精品解析：云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试 高二化学试卷 本试卷共5 页，20 小题，满分 100 分。考试时间 75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一 、选择题：本题共 16小题，每小题 3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A. MgO+H2Mg+H2O B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 2. 下列反应符合最理想的“原子经济性反应”的是 A. B. C. D. 2CH2=CH2+O22 3. 下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是 A. 锌与稀硫酸的反应属于放热反应 B. 碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应 C. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比，水的能量更低 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） A. 豆浆 B. 食盐水 C. 碘酒 D. 蔗糖水 5. “生命在于运动”，平时剧烈运动时，人体内葡萄糖会发生氧化反应生成乳酸，使人感到酸胀。乳酸的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. 乳酸只含一种官能团 B. 乳酸与溶液反应一定生成 C. 常温下，乳酸能与乙醇或乙酸发生反应 D. 1 mol乳酸能与反应 6. 下列叙述中不正确的是 A. 向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解 B. 蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒 D. 常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪 7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. 基本营养物质中的糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物 B. 服用阿司匹林可预防某些疾病，因而人们应长期坚持服用 C. 为减少废旧塑料制品引起的“白色污染”，应将其再生或裂解转为化工原料 D. 有毒且是大气污染物，生活中一律严禁使用 8. 甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 油酸甘油酯属于酯类 B. 油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯 C. 油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应 D. 油脂可以促进脂溶性维生素的吸收 9. 中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z对应的简单离子、、具有相同的电子层结构，X与W的最外层电子数相同。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物的沸点： D. W的氧化物对应的水化物为强酸 11. 下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是 A. ，通入 B. ，通入 C. ，通入 D. ，通入 12. 分别将黄绿色的氯气(Cl2)通入到KI溶液、NaBr溶液的试管中对比现象： 物质 现象 解释 KI溶液 溶液变为棕褐色 生成单质(I2） NaBr 溶液 溶液变为橙黄色 生成单质溴(Br2） 下列说法正确的是 A. Cl-的氧化性均强于I-和Br- B. 可证明还原性强弱：I->Br- C. 可证明氧化性强弱：Cl2>Br2>I2 D. 可证明Cl2的氧化性强于Br2和I2 13. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 固体 A. 是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应②③是氧化还原反应 D. 反应②的离子方程式为 14. 3，3-Divinyl-1，4-pentadiene的结构简式如图所示：，下列关于该有机物的说法错误的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 与互为同分异构体 C. 1 mol该有机物最多可与4 mol Br2加成 D. 分子中所有碳原子可以处于同一平面 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. (某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化： 请回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：A___，B___。 （2）试剂a最好选用下列试剂中的（ ） A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水 写出相应的离子方程式___。 （3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。 （4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。 16. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： （1）气体丙的化学式为___________。 （2）反应③是D物质的水溶液与金属B反应，金属B失去电子被___________物质氧化(填氧化剂的化学式)。 （3）沉淀H在空气中颜色会发生变化，其变化的现象为：___________，化学方程式为：___________。 （4）写出金属A与水反应的实验现象：___________。 （5）检验物质G中阳离子的方法为：___________。 17. 海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题： （1）步骤(i)中，为除去粗盐中的和，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为溶液、___________(填化学式)溶液、___________(填化学式)溶液，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐。操作过程中判断是否沉淀完全的方法是___________。 （2）步骤(ⅱ)中分离与母液的操作名称是___________，工业上通常采用向母液中加入___________的方法来获得。 （3）写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式___________；步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的___________性。 18. 下列A~J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。 回答下列问题： （1）A的化学式为_______，其中阳离子的检验方法为________。 （2）当输送H的管道泄漏时，可用B检验，化学方程式为_______。 （3）J和金属Cu反应生成E的离子反应方程式为_______。 （4）H的水溶液和SO2反应的离子方程式为_______。 （5）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试 高二化学试卷 本试卷共5 页，20 小题，满分 100 分。考试时间 75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一 、选择题：本题共 16小题，每小题 3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A. MgO+H2Mg+H2O B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg的金属性活泼，能与热水反应，故工业上炼镁为电解熔融的MgCl2，反应原理为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，A错误； B．故工业上炼钠为电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，B正确； C．工业上炼铁采用热还原法，即为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，C正确； D．汞的金属性较小，采用热分解法来冶炼汞，即2HgO2Hg+O2↑，D正确； 故答案为：A。 2. 下列反应符合最理想的“原子经济性反应”的是 A. B. C. D. 2CH2=CH2+O22 【答案】D 【解析】 【详解】最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，加成反应、化合反应符合上述要求，D项正确。 故选D。 3. 下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是 A. 锌与稀硫酸的反应属于放热反应 B. 碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应 C. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比，水的能量更低 【答案】D 【解析】 【详解】A．活泼金属与氢离子的反应是放热反应，例如锌与稀硫酸的反应属于放热反应，故A正确； B．碳酸氢钠与盐酸反应时吸热，属于吸热反应，故B正确； C．化学反应的本质是化学键的断裂与形成，则化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确； D． “冰，水为之，而寒于水”说明冰熔化需吸收能量，则相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故D错误； 故选择D。 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ） A. 豆浆 B. 食盐水 C. 碘酒 D. 蔗糖水 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A符合题意； B．食盐水属于溶液，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B不符合题意； C．碘酒属于溶液，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C不符合题意； D．蔗糖水属于溶液，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D不符合题意； 答案选A。 5. “生命在于运动”，平时剧烈运动时，人体内葡萄糖会发生氧化反应生成乳酸，使人感到酸胀。乳酸的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. 乳酸只含一种官能团 B. 乳酸与溶液反应一定生成 C. 常温下，乳酸能与乙醇或乙酸发生反应 D. 1 mol乳酸能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乳酸含羧基、羟基两种官能团，A错误； B．乳酸与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，B错误； C．乳酸发生酯化反应，需要加热和催化剂条件，C错误； D．乳酸分子中羟基不能与氢氧化钠反应，故1 mol乳酸能与1 molNaOH反应即40g，D正确； 故选D。 6. 下列叙述中不正确的是 A. 向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解 B. 蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒 D. 常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加入碘水溶液变蓝，说明仍有淀粉，淀粉可能未水解，也可能部分水解，A正确； B．蛋白质分子的直径在1~100，符合胶体的范围，蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B正确； C．重金属盐能使蛋白质变性，变性是不可逆的，但硫酸钡难溶于水和酸，不生成离子，因此不会引起中毒，C错误； D．液态植物油催化加氢，其饱和程度提高，生成固态的氢化植物油，D正确； 故选C。 7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. 基本营养物质中的糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物 B. 服用阿司匹林可预防某些疾病，因而人们应长期坚持服用 C. 为减少废旧塑料制品引起的“白色污染”，应将其再生或裂解转为化工原料 D. 有毒且是大气污染物，生活中一律严禁使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素，蛋白质属于有机高分子化合物，低聚糖，油脂不是有机高分子化合物，A错误； B．阿司匹林不能长期服用，阿司匹林为处方药，应遵医嘱服用，B错误； C．将废旧塑料再生或裂解转为化工原料，可减少白色污染，C正确； D．有毒且是大气污染物，但生活有一定用途，如漂白纸浆、葡萄酒中防腐剂等，D错误； 故选C。 8. 甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 油酸甘油酯属于酯类 B. 油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯 C. 油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应 D. 油脂可以促进脂溶性维生素的吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．油酸甘油酯中含有酯基属于酯类，A正确； B．油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯，B错误； C．油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应生成相应的羧酸盐与醇，C正确； D．脂溶性维生素不溶于水，而溶解于脂类以及有机溶剂中，在脂类吸收的时候，脂溶性维生素才能被吸收。 所以，脂肪能促进脂溶性维生素的吸收，D正确； 故选B。 9. 中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．西周五祀卫鼎属于青铜器，主要由铜、锡等金属材料制成，A符合题意； B．玉主要成分为无机非金属材料，B不符合题意； C．唐三彩陶罐的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．广彩瓷杯主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z对应的简单离子、、具有相同的电子层结构，X与W的最外层电子数相同。下列叙述正确的是 A. 非金属性： B. 简单离子半径： C. 