精品解析：广东省韶关市新丰县第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

新丰一中2025-2026学年高二第一学期收心考 高二化学 满分100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ca-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学推动着中国社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是 A. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 B. 北京冬奥会大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳” C. 华为自主研发的“麒麟9000”5G手机芯片，其关键材料是二氧化硅 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钠和二氧化氯均有强氧化性，能杀灭细菌，所以84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，选项A正确； B．大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳”理念，选项B正确； C．半导体硅是制造手机芯片的材料，所以制造手机芯片的关键材料是硅，不是二氧化硅，选项C正确； D．硬度大、强度高的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，选项D正确； 答案选C。 2. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A．使用燃料电池驱动新能源汽车 B．晶体硅太阳能电池提供“绿电” C．天然气作为家用燃气蒸煮食品 D．用电烤箱烘焙面包 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池工作时将燃料储存的化学能转化为电能，后续电能再转化为机械能驱动汽车，涉及化学能转化为电能，A正确； B．晶体硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，不涉及化学能转化为电能，B错误； C．天然气作为家用燃气蒸煮食品，是将化学能转化为热能，不涉及化学能转化为电能，C错误； D．电烤箱烘焙面包是将电能转化为热能，不涉及化学能转化为电能，D错误； 故答案选A。 3. 下列有关化学用语或模型正确的是 A. 乙醇的结构式： B. 的电子式： C. 丙烯的球棍模型： D. 甲烷的填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，结构式为，A错误； B．的电子式为，B错误； C．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，上述球棍模型表示丙烷的结构，C错误； D．甲烷的分子式为CH4，其空间填充模型为，D正确； 答案选D。 4. 下列实验操作不符合实验安全规范的是 A. 熄灭酒精灯时用灯帽盖灭 B. 将实验剩余的金属钠投入废液缸中 C. 点燃甲烷前先进行验纯操作 D. 闻氯气时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能直接吹灭，故A正确； B．钠易与空气中氧气和水反应，生成腐蚀性NaOH，因此实验剩余的钠应放回原试剂瓶保存，故B错误； C．可燃性气体点燃前均需要验纯，以免发生爆炸，故C正确； D．氯气为有毒气体，闻气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔即可，故D正确； 故选：B。 5. 下列说法不正确的是 A. 与互为同系物 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 D. 符合分子式的烃不一定是烯烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；由化学式可知，两者均为饱和烷烃，则与互为同系物，A正确； B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，B正确； C．石油的分馏为物理变化，煤的干馏是化学变化，C错误； D．符合分子式的烃不一定是烯烃，可能为环烃，D正确； 故选C。 6. 自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是 A. 固氮过程中，N2可能做还原剂 B. 硝化过程的反应物中，NH3属于盐 C. 反硝化过程中，必须有O2的参与 D. 氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，固氮过程中，氮气转化为硝酸根离子、亚硝酸根离子时，氮元素的化合价升高被氧化，氮气为反应的还原剂，故A正确； B．氨气属于气态氢化物，不属于盐，故B错误； C．由图可知，反硝化过程中，硝酸根离子、亚硝酸根离子转化为氮气，氮元素的化合价降低被还原，应有还原剂参与，不可能有氧气参与，故C错误； D．由图可知，氮元素可通过氨化过程从有机物转移到无机物中，故D错误； 故选A。 7. 下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中能氧化，不能大量共存，A不选； B．、与、反应，不能大量共存，B不选； C．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，C选； D．在溶液中与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D不选； 答案选C。 8. 中国科学院研制成功能够在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 包装上印“OTC”标识的药物为非处方药 B. 油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体 D. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 【答案】D 【解析】 【详解】A．“OTC” 为非处方药标识，故A正确； B．油脂、蔗糖等均属于有机化合物，故B正确； C．该“运输车”直径为200nm，胶体分散质介于1-100nm，因此该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，故C正确； D．该物质中含四氧化三铁，Fe的价态既有+2价也有+3价，故D错误； 故选：D。 9. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A. 硫单质在氧气中燃烧可直接生成c B. b能使酸性溶液褪色，体现其漂白性 C. a和b的水溶液混合会有淡黄色沉淀生成 D. Fe与d的浓溶液不反应，可用铁制容器盛装d的浓溶液 【答案】C 【解析】 【分析】根据硫及其化合物的“价-类”二维图a为H2S、b为SO2、c为SO3、d为H2SO4、e为硫酸盐。 【详解】A． 硫单质在氧气中燃烧只能生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误； B． b为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，故B错误； C． H2S与SO2反应生成硫单质，两者混合溶液中有淡黄色沉淀生成，故C正确； D．Fe 与冷浓硫酸发生钝化，发生氧化还原反应，在Fe表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，可用铁制容器盛装d的浓溶液，故D错误； 故选：C。 10. 下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质与羟基直接相连的碳原子上无氢原子，无法发生催化氧化反应，A错误； B．该物质与羟基直接相连的碳原子上仅含有1个氢原子，催化氧化产物为丙酮，不含醛基，B错误； C．该物质与羟基直接相连的碳原子上含有2个氢原子，催化氧化后会生成醛基，C正确； D．该物质与羟基直接相连的碳原子上仅含有1个氢原子，催化氧化产物为酮，不含醛基，D错误； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20g中含有的电子数为 B. 1mol中，含有的阴离子数为 C. 标准状况下，1.12L所含共价键的数目为 D. 加热条件下，1mol与足量铁粉充分反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子中含10个电子，20g的物质的量为1mol，含有的电子数为，故A错误； B．由2个钠离子和1个组成，1mol中，含有的阴离子数为，故B错误； C．1个分子中含4条共价键，标准状况下，1.12L为0.05mol，所含共价键的数目为，故C正确； D．与铁反应最终转化为氯离子，1mol转移2mol电子，转移电子数目为：，故D错误； 故选：C。 12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W>X C. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 D. Z的氧化物的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】Y的金属性在短周期元素中最强，Y为Na；Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，Z为S；X、Z同主族，X为O；X与W、Z相邻，W为N，据此分析解答； 【详解】A．硫离子核外电子层数为3，钠离子核外电子层数为2，离子半径：S2->Na+，故A错误； B．非金属性O>N，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，故B错误； C．Na和O可形成过氧化钠，既含离子键又含共价键，故C正确； D．S的氧化物可以是二氧化硫，其对应水化物亚硫酸为弱酸，故D错误； 故选：C。 13. 如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是 A. 两圈仍保持平衡 B. 有气泡产生，两圈摇摆不定 C. 铁圈向下倾斜 D. 银圈向下倾斜 【答案】D 【解析】 【详解】铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属银作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，导致铁质量减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，导致银圈质量增加，所以一段时间后，铁圈质量小于银圈质量，银圈向下倾斜； 故选：D。 14. 下列实验中，实验操作、实验现象及实验推论都正确的是 选项 实验操作 现象 推论 A 用洁净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧 火焰呈黄色 溶液中不含 B 往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加入水 溶液呈现蓝色 产物有 C 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应是吸热反应 D 取少量淀粉水解液，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制悬浊液，加热 有砖红色沉淀生成 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除干扰，A错误； B．铜与硫酸的反应会有大量硫酸剩余，不能直接向其中加水，否则易产生暴沸现象，B错误； C．该反应吸收了热量，使外界温度降低，因此为吸热反应，C正确； D．砖红色沉淀生成说明淀粉水解，但不能证明水解已完全，D错误； 答案选C。 15. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备乙酸乙酯 B. 用乙装置除甲烷中的乙烯 C. '用丙装置证明元素的非金属性：N>C>Si D. 用丁装置收集气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解，导管不能伸入到液面以下且溶液不能是氢氧化钠溶液，故A错误； B．乙烯会和溴水发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，而甲烷不反应，故可以除杂，故B正确； C．硝酸易挥发，也会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故不能证明碳酸的酸性强于硅酸，故C错误； D．NO2会和水发生反应，故不能用排水法收集，故D错误； 故选B。 16. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢()： B. 溶液腐蚀印刷板上的Cu： C. 往稀硝酸中加入过量的铁粉： D. 往溶液中加入过量的浓氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，主要以分子形式存在，不拆分，A错误； B．Fe3+的氧化性大于Cu2+，可以发生氧化还原反应，B正确； C．过量铁粉与Fe3+不共存，最终产物为Fe2+，C错误； D．Al(OH)3不溶于过量氨水中，正确方程式为，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。 I. （1）装置a的名称是___________，连接好装置后应先___________。 （2）装置②③④中盛放的药品依次是___________、___________、___________。 （3）该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是装置③液面上方气体仍为无色，装置④的现象是___________。 Ⅱ．装置①铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色，某小组同学设计实验探究溶液呈鲜草绿色的原因之一。 【查阅资料】 i.铜与浓硝酸反应，开始生成的溶于水生成，与反应生成绿色的化合物； ii.金属和浓硝酸反应过程中有生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为： 第一步： 第二步：… 第三步： 【设计实验】 分别向装有大小相同铜片的三支试管内依次加入下列试剂后，同时并记录实验现象。 实验 浓硝酸/mL 蒸馏水／滴 30%/滴 现象 1 1 0 0 快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色 2 1 3 0 快速反应，反应剧烈，溶液为鲜草绿色 3 1 0 x 反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现 （4）x=___________。 （5）补全中原理的第二步反应的离子方程式：___________。 （6）实验3中没有绿色出现的原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 （2） ①. 蒸馏水 ②. 稀硝酸 ③. 浓硝酸 （3）液面上方气体由无色变为红棕色 （4）3 （5） （6）过氧化氢具有强氧化性，会将氧化 【解析】 【分析】验证浓硝酸的氧化性，应首先检查装置的气密性，硝酸与铜发生反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通过浓硝酸，如无色气体生成红棕色气体，可证明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氮，由装置特点和实验目的可知利用排水法收集NO，装置中盛放的氢氧化钠溶液用于尾气处理，则④为浓硝酸，③为稀硝酸，以此解答该题。 【小问1详解】 根据装置构造可判断装置a的名称是分液漏斗，连接好装置后应先检查装置气密性。 【小问2详解】 根据以上分析可知装置②③④中盛放的药品依次是蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸。 【小问3详解】 NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体。故答案为：液面上方气体由无色变为红棕色； 【小问4详解】 作为对比实验，溶液体积应该相等，所以根据实验2和3可知x=3。 【小问5详解】 由于第三步反应有NO生成，说明第二步反应中应该尝试NO，所以原理的第二步反应的离子方程式为。 【小问6详解】 与反应生成绿色的化合物，实验3中没有绿色出现，说明亚硝酸被反应掉，这是因为双氧水具有强氧化性，能把亚硝酸氧化，所以没有绿色出现。 18. 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含、和等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下： 已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物； ②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。 （1）“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是______。 （2）“冷凝”后，所得“气体”的成分有和______（填化学式）。 （3）“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是______。 （4）“沉铝”得到的产物为，工业上由得到Al，需发生两步反应，写出方程式：、______。 （5）写出Al的种用途______。 （6）100kg初级石墨最多可获得Al的质量为______kg。 【答案】（1）排尽装置中的空气（或氧气），防止石墨在高温下被氧化 （2） （3）将转化为沉淀，使转化为，从而分离铁和铝元素 （4） （5）制造易拉罐（或作导线、制备铝合金等） （6）2.7 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：氯化：初级石墨在下与反应。根据已知条件①，氧化物杂质转变为相应的氯化物。转化为。转化为。转化为。冷凝：将氯化后的产物冷却至。由于  的沸点为  ，在  时仍为气态。、沸点高于，在时为固态。因此，冷凝后得到的气体包含未反应的、生成的。固体则包含、等。溶解过滤：向固体中加入过量  溶液。与过量反应生成可溶的四羟基合铝酸钠。与反应生成沉淀。过滤后，滤液主要含有四羟基合铝酸钠，沉淀为。沉铝：向滤液中通入。与四羟基合铝酸钠反应生成沉淀。后续经过处理得到金属。据此分析以下各小问； 【小问1详解】 反应器内原本存在空气。如果在加热前先不排空空气，高温下石墨会与空气中的氧气发生反应被消耗，影响产率。先通入可以排尽装置内的空气。 【小问2详解】 在  氯化过程中，转化为（沸点），冷凝温度为，高于的沸点，因此呈气态。 【小问3详解】 冷凝后的固体主要是和。加入过量  后，转化为可溶的 ，而转化为不溶的沉淀。这样可以通过过滤将铝元素和铁元素分离。 【小问4详解】 工业冶炼铝是通过电解熔融的氧化铝来实现，化学方程式为。 【小问5详解】 铝具有良好的导电性、导热性和延展性，且密度小，常用于制作易拉罐、合金、导线等。 【小问6详解】 根据铝元素守恒，初级石墨中的质量为。的摩尔质量为 ， 的摩尔质量为 。初级石墨中 的质量 。 19. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）已知反应中相关的化学键键能数据如表： 化学键 H-H C-O C≡O(CO) H-O C-H E(kJ·mol) 436 343 1073 465 413 ①若有1mol生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 ②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．反应过程中不变 B．升高温度，正反应速率减小 C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快 D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡 （2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。 （3）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图所示，电极为多孔材料。电极M为___________极；写出N极的电极方程式：___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 102 ③. AD （2） ①. CO2(或二氧化碳) ②. > ③. 0.016 ④. 80% （3） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和；该反应焓变为，故若有1mol(g)生成，需要放出102kJ能量； ②A．由于反应物CO和和氢气是按照化学计量数之比充入的，所以反应过程中不变，A正确； B．升高温度，正反应速率增大，B错误； C．往容器中充入He，压强增大，浓度不变，反应速率不变，C错误； D．反应前后气体的质量不变，物质的量减小，所以容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡，D正确； 答案选AD； 【小问2详解】 ①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向减小，则正反应速率>逆反应速率； ②从反应开始到达到平衡消耗NO是1.6mol，浓度是0.8mol/L，则0.8mol/L÷50min＝0.016；到达到平衡消耗CO是1.6mol，该条件下，CO的平衡转化率为×100%＝80%； 【小问3详解】 电极M通入二氧化硫失去电子被氧化转化为硫酸，因此为负极；N极是正极，氧气得到电子，电极方程式为。 20. A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是___________，无机物M是___________(填化学式)。 （2）化合物D中官能团的名称为___________。 （3）A→B，E→F的反应类型分别为___________，___________。 （4）写出F→G的化学方程式：___________。 （5）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为___________。 （6）有机物H是B的同系物，且相对分子质量比B大28，写出其中一种含有三个甲基的H的结构简式___________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. （2）羟基、醛基 （3） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由题干信息可知A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛在碱性条件下反应生成D，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，E发生催化氧化生成F()，F与甲醇发生酯化反应生成G，据此分析解答。 【小问1详解】 由以上分析可知A为乙烯，无机物M为； 【小问2详解】 由D的结构简式可知其所含官能团为羟基和醛基； 【小问3详解】 A乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，E发生催化氧化生成F()； 【小问4详解】 F与甲醇发生酯化反应生成G，反应方程式为：； 【小问5详解】 G中含碳碳双键，可发生加聚反应生成 ； 【小问6详解】 有机物H是乙醇的同系物，且相对分子质量比乙醇大28，H为丁醇，其中一种含有三个甲基的H的结构简式 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新丰一中2025-2026学年高二第一学期收心考 高二化学 满分100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ca-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学推动着中国社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是 A. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 B. 北京冬奥会大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳” C. 华为自主研发的“麒麟9000”5G手机芯片，其关键材料是二氧化硅 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A．使用燃料电池驱动新能源汽车 B．晶体硅太阳能电池提供“绿电” C．天然气作为家用燃气蒸煮食品 D．用电烤箱烘焙面包 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关化学用语或模型正确的是 A. 乙醇的结构式： B. 的电子式： C. 丙烯的球棍模型： D. 甲烷的填充模型： 4. 下列实验操作不符合实验安全规范的是 A. 熄灭酒精灯时用灯帽盖灭 B. 将实验剩余的金属钠投入废液缸中 C. 点燃甲烷前先进行验纯操作 D. 闻氯气时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 5. 下列说法不正确的是 A. 与互为同系物 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 D. 符合分子式的烃不一定是烯烃 6. 自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是 A. 固氮过程中，N2可能做还原剂 B. 硝化过程的反应物中，NH3属于盐 C. 反硝化过程中，必须有O2的参与 D. 氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中 7. 下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 中国科学院研制成功能够在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 包装上印“OTC”标识的药物为非处方药 B. 油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体 D. 该“运输车”中铁元素的价态为+3价 9. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A. 硫单质在氧气中燃烧可直接生成c B. b能使酸性溶液褪色，体现其漂白性 C. a和b的水溶液混合会有淡黄色沉淀生成 D. Fe与d的浓溶液不反应，可用铁制容器盛装d的浓溶液 10. 下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是 A. B. C. D. 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20g中含有的电子数为 B. 1mol中，含有的阴离子数为 C. 标准状况下，1.12L所含共价键的数目为 D. 加热条件下，1mol与足量铁粉充分反应，转移电子数为 12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W>X C. X、Y可形成含有共价键的离子化合物 D. Z的氧化物的水化物均为强酸 13. 如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是 A. 两圈仍保持平衡 B. 有气泡产生，两圈摇摆不定 C. 铁圈向下倾斜 D. 银圈向下倾斜 14. 下列实验中，实验操作、实验现象及实验推论都正确的是 选项 实验操作 现象 推论 A 用洁净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧 火焰呈黄色 溶液中不含 B 往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加入水 溶液呈现蓝色 产物有 C 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应是吸热反应 D 取少量淀粉水解液，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制悬浊液，加热 有砖红色沉淀生成 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 15. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备乙酸乙酯 B. 用乙装置除甲烷中的乙烯 C. '用丙装置证明元素的非金属性：N>C>Si D. 用丁装置收集气体 16. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢()： B. 溶液腐蚀印刷板上的Cu： C. 往稀硝酸中加入过量的铁粉： D. 往溶液中加入过量的浓氨水： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。 I. （1）装置a的名称是___________，连接好装置后应先___________。 （2）装置②③④中盛放的药品依次是___________、___________、___________。 （3）该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是装置③液面上方气体仍为无色，装置④的现象是___________。 Ⅱ．装置①铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色，某小组同学设计实验探究溶液呈鲜草绿色的原因之一。 【查阅资料】 i.铜与浓硝酸反应，开始生成的溶于水生成，与反应生成绿色的化合物； ii.金属和浓硝酸反应过程中有生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为： 第一步： 第二步：… 第三步： 【设计实验】 分别向装有大小相同铜片的三支试管内依次加入下列试剂后，同时并记录实验现象。 实验 浓硝酸/mL 蒸馏水／滴 30%/滴 现象 1 1 0 0 快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色 2 1 3 0 快速反应，反应剧烈，溶液为鲜草绿色 3 1 0 x 反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现 （4）x=___________。 （5）补全中原理的第二步反应的离子方程式：___________。 （6）实验3中没有绿色出现的原因是___________。 18. 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含、和等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下： 已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物； ②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。 （1）“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是______。 （2）“冷凝”后，所得“气体”的成分有和______（填化学式）。 （3）“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是______。 （4）“沉铝”得到的产物为，工业上由得到Al，需发生两步反应，写出方程式：、______。 （5）写出Al的种用途______。 （6）100kg初级石墨最多可获得Al的质量为______kg。 19. 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 （1）已知反应中相关的化学键键能数据如表： 化学键 H-H C-O C≡O(CO) H-O C-H E(kJ·mol) 436 343 1073 465 413 ①若有1mol生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 ②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．反应过程中不变 B．升高温度，正反应速率减小 C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快 D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡 （2）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。 （3）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图所示，电极为多孔材料。电极M为___________极；写出N极的电极方程式：___________。 20. A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是___________，无机物M是___________(填化学式)。 （2）化合物D中官能团的名称为___________。 （3）A→B，E→F的反应类型分别为___________，___________。 （4）写出F→G的化学方程式：___________。 （5）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为___________。 （6）有机物H是B的同系物，且相对分子质量比B大28，写出其中一种含有三个甲基的H的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $