精品解析：云南省保山市腾冲市第八中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

腾冲市第八中学2025—2026学年高二上学期开学考 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化硅新型陶瓷属于有机物 B. 可用于生产光导纤维 C. 高纯硅可用于制作光感电池 D. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的结构式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙醇的球棍模型： D. 乙烯的结构简式： 3. 食品添加剂在现代食品工业中占据重要地位。下列关于食品添加剂的说法错误的是 A. 钙奶饼干中添加碳酸钙 B. 罐装果汁饮料中添加山梨酸钾 C. 火腿肠中添加亚硝酸钠 D. 海鲜制品中添加甲醛 4. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸可用作干燥剂，不可干燥HI和 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，则二氧化硅可以与盐酸反应 C. 向紫色石蕊试液中通入气体，溶液先变红后褪色 D. 粗硅制备高纯硅不涉及氧化还原反应 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用该装置制备并收集氢气 B．除去中的HCl C．将化学能转化为电能 D．用98%的浓硫酸配制250mL稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液： B. 的溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 溶液： 7. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C可形成原子个数比为的18电子分子；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子数为E的最外层电子数的2倍；D的原子半径在同周期中最大；F是地壳中含量位于第二的元素。下列说法错误的是 A. B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐 B. 简单氢化物的稳定性： C. F的氧化物可用来生产光导纤维 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 9. 反应在恒温恒容下达到平衡，下列说法可以作为该反应已达到平衡的判据是 A. 气体的总物质的量不变 B. 气体的总质量不变 C. 与的浓度相同 D. 容器内气体的密度不变 10. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 11. 下列关于物质之间关系说法正确的是 A. 2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物 B. 和互为同分异构体 C. 环丙烷与乙烯的分子组成相差一个“”，它们互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 12. 甲烷、乙烯和乙炔是常见的烃，下列说法正确的是 A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能发生氧化反应 B. 乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色 C. 等物质的量的乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙炔消耗的氧气多 D. 乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 13. 下列说法正确的个数为 ①下列结构简式可代表的烷烃的种数有3种 ②物质CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的氢原子种类有4种，物质(CH3)3CC(CH3)3的一氯取代物种类只有1种 ③氯乙烯(CH2=CHCl)和苯乙烯()均含有两种官能团 ④乙醇分子结构中各种化学键如图所示，乙醇在铜催化下和氧气反应断裂键①和③ ⑤烷烃M的结构简式为，M是单烯烃R和H2发生加成反应的产物，则R可能的结构有(不考虑立体异构)5种 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 14. 和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A. 时刻反应达到平衡状态 B. 在内，用表示的反应速率为 C. 平衡时 D. 常温下和均为红棕色气体 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）在2.0L恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应时测得的物质的量为。 ①内，_______(用含的代数式表示)。 ②反应至时，的转化率为_______。 （2）甲烷可以消除氮氧化物的污染：。 ①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有_______(填一条)。 ②若在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．的物质的量之比为1：1：2 B．混合气体中的物质的量分数保持不变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 （3）在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为_______。 16. 已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用图中的装置(夹持及加热装置省略)可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中加入的物质是和，则A中反应的化学方程式为_______；其中中的检验方法为_______。 （2）仪器B中加入的物质是_______(单选，填序号)。 a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷 （3）实验时在C中观察到的现象是固体由黑变红，该反应的化学方程式为_______。 （4）D中收集到的物质是_______(填“液氨”或“氨水”)；将酚酞溶液滴到该物质中，出现的现象是_______，用电离方程式解释出现该现象的原因：_______。 （5）金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为_______。 17. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。 （1）FeS2中铁元素的化合价为_______。 （2）“氧化”时，反应的化学方程式为_______。 （3）工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X 为_______(填“水”或“浓硫酸”)。 （4）含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的_______气体。 （5）因为Na2S2O5在保存过程中发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4.欲检验其中的SO ，可取少量样品溶于水中，_______，说明含有SO。 （6）Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：________ _______S2O+ _______I2+_______H2O = _______SO+_______I-+_______H+ 18. 乳酸乙酯作为香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等型香精。由淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如图： 回答下列问题： （1）A中含有的官能团的名称____，C→D的反应类型为____。 （2）B的结构简式为____。 （3）E是乳酸乙酯的一种同分异构体，两分子E在一定条件下可发生酯化反应生成六元环酯，则E的结构简式可能为____(写出一种即可)。 （4）除以淀粉为原料制备C，工业上制备C的方法还有____(用化学方程式表示)。 （5）检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量____，加热，若____(填现象)，则证明淀粉已发生水解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 腾冲市第八中学2025—2026学年高二上学期开学考 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化硅新型陶瓷属于有机物 B. 可用于生产光导纤维 C. 高纯硅可用于制作光感电池 D. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硅（Si3N4）不含碳元素，属于无机非金属材料，而非有机物，A错误； B．SiO2具有高透光性和信号传输能力，是光导纤维的主要原料，B正确； C．高纯硅是半导体材料，广泛用于太阳能电池（光感电池），C正确； D．硫酸钡不溶于胃酸且能阻挡X射线，用于胃肠造影检查，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲烷的结构式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙醇的球棍模型： D. 乙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的分子式或结构简式为：，甲烷的结构式为，A错误； B．一氯甲烷中，Cl原子的最外层为8电子稳定结构，电子式为：，B正确； C．是乙醛（CH3CHO）的空间填充模型，乙醇的球棍模型为，球棍模型能表示出乙醇分子中各原子的连接方式和空间结构，C错误； D．乙烯中C原子之间共用2对电子，官能团不能省略，结构简式：，D错误； 故答案选B。 3. 食品添加剂在现代食品工业中占据重要地位。下列关于食品添加剂的说法错误的是 A. 钙奶饼干中添加碳酸钙 B. 罐装果汁饮料中添加山梨酸钾 C. 火腿肠中添加亚硝酸钠 D. 海鲜制品中添加甲醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙能与胃酸反应产生钙离子，为人体补充钙元素，A正确； B．山梨酸钾广泛用作食品防腐剂，能有效地抑制细菌的活性，延长食品的保存时间，B正确； C．亚硝酸钠可用作防腐剂和护色剂，肉制品中可添加适量的亚硝酸钠，C正确； D．甲醛有毒，不能用作食品添加剂，D错误； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸可用作干燥剂，不可干燥HI和 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，则二氧化硅可以与盐酸反应 C. 向紫色石蕊试液中通入气体，溶液先变红后褪色 D. 粗硅制备高纯硅不涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸有吸水性、强氧化性和酸性，浓硫酸可用作干燥剂，但不可干燥还原性气体HI和碱性气体NH3，故A正确； B．二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和水，但二氧化硅不与盐酸反应，故B错误； C．SO2溶于水生成亚硫酸，向紫色石蕊试液中通入 SO2气体，溶液变红，SO2不能使指示剂褪色，故C错误； D．粗硅先和HCl反应生成三氯硅烷和氢气，氢气再和三氯硅烷反应制备高纯硅，涉及氧化还原反应，故D错误； 故选A。 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用该装置制备并收集氢气 B．除去中的HCl C．将化学能转化为电能 D．用98%的浓硫酸配制250mL稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室可用锌和稀硫酸反应制备氢气，但氢气密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，A错误； B．HCl会与碳酸钠溶液反应产生氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳也会与碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠，不能用饱和碳酸钠进行除杂，除去中的HCl应该用饱和碳酸氢钠溶液洗气，B错误； C．锌能与稀硫酸发生反应产生硫酸锌和氢气，因此金属铜、锌和稀硫酸构成原电池，锌作负极，铜作正极，电子由锌片经导线流向铜片，实现化学能到电能的转化，C正确； D．浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，边加边搅拌，且不能用容量瓶稀释，D错误； 故答案选C。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液： B. 的溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．ClO-具有强氧化性，Fe2+、I-具有还原性，发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞变红色的溶液中有OH-，与K+、Na+、、相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与C可形成原子个数比为的18电子分子；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C的最外层电子数为E的最外层电子数的2倍；D的原子半径在同周期中最大；F是地壳中含量位于第二的元素。下列说法错误的是 A. B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐 B. 简单氢化物的稳定性： C. F的氧化物可用来生产光导纤维 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】B 【解析】 【分析】B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B的简单氢化物为NH3，B元素是N；F为地壳含量第二的元素，即F为Si；D的原子半径在同周期最大，则D为Na； A与C形成1:1的18电子分子，推断为H2O2，则A为H，C为O； C的最外层电子数6，E的最外层电子数为3，故E为Al。 【详解】A．B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物分别为NH3与HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，A正确； B．元素非金属性越强，则简单氢化物稳定性越强，因此稳定性H2O＞NH3，B错误； C．SiO2常用于生产光导纤维，C正确； D．元素金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此NaOH碱性强于Al(OH)3，D正确； 故选B。 8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程不合理，A错误； B．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，B正确； C．由黄铁矿或硫磺制硫酸的流程为黄铁矿或硫磺煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程不合理，C错误； D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，则题给生产流程不合理，D错误； 故选B。 9. 反应在恒温恒容下达到平衡，下列说法可以作为该反应已达到平衡的判据是 A. 气体的总物质的量不变 B. 气体的总质量不变 C. 与的浓度相同 D. 容器内气体的密度不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．未达平衡前，气体的物质的量随着反应时间而变化，故气体的物质的量不随时间变化，说明反应已达平衡，A正确； B．反应过程中气体总质量始终不变，不能说明反应已达平衡，B错误； C．由方程式可知，与的浓度相同且始终相同，故不能说明反应已达平衡，C错误； D．密闭容器中，气体密度，气体质量始终守恒，容器容积不变，故不能说明反应已达平衡，D错误； 故选A。 10. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 11. 下列关于物质之间关系说法正确的是 A. 2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物 B. 和互为同分异构体 C. 环丙烷与乙烯的分子组成相差一个“”，它们互为同系物 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．2-甲基丙烷分子式为C4H10，和正戊烷分子式C5H12，结构相似（均为饱和链烃，碳碳单键），分子组成相差1个“CH2”原子团，符合同系物定义，A正确； B．第一个结构主链5个碳、第三个碳原子连甲基的烷烃，命名为3-甲基戊烷；第二个结构为主链5个碳、也是第三个碳原子连甲基的烷烃，即3-甲基戊烷，二者为同一物质，非同分异构体，B错误； C．环丙烷（环烷烃，无双键）与乙烯（烯烃，含碳碳双键）官能团不同，结构不相似，不符合同系物定义，C错误； D．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，非同分异构体，D错误； 故选A。 12. 甲烷、乙烯和乙炔是常见的烃，下列说法正确的是 A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能发生氧化反应 B. 乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色 C. 等物质的量的乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙炔消耗的氧气多 D. 乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷可以燃烧，燃烧属于氧化反应，A错误； B．乙烯和乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，故B错误； C．1mol乙烯燃烧消耗3mol O2，1mol乙炔燃烧消耗2.5mol O2，等物质的量的乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙烯消耗氧气更多，故C错误； D．乙烯和乙炔均因不饱和键被酸性高锰酸钾氧化而褪色，褪色原理相同，故D正确； 选D。 13. 下列说法正确的个数为 ①下列结构简式可代表的烷烃的种数有3种 ②物质CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的氢原子种类有4种，物质(CH3)3CC(CH3)3的一氯取代物种类只有1种 ③氯乙烯(CH2=CHCl)和苯乙烯()均含有两种官能团 ④乙醇分子结构中各种化学键如图所示，乙醇在铜催化下和氧气反应断裂键①和③ ⑤烷烃M的结构简式为，M是单烯烃R和H2发生加成反应的产物，则R可能的结构有(不考虑立体异构)5种 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①下列结构简式可代表的烷烃的种数有3种 和是2—甲基丁烷， 和是正戊烷，是2,3—二甲基丁烷，属于3种烷烃，①正确； ②物质CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的氢原子种类有，即有4种，物质(CH3)3CC(CH3)3是对称结构，则其的一氯取代物种类只有1种，②正确； ③氯乙烯(CH2=CHCl)中有碳碳双键和碳氯键，苯乙烯()中有碳碳双键，③错误； ④乙醇分子结构中各种化学键如图所示，乙醇在铜催化下和氧气反应生成乙醛，即断裂键①和③，④正确； ⑤烷烃M的结构简式为，M是单烯烃R和H2发生加成反应的产物，M中可能出现双键的位置为，则R可能的结构有(不考虑立体异构)5种，⑤正确； 则正确的有①②④⑤，一共4种； 故选C。 14. 和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A. 时刻反应达到平衡状态 B. 在内，用表示的反应速率为 C. 平衡时 D. 常温下和均为红棕色气体 【答案】B 【解析】 【分析】已知反应：，由图可知，在内，的物质的量的变化量之比为，根据变化量之比等于其化学计量系数之比可知：X是，Y是，3min时反应达到平衡状态， 【详解】A．根据分析可知，3min时反应达到平衡状态，A错误； B．Y是，在内，的物质的量减小0.6mol，则，B正确； C．当正逆反应速率之比等于计量数之比时反应达到平衡，因此平衡时，C错误； D．常温下为红棕色气体，为无色气体，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）在2.0L恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应时测得的物质的量为。 ①内，_______(用含的代数式表示)。 ②反应至时，的转化率为_______。 （2）甲烷可以消除氮氧化物的污染：。 ①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有_______(填一条)。 ②若在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．的物质的量之比为1：1：2 B．混合气体中的物质的量分数保持不变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 （3）在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 适当升温、使用活性更强的催化剂等 ②. BD （3） 【解析】 【小问1详解】 ①反应时测得氢气的物质的量为，由方程式可知，内，氨气的反应速率为。 ②反应时测得的物质的量为，则氢气反应了，根据方程式计量关系，氮气反应了，其转化率为：。 【小问2详解】 ①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有适当升温、使用活性更强的催化剂等。 ②A．的物质的量之比为，是方程式的计量系数关系，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．混合气体中的物质的量分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，恒容密闭容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，混合气体的密度保持不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．该反应是气体体积增大的反应，反应中容器内压强增大，当容器内压强保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选BD。 【小问3详解】 由题意可知，催化剂作用下，二氧化氮与硫化氢反应生成氮气、硫和水，反应的化学方程式为：。 16. 已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用图中的装置(夹持及加热装置省略)可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中加入的物质是和，则A中反应的化学方程式为_______；其中中的检验方法为_______。 （2）仪器B中加入的物质是_______(单选，填序号)。 a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷 （3）实验时在C中观察到的现象是固体由黑变红，该反应的化学方程式为_______。 （4）D中收集到的物质是_______(填“液氨”或“氨水”)；将酚酞溶液滴到该物质中，出现的现象是_______，用电离方程式解释出现该现象的原因：_______。 （5）金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 （2）a （3） （4） ①. 氨水 ②. 溶液变红 ③. （5） 【解析】 【分析】题目在探究氨气和氧化铜的反应，A装置为氨气的制备装置，由于是固固加热装置，应当选用氯化铵和氢氧化钙固体加热进行制取。为了防止对后续实验造成干扰，氨气要进行干燥，装置B为干燥装置，氨气的干燥选用的是碱石灰。干燥的氨气进入C中与氧化铜反应，根据题目信息可知产物为氮气、铜、水蒸气，氮气的沸点太低，不会冷凝。水蒸气会在冰水浴中冷凝，氨气溶解得到氨水。最后氮气进入E中，氮气和镁反应，生成氮化镁。 【小问1详解】 A中加入的物质是和，和在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：；其中中的检验方法为：滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 【小问2详解】 B中装的是固体干燥剂，用于干燥氨气，选用的试剂为碱石灰，故选a。 【小问3详解】 C中的现象为黑色固体变为红色，结合上述分析可知，氨气和氧化铜反应的产物为铜、氮气、水，故发生的反应为：。 【小问4详解】 氮气的沸点较低，不会在冰水浴中冷凝。水在冰水浴中冷凝，实验中过量的氨气会溶解在水中，故得到的溶液为氨水。氨水中一水合氨会发生电离，故导致溶液显碱性，使酚酞溶液变红。发生的电离方程式为：。 【小问5详解】 E中收集到的气体为氮气，镁在氮气中燃烧反应生成氮化镁，方程式为：。 17. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。 （1）FeS2中铁元素的化合价为_______。 （2）“氧化”时，反应的化学方程式为_______。 （3）工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X 为_______(填“水”或“浓硫酸”)。 （4）含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的高纯度NaHSO3，应再向吸收液中通入过量的_______气体。 （5）因为Na2S2O5在保存过程中发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4.欲检验其中的SO ，可取少量样品溶于水中，_______，说明含有SO。 （6）Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：________ _______S2O+ _______I2+_______H2O = _______SO+_______I-+_______H+ 【答案】（1）+2 （2）2SO2+O22SO3 （3）浓硫酸 （4）SO2 （5） ①. 氧化 ②. 先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 （6）S2O+2I2+3H2O =2SO+4I-+6H+ 【解析】 【分析】以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，黄铁矿在空气中煅烧生成滤渣主要为氧化铁，用来炼铁，生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫，工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为浓硫酸，吸收三氧化硫得到浓硫酸，尾气用氢氧化钠溶液吸收，再通入二氧化硫得到亚硫酸氢钠，加热得到焦亚硫酸钠（Na2S2O5），据此解答。 【小问1详解】 FeS2中，硫元素化合价-1价，依据化合价代数和为0可知铁元素化合价+2价，故答案为：+2； 【小问2详解】 “氧化”时，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3； 【小问3详解】 工业上，用水吸收三氧化硫时易形成酸雾，吸收SO3时宜选用的试剂X为：浓硫酸，故答案为：浓硫酸； 【小问4详解】 为得到用于制备焦亚硫酸钠的高纯度NaHSO3，应再向氢氧化钠吸收液中通入过量的SO2，故答案为：SO2； 【小问5详解】 导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4，说明中硫元素化合价+4价升高到+6价，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4，欲检验其中的SO，可取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸，无现象，排除其他离子干扰，再加入BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀现象，说明含有SO，故答案为：氧化；先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 【小问6详解】 S2O+I2+H2O=SO+I-+H+，硫元素化合价+4价升高到+6价，碘元素化合价0价降低到-1价，配平得到离子方程式为S2O+2I2+3H2O =2SO+4I-+6H+，故答案为：S2O+2I2+3H2O =2SO+4I-+6H+。 18. 乳酸乙酯作为香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等型香精。由淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如图： 回答下列问题： （1）A中含有的官能团的名称____，C→D的反应类型为____。 （2）B的结构简式为____。 （3）E是乳酸乙酯的一种同分异构体，两分子E在一定条件下可发生酯化反应生成六元环酯，则E的结构简式可能为____(写出一种即可)。 （4）除以淀粉为原料制备C，工业上制备C的方法还有____(用化学方程式表示)。 （5）检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量____，加热，若____(填现象)，则证明淀粉已发生水解。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. 氧化反应 （2）CH3CH(OH)COOH （3）CH3CH2CH2CH(OH)COOH （4） （5） ①. 新制Cu(OH)2悬浊液 ②. 砖红色沉淀 【解析】 【分析】淀粉在催化剂作用下水解为葡萄糖，A是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，C是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，D是乙醛；B和乙醇发生酯化反应生成乳酸乙酯，则B是乳酸CH3CH(OH)COOH。 【小问1详解】 A是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，含有的官能团的名称羟基、醛基，C→D是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 B和乙醇发生酯化反应生成乳酸乙酯，由乳酸乙酯的结构简式，可知B的结构简式为CH3CH(OH)COOH； 【小问3详解】 E是乳酸乙酯的一种同分异构体，两分子E在一定条件下可发生酯化反应生成六元环酯，则E可以是CH3CH2CH2CH(OH)COOH； 【小问4详解】 工业上可以用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，； 【小问5详解】 葡萄糖含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色Cu2O沉淀，检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若出现砖红色沉淀，则证明淀粉已发生水解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $