材料在溶液中可形成原电池加快反应速率。 70 30 60 80 NH, 288 50 26到 40 3 70 24 20 10 20 0 4:1 2:11:11:2Fe AC 0 46 10 铁炭质量比 起始pH 图1 图2 ①pH=2,去除NO?时Fe主要转化为Fe+,该过程主要反应的离子方程式为 (3分)。 ②铁炭质量比减小导致O?去除率降低的原因是 (3分)。 (4)二氧化铈(CO)是一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2,并引起氧空位 的形成，得到新的铈氧化物(CesO1)。CesO1s中Ce4+和Ce3+个数比为 (写出计算过程)(3分)。 【高一年级第二学期第四次调研考试-化学试卷第7页共8页】 17、(16分)研究CH4的综合利用具有重要的意义。 CacO CH 50 100 CH转化率 步骤1 催 步骤Ⅱ 40F -H2 剂 C0 60 30 OoNO去除率 CO 、CaOk CO、H2 9 20L 20 脚 图1 08 650 750850 10 T/K 图3 I.CH4催化重整制氢气 30 t/min 图2 一种CO2与CH4催化重整制取H2的过程如图1所示。在反应管中加入CO和催化剂，先通入CO2,待步骤I完成 后，再将CH4以一定流速通入，并控制温度为800C,进行步骤I。 已知：步骤I中还存在少量副反应：H(g)+CO,(g)≥H,O(g)+CO(g)。 (1)写出步骤I中发生主要反应的化学方程式： (3分)。 (2)测得出口处H2和C0的流量随时间变化如图2所示。0-7min时出口处气体流量C0略高于H2的原因是 (3分)。 Ⅱ.CH4用于烟气脱硝 (3)CH4烟气脱硝相关反应如下： 反应ICH4(g)+2NO(g)+O2(g)=N(g)+CO2(g)+2HO(g）△H=-985.2kJ·mol-1 反应I2NO(g）+O2(g)=2NO2(g)△H=-116.2 kJ.mol1 反应IⅢCH4(g)+2NO2(g)=N3(g)+C02(g)+2H,O(g) ①反应I的△H=k灯mol1。 ②反应I和反应I的平衡常数分别为K、K,则相同温度下反应的=（用K、K,表示）。 (4)模拟烟气脱硝：一定条件下，将CH4、NO和O2按1：1：50匀速通过催化脱硝反应器，测得NOz去除率和CH4 转化率随反应温度的变化如图3所示。 ①当温度低于780K时，NO✉的去除率随温度升高而升高，可能原因是 (3分)。 ②当温度高于780K时，NOz的去除率随温度升高而降低，可能原因是 (3分)。 【高一年级第二学期第四次调研考试-化学试卷第8页共8页】