最简单氢化物的沸点： D. W的氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X可以形成价阴离子，可知X处于Ⅵ族，其而X与W的最外层电子数相同，二者同主族，结合原子序数，推知X为O元素、W为S元素；X、Y、Z对应的简单离子、、具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷，推知Y为F元素、Z为Al元素。根据题意可知，X、Y、Z、W对应的元素依次是O、F、Al、S。 A．同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则非金属性：，即非金属性：，故A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故B正确； C．和HF均存在分子间氢键，二者沸点比高，常温下是液体，而HF是气体，的沸点比较HF高，则最简单氢化物的沸点：，故C错误； D．是强酸，但是弱酸，故D错误； 故选：B。 11. 下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是 A. ，通入 B. ，通入 C. ，通入 D. ，通入 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互之间不反应，且二氧化碳和这四种微粒也不反应，可以大量共存，A正确； B．H+与ClO-直接反应生成弱酸HClO，原溶液不能大量共存，B错误； C．通入HCl后Cu2+与I-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．通入NH3后氨气和水生成一水合氨，一水合氨可以和Al3+以及Fe3+反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 12. 分别将黄绿色的氯气(Cl2)通入到KI溶液、NaBr溶液的试管中对比现象： 物质 现象 解释 KI溶液 溶液变为棕褐色 生成单质(I2） NaBr 溶液 溶液变为橙黄色 生成单质溴(Br2） 下列说法正确的是 A. Cl-的氧化性均强于I-和Br- B. 可证明还原性强弱：I->Br- C. 可证明氧化性强弱：Cl2>Br2>I2 D. 可证明Cl2的氧化性强于Br2和I2 【答案】D 【解析】 【分析】题中涉及反应为：，氧化剂：，氧化产物：，氧化性：。，氧化剂：，氧化产物：，氧化性：； 【详解】A．中Cl元素为价，是氯元素最低价，只有还原性，无氧化性，A错误； B．本实验只有分别氧化、两组实验，没有与KI的对照实验，无法比较和的还原性强弱，B错误； C．实验只能证明氧化性大于、氧化性大于，缺少与KI的反应，无法证明和的氧化性相对大小，不能得出，C错误； D．根据氧化还原规律：氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性。能置换出，说明氧化性；能置换出，说明氧化性；因此可证明氧化性强于和，D正确； 故选D。 13. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 固体 A. 是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应②③是氧化还原反应 D. 反应②的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题给反应①可知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，属于酸性氧化物，故A错误； B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，H2O2高温下易分解，应在常温下进行，故B错误； C．应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O+H2O，故C错误； D．反应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，离子方程式为，故D正确。 答案选D。 14. 3，3-Divinyl-1，4-pentadiene的结构简式如图所示：，下列关于该有机物的说法错误的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 与互为同分异构体 C. 1 mol该有机物最多可与4 mol Br2加成 D. 分子中所有碳原子可以处于同一平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，A正确； B．该有机物分子式为，与选项中芳香烃的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，B正确； C．1 mol该有机物含有4 mol碳碳双键，1 mol碳碳双键可与1 mol 发生加成反应，故最多可与4 mol 加成，C正确； D．分子中存在1个连接4个碳原子的饱和杂化碳原子，具有甲烷的四面体结构特点，所有碳原子不可能处于同一平面，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. (某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化： 请回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：A___，B___。 （2）试剂a最好选用下列试剂中的（ ） A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水 写出相应的离子方程式___。 （3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。 （4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。 【答案】 ①. Fe2O3 ②. Al2O3 ③. D ④. Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ ⑤. AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- ⑥. K2SO4和(NH4)2SO4 【解析】 【分析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，A Fe2O3，为向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3受热分解生成B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此来解答。 【详解】（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3， 故答案为：Fe2O3；Al2O3； （2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+， A. NaOH溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A错误； B. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B错误； C. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C错误； D. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D正确； 故答案为：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+； （3）反应②中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-， 故答案为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-； （4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为K2SO4和(NH4)2SO4； 故答案为：K2SO4和(NH4)2SO4。 16. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： （1）气体丙的化学式为___________。 （2）反应③是D物质的水溶液与金属B反应，金属B失去电子被___________物质氧化(填氧化剂的化学式)。 （3）沉淀H在空气中颜色会发生变化，其变化的现象为：___________，化学方程式为：___________。 （4）写出金属A与水反应的实验现象：___________。 （5）检验物质G中阳离子的方法为：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色； ②. （4）钠浮在水面，熔成小球，四处游动并听到嘶嘶响声 （5）向待测液中滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中有铁离子 【解析】 【分析】金属A单质焰色为黄色，A为Na，Na与水反应生成氢气和氢氧化钠，气体甲为H2，物质D为；与金属B反应生成氢气，B为；黄绿色气体乙为Cl2，氢气与氯气反应生成，气体丙为， 溶于水得到盐酸，物质E为盐酸，根据反应⑥生成红褐色沉淀氢氧化铁，可知G溶液中含有铁离子，故金属C为Fe；Fe与反应生成氯化亚铁，F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，G为FeCl3；FeCl2与NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，沉淀 H为，FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，故红褐色沉淀I是。 【小问1详解】 根据分析气体丙为氯化氢，化学式为，故答案为：； 【小问2详解】 反应③是与反应生成氢气，该反应中为还原剂，被水氧化，故答案为：； 【小问3详解】 沉淀H为，在空气中白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色，发生反应为，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色； 【小问4详解】 金属A与水发生反应，现象为钠浮在水面，熔成小球，四处游动并听到嘶嘶响声，故答案为：钠浮在水面，熔成小球，四处游动并听到嘶嘶响声； 【小问5详解】 G为FeCl3，检验铁离子方法为：向待测液中滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中有铁离子，故答案为：向待测液中滴加溶液，溶液变红色，说明溶液中有铁离子。 17. 海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题： （1）步骤(i)中，为除去粗盐中的和，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为溶液、___________(填化学式)溶液、___________(填化学式)溶液，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐。操作过程中判断是否沉淀完全的方法是___________。 （2）步骤(ⅱ)中分离与母液的操作名称是___________，工业上通常采用向母液中加入___________的方法来获得。 （3）写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式___________；步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的___________性。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 继续加入BaCl2溶液，若没有沉淀生成，说明沉淀完全 （2） ①. 过滤 ②. 石灰乳 （3） ①. ②. 挥发性 【解析】 【分析】海水蒸发、过滤，得到粗盐和母液；粗盐溶解，依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去除去粗盐中的和，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐；母液中加氢氧化钙，过滤分离出氢氧化镁沉淀；含有NaBr的溶液中通氯气把NaBr氧化为Br2，鼓入热空气，挥发出Br2蒸气，冷凝得粗溴。 【小问1详解】 步骤(i)中，为除去粗盐中的和，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为过量溶液除Mg2+、加入过量BaCl2溶液除、加入过量的Na2CO3溶液除，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐；继续加入BaCl2溶液，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。 【小问2详解】 步骤(ⅱ)中分离与母液的操作属于固液分离，名称是过滤；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，工业上通常采用向母液中加入石灰乳的方法来获得。 【小问3详解】 步骤(ⅲ) 含有NaBr的溶液中通氯气把NaBr氧化为Br2，主要反应的离子方程式；溴的沸点低，易挥发，步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的挥发性。 18. 下列A~J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。 回答下列问题： （1）A的化学式为_______，其中阳离子的检验方法为________。 （2）当输送H的管道泄漏时，可用B检验，化学方程式为_______。 （3）J和金属Cu反应生成E的离子反应方程式为_______。 （4）H的水溶液和SO2反应的离子方程式为_______。 （5）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. 取少量固体溶于水，加浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明存在 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NO2，I的相对分子质量比E的大16，则E为NO；F在常温下是一种无色液体则为H2O；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由NO2与水反应得到，则为HNO3。NO与D反应生成NO2，D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化铵，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，A为氯化铵，其化学式为NH4Cl；铵根离子检验：取少量固体溶于水，加浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明存在； 【小问2详解】 当输送氯气的管道泄漏时，可用氨气检验，两者反应生成氯化铵，可看到白烟，化学方程式为； 【小问3详解】 J（HNO3）和金属Cu反应生成E（NO）的化学方程式为； 【小问4详解】 H(Cl2) 的水溶液与SO2反应的离子方程式为； 【小问5详解】 在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，2个二氧化氮失电子为还原剂，1个二氧化氮得电子为氧化剂，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